Document 816649

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Огневская средняя общеобразовательная школа»
РАССМОТРЕНО
на заседании
методического совета
Протокол № 1
от 05.08.2014 г.
СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора
по учебной работе
________/С.В.Трубина/
УТВЕРЖДЕНО
Приказ №__58___
от 05.08. 2014 г.
Директор школы:
______/Л.П.Берестова/
Рабочая программа по химии 8 класс
составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования,
и авторской программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ»,
Химия 8 класс. Габриелян О.С.
Составитель: Матина Т.В.
учитель химии и биологии
Рабочая программа по химии в 8 классе
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе примерной программы по химии основного, общего образования 2010 год, и авторской программы
О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М., «Дрофа» рассчитана на 68 часов (по 2 часа в неделю).
Соответствует Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации.
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2009 .
Практических работ- 5, контрольных работ – 6.
Учебно-методический комплект по химии 8 класса.
Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 8 класс, М. «Дрофа», 2009 года. Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 8 класс, М. Дрофа, 2008 год.
Программа рассчитана на учащихся по основной общеобразовательной программе и детей с ОВЗ по специальной коррекционной программе VII вида.
Конкретные требования к уровню подготовки учеников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления,
проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие
познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний
в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов
в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Задачи раздела «Химия-8»
1.Привить познавательный интерес к изучению химии через систему разнообразных по форме уроков: урок – практикум, урок – тест, урок –
путешествие, урок – решение задач, проектная деятельность учащихся. Создать условия для формирования у учащихся предметной и учебно –
исследовательской компетентностей, обеспечить усвоение обучающимися знаний по химии в соответствии со стандартом химического образования.
2.Создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сфер.
3. Способствовать воспитанию социально успешных личностей, формированию у учащихся коммуникативной компетентности, химической
грамотности и ответственного отношения к окружающей среде.
№
п/п
1.
Наименование темы
Тема 1.
Всего
часов
6
Из них
Практические работы
Контрольные работы
№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
Введение. Первоначальные
химические понятия.
2.
Тема 2.
10
К.р. №1
К.р. №2
Атомы химических элементов
3.
Тема 3. Простые вещества
7
4.
Тема 4.
14
Соединение химических элементов
5.
Тема 5.
Изменения, происходящие с
веществами.
№2. Очистка загрязнений поваренной соли.
К.р. №3
№3 Приготовление раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества.
11
К.р. №4
6.
Тема 6.
18
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
7.
Тема 7.
№4. Генетическая связь
К.р. №,5
№5.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
К.Р. №6
4
Обобщение знаний по химии за
курс основной школы
Содержание предмета
Введение (6 часов)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на
Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные
атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли
химического элемента в веществе по его формуле.
Практическая работа №1 "Приемы обращения с лабораторным оборудованием"
Атомы химических элементов (10 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов.
Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как
разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном
и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы,
номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.
Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная
неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.
Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Простые вещества (7 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы:
железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов
химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.
Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества —
миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Соединения химических элементов (14 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений,
общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый
газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной
среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат
кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от
типов кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной
массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв
смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей.
Лабораторная работа №2 "Очистка загрязнений поваренной соли"
. Лабораторная работа №3 "Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества"
Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при
постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ,
центрифугирование.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества,
массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой
долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения —
электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения —
взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества
одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна
масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение перманганата калия; Примеры химических явлений: а)
взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; б) получение гидроксида меди (II); в) растворение полученного гидроксида в кислотах; г)
взаимодействие разбавленных кислот с металлами;
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 час)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель
зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы
и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом
химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между
электролитами до конца в свете ионных представлений.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные
уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами
металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости
для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований
с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение
нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие
солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости
для характеристики химических свойств солей.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторная работа №4 "Генетическая связь"
Лабораторная работа №5 "Свойства кислот, оснований, оксидов и солей"
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ УЧАЩИХСЯ ПО ХИМИИ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся
не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Отметка «2»:допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не
более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для
периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса
В результате изучения курса учащиеся должны:
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, _атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей
строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.
Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей,
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу
по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
·
безопасного обращения с веществами и материалами;
·
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
·
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
·
приготовления растворов заданной концентрации.
