Список задач для подготовки к экзамену

351400 ГИС 2 курс
1
Список задач для подготовки к экзамену.
По книге: Л.М. Романцева, З.И.Лещинская, В.А.Суханова Сборник задач и упражнений по
общей химии. М.: Высшая школа, 1991.
Основные законы химии
77, 82, 99, 105, 109, 126, 138, 143, 148, 152
Строение атома
159, 156, 169, 183, 197, 200,212
Химическая связь
250, 261, 272, 276, 291, 295, 304
Термохимия
4, 20, 29, 35, 42, 46, 59, 68
Химическая кинетика
309, 313, 321, 325, 332, 349, 353, 368, 375
Растворы
383, 393, 400, 411, 419, 426, 430, 441, 445
Растворы и электролитическая диссоциация
480, 487, 500, 519, 535, 538, 544, 553, 562, 571, 582, 602, 610, 616, 666, 675, 684, 692, 700,
734
Комплексные соединения
793, 798, 801, 805, 813, 833
Химия элементов
981, 986, 990, 999, 1009, 1023, 1044, 1051, 1069, 1106,1129, 1156, 1181, 1192
351400 ГИС 2 курс
2
Аналитическая химия
По книге В.Н.Алексеев Количественный анализ. М.: Химия, 1972
1.
В 250,0 мл раствора NaOH содержится 10,00 г этого вещества. Чему равен титр этого раствора?
Ответ :TNаOH = 0,04000 г/мл.
2.
3.
4.
5.
На чем основано применение в качестве индикатора К2СrО4 при титровании раствора NaCl
раствором AgNO3?
Почему бюретки и пипетки необходимо перед употреблением ополаскивать тем раствором,
которым их будут наполнять. Можно ли так поступать при работе с мерными колбами
(рассчитанными на вмещение определенного объема раствора)?
При отсчете по бюретке глаза работающего были ниже уровня мениска. Как это скажется на
результате измерения объема?
Коэффициент расширения стекла равен 0,000025. На сколько уменьшится емкость колбы,
вмещающей 200 мл и калиброванной при 20 °С, если измерять ею объем жидкости, имеющей
температуру 10 °С?
Ответ: на 0,05 мл (или на 0,025%).
6.
Чему равен титр раствора НСl, если при прибавлении к 20,00 мл этого раствора избытка раствора
AgNO3 получено 0,2868 г AgCl?
Ответ: THCl = 0,003646 г/мл.
7.
Для приготовления титрованного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250 г Na 2CO3 х. ч.,
растворили ее и разбавили раствор водой в мерной колбе до объема 250,0 мл. Вычислить титр
полученного раствора.
Ответ: ТNa2СОз = 0,005300 г/мл.
8.
Найти нормальность раствора НСl, если титр его равен 0,003592 г/мл.
Ответ: 0,09851.
9.
Чему равен титр 0,1205 н. раствора H2SO4?
Ответ: 0,005909 г/мл.
10. Чему равны нормальность и титр раствора HNO3, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 15
мл 0,1200 н. раствора NaOH?
Ответ: нормальность 0,09000, титр 0,005671 г/мл.
11. Для определения свободного Р2О5 в суперфосфате содержащуюся в водном растворе его Н3РО4
титруют NaOH, причем образуется NaH2PO4. Чему равен TNaOH/Р2O5, если на 0,1035 г Н2С2О4
расходуется 25,15 мл данного раствора NaOH?
Ответ: 0,006486 г/мл Р2О5.
12. Какова константа ионизации уксусной кислоты, если 0,0035 н. раствор ее имеет рН 3,61?
Ответ: К = 1,74 10-5.
13. Чему равны константа гидролиза и рН 0,01 н. раствора NH 4Cl?
Ответ: Кгидр = 5,710-10; рН 5,62.
14. Вычислить рН буферных смесей, содержащих: а) 0,01 моль СН3СООН и 0,01 моль СН3СООК; б)
0,01 моль СН3СООН и 0,05 моль СН3СООК; в) 0,5 моль СН3СООН и 0,01 моль СН3СООК.
Ответ: а) 4,76; б) 5,45; в) 3,07.
