Рабочая программа по химии 10

Муниципальное казённое образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №1 г. Приволжска
Рассмотрено
Руководитель МО
__________/Твельнева Т.А.
Протокол № 1 от
«28» августа 2013г.
Согласовано
Заместитель директора по УР
МКОУ СОШ №1
_________/Волгина С.Б.
«28» августа 2013г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по предмету: химия
на уровне СОО (10-11 класс)
Утверждаю
Директор МКОУ СОШ №1
____________/ Горлатенко В.Г.
Приказ № 78
от 01.09.2013
Аннотация
10-11 класс
(базовый уровень)
Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов
начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года
«Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего
(полного) общего образования» и на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных
учреждений», которая соответствует федеральному компоненту государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии
(базовый уровень) и допущена Министерством образования и науки Российской Федерации (М: Дрофа 2008), а также в соответствии с учебным
планом 10-11-го класса.
Рабочая программа рассчитана на 34 учебных часа (1 час в неделю) в каждой параллели.
В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки
учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта общего образования. Программа предусматривает формирование у
учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и
мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно - следственного и структурно –
функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать
определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного
материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и
химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов.
Требования направлены на реализацию деятельностного, практико – ориентированного и личностно- ориентированного подходов, овладение
учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной
жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы; цели
изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру курса; методы контроля и основные формы контроля; перечень
практических работ; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование; требования к уровню подготовки учащихся 11
класса; информационно – методическое обеспечение, критерии и нормы оценки обучающихся.
11 класс
Рабочая программа
Нормативно – правовая основа рабочей программы:
1)Закон РФ от 10.07.1992 №3266-1 «Об образовании» (в редакции Федерального закона от 17. 07.2009 №148-ФЗ);
2)Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов
начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
3)Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от
09.03.2004;
4) Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) (на основе федерального компонента
государственного стандарта ООО 2006 года);
5) Авторская программа Габриеляна О. С..
Пояснительная записка
Рабочая программа рассчитана на 34 учебных часа (1 час в неделю). Контрольных работ - 3; практических работ - 3, лабораторных опытов - 18.
Настоящий календарно-тематический план разработан применительно к учебной программе курса химии для 8- 11 классов общеобразовательных
учреждений (автор О. С. Габриелян М: Дрофа 2005 г.)
Календарно-тематический план ориентирован на использование учебника « Химия 11 класс базовый уровень» О. С. Габриелян, М.: Дрофа 2008
г., а также дополнительных пособий:
для учителя « Настольная книга учителя. Химия. 11класс»., О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова, А. Г. Введенская. М.: Дрофа 2003 г.,
« Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. Г. Введенская. М: Дрофа 2003 г.
для учащихся « Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. И. Г. Хомченко. М: ООО « Издательство Новая Волна» 2004 г.
Цель обучения химии:
- освоение знаний о химической составляющей естественно - научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии
в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
На основании требований Государственного образовательного стандарта 2005 г. в содержании календарно-тематического планирования
предполагается реализовать актуальные в настоящее время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный подходы, которые
определяют
Задачи обучения:
- приобретение знаний основ науки- важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого
характера
- овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в
химической лаборатории и в повседневной жизни
- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
- освоение компетенций: познавательной, информационной, коммуникативной.
Компетентностный подход определяет следующие особенности предъявления содержания образования: оно представлено в виде трех
тематических блоков, обеспечивающих формирование компетенций, Они предусматривают воспроизведение учащимися определенных сведений
о неорганических и органических веществах и химических процессах, применении. Использование различных способов деятельности (
составление формул и уравнений, решение расчетных задач и др.), а также проверку практических умений проводить химический эксперимент,
соблюдая при этом правила техники безопасности- это обеспечивает развитие коммуникативной компетенции учащихся. Таким образом,
календарно- тематическое планирование обеспечивает взаимосвязанное развитие и совершенствование ключевых, общепредметных и предметных
компетенций
Принципы отбора содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой
внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.
Личностная ориентация образовательного процесса выявляет приоритет воспитательных и развивающих целей обучения. Способность
учащихся понимать причины и логику развития химических процессов, открывает возможность для осмысленного восприятия идеи
материального единства веществ природы, обусловленности свойств веществ их составом и строением, а применения веществ- их свойствами,
познаваемости сущности химических превращений с помощью научных методов. Система учебных занятий дает учащимся возможность не
только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль химии в системе наук о природе, в полной мере использовать в
обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, обобщение и систематизацию. призвана способствовать
развитию личностной самоидентификации, усилению мотивации к социальному познанию и творчеству, воспитанию личностно и общественно
востребованных качеств, в том числе гражданственности, толерантности.
Деятельностный подход отражает стратегию современной образовательной политики: необходимость воспитания человека и гражданина,
интегрированного в современное ему общество, нацеленного на совершенствование этого общества. Система уроков сориентирована не столько
на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными
навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации. Это поможет
выпускнику адаптироваться в мире, где объем информации растет в геометрической прогрессии, где социальная и профессиональная успешность
напрямую зависят от позитивного отношения к новациям, самостоятельности мышления и инициативности, от готовности проявлять творческий
подход к делу, искать нестандартные способы решения проблем, от готовности к конструктивному взаимодействию с людьми.
Требования к уровню подготовки учащихся 11 класса (базовый уровень)
должны знать: важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.
должны уметь:
называть: изученные вещества по « тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления хим. элементов, тип хим. связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу хим. связи, зависимость скорости хим. реакции и положения хим.
равновесия от различных факторов;
выполнять хим. эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи хим. информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни.
владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной.
Методы контроля и основные формы контроля
Методы контроля:
По месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной), текущий (оперативный), итоговый (выходной).
По способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная), «качественная» технология (сочетание метода наблюдения с экспертной
оценкой, т.е. усвоил – не усвоил, овладел – не овладел).
