СКАЧАТЬ Рабочую программу по химии 11 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ ДЛЯ 11 КЛАССА
2.Пояснительная записка
2.1 Перечень нормативных документов, использованных при составлении рабочей
программы.
 Закон Российской Федерации от 29.12.2012 года №273-ФЗ «Об образовании в РФ» (с последующими
изменениями и дополнениями)
 приказ Минобразования России от 5 марта 2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента
государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования»;
 приказ Минобразования России от 9 марта 2004 №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана
и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы
общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки РФ от 20.08.2008 № 241, от 30.08.2010 № 889, от 03.06.2011
№ 1994, от 01.02.2012 № 74);
 приказ от 06.10.2009 № 373 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного
образовательного стандарта начального общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки России от 26.11.2010
№ 1241, от 22.09.2011 № 2357, от 18.12.2012 № 1060);
 приказ от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта
основного общего образования»;
 Постановление Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации «Об утверждении СанПин
2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в






общеобразовательных учреждениях» от 29.12.2010 №189;
приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников,
рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных
программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».
Приказ Министерства образования Оренбургской области от 13.08.2014 № 01-21/1063 « Об утверждении
регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных организаций
Оренбургской области».
Устав МОБУ СОШ №___ города_____________________
Образовательная программа МОБУ СОШ №____ города_________________.
Учебный план МОБУ СОШ №__ города________ на 2014- 2015 учебный год
Положение МОБУ СОШ №___ «О рабочей программе педагога»
2.2.Ведущие целевые установки в предмете
В соответствии с Законом РФ « Об образовании» основной миссией является осуществление целенаправленного
процесса воспитания и обучения граждан РФ в интересах учащихся и их родителей, общества, государства,
сопровождающегося достижением обучающимися установленных требований федерального компонента
государственного образовательного стандарта. Обеспечение единства образовательного пространства, преемственность
основных образовательных программ начального общего, основного общего, среднего (полного) образования. Курс
общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической
химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и
органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к
классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между
ними.
2.3. Цели обучения с учетом специфики учебного предмета
- освоения знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических
понятиях, законах и теориях;
- овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и
свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного
приобретения химических знаний
2.4. Конкретизация целей обучения с учетом специфики образовательного учреждения
Курс химии в нашей школе направлен на овладения знаниями и умениями по предмету, которые затем будут
востребованы в процессе изучения физики, органической химии и последующих курсов химии в учебных заведениях.
2.5. Задачи обучения по предмету
Задачи, решаемые в курсе химии можно сформулировать следующим образом:Показать школьникам химию как
предмет изучения и убедить учащихся в необходимости и полезности ее изучения;
Приобщить к терминологическому языку химии и сформировать первые пространственные представления об
объектах и явлениях, происходящих в окружающем ребенка мире;
Познакомить с химией как уникальным и наглядным источником знаний и средством обучения
2.6.Общая характеристика предмета
Программа базового курса химии 11 класса отражает современные тенденции в школьном химическом
образовании, связанные с ре формированием средней школы. Методологической основой построения учебного
содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не
естествознания, а химии. Такого курса, который близок и понятен тысячам российских учителей и доступен и интересен
сотням тысяч российских старшеклассников. Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у
выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и
теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
2.7.Общая характеристика учебного процесса
Наиболее частые технологии обучения химии в 11классе - объяснительно-иллюстративная, частично-поисковая,
практическая, лабораторная. Курс основан на знаниях, полученных при изучении таких предметов, как физика.
2.8.Обоснование выбора УМК
Программа выбрана в соответствии с федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта,
примерной программой основного общего образования по химии , рекомендована Департаментом образовательных
программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, в полном объеме соответствует
образовательным целям МОБУ «Линевская СОШ», построена с учетом принципов системности, научности,
доступности и преемственности; способствует формированию ключевых компетенций обучающихся; обеспечивает
условия для реализации практической направленности, учитывает возрастную психологию обучающихся.
.