Тематическое планирование по химии 8 класс (68 часов 2 часа в неделю)
№ Разп/п
дел
Тема урока
Кол-
Основные элементы
Требования
во
часов
содержания
к уровню
подготовки
Вид
контроля.
Измерители
Д/З
Оборудован
ие
Дата
теоретич
еская
Дата
фактиче
ская
9
10
11
учащихся
1
2
3
Химия —
1
Введе
ние
4
5
7
наука о
естествознания.
Знать
понятия: Фронхимический
элемент»,
тальный.
«вещество», «атомы»,
веществах,
Химия — наука о
«молекулы».
1
Химия как часть
6
Рабочая
8
Введение.
д. Изделия
§ 1, упр.
из стекла и
3, 6, 10.
алюминия.
02.09
(6
часов
)
их свойст-
веществах, их
вах и пре-
строении, свойствах «вещество» и «тело»,
и
превращениях.
«простое вещество» и
Атомы и моле
вращениях
кулы’.
2
Превраще-
1
ния веществ.
Роль химии
Различать понятия:
«химический элемент»
тетрадь
Рабочая
Модели мо-
на печат-
тетрадь:
лекул.
ной осно-
упр. 1, 2,
Компьютер,
ве: упр. 3
4, 5, 6, 7,
проектор.
§ 2,
д. Горение
упр. 1, 2.
магния.
§ З.
Л. Прокали
Рабочая
вание мед
тетрадь:
ной прово-
упр. 1—4,
локи
Химическая реакция. Знать
понятие Текущий.
Растворение
<химическая реакция».
Упр. 1, 2,
веществ в различных Учить
отличать
растворителях
химические реакции от З
физических явлений
в жизни
человека.
3
Периоди-
Химический
Знать знаки первых 20
Фрон-
§ 4,
Таблица
ческая сис-
элемент.
химических элементов.
тальный.
упр. 5
Периодиче
тема хими-
Знаки химических
Уметь:
Таблищ 1,
Рабочая
ская система
ческих
элементов.
Периодическая
система
—определять положение с. 32
химического
тетрадь:
химических
упр. 1—5,
элементов
с. 9—13
Менделеева
»
элементов.
1
элемента
Периодической
химических
элементов
Д.
И.
Менделеева. Группы системе;
и периоды
—называть химические
в
04.09
09.09
элементы
4
Химиче-
мулы. От-
Химические
Знать:
Работа
формулы.
Закон
с ДМ.
постоянства состава. —определение
химической
формулы
Упр. 1,2,
Качественный и
вещества;
носитель-
Количествен-
—формулировку закона
ная атом-
ый состав вещества.
постоянства состава.
тетрадь:
ная и мо-
Вычисление
относительной
молекулярной
Понимать и записывать
химические фор-
упр. 1—10,
ские фор-
лекулярная
масса
1
мулы веществ.
массы вещества по
Уметь:
формуле.
Вычисление
определять состав
массовой доли
веществ по химической
6, 7, 8
§ 5,
упр. 1,2,
8.
Рабочая
с. 13—16
ПСХЭ
11.09
5
Массовая
доля элемента в
соединении
1
Вычисление
массовой
элемента
Уметь
вычислять Работа
доли массовую
долю
химического элемента в по карсоточкам.
в химическом со
единении;
установление
простейшей
формулы вещества
по массовым долям
элементов
единении
Упр. 6, 7
§ 5,
Карточки-
упр. 6, 7.
задания
Практи
ческие
работы
1—2,
с. 174—18
1
16.09
Практи-
6
1
ческая
работа 1.
Приемы
обращения
Правила работы
Практи-
Рабочая
Штатив,
школьной
Обращаться с химической ческая
лаборатории.
посудой и лабораторным
работа 1
Лабораторная посуда оборудованием
и
тетрадь:
спиртовка,
упр. 1—8,
пробирка,
с. 17—19
химический
с лабора-
оборудование.
Правила
торным
безопасности
Уметь
18.09
стакан, колба, вода,
мерный ци
оборудова
нием.
линдр, фар
форовая
чашка, све
ча, спички
Основные
7
8
АТО
МЫ
ХИМ
ИЧЕ
СКИ
Х
ЭЛЕ
МЕН
ТОВ
/10
сведения о
Ядро (протоны,
Уметь
физический
атомного
строении
нейтроны,
номера
атомов
электроны)
Изотопы
1
1
Строение атома.