По способу организации контроля: автоматический (компьютерный), взаимоконтроль, контроль учителя, самоконтроль.
По ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.
По способу получения информации в ходе контроля: устный метод (включает опросы, собеседования, зачеты), письменный метод (использует
контрольные, различные проверочные работы), практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных
работ, а также проектов).
Формы контроля:
- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);
- опросы (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);
- зачет (выдается перечень вопросов, оглашаются требования к уровню подготовки), можно предлагать продуманную систему зачетов с учетом
специфики класса;
- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства
учителя);
- письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде, технология оценивания – отметочная,
по организации – контроль учителя);
- тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний учащихся с возможностью машинного ввода данных и
автоматизированной обработки результатов, технология оценивания – рейтинговая или отметочная);
- дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме, использует сочетание методов опроса и собеседования);
- наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения
практических знаний).
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5»
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по
требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
Тема (глава)
п/п
1
Тема№1. Строение вещества
Кол - во
часов
15
2
Тема№2. Химические реакции
10
3
Тема№3. Вещества и их свойства
9
Итого:
34
КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ
ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
№ п/п
Кол-во
часов
Тема
1
Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»
1
2
Контрольная работа№2 по теме «Химические реакции»
1
3
Контрольная работа№3 «Годовая контрольная работа»
1
Итого:
3
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
№ п/п
1.
2.
3.
Тема
Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств»
Практическая работа №2 «Химические свойства кислот»
Практическая работа№3 «Решение экспериментальных задач на
идентификацию неорганических и органических веществ»
Кол-во
часов
1
1
1
Итого
№п
/п
Наименование разделов и
тем
3
Календарно – тематический план (34 часа)
КолЭлементы
Учебные задачи
во
содержания
часов
Глава 1. Строение вещества (15 часов).
Вид
контроля
1
Основные сведения о строении
атома
1
Атом, ядро, протоны,
нейтроны, изотопы.
Электроны, электронная
оболочка, энергетический
уровень. Электронные
конфигурации атомов
химических элементов.
Электронно –
графические формулы
атомов элементов.
Знать основные модели строения
атома. Знать основные
химические понятия: атом, ядро,
протоны, нейтроны, изотопы,
электроны, электронная
оболочка, энергетический
уровень, вещество, химический
элемент. Уметь составлять
электронные и графические
схемы строения электронных
слоев атомов. Знать основные
закономерности заполнения
энергетических подуровней
электронами.
Текущий
контроль. Лабор.
опыт № 1.
Конструирование
периодической
таблицы
элементов с
использованием
карточек.
2
Периодический закон и строение
атома
1
Предпосылки открытия
ПЗ. Работы
предшественников
Менделеева. Открытие Д.
И. Менделеевым ПЗ.
ПСХЭ в свете учения о
Знать смысл и значение ПЗ,
горизонтальные и вертикальные
закономерности и их причины.
Знать физический смысл
порядкового номера, номеров
периода и группы. Уметь давать
Текущий
контроль. Работа
по карточкам.
Фронтальный
опрос.
Дата
проведе
ния
строении атома.
Закономерности
изменения свойств атомов
в периодах и группах
(главных подгруппах).
Значение ПЗ и ПСХЭ Д.
И. Менделеева.
характеристику хим. элемента по
его положению в ПСХЭ Д. И.
Менделеева. Уметь объяснять
положение водорода в ПСХЭ,
знать причины такого
особенного положения.
3
Ионная химическая связь
1
Ионная связь,
классификация ионов по
составу и по знаку заряда,
катионы, анионы, ионные
кристаллические решетки,
вещества с ионными
кристаллическими
решетками, их свойства.
Знать понятия катионы, анионы,
химическая связь.
Уметь определять тип
химической связи в соединениях,
объяснять зависимость свойства
веществ от их состава и
строения; природу химической
связи (ионной).
Текущий
контроль. Лабор.
опыт №2.
Описание свойств
некоторых
веществ на основе
типа
кристаллической
решетки.
4
Ковалентная химическая связь
1
Электроотрицательность,
полярная и неполярная
ковалентные связи,
обменный и донорно –
акцепторный механизмы
образования связи,
молекулярные и атомные
кристаллические решетки,
степень окисления,
валентность, полярность
молекулы, вещества с
атомной и молекулярной
кристаллическими
решетками, их свойства.
Знать понятия
электроотрицательность,
полярная и неполярная
ковалентные связи, обменный и
донорно – акцепторный
механизмы образования связи,
молекулярные и атомные
кристаллические решетки,
степень окисления, валентность
Уметь определять тип
химической связи в соединениях,
объяснять зависимость свойства
веществ от их состава и
строения; природу химической
Текущий
контроль.
Проверочная
работа.
связи (ковалентной).
5
Металлическая химическая связь
1
Металлическая
химическая связь,
металлическая
кристаллическая решетка,
физические свойства
металлов, сплавы, их
состав, свойства,
примеры.
Знать понятие химическая
связь.
Уметь определять тип
химической связи в соединениях,
объяснять зависимость свойства
веществ от их состава и
строения; природу химической
связи (металлической).
Текущий
контроль.
6
Водородная химическая связь
1
Меж – и
внутримолекулярная
водородная связь,
механизм образования
водородной связи,
водородная связь в белках
и нуклеиновых кислотах.
Знать понятия катионы, анионы,
химическая связь.
Уметь определять тип
химической связи в соединениях,
объяснять зависимость свойства
веществ от их состава и
строения; природу химической
связи (водородной).
Фронтальный
опрос.
Самостоятельная
работа.
