Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа № 1»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа № 1»
Рассмотрено на заседании МО
иностранных языков
Руководитель МО естественных наук
__________________________________
«___» _______________________2013 г.
Утверждаю
Директор МБОУ «В(С)ОШ №1»
__________________________________
«____» _______________________2013 г.
Рабочая программа по химии
к УМК: «Химия 8 класс» автор учебника
О.С.Габриелян
для 8 класса общеобразовательных учреждений
Программу составила:
Поднева Е.С. учитель химии-биологии
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на базе Федерального
компонента государственного стандарта основного общего образования, примерной
программы основного общего образования по химии и с учетом авторской программы
О. С. Габриеляна «Химия 8».
Согласно базисному учебному плану (БУП) для образовательных учреждений
Российской
Федерации
на
изучение
химии
в
классе
отводится
36
часов
, из расчета – 1 учебный час в неделю. В учебный процесс включены 3 практических и 3
контрольные работы.
Сокращено число часов:
По теме 3 «Соединения химических элементов» с 12 час до 10 час, «Практикум» с 5 час до
3 час, тема 5 «Растворы и растворение» с 18 час до 10 час, потому что то что сокращено
вошло в темы для самостоятельного изучения и домашние задания,
исключена
полностью тема «Простые вещества» , так как эта тема подробно изучается в курсе 9
класса.
Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся
общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций за счёт использования технологий дифференцированного обучения, опорных
конспектов, дидактических материалов, коллективной системы обучения и применения
дидактической многомерной технологии при структурировании знаний о веществах.
Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Литература по предмету:
1. Габриелян О.С. Химия 8 класс:уч. Для общеобр. Учреждений – М..:Дрофа, 2011 –
270
2. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс. Поурочные разработки к учебникам О.С.
Габриеляна и др. – М.ВАКО, 2005 – 368 с(В помощь школьному учителю)
3. Габриелян О.С. Химия 8 класс.Рабочая тетрадь к учебнику. – М.: Дрофа, 2011 – 192
4. Контрольно – измерительные материалы. Химия 8 класс/Состав. Н,П.Троегубова –
м:Вако, 2010-113 с
Содержание и требования к зачету по химии 8 гр.
№
Темы
Темы для самостоятельного изучения
Требования к уровню
Подготовки для аттестации
1
Предмет химии. Вещества
Превращение веществ
собеседование
2.
Знаки химических элементов. Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная масса веществ Расчет относительных атомной и молекулярной массы веществ
3
Основные сведения о строении атомов
Элементарные частицы
Знать строение атомов.
4
Строение электронных оболочек атомов
Уметь записывать строение электронных
оболочек атомов2 периода Знать строение электронных оболочек атомов 3 периода
5
Периодическая таблица и строение атомов Периодический закон Д.И.Менделеева
Знать строение периодической системы
6
Ионная химическая связь
Ионные соединения. Ионные кристаллические решетки
Уметь записывать ионные уравнения
7
Ковалентная связь
Ковалентная не полярная связь
алгоритму ковалентную связь
Уметь записывать по
8
Металлическая связь Металлическая кристаллическая решетка
разные типы химической связи
9
П. 1.Контрольная работа
П.2 Составить конспекты.
10
Степень окисления
окисления соединений
11
П.3 Выполнить задания
Бинарные соединения
Зачет №1
Уметь рассчитывать степень
Оксиды. Кислоты. Соли. Основания Определение, классификация Составить таблицу
12
Количества вещества Решение задач
количества вещества
13
Молярный объём газов
молярного объема газов.
14
Уметь различать
Уметь решить задачи на определение
Решение задач
Уметь решить задачи на определение
П.1Контрольная работа №2
П.2 Составить конспекты.
П.3 Выполнить задания
Зачет №2
16
Растворы. Электролитическая диссоциация Диссоциация кислот. Уметь объяснить
механизм диссоциации
17
Ионные уравнения реакций Сделать вывод Писать ионные уравнения
18
Кислоты. Классификация и свойства в свете ТЭД
Индикаторы
Знать свойства кислот
19
Основания. Классификация и свойства в свете ТЭД Диссоциация оснований
свойства оснований
20
Соли в свете ТЭД
Диссоциация солей
21
Генетическая связь между классами неорганических веществ
Знать
Знать свойства солей
Годовая контрольная работа. Зачет №3
Учебник Габриелян О.С. химия 8 класс
Критерии оценки:
Автоматический зачет: Посещение уроков, наличие конспектов, текущие оценки, выполнение
практических и контрольных работ.