2.9.Описание места учебного предмета в учебном плане
Согласно федеральному государственному образовательному стандарту общего образования предмет химии входит
в образовательную область «Естествознание». Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных
учреждений РФ отводит 70 учебных часов в год, для обязательного изучения химии в 11-м классе 2 часа в неделю.
2.10.Результаты освоения конкретного учебного предмета
Личностные результаты:
1) воспитание российской гражданской идентичности
2) формирование основ экологической культуры соответствующей современному уровню экологического
мышления
3) формирование целостного мировоззрения, соответствуюшего современному уровню развития науки и
общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.
Предметные результаты:
1) формирование представлений о химии, ее роли в освоении планеты человеком, о химических знаниях как
компоненте картины мира, задач охраны окружающей среды и рационального природопользования;
2) формирование представлений и теоретических знаний о целостности и неоднородности Земли, как планеты
людей в пространстве и во времени, особенностях природы, жизни, культуры и хозяйственной деятельности людей,
экологических проблемах на разных материках.
3) формирование умений и навыков использования знаний в повседневной жизни для объяснения и оценки
безопасности окружающей среды в результате химического воздействия.
Метапредметные результаты:
1) Регулятивные: ставить учебные задачи, планировать и корректировать свою деятельность в соответствии с
ее целями, задачами и условиями, оценивать свою работу, владеть различными способами самоконтроля.
2) Познавательные учебно-логические: классифицировать в соответствии с выбранными признаками.
Сравнивать объекты, систематизировать информацию, определять проблему и способы ее решения, владеть навыками
анализа.
3) Учебно-информационные: поиск необходимых источников информации, работа с текстом, составление
тезисного плана, выводов, использовать различные виды моделирования, создание собственной информации.
4)Коммуникативные: выступать перед аудиторией, уметь вести дискуссию, диалог, находить приемлемое
решение при наличии разных точек зрения.
3.Содержание учебного предмета
Название раздела и темы.
Количество часов
11 класс (общая химия)
Тема 1.Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. 6
Тема 2.Строение вещества.
26+пр
Тема 3.Химические реакции.
16
Тема 4.Вещества и их свойства.
20+пр
Итого:
70
4.Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности для курса 11 класса.
Тема 1.Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.
Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S - и P -орбитали.
Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым
периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные
электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).Положение водорода в
периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2 Строение вещества (26 ч+пр)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства
веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь.
Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной
связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и
металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной
связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и ре-актопласты, их представители и применение. Волокна: природные
(растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем
газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород,
углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее
устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и
применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация
дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные
системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля
примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической
решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца).
Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен,
поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и
изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные
алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах
центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы
различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3.
Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость.
Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3 Химические реакции (16 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины
аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и
изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в
неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и
термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от
природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора.
Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы,
особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического
равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза
аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому
признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические
свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование
кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла.
Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле
соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и
восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на
примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана.
Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой
концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка,
железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной
концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида
марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием
осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде;
испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и
неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от
разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или
свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной
кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения
алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с
образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида
марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные
случаи гидролиза, солей.
Тема 4 Вещества и их свойства (20 ч+пр)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметалле, лш (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и
щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов.
Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов.
Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства
неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с
металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства
азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований:
взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с
кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция,
фосфат кальция (средние соли); гидрокарбокаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит
(основная соль).Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и
(III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и
генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в
органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой.
Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия
с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление
концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и
медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и
гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их
способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие
соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной
кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и
свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с
коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и
неорганических соединений
5. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса
Габриелян О. С, Яшукова А. В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. —М.: Дрофа 2010.
Габриелян О. С, Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч. — М.: Дрофа,
2003—2004.
Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. — М.: Дрофа, 2003—2005.
Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11»/0. С.
Габриелян, IX. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2004— 2006.Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия для
школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. — М.: Дрофа, 2005
Габриелян О. С. Методические рекомендации по использованию учебников О. С. Габриеляна, Ф. Н. Маскаева, С.