7
Органические полимеры –
пластмассы и волокна
1
Полимеры, пластмассы,
классификация полимеров
по происхождению
(биополимеры,
искусственные и
синтетические полимеры)
и по отношению к
нагреванию (термопласты
и термореактопласты),
применение пластмасс,
волокна, природные
волокна, химические
волокна (искусственные и
Знать основные понятия темы:
полимеры, пластмассы,
классификация полимеров по
происхождению (биополимеры,
искусственные и синтетические
полимеры) и по отношению к
нагреванию (термопласты и
термореактопласты), применение
пластмасс, волокна, природные
волокна, химические волокна
(искусственные и
синтетические). Уметь
записывать реакции
Текущий
контроль.
Сообщения
(презентации)
учащихся. Лабор.
опыт №3.
Ознакомление с
коллекцией
полимеров:
пластмасс и
волокон и
изделий из них.
синтетические).
полимеризации и
поликонденсации.
8
Неорганические полимеры
1
Неорганические
полимеры (примеры,
строение, свойства).
Знать строение, свойства
неорганических полимеров, их
применение.
Тематический
контроль.
Сообщения
(презентации)
учащихся.
9
Газообразные вещества
1
Агрегатные состояния
веществ, закон Авогадро,
молярный объём газов,
свойства газов, воздух и
природный газ –
природные газообразные
смеси, водород, кислород
и озон, углекислый газ,
аммиак, этилен (их
физические, химические
свойства, получение,
применение), кислотные
дожди, парниковый
эффект.
Знать агрегатные состояния
веществ, закон Авогадро, его
следствие. Знать физические,
химические свойства
газообразных веществ (водорода,
кислорода, углекислого газа,
аммиака, этилена), их получение,
применение. Уметь объяснять
влияние антропогенного фактора
на атмосферу земли.
Текущий
контроль. Лабор.
опыт №4.
Получение
кислорода. Лабор.
опыт №5.
Получение
водорода.
10
Практическая работа №1
« Получение газов и изучение их
свойств».
1
Правила ТБ. Способы
получения и собирания
газов в лаборатории.
Распознавание водорода,
углекислого газа,
кислорода, аммиака.
Уметь выполнять химический
эксперимент по получению
собиранию и изучению свойств
газов, формулировать
полученные результаты.
Контроль знаний
правил ТБ при
выполнении
данной работы.
11
Жидкие вещества
1
Вода, её биологическая
Знать, чем характеризуется
Текущий
роль, круговорот воды в
природе, применение
воды в промышленности,
с/х, быту, жёсткость воды,
способы её устранения,
кислые соли,
минеральные воды,
жидкие кристаллы , их
использование.
жидкое состояние вещества.
Знать физические, химические
свойства, применение самого
важного и уникального вещества
на нашей планете – воды. Уметь
объяснять круговорот воды в
природе. Знать, что такое
жёсткость воды, её виды,
способы устранения.
контроль. Лабор.
опыт №6.
Жёсткость воды.
Устранение
жёсткости воды.
Лабор. опыт №7.
Ознакомление с
минеральными
водами.
12
Твердые вещества
1
Кристаллические и
аморфные вещества, типы
кристаллических решёток:
ионные, атомные,
молекулярные,
металлические,
физические свойства
веществ, имеющих
определённые
кристаллические решетки,
свойства аморфных
веществ, их применение.
Знать, чем характеризуется
Текущий
строение твердых веществ, что
контроль. Работа
их отличает от жидкостей и
по карточкам.
газов. Знать в чём отличие
кристаллических веществ от
аморфных. Знать типы
кристаллических решеток. Уметь
приводить примеры
кристаллических и аморфных
веществ, знать области их
применения.
13
Дисперсные системы
1
Дисперсные системы и
растворы, дисперсная
фаза, дисперсионная
среда, классификация
дисперсных систем по
агрегатному состоянию и
по размеру частиц фазы,
эмульсии, суспензии,
аэрозоли, гели, золи,
коагуляция, синерезис.
Знать, что такое дисперсные
системы, дисперсионная среда,
дисперсная фаза. Знать
классификации дисперсных
систем по агрегатному
состоянию и по размеру частиц
фазы. Знать определения
эмульсий, суспензий, гелей.
Знать, что такое коагуляция и
синерезис и чем они могут быть
Текущий
контроль. Лабор.
опыт №8.
Ознакомление с
дисперсными
системами.
вызваны. Уметь приводить
примеры природных и бытовых
дисперсных систем.
14
Контрольная работа №1 по теме
«Строение вещества»
1
Основные понятия
пройденной темы.
15
Состав вещества. Смеси.
1
Чистые вещества и смеси.
Способы разделения
смесей. Закон постоянства
состава вещества Ж. Л.
Пруста. Информация,
которую можно получить
из молекулярной формулы
(формульной единицы).
Классификация веществ
по растворимости.
Массовая и объёмная доля
компонента в смеси.
Массовая доля
растворенного вещества.
Массовая доля примесей.
Массовая доля продукта
реакции. Молярная
концентрация.
Контрольная
работа.
Знать основные определения и
формулы темы. Знать
физическую и химическую
теории растворов. Уметь решать
задачи с использованием данных
понятий и формул.
Тематический
контроль.
Выполнение
упражнений,
подготовка к
контрольной
работе.
Глава 2. Химические реакции (10 часов).
16
Понятие о химической реакции.
Реакции, идущие без изменения
состава веществ.
1
Химические реакции, или
химические явления.
Аллотропия.
Аллотропные
модификации или
Знать, какие явления называют
химическими, чем они
отличаются от физических.
Знать признаки и условия
течения химических реакций,
Текущий
контроль. Лабор.
опыт №9. Реакция
замещения меди
железом в
видоизменения углерода,
серы, фосфора, олова,
кислорода. Озон,
озоновый слой Земли.
Изомеры, изомерия,
реакции изомеризации.
Причины многообразия
веществ: аллотропия и
изомерия.
уметь приводить примеры.
Знать, что такое аллотропия,
аллотропные видоизменения,
каковы причины аллотропии.