15. Два раствора имеют рН, равные соответственно 8,5 и 11,0. Будут ли отличаться между собой
окраски, даваемые ими с лакмусом (интервал перехода 5—8)? С фенолфталеином (интервал
перехода 8—10)?
16. Константа ионизации (кажущаяся) бромтимолового синего равна 1,610-7. Присутствие одной из
окрашенных форм этого индикатора перестают замечать, если концентрация ее в 6 раз меньше, чем
другой формы. Найти интервал перехода этого индикатора.
Ответ: приблизительно 6,0—7,6.
17. Рассчитать и построить кривую титрования 0,1 н. раствора муравьиной кислоты НСООН 0,1 н.
раствором КОН. Какие из обычно применяемых индикаторов подойдут в данном случае? Можно ли
применить бромфеноловый синий (интервал перехода 3,0—4,6), нейтральный красный (интервал
перехода 6,8—8,0)?
18. К 25 мл 0,2 н. СН3СООН прибавили 24 мл 0,2 н. раствора NaOH. Чему равен рН полученного
раствора?
351400 ГИС 2 курс
3
Ответ: рН 6,11.
19. Почему бюретку и пипетку необходимо предварительно ополаскивать тем
раствором, которым их будут наполнять. Можно ли ополаскивать титруемым
раствором колбу, в которой будут вести титрование?
20. Сколько граммов КОН и К2СО3 содержит навеска препарата технического едкого
кали, если на титрование ее раствора в произвольном объеме воды с
фенолфталеином израсходовано 22,40 мл, а с метиловым оранжевым 25,80 мл
0,09500 и. раствора НСl?
Ответ: 0,0446 г К2СО3 и 0,1013 г КОН.
21. На раствор, содержащий С1- и I-, действуют раствором нитрата серебра. Какая из
солей — AgCl (ПР  10-16) или AgI (ПР  10-10) будет осаждаться в первую очередь?
При какой концентрации осаждающегося первым аниона начнется осаждение
другого аниона, если начальные концентрации обоих анионов равнялись 0,01 гион/л?
Ответ: при концентрации 10~8 гэкв/л.
22. На раствор, содержащий 1 гэкв/л Ва2+ и 0,01 гэкв/л Са2+ действуют раствором
(NH4)2C2O4. Какой из катионов будет при этом осаждаться первым и какое
количество его (в процентах) окажется осажденным к тому моменту, когда
начнется осаждение другого иона?
Ответ: Ва2+; 38%.
23. Сколько процентов серебра содержит сплав, если после растворения навески
0,3000 г его в HNO3 на титрование полученного раствора израсходовано 23,80 мл
0,1000 н. раствора NH4SCN?
Ответ: 85,63%.
24. Вычислите область скачка и положение точки эквивалентности при титровании 0,1
н. раствора соли железа (П) 0,1 н. раствором соли церия(1У). При этом учтите, что
Се4+ восстанавливается до Се3+ и что стандартный потенциал пары Се4+/Се3+ равен
+1,55 в. Выясните, зависит ли кривая рассматриваемого титрования от начальных
концентраций растворов обоих веществ (при условии, что они одинаковые), а
также от концентрации Н+.
Ответ: область скачка — от Е = 0,944 в до Е = 1,376 в, точка эквивалентности — при
Е = 1,160 в; не зависит.
25. Сколько граммов хлора содержит 1 л хлорной воды, если на титрование йода,
выделенного 25,00 мл ее из KI, израсходовано 20,10 мл 0,1100 н. раствора
тиосульфата?
Ответ: 3,135 г.
26. Для анализа баббита навеску его 1,0000 г растворили в серной кислоте и в
полученном растворе оттитровали Sb3+ 0,1100 н. раствором бромата калия,
которого затрачено 21,40 мл. Затем в этом же растворе металлическим свинцом
было восстановлено олово, на титрование которого израсходовано 17,10 мл
раствора йода. Рассчитать процентное содержание в баббите: а) сурьмы; б) олова
(TI2/Sn = 0,00600 г/мл).
Ответ: а) 14,33%; б) 10,26%.
27. Чем отличаются реакции окисления — восстановления от реакций обмена? Что
такое окисление? Восстановление? Какую роль играют при реакции окислитель и
восстановитель?