Document 788981

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя
общеобразовательная школа № 692 Калининского района Санкт - Петербурга
РАССМОТРЕНО
СОГЛАСОВАНО:
УТВЕРЖДАЮ
Директор ГБОУ СОШ № 692
на заседании методического
объединения учителей
естествознания
№ _____ от «__»____ 2014 г.
Заместитель директора по УВР
______________
______________Градобоева И.М.
_______________ Боглачева Е.В
«____» ______________2014 г.
«____» ______________2014 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по ХИМИИ
11 класс
(базовыйуровень 1 и 2 часа в неделю)
Составлена
Градобоевой Ириной Михайловной
учителем химии, высшей
квалификационной категории
Санкт - Петербург
2014 г.
Пояснительная записка к рабочей программе по химии
11 класс.
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента
государственного стандарта среднего (полного) общего образования и на основе
авторской программы курса химии Кузнецовой Н.Е. для 11 классов
общеобразовательных учреждений. (Программы по химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений под редакцией Н.Е. Кузнецовой). Программа
рассчитана на 34/ 68 годовых часов учебного времени из расчета 1/ 2 часа в неделю.
Данная программа реализована в учебнике: Кузнецовой Н.Е.. Химия. 11 кл. (2010г.)
Обязательный минимум
не устанавливает определенный порядок тем и время,
отведенное на изучение каждой темы, поэтому, в течение года возможны изменения в
количестве часов на изучение отдельных тем в зависимости от степени их усвоения
учащимися.
Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного
стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и
рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом
межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных
особенностей учащихся. В данной программе определен перечень демонстраций,
лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.
Цели
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение
следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии
современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В
этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на
базовом уровне являются:
 умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную
деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
 использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального
анализа;
 определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
 умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить
доказательства;
 умение оценивать и корректировать своё поведение в окружающей среде,
выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических
требований;
 использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для
обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных,
презентации результатов познавательной и практической деятельности.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан,
этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,
белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;






уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ
к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических и органических соединений; строение и
химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять
химический
эксперимент
по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
Тематическое планирование.





№
п\п
Кол-во часов
Раздел, тема
Раздел 1.Классы органических соединений.
Полимеры и полимерные материалы.
1
Тема 1. Азотсодержащие органические
соединения и их нахождение в живой
природе
2
Тема 2. Биологически активные
органические соединения
3
Тема 3. Искусственные и синтетические
полимерные органические соединения
4
Систематизация и обобщение знаний по
курсу органической химии
Раздел 2. Теоретические основы общей химии
5
Тема 4.Основные понятия и законы
химии. Строение атома.
6
Тема 5. Химическая статика. Строение
вещества.
7
Тема 6. Химическая статика. Вещества и
их системы.
8
Тема 7.Химическая динамика.
Химические реакции. Основы химической
энергетики.
9
Тема 8. Химическая динамика.
Кинетические понятия и закономерности
протекания химических реакций.
10
Тема 9. Растворы электролитов. Реакции в
растворах электролитов.
Раздел 3. Обзор химических элементов и их
соединений.
11
Тема 10. Неметаллы и их соединения
12
Тема 11. Металлы и их соединения
Раздел 4. Классификация и взаимосвязь
неорганических и органических соединений
Итого
В том числе
2ч.
в нед.
12
1ч.
внед
12
практ.
работы
4
4
Пр.р.№1
4
4
Пр.р.№2
2
2
2
2
27
3
13
2
4
2
5
2
3
1
2
1
10
5
21
8
12
9
8
5
3
1
Пр.р.№ 3
Пр.р.№ 4
Пр.р.№5
К.р.№4
68
34
5
4
-
контр.работы
К.р.№1
К.р.№2
К.р.№3
Содержание курса:
Раздел 1
Классы органических соединений. Полимеры и полимерные
материалы.
Тема 1.
Азотсодержащие соединения ( 4
ч)
Амины. Классификация, состав, изомерия и номенклатура. Гомологический ряд. Строение. Реакция
окисления аминов. Применение и получение. Анилин — представитель ароматических аминов. Строение
молекулы. Физические и химические свойства, качественная реакция. Способы получения. Применение
аминов. Ароматические гетероциклические соединения. Пиридин и пиррол: состав, строение молекул.
Основные свойства. Табакокурение и наркомания — угроза жизни человека.
Демонстрации. Получение метиламина, его горение, подтверждение щелочных свойств раствора и
способности к образованию солей. Получение красителя анилинового черного и окрашивание им
хлопковой ткани.
Практические работы. 1. Решение экспериментальных задач по теме: «Характерные свойства
изученных органических веществ и качественные реакции на них».
Тема 2 .
Биологически активные органические соединения( 4 ч )
Аминокислоты. Состав, строение, номенклатура. Изомерия по положению аминогруппы и оптическая
изомерия. Гомологический ряд аминокислот. Образование биполярного иона. -Аминокислоты, входящие в
состав белков. Физические свойства. Нейтральные, основные и кислотные аминокислоты. Химические
свойства. Двойственность химических реакций. Распространение в природе. Применение и получение:
аминокислот в лаборатории.
Пептиды и полипептиды. Состав и строение. Полипептиды в природе и их биологическая роль.
Названия полипептидов. Гормоны (инсулин), антибиотики (пенициллин), природные токсины.
Белки. Классификация белков по составу и пространственному строению. Пространственное
строение-. Четвертичная, структура. Физические свойства. Методы изучения структуры белков (УФспектроскопия и метод анализа концевых групп). Характеристика связей, поддерживающих эти структуры.
Химические свойства. Денатурация и ренатурация. Качественные реакции на белки. Гидролиз. Синтез
белков. Метод твердофазного синтеза пептида Б. Меррифилда. Инсулин, гемоглобин, лизоцим, коллаген.
Единство биохимических функций белков, жиров и углеводов.
Понятие о нуклеиновых кислотах как природных полимерах. РНК и ДНК, их местонахождение в
живой клетке и биологические функции. Строение молекул нуклеиновых кислот: азотистые основания,
нуклеотиды. Принцип комплементарности. Общие представления о структуре ДНК. Редупликация ДНК.
Роль нуклеиновых кислот в биосинтезе белка. Матричные, рибосомные, транспортные РНК.
Транскрипция. Трансляция. Триплетный генетический код. История открытия структуры ДНК.
Современные представления о роли и функциях ДНК.
Демонстрации. Денатурация белков под действием фенола, формалина, кислот, нагревания. Модели
белковых молекул.
Практические работы. 1. Решение экспериментальных задач по теме: «Вещества живых клеток».
Тема 3.
Полимеры и полимерные материалы ( 2
ч)
Общие понятия о синтетических высокомолекулярных соединениях: полимер, макромолекула, мономер,
структурное звено, степень полимеризации, геометрическая форма макромолекул. Физические и
химические
свойства
полимеров.
Классификация
полимеров.
Реакции
полимеризации
и
поликонденсации. Механизм реакции полимеризации. Синтетические каучуки: бутадиеновый и
дивиниловый. Синтетические волокна: ацетатное волокно, лавсан и капрон; пластмассы: полиэтилен,
поливиниллхлорид, полистирол. Практическое использование полимеров и возникшие в результате этого
экологические проблемы. Вторичная переработка полимеров.
Композиционные материалы. Краски, Лаки. Клеи. Красители. Органические красители.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон (коллекции).
Проверка пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон (коллекции). Проверка пластмасс
на электрическую проводимость. Сравнение свойств термопластичных и термореактивпых полимеров.
Полимеризация стирола. Деполимеризация полистирола. Получение нитей из капроновой смолы или
смолы лавсана.
Лабораторные опыты. 1. Изучение свойств полиэтилена (термопластичности, горючести, отношения к
растворам кислот, щелочей, окислителям). 2. Расплавление капрона и вытягивание ИЗ него нитей
Раздел I I
Теоретические основы общей химии ( 2 7 ч )
Тема 4.
Основные понятия и законы химии. Теория строения атома ( 3
ч)
Основные понятия химии. Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число. Число
Авагадро. Моль. Молярный объем. Химическая реакция. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Дуализм
электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация
атомов. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атомов. 5-, р-, d-, f- элементы.
Основные законы химии. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический
закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Теория строения атома — научная основа изучения химии. Принципы
заполнения электронами атомныхорбиталей.
Демонстрация. Модели атомов и молекул, схемы, таблицы, набор ЦОР «Теоретические основы общей химии» и
«Периодическая система».
Лабораторные опыты. 1 . Нагревание стекла в пламени спиртовки. 2. Растворение хлорида натрия. 3.
Прокаливание медной проволоки. 4. Действие соляной кислоты на мел или мрамор
Тема 5.
Химическая статика. Строение вещества ( 4 ч )
Химическая связь и ее виды. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность.
Валентность. Степень окисления. Гибридизация атомныхорбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность
молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические
решетки и их типы. Комплексные соединения Строение, номенклатура, свойства, практическое значение Причины
многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия, изоморфизм и полиморфизм.
Демонстрации. Образцы веществ. Модели молекул, кристаллических решеток. Эксперимент по получению и
изучению свойств комплексных соединений меди и кобальта.
Лабораторный опыт. Изучение моделей кристаллических решеток и веществ с различной структурой (кварц, хлорид
натрия, железо, графит).
Тема 6.
Химическая статика. Вещества и их системы ( 5 ч )
Система. Фаза. Система гомогенная и гетерогенная. Химическое соединение. Индивидуальное вещество. Чистые
вещества и смеси. Дисперсность. Дисперсные и коллоидные системы. Лиофильные и лиофобные дисперстные системы.