Уметь приводить примеры
аллотропных модификаций
углерода, серы, фосфора, олова,
кислорода, знать их свойства и
строение, применение.
растворе медного
купороса.
17
Классификация химических
реакций, протекающих с
изменением состава веществ
1
Классификация
хим.
реакций:
по числу и составу
реагирующих веществ и
продуктов реакции, по
тепловому эффекту, по
направлению,
по
изменению
степеней
окисления
элементов,
образующих вещества, по
фазовому
составу
реагирующих веществ, по
участию катализатора.
Знать, какие процессы
называются
хим. реакциями, в чём их суть.
Знать основные определения
темы: реакции соединения,
разложения, замещения, обмена,
экзотермические реакции,
эндотермические реакции,
тепловой эффект,
термохимические уравнения,
обратимые реакции,
гетерогенные реакции,
гомогенные реакции, ОВР,
каталитические реакции.
Уметь устанавливать
принадлежность конкретных
реакций к различным
типам по различным признакам
классификации.
Фронтальный
опрос.
Самостоятельная
работа.
18
Скорость химической реакции
1
Скорость реакции,
химическая кинетика,
гомогенные и
Знать определения: скорость
реакции, химическая кинетика,
гомогенные и гетерогенные
Текущий
контроль.
гетерогенные реакции,
факторы, влияющие на
скорость реакции, катализ
и катализаторы,
каталитические реакции,
ингибиторы, ферменты,
правило Вант – Гоффа,
энергия активации.
реакции, факторы, влияющие на
скорость реакции, катализ и
катализаторы, ингибиторы,
ферменты - биокатализаторы.
Уметь объяснять зависимость
скорости химической реакции от
различных факторов. Знать
правило Вант – Гоффа.
19
Обратимость химической реакции.
Химическое равновесие и способы
его смещения.
1
Обратимые и
необратимые реакции,
химическое равновесие и
способы его смещения
(принцип Ле – Шателье),
выбор оптимальных
условий.
Знать определения понятий
обратимые и необратимые
реакции, химическое равновесие
и способы его смещения.
Уметь объяснять зависимость
положения химического
равновесия от различных
факторов.
Фронтальный
опрос.
Проверочная
работа.
20
Роль воды в химических реакциях.
Электролитическая диссоциация.
Реакции ионного обмена.
1
Физические, химические
свойства воды, роль воды
в превращении веществ,
классификация веществ
по растворимости в воде,
водные растворы,
гидратация, сильные и
слабые электролиты,
диссоциация, степень ЭД,
теория ЭД Сванте
Аррениуса, кислоты,
основания, соли в свете
теории ЭД. Качественные
реакции на некоторые
ионы. Методы
Знать физические и химические
свойства воды, строение
молекулы воды. Уметь
раскрывать интегрирующую роль
воды в естествознании, роль
воды в решении экономических
проблем общества. Знать
основные определения темы:
водные растворы, гидратация,
сильные и слабые электролиты,
диссоциация, степень ЭД, теория
ЭД Сванте Аррениуса, кислоты,
основания, соли в свете теории
ЭД. Уметь составлять уравнения
ЭД кислот, щелочей, солей. Знать
Текущий
контроль.
Сообщения
(презентации)
учащихся.
2122
Гидролиз
2
определения кислотности
среды.
Гидролиз органических и
неорганических
соединений. Необратимый
гидролиз.
Обратимый
гидролиз солей. Гидролиз
органических соединений
и
его
практическое
значение для получения
гидролизного спирта и
мыла. Биологическая роль
гидролиза в пластическом
и энергетическом обмене
веществ и энергии в
клетке.
основные положения ТЭД.
Знать типы гидролиза солей и
органических соединений. Уметь
составлять уравнения гидролиза
солей (1 – я ступень), определять
характер среды. Знать значение
гидролиза.
Текущий
контроль. Лабор.
опыт №10.
Различные случаи
гидролиза солей.
Лабор. опыт №11.
Гидролиз
хлоридов и
ацетатов
щелочных
металлов.
23
ОВР.
Электролиз.
1
ОВР, степень окисления
элементов, правила
определения степеней
окисления элементов.
Окислитель,
восстановитель,
окисление,
восстановление.
Электролиз. Катодные и
анодные
процессы,
протекающие
при
электролизе
различных
веществ.
Составление
уравнений
ОВР
электролиза.
Гальваностегия.
Гальванопластика.
24
Контрольная работа №2 по теме
«Химические реакции»
1
Основные понятия
пройденной темы.
Знать понятия «окислитель»,
«восстановитель», «окисление»,
«восстановление», «ОВР».
Уметь составлять уравнения
ОВР методом электронного
баланса.
Знать катодные и анодные
правила для определения
продуктов электролиза водных
растворов электролитов. Уметь
объяснять сущность электролиза
расплавов и растворов солей, его
значение для народного
хозяйства. Уметь записывать
уравнения реакций электролиза.
Задания разного
уровня
сложности.
Подготовка к
контрольной
работе.
Контрольная
работа.
Глава 3. Вещества и их свойства (9 часов).
25
Металлы
1
Положение Ме в ПСХЭ,
электрохимический ряд
напряжения металлов,
химическая и
электрохимическая
коррозия Ме, способы
защиты от коррозии.
Физические и химические
свойства металлов,
Знать положение Ме в ПСХЭ, их
строение, физические и
химические свойства, получение
и применение.
Уметь объяснять
закономерности изменения
свойств металлов в зависимости
от их положения в
периодической таблице Д. М.
Текущий
контроль. Лабор.
опыт №12.
Ознакомление с
коллекцией
металлов. Лабор.
опыт
№13.Взаимодейст
вие цинка и
взаимодействие с
простыми и сложными
веществами. Получение,
применение. Электролиз.
Менделеева и в
электрохимическом ряду
напряжений. Знать, что такое
коррозия металлов, её виды,
способы борьбы с коррозией.
