342 Размеры атомов определяются их радиусами. Обычно

342
Размеры атомов определяются их радиусами. Обычно радиус атома (если брать молекулу к
примеру кислорода0 определяется как деленное на 2 расстояние между центрами молекул, а так
– как расстояние деленное на 2 в кристаллической структуре. А вообще, естьмного способом
определения этих радиусов, но все ои не точны и имеют чисто гипотетический характер.
Орбитальные радиусы – поределяются как расстояние от центра атома9ядра) к электронам на
этих орбиталях. Тоже носят чисто гипотетический характер и используются в теоретических
расчетах(например – при расчете энергии ионизации или при энергии сольватации).
362
Межмолекулярное взаимодействие.
Зачастую оно прявляется в виде трех складовых: электростатическое, химическое и
спецефическое(силы вандерваальса).
Электростатические могу проявлятся в полярных молекулярных кристаллах, к примеру – вода.
Вандерваальса – в неполярных, по типу кристаллов иода. Силы Вандерваальса делятся на
индукционное, ориентационноеи дисперсное взаимодействие.
Дисперсное – обусловлено взаимодействием молекул за счет мгновенных микродиполей. При
сближении молекул ориентация микродиполей перестает быть независимой и начинается
исчезновение и появление их в такт.
363
Sr: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d10, 4s2 4p6 4d0 4f0, 5s2 s элемент
Nb: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d10, 4s2 4p6 4d3 4f0, 5s2 d элемент
B: 1s2, 2s2 2p1 p элемент
364
3s2 3p3 – это фосфор. Р – элемент, Степени окисления – 3, 5.
4d7 5s1 - рутений. D – элемент. Степени окисления – 7, 5, 6, 3, 2, 4.
5P6 6s1 – цезий, s – элемент. Степени окисления – 1
365
Энергия электрона обосновывается на основе правила n+l, n – главное квантовой число
L – орбитальное квантовое число
4р: 4+1=5
5 s: 5+0=5
Как видно, они одинаковы. Однако заполняется тот уровень, для которого n – меньше. Т.о. 4р –
имеет минимум энергии.
380
1. Cu2O+4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
Cu2O + 2H+ - 2e=2Cu2++ H20
2NO3- + 2e + 4H+= 2H2O + 2NO2
Cu2O + 2H+ + 2NO3- + 4H+ = 2H2O + 2NO2 + 2Cu2++ H20
Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
2. HI + HNO3 = NO + H2O+I2
2J- -2e= J2 X3
NO3- + 3e + 4H+= 2H2O + NO X2
2NO3-+6J-+8H+= 3J2 + 2NO + 4 H2O
6HI + 2HNO3 = 2NO + 4H2O+3I2
400
Более всего франций проявляет те же свойства, что и остальные щелочные металлы.
1) 2FrH + 2H2O = H2 + 2FrOH. В гидриде анионом выступает водород.
2) Соединения с кислородом представлены в основном только перекисями и
надперекисями, но также может быть получен и оксид в специальных условиях.
3) Такое же как и на те же соли щелочных металлов: гидрокарбонат отщепляет воду и
углекислый газ, а нитрат образует нитрит и кислород.
420
4Fe(OH)2 + 2H20 + O2 = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3
432
Задача не имеет решщения, так как не указан какой конкретный комплексный ион приведен, но в
качестве примера я приведу
Na2[Fe(CN)5(NO)]
Зараяд – (-2)
КЧ = 6
Степень окисления – 3
444
Должен вести аналогично другим галогенам, но с наиболее сильновыраженным металлическим
характером.
С водородом должен образовывать астатоводород, но предполагается ввиду металдличности
астата – он будет чем-то напоминать свойства соединений – внедрения…с переменным составом
фазы водорода в металле. С кислородом должен образовывать оксиды. Низщие – должны быть
основными, высшие – кислотными.( это тоже ввиду уменьшения неметаллических свойств). С
фтором выступает в роли восстановителя и образует фториды. Более вероятно проявление
степени окисления – 5, 3, 7.
450
Увеличение радиуса атома и как следствие уменьшение энергии электрона на внешней орбите.
Все проистекает из этого – радиуса атома.
472. Свойства солей аммония:
Во многом похожи на щелочные металлы. Часто вступают в теже реакции, но соли аммония
способны к окислению.
Получение:
NH3 + HCl = NH4Cl.
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
492
Силикаты – соли кременвой кислоты и щелочных металлов. Это криссталические вещества обычно
в ходят в состав минералов и применяются при изготовлении стекла.
Получении: 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
435
У этих металлов проявляются явновыраженные основные свойства. Это – щелочноземельные
металлы. Металлический характер растет от стронция к радию.
Падиус в этом направлении растет, что и приводит к увеличению основности. Зачастую
качественной реакцией на эти ионы есть реакция с угольной кислотой…образуется бариевое
молоко и прочее.
437
HCl:
Me + 2HCl = H2 + MeCl2 (Me=Pb, Rb, Sr)
HNO3
K: Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H20
Rb + 10HNO3 = 8RbNO3 + NH4NO3 + 3H20
Sr + 4HNO3 = Sr(NO3)2 + 2NO2 + 2H20
P:
3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H20
2Rb + 2HNO3 = 2RbNO3 + H2
2Sr + 8HNO3 = 3Sr(NO3)2 + 2NO + 4H20
H2SO4
P: Pb+H2SO4 = PbSO4 + H2
Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2
2Rb + H2SO4 = H2 + Rb2SO4
K;
Pb+H2SO4 – ПАССИВАЦИЯ
Sr + 2H2SO4 = SrSO4 + SO2 + 2H20
4Rb + 5H2SO4 = 4Rb2SO4 + H2S+4H20