Изотопы
объяснять Текущий.
смысл
Упр. 3, 5,
§ б,
Слайд
упр. 3, 5
лекция, ПК,
с. 43
Знать
определение Фронпонятия <химический
тальный.
элемент»
23.09
проектор.
§ 7,
упр. 3.
ПСХЭ
25.09
часов
/
9
Электроны
строение
1
Строение элек-
Уметь:
Устный.
тронных оболочек
-объяснять
физический Упр. 1, 2
смысл атомного номера,
атомов
1—20 номеров
группы
и
элементов ПСХЭ
периода;
электронных
оболочек
атомов.
Д. И. Менделеева
§ 8,
ПСХЭ
30.09
упр. 1, 2.
Рабочая
тетрадь:
—составлять схемы
упр. 1—6,
строения атомов 1—20
с. 23
элементов
10
Периоди1
ческая система химических
элементов и
строение
атомов
Периодический закон
и
Периодическая
система химических
элементов. Группы и
периоды. Строе ние
атома. Про- стые
вещества
(Ме
и
НеМе)
Уметь
объяснять
закономерности
изменения
свойств
элементов в пределах
малых
периодов
и
главных под- групп
Текущий.
Упр. 3, 4,
5, с. 53.
Таблица,
с. 55
.
11
Ионная
связь
1
§ 8,9, упр. ПСХЭ
3, 4,
2.10
5.
Рабочая
тетрадь:
упр. 1—7,
с. 26
Ионная химиче- ская Знать:
Текущий.
§ 9, упр. 2.
связь
Рабочая
—понятие
«ионы», Упр.
2. тетрадь:
«химическая связь»;
Таблица в
рабочей
упр. 1—3,
—
определять
тип тетради,
с. 29
химической
связи
в
соединениях
с. 31
Таблицы,
07.10
компьютерная презен
тация темы,
ПК
12
Ковалент-
Уметь определять тип
Текущий.
§ 10,
Таблицы,
ная непо-
Ковалентная
неполярная
химическая
химической связи в
Упр.1, 2,
упр. 1—5.
компьютер
лярная хи-
связь
соединениях
3, 4, 5.
Рабочая
1
мическая
тетрадь:
связь
упр. 1—5,
9.10
с. 33
13
Ковалент-
1
ная поляр-
Ковалентная
полярная химическая
связь
ная хими-
Уметь определять тип
Текущий.
§ 11,
Таблицы,
химической связи в
Упр 1, 2,
упр. 1—4.
компьютер
соединениях
3, 4.
Рабочая
ческая
тетрадь:
связь
упр. 1—7,
14.10
с. 34
14
Металли-
1
ческая
связь
15
Обобщение 1
по
теме
«Ато-
Металлическая связь
Уметь определять
химической связи в
тип Текущий.
Упр. 1, 3.
§ 12, упр. Таблицы,
1, 3.
модели ато
соединениях
Периодический закон Уметь:
и строение атомов.
Типы
химической —объяснять
закономерности
связи
изменения
16.10
мов Ме
Тематический
свойств
Рабочая
тетрадь:
Таблицы
21.10
мы химических
элементов в пределах
малых
периодов
и
главных под
элементов»
групп;
—определять
химической
соединениях
16
Контроль1
ная работа
№1.
Атомы
Периодический закон
и строение атомов.
Типы
химической
связи
с. 38—40
тип
связи
в
Контрольна
я работа 1
Рабочая
тетрадь:
карточкизадания
23.10
с. 38—40
Химии
ческих
элементов
17
18
ПРО
Простые
СТЫ
вещества —
Е
ВЕЩ металл
ЕСТВ
А /7
часов
/
1
Простые
1
вещества —
Простые вещества — Уметь:
Текущий.
металлы
—
характеризовать Упр. 1—3,
химические элементы на
с. 41
основе положения в
в рабочей
Периодической системе и
особенностей строения их тетради
атомов;
Простые вещества —
—объяснять связь между
Текущий.
составом, строением
§ 13,
28.10
упр. 1, 3.
Рабочая
тетрадь:
упр. 4—6,
с. 42
§ 14,
Образцы не-
30.10
неметаллы
неметаллы
и свойствами веществ
Упр. З
упр. 3.
металлов
Рабочая
тетрадь:
упр. 1—8,
19
1
Количество
вещества.
