9 класс
(общее число баллов 45)
Задача 9-1. 34,4г смеси сульфата, нитрата и хлорида натрия растворили в
воде. После добавления к раствору избытка нитрата бария выпало 23,3г
осадка. Осадок отделили и к фильтрату прилили раствор нитрата серебра.
Масса выделившегося осадка составила 28,7г. Определите массовый состав
смеси.
(9 баллов)
Задача 9-2. Вычислите массовые доли веществ в растворе, получившемся
при взаимодействии 8%-ного раствора хлорида бария объёмом 118,2 мл с
8%-ным раствором сульфата натрия объёмом 129,1 мл (плотность растворов
примите равной 1,1 г/мл).
(10 баллов)
Задача 9-3. Раствор гидроксида бария называют баритовой водой и
применяют для определения углекислого газа. При пропускании углекислого
газа через раствор гидроксида бария наблюдают образование осадка.
1. Напишите уравнение реакции
2. Укажите цвет осадка
3. Рассчитайте количество ионов бария и гидроксид-ионов (в штуках)
находящихся в 200 г 5 % раствора гидроксида бария
4. Рассчитайте, сколько грамм осадка образуется, если через 200 г 5%
раствора пропустить 2,5 л углекислого газа.
(8 баллов)
Задача 9-4. В промышленности для получения ряда металлов из их оксидов
применяют термитную смесь (термит) - порошкообразную смесь алюминия с
оксидами различных металлов (обычно железа). При воспламенении эта
смесь горит с выделением большого количества тепла (температура горения
2300—2700°С).
1. Как называется этот метод получения металлов? Назовите 3 металла,
которые можно получить этим способом, напишите уравнения реакций.
2. Рассчитайте количество выделившегося тепла, если в реакцию вступило
2,7 г алюминия: 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 + 857,82 кДж. (6 баллов).
Задача 9-5. В четырех пробирках без этикеток находятся растворы сульфата
натрия, карбоната натрия, хлорида бария и серная кислота. Как, не используя
других реактивов, определить в какой пробирке находится каждое из
веществ? Наблюдения оформите в виде таблицы. Приведите выводы и
уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
(12
баллов)
10 класс
(общее число баллов 45)
Задача-10-1. Дана схема реакций
В левом треугольнике все реакции протекают без изменения степеней
окисления, в правом – все реакции окислительно-восстановительные.
Определите неизвестные вещества и напишите уравнения реакций.
(8 баллов )
Задача 10-2. В 200 мл раствора гидроксида натрия ( = 20%;  = 1,22 г/мл)
растворили 4,6 г металлического натрия. Какова концентрация
образовавшегося раствора? Какой максимальный объем углекислого газа
способен поглотить полученный раствор при комнатной температуре (t o =
20oC; P = 1 атм)?
( 10 баллов )
Задание 10-3. В состав органического вещества Х входят элементы углерод,
водород, хлор. При полном сгорании 0,500 г этого вещества было получено
347,2 мл углекислого газа (н.у.). Анализ на хлор показал, что в 0,667 г
вещества Х содержится 0,367г хлора. Относительная плотность этого
вещества по неону равна 3,225.
1. Определите формулу вещества Х.
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения согласно схеме:
AlCl3
Ci 2 ,свет
Na
2 , свет
A 

 Х 
B 
 Д 
 Е
Cl
3. Назовите вещества А, В, Д, Е.
(10 баллов)
Задача 10-4 Определить массу осадка, полученного при сливании растворов,
содержащих 0,2 моль сульфата цинка и 0,45 моль гидроксида натрия.
(7 баллов)
Задача 10-5. В четырех пробирках без этикеток находятся растворы
сульфида натрия, карбоната натрия, нитрата серебра и соляная кислота. Как,
не используя других реактивов, определить в какой пробирке находится
каждое из веществ? Приведите уравнения соответствующих реакций в
молекулярном и ионном виде.
(10 баллов).
11 класс
(общее число баллов 55)
Задача-11-1. Осуществите превращения метан  пара-нитротолуол,
используя только неорганические реагенты, метан и полученные на
предыдущих стадиях органические соединения. Укажите условия протекания
реакций.
(10 баллов)
Задание 11-2. В состав органического вещества Х входят элементы углерод,
водород, хлор. При полном сгорании 0,500 г этого вещества было получено
347,2 мл углекислого газа (н.у.). Анализ на хлор показал, что в 0,667 г
вещества Х содержится 0,367г хлора. Относительная плотность этого
вещества по неону равна 3,225.
4. Определите формулу вещества Х.
5. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения согласно схеме:
AlCl3
Ci 2 ,свет
Na
2 , свет
A 

 Х 
B 
 Д 
 Е
Cl
6. Назовите вещества А, В, Д, Е.
(10 баллов)
Задача 11-3.
Смесь 2-метилпропанола-1, бутанола-2, 2-метилпропанола-2 массой 3,7г
окислили оксидом меди (II). Продукты окисления обработали аммиачным
раствором оксида серебра, при этом образовалось 5,4г серебра. Вычислите
массовую долю 2-метилпропанола -1 в смеси.
(10 баллов)
Задача 11-4.
Через 250 мл раствора ацетата серебра пропустили избыток водорода до
полного выпадения осадка. После отделения осадка рН раствора стал равен 4.
Определите молярную концентрацию соли в исходном растворе. Определите
степень диссоциации уксусной кислоты в полученном растворе. Определите
сколько миллиграмм серебра выделилось. Константа диссоциации уксусной
кислоты равна 1.74·10–5.
(7 баллов)
Задача 11-5.
Твердый гидроксид калия массой 22.4 г оставили на воздухе. Через
некоторое время он превратился во влажное вещество массой 26.0 г. Его
растворили в воде и поделили раствор на две равные части. При добавлении
избытка хлорида кальция к первому раствору выпал осадок массой 1.5 г.
Определите состав влажного вещества (в массовых процентах). Как из
второго раствора получить раствор чистого гидроксида калия? (10 баллов)
Задача 11-6.
В четыре открытых стакана с водными растворами питьевой соды, железного
купороса, цинкового купороса и кислого сернокислого аммония опустили по
кусочку металлического натрия. Какие процессы будут протекать в каждом
их этих стаканов? Запишите уравнения реакций.
(8 баллов)