Контрольное задание Качественный анализ. Гетерогенные равновесия

Контрольное задание № 1
Качественный анализ. Гетерогенные равновесия
1. Написать уравнения реакций обнаружения катионов, перечисленные в методических указаниях,
обратить внимание на условия их выполнения. Отметить фармакопейные реакции.
II группа
Реакции с групповыми реагентами:
1) с НС1 (обратить внимание на растворимость РbС12 в
горячей воде)
2) с Н2S04 (растворимость РЬS04 в NаОН и 30% растворе
NH4СН3СОО)
Реакции обнаружения:
Нg22+: 1) с НС1 и последующей обработкой осадка NН4ОН
2) с металлической медью (монета)
Аg+: с хлоридами, затем обработка осадка АgС1 раствором NH4ОН и разрушение [Аg(NН3)2]+
концентрированной НN03 или калий йодидом до появления осадков.
5. Что означают понятия "ионная сила растворов", "активность ионов", "коэффициент
активности"? Каково влияние ионной силы растворов на активность ионов?
Контрольное задание № 2
Кислотно-основное титрование. Расчет рН растворов
электролитов. Способы выражения концентрации
растворов
1. Какие стандартные вещества используются в методе кислотно-основного титрования?
Перечислить требования, предъявляемые к стандартным веществам.
2. Ионная теория индикаторов. В чем ее суть? Механизм работы индикатора на примере
фенолфталеина и метилового оранжевого.
3. Исходя из значений рН скачка титрования на кривой титрования и рН интервала
перехода окраски индикатора (табл. 2), рассчитайте показатель титрования индикатора
(рТ), укажите определяемые вещества и титранты. Подберите подходящий для этого
титрования индикатор.
Условие: скачок титрования лежит при рН от 7,7 до 10,42
Таблица 2
Название индикатора рН интервала
перехода окраски
1.
10,1-12,1
Ализариновый желтый
2. Тимолфталеин
9,4-10,6
3. Фенолфталеин
8,2-10,0
4. Крезол пурпурный 7,6-10,2
5. Нейтральный
6,8-8,2
красный
6. Бромтимоловый
6,0 - 7,6
синий
7. Метиловый красный 4,4 - 6,2
8.Метиловый
3,1-4,4
оранжевый
9. Бромфенол синий
3,0-4,6
1О.Кристаллический 0,5-2,0
фиолетовый
4. Раствор НСl с концентрацией 0,1 моль/л титруют раствором КОН такой же
концентрации. Рассчитать рН раствора при добавлении к 20,00 мл раствора НС1 19,80 мл
и 20,02 мл титранта.
8. На нейтрализацию раствора натрий гидроксида пошло 6 мл раствора соляной кислоты
с титром, равным 0,0008 г/мл. Найти массу натрий гидроксида в растворе.
Контрольное задание № 3
Окислительно-восстановительное,
коплексонометрическое, осадительное
титрование
1. Индикаторы
окислительно-восстановительного титрования. Требования к
индикаторам. Интервал перехода окраски индикаторов.
2. Броматометрическое титрование, условия титрования. Титрант метода, стандартизация.
Примеры определений.
3. Опишите сущность обратного и заместительного титрования в ре-доксиметрии.
Приведите примеры.
4. Рассчитайте, можно ли в стандартных условиях окислить железо (П)-ионы хлорной
водой.
5. Рассчитайте ЭДС реакции. Укажите направление протекания реакции:
3Zп° + 2NO -3 + 8Н+  3Zп2+ + 2NO- + 4Н20
6. Определите массу Fе2+-ионов в соли Мора, если на титрование 10 мл этого раствора,
взятого из колбы на 100 мл, пошло 8,5 мл (средний объем) раствора КМп04, молярная
концентрация эквивалента которого 0,05 моль/л. Напишите уравнение реакции,
рассчитайте молярные массы эквивалентов веществ.
7. Виды комплексонометрического титрования (прямое, обратное, заместительное).
Приведите примеры определений.
8. Определите массу РЬ2+-ионов в растворе. К 10 мл исследуемого раствора, взятого из
колбы на 100 мл, прибавлено 20 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией 0,02
моль/л. На титрование избытка трилона Б пошло 6 мл раствора ZnSO4 с молярной
концентрацией 0,015 моль/л. Напишите уравнения реакций.
9. Сущность осадительного титрования. Требования к реакциям. Кривые титрования,
расчет, построение, анализ. Классификация методов, применение.
Контрольное задание № 4
Физико-химические (инструментальные) методы
анализа
1. Фотоколориметрия. Фотометрические реакции, требования к реакциям. Приведите
примеры неорганических и органических веществ (в том числе лекарственных),
определяемых этим методом.
2. Основные понятия спектрофотометрии в В-, УФ-областях спектра. Происхождение
электронных спектров поглощения, их особенности.
3. Рефрактометрия. Основы метода. Что такое показатель преломления света? Способы
определения концентрации веществ, в том числе лекарственных. Достоинства, недостатки
метода.
4. Прямые и косвенные флуоресцентные методы анализа. Применение в анализе
различных (в том числе лекарственных) веществ.
5. Полярография. Основы метода. Виды полярографии.
6. Опишите устройство нормального водородного электрода (НВЭ). Применение
электрода.
7. При потенциометрическом титровании раствора железа (И) сульфата титрантом
раствором церия (IV) сульфата оттитровано 99,9% железа (II). Рассчитайте редокспотенциал индикаторного платинового электрода относительно потенциала стандартного
водородного электрода в данный момент титрования.
8. Ионообменная хроматография. Основы метода. Схемы катионного и анионного
обмена. Типы ионообменников, классификация, обменная емкость ионитов.