Истинные растворы. Растворитель и растворенное вещество. Показатели растворимости вещества. Растворение как
физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов:
массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Микромир и макромир.
Внутримолекулярные и межмолекулярные связи. Уровни организации веществ: субатомный, атомный, молекулярный,
макромолекулярный. Система знаний о веществе.
Демонстрации. Дисперсные системы. Истинные и коллоидные растворы. Таблицы и схемы классификации
дисперсных систем.
Химическая динамика. Химические реакции и их общая
характеристика. Основы химической энергетики ( 3 ч )
Тема 7.
Химические реакции в системе природных взаимодействий, Реагенты и продукты реакций. Реакционная способность
веществ. Классификации органических и неорганических реакций: экзотермичес киеи эндотермические; обратимые и
необратимые; электронодинамические и электроностатические. Виды окислительно-восстановительных реакций:
межмолекулярные, внутримолекулярные. Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения. Внутренняя
энергия. Энтальпия. Энтропия. Стандартная, молярная энтропия. Энергия Гиббса. Энтальпийный и энропийный
факторы. Термодинамическая вероятность. Прогнозирование направлений реакции. Система знаний о химической
реакции. Закон Гесса, его следствия и практическое значение. Первый и второй законы термодинамики. Энергетические
закономерности протекания реакций.
Демонстрации. Экзо- и эндотермические реакции. Схемы. Таблицы.
Лабораторные опыты. Осуществление химических реакций разных типов (по выбору).
Тема 8.
Химическая динамика. Кинетические понятия и закономерности протекания
химических реакций ( 2 ч )
Скорость химической реакции. Активированный комплекс. Энергия активации. Факторы, влияющие па скорость
реакции. Константа скорости. Катализ и катализаторы. Гетерогенный катализ. Ингибиторы. Промоторы. Каталитические
яды. Ферментативные катализаторы. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Равновесные
концентрации. Константа химического равновесия. Факторы, смещающие равновесие. Принцип ЛеШателье. Закон
действующих масс. Основы теорий активных столкновений и образования переходных комплексов. Простые и сложные
реакции.
Демонстрации. Схемы. Таблицы. Опыты, отражающие зависимость скорости химических реакций от природы и
измельчения веществ, от концентрации реагирующих веществ, от температуры.
Лабораторные опыты. 1 . Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 2. Взаимодействие цинка с
концентрированной и с разбавленной серной кислотой.
Практическая работа. Влияние условий на скорость химической реакции.
Тема 9.
Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов ( 1 0
ч)
Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислотно-основного взаимодействия БреистедаЛоури. Электролиты. Анионы и катионы. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень
диссоциации. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах.
Электрофил. Нуклеофил. Реакция нейтрализации. Протолиты. Протолитические реакции. Амфотерность. Ионное
произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Гидролиз органических и неорганических
соединений. Степень гидролиза. Окислительно-восстановительные реакции. Общие закономерности протекания ОВР в
водных растворах. Ряд стандартных электродных потенциалов. Прогнозирование направлений ОВР. Методы
электронного и электронно-ионного баланса. Химические источники тока, гальванические элементы и аккумуляторы.
Электролиз растворов и расплавов. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
Демонстрации: Диссоцияация и электропроводность различных веществ.Схема устройства гальванического
элемента и аккумулятора. Опыты, показывающие электропроводность.расплавов и растворов веществ различного
строения и электрохимическую коррозию. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Амфотерность и
закономерности протекания реакций обмена.
Лабораторные опыты. 1 . Определение pHбиологических жидкостей с помощью универсального индикатора,
одноцветные и двухцветные индикаторы. 3. Окраска индикаторов в различных средах. 4. Обнаружение гидролиза
солей на примерах хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия. Влияние температуры на степень
гидролиза (на примере гидролиза сахарозы).
Расчетные задачи. Определение направления окислительно - восстановительных реакций.
РазделIII
Обзор химических элементов и их соединений ( 2 1 ч )
Тема 10.
Неметаллы и их характеристика ( 1 3 ч)
Водород. Строение атома. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами, характеристика их
СВОЙСТВ. Во да: строение молекулы и свойства. Пероксид водорода. Получение водорода в лаборатории и
промышленности.
Галогены. Общая характеристика галогенов — химических э л е ментов, простых веществ и их соединений.
Химические свойства и способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды, Кислородсодержащие
соединения хлора.
Общая характеристика элементов V I A группы: строение атома, физические и химические свойства, получение
и применение. Озон: строение молекулы, свойства, применение. Оксиды и пероксиды. Сера: строение атома,
аллотропные модификации, свойства. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли. Их
основные свойства и области применения.
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот: строение молекулы, свойства. Нитриды. Аммиак: строение
молекулы, физические и химические свойства, области применения и получение. Соли аммония. Качественная реакция
на ион аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислота и их соли: физические и химические свойства, способы
получения и применение. Фосфор: аллотропия. Важнейшие водородные и кислородные соединения фосфора: фосфин,
оксиды фосфора, фосфорные кислоты, ортофосфаты: свойства, способы получения и области применения.
Общая характеристика элементов IVA-группы. Сравнительная характеристика f- элементов IVA-группы и форм их
соединений. Углерод: аллотропные видоизменения: графит, алмаз, поликумуллен, фуллерен. Физические и химические
свойства углерода. Оксиды углерода: строение молекул и свойства. Угольная кислота и ее соли. Кремний: аллотропные
модификации, физические и химические свойства. Силан, оксид кремния (IV), кремниевые кислоты, силикаты.
Производство стекла.
Демонстрации. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения
соединений неметаллов. Опыты по электролизу воды, электропроводности водопроводной воды, разложению пероксида
водорода, вытеснению галогенов из их солей, получению аллотропных модификаций кислорода, серы и фосфора.
Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода, фосфора. Растворение серной кислоты в
воде, гигроскопические свойства серной кислоты, взаимодействие концентрированной и разбавленной серной кислот с
металлами. Получение и наблюдение растворимости аммиака. Разложение солей аммония при нагревании. Гидролиз
солей аммония. Образцы соединения кремния, цемента, изделия из разных видов керамики.
Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на галогенид-ионы. 2. Качественная реакция на нитраты (проведение
кольцевой пробы).
Практические работы. 1. Распознавание карбонатов и решение экспериментальных задач.
Тема 11.
Металлы и их важнейшие соединения ( 8 ч )
Общая характеристика металлов IA-группы. Щелочные металлы и их соединения (пероксиды, надпероксиды): строение,
основные свойства, области применения и получение.
Общая характеристика металлов IIA-группы. Щелочноземельные металлы и их важнейшие соединения. Жесткость
воды и способы ее устранения.
Краткая характеристика элементов ША-группы. Алюминий и его соединения. Амфотерностъоксида и гидроксида
алюминия. Алюминотермия. Получение и применение алюминия.
Железо как представитель d-элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа II и Ш. Качественные
реакции на катионы железа.
Краткая характеристика отдельных d-элементов (медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец, железо) и их
соединений. Особенности строения атомов и свойств металлов. Комплексные соединения переходных металлов. Сплавы
металлов и их практическое значение.
Демонстрации. Взаимодействие лития, натрия, магния и кальция с водой, лития с азотом воздуха, натрия с
неметаллами. Схема получения натрия электролизом расплава щелочи. Гашение негашеной извести. Взаимодействие
алюминия с водой, бромом, иодом. Гидролиз солей алюминия. Качественные реакции на ионы железа Fe+2 и Fe+S,
Образцы сплавов железа. Образцы металлов f-элементов и их сплавов, а также некоторых соединений. Опыты,
иллюстрирующие основные химические свойства соединений d-элементов.
Лабораторные опыты. Получение и изучение свойств комплексных соединений f-элементов.
Практические работы. 1. Исследование свойств соединений алюминия, цинка, меди и железа.
Раздел I V
Классификация и взаимосвязь неорганических и органических соединений
(8ч)
Тема 1 2 . Классификация
и взаимосвязь неорганических и органических
веществ.Технологические основы получения веществ и материалов.
Экологические проблемы химии ( 8 ч ) .
Неорганические вещества. Органические вещества. Их классификация. Взаимосвязь неорганических и органических
реакций. Органические и неорганические вещества в живой природе. Строение, элементарный состав и взаимосвязи
объектов живой и неживой природы. Элементы-органогены и их биологические функции. Биогенные элементы.
Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны).Круговороты элементов в природе. Неорганические и
органические соединения живой клетки (вода, минеральные соли, липиды, белки, углеводы, аминокислоты,
ферменты).Обмен веществ и энергии в живой клетке. Элементооргаиические соединения и их роль в жизни человека.
Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырье. Металлические руды.
Общие способы получения металлов. Металлургия; металлургические процессы. Химическая технология синтеза
аммиака.
Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Поллютанты. Химические производства и их
токсичные, горючие и взрывоопасные отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы,
стратосферы, гидросферы, литосферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя.
Сточные воды. Захоронение отходов. Экологический мониторинг. Экологические проблемы и здоровье человека. Химия
и здоровый образ жизни.
Демонстрации. Образцы металлических руд и другого сырья для металлургических производств. Модель колонны
синтеза для производства аммиака. Схемы производства чугуна и стали
Практическая работа. 1. Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических
веществ.
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 11 классе
(автор учебника Кузнецова Н.Е, 68 ч.)
№
урока
Тема
Элементы
содержания
Умения и виды деятельности
Общеучебные
Специальные
Дата
РАЗДЕЛ 1.Классы
Контрольнооценочная
деятельность
(Вид и форма
контроля)
органических соединений. Полимеры и полимерные материалы. (12 часов).