1.
Оценка «5» -наличие всех конспектов, текущие оценки, выполнение практических и
контрольных работ Знание основных терминов химии, умение решать задачи, знать химическую
символику и свойства веществ, умение делать выводы.
2.
Оценка «4» - выполненные контрольные работы на оценку «4» наличие конспектов
3.
Оценка «3» выполненные контрольные работы на оценку «3» собеседования по темам
зачета.
Тематическое планирование по химии 8 класс
дата количество часов на зачетный раздел
темы для групповой консультации темы
для самостоятельного изучения, домашнее задание формы контроля за усвоением знаний на гр/к
и тем с/и
требования к учащимся для сдачи зачета (виды работ и их количество)
Использование ИКТ, видео, аудио, открытая ГК
Код требования
Код элемента
Специфи
I зачетный раздел
Тема 1. Введение (3 часа)
Уч-ся должны знать: химическую
кация
Роль химии в жизни человека собеседование
1.Предмет химии. Вещества.
1.1.1,1.1.2,
1.3.1,
А4
2.Превращение веществ
основные знаки химических элементов
Работа с инд. карточками
1.1.1,1.1.2,
1.3.1, А4
Символику,
3.Практическая работа №1 «Т/б при работе в кабинете химии. Приемы обращения
с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»
2.5.1, 4.1.1,
Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов)
4. Знаки химических элементов
Периодическая система
Химический
диктант
5. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы
Вычисление молекулярной массы вещества по формуле
Индивидуальные карточкизадания
Формулы хим. Веществ и уравнения хим. реакций
6. Основные сведения о строении атомов
1.2.1,2.3.1
1.1.1, А1
7. Строение электронных оболочек атомов
молекула, относительная
1.2.1,2.3.1
1.1.1, А1
периода
связь
Проверка тетрадей
Элемент,
8. Периодическая таблица и строение атомов.
Строение атомов элементов 3
самостоятельнаяработа
Атомная и молекулярные массы, ион, химическая
1.2.1,2.3.1
1.1.1, А1
9. Ионная химическая связь. Ионные кристаллические решетки.
периодического закона.
Устный опрос Вещество, классификация
1.3.1-3 А4
Значение
2.2.2,2.4.2
10. Ковалентная полярная и неполярная связь
Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Работа по индивидуальным- карточкам заданиям Веществ, моль,
молярная масса, электролит и не электролит,
2.2.2,2.4.2
1.3.1-3 А4
11. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.
Проверка тетрадей Электролитическая диссоциация
2.2.2,2.4.2
А4
1.3.1-3
12. Обобщающий урок по теме «Строение атомов, типы хим. Связи»
Опрос, самостоятельная работа.Лабораторный опыт «Определение типа крист. Решетки
вещества»
3) Основные законы химии: сохранения массы
1.2.1,2.4.2,
1.3,
А4
1 неделя декабря
13. зачет №1
Контрольная работа
2 зачетный раздел
14. Степень окисления.
Бинарные соединения металлов и неметаллов
Решение упражнений веществ, постоянства состава,
Тема 4. Соединения химических элементов (10 час)
таблицы
15. Оксиды. Их состав и названия.
Составление формул оксидов Составление
Периодический закон
2.3.3, 2.4,
А9,В5
16. Основания. Их состав и названия. Составление формул оснований
Составление таблицы, определение степени окисления
Уметь: называть химические
элементы
2.3.3, 2.5,
А10.В5
17. Кислоты, соли Их состав и названия.