Ю. Пономарева, В. И. Теренина «Химия. 10» и О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11» при изучении химии на
базовом и профильном уровне. — М.: Дрофа, 2004— 2005.
6.Планируемые результаты изучения предмета
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.
7. Приложения.
7.1.Календарно-тематическое планирование на год.
№
Название раздела.
п/п
Тема урока.
Вид урока
Основные понятия
Межпредметные
связи
Оборудование
уровня
Основное содержание.
1
Атом – сложная частица
Отслеживание
обученности
Вводный
Макромир.
Микромир.
Квантовая
механика.
Физика
Презентация,
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Гл. 1§1
Дата
предпол./
фактич.
Нуклоны. Изотопы
2
Состояние электронов в
атомах
Комбинированный
Электронное
облако. Орбиталь.
Энергетический
уровень. Главные
квантовые числа
Физика
Диск, ПСХЭ
Д.И.Менделеева
§1
3
Электронные
конфигурации атомов
химических элементов
Комбинированный
Электронная
формула.
Графическая
конфигурация
электронной
формулы. Принцип
Паули. Правило
Хунда. Правило
Клечковского.
Симметрия атома
Физика
Презентация,
ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
таблицы
электронного
строения атомов
химических
элементов
§1
4
Валентные возможности
атомов химических
элементов
Комбинированный
Валентность.
Основное и
возбужденное
состояние атома.
Валентные
электроны. Донор.
Акцептор.
ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
таблицы
электронного
строения атомов
§1
5
Периодический закон и
периодическая система
Комбинированный
Периодический
закон, структура
ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
§1/ 2
химических элементов
Д.И.Менделеева
периодической
системы
6
Обобщение и
Обобщение и
систематизация знаний по систематизация
теме «Строение атома»
7
Ионная химическая связь
и ионные
кристаллические решетки
Комбинированный
8
Ковалентная связь и
кристаллические решетки
веществ с ковалентной
связью
9
Металлическая и
водородная связи
портреты
Д.И.Менделеева,
портреты химиковпредшественников
ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
таблицы
§1/-2
Виды химической
связи. Степень
ионности
Таблица, модели
кристаллических
решеток,
эбонитовые
палочки, бюретка с
водой, карточкизадания
§3
Комбинированный
Механизмы
образования связи
Таблица, модели
кристаллических
решеток,
эбонитовые
палочки, бюретка с
водой, карточкизадания
§4
Комбинированный
Металлическая и
водородная связи,
Металлическая и
водородная
ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
таблица видов
химических связей,
§5
кристаллические
решетки
химические
стаканы, вода,
этанол, бутанол,
аспирин,
кристаллические
решетки
10
Гибридизация
электронных орбиталей.
Геометрия молекул
Комбинированный
Типы
гибридизации,
геометрия молекул,
частиц.
Таблицы
«Строение атома
углерода»,
«Строение метана,
этана, этина»
§5 конспект
11
Теория химического
строения соединений
Бутлерова
Комбинированный
Теория радикалов.
Теория типов .
изомерия
Таблицы строения
органических
соединений,
презентация,
шаростержневые
молекулы метана,
этана, этина,
кристаллические
решетки
§5 конспект
12
Развитие теории строения
органических соединений
Комбинированный
Современные
направления
теории
ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
таблицы строения
органических
соединений
конспект
13
Полимеры
Комбинированный
Полимер, мономер.
Термопластичность
, термоактивность
Биология
Коллекция
пластмасс,
таблицы. Спички,
спиртовка, ложечка
для сжигания
веществ
14
Обзор важнейших
полимеров
Комбинированный
Пластмассы,
эластомеры,
волокна,
природные
полимеры биополимеры
Биология
Коллекции
§7
пластмасс, волокон.
Таблицы.