Моль. Молярная
масса
Количество
Знать понятия <моль», Упр. 2 (а,
вещества,
моль. <молярная масса». Уметь б), З (а, б).
Молярная масса
вычислять
Рабочая
тетрадь:
количество
вещества,
массу по количеству упр. 6—8, с.
вещества
47; упр. 6—
7, с. 49
§ 15, упр. 2 Д. Химиче- 11.11
(а, б), З (а, ские
б). Рабочая
соединения
тетрадь:
упр. 1—5, коли
честном
с. 45
вещества 1
моль
20
Молярный
объем
1
Молярный объем
газообразны
х веществ
Знать понятие «молярный Текущий.
объем». Уметь вычислять
объ— ем по количеству Упр. 1 (а),
вещества или массе
2 (а, в), 4,
§ 16, упр. 1
(а), 2 (а, в),
4,5.
13.11
5
21
Решение
задач по
формуле
1
Количество
вещества. Молярная
масса. Молярный
объем
Знать изученные понятия.
Письмен-
§ 15, 16.
Таблицы
Уметь производить
ный.
Рабочая
с
формулами
вычисления
тетрадь:
упр. 9—12,
18.11
Обобщение 1
по
теме
«Про- стые
веще- ства»
22
Количество
вещества. Молярная
масса.
Молярный
объем
Знать понятия «моль», Темати«молярная
масса», ческий
«молярный
объем».
Уметь вычислять
Повторить
ДМ
20.11
§ 13—16
количество
вещества,
массу, объем по
известному
количеству
вещества, массе, объему
23
Контроль1
ная работа
№2.
Простые
вещества
Количество
Знать понятия «моль», Контрольна
вещества. Молярная «молярная
масса», я работа 2
масса.
Молярный «молярный объем».
объем
Уметь:
вычислять
количество
вещества,
массу,
объем
по
известному
количеству
вещества, массе, объему
24
Степень
Понятие о степени Уметь:
Текущий.
окисления.
— определять степень Упр. 1, 2,
Составление формул окисления элемента в
4
по степени окис- соединении;
ления
— называть бинарные
соединения
§ 17, упр. ПСХЭ
2, 5,
Оксиды
§ 18, упр. д.
25
СОЕ
ДИН
ЕИЯ
ХИМ
ИЧЕ
СКИ
Х
ЭЛЕ
МЕН
ТОВ
/14
1
окисления.
Бинарные
соедине-ния
Оксиды.
1
Уметь:
Текущий.
ДМ, карточ 25.11
ки-задания
27.11
6.
Образцы 02.12
часов
/
26
Летучие
водородные соединения
Основания
— называть оксиды,
— определять состав
вещества по их форму-
1
Основания. Ионы.
Упр. 1, 5. 1, 4,
Рабочая
5.
тетрадь:
оксидов.
Л. Взаимо
действие
оксида
лам, степень окисления
упр. 8—11, Рабочая
тетрадь:
с. 56
Уметь:
Текущий.
§ 19,
д. Образцы
Упр. 2, 3,
упр. 2, 3,
оснований.
4; табли-
4, 5, 6.
ца 4.
Рабочая
Л.
Получение
Рабочая
тетрадь:
тетрадь:
упр. 1—5,
Катионы и анионы. — называть основания;
Определение
— определять состав
характера среды,
вещества
по
их
Индикаторы
формулам,
степень
окисления;
магния
с
упр. 1—5, кислотами
с. 58
— распознавать опытным упр. 7—11,
путем растворы
с. 64
4.12
осадков нерастворимы
х оснований
с. 61
Щелочей
27
Кислоты
1
Кислоты.
Знать формулы кислот.
Определение
характера
среды. Уметь:
Индикаторы
— называть кислоты;
Работа
с
ДМ. Упр.
1—5;
таблица 5,
с.
109.
— определять степень Рабочая
окисления элемента в тетрадь:
§ 20, упр.
1, 3, 5,
табли- ца 5.
Рабочая
тетрадь:
д. Образцы 09.12
кислот,
нейтрализация щелочи
кислотой в
упр. 1—5, присутствии
с. 66
индикаторов
соединении;
упр. 8, с. 68
— распознавать опытным
путём растворы кислот
2829
Соли
2
Соли. Составление Уметь называть соли; Работа
с § 21, упр.