изученных классов
2.3.3, 2.6, 2.7,
А10,А11В5
тестирование Соединения
К-1
2 полугодие
1.Количества вещества
Решение задач
задания на уроке
Объяснять: закономерности изучения
2. Молярный объем
2.5.2, 4.3.3, А28
Решение задач
Проверка выполненного
2.5.2, 4.3.3, В9,10
Самостоятель Свойств элементов
ная работа
3. Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических
соединений»
Работа по индивидуальным- карточкам заданиям, устный опрос В
пределах малых периодов и гл. подгрупп, сущность реакций
2.3.3, 2.4,4.3.3,
А9, 10
2 нед февр
4. Контрольная работа №2 зачет №2
Ионного обмена
III зачетный раздел
5.Химические реакции и уравнения Расчеты по химическим уравнениям
Проверка решения упражнений
Определять состав веществ по формуле
2.4.4, 1.4.1, А19
6. Практическая работа №2,3 Правила ТБ на уроках химии №2 «Очистка
поваренной соли»
Принадлежность к Определенному классу неорганических CD-диск
4.1.2,4.1.1,
2.5.1, А10
№3 «Условия и признаки протекания реакций»
веществ
Тема 5. Теория электролитической диссоциации (10 час)
7. Растворы. Электролитическая диссоциация. ТЭД Диссоциация кислот
1.1.1,1.1.2
1.4.5, А22
.
8.Основные положения теории электролитической диссоциации Неэлектролиты,
электролиты Устный опрос, составление уравнений электролитической диссоциации
1.1.1,1.1.2
1.4.5, А22
9. Ионные уравнения реакций.Практическая работа"Условия протекания
химических реакций между растворами до конца"
Урок-упражнение
.
2.4.4, 1.4.6, А23
ОН - ионы
10. Кислоты. Классификация и свойства в свете ТЭД. Качественные реакции на Н и
Составление и проверка конспекта
2.3.3, 2.6,
А10,В5
оснований
11. Основания. Оксиды. Классификация и свойства в свете ТЭД.
Устный опрос, работа по карточкам.
2.3.3, 2.4,
12. Соли в свете ТЭД. Диссоциация солей
2.3.3, 2.5,
А10.В5
Составление кластера
2.3.3, 2.7,
упражнение
Диссоциация
А9,В5
А11
13.Генетическая связь между классами веществ.Урок - упражнение
2.4.1, 1.4.1, А19
Урок-
4 нед апреля 14. Контрольная работа по теме ТЭД Зачет №3
15. Годовая контрольная работа
тестирование
16. Анализ контрольной работы
17.Основоположники отечественной химии
видеопоказ
18.Ученые- химики
Контрольный тест по теме «Атомы химических элементов»
Вариант №1
К каждому заданию даётся только один верный ответ.
1.
Ряд чисел, характеризующий число протонов, электронов и нейтронов в атоме натрия:
1)11, 11, 11 2)11, 12, 12 3) 11, 11, 12 4)11, 11, 23
2.
Схема строения О ) 2 )8 ) 5
4)серы
соответствует атому
1)азота 2)фосфора 3) мышьяка
3.
Электронная формула 1s 22s 22p 3 cоответствует атому: 1) азота 2) кислорода 3)серы 4)
селена.
4.
Атом кальция отличается от иона кальция тем, что 1)его внешний энергетический уровень
содержит 2 электрона 2) на его 4 энергетическом уровне нет электронов.
5.
Формулы простых веществ представлены в ряду : 1) O2 , Cu ,P , Cl2 2) O2 , H2O , Fe , CO2
3)H2 , CuO , P , N2
6.
Относительная молекулярная масса вещества AL2 S3 равна 1)86 2)148 3)150 4)258
7.
Металлические свойства в периодах слева направо 1) ослабляются 2) усиливаются 3)
остаются неизменными.
8.
Формула соединения с ионной химической связью 1)NH3 2) Na3N 3)N2
Часть 2
9.
Относительная молекулярная масса соединения NaNO3 равна……………….
10.
Элементарная частица с положительным зарядом и массой равной единице
называется……………
11.
Химическая связь между атомами неметаллов за счет общих электронных пар
называется…………….
12.
Запишите схему образования связи в соединении K2O и назовите тип связи.
13.
Установи соответствие между названием элемента и его электронной формулой.
