План-конспект факультативного занятия

Автор работы: Смывина Елена Юрьевна
План факультативного занятия в 9 предпрофильном классе по теме:
«МАССОВАЯ ДОЛЯ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ
ПОСЛЕ ОКОНЧАНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ».
I.
Организационный момент.
(на столах учащихся блок задач «РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «РАСТВОРЫ.
ДВУЛИЧНЫЕ ВЕЩЕСТВА».
II.
Объяснение нового материала.
1. В качестве закрепления материала предыдущих занятий учащимся предлагается самостоятельно
решить задачу 1: «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г воды растворили 18,8 г
гидроксида калия».
Решение:
m (в - ва)
18,8
 (в  ва) 
;  (KOH) 
 0,273
m (р - ра)
18,8  50
Ответ: Массовая доля гидроксида калия 0,273
2. После проверки решения данной задачи (через графопроектор, мультимедийный комплекс (ПК +
мультимедийный проектор), интерактивную доску или заранее написанное решение на обратной
стороне доски) предлагается задача 2: «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г
воды растворили 18,8 г оксида калия».
Решение:
Оксид калия при обычных условиях реагирует с водой с образованием гидроксида
калия. Поэтому находим массовую долю получившегося гидроксида калия.
Уравнение реакции: K2O + H2O = 2KOH
n (K2O) = m/M = 18,8 г/94 г/моль = 0,2 моль
Согласно уравнению реакции n (KOH) = 0,4 моль
m (KOH) = M*n = 56 г/моль*0,4 моль = 22,4 г
m (р-ра) = m (К2О) + m (Н2О) = 18,8 г + 50 г = 68,8 г.
m (в - ва)
22,4 г
 (в  ва) 
;  ( KOH ) 
 0,326
m (р - ра)
68,8 г
Ответ: Массовая доля гидроксида калия 0,326
3. После объяснения учителем решения данной задачи на доске ставится перед учащимися
проблема: только ли оксид калия при растворении в воде образует новое вещество? После
обсуждения данной проблемы учащиеся делают вывод, что вещества, которые при растворении в
воде образуют новое вещество, реагируют с водой при обычных условиях. Их можно назвать
«двуличными веществами». К ним относятся:
а) активные металлы, например: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,
б) оксиды активных металлов, например: CaO + H2O = Ca (OH)2,
в) кислотные оксиды, например: SO3 + H2O = H2SO4,
г) кристаллогидраты, например: CuSO4*5H2O = CuSO4 + 5H2O.
Учащиеся записывают вывод в тетради.
4. Предлагается выполнить следующее задание (заранее написано на доске): «Написать уравнения
химических реакций, происходящих при следующих процессах»:
а) кусочек бария опустили в воду
Ответ: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + Н2;
б) оксид натрия растворили в воде
Ответ:Na2O + H2O = 2NaOH;
в) оксид серы (VI) растворили в растворе серной кислоты
Ответ: SO3 + H2O = H2SO4;
1
г) медный купорос насыпали в воду
Ответ: CuSO4*5H2O = CuSO4 + 5H2O;
д) к раствору сульфата железа (П) добавили гептагидрат сульфата железа (П) или
железный купорос
Ответ: FeSO4*7H2O = FeSO4 + 7H2O.
5. После проверки данного задания на доске учащимся предлагается задача 3: «Найти массовую
долю вещества в растворе, если в 200 мл воды растворили 28,4 г оксида фосфора (V)».(Один из
учащихся решает задачу на доске).
Решение:
Оксид фосфор (V) при обычных условиях реагирует с водой с образованием
фосфорной кислоты. Поэтому находим массовую долю получившейся фосфорной
кислоты.
Уравнение реакции: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
n (P2O5) = m/M = 28,4 г/142 г/моль = 0,2 моль
Согласно уравнению реакции n (H3PO4) = 0,4 моль
m (H3PO4) = M*n = 98 г/моль*0,4 моль = 39,2 г.
m (H2O) = V*ρ = 200 мл*1 г/мл = 200 г.
m (р-ра) = m (P2O5) + m (H2O) = 28,4 г + 200 г = 228,4 г.
m (в - ва)
39,2 г
 (в  ва) 
;  ( H3PO4) 
= 0,17
m (р - ра)
228,4 г
Ответ: Массовая доля фосфорной кислоты 0,17
III.
Закрепление нового материала.
1. Учащиеся самостоятельно решают задачу 4: «В 50 г воды растворили 3,9 г калия. Найти
массовую долю вещества в растворе».
Решение:
Калий при обычных условиях реагирует с водой с образованием гидроксида калия и
водорода. Поэтому находим массовую долю получившегося гидроксида калия.
Уравнение реакции: 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
n (K) = m/M = 3,9 г/39 г/моль = 0,1 моль
Согласно уравнению n (KOH) = 0,1 моль
m (KOH) = M*n = 56 г/моль* 0,1 моль = 5,6 г
m (р-ра) = m (K) + m (H2O) – m (H2)
Согласно уравнению n (H2) = 0,05 моль
m (H2) = M*n = 2 г/моль*0,05 моль = 0,1 моль
m (р-ра) = 3,9 г + 50 г – 0,1 г = 53,8 г
m (в - ва)
5,6 г
 (в  ва) 
;  (КОН) 
= 0,104
m (р - ра)
53,8 г
Ответ: Массовая доля гидроксида калия 0,104
2. В конце урока учащимся для самопроверки предлагается решение данной задачи, написанное
заранее на обратной стороне доски или с помощью мультимедийного комплекса. Учитель вместе
с учениками обсуждает решение задачи.
IV.