формул по степени составлять
формулы ДМ. Упр. 1,2,3.
окисления
солей
1,2,
3; Рабочая
таблица5,
тетрадь:
с.109
упр. 1—5,
Образцы
солей.
11.12
Таблица
растворимости
16.12
§
Слайд
18.12
Рабочая
презентация,
тетрадь:
проектор,
упр. 1—2,
ПК
с.70
30
Основные
Основные классы
Знать формулы кислот.
классы не-
неорганических
органиче-
соединений
Уметь:—называть
соединения
изученных
классов;
1
ских ве-
—определять
принадлежность вещества
к определенному классу;
ществ
—составлять
веществ
31
Аморфные
и кристаллические
Обобщающий
1
с. 73
формулы
Вещества в твердом, Знать классификацию
Текущий.
жидком и
веществ.
Упр. 1,2,
Газообразном
Уметь использовать
5,6
состоянии.
знания для критической
§ 22.
Таблица
Рабочая
<Кристалли
тетрадь:
ческие решётки>,
23.12
вещества
Кристаллические и оценки информации о
аморфные вещества. веществах, применяемых
Закон постоянства
в быту
упр. 1—5,
с. 75
лических
состава
32
Чистые
Уметь использовать
§ 23.
Д. Примеры
и смеси веществ
знания для критической Текущий.
оценки информации о
веществах, применяемых упр. 1, 2
в быту
Рабочая
чистых ве
тетрадь:
ществ и сме-
упр. 1—4,
сей.
Знать способы разделения Текущий
смесей
§ 25,
Л. «Разделе
упр. 1—6
кие смесей»
Разделение смесей
Уметь обращаться с
Практи-
Рабочая
Смесь пова
ческая
веществ. Очистка
химической посудой
ческая
тетрадь:
ренной соли
работа 2.
веществ.
Фильтрование
и оборудованием
работа 2
упр. 5,
с песком, во-
с. 78
да, колба, во
и смеси
34
решеток.
Чистые вещества
1
вещества
33
модели
кристал-
Разделение
1
Разделение смесей
смесей.
веществ. Очистка
Очистка
веществ. Фильтро-
веществ
вание
Практи-
Очистка
1
загрязнен-
ронка,
ной
фильтр,
25.12
14.01
15.01
поваренной
соли
Массовая
35
36
СОЕ
ДИН
ЕИЯ
ХИМ
ИЧЕ
СКИ
Х
ЭЛЕ
МЕН
ТОВ
/14
часов
/
1
и объемная
Массовая
растворенного
вещества
доля компонентов
смеси
Практическая
работа З.
Приготовление раствора с заданной
массовой
долей рас
творенного
1
доля Уметь
вычислять Текущий.
§ 24, упр. Таблицы
массовую долю вещества
2,
2.
в растворе, вычислять Упр.
Рабочая
5—7.
m,V,ν
тетрадь:
Пракги
продукта реакции по
упр.
1—14,
ческая
m,V,ν,
исходного
работа 5, с.
вещества, содержащего с. 79—84
185
примеси
Взвешивание.
Уметь обращаться
Приготовление
растворов
с химической посудой
и оборудованием
Практическая
работа З
§ 18—24.
Рабочая
тетрадь:
с. 84—87
21.01
Вода, соль, 22.01
весы,
мер
ный
ци
линдр, стек
лянная
па
лочка, весы.
вещества
Контроль-
37
Уметь
вычислять Контрольна
массовую долю вещества я работа 3
в растворе, вычислять
m,V,ν
1
ная работа №3.
продукта
m,V,ν,
вещества,
примеси
Соединения химических
Повторить
§ 17—4
ДМ,
28.01
карточкизадания
реакции по
исходного
содержащего
элементов
Химиче-
38
1
/11 часов/
ские реак-
39
ции
Закон со-
1
Химическая реакция.
Условия и признаки
химических реакций.
Классификация
химических реакций
по поглощению или
выделе- нию энергии
Знать
понятия Текущий.
«химическая
реакция»,
Упр. 1—3
«классификация
химических реакций»
Сохранение массы
Знать закон сохранения Текущий,
массы веществ
работа
§ 26, упр. Плакат
1—З.
Рабочая
тетрадь:
упр. 1—5,
с. 89—90
§ 27.
хранения
веществ при
массы
химических
реакциях. Уравнение
и
с ДМ.