Тема № 1. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (5часов)
Iполугодие, 2.09 – 27.12, 16 недель, 31 урок
Знать:
Понятие об аминах
Тема урока:
Познавательная
1.
-понятия: радикал,
Амины.
как органических
деятельность
основаниях.
Использование элементов функциональная группа,
2-7.09
гомология, основные типы
причинно-следственного
Тип урока
реакций;
и структурноУрок изучения нового
- классификацию и номенклатуру
функционального
материала
аминов;
анализа. Исследование
-вещества и материалы, широко
несложных реальных
используемые в практике,
связей и зависимостей.
Уметь:
2.
2-7.09
Демонстрации,
опыты,
наглядность
Тема урока:
Анилин.
Тип урока:
Комбинированный урок
Анилин –
ароматический амин:
состав и строение;
получение реакцией
Зинина, применение
анилина
Познавательная
деятельность
Использование элементов
причинно-следственного
и структурнофункционального
анализа. Исследование
несложных реальных
связей и зависимостей.
-называть изученные вещества по
международной номенклатуре;
-определять характер взаимного
влияния атомов в молекуле;
-характеризовать строение и
свойства аминов;
Знать:
-понятия: радикал,
функциональная группа,
гомология, основные типы
реакций;
- классификацию и номенклатуру
аминов;
-вещества и материалы, широко
используемые в практике, анилин.
Уметь:
-называть изученные вещества по
международной номенклатуре;
Вид контроля текущий
Форма контроля
– УО, СР
Шаростержнев
ые модели
Демонстрации:
Реакция
анилина с
бромной водой
-определять характер взаимного
влияния атомов в молекуле;
3.
9-14.09
Тема
урока:Ароматические
гетероциклические
соединения
Тип урока
Урок изучения нового
материала
4.
9-14.09
Пиридин и
пиррол: состав,
строение молекул.
Основные
свойства.
Табакокурение и
наркомания —
угроза жизни
человека.
Практическая работа
1 «Решение
экспериментальных
задач по теме:
«Свойства органич.
соединений и
качественные реакции
на них»
Информационнокоммуникативная
деятельность
Поиск нужной
информации в
источниках разного типа.
Отделение основной
информации от
второстепенной
Знать: понятия: электрофил,
основные типы химических
реакций, кислотно-основные
реакции в водных растворах.
Уметь:
- определять типы реакций в
органической химии;
- объяснять природу и способы
образования химической связи
Вид контроля текущий
Знать:
Правила техники безопасности
при химических экспериментах и
на практических работах,
приёмы работы с лабораторным
химическим оборудованием,
химической посудой и
реактивами.
Уметь:
Выполнять химический
эксперимент по распознаванию
органических соединений.
Вид контроля текущий
Форма контроля
– УО, СР
Форма контроля
– Пр.Р.
Оборудование и
реактивы к
практ. работе
№1
Тема 2 . Биологически активные органические соединения (4ч)
5.
1621.09
Тема урока:
Аминокислоты: строение, номенклатура,
свойства.
Распространение
аминокислот в природе,
их получение и
применение.
Тип урока
Урок изучения нового
материала
Состав, строение,
номенклатура.
Изомерия по положению аминогруппы и
оптическая изомерия.
Гомологический ряд
аминокислот.
Образование
биполярного иона.
Аминокислоты,
входящие в состав
белков. Физические
свойства.
Нейтральные,
основные и кислотные
аминокислоты.
Знать:
Понятия: ион, функциональная
группа, гомология, структурная
изомерия, типы химических
реакций;
Вещества и материалы, широко
используемые в практике, аминокислоты.
Уметь:
-называть аминокислоты по
тривиальной и международной
номенклатуре;
- определять: заряд иона, характер
среды в водных растворах,
изомеры, гомологи, тип реакции;
-характеризовать строение и
свойства аминокислот.
Демонстрации
доказательства
наличия функциональных
групп в
растворах
аминокислот.
Химические свойства.
Двойственность
химических реакций.
Распространение в
природе. Применение
и получение
аминокислот в
лаборатории.
6.
1621.09
Тема урока:
Пептиды и полипептиды. Строение.
Нахождение в приро-де,
их биологическая роль.
Белки. Классифика-ция
Состав. Структура
белков.
Тип урока
Урок изучения нового
материала
7.
2328.09
Тема урока:
Свойства белков.
Качественные реакции
на белки.
Тип урока:
Комбинированный урок
Состав и строение.
Полипептиды в природе и их биологическая
роль. Названия
полипептидов.
Гормоны (инсулин),
антибиотики
(пенициллин),
природные токсины.
Белки. Классификация
белков по составу и
пространственному
строению.
Пространственное
строение. Физические
свойства. Методы
изучения структуры
белков (УФспектроскопия и метод
анализа концевых
групп).
Характеристика
связей, поддерживающих эти структуры.
Химические свойства.
Денатурация и
ренатурация.
Качественные реакции
на белки. Гидролиз.
Синтез белков. Метод
твердофазного синтеза
пептида Б.
Меррифилда.
Инсулин, гемоглобин,
лизоцим, коллаген.
Единство
Знать:
Пространственное строение
белков, гидролиз пептидов
Уметь:
Определять: тип химической
связи, пространственное
строение молекул;
Проводить «цветные» реакции
белков
Вид контроля текущий
Таблицы : белки,
структура белка,
пептидная связь
Форма контроля
– УО, СР
Демонстрации.Де
натурация бел-ков
под действием
фенола, формалина, кислот, спиртов, нагревания.
Модели белковых
молекул.
Л.о. «Цветные»
реакции белков.
биохимических
функций белков,
жиров и углеводов.
8.
2328.09
Тема урока:
Нуклеиновые кислоты.
Тип урока
Урок изучения нового
материала
Понятие о нуклеиновых кислотах как
природных полимерах.
РНК и ДНК, их
местонахождение в
живой клетке и
биологические
функции. Строение
молекул нуклеиновых
кислот: азотистые
основания,
нуклеотиды. Принцип
комплементарности.
Общие представления
о структуре ДНК.
Редупликация ДНК.
Роль нуклеиновых
кислот в биосинтезе
белка. Матричные,
рибосомные,
транспортные РНК.
Транскрипция.
Трансляция.
Триплетный
генетический код.
История открытия
структуры ДНК.
Современные
представления о роли
и функциях ДНК.
Знать:
Понятия: гидролиз,
пространственное строение
молекул
- определять: строение
молекул, типы химических
реакций
- этапы биосинтеза белка
Тема 3. Полимеры и полимерные материалы (2 ч)
9.
30-5.10
Тема урока:
Понятие о
синтетических
высокомолекулярных
соединениях
Тип урока
Общие понятия о
синтетических
высокомолекулярных
соединениях: полимер,
макромолекула,
мономер, структурное
звено, степень
полимеризации,
геометрическая форма
Знать:
вещества и материалы, широко
используемые в практике:
пластмассы, волокна, каучуки
Уметь:
- использовать приобретённые
знания и умения в практической
деятельности и повседневной
Вид контроля текущий
Форма контроля
– УО, СР
Таблицы,
модели
Урок изучения нового
материала
10.
30-5.10
Тема урока:
Пластмассы.
Синтетические каучуки.
Синтетические волокна.
Тип урока
Урок изучения нового
материала
макромолекул.
Физические и
химические свойства
полимеров.
Классификация полимеров. Реакции
полимеризации и
поликонденсации.
Механизм реакции
полимеризации.
Синтетические
каучуки: бутадиеновый
и дивиниловый.
Синтетические
волокна: ацетатное
волокно, лавсан и
капрон; пластмассы:
полиэтилен,
поливиниллхлорид,
полистирол.
Практическое
использование
полимеров и
возникшие в
результате этого
экологические
проблемы. Вторичная
переработка
полимеров.
Композиционные
материалы. Краски,
Лаки. Клеи. Красители. Органические
красители.
жизни для понимания глобальных
проблем, стоящих перед
человечеством.
- распознавание и идентификация
важнейших веществ и материалов;
- характеризовать строение и
свойства полимеров
Демонстрации.Об
разцы пласт-масс,
синтетичес-ких
каучуков и
синтетических
волокон
(коллекции).
Проверка
пластмасс на
электрическую
проводимость.
Сравнение
свойств термопластичных и
термореактивпых
полимеров.
Полимеризация
стирола.
Деполимеризация
полистирола.
Получение нитей
из капроновой
смолы или смолы
лавсана.
Л.о.
1.Изучение
свойств полиэтилена (термопластичности, горючести, отношения
к растворам
кислот, щелочей,
окислителям).
2. Расплавление
капрона и
вытягивание ИЗ
него нитей
11.
12.
7-12.10
Тема урокаПовторение
и обобщение по курсу
органической химии.
Тип урока
Урок повторения и
обобщения материала по
курсу органической
химии
Познавательная
деятельность
Тема урока
Зачётный урок по курсу
органической химии.
Познавательная
деятельность
Умение развернуто
обосновывать суждения,
давать определения,
приводить доказательства (в
том числе от противного).