Универсальный
индикатор,
пробирки, спички,
спиртовка, ложечка
для сжигания
веществ
15
Практическая работа
«Решение
экспериментальных задач
по определению
пластмасс и волокон»
Практическая
работа
Набор пластмасс и
волокон по
вариантам,
пластмассы на
основе
полиэтилена,
поливинилхлорида,
полистирола, ткани
на основе х/б
волокна, шерсти,
капрона, ацетата
§7
16
Агрегатные состояния
веществ
Комбинированный
Молярный объем
газов. Жидкие
кристаллы
Физика
Таблицы
17
Практическая работа
«Дисперсные системы и
растворы»
Практическая
работа
Эффект Тиндаля.
Синерезис,
мицелла.,
дисперсные
системы
Физика
Препараты бытовой §10-11
химии, вода,
растительное
масло, желатин,
образцы горных
пород, минералы,
чугун, сталь и
изделия из них,
гели
косметические,
медицинские и
пищевые, аэрозоли
18
Решение задач по теме
«Растворы»
Комбинированный
Растворимость.
Насыщенный
раствор,
ненасыщенный
раствор.
19
Обобщение и
Обобщение и
систематизация знаний по систематизация
теме «Строение
вещества»
§8-9
Презентация,
раствор медного
купороса, вода,
термометр,
химическая посуда
§10-11
Таблицы
§1-12
20
Контрольная работа по
теме «Строение
вещества»
Контрольная
работа
Таблицы,
раздаточный
материал
21
Классификация
химических реакций в
неорганической и
органической химии
Комбинированный
Типы реакций
22
Тепловой эффект
химических реакций
Комбинированный
Экзотермические и
эндотермические
реакции. Тепловой
эффект.
Термохимические
реакции
23
Скорость химической
реакции
Комбинированный
24
Катализ
Комбинированный
Презентация,
реактивы,
химическая посуда,
вода, индикатор,
лучинка, сырой
картофель, мясо
свежее, перекись
водорода
Физика
Физика.
Катализатор.
Ингибитор.
Гомогенный и
гетерогенный
катализ
Физика.
§13-14
§15
Магний, цинк,
соляная кислота
§15
§16
25
Обратимость химических
реакций
Комбинированный
Химическое
равновесие.
Принцип Ле
Шателье
26
Решение задач и
упражнений
Комбинированный
27
Практическая работа
«Скорость химической
реакции. Химическое
равновесие»
Практическая
работа
28
Окислительновосстановительные
реакции. Составление
уравнений ОВР методов
электронного баланса
Комбинированный
ОВР. Схема
электронного
баланса.
29
Теория
электролитической
диссоциации
Комбинированный
Диссоциация,
ассоциация,
степень
электролитической
диссоциации,
константа
Физика.
Роданид калия,
кристалл хлорида
калия,
крахмальный
клейстер,
пробирки, вода,
спиртовка,
держатель
§16
Таблицы
Физика.
Физика.
Реактивы,
лабораторное
оборудование
§15-16
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
§17-19
Распечатанные
тесты, опорный
конспект,
презентация,
лекция
§18-19
электролитической
диссоциации
30
Реакции ионного обмена
Комбинированный
Катионы, анионы
Схемы
31
Гидролиз органических
веществ
Комбинированный
Гидролиз, сложные
эфиры, углеводы,
белкибиополимеры, АТФ
Растворы солей,
индикаторы
32
Гидролиз солей
Комбинированный
Гидролиз. Виды
ионных уравнений.
Реакция среды
Вода
дистиллированная,
реактивы,
универсальные
индикаторы,
спиртовки,
пробирки,
держатели
33
Решение
экспериментальных задач
по теме «Гидролиз»
Комбинированный
34
Обобщение и
Обобщение и
систематизация знаний по систематизация
теме «Химические
§18-19
§18-19
Презентация, набор
реактивов на
каждый стол,
задание
практической
работы
Таблицы §
§14-19
реакции»
35
Контрольная работа по
теме «Химические
реакции»
Контрольная
работа
Карточки заданий
по вариантам
36
Классификация
неорганических
соединений
Комбинированный
Ионкомплексообразова
тель, внешняя и
внутренняя сферы,
координационное
число
37
Классификация
органических веществ
Комбинированный
Виды
углеводородов.