тетрадь:
Рабочая
упр. 1—5,
схема химической
тетрадь:
с. 91
реакции
упр. 6—7,
веществ.
Химические
29.01
Рабочая
ДМ
4.02
уравнения
Составле-
40
1
ние уран-
Уравнение и схема
Уметь составлять
Письмен-
§ 27,
химической реакции
уравнения химических
ный.
упр. 1—3
реакций
Упр. 1-3
нений хи-
5.02
мических
реакций
Расчеты по
41
1
химиче-
Вычисления по
химическим
уравнениям массы,
ским урав-
объема
или
количества одного из
продуктов реакции
по массе исходно- го
вещества
нениям
Уметь
вычислять Текущий.
§ 28,
количество вещества,
§ 28,
упр. 3,4.
объем или массу по
упр. 3.
Рабочая
количеству
вещества,
объему
или
массе § 27, упр. 4. тетрадь:
реагентов или продуктов Рабочая
упр. 1—5,
реакции.
тетрадь:
с. 93
11.02
упр. 7—10,
с. 98
Реакции
42
ИЗМ
ЕНЕ
НИЯ,
ПРО
ИСХ
ОДЯ
ЩИЕ
С
разложе-ния
1
Реакции разложения. Уметь составлять
Получение
уравнения химических
кислорода
реакций
Текущий.
§ 29,
Д. Разложе-
Упр. 1,4
упр. 1,4,
ние перман-
5.
ганата калия
Рабочая
тетрадь:
упр. 1—6,
12.02
43
ВЕЩ
ЕСТВ
АМИ
с. 100
Реакции
1
Реакции соединения
соедине-ния
/11
часов
/
44
45
Текущий.
§ 30,
Д. Горение
— составлять уравнения
Упр. 1—3,
упр. 1—3,
магния
химических реакций;
8.
8.
18.02
—
определять
тип
химической реакции
Реакции
замещения
Реакции
1
1
обмена
46
Уметь:
Типы хи-
1
Реакции замещения. Уметь:
Общие
— составлять уравнения
химические свойства химических реакций;
металлов: реакции с
характеризовать
кислотами, солями. —
Ряд
напряжений химические свойства
металлов
металлов (взаимодейст-
Работа
§ 31, упр. Л. Взаимо 19.02
1,2,
действие
с ДМ. Упр.
железа
с
1, 2,3.
3.
сульфатом
Рабочая
тетрадь:
вие с кислотами, солями)
упр.
106
Реакции
Уметь:
Текущий.
обмена
— составлять уравнения упр. 1, 3,
химических реакций;
4.
—
определять
тип
реакции,
возможность Рабочая
тетрадь:
протекания реакций
Классификация
5,
ионного обмена
упр.
108
6,
Уметь:
Текущий.
Рабочая
тетрадь:
меди (II)
с. упр. 1—4,
с. 105
§ 32, упр. Д.
Нейтра 25.02
2, 3, 4, 5.
лизация
Рабочая
тетрадь:
упр. 1—5,
с.
с. 107
§ 33,
щелочи
кислотой в
присутствии
индикатора
26.02
мических
реакций на
примере
свойств
воды
47
Обобщение 1
по теме "
Неорганических веществ. »
химических реакций — составлять уравнения
упр. 1
по признаку
химических реакций;
«число и состав
—
определять
тип
исходных веществ
реакции;
и
продуктов — характеризовать
реакции». Вода и ее
химические
свойства
свойства
воды
Простые и слож ные
вещества. Основные
классы
неорганических
веществ. Химические
реакции
Уметь:
упр. 1.
Рабочая
тетрадь:
упр. 1—7,
с. 109
Темати-
—
определять ческий
принадлежность веществ
к определенному классу
соединений;
— составлять формулы
класификация
химических реакций веществ, уравнения
по
химических реакций;
Повторить
4.03
§ 27—33.
Рабочая
тетрадь:
с. 111—114
числу и составу
—
определять
тип
химической
реакции;
исходных
и
полученных веществ. — решать расчётные
Уравнения
задачи на установление
химических реакций
простейшей
формулы
вещества по массовым
долям элементов
48
Контроль1
ная рабо- та
Основные
классы
неорганических
Контрольная
Повто-
ДМ, карточ 5.03
№4.
