Пояснительная записка
Рабочая программа по химии 8 класса составлена на основе:
•
федерального компонента государственного стандарта
образования (Приказ МО и НРФ от 5 марта 2004 г. № 1089),
основного
общего
•
примерной программы среднего (полного) общего образования по химии для 8
класса (Сборник нормативных документов. Химия/сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. -М.:
Дрофа, 2007.)
•
образовательной программы МБОУ «СОШ с. Лубяны» Кукморского района РТ,
•
учебного плана 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного
учреждения «Средняя общеобразовательная школа с. Лубяны» Кукморского
муниципального района Республики Татарстан на 2014-2015 учебный год (Приказ № 60 от
29 августа 2014 г.)
Учебник химии 8 класс (базовый уровень) И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.
М.: «Русское слово», 2007.
Изучение химии в 8 классе базового уровня направлено на достижения следующей
цели.
Цель:
Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике.
Задачи:
•
овладеть умениями наблюдать химические явления, приводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
•
развить познавательный интерес и интеллектуальные способности в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
•
воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
•
По учебному плану 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного
учреждения «Средняя общеобразовательная школа с. Лубяны» Кукморского
муниципального района Республики Татарстан на 2014-2015 учебный год на изучение
химии в 8 классе отводится 68 часов.
Учебно-тематический план
№ п/п
Количество часов
Название раздела
1
2
3
4
5
6
7
8
Введение. Первоначальные химические понятия.
Строение атома. Структура периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева.
Химическая связь. Строение вещества.
Классификация сложных неорганических веществ
Химические реакции.
Важнейшие классы неорганических соединений, способы
их получения и химические свойства.
Растворы. Электролитическая диссоциация.
Решение задач.
Итого
10
8
9
6
9
10
15
1
68
Содержание программы
Методы познания веществ и химических явлений (10 ч)
Введение. Первоначальные химические понятия
Химия как часть естествознания. Предмет химии. Вещества и их физические
свойства. Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент,
моделирование, анализ, синтез. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы.
Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Химические
элементы. Язык химии. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициентах.
Демонстрации:
1. Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла.
2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов,
перемешивание двух различных веществ в результате хаотичного движения молекул.
Лабораторный опыт 1 .Способность металлов вытеснять из растворов солей другие
металлы.
Практическая
безопасности.
работа
1.Знакомство
с
химическим
оборудованием
и
техникой
Практическая работа 2. Описание физических свойств веществ
Расчетные задачи
Вычисление абсолютной массы атомов на основе Периодической системы химических
элементов.
Вещество
Строение атома. Структура периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева.
Составные части атома: ядро ( протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса.
Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы – разновидности атомов одного и
того же химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов (
№ 1-20). Понятие об электронном слое, о завершенном и незавершенном электронных
слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация
элементов на основе строения их атомов (металл, неметалл, благородной газ)
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение
атома. Малые и большие периоды. Группа и подгруппы химических элементов.
Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и
свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов,
движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и
т. др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на
основе его положения в Периодической системе и строения атома.
Химическая связь. Строение веществ. (9ч.)
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса. Вычисления по
химическим формулам. Простые и сложные вещества.
Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на
примерах молекул хлора, азота, хлороводорода. Электронные и структурные формулы.
Полярная и неполярная ковалентная связи. Электроотрицательность атома химического
элемента.
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.
Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (
немолекулярного) строения. Единство ковалентной и ионной связей. Вещества в твердом,
жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)
Степень окисления. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления
атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степени
окисления атомов.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро.
Молярная масса.
Демонстрации:
1. модели молекулярных
кристаллических решеток.
(сахар, углекислый газ) и ионных (поваренная соль)
2. возгонка иода, нафталина.
3. показ коллекции некоторых соединений количеством вещества 1 моль.
Лабораторный опыт 2. Распознавание простых и сложных веществ
Расчетные задачи:
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
3. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества», «молярная
масса».
Классификация сложных неорганических веществ.
Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Основания. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные
формулы.
Кислоты. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Соли. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Демонстрации:
Показ образцов оксидов, оснований, кислот, солей.
Лабораторный опыт 3. Определение принадлежности соединений по их формуле к
соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли).
Расчетные задачи: Решение ранее рассмотренных типов задач.
Химическая реакция
Химические реакции.
Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки и условия
протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических
реакциях. Молекулярные уравнения химических реакций. Составление молекулярных
уравнений реакций. Классификация химических реакций: по признаку выделения или
поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), термохимические уравнения; по
числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения,
разложения, замещения, обмена).
Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям.
молекулярное учение. Значение работ Ломоносова М.В. в развитии химии.
Атомно-
Демонстрации:
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. примеры химических явлений: горение парафина.
3. Признаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, выделение газа,
выделение света, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.
4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
5. Реакция: соединения, разложения, замещения, обмена.
Практическая работа 3. Признаки химических реакций.
Расчетные задачи:
1. Вычисление по уравнению химической реакции количества вещества или массы по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в
реакции веществ.
2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Важнейшие классы неорганических соединений,
способы их получения и химические свойства.
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и
разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам:
несолеобразующие и солеобразующие (основные, амфотерные и кислотные). Отношение
оксидов к воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические
свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и
амфотерными оксидами, реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований
при нагревании.
Кислоты. Способы получения кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам,
взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд
активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства: взаимодействие с
растворами кислот и щелочей. Положение элементов в Периодической системе и
кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами,
между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла
и неметалла.
Демонстрации:
1.
Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (ІV) или оксида серы (ІV) с
водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
2.
Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.
3.
Взаимодействие оксида углерода (ІV) с раствором гидроксида кальция.
4.
Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
5.
получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
6.
Взаимодействие кислот с основанием, основными и амфотерными оксидами,
металлами и солями.
7.
Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
8.
Опыты, показывающие взаимодействие солей между собой и с металлами.
9.
Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими
генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение
образующегося оксида в воде, испытание полученного раствора индикаторами.
Лабораторный опыт 4. Реакции нейтрализации.
Лабораторный опыт 5. Обнаружение кислот и оснований.
Растворы электролитическая диссоциация
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природная
вода. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.
Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость: природа веществ (
растворяемого и растворителя), температура, давление. Ненасыщенный и насыщенный
растворы. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в
природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с ионной и ковалентной связью. Ионы. Катионы и
анионы. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Составление уравнений реакций диссоциации. Кислоты, основания и соли в
свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.
Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмуса,
фенолфталеина, метилоранжа) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном
показателе рН.
Реакции
ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные
уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного
уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие
практически необратимо.
Демонстрации:
1.
разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
2.
Получение насыщенного раствора поваренной соли.
3.
испытание веществ и их растворов на электропроводность.
4.
Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
5.
Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Лабораторный опыт 6. Гидратация сульфата меди
Лабораторный опыт 7. Окраска индикаторов в различных средах
Практическая работа 4. Очистка загрязненной поваренной соли.
Практическая работа 5. Приготовление раствора с определенной массовой долей
растворенного вещества и изменение его плотности.
Практическая работа 6. Определение рН среды при помощи универсального индикатора.
Расчетные задачи: Решение задачи с использованием понятия «массовая доля
растворенного вещества»:
1.
Определение массовой доли вещества в растворе.
2.
Определение массы вещества и воды, необходимых для приготовления заданной
массы раствора.
3.
вычисления по уравнениям реакции, которые протекают в растворах.
Решение задач
Календарно-тематическое планирование
№
Тема урока
урока
Дата
проведения
урока
план
факт
Введение. Первоначальные химические понятия. 10 часов
1/1
Химия как часть естествознания. Химия наука о
04.09
веществах, их строении, свойствах и
превращениях.
2/2
Практическая работа № 1 Правила работы в
08.09
школьной лаборатории. Лабораторная посуда и
оборудование. Правило безопасности.
3/3
Практическая работа № 2 «Физические
11.09
свойства веществ». Наблюдение, описание,
измерение.
4/4
Атомы и молекулы. Относительная атомная
15.09
масса.
5/5
Химический элемент. Язык химии. Знаки
18.09
химических элементов.
6/6
Химические формулы. Молекулярная масса.
22.09
7/7
Чистые вещества и смеси веществ.
25.09
8/8
Простые и сложные вещества. Качественный и
29.09
количественный состав вещества.
9/9
Урок – обобщение по теме «Химические
формулы»
02.10
Примечание
10/10
Контрольная работа № 1 «Химические
06.10
формулы»
Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева. 8 часов
1/11
Состав атома. Ядро (протоны, нейтроны) и
09.10
электроны. Изотопы.