Циклоалканы
38
Практическая работа
«Сравнение свойств
органических и
неорганических веществ»
Практическая
работа
Карточки заданий
практической
работы
39
Положение металлов в
ПС Д.И.Менделеева
Комбинированный
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
§20
40
Общие физические
Комбинированный
Коллекция
металлов и
§20
Металличность,
электронное
Коллекции
металлов,
неметаллов,
минералов и
горных пород,
модели
кристаллических
решеток, пробирки,
реактивы
§19
конспект
свойства металлов
семейство
41
Химические свойства
металлов
Комбинированный
Интерметаллическ
ие соединения,
восстановительные
способности,
электрохимический
ряд напряжения
металлов
42
Коррозия металлов
Комбинированный
Коррозия.
Протектор.
Пассивация,
ингибитор
43
Решение задач и
упражнений по теме
«Металлы»
Урок-упражнение
сплавов, модели
кристаллических
решеток, таблица,
олово белое и
серое, презентация
Физика
ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
электрохимический
ряд напряжения
металлов,
реактивы, металлы,
неметаллы
§20
Цинковая
проволока, медная
проволока, соляная
кислота, медный
купорос,
электролиты,
луженое и
оцинкованное
железо
Конспект.
ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
электрохимический
ряд напряжения
металлов
44
Положение неметаллов в
ПС Д.И.Менделеева.
простые вещества
неметаллы: строение,
физические свойства
Комбинированный
Неметаллы
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
§21
45
Химические свойства
неметаллов. Важнейшие
оксиды, гидроксиды,
водородные соединения
Комбинированный
Водородные
соединения
ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
презентация
§21
46
Решение задач и
упражнений по теме
«Неметаллы»
Урок-упражнение
47
Оксиды
Комбинированный
Амфотерность
оксида
Реактивы
§22
48
Кислоты
Комбинированный
Кислоты
кислородсодержащ
ие и
бескислородные
Образцы кислот
§22
49
Основания
Комбинированный
Амфотерность
гидроксида
Образцы оснований §23
50
Амфотерные соединения
Комбинированный
Амфотерность
Схемы
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Конспект.
51
Понятие о генетической
связи и генетических
рядах в неорганической
химии
Комбинированный
Генетический ряд,
генетическая связь,
схема превращений
Набор реактивов
§24
52
Генетические ряды
неметаллов и металлов
Комбинированный
Генетические ряды
металлов и
неметаллов,
генезис
Таблицы
§24
53
Практическая работа
«Решение
экспериментальных задач
по неорганической
химии»
Практическая
работа
Реактивы
§24
54
Понятие о генетической
связи в органической
химии
Комбинированный
Генетический ряд,
генетическая связь,
схема превращений
Таблицы
§24
55
Генетические ряды и
генетическая связь для
соединений, содержащих
два атома углерода
Комбинированный
Генетический ряд,
генетическая связь,
схема превращений
Таблицы
§24
56
Практическая работа
«Решение
экспериментальных задач
по органической химии»
Практическая
работа
Презентация,
этанол, уксусная
кислота, глюкоза,
глицерин, этаналь,
этанол
57
Практическая работа
«Получение газов и
изучение их свойств»
Практическая
работа
Реактивы,
лабораторное
оборудование
58
Практическая работа
«Генетическая связь
между классами
органических и
неорганических веществ»
Практическая
работа
Реактивы,
пробирки
59
Обобщение и
систематизация
Обобщение и
систематизация
Презентация,
таблицы
60
Контрольная работа
Контрольная
«Вещества и их свойства» работа
61
Производство серной
кислоты
Комбинированный
Получение серной
кислоты
Презентация,
серная кислота
Конспект,
62
Удобрения и их
классификация.
Химические средства
защиты растений
Комбинированный
Классификация
удобрений,
пестициды,
гербициды
Презентация,
компьютер,
проектор, полотно
Конспект,
63
Загрязнение атмосферы.
Охрана атмосферы от
загрязнений
Комбинированный
Загрязнители
атмосферы
способы охраны
Презентация,
компьютер,
проектор, полотно
Конспект,
реферат.