Элемент
его электронная формула
1.Натрий
А). 1s2 2 s 22p6 3s2 3p3
2 Фтор
Б). 1s2 2 s2 2p 6 1s1
3. хлор
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5
4. фосфор
г) 1s2 2s2 2p5
Д) 1s2 2s2 2p3
14. № группы химического элемента указывает на ………………………….
15. Определите молекулярную массу и массовые доли элементов в соединении N2 O5
Контрольный тест по теме «Атомы химических элементов»
Вариант №2
К каждому заданию даётся только один верный ответ.
1.
Ряд чисел, характеризующий число протонов, электронов и нейтронов в атоме алюминия:
1)13, 13, 14 2)13, 13, 13 3) 27, 27, 13 4)13 13 27
2.
Схема строения О ) 2 )8 ) 1
4)серы
соответствует атому
1)калия 2)натрия 3) мышьяка
3.
Электронная формула 1s 22s 22p2 cоответствует атому: 1) азота 2) углерода 3)серы 4)
селена.
4.
Ион калия отличается от атома калия тем, что 1)его внешний энергетический уровень
содержит 1 электрон 2) на его 4 энергетическом уровне нет электронов.
5.
Формулы сложных веществ представлены в ряду : 1) O2 , Cu ,P , Cl2 2) H 2O , FeО , CO2
3)H2 , CuO , P , N2
6.
Относительная молекулярная масса вещества K2 S O4 равна 1) 174 2)148 3)158 4)258
7.
Неметаллические свойства в периодах слева направо 1) ослабляются 2) усиливаются 3)
остаются неизменными.
8.
Формула соединения с Ковалентной полярной химической связью 1)NH3 2) Na 3N 3)N2
Часть 2
9.
Относительная молекулярная масса соединения КNO3 равна……………….
10.
Элементарная частица без заряда и массой равной единице называется……………
11.
Химическая связь между ионами металлов и неметаллов называется…………….
12.
Запишите схему образования связи в соединении Н 2O и назовите тип связи.
13.
Установи соответствие между названием элемента и его электронной формулой.
Элемент
1.Кислород
2 Углерод
его электронная формула
А). 1s2 2 s2 2p3 3s2 3p2
Б). 1s2 2s2 2p6 3s2
3. Кремний
в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
4. сера
г) 1s2 2s2 2p4
Д) 1s2 2s2 2 p2
14. Порядковый номер химического элемента указывает на ………………………….
15. Определите молекулярную массу и массовые доли элементов в соединении P2 O5.
Зачет №2 по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант №1
1.Даны формулы неорганических соединений. Выпишите формулы кислот и оснований и назовите
их.
Fe(OH)3 , HCl, SO3 , CaSO4 , KOH, H3PO4 ,MgO , KNO3, Al(OH)3 , H2S , HNO3 , P2 O5 2. Запишите
формулы соединений по плану, для элементов магния и серы.
А) металл - оксид металла – основание
Б) неметалл – оксид неметалла – кислота.
3. Укажите степени окисления элементов в соединениях
K2O, Fe2O3, CO2 , H3N , HNO3,
4. Составьте формулы оксидов. Назовите вещества.
Сa , Al , Si ,P , Cs.
5.Решить задачу. Вычислить какое количество вещества составляют 66г оксида углерода (CO2).
6. Какой объём занимают 48 г. Кислорода?
Зачет №2 по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант №2
1.Даны формулы неорганических соединений. Выпишите формулы оксидов и солей и назовите их.
Fe(NO)3 , HCl, SO3 , CaSO4 , KOH, H 3PO4 ,MgO , KNO3, Al(OH)3 , H 2S , P2 O5 ,
2. Запишите формулы соединений по плану, для элементов калия и углерода.
А) металл - оксид металла – основание
Б) неметалл – оксид неметалла – кислота.
3. Укажите степени окисления элементов в соединениях
Cs 2O, N 2O3, SO2 , K 3N , H2SO4,
4. Составьте формулы оксидов. Назовите вещества.
Сl , Mg , Al , N , Li.
5.Решить задачу. Вычислить массу 2,2 моля вещества РН3
6. Какая масса паров воды, если её объём равен 5,6л?