2/12
Строение электронных оболочек атомов
13.10
элементов малых периодов.
3/13
Строение электронных оболочек атомов первых
16.10
20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева.
4/14
Классификация элементов на основе строения
20.10
их атомов
5/15
Структура периодической системы элементов и
23.10
электронное строение атома
6/16
Периодическое изменение некоторых
27.10
характеристик и свойств атомов химических
элементов в малых периодах и гл. подгруппах.
7/17
Характеристика элемента на основе его
30.10
положения в периодической системе и строения
атома.
8/18
Обобщающий урок по теме «Строение атома.
10.11
Структура периодической системы».
Химическая связь. Строение вещества. 9 часов
1/19
Степень окисления. Валентность.
13.11
2/20
Количество вещества. Моль.
17.11
3/21
Химическая связь. Строение молекул.
20.11
4/22
Ковалентная химическая связь
24.11
Дем.: Таблица «Виды связей»
5/23
Ковалентная неполярная и полярная связи
27.11
Дем.: Таблица «значение
электроотрицательностей химических
элементов»
6/24
Вещества молекулярного строения. Закон
01.12
постоянства состава.
Дем.: 1. Модели кристаллических решеток
углекислого газа и йода.
7/25
Ионная связь. Вещества немолекулярного
04.12
строения
Дем.: Модель кристаллической решетки хлорида
натрия
8/26
Вещества в твердом, жидком, газообразном
08.12
состоянии. Кристаллические и аморфные
вещества.
9/27
Контрольная работа № 2 «Химическая связь.
11.12
Количество вещества».
Классификация сложных неорганических веществ. 6 часов
1/28
Основные классы неорганических веществ.
15.12
Оксиды.
Дем.: Показ образцов оксидов
2/29
Основания
Дем.: Образцы нерастворимых и растворимых
18.12
оснований
3/30
Кислоты.
22.12
Дем.: Образцы кислот
4/31
Соли (средние)
25.12
Дем.: Образцы солей
5/32
Соли (кислые)
12.01
Л.о.№ 1: Определение принадлежности
соединений по их формуле к соответствующему
классу
6/33
Обобщающий урок по теме «Классы
15.01
неорганических соединений».
Химические реакции. 9 часов
1/34
Химическая реакция. Условия и признаки
19.01
химических реакций.
2/35
Закон сохранения массы веществ при
22.01
химических реакций.
3/36
Практическая работа № 3 «Признаки
26.01
химических реакции»
4/37
Классификация химических реакций по числу и
29.01
составу исходных и полученных веществ.
5/38
Химические реакции по поглощению или
02.02
выделению энергии.
6/39
Реакции по изменению степеней окисления
05.02
химических элементов.
7/40
Окислительно-восстановительные реакции.
09.02
Окислитель и восстановитель.
8/41
Обобщающий урок по теме «Химические
12.02
реакции».
9/42
Контрольная работа № 3 «Химические
16.02
реакции»
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические
свойства. 10 часов
1/43
Основные оксиды.
19.02
2/44
Кислотные и амфотерные оксиды.
23.02
3/45
Щелочи и нерастворимые основания.
26.02
Л.о. № 2: Реакция нейтрализации
Дем.: Получение нерастворимого основания и
его взаимодействие с кислотами
4/46
Кислоты. Способы получения и свойства.
02.03
Дем.: Химические свойства кислот:
взаимодействие с основаниями, основными и
амфотерными оксидами.
Л.о.№ 3: Обнаружение кислот и оснований
5/47
Химические свойства кислот с металлами.
05.03
Дем.: Химический свойства кислот:
взаимодействие с металлами и солями
6/48
Амфотерные гидроксиды.
09.03
Дем.: Получение гидроксида цинка и его
взаимодействие с кислотами и щелочами
7/49
Химические свойства солей.
12.03
8/50
Кислотно -основные свойства оксидов и
16.03
гидрооксидов элементов третьего периода.
9/51
Генетическая связь между классами
19.03
неорганических веществ.
10/52
Обобщающий урок по теме «Важнейшие классы
30.03
неорганических соединений».
Растворы. Электролитическая диссоциация. 15 часов
1/53
Чистые вещества и смеси. Разделение смесей
02.04
веществ
Дем.: Разделение однородных и неоднородных
смесей.
2/54
Практическая работа № 4 «Очистка
06.04
загрязненной поваренной соли».
