ХИМИЯ 8

«Согласовано»
Руководитель МО
___________
Протокол № __1_ от
«___30_»____08___2013 г.
Муниципальное казенное образовательное учреждение
Парская средняя общеобразовательная школа
«Согласовано»
«Утверждаю»
Заместитель директора школы по УР Директор МКОУ Парской СОШ
МКОУ Парской СОШ
__________
Приказ № _88__ от «__02_»_20_13____ г.
___________
Учебная программа
по предмету химия
для ____8___ класса
уровень__базовый
Составил:
учитель химии
высшей квалификационной категории А.Г. Кубрак
2013 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного
стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе
примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов
О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения с учётом примерной
программы среднего общего образования по химии (базовый уровень).
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,
конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей
управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Учебное содержание структурировано по шести
блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая
реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах;
Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков направлено на достижение целей химического образования.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что
позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений.
Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические
сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают все составляющие курса: и
теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные
сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией
клетки
и
процессами
обмена
веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования
— атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных
соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их
классификации.
Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты
на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту,
сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Нормативно-правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования
РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом
Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего
образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для
оснащения образовательных учреждений»
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному
компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
/О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007.)- 8 класс, базовый уровень, 68 часов.
Изменен некоторый демонстрационный материал (лабораторно – демонстрационные опыты) с целью большей
наглядности.
В программе была увеличена вводная часть на 2 часа резервного времени.
Требования базового стандарта химического образования к знаниям и умениям учащихся 8 класса.
Ученик должен знать:
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса,
ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
скорость химической реакции, катализ,
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
Ученик должен уметь:
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд
иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических соединений;
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной,
ковалентной, металлической),
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
 использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:




объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;
Место учебного предмета в учебном плане:
Учебник: О.С. Габриелян Химия 8 класс базовый уровень; М, Дрофа, 2008 г.
Для составления тематического планирования использовались методически рекомендации О.С. Габриеляна при
изучении химии на базовом и профильном уровне. М; Дрофа 2008г.
2ч в неделю, всего 68 часов, из них- 4ч контрольные работы, 4 ч практические работы, 5ч обобщающие уроки, 55 ч
изучение теории.
Практические работы распределены согласно изучаемым темам, по всему курсу, а не выделены в отдельную тему, в
планировании учтены УУД и КЭС.
Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2008;
Основное содержание
Введение ( 5+1ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его
существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций
от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории
возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на
Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и
коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по
формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие
периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения
сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Практическая работа №1 «Правила т/б и
знакомство с лабораторным оборудованием»
ТЕМА 1 Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства
сложности
строения
атомов.
Опыты
Резерфорда.
Планетарная
модель
строения
атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический
элемент».
Изотопы
как
разновидности
атомов
одного
химического
элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И.
Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома
химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых
веществ.
Ковалентная
неполярная
химическая
связь.
Электронные
и
структурные
формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений
неметаллов.
Электроотрицательность.
Понятие
о
ковалентной
полярной
связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов.
Понятие о металлической связи. Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2 Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие
простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства
металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора,
углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия.
Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль.
Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных
веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », «
постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и
неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3 Соединения химических элементов (12+2 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление
формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих
водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде.
Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение
окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их
состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли
вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы
растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной
массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза,
оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
Практическая работа №3 «Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества»
ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (10+1ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического
строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава
вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы
или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с
использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости
химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции.
Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции
вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации.
Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав
исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции
соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения —
взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида
алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества
одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества,
содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля
растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в)
растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры
химических явлений: а) горение магния, б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) растворение
полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е)
разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида
водорода.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
ТЕМА 5Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19+1 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые
растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные
растворы.
Значение
растворов
для
природы
и
сельского
хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с
различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции
обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами,
основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение
сведений
об
оксидах,
их
классификации
и
химических
свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов,
кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая работа №4«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами
неорганических веществ»
Учебно-методический комплект
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл: Методическое
пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа,
2002—2003.
3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н.
Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П.
Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
5. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004
6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
7. Габриелян О. С., Яшунова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа,
2005.
8. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа,
2005.
9. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа
(выйдет в 2005 г.).
10.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.
Организация учебно-воспитательного процесса (формы, методы, технологии)
Исходя, из уровня подготовки класса, использую технологии дифференцированного подхода и личностно –
ориентированного образования. Формы уроков в основном традиционные (комбинированный урок), методы обучения:
репродуктивный, (объяснительно – иллюстративный) и продуктивный (частично – поисковый). Форма организации
познавательной деятельности - групповая и индивидуальная. Включены практические и лабораторные работы.
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ
 текущий,
 итоговый
ФОРМЫ КОНТРОЛЯ
1. Текущий контроль (контрольные работы)
1. Текущий контроль «Атомы химических элементов».
2. Текущий контроль «Соединения химических элементов».
3. Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».
4. Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой
темы в виде фрагмента урока.
2. Итоговая контрольная работа.
Тематический план
№
п/п
Наименование темы
Всего часов
5+1
1.
Введение
2.
Тема 1. Атомы химических элементов
10
3.
Тема 2. Простые вещества
7
4.
Тема 3.
Соединение химических элементов
5.
Тема 4.
Изменения, происходящие с
веществами.