Тесты
атмосферы
Загрязнение почвы.
Почвоохранные
мероприятия
Комбинированный
65
Химические средства
гигиены и косметики.
Домашняя аптечка
66
Химия и пища. БЖУ в
рационе питания.
Пищевые добавки
67
Обобщение и
Обобщение и
систематизация знаний по систематизация
теме «Химия в жизни
общества»
Презентация,
компьютер,
проектор, полотно
68
Резервный урок
Презентация
64
Загрязнители
почвы,
мероприятия по
охране почв
Презентация,
компьютер,
проектор, полотно
Конспект,
Комбинированный
Химия дома
Презентация,
компьютер,
проектор, полотно
Конспект,
Комбинированный
Химия и еда
Презентация,
компьютер,
проектор, полотно
Конспект,
реферат.
Повторение
7.2. Система оценивания знаний в предмете
Отметка «5»:
- полно раскрыто содержание материала в объёме программы и учебника;
реферат.
- чётко и правильно даны определения и раскрыто содержание понятий, верно использованы
- для доказательства использованы различные умения, выводы из наблюдений и опытов;
- ответ самостоятельный.
научные термины;
Отметка «4»:
- раскрыто содержание материала, правильно даны определения понятие и использованы научные термины, ответ
самостоятельные, определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности
изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах, в обобщениях из наблюдений и
опытов.
Отметка «3»:
- усвоено основное содержание учебного материала, но изложено фрагментарно;
- не всегда последовательно определение понятии недостаточно чёткие;
- не использованы выводы и обобщения из наблюдения и опытов, допущены ошибки при их изложении;
- допущены ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определении понятии.
Отметка «2» - основное содержание учебного материала не раскрыто; не даны ответы на вспомогательные вопросы
учителя; допущены грубые ошибка в определении понятие, при использовании терминологии.
Отметка «1» - ответ па вопрос не дан.
Оценка практических умений учащихся. Оценка умений ставить опыты
Отметка «5»:
- правильно определена цель опыта;
- самостоятельно и последовательно проведены подбор оборудования и объектов, а также работа по закладке опыта;
- научно, грамотно, логично описаны наблюдения и сформулированы выводы из опыта.
Отметка «4»:
- правильно определена цель опыта; самостоятельно проведена работа по подбору оборудования, объектов при закладке
опыта допускаются;
- 1-2 ошибки, в целом грамотно и логично описаны наблюдения, сформулированы основные выводы из опыта;
- в описании наблюдении допущены неточности, выводы неполные.
Отметка «3»:
- правильно определена цель опыта, подбор оборудования и объектов, а также работы по закладке опыта проведены с
помощью учителя;
- допущены неточности я ошибка в закладке опыта, описании наблюдение, формировании выводов.
Отметка «2»:
- не определена самостоятельно цель опыта; не подготовлено нужное оборудование;
- допущены существенные ошибки при закладке опыта и его оформлении.
Отметка «1»
- полное неумение заложить и оформить опыт.
Оценка умений проводить наблюдения. Учитель должен учитывать:
- правильность проведения;
- умение выделять существенные признаки, логичность и научную грамотность в оформлении результатов наблюдение и
в выводах.
Отметка «5»:
- правильно по заданию проведено наблюдение; выделены существенные признаке, логично, научно грамотно
оформлены результаты наблюдения и выводы.
Отметка «4»:
- правильно по заданию проведено наблюдение, при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта
(процесса), названы второстепенные;
- допущена небрежность в оформлении наблюдений и выводов.
Отметка «3»:
- допущены неточности, 1-2 ошибка в проведении наблюдение по заданию учителя;
- при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделены лишь некоторые, допущены
ошибки (1-2) в оформлении наблюдение и выводов.
Отметка «2»:
- допущены ошибки (3-4) в проведении наблюдение по заданию учителя;
- неправильно выделены признака наблюдаемого объекта (процесса), допущены ошибки (3-4) в оформлении наблюдений
и выводов.
Отметка «1» - не владеет умением проводить наблюдение