3/55
Растворы. Растворимость веществ в воде
09.04
Л.о № 4.: Гидратация сульфата меди
Дем.: Получение насыщенного раствора
поваренной соли или сахара
4/56
Выражение количественного состава раствора
13.04
5/57
Практическая работа № 5 «Приготовление
16.04
раствора с определенной массовой долей
растворенного вещества и измерение его
плотности»
6/58
Электролитическая диссоциация в водных
растворах. Электролиты и неэлектролиты.
Дем.: Испытание веществ и их растворов на
электропроводность
20.04
7/59
Основные положения теории электролитической
23.04
диссоциации. Степень диссоциации.
Дем.: Зависимость электролитической
диссоциации от концентрации ее раствора
8/60
Кислоты, основания и соли в свете теории
27.04
электролитической диссоциации. Ионы.
Катионы и анионы.
9/61
Электролитическая диссоциация кислот,
30.04
щелочей и солей.
10/62
Среда водных растворов электролитов.
04.05
Л.о.№ 5: Окраска индикаторов в различных
средах
11/63
Практическая работа № 6 «Среда водных
07.05
растворов электролитов»
12/64
Реакции ионного обмена.
11.05
13/65
Реакции ионного обмена.
14.05
14/66
Обобщающий урок по теме «Растворы. Теория
18.05
электролитической диссоциации».
15/67
Контрольная работа № 4 «Важнейшие классы
21.05
неорганических соединений»
Решение задач. 1 час
1/68
Расчеты на количества вещества, массы или
объема по количеству вещества.
25.05
Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса
В результате изучения химии ученик должен знать
•
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
•
важнейшие
химические
понятия:
химический
элемент,
атом,
молекула,
относительная атомная и молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
•
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества,
периодический закон Д.И. Менделеева;
уметь
•
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
•
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.М. Медведева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакции ионного обмена;
•
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
•
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях. Возможность
протекания реакций ионного обмена;
•
составлять: формулы неорганических соединений изученных
классов, схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
•
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
•
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак,
растворы кислот и щелочей;
•
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
•
проводить расчеты на основе формул и уравнений реакции;
Литература
1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия, 8 класс. Москва. Русское слово, 2007
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. Программа для общеобразовательных
учреждений. 8-11 классы. Москва. ОНИКС Мир и Образование, 2007
3. Новошинский И.И., Федосова Л.Ф., Новошинская Н.С. «Контрольные работы по химии,
8 класс» М.:ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2004
4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения.
М. Оникс. Мир и образование. 2006 3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.
Самостоятельные работы по химии,8 класс. Москва. Русское слово, 2010
8 класс - химия
Форма проведения промежуточной аттестации: Тест
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной
подгруппе, заряд ядра равен
1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) P→As→Sb, 2)Si→P→S, 3)C→ Si→Ge, 4) Cl→S→P.
А3 Ионная связь характерна для
1) S8, 2) SO3, 3)K2S, 4)H2S.
A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) SO3, 2)SO2, 3) H2S, 4) H2SO3.
А5 Вещества, формулы которых СаO и СаCl2 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) основным оксидом и солью,
4) кислотой и основанием
А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) MgO + CO2→MgCO3,
2) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3
3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2
4) 2AgBr→ 2Ag + Br2
А7 Оксид фосфора(V) не реагирует с 1)оксидом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 Раствор гидроксида калия реагирует с
1) CO2, 2) С, 3)Na2CO3, 4)Na3PO4
A9 К химическим явлениям относится
1) таяние льда
2) образование сосулек
3) горение природного газа
4) диффузия
А10 Массовая доля кислорода в (NН4 )2СO3 равна:
1) 16,6% 2) 12,5% 3) 50% 4) 33,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Zn → ZnSO4→ Zn(OH)2→ZnO
С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%-ного раствора йодида
калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2 ) .
Критерии оценивания итогового теста
Всего можно набрать 26 баллов. В части А по 2 балла за каждый правильный ответ, в
части С по 3 балла
22—26 баллов —отметка «5»;
17—21 баллов—отметка «4»;
11—16 баллов— отметка «З»;
меньше 11баллов—отметка «2».
вар
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
1
3
2
3
1
3
1
3
1
3
3
баллы 2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
вар
1
С1
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2
ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Zn(OH)2
t
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
баллы 3
С2
27,77 г
3
Скачать

Пояснительная записка