8 класс: химия.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа курса химии 8 класса разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии,
Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С.Габриелян,2007) и Федерального компонента
государственного стандарта общего образования.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных особенностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Ведущими идеями курса являются:
- материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
- причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
- познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
- объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов.
Основное содержание курса химии в 8 классе составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах,
изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и
солях), о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Данная программа содержит все темы, включённые в федеральный компонент содержания образования. В программу О.С.Габриеляна
внесены некоторые изменения: сокращено количество тем с 9 до 6 (исключены темы: «Портретная галерея великих химиков», учебные
экскурсии, темы «Химический практикум 1 и 2» распределены по курсу химия 8 класса в соответствии с изучаемыми темами). В связи с
перераспределением часов, 2 часа добавлены в «Введение», 2 часа добавлены в тему: «Соединения химических элементов», 1 час добавлен в
тему: «Изменения, происходящие с веществами».
Содержание программы носит образовательный характер. При проведении уроков используются беседы, работа в группах.
Формы реализации данной программы: учебные занятия, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной
литературой, анализ, мониторинг.
Система отслеживания осуществляется через устный и письменный опрос, контрольные и срезовые работы.
Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках
каждой темы в виде фрагментов урока.
Промежуточная аттестация за 2015-2016 учебный год: форма - тестирование.
1. Количество часов в неделю по учебному плану: 2
2. Количество часов по четвертям:
I
18
II
14
III
20
IV
16
3. Практическая часть:
Наименование
Контрольные
работы
Практические
работы
I
1
II
1
III
2
IV
2
1
0
4
1
4. Количество часов по разделам:
№
п/п
1
2
3
4
5
Разделы
I
Введение.
Первоначальные
химические понятия.
Атомы химических
элементов.
Простые вещества.
Соединения
химических
элементов.
Изменения,
происходящие с
6
6
10
10
2
II
5
9
III
IV
год
5
7
14
11
11
6
7
веществами.
Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов.
Обобщение знаний.
№/п №раздела,
темы
1.
1.
2.
2.
3.
3.
4.
4.
5.
5.
6.
6.
7.
7.
4
13
17
3
3
Название темы, раздела
Введение. Первоначальные химические понятия.
Атомы химических элементов.
Простые вещества.
Соединения химических элементов.
Изменения, происходящие с веществами.
Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов.
Обобщение знаний.
итого
Количество часов
6
10
7
14
11
17
3
68
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Методы познания веществ и химических явлений. Вещество.
Введение. Первоначальные химические понятия (6 часов).
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства
состава.
Относительные атомная и молекулярная массы.
Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической
лаборатории».
Вещество.
Атомы химических элементов (10 часов).
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды
периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
металлическая.
Контрольная работа № 1 по темам: «Первоначальные химические понятия», «Атомы химических элементов».
Простые вещества (7 часов).
Качественный и количественный состав веществ. Простые и сложные вещества. Количество вещества, моль. Молярная
масса. Молярный объем.
Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».
Соединения химических элементов (14 часов).
Понятие о валентности и степени окисления.
Основные классы неорганических веществ.
Вещества в твердом, жидком и газобразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.
Чистые вещества и смеси.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2)
массовой доли растворенного вещества; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или
объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Практическая работа № 2 «Анализ почвы и воды»
Практическая работа № 3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»
Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».
Химическая реакция.
Изменения, происходящие с веществами (11 часов).
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных
изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.
и полученных веществ;
Практическая работа № 4 «Очистка загрязненной соли»
Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 часов).
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. Реакции ионного обмена.
ОВР. Окислитель и восстановитель.
Практическая работа № 5 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»
Практическая работа № 6.«Опыты, демонстрирующие генетическую связь между основными классами неорганических соединений»
Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Обобщение знаний (3 часа).
Промежуточная аттестация.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Габриелян О.С. «Химия. 8 класс». Учебник для общеобразовательных учреждений. – М., «Дрофа», 2008, 272с.
методического пособия для учителя:
«Сборник нормативных документов» М., «Дрофа», 2005, 443с.
«Рабочие программы по химии 8-11 классы» по программам О.С.Габриеляна, И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской М., «Глобус» 2008,
224с.
«Сборник нормативных документов. Химия» М., «Дрофа», 2007, 100с.
Дополнительной литературы для учащихся:
1) «Химия. 8 класс». Контрольные и проверочные работы к учебнику
Габриеляна О.С. «Химия. 8 класс»; М., «Дрофа», 2010, 158с.
2) «Химия в формулах» Справочные материалы. 8-11 классы В.Г. Иванов , О.Н. Гева М., «Дрофа», 2008.;
Дополнительной литературы для учителя:
1) М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии 8 класс» к учебникам
Габриеляна О.С.,Г.Е. Рудзитиса М., «Вако», 2004, 368с.
2) О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга учителя химии. «Дрофа», Москва, 2004 год.
Медиаресурсы:
1.
Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов).
2.
Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы. (Виртуальная школа Кирилла и Мефодия).
3.
Химия. Просвещение . 8 класс (на 2-х дисках).
4.
Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание).
5.
Уроки химии Кирилла и Мефодия 8 класс 2011г.
Требования к уровню подготовки выпускников:
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
определять: состав веществ по их формулам, типы химических реакций; валентность и степень окисления химических
элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к
определенному классу соединений;
характеризовать: химические элементы от водорода до кальция на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между строением и составом и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид ,сульфат -, карбонат - ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
безопасного обращения с веществами и материалами;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Календарно-тематическое планирование химии
Класс: 8
Учитель: Горбачева Татьяна Семеновна
Количество часов: 68
Всего 68 часов; в неделю 2 ч.
Плановых контрольных уроков: 6
Практических работ: 6
Планирование составлено на основе сборника нормативных документов. Химия сост. Э.Д. Днепров, А.Г.Аркадьев. – 2
е.,стереотип. – М.:Дрофа, 2007. О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных
учреждений. Основная школа, средняя (полная) школа. Базовый уровень, профильный уровень. «Дрофа», Москва, 2007
год.
Учебник 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений - О.С. Габриелян. –14 –е изд., переработ. – М.:Дрофа,
2008. – 272с.