Понимать суть
металлургических процессов.
железа с
растворами
кислот и щелочей.
26
Неметаллы
1
Положение неметаллов в
ПСХЭ Менделеева.
Конфигурация внешнего
электронного слоя
неметаллов. Простые
вещества неметаллы:
строение, физические
свойства, аллотропия,
хим. свойства,
применение. Важнейшие
оксиды, соответствующие
им гидроксиды и
водородные соединения
неметаллов. Инертные
газы. Галогены.
Сравнительная
активность.
Знать положение элементов неметаллов в ПСХЭ Менделеева.
Уметь объяснять
закономерности изменения
свойств неметаллов в
зависимости от их положения в
периодической таблице Д. М.
Менделеева. Знать физические
свойства неметаллов,
способы получения.
Знать химические свойства
простых веществ неметаллов:
окислительные свойства,
восстановительные свойства.
Знать области применения
благородных газов и галогенов.
Текущий
контроль. Лабор.
опыт №14.
Ознакомление с
коллекцией
неметаллов.
Лабор. опыт №15.
Распознавание
хлоридов и
сульфатов.
27
Кислоты
1
Кислоты в природе.
Органические и
нероганические кислоты,
их свойства,
классификации,
применение и получение.
Особенности
Знать
определение
понятия
«кислоты», исходя из их состава
и с точки зрения теории ЭД,
классификации кислот. Знать
химические свойства кислот,
особенности
взаимодействия
концентрированной
серной
Текущий
контроль. Лабор.
опыт №16.
Ознакомление с
коллекцией
кислот.
взаимодействия
концентрированной
серной кислоты и азотной
кислоты любой
концентрации с
металлами.
кислоты и азотной кислоты
любой
концентрации
с
металлами.
28
Практическая работа №2
«Химические свойства кислот»
1
Правила ТБ.
Уметь выполнять химический
эксперимент по изучению
химических свойств кислот,
формулировать полученные
результаты.
Контроль знаний
правил ТБ при
выполнении
данной работы.
29
Основания
1
Органические и
нероганические
основания, их свойства,
классификация,
применение и получение.
Важнейшие
представители класса.
Знать определение понятия
«основания», исходя из их
состава и с точки зрения теории
ЭД, классификации оснований.
Знать химические свойства
оснований. Уметь выполнять
химический эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических
веществ.
Текущий
контроль. Лабор.
опыт №17.
Ознакомление с
коллекцией
оснований.
Лабор. опыт №18.
Получение и
свойства
нерастворимых
оснований.
30
Соли
1
Строение, номенклатура,
классификация и свойства
солей. Кислые, средние и
основные, комплексные
соли. Кристаллогидраты.
Важнейшие
представители класса.
Знать важнейшие соли.
Уметь называть изученные
вещества по тривиальной и
международной номенклатуре;
определять принадлежность
веществ к различным классам;
объяснять зависимость свойств
Лабор. опыт
№19.
Ознакомление с
коллекцией
минералов,
содержащих соли.
Лабор. опыт №20.
31
Оксиды. Генетическая связь между
классами неорганических и
органических веществ
1
Понятие о генетической
связи и генетических
рядах в неорганической и
органической
химии.
Генетические
ряды
металла и неметалла.
Единство мира веществ.
Генетические
ряды
органических соединений.
32
Практическая работа №3 «Решение
экспериментальных задач на
идентификацию неорганических и
органических веществ»
1
Правила ТБ.
Качественные реакции.
33
Годовая контрольная работа.
1
Основные понятия
пройденной темы.
веществ от их состава и
строения, выполнять химический
эксперимент по распознаванию
важнейших неорганических
веществ.
Уметь
характеризовать
взаимосвязь между основными
классами
веществ
в
неорганической и органической
химии через генетические связи с
помощью уравнений реакций.
Объяснять
единство
и
взаимосвязь органических и
неорганических веществ.
Испытание
растворов кислот,
оснований и солей
индикаторами.
Уметь выполнять химический
эксперимент по получению
собиранию и изучению свойств
газов, формулировать
полученные результаты.
Контроль знаний
правил ТБ при
выполнении
данной работы.
Задания разного
уровня
сложности.
Контрольная
работа.
Приложение 1
11 класс
Контрольная работа за первое полугодие
Вариант 1
1) Составьте электронную и электронную графическую формулы элемента с порядковым номером 31 в ПС. Сделайте вывод о принадлежности этого
элемента к металлам и неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
2) Укажите вид химической связи, тип кристаллической решетки:
NaCl, Zn, SiO2 , J2, PH3, KF.
3) Задача:
Вычислите молекулярную формулу органического вещества, при сгорании 3,2 г которого образуется 4,4 г углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная
плотность органического вещества по водороду равна 16.
4) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Назовите продукты реакций.
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
Ca(HCO3 )2
CaCO3
.
5) На каких физических и химических свойствах водорода основано его применение? Укажите основные лабораторные способы получения водорода.
Вариант 2
1) Составьте электронную и электронную графическую формулы элемента с порядковым номером 30 в ПС. Сделайте вывод о принадлежности этого
элемента к металлам и неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
2) Укажите вид химической связи, тип кристаллической решетки:
SiC, H2 S, HCl, Fe, H2 O, N2.
3) Задача:
При сжигании 11,2 г вещества получили 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,93. Найдите
молекулярную формулу вещества.
4) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Назовите продукты реакций.
N2
NH3
(NH4 )2 HPO4
NH4 Cl
NH4 NO3
N H3
5) На каких физических и химических свойствах кислорода основано его применение? Укажите основные лабораторные способы получения кислорода.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА СРЕДНЕЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
Пояснительная записка
Контрольная работа призвана помочь учителю, образовательным учреждениям в оценке степени готовности учащихся к ЕГЭ по химии. Она
проверяет знания учащихся по темам «Строение вещества» и «Основные классы неорганических веществ». Контрольная работа направлена
на проверку следующих элементов знаний учащихся, включенных в спецификацию экзаменационной работы ЕГЭ по химии 2013 года:
 Современные представления о строении атомов.