Рефлексивная
деятельность
Понимание ценности
образования как средства
развития культуры
личности. Объективное
оценивание своих учебных
достижений, Умение
соотносить приложенные
усилия с полученными
результатами своей
деятельности
Тип урока
Урок-игра
Умение самостоятельно и
мотивированно
организовывать свою
познавательную
деятельность (от постановки
цели до получения и оценки
результата). Определение
сущностных характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный выбор
критериев для
классификации объектов
Знатьсовременную теорию
строения органических
соединений, явления гомологии и
изомерии, классификацию и
номенклатуру органических
соединений, а также
закономерности протекания и
механизмы органических
реакций,особенности веществ,
входящих в с о став живых клеток
Уметьпоказать единство
химического, электронного и
пространственного строения
веществ;
Знатьсовременную теорию
строения органических
соединений, явления гомологии и
изомерии, классификацию и
номенклатуру органических
соединений, а также
закономерности протекания и
механизмы органических
реакций,особенности веществ,
входящих в с о став живых клеток
Уметьпоказать единство
химического, электронного и
пространственного строения
веществ;
Вид контроля текущий
Форма контроля
– УО, СР
Вид контроля тематический
Форма контроля
–групповая
проектная
работа
РАЗДЕЛ 2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (27 часов)
13.
(1)
7-12.10
Тема урока:
Основные понятия
химии.
Стехиометрические
химические законы
Тип урока:
Комбинированный
урок
14.
(2)
1419.10
Тема урока:
Периодический закон
и периодичес-кая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева
Тип урока:
Комбинированный
урок
ТЕМА 4. Основные понятия и законы химии. Теория строения атома (3 ч)
Основные понятия
Знать/понимать
-химические понятия: тело,
химии. Атом. Вещество.
вещество, молекула атом,
Простые и сложные
химический элемент, положения
вещества. Элемент.
атомно- молекулярного
Изотопы. Массовое
учения.Законы постоянства
число. Число Авагадро.
состава, сохранения массы,
Моль. Молярный объем.
объемных отношений, Авогадро
Химическая реакция
Уметь:
Основные законы химии.
Решать расчётные задачи на
Закон сохранения массы,
нахождение объема, количества
закон постоянства
вещества, молекулярной формулы
состава, закон Авогадро.
вещества
Периодический закон и ИнформационноЗнать основной закон химии Вид контроля –
периодический закон;
системаД.И.Менделеева
текущий
коммуникативная
особенности больших и малых
деятельность
периодов, особенности главных и
Поиск нужной
Форма контроля
информации в источниках побочных подгрупп;
–УО, решение
характеристики свойств атомов
разного типа. Перевод
задач
элементов и их соединений
информации из одной
знаковой системы в
другую (из таблицы в
текст).
Объяснение изученных
положений на
самостоятельно
подобранных конкретных
примерах.
Познавательная
деятельность
Использование элементов
причинно-следственного и
структурнофункционального анализа.
Исследование несложных
реальных связей и
зависимостей. Создание
идеальных моделей
объектов.
Формирование умений
уметьнаходить зависимость в
изменениях свойств атомов по
периодам и группам; составлять
электронные формулы;
определять местонахождение
элемента в ПС
элементарного прогноза
15.
Тема урока:
Строение атома
Тип урока:
Комбинированный
урок
Важнейшие понятия
химии: атом, изотопы
относительная атомная и
молекулярная массы,
валентность и степень
окисления.
Ядро: протоны и
нейтроны. Изотопы.
Электроны.
Состояние электронов в
атоме. Электронная
конфигурация атомов
химических элементов
Познавательная
деятельность
Определение сущностных
характеристик изучаемого
объекта, сравнение,
сопоставление;
установление причинноследственных связей.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Поиск нужной
информации в источниках
разного типа. Отделение
основной информации от
второстепенной
Знать основные химические
понятия: вещество, химический
элемент, атом, молекула,
относительная атомная и
молекулярная массы, ион,
изотопы; уметь определять
заряд иона, классификацию
химических элементов на основе
строения атома,
Уметь: определять характер
элемента благодаря
классификации; составлять
электронно-графические
конфигурации для атомов
элементов согласно правилам
Паули, Хунта.
Вид контроля –
входной
Форма контроля
-Т
Тема 5. Химическая статика. Строение вещества ( 4 ч )
16.
(4)
2126.10
Тема урока:
Виды химической
связи.
Пространственное
строение веществ
Тип урока:
Комбинированный
урок
Химическая связь и ее
виды. Ковалентная связь,
ее разновидности и
механизмы образования.
Электроотрицательность.
Валентность. Степень
окисления. Гибридизация
атомныхорбиталей.
Пространственное
строение молекул.
Полярность молекул.
Ионная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Познавательная
деятельность
Использование элементов
причинно-следственного и
структурно-функционального анализа.
Исследование несложных
реальных связей и
зависимостей. Создание
идеальных моделей
объектов.
Формирование умений
элементарного прогноза.
Знать понятие «химическая
связь», теорию химической
связи;
уметь определять тип химической связи в соединениях,
заряд иона; объяснять
зависимость свойств веществ
от их состава и строения;
объяс-нять природу
химической связи.
Вид контроля –
текущий
Форма контроля
- УО
Рефлексивная
деятельность
Самооценка, объективное
оценивание своих
учебных достижений
17.
(5)
Тема урока
Вещества
молекулярного и
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
Знать: определения и отличия
аморфных и кристаллических
веществ, типы кристаллических
решеток,
Демонстрации.
Модели молекул,
кристаллических
решеток
28-1.11
немолекулярного
строения. Аморфное
и кристаллическое
состояние веществ.
Кристаллические
решетки и их типы.
строения. Аморфное и
кристаллическое
состояние веществ.
Кристаллические
решетки и их типы.
Л. о. Изучение
моделей кристаллических решеток
и веществ с различной структурой (кварц,
хлорид натрия,
железо, графит).
Уметь: приводить примеры
веществ с атомной, ионной,
молекулярной решеткой;
объяснять зависимость свойств
вещества от его строения
Тип урока:
Комбинированный
урок
18.
(6)
1116.11
Тема урока
Комплексные
соединения
Тип урока:
Комбинированный
урок
Комплексные
соединения Строение,
номенклатура,
свойства, практическое
значение
Познавательная
деятельность
Умение самостоятельно и
мотивированно
организовывать свою
познавательную
деятельность
Использование элементов
причинно-следственного и
структурнофункционального анализа.
Знать: определение
комплексного соединения,
строение, состав, классификацию, номенклатуру,
механизмы их образования.
Уметь: составлять формулы
комплексных соединений,
называть по общепринятой
номенклатуре, определять заряды
ионов комплексообразователя,
внешней и внутренней сферы.
Вид контроля –
текущий
Форма контроля
–УО, СР.
Демонстрации.
Эксперимент по
получению и
изучению свойств
комплексных
соединений меди
и кобальта.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Поиск нужной
информации по заданной
теме в источниках
различного типа; передача
содержания информации
адекватно поставленной
цели. Владение
основными видами
публичных выступлений
19.
(7)
1116.11
Тема урока
Причины
многообразия
веществ: изомерия,
гомология,
аллотропия,
Причины многообразия
веществ: изомерия,
гомология, аллотропия,
изотопия, изоморфизм
и полиморфизм.
Познавательная
деятельность
Умение самостоятельно и
мотивированно
организовывать свою
познавательную
деятельность
Знать: понятия изомерия,
гомология, аллотропия,
полиморфизм
Уметь: объяснять причины
многообразия веществ;
Демонстрации.
Аллотропных
модификаций
серы, фосфора,
углерода
изотопия,
изоморфизм и
полиморфизм.
Использование элементов
причинно-следственного и
структурнофункционального анализа.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Тип урока:
Комбинированный
урок
20.
(8)
1823.11
Тема урока
Чистые вещества
и смеси.
Тип урока:
Комбинированный
урок
Поиск нужной
информации по заданной
теме в источниках
различного типа; передача
содержания информации
адекватно поставленной
цели. Владение
основными видами
публичных выступлений
ТЕМА 6. ХИМИЧЕСКАЯ СТАТИКА. Вещества и их системы (5 часов)
Познавательная
Знать: различия сложных
веществ и смесей, способы
деятельность
Система. Фаза. Система
гомогенная и гетерогенная.
Химическое соединение.
Индивидуальное вещество.
Чистые вещества и смеси..
Умение самостоятельно и
мотивированно
организовывать свою
познавательную
деятельность
Использование элементов
причинно-следственного и
структурнофункционального анализа.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Поиск нужной
информации по заданной
теме в источниках
различного типа; передача
содержания информации
адекватно поставленной
цели. Владение
основными видами
публичных выступлений
разделения смесей
Уметь: разделять смеси
основными методами.
Вид контроля –
текущий
Форма контроля
–УО, СР.
21.
(9)
1823.11
22.
(10)
2530.11
Тема урока:
Дисперсные
системы.
Дисперсность. Дисперсные и
коллоидные системы.
Лиофильные и лиофобные
дисперстные системы.
Тип урока:
Комбинированный
Тема урока:
Истинные
растворы.
Растворение как
физикохимический
процесс.
Истинные растворы.
Растворитель и растворенное
вещество. Показатели
растворимости вещества.
Растворение как физикохимический процесс. Тепловые
явления при растворении.
Тип урока:
Комбинированный
23.
(11)
25-
Тема урока:
Способы
выражения
концентрации
Способы выражения
концентрации
растворов: массовая
Познавательная
деятельность
Использование
элементов причинноследственного и
структурнофункционального
анализа. Исследование
несложных реальных
связей и зависимостей.
Создание идеальных
моделей объектов
Познавательная
деятельность
Использование
элементов
причинноследственного
и
структурнофункционального
анализа. Определение
сущностных
характеристик
изучаемого
объекта;
самостоятельный выбор
критериев
для
классификации
объектов
Информационнокоммуникативная
деятельность
перевод информации из
одной знаковой
системы в другую (из
текста в таблицу)
Иметь представленияо
Познавательная
деятельность
Использование
элементов причинноследственного и
Уметь решать задачи на
растворы
дисперсных системах,
коллоидных растворах,
суспензиях, эмульсиях, знать их
классификацию, основные
признаки и значение в быту и
промышленности.