Изменения,
происхо-
веществ. Химические
реакции. Уравнения
химических реакций
работа 4
рить
ки-задания
§ 27—33
дящие с
веществами
49
50
51
РАСТ
ВОРЕ
НИЕ.
РАСТ
ВОР
Ы.
СВО
ЙСТ
ВА
РАСТ
ВОР
ОВ
ЭЛЕК
ТРОЛИТ
ОВ
(16
часов
)
Растворе1
ние
как
физикохимиче
ский
Про
цесс.
Растворимость
веществ в воде
Знать
веществ
мости
классификацию Текущий.
по раствори
Упр. 2
§ 34,
ПСХЭ,
упр. 2.
таблица
Рабочая
Растворимос
-ти
тетрадь:
Растворимость
11.03
упр. 1—10,
с. 115—119
Электролит 1
ы и неэлектролиты
Электролиты и
неэлектролиты
Знать
понятия Текущий.
«электролиты»
и
Упр. 1, 4,
«неэлектролиты»
«электроли5
§ 35,
ПСХЭ,
упр. 1, 4,5.
таблица
раство-
тическая диссоциация»
тетрадь:
Рабочая
12.03
римости
упр. 2—6,
с.12
Основные
Элекгролитиче-
Знать понятия <ион»,
Фрон-
§ 36,
Портреты
положения
ская диссоциация
«электролитическая
тальный.
упр. 2,3,
Арреннуса
теории ЭД
кислот, щелочей и
диссоциация»
Упр. 2,3,
4, 5.
и Менделе
1
18.03
солей в водных
52
Ионные
1
уравнения
4, 5
Рабочая
растворах. Ионы.
тетрадь:
Катионы и анионы
упр. 7—15,
Реакции ионного
Уметь:
Работа
обмена
— составлять уравнения
с ДМ.
реакций;
Упр. 1—З.
—
определять Рабочая
возможность протекания
тетрадь:
реакций ионного обмена;
упр. 1—2,
— объяснять сущность
с. 126
ева
Л.
19.03
Взаимодейст
упр. 1—3.
вие сульфат
натрия,
Рабочая
соляной
кислоты
с
тетрадь:
гидроксидом
упр. 3—5, натрия,
с. 127
карбонат
натрия
с
соляной
кислотой.
§ 37,
реакций ионного обмена
5354
Кислоты в
Кислоты. Элек-
Знать формулы кислот.
Текущий.
§ 38,
Л. Взаимо
свете ТЭД,
тролитическая
Уметь:
Упр. 1,2,
упр. 1,2,
действие
их класси-
диссоциация ки
— называть кислоты;
3, 4.
3, 4, 6.
оксида маг
фикация,
слот. Реакции
Рабочая
ния с кисло-
свойства
ионного обмена.
—
характеризовать Рабочая
химические
свойства
тетрадь:
кислот;
тетрадь:
теми
Определение ха
— составлять уравнения
2
упр. 8—14,
упр. 1—7,
1.04
2.04
рактера среды,
химических реакций;
Индикаторы. Ряд
— распознавать опытным
путем растворы
Напряжений
металлов
5556
Основания
2
в свете
ТЭД; их
классификация,
свойства
с. 134
с. 134
кислот
Основания. ЭД
Уметь:
Гiисьмен-
§39,
Л. Взаимо
щелочей.
Определение
характера
— называть основания;
ный.
упр. 3, 5.
действие
Рабочая
углекислого
тетрадь:
газа с из-
—
характеризовать Упр. 3, 5.
химические свойства
Рабочая
среды. Индикаторы.
оснований;
Реакции ионтетрадь:
—
составлять
уравнения
ного обмена
упр. 8—11,
химических реакций;
с. 145
— распознавать опытным
путем растворы
упр. 1—7, вестковой
с. 141
водой.
8.04
9.04
Получение
осадков нерастворимы
х
щелочей
гидроксидов
Соли
в 1
свете ТЭД,
их свойства
ЭЛЕКТРОЛИТОВ
(16 часов)
57
Соли. ЭД солей в Уметь:
водных
растворах.
Ряд
напряжений — называть соли;
металлов
—
характеризовать
химические свойства солей;
Устный.
§ 41, упр.
2, 4.
Упр. 2, 4.
Рабочая
Рабочая
тетрадь:
тетрадь:
упр. 6—10,
упр. 1—5,
15.04
—определять
возможность протекания
с. 150
с. 147
Уметь:
Текущий.