 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов.
 Электронная конфигурация атома и иона.
 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
 Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов.
 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам
 Образование ионной связи
 Электроотрицательность.
 Степень окисления и валентность химических элементов.
 Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
 Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.
 Классификация неорганических веществ.
 Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов
- меди, цинка, хрома, железа.
 Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора,
углерода, кремния.
Контрольная работа рассчитана на 45 минут. Она состоит из 17 заданий, среди которых 10 заданий типа А, пять задания типа В, 2 задания типа С.
Задание А предполагает выбор одного правильного ответа из 4-х.
При решении заданий части В нужно установить соответствие между элементами правого и левого столбца таблицы, записать последовательность
цифр или ответ к задаче. Каждое правильно выполненное задание части А оценивается в 1 балл. Каждое правильно выполненное задание части В
оценивается в 2 балла, если все четыре соответствия установлены верно. Если учащийся верно определил три соответствия, то такое выполнение
оценивается в 1 балл. Каждое правильно выполненное задание части С оценивается в 3 балла.
Таким образом, необходимо выполнить
На «5» - «отлично»
7 заданий части А (7 баллов)
2 задания части В (4 балла)
1 задание части С. (3 балла)
Итого:
«4» - «хорошо»
14 и более баллов
8- 11 баллов
«3» - «удовлетворительно»
5-7 баллов
Ответы
Задание
Вариант 1
Вариант 2
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
В1
В2
В3
В4
В5
С1
С2
С3
4
3
4
1
1
3
1
3
2
3
246
6514
3461
24
8
Fe – окислитель,
S - восстановитель
14
11,28%
2
3
3
3
3
4
4
3
4
3
256
7812
1483
35
22
N – окислитель,
S - восстановитель
71
18,54%
Таблица поэлементного анализа
Задание
Элементы
знаний
А1
Электронная
конфигурация атома и
иона
Строение электронных
оболочек атомов
А2
Правильно
выполнили (чел)
% выполн.
элемента
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
В1
В2
В3
В4
В5
С1
элементов первых четырех
периодов.
Закономерности
периодической системы
Д.И. Менделеева
Химическое равновесие
и способы его смещения
Типы кристаллических
решёток
Электролитическая
диссоциация
Химические свойства
веществ
Характерные свойства
вещества.
Типы химических реакций
в органической химии
Классификация
органических веществ
Химические свойства
органических веществ
Классификация
неорганических веществ
Реакции ионного обмена
Изомерия и гомология в
органической химии
Массовая доля
растворённого вещества
(Задача)
ОВР. Метод
С2
С3
электронного баланса
Задача на выход продукта
от теоретически
возможного
Комплексная задача
Инструкция по выполнению работы
На выполнение контрольной работы по химии дается 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 15 заданий.
Часть А включает 10 заданий (А1 – А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть В состоит из 5 заданий (В1 – В5), на которые надо дать краткий ответ в виде последовательности цифр. В этой части используются
задания на установление соответствия.
Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и
проанализировали все варианты ответа.
Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу,
и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей
растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов, а также калькулятором.
За выполнение заданий группы А дается один балл. Выполнение заданий группы В оценивается в 2 балла.
Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать
наибольшее количество баллов.
Вариант № 1
Часть А (каждое задание 1 балл)
А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице
1) Li+
2) K+
3) Cs+
4) Na+
А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно
1) 4, 6
2) 2, 5
3) 3, 7
4) 4, 5
А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al, Si
3) P, S, Cl, Ar
2) Li, Be, B, C
4) F, O, N, C
А4. В системе
2SO2(г) + O2(г)
2SO3(г) + Q
смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать
1) уменьшение давления
3) увеличение концентрации SО2
2) уменьшение температуры
4) уменьшение концентрации SO3
А5. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке
1) метана
2) водорода
3) кислорода
А6. Только сильные электролиты представлены в ряду
1) Cu(OH)2, NaCl, H3PO4
2) FeCl3, H2S, NaOH
4) кремния
3) Na2SO4, HNO3, NaOH
4) KNO3, H3N, Mg(OH)2
А7. Химическая реакция возможна между
1) оксидом марганца(VII) и оксидом калия
2) оксидом кремния и водой
3) оксидом углерода(IV) и оксидом серы(VI)
4) оксидом фосфора(V) и оксидом серы(VI)
А. Гидроксид цинка растворяется в серной
Б. Гидроксид цинка растворяется в щелочи натрия.
A8. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка?
кислоте.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А9. Превращение бутана в бутен относится к реакции
1) полимеризации
2) дегидрирования
2) дегидратации
4) изомеризации
А10. К полисахаридам относится
1) дезоксирибоза
3) целлюлоза
2) галактоза
4) мальтоза
Часть В (каждое задание 2 балла)
В1. Для метана характерны:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
реакция гидрирования
тетраэдрическая форма молекулы
наличие π- связи в молекуле
sp3-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле
реакции с галогеноводородами
горение на воздухе
Ответ: ________________ . (Запишите цифры в порядке возрастания.)
В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) аммиак
Б) соляная кислота
В) гидроксид натрия
Г) оксид хрома(Ш)
1) щелочь
2) основный оксид
3) основание
4) амфотерный оксид
5) кислоты
6) летучее водородное соединение
В3. У с т а н о в и т е с о о т в е т с т в и е м е ж д у р е а г е н т а м и и с о к р а щ е н н ы м и и о н н ы м и у ра в не н и я м и р еак ц и й.