Уметь: приводить примеры
дисперсных систем
Знать: понятия о растворах,
растворимости веществ,
влиянии на растворимость
природы растворяемого
вещества и растворителя,
температуры, давления.
Уметь: характеризовать
насыщенные, ненасыщенные,
перенасыщенные растворы
Вид контроля –
текущий
Форма контроля
–УО, СР
Демонстрации.Ди
сперсные системы
Таблицы и схемы
классификации
дисперсных
систем.
Истинные и
коллоидные
растворы.
Демонстрации.
Тепловые явления
при растворении
30.11
24.
(12)
2-7.12
растворов:
массовая доля
растворенного
вещества,
молярная и
моляльная
Тип урока:
Комбинированный
урок
Тема урока:
Контрольная работа
по темам: «Основные
законы химии.
Строение атома.
Химическая статика»
доля растворенного
вещества, молярная и
моляльная
концентрации
структурнофункционального
анализа. Исследование
несложных реальных
связей и зависимостей.
Создание идеальных
моделей объектов
Теоретические основы
химии. Химическая
связь. Вещество.
Познавательная
деятельность
Тип урока:
Урок проверки знаний
и умений
Умение развернуто
обосновывать суждения,
давать определения,
приводить доказательства
(в том числе от
противного).
Рефлексивная
деятельность
Понимание ценности
образования как средства
развития культуры
личности. Объективное
оценивание своих
учебных достижений,
Умение соотносить
приложенные усилия с
полученными
результатами своей
деятельности
Знатьпонятия: химическая связь,
изомерия, гомология, аллотропия;
закон постоянства состава
веществ, теорию химической
связи;
уметьопределять тип химической
связи в соединениях, объяснять
зависимость свойств веществ от
их состава и строения; объяснять
природу химической связи
(ионной, ковалентной,
металлической);
уметь применять полученные
знания для решения задач
различного уровня
Вид контроля –
тематический
Форма контроля
- КР
ТЕМА 7. Химическая динамика. Химические реакции и их общая характеристика.
Основы химической энергетики (3ч)
25.
(13)
2-7.12
Тема урока:
Химическая
реакция.Классификац
ия химических
реакций
Химическая реакция,
ядерная реакция,
реакционная способность
веществ, реакции:
соединения, разложения,
замещения, обмена, ОВР,
Познавательная
деятельность
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
Знать сущность классификации
химических реакций в
неорганической и органической
химии;
уметь использовать
приобретенные знания и умения
Демонстрации
Модели бутана и
изобутана.
Опыты:1)
Получение О2 из
H2O2 и KMnO4;
Тип урока:
Комбинированный
экзотермические,
эндотермические,
обратимые, необратимые.
самостоятельный выбор
критериев для
сравнения,
сопоставления, оценки и
классификации
объектов.
Информационнокоммуникативная
деятельность
в практической деятельности и
повседневной жизни для
определения возможности
протекания химических
превращений в различных
условиях и оценки их
последствий
2)Св-ва
уксусной
кислоты, 3)
реакции с
образованием
осадка, газа и
воды, 4) Св-ва
металлов
Перевод информации из
одной знаковой системы
в другую (составление
схемы); давать
определения, приводить
доказательства
26.
(14)
9-14.12
Тема урока:
Тепловые эффекты
реакций. Энтальпия,
термохимические
уравнения.
Тип урока:
Комбинированный
урок
27.
(15)
Тема урока:
Энтропия
Тепловые эффекты
реакций
(экзотермические,
эндотермические).
Энтальпия,
термохимические
уравнения. Закон Гесса.
Познавательная
деятельность
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный
выбор критериев для
сравнения,
сопоставления, оценки
и классификации
объектов.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Перевод информации
из одной знаковой
системы в другую
(составление схемы);
давать определения,
приводить
доказательства
Знать сущность классификации
химических реакций в
неорганической и органической
химии, химическое понятие
тепловой эффект химической
реакции;
уметь составлять термохимические уравнения
ииспользовать приобретенные
знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для
определения возможности
протекания химических
превращений в различных
условиях и оценки их
последствий.
Вид контроля
текущий
Термодинамическая
вероятность, энтропия,
второй закон
Познавательная
деятельность
Знать понятия энтропии,
энергии Гиббса, законы
термодинамики;
Вид контроля
текущий
Определение
Форма контроля
- СР
Демонстрации
Растворение
серной кислоты
в воде, реакция
нейтрализации.
9-14.12
Тип урока:
Комбинированный
термодинамики,
стандартная молярная
энтропия. Вычисление
энтропии, энтальпии,
энергии Гиббса и
определение
возможности протекания
реакции.
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный выбор
критериев для
сравнения,
сопоставления, оценки и
классификации
объектов.
уметь:
решать задачи с использованием
законов термодинамики и
применять на практике знания
для прогнозирования
возможности протекания
химических процессов.
Форма контроля
СР
Информационнокоммуникативная
деятельность
Перевод информации из
одной знаковой системы
в другую (составление
схемы); давать
определения, приводить
доказательства
ТЕМА 8. Химическая динамика.Кинетические
28.
Тема урока
Скорость химической
(16)
Скорость хим.
реакции.
реакций. Факторы,
Активированный
влияющие на скорость комплекс. Энергия
1621.12 хим. реакций.
активации. Факторы,
влияющие па скорость
Тип урока:
реакции. Константа
Комбинированный
скорости. Катализ и
катализаторы.
Гетерогенный катализ.
Ингибиторы. Промоторы.
Каталитические яды.
Ферментативные
катализаторы.
29.
(17)
Тема урока
Обратимость хим.
Химическое равновесие.
Обратимые и необратимые
понятия и закономерности протекания химических реакций (2 ч)
ЗнатьСкорость реакции, ее
зависимость от различных
факторов. Катализ.
Уметь решать задачи, используя
формулы скорости и правило
Вант-Гоффа
Знать Обратимость реакций.
Химическое равновесие и способы
Демонстрации
Разложение пероксида водорода в
присутствии
катализатора
(оксида марганца
(IV) и фермента
(каталазы).
Опыты: 1) мел +
уксусная кислота
разной
концентрации, 2)
Влияние
температуры на
реакцию
CuOcH2SO4, 3)
Получение О2 из
H2O2 ,4) цинк
(гранулы и
порошок) + HCl.
Вид контроля
текущий
1621.12
30.
(18)
2327.12
31.
(19)
2327.12
реакций. Химическое
равновесие.
Тип урока:
Комбинированный
Тема урока:
Электролитическая
диссоциация
Тип урока:
Комбинированный
Тема урока:
Реакции ионного
обмена в водных
растворах
Тип урока:
Комбинированный
урок
реакции. Равновесные
концентрации. Константа
химического равновесия.
Факторы, смещающие
равновесие. Принцип
ЛеШателье. Закон действующих масс. Основы теорий
активных столкновений и
образования переходных
комплексов. Простые и
сложные реакции.
его смещения; определение
простых и сложных реакций,
стадии, механизм основных
сложных реакций
Уметь записывать закон
действующих масс для равновесия,
используя константу; определять
направленность равновесия при
изменении температуры,
концентрации, давления
ТЕМА 9.Растворы электролитов. Реакции
Теория
Познавательная
электролитической
деятельность
диссоциации.
Установление
Протолитическая теория
причиннокислотно-основного
следственных связей,
взаимодействия
исследование
Бренстеда-Лоури.
несложных реальных
Электролиты. Анионы и
связей и
катионы. Сильные и
зависимостей.
слабые электролиты.
Объяснение
Электролитическая
изученных положений
диссоциация. Степень
на самостоятельно
диссоциации. Константа
подобранных
диссоциации
конкретных примерах
Реакции ионного
обмена. Кислотноосновные
взаимодействия в
растворах.
Электрофил.
Нуклеофил. Реакция
нейтрализации.
Протолиты.
Протолитические
реакции.
Амфотерность. Ионное
Познавательная
деятельность
Установление
причинноследственных связей,
исследование
несложных реальных
связей и
зависимостей.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Передача содержания
Форма контроля
СР
в растворах электролитов (10 ч)
Знать понятия:
электролитическая диссоциация,
электролит, неэлектролит,
теория электролитической
диссоциации;
уметь использовать
приобретенные знания и умения
в практической деятельности и
повседневной жизни для
объяснения явлений,
происходящих в природе, быту и
на производстве
Вид контроля
тематический
Знать понятия:
электролитическая диссоциация,
электролит, неэлектролит,
теория электролитической
диссоциации;
уметь составлять уравнения
реакций ионного обмена;
уметь использовать
приобретенные знания и умения
в практической деятельности и
повседневной жизни для
объяснения явлений,
происходящих в природе, быту и
Вид контроля
текущий
Форма контроля
– Пров.Р.
Форма контроля
–
СР
Демонстрации:
Диссоцияация и
электропроводнос
ть различных
веществ.Схема
устройства
гальванического
элемента и
аккумулятора.
Опыты,
показывающие
электропроводнос
ть.расплавов и
растворов веществ
различного
строения
Демонстрации:
Изменение окраскииндикаторов в
различных средах
Амфотерность и
закономерности
протекания
реакций
обмена.Лаборатор
ный опыт.
1.Окраска
индикаторов в раз
личных средах.
2.Проведение
реакций ионного
произведение воды.
Водородный
показатель (рН)
раствора. Индикаторы.
IIполугодие, 09.01 – 25.05, 17 недель, 34 урока
Среда водных растворов:
32.
Тема урока:
(20)
Гидролиз
кислая, нейтральная,
неорганических и
щелочная.
