Всероссийская олимпиада школьников по химии Муниципальный этап 9 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии
Муниципальный этап
9 класс
2009/2010
Уважаемые участники олимпиады, на выполнение заданий вам отводится
4 часа. Успеха!
1. К раствору нитрата алюминия массой 200 г (w(Al(NO3)3) = 15%)
добавили 7,8 г калия. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся
растворе.
2. При сжигании неизвестного металла массой 27,4 г в избытке воздуха
получили оксид металла (II), который полностью растворили в растворе HCl. К
полученному раствору прилили избыток раствора сульфата калия и получили
46,6 г белого осадка. Установите металл.
3. Для синтеза хлороводорода взяли водород массой 6 г и хлор массой
142г. Найдите объёмные доли газов в смеси после реакции, а также массовую
долю хлороводорода в растворе, полученном после пропускания этой смеси
через воду объёмом 854 мл.
4. Определите массу кристаллогидрата Cr2(SO4)3·18H2O и раствора с
массовой долей Cr2(SO4)3 0,15, которые надо взять для приготовления раствора
с массовой долей сульфата хрома (III) 0,2 массой 795г.
5. Имеются растворы следующих солей: KCl, Na2CO3, BaCl2, MgSO4,
AgNO3. Как, не прибегая к помощи других реагентов, определить, в какой из
пробирок находится раствор каждого из указанных веществ. Решение
представьте в виде таблицы. Напишите уравнения реакций, представленных в
вашей таблице.
Всероссийская олимпиада школьников по химии
Муниципальный этап
10 класс
2009/2010
Уважаемые участники олимпиады, на выполнение заданий вам отводится
4 часа. Успеха!
1.
Напишите возможные уравнения реакций для осуществления
превращений согласно схеме:
+Х
…
+ Н2О
алкан
алкин
Н2О
алкан
+У
Н2О
2. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили
раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Определите массу осадка.
3. На смесь, состоящую из карбида кальция и карбида алюминия,
подействовали избытком воды, в результате чего была получена смесь газов с
плотностью по водороду 8,5. После выпаривания полученного раствора был
получен осадок, при прокаливании которого образовался твердый остаток
массой 66,8 г. Определите массу исходной смеси.
4. На полное сгорание 125 г некоторого алкана израсходовали 308 л
кислорода (н. у.). Сколько атомов углерода содержится в молекуле этого
алкана? Составьте структурную формулу изомера этого алкана, содержащего
третичный, вторичный и первичные атомы углерода.
5. По недосмотру у лаборанта оказались без этикеток банки с оксидом
цинка, сульфатом меди (II), карбонатом кальция, карбонатом калия, нитратом
натрия, сульфатом натрия, а также склянки с растворами гидроксидов бария и
натрия. Помогите юному химику навести порядок и наклеить этикетки с
формулами данных веществ, если в вашем распоряжении имеются чистые
пробирки, дистиллированная вода. Напишите уравнения реакций, укажите
признаки, по которым Вы различили вещества.
Всероссийская олимпиада школьников по химии
Муниципальный этап
11 класс
2009/2010
Уважаемые участники олимпиады, на выполнение заданий вам отводится
4 часа. Успеха!
1. Напишите возможные уравнения
превращений согласно схеме:
реакций для осуществления
А
мононатриевая соль кислоты 1
Б
динатриевая соль кислоты 2
Алканол
2. Газы, образовавшиеся при сгорании 1,12 л смеси этана и метиламина в
избытке кислорода, пропустили в избыток водного раствора гидроксида калия.
Не поглотившиеся газы пропустили над раскалённой медью. Объём газа в
результате этих операций уменьшился до 0,28 л. Определите количественный
состав исходной смеси (объемы этана и метиламина).
3. Карбид кальция массой 1347,39 кг с массовой долей чистого карбида
95% обработали водой, а выделившийся газ пропустили через раствор серной
кислоты, содержащий сульфат ртути (II). Образовавшуюся при этом жидкость
восстановили водородом в присутствии никеля. Вычислите массу полученного
продукта при условии, что его выход составил 80% от теоретически
возможного.
4. Какое-то количество гидридов лития и натрия прореагировало с 193 мл
воды. Масса полученного раствора оказалась на 1 г меньше суммы масс
исходных веществ, а массовая доля щелочей в растворе составила в сумме 8%.
Определите массы исходных гидридов.
5. В результате взаимодействия 0,6 моль смеси изомерных вторичных и
третичных аминов с соляной кислотой получено 65,7 г продукта. Определите
максимальное число изомеров, которые могут содержаться в смеси и составьте
их структурные формулы.