РЕАГЕНТЫ
A) Na2S и НСl
Б) Ва(ОН)2 и Na2SO4
B) K2CO3 и HNO3
Г) CuSO4 и NaOH
УРАВНЕНИЕ
1) Сu2+ + 2ОН- = Сu(ОН)2
2) CO32- + 2Н+ = СО2 + Н2О
3) S2- + 2Н+ = H2S
4) Ва2+ + SO42- = BaSO4
5) 2Na+ + SO42- = Na2SO4
6) СО3 2- + 2H+= H2CO3
В4. Изомерами являются пары веществ:
1) метаналь и метанол
4) бутен – 1 и 2- метилпропен
2) бутанол и диэтиловый эфир
5) этилацетат и бутанон-2
3) циклогексан и гексан
6) циклогексан и гексин
В5. При добавлении 300 г воды к 340 г 15 % - ного раствора мальтозы, получили раствор с массовой долей ________%.
число с точностью до целых.)
Часть С (каждое задание 3 балла)
(Запишите
C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl
Определите окислитель, восстановитель.
С2.
Рассчитать массу металлического осадка, образовавшегося при нагревании
9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г
аммиачного раствора оксида серебра(I), если массовая доля выхода продукта составила 96% по сравнению с теоретически возможным.
C3 *. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном
смешением 200 мл 20 % -ного раствора серной кислоты плотностью
1,2 г/мл и 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.
Вариант № 2
Часть А (каждое задание 1 балл)
А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице
1) N–3
2) Cl–
3) S+4
4) Na+
А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия равны соответственно
1) 2, 1
2) 2, 3
3) 3, 3
4) 3, 2
А3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены
1) Be, B, C, N
2) Rb, K, Na, Li
3) O, S, Se, Te
4) Mg, Al, Si, Р
в ряду:
А4. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе
1) 2CO2(г)
2) С2Н4(г)
2CO(г) + O2(г)
С2Н2(г) + Н2(г)
3) PCl3(г) + Cl2(г)
4) H2(г) + Сl2(г)
PCl5(г)
2 HCl(г)
А5. Кристаллическая решетка графита
1) ионная
3) атомная
2) молекулярная
4) металлическая
А6. Только слабые электролиты представлены в ряду
3) H2S, AlCl3, КОН
4) H2SO3, H2O, Mg(OH)2
1) H2SO4, KNO3, NaOH
2) HCl, Cu(OH)2, H2O
А7. И бутан, и бутилен реагируют с
1) бромной водой
2) раствором KMnO4
3) водородом
4) хлором
А8. Верны ли суждения о фосфоре?
А. Фосфор горит на воздухе с образованием P2O5.
Б. При взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды.
1) верно только А.
3) верны оба суждения.
2) верно только Б.
4) оба суждения неверны.
А9. Превращение ацетилена в бензол относится к реакции
1) полимеризации
2) дегидрирования
А10. К алкенам относится
1) бензол
2) бутадиен – 1,3
2) дегидратации
4) изомеризации
3) бутен - 1
4) метан
Часть В (каждое задание 2 балла)
В1. Углеводороды ряда этилена будут реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду:
1) Br2, HCl, C3H8
2) KMnO4, H2, H2O
3) NaH, C6H6, Br2
Ответ: _________________.
4) HCOH, CH4, HBr
5) H2, O2, HCl
6) H2O, HCl, Br2
(Запишите цифры в порядке возрастания.)
В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) серная кислота
Б) хлорид натрия
В) гидроксид калия
Г) оксид кальция
1) щелочь
2) основный оксид
3) основание
4) амфотерный оксид
7) кислоты
8) средние соли
В3.
Установите соответствие между реагентами и сокращенными ион н ым и у ра в не н ия м и ре а к ц и й.
РЕАГЕНТЫ
А) CuSO4 и КOH
Б) Ва(ОН)2 и К2SO4
В) K2CO3 и HNO3
Г) К2S и НСl
УРАВНЕНИЕ
1) Сu2+ + 2ОН- = Сu(ОН)2
2) CO32- + 2Н+ = СО2 + Н2О
3) S2- + 2Н+ = H2S
4) Ва2+ + SO42- = BaSO4
7) 2К+ + SO42- = К2SO4
8) СО3 2- + 2H+= H2CO3
В4. Гомологами являются пары веществ:
1) пропаналь и пропан
4) бутен – 1 и бутадиен – 1,3
2) бутанол и этан
5) бутанон-2 и пентанон - 2
3) циклогексан и циклопропан
6) гексан и гексин
В5. При добавлении 450 г воды к 730 г 35 % - ного раствора хлорида калия, получили раствор с массовой долей ________%.
(Запишите число с точностью до целых.)
Часть С (каждое задание 3 балла)
C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HNO 3 + S = NO2 + SO2 + H 2O
Определите окислитель, восстановитель.
С2. Рассчитать массу уксусной кислоты, которую можно получить из 130 г 50% -ного уксусного альдегида, при взаимодействии его с
аммиачным раствором оксида серебра, если массовая доля выхода уксусной кислоты составляет 80% по сравнению с теоретически
возможным.
C3 *. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном
смешением 300 мл 25 % -ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 100 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.
11 класс
Химические реакции
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3:
А. Соединения, ОВР, обратимая.
Б. Замещения, ОВР, необратимая.
В. Соединения, ОВР, необратимая.
Г. Обмена, не ОВР, необратимая.
2. (2 балла). Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой
C + O2 = CO2 + 402кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты?
А. 4,8 г. Б. 48 г. В. 120 г. Г. 240 г.
3. (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой
AlCl3
CH3
CH2
CH2
CH3
CH3
CH
CH3
A. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.
CH3
Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
В. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая.
Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.
4. (2 балла). Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой
N2 + 3H2
2NH3 + Q:
0
0
+1
-3
A. N. Б. H. В. H. Г. N.
5. (2 балла). При повышении температуры на 30 ᵒС (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличивается:
А. в 3 раза. Б. в 9 раз. В. В 27 раз. Г. в 81 раз.