— называть оксиды;
упр. 1, 2,
§ 40, упр. Д. Образцы 16.04
1, 2,
оксидов
— составлять формулы,
З
реакций ионного обмена
58
Оксиды, их 1
классификация,
свойства
Оксиды
3.
Рабочая
тетрадь:
уравнения реакций
упр. 1—7,
с. 129
60
Генетиче-
Основные классы
Уметь:
Работа
§ 42,
ская связь
неорганических
— называть соединения
по кар-
упр. 1—4.
между
веществ
изученных классов;
точкам.
Практи
классами
— составлять уравнения
Рабочая
ческие
неоргани-
химических реакций
тетрадь:
работы
ческих ве-
упр. 1—9,
8—9,
ществ
с. 154
с. 241
Практи-
ЭЛЕКТРОЛИ
ТОВ
(16 часов)
59
ческая
работа 4.
1
1
Уметь:
Практи-
—
обращаться
с ческие
химической посудой и
лабораторным работы 8, 9,
Таблицы
22.04
Соляная и
23.04
серная кислоты,
роксид
гид
на
Генетическа
я связь
оборудованием;
с. 241
трия,
лакмус,
оксид меди,
железный
гвоздь,
сульфат
меди,
спиртовка,
спички,
— распознавать опытным
путем растворы
кислот, щелочей
61
Окислительновосстано-
1
вительные
реакции
Классификация
Знать
понятия Текущий.
реакций
по «окислитель»,
Упр. 2, 3
изменению степени
«восстановитель»,
«окисление» и
окисления: окис
«восстановление».
лительноУметь:
восстановитель— определять степень
ные
реакции.
Окислитель,
окисления элемента в
восстановитель
соединении;
§ 43, упр.’, Таблица
2, З
29.04
— составлять уравнения
химических реакций
62
Упражнения в составлении
окисли-
1
окисления: окис
Работа
лительно-
с
ДМ. Рабочая
Рабочая
тетрадь:
восстановительные
реакции.
тетрадь:
§ 43.
упр. 1—7,
ДМ
30.04
тельновосстано-
Окислитель,
восстановитель
упр. 10—13, с. 157
с. 161
вительных
реакций
6364
Свойства
2
простых
веществметаллов
и неметаллов, кислот,
солей
в свете
ОВР
Классификация
Знать
«окислитель»,
понятия Текущий.
реакций
по
изменению степени
«восстановитель»
окисления: окис
Упр. 4—8
«восстановление».
восстановитель
Учить:
ные реакции.
— определять степень
Окислитель,
восстановитель
окисления элемента в
Контрольна 1
я работа №5
"Растворени
е
.
Растворы"
тетрадь:
упр. 1—4,
с. 164
соединении;
окисления: окис
Уметь:
лительно-
—
называть
оксиды,
основания, соли.
восстановитель-
— составлять формулы,
ные
реакции.
Окислитель,
уравнения реакций
восстановитель
6.05
упр. 4—8.
— составлять уравнения
65
ДМ
Рабочая
« окисление» и
лительно
§ 43
Контрольна
я работа №5
§ 34-43
7.05
66
67
ОБОБ Обобщение
ЩЕН за курс
ИЕ И
8класса,
СИС
ТЕМ
АТИЗ
АЦИ
Я
ЗНА
НИЙ
(
5часа
)
Итоговая
1
Уметь:
Темати-
Рабочая
— вычислять массу,
ческий
тетрадь:
объем и количество
ДМ
с. 166-169
вещества по уравнениям
реакций;
— определять степень
окисления элемента в
соединении;
— составлять уравнения
химических реакций
Обоб-
1
контроль
ДМ
щающий
ная работа
68
Практическ
ая
работа
№5
Свойства
кислот,
оснований,
оксидов,
солей."
Уметь определять соли,
кислоты, основания.
Соляная
кислота,
хлорид
бария,
гидрооксид
натрия.
Контрольно-измерительный материал
Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс», М., «Экзамен», 2007г
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ:
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г. Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ –
Пресс», 2002г.
. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 8 класс, М., «Дрофа», 2003 г. М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии
8 класс, М., «Вако», 2004 г. Учебно – методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009 г. Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко.
Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 1997
Интернет-ресурсы:
http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
http://www.chemel.ru/
http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html