органических
Гидролиз неорганических
9соединений
и органических
11. 01
соединений.
Константа гидролиза.
Тип урока
Комбинированный
информации
адекватно
поставленной цели
на производстве
Познавательная
деятельность
Знать понятие о гидролизе
соединений.
Уметь определять характер
среды в водных растворах
неорганических веществ;
уметь использовать
приобретенные знания и умения
в практической деятельности и
повседневной жизни для
объяснения явлений,
происходящих в природе, быту и
на производстве
Вид контроля
текущий
Знать понятия: окислитель,
восстановитель, окисление,
восстановление;
уметь определять валентность и
степень окисления химических
элементов, окислитель,
восстановитель
Вид контроля
текущий
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный выбор
критериев для
сравнения,
сопоставления, оценки и
классификации
объектов.
Информационнокоммуникативная
деятельность
обмена для
характеристики
свойств
электролитов
Форма контроля
- СР
Уметь давать
определения, приводить
доказательства. Поиск
нужной информации по
заданной теме в
источниках различного
типа.
Рефлексивная
деятельность
Само- и взаимопроверка
33.
(21)
1318.01
Тема урока:
Окислительновосстановительные
реакции
Тип урока
Комбинированный
Окислительновосстановительные
реакции. Общие
закономерности
протекания ОВР в
водных растворах. Ряд
стандартных
электродных
потенциалов.
Прогнозирование
Познавательная
деятельность
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный выбор
критериев для
сравнения,
сопоставления, оценки и
классификации
Форма контроля
- СР
Л.о.
1.Определение
характера среды
с помощью
универсального
индикатора.
2. Влияние
температуры на
степень
гидролиза (на
примере
гидролиза
сахарозы).
34.
(22)
1318.01
Тема урока:
Методы составления
ОВР
направлений ОВР.
Методы электронного
и электронно-ионного
баланса.
Тип урока:
Комбинированный
урок
объектов.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Уметь давать
определения, приводить
доказательства. Поиск
нужной информации по
заданной теме в
источниках различного
типа.
Знать понятия: окислитель,
восстановитель, окисление,
восстановление;
уметь определять валентность и
степень окисления химических
элементов, окислитель,
восстановитель
Вид контроля
текущий
Форма контроля
- СР
Рефлексивная
деятельность
Само- и
взаимопроверка
35.
(23)
2025.01
36.
(24)
2025.01
Тема урока:
Химические
источники тока
Тип урока
Комбинированный
Тема урока:
Электролиз как
электрохимический
процесс.
Химические источники
тока, гальванические
элементы и
аккумуляторы.
Электролиз растворов и
расплавов. Практическое
применение электролиза.
Тема урока:
Коррозия металлов и
способы защиты от
неё
Информационнокоммуникативная
деятельность
Умение развернуто
обосновывать суждения,
давать определения,
приводить
доказательства (в том
числе от противного).
Объяснение изученных
положений на
самостоятельно
подобранных
конкретных примерах
Тип урока
Комбинированный
37.
(25)
Знать об основных источниках
тока
Уметь: пользоваться
электрохимическим рядом
напряжения металлов.
Коррозия металлов, её
виды, способы защиты от
коррозии
Познавательная
деятельность
Установление причинноследственных связей,
Знать отличие электролиза
расплава и раствора
электролитов, применение
электролиза в промышленности
Уметь составлять схемы
электролиза.
Вид контроля
текущий
Знать понятие коррозии, её
виды и способы защиты
Уметь составлять уравнение,
отражающее химическую
Вид контролятекущий
Форма контроля
- УО
Демонстрации:
опыты, показывающиеэлектрохимическуюкоррози
271.02
исследование
несложных реальных
связей и зависимостей.
Тип урока:
Комбинированный
ю.
коррозию
Форма контроля
СР
Информационнокоммуникативная
деятельность
Передача содержания
информации адекватно
поставленной цели
38.
(26)
271.02
39.
(27)
3-8.02
Тема урока:
Повторение и
обобщение по темам:
«Химическая
динамика» и
«Растворы
электролитов»
Тип урока:
Урок повторения,
систематизации и
обобщения
Тема урока:
Контрольная работа
по темам:
«Химическая
динамика» и
«Растворы
электролитов»
Тип урока:
Урок проверки
знаний и умений
Химические реакции.
Кинетические понятия.
Реакции в растворах и
расплавах электролитов.
Познавательная
деятельность
Умение
самостоятельно
организовать свою
познавательную
деятельность
(от постановки цели
до получения и оценки
результата)
Классификация
химических реакций в
неорганической и
органической химии.
Электролиты.Окислитель
но-восстановительные
реакции.
Скорость химической
реакции.Обратимость
реакций. Химическое
равновесие и способы его
смещения химическое
Катализаторы и катализ.
Электролиз. Коррозия
Познавательная
деятельность
Самостоятельное
создание алгоритмов
познавательной
деятельности для
решения задач
творческого и
поискового характера.
Формулирование
полученных результатов.
Рефлексивная
деятельность
Объективное
оценивание своих
учебных достижений
Вид контроля
текущий
Форма контроля
- УО
Уметь применять полученные
знания для решения задач
различного уровня
Вид контроля
итоговый
Форма контроля
- КР
РАЗДЕЛ III. Обзор
химических элементов и их соединений(21ч)
Тема 10. Неметаллы и их характеристика (12ч)
40.
(1)
3-8.02
Тема урока:
Водород и его
соединения. Вода
как растворитель.
Тип урока
Комбинированный
Водород. Строение
атома. Изотопы
водорода. Соединения
водорода с металлами и
неметаллами,
характеристика их
свойств. Во да: строение
молекулы и свойства.
Пероксид водорода.
Получение водорода в
лаборатории и
промышленности.
Познавательная
деятельность
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный выбор
критериев для
сравнения,
сопоставления, оценки и
классификации
объектов.
Знать положение водорода в
ПС, формулы водородных
соединений металлов и неметаллов,
химические свойсва этих
соединений, формулу воды,
Уметь: составлять уравнения
химических реакций
Информационнокоммуникативная
деятельность
Перевод информации из
одной знаковой системы
в другую (составление
схемы); давать
определения, приводить
доказательства
41.
(2)
1015.02
Тема урока:
Общая
характеристика
галогенов и их
соединений.
Тип урока:
Комбинированный
урок
42.
(3)
1015.02
Тема урока: Общая
характеристика
элементов VI – A
группы. Кислород
и озон.
Соединения
Галогены.
Общая
характеристика галогенов
-химических элементов,
простых веществ и их
соединений. Химические
свойства
и
способы
получения
галогенов.
Галогеноводороды.
Галогениды,
Кислородсодержащие
соединения хлора.
Общая характеристика
элементов V I A
группы: строение
атома, физические и
химические свойства,
получение
и применение. Озон:
строение молекулы,
Познавательная
деятельность
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный
выбор критериев для
сравнения,
сопоставления, оценки
и классификации
объектов.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Уметь давать
определения,
приводить
Знать характеристику
подгруппы галогенов, их
особенности, соединения,
качественные реакции
Уметь: составлять уравнения
реакций и выполнять
лабораторные опыты
Вид контроля
текущий
Знать характеристику
кислорода и озона, их отличия,
применение, свойства,
соединения
Уметь: составлять уравнения
реакций.
Вид контроля
текущий
Форма контроля
– УО,
Форма контроля
– УО,
Демонстрации.
Таблицы и схемы
строения атомов,
распространения
элементов в
природе, получения
и применения
соединений
неметаллов.Образц
ы соединения
кремния, цемента,
изделия из
разных видов
керамики. Опыты
по электролизу
воды,
электропроводности
водопроводной
воды, разложению
кислорода.
Биогенная роль
кислорода.
44.
(4)
1722.02
45.
(5)
1722.02
46.
(6)
241.03
Тип урока
Комбинированный
урок
Тема урока: Сера.
Сероводород и
сульфиды.
Кислородные
соединения серы
Тип урока:
Комбинированный
урок
Тема урока:
Общая
характеристика
элементов VA –
группы. Азот.
Нитриды.
Тип урока
Комбинированный
урок
Тема урока:
Аммиак. Соли
аммония.
Кислородные
соединения азота.
Тип урока:
Комбинированный
урок
свойства, применение.
Оксиды и пероксиды.
доказательства. Поиск
нужной информации
по заданной теме в
источниках
различного
типа.Перевод
информации из одной
знаковой системы в
Сера: строение атома,
другую (из текста в
аллотропные
таблицу, из
модификации,
свойства. Сероводород. аудиовизуального
Сульфиды.
Оксиды ряда в текст и др.)
Вид контроля
текущий
Общая
характеристика
элементов VA-группы.
Азот:
строение
молекулы,
свойства.
Нитриды.
Знать характеристику серы, её
физические и химические
свойства, применение,
нахождение в природе,
соединения серы с разной
степенью окисления, их
свойства, применение,
нахождение в природе.
Уметь: составлять уравнения
реакций и выполнять
лабораторные опыты
Знать характеристику азота его
физические и химические
свойства, применение,
Уметь записывать формулу
атома азоты. Составлять
формулы нитридов веществ
Аммиак: строение
молекулы, физические и
химические свойства,
области применения и
получение. Соли
аммония. Качественная
реакция на ион аммония.
Оксиды азота. Азотистая
и азотная кислота и их
соли: физические и
Знать: электронную и
графическую формулу аммиака,
его получение, физические и
химических свойств,
электронные и графические
формулы оксидов азота,
азотистой и азотной кислоты
Уметь: составлять уравнения
реакций и выполнять
лабораторные опыты
Вид контроля
текущий
серы. Сернистая и
серная кислоты и их Рефлексивная
соли. Их основные деятельность
свойства и области Само- и взаимопроверка
применения.