Домашнее задание.
1. «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 150 г воды растворили 45,9 г оксида бария».
(Ответ: 0,262)
2. «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 300 мл воды растворили 8 г оксида серы
(VI)».(Ответ: 0,032)
3. «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 100 мл воды растворили 1,4 г лития» (ответ
не давать, пусть получают его сами при решении задачи дома).
ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
2
1. Кушнарев А.А. «Учимся решать задачи по химии»: Руководство для самостоятельной подготовки
к экзамену. – Москва, «Школа-Пресс», 1996. (Серия «ШАНС» - «Школа Абитуриента: Научись
Сам»).
2. Кушнарев А.А. «Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов». - Москва, «ШколаПресс», 1999. (Библиотека журнала «Химия в школе». Выпуск 5).
3. Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. «Задачи по химии для абитуриентов: Курс
повышенной сложности с компьютерным приложением». – Москва, «Просвещение», 1992.
4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. «Начала химии: Современный курс для поступающих
в вузы» в двух томах. – Москва, Издательство «Экзамен», 2004.
ЗАДАЧНИК ДЛЯ УЧАЩИХСЯ
1. Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. «Задачи по химии для абитуриентов: Курс
повышенной сложности с компьютерным приложением». – Москва, «Просвещение», 1992.
Приложение 1.
РЕШЕНИЕ ДОМАШНИХ ЗАДАЧ.
1. Уравнение реакции: ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
n (BaO) = m/M = 45,9 г /153 г/моль = 0,3 моль
Согласно уравнению n (Ва(ОН)2) = 0,3 моль
m (Ва(ОН)2) = M*n = 171 г/моль*0,3 моль = 51,3 г
m (р-ра) = m (BaO) + m (Н2О) = 45,9 г + 150 г = 195,9 г
m (в - ва)
51,3 г
 (в  ва) 
;  (Ва(ОН)2) 
= 0,262
m (р - ра)
195,9 г
Ответ: Массовая доля гидроксида бария 0,262
2. Уравнение реакции: SO3 + H2O = H2SO4
n (SO3) = m/M = 8 г/80 г,моль = 0,1 моль
Согласно уравнению n (H2SO4) = 0,1 моль
m (H2SO4) = M*n = 98 г,моль*0,1 моль = 9,8 г
m (H2O) = V*ρ = 300 мл*1 г/мл = 300 г.
m (р-ра) = m (SO3) + m (Н2О) = 8 г + 300 г = 308 г
m (в - ва)
9,8 г
 (в  ва) 
;  (H2SO4) 
= 0,032
308 г
m (р - ра)
Ответ: Массовая доля серной кислоты 0,032
3. Уравнение реакции: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
n (Li) = m/M = 1,4 г/7 г/моль = 0,2 моль
Согласно уравнению n (LiOH) = 0,2 моль
m (LiOH) = M*n = 24 г/моль*0,2 моль = 4,8 г
m (р-ра) = m (Li) + m (H2O) – m (H2)
m (H2O) = V*ρ = 100 мл*1 г/мл = 100 г.
Согласно уравнению n (H2) = 0,1 моль
m (H2) = M*n = 2 г/моль*0,1 моль = 0,2 г
m (р-ра) = 7 г +100 г – 0,2 г = 106,8 г
m (в - ва)
4,8 г
 (в  ва) 
;  (LiOH) 
= 0,045
m (р - ра)
106,8 г
Ответ: Массовая доля гидроксида лития 0,045.
Приложение 2.
3
РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «РАСТВОРЫ. ДВУЛИЧНЫЕ ВЕЩЕСТВА»
1. Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г воды растворили 18,8 г гидроксида калия.
(0,273)
2. Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г воды растворили 18,8 г оксида калия.
(0,326)
3. Найти массовую долю вещества в растворе, если в 200 мл воды растворили 28,4 г оксида
фосфора (V). (0,172)
4. В 50 г воды растворили 3,9 г калия. Найти массовую долю вещества в растворе. (0,105)
5. Оксид натрия массой 12,4 г растворили в 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 4%.
Найти массовую долю вещества в полученном растворе. (0,208)
6. В 200 г 20% раствора серной кислоты добавили 16 г оксида серы (VI). Найти массовую долю
вещества в полученном растворе. (0,276)
7. Найти массовую долю вещества в растворе, если в 200 г раствора гидроксида бария с массовой
долей 0,1 добавили 54,8 г бария.(0,348)
8. В каком объеме воды надо растворить 1,2 моль оксида серы (VI), чтобы получить 10% раствор
серной кислоты? (1,08 л)
9. Какую массу натрия надо растворить в воде, чтобы получить 100 г раствора гидроксида натрия с
массовой долей 0,08? (4,6 г)
10. Какую массу натрия надо растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор гидроксида натрия с
массовой долей 0,08? (4,8 г)
11. Найти массу оксида фосфора (V), которую необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы
получить 40% раствор фосфорной кислоты? (81,61 г)
12. Найти массу оксида серы(VI), которую необходимо растворить в 200 г раствора серной кислоты
с массовой долей 0,2, чтобы массовая доля кислоты удвоилась? (48,8 г)
13. Некоторое количество фосфора сожгли в избытке кислорода. Полученное вещество растворили в
150 мл воды, получив при этом 10% раствор фосфорной кислоты. Найти массу сожженного
фосфора. (5.12 г)
14. В избытке кислорода сожгли некоторое количество фосфина. Продукты реакции растворили в
120 г 10% раствора фосфорной кислоты. Массовая доля кислоты при этом увеличилась на 5%.
Найти объем взятого фосфина (н.у.). (1,6128 л)
4