6. (2 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции. Уравнение которой СаО + СО 2
СаСО3 + Q, в сторону
образования продукта реакции:
А. Повышение температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
В. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
7. (2 балла). Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
А. AlCl3. Б. KNO3. B. K2CO3. Г. FеCl3.
8. (2 балла). Гидролизом карбида алюминия получают
А. этан Б. метан В. этин Г. этен
9. (2 балла). Краткое ионное уравнение
Ba2+ + SO2- = BaSO4
отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:
А. Бария.
В. Нитрата бария.
Б. Гидроксида бария.
Г. Оксида бария.
10. (2 балла). Гидролизу не подвергается:
А. Белок.
В. Целлюлоза.
Б. Сульфат цинка.
Г. Этилен.
11. (8 баллов). Установите соответствие.
Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде:
1. Fe + 2HCl =
3. Fe(OH)2 + 2HCl =
2. FeO + 2HCl =
4. Fe(OH)3 + 3HCl =
Правая часть краткого ионного уравнения:
А. = Fe3+ + 3H2O.
Г. = Fe2+ + 2H2O.
3+
Б. =2Fe + 3H2O.
Д. = Fe2+ + H2
В. = Fe2+ + H2O.
Часть Б. Задания со свободным ответом
12. (6 баллов). Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по
всем изученным признакам.
13. (6 баллов). Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 50 г мрамора, содержащего 10% некарбонатных
примесей, с избытком соляной кислоты.
14. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1
2
3
FeCl2
Fe
FeCl3
Fe(OH)3.
Для перехода 1 составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель.
11 класс
Химические реакции
Вариант 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 :
А. Реакция замещения, ОВР, обратимая.
Б. Реакция разложения, ОВР, необратимая.
В. Реакция разложения, не ОВР, необратимая.
Г. Реакция обмена, не ОВР, необратимая.
2. (2 балла). Какая количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода (н.у.) с избытком хлора (термохимическое уравнение: H2
+ Cl2 = 2HCl + 92,3 кДж)?
А. 2,3 кДж. Б. 23 кДж. В. 46 кДж. Г. 230 кДж.
3. (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой
Ni, Pt, t
CH3
CH2
CH3
CH3
CH = CH2 + H2:
A. Реакция дегидрирования, гомогенная, каталитическая.
Б. Реакция гидратации, гомогенная, каталитическая.
В. Реакция гидрирования, гетерогенная, каталитическая.
Г. Реакция дегидратации, каталитическая, гомогенная
4. (2 балла). Восстановитель в реакции, уравнение которой
2CO + O2
2CO2 + Q:
+2
+4
0
-2
A. C. Б. C. В. O. Г. O.
5. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ = 2) надо повысить температуру:
А. на 30 ᵒС. Б. на 40 ᵒС. В. На 50 ᵒС. Г. на 60 ᵒС.
6. (2 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции. Уравнение которой 2NO + O2
2NO2 + Q, в сторону
образования продукта реакции:
А. Повышение температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
В. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
7. (2 балла). Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:
А. KCl. Б. ZnSO4. B. N2CO3. Г. NaNO3.
8. (2 балла). Метан в лаборатории может быть получен гидролизом:
А. карбида железа Б. карбоната железа В. карбида алюминия Г. карбида кальция
9. (2 балла). Для осуществления реакции, ионное уравнение которой
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Можно использовать раствор гидроксида натрия и вещество, формула которого::
А. CuO. Б. CuS. B. CuCl. Г. CuCl2.
10. (2 балла). Гидролизу подвергается:
А. Ацетилен
В. Целлюлоза.
Б. Нитрат калия.
Г. Этанол.
11. (8 баллов). Установите соответствие.
Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде:
1. CaCO3 + 2HCl =
3. Na2CO3 + CaCl2 =
2. Na2CO3 + 2HCl =
4. CaCO3 + H2O + CO2 =
Правая часть краткого ионного уравнения:
А. = CaCO3 .
Г. = CO2 + H2O.
Б. =CaCO3 + H2O.
Д. = Ca2+ + 2HCO3.
2+
В. = Ca + CO2 + H2O.
Часть Б. Задания со свободным ответом
12. (6 баллов). Составьте уравнение реакции горения водорода. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным
классификационным признакам.
13. (6 баллов). Какой объём ацетилена (н.у.), можно получить из 20г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей?
14. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1
2
3
CuCl2
Cu
CuSO4
Cu(OH)2.
Для перехода 1 составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель.
11 класс
Годовая контрольная работа
Вариант 1
1) Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие превращения:
CaC2
C2 H2
CO2
C6 H12 O6
C2 H5 OH
CH3 COH
Назовите продукты реакций.
2) Составьте уравнения электролиза водных растворов CuCl2 , NaCl. (Анод графитовый).
3) Задача.
При взаимодействии 585 г 20% раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальция было получено33,6 л аммиака (н. у.).
Сколько это составляет % от теоретически возможного?
4)
P + HNO3 + H2 O
H3 PO4 + NO
Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нём методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5) В трёх пробирках находятся прозрачные растворы хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного
реактива?
Вариант 2
1) Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие превращения:
Al4 C3
CH4
CH3 OH
HCOH
HCOOH
CO2 .
Назовите продукты реакций.
2) Составьте уравнения электролиза водных растворов AgNO3 , KCl. (Анод графитовый).
3) Задача.
Вычислите массу анилина, который можно получить реакцией Зинина из 930 кг нитробензола, если выход анилина составляет 85% от
теоретически возможного.
4)
P + KClO3
P2 O5 + KCl
Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нём методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5) В двух пробирках находятся прозрачные растворы сульфата и карбоната натрия. С помощью каких качественных реакций можно распознать
эти вещества?