Форма контроля
– УО,
Вид контроля
текущий
Форма контроля
– УО, СР
Форма контроля
-УО
пероксида водорода,
вытеснению
галогенов из их
солей, получению
аллотропных
модификаций
кислорода, серы и
фосфора, углерода,
кремния. Реакции,
иллюстрирующие
основные
химические
свойства серы,
кислорода, фосфора,
углерода, кремния.
Растворение серной
кислоты в воде,
гигроскопические
свойства серной
кислоты,
взаимодействие
концентрированной
и разбавленной
серной кислот с
металлами.
Получение и
наблюдение
растворимости
аммиака.
Разложение солей
аммония при
нагревании.
Гидролиз солей
аммония.
Лабораторные
опыты. 1.
Качественная
реакция на
галогенид-ионы.
2. Качественная
реакция на
нитраты
47.
(7)
241.03
Тема урока:
Общая
характеристика
фосфора и его
соединений.
Тип урока:
Комбинированный
урок
48.
(8)
3-7.03
Тема урока:
Общая
характеристика
элементов IVA –
группы. Особая
роль углерода.
Соединения
углерода.
Тип урока:
Комбинированный
урок
49.
(9)
3-7.03
50.
(10)
Тема урока:
Кремний.
Важнейшие
соединения
кремния
Тип урока:
Комбинированный
урок
Тема урока:
Неметаллы в
химические свойства,
способы получения и
применение.
Фосфор: аллотропия.
Важнейшие водородные
и кислородные соединения фосфора: фосфин,
оксиды фосфора,
фосфорные кислоты,
ортофосфаты: свойства,
способы получения и
области применения.
(проведение
кольцевой пробы).
Знать характеристику атома
фосфора, его физические ,
химические свойства,
применение, нахождение в
природе, соединения фосфора
Уметь: составлять уравнения
реакций
Вид контроля
текущий
Общая
характеристика
элементов IVA-группы.
Сравнительнаяхарактеристикаf- элементов IVAгруппы и форм их
соединений. Углерод:
аллотропные видоизменения: графит, алмаз,
поликумуллен, фуллерен.
Физические и химические свойства углерода.
Оксиды углерода:
строение молекул и
свойства. Угольная
кислота и ее соли.
Знать:электронную и графическую
Вид контроля
текущий
Кремний: аллотропные
модификации,
физические и химические
свойства. Силан, оксид
кремния (IV),
кремниевые кислоты,
силикаты. Производство
стекла.
Знать характеристику кремния, его
формулу углерода, его аллотропных
модификаций, его соединений, их
получение, физические и
химических свойств, электронные и
графические формулы оксидов
углерода, угольной кислоты
Уметь:составлять уравнения
реакций и выполнять лабораторные
опыты
аллотропных модификаций ,
физические и химические свойства,
применение, нахождение в природе,
соединения кремния, их свойства,
применение, нахождение в природе.
Уметь: составлять уравнения
реакций и выполнять лабораторные
опыты
Уметь по ПС определять
месторасположение неметаллов,
Форма контроля
СР
Форма контроля
-УО
Вид контроля
текущий
Форма контроля
СР
1015.03
природе и жизни
человека.
Соединения
неметаллов.
расписывать электронные формулы
неметаллов,
Знать способы получения в
промышленности и лаборатории, их
физические свойства
Уметь составлять уравнения
химических реакций.
Подтверждающие химические
свойства неметаллов и их
соединений, составлять ОВР
Тип урока:
Семинар
51.
(11)
1015.03
Практическая работа
№3 «Решение
экспери-ментальных
задач по теме
«Неметаллы»
Познавательная
деятельность
Умение самостоятельно
и мотивированно
организовать свою
познавательную
деятельность (от
постановки цели до
получения
результатов).Исследован
ие реальных связей и
зависимостей.
Организация и
проведение учебноисследовательской
работы.
Тип урока
Практическая работа
Знать правила безопасности при
работе с едкими, горючими и
токсичными веществами;
уметь выполнять химический
эксперимент по распознаванию
важнейших неорганических
веществ
Учебнокоммуникативная
деятельность
Перевод информации из
текста в таблицу, умение
развернуто
обосновывать суждения,
приводить
доказательства.
Объяснение изученных
положений на
конкретных примерах
52.
(12)
Тема урока:
Повторение и
Строение, свойства
элементов-неметаллов,
Познавательная
деятельность
Знать характеристики
элементов-неметаллов и их
Вид контроля
итоговый
Форма контроля
– практическая
работа
1722.03
обобщение по теме:
«Неметаллы»
простых веществнеметаллов и их
соединений.
Умение
самостоятельно
организовать свою
познавательную
деятельность
(от постановки цели
до получения и оценки
результата)
Тип урока:
Урок повторения,
систематизации и
обобщения
соединений.
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих
свойства неметаллов и их
соединений, применять на
практике полученные знания.
Тема 11. Металлы и их важнейшие соединения (9ч)
53.
(13)
1-5.04
Тема урока: Металлы
Электрохимический
ряд напряжений
металлов
Тип урока
Комбинированный
урок
Металлы.
Электрохимический ряд
напряжений металлови
его использование для
характеристики
восстановительных
свойств металлов.
Познавательная
деятельность
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
самостоятельный выбор
критериев для
сравнения,
сопоставления, оценки и
классификации
объектов.
Знать основные металлы и
сплавы;
Уметь называть изученные
вещества по тривиальной и
международной номенклатуре;
объяснять зависимость свойств
веществ от их состава и
строения;
характеризовать общие
химические свойства металлов
Демонстрации
Образцы
металлов и их
соединений
Л.о.
Знакомство с
образцами
металлов и их
рудами (работа с
коллекциями)
Уметь по ПС определять
месторасположение металлов,
расписывать электронные
формулы металлов; составлять
характеристику свойств
щелочных и щелочноземельных
Демонстрации.Вз
аимодействие
лития, натрия,
магния и кальция
с водой, лития с
азотом воздуха,
натрия с
Информационнокоммуникативная
деятельность
Уметь давать
определения, приводить
доказательства. Поиск
нужной информации по
заданной теме в
источниках различного
типа.
Рефлексивная
деятельность
Само- и взаимопроверка
54.
(14)
1-5.04
Тема урока: Общая
характеристика
щелочных и
щелочноземельных
Общая
характеристика
металлов
IA-группы.
Щелочные металлы и их
соединения
(пероксиды,
надпероксиды):
строение,
Познавательная
деятельность
Определение
сущностных
характеристик
изучаемого объекта;
металлов.
Тип урока
Комбинированный
урок
55.
(15)
Тема урока:
Характеристика
элементов IIIA –
7-12.04 группы.
Алюминий и его
соединения.
56.
(16)
1419.04
Тип урока
Комбинированный
урок
Тема урока:
Характеристика d
– элементов и их
соединений.
Тип урока
Комбинированный
урок
57.
(17)
2126.04
Тема урока:
Железо.
Соединения
железа.
Тип урока
Комбинированный
урок
основные свойства, области
применения и получение.
Общая
характеристика
металлов
IIA-группы.
Щелочноземельные металлы и
их важнейшие соединения.
Жесткость воды и способы ее
устранения.
самостоятельный выбор
критериев для
сравнения,
сопоставления, оценки и
классификации
объектов.
Краткая
характеристика
элементов ША-группы.
Алюминий
и
его
соединения.
Амфотерностъоксида и
гидроксида
алюминия.
Алюминотермия.
Получение и применение
алюминия.
Уметь давать
определения, приводить
доказательства. Поиск
нужной информации по
заданной теме в
источниках различного
типа.
Краткая
характеристика
отдельных d-элементов
(медь, серебро, цинк,
ртуть, хром, марганец,
железо) и их соединений.
Особенности
строения
атомов
и
свойств
металлов. Комплексные
соединения переходных
металлов.
Железо как представительd-элементов.
Аллотропия железа.
Основные соединения
железа II и Ш.
Качественные реакции на
катионы железа.
Информационнокоммуникативная
деятельность
неметаллами.
Схема получения
натрия
электролизом
расплава щелочи.
Гашение
негашеной
извести.
металлов
Знать основные типы
соединений щелочных и
щелочноземельных металлов.
Знать характеристику
алюминия, его физические и
химические свойства,
применение, нахождение в
природе, соединения алюминия
с разной степенью окисления, их
свойства, применение,
нахождение в природе.
Уметь: составлять уравнения
реакций и выполнять
лабораторные опыты
Знать физические и химические
свойства меди, хрома.марганца.
цинка и ртути, их соединений,
Уметь составлять уравнения
химических реакций,
электронные формулы атомов
этих элементов
Знать характеристику железа,
его физические и химические
свойства, применение,
нахождение в природе,
соединения железа с разной
степенью окисления, их
свойства, применение,
нахождение в природе.
Уметь: составлять уравнения
Вид контроля
текущий
Форма контроля
СР
Демонстрации:
Взаимодействие
алюминия с
водой, бромом,
иодом. Гидролиз
солей алюминия.
Демонстрации:
Опыты, иллюстрирующие основные
химические
свойства
соединений dэлементов.
Демонстрации:
Образцы сплавов
железа. Образцы
металлов fэлементов и их
сплавов, а также
некоторых
соединений.
Лабораторный
опыт. Получение и
изучение свойств
комплексных
соединений fэлементов.
Качественные
реакции на ионы
железа Fe+2 и
Fe+S,
реакций, записывать
электронную формулу строения
атома железа.и выполнять
лабораторные опыты
58.
(18)
2830.04
59.
(19)
5-8.05
Тема урока:
Общие способы
получения металлов
Общие способы
получения металлов
Сплавы металлов и их
практическое значение.
Рефлексивная
деятельность
Владение навыками
организации и участие
в коллективной
деятельности,
самооценка
Экспериментальные
основы химии
Правила безопасности
при работе с едкими,
горючими и токсичными
веществами.
Проведение химических
реакций при нагревании.
Познавательная
деятельность
Тип урока
Семинар
Практическая
работа №4
«Решение экспериментальных задач по
теме: «Металлы»
Тип урока
Практическая
работа
Умение самостоятельно
и мотивированно
организовать свою
познавательную
деятельность.
Исследование реальных
связей и зависимостей.
Организация и
проведение учебноисследовательской
работы.
Учебнокоммуникативная
деятельность
Перевод информации из
текста в таблицу, умение
развернуто
обосновывать суждения,
приводить
доказательства.
Рефлексивная
деятельность
Владение навыками
организации и участия в
Знать общие способы
получения металлов;
уметь проводить
самостоятельный поиск
химической информации с
использованием различных
источников (научно-популярных
изданий, компьютерных баз
данных)
Знать правила безопасности при
работе с едкими, горючими и
токсичными веществами;
уметь выполнять химический
эксперимент по распознаванию
важнейших неорганических
веществ
Вид контроля
текущий
Форма
контроля –СР
Вид контроля
тематический
Форма контроля
– практическая
работа
Практические
занятия
«Решение
экспериментальн
ых задач по
теме: «Металлы»
коллективной
деятельности
60.
(20)
Тема урока:
Металлы
5-8.05
Тип урока:
урок повторения,
обобщения и
систематизации
(конференция)
Металлы.
Общие химические
свойства металлов
(требования к уровню
подготовки выпускников)
Знать важнейшие вещества и
материалы: основные металлы и
сплавы;
Владение
основными уметь характеризовать:общие
видами
публичных химические свойства металлов
выступлений
неметаллов
Информационнокоммуникативная
деятельность
Вид контроля
текущий
Форма контроля
–
(высказывание, монолог,
дискуссия,
полемика),
следование
этическим
нормам
и
правилам
ведения
диалога
(диспута)
Рефлексивная
деятельность
Умение соотносить
приложенные усилия с
полученными
результатами своей
деятельности.
Само- и взаимопроверка
61.
(21)
1217.05
Контрольная работа
по теме «Металлы и
неметаллы»
Тип урока
Урок проверки
знаний и умений
Строение, свойства
металлов, неметаллов и
их соединений.
Познавательная
деятельность
Самостоятельное
создание алгоритмов
познавательной
деятельности для
решения задач
творческого и
поисковогохарактера
Формулирование
полученных результатов.
Рефлексивная
деятельность
Объективное
оценивание своих
учебных достижений
Уметь применять полученные
знания для решения задач
различного уровня
Вид контроля
итоговый
Форма контроля
–КР
Раздел I V Классификация и взаимосвязь неорганических и органических соединений ( 8 ч )
Тема 1 2 . Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ. Технологические основы
получения веществ и материалов. Экологические проблемы химии (8ч).
62.
(1)
1217.05
Тема урока:
Общая характеристика
химических
соединений.
Классификация.
Тип урока:
семинар
Неорганические
вещества. Органические
вещества. Их классификация. Взаимосвязь
неорганических и
органических реакций.
Органические и
неорганические вещества
в живой природе.
Строение, элементарный
состав и взаимосвязи
объектов живой и
неживой природы.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Владение
основными
видами
публичных
выступлений
(высказывание, монолог,
дискуссия,
полемика),
следование
этическим
нормам
и правилам
ведения
диалога
(диспута)
Рефлексивная
деятельность
Умение соотносить
приложенные усилия с
полученными
результатами своей
Знать основные принципы и
типы классификаций
неорганических и органических
соединений; нахождение их в
живой природе. В том числе,
человеческом организме.
Уметь характеризовать
химическое соединение,
определяя его характер и
качественные признаки.
деятельности.
Само- и взаимопроверка
63.
(2)
1924.05
Тема урока:
Химические
технологии.
Химические
производства и
экологические
проблемы.
Тип урока:
семинар
Химическая технология.
Принципы организации
современного
производства.
Химическое сырье.
Металлические руды.
Общие способы
получения металлов.
Металлургия;
металлургические
процессы. Химическая
технология синтеза
аммиака.
Источники и виды
химических загрязнений
окружающей среды.
Поллютанты.
Химические
производства и их
токсичные, горючие и
взрывоопасные отходы,
выбросы. Химикоэкологические проблемы
охраны атмосферы,
стратосферы,
гидросферы, литосферы.
Парниковый эффект.
Смог. Кислотные дожди.
Разрушение озонового
слоя. Сточные воды.
Захоронение отходов.
Экологический
мониторинг.
Экологические проблемы
и здоровье человека.
Химия и здоровый образ
жизни.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Извлечение
необходимой
информации из
источников, созданных в
различных знаковых
системах (текст,
таблица, график,
диаграмма,
аудиовизуальный ряд и
др.), отделение основной
информации от
второстепенной,
критическое
оцениваниедостоверност
и полученной
информации, передача
содержания информации
адекватно поставленной
цели (сжато, полно,
выборочно). Перевод
информации из одной
знаковой системы в
другую (из текста в
таблицу, из
аудиовизуального ряда в
текст и др.)
Рефлексивная
деятельность
Оценивание и
корректировка своего
поведения в
окружающей среде,
выполнение в
практической
деятельности и в
повседневной жизни
экологических
требований.
использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических
явлений, происходящих на
производстве;
определения возможности
протекания химических
превращений в различных
условиях и оценки их
последствий;
экологически грамотного
поведения в окружающей среде;
безопасного обращения с
горючими и токсичными
веществами,
критической оценки
достоверности химической
информации, поступающей из
разных источников
Определение
собственного отношения
к явлениям современной
жизни. Умение
отстаивать свою
гражданскую позицию,
формулировать свои
мировоззренческие
взгляды
64.
(3)
Тема урока:
1924.05
Тип урока:
конференция
Химия жизни.
БАВ
Элементы-органогены и
их биологические
функции. Биогенные
элементы. Биологически
активные вещества
(ферменты, витамины,
гормоны).Круговороты
элементов в природе.
Неорганические и
органические соединения
живой клетки (вода,
минеральные соли,
липиды, белки, углеводы,
аминокислоты,
ферменты). Обмен
веществ и энергии в
живой клетке.
Элементооргаиические
соединения и их роль в
жизни человека.
Информационнокоммуникативная
деятельность
Поиск нужной
информации по
заданной теме в
источниках различного
типа.
отделение основной
информации от
второстепенной,
критическое оценивание
достоверности
полученной
информации, передача
содержания информации
адекватно поставленной
цели
Рефлексивная
деятельность
Оценивание и
корректировка своего
поведения в
окружающей среде,
выполнение в
практической
деятельности и в
повседневной жизни
экологических законов
Знать основные свойства,
значение и области применения
биологически активных веществ
Уметь:
проводить самостоятельный
поиск химической информации
с использованием различных
источников (научно-популярных
изданий, компьютерных баз
данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные
технологии для обработки и
передачи химической
информации и ее представления
в различных формах;
использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности
Приложение 3.
Учебно-методический комплект.
1) Учебники:
№ п/п Автор
Н.Е. Кузнецова
Т.Н. Литвинова
А.Н.Лёвкин
Н.Е. Кузнецова
А.Н.Лёвкин
1
2
Название, класс
2.
Шаталов М.А.
3.
РадецкийА.М.
4.
Титова И.М.
5.
А.А. Карцова
А.Н. Лёвкин
Издательство
Химия 11
(в двух частях)
2010
М.: ВентанаГраф
Задачник к учебнику
«Химия -11»
2010
М.: ВентанаГраф
2) Методические пособия для учителя:
№
Автор
Название, класс
п/п
1
Год
издательства
Год
издательства
Издательство
Программы по химии
для 8-11 классов
общеобразовательных
учреждений / под
редакцией Н.Е.
Кузнецовой
Уроки химии: 11
класс: Методическое
пособие.
Проверочные работы
по химии в 8-11
классах: пособие для
учителя
2007
М.: ВентанаГраф
2007
М.: Вентана –
Граф
2008
М.;
Просвещение
Малый тренажер
технологии организации
адаптивно-развивающих
диалогов: комплект
дидактических
материалов для 8-11
классов
общеобразовательной
школы.
Органическая химия
(задачи и практические
работы)
2001
М.: Вентана-Граф
2005
СПб: Авалон
3) Пособия для учащихся (тетради и т.д.)
№
Автор
Название, класс
Год
п/п
издательства
1
А.А.Карцова
Покорение
1999
вещества
(органическая
химия)
2.
Н.Е. Кузьменко Химия ( в помощь 2001
В.Еремин
абитуриенту)
В.Попков
Издательство
СПб:
Химиздат
М.: Дрофа
3.
Титова И.М.
Малый тренажер
технологии
организации адаптивноразвивающих диалогов:
комплект
дидактических
материалов для 8-11
классов
общеобразовательной
школы.
2001
4) Контрольно-измерительные материалы:
№ п/п Автор
Название, класс
Год
издательства
5) Пособия для подготовки к ЕГЭ:
№ п/п Автор
Название, класс
Год
издательства
6) Электронные пособия (диски):
№ п/п Название, класс
Мультимедиа. Химия: базовый курс 10-11 класс.
1
2.
Образовательная коллекция.
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии.
10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
М.: Вентана-Граф
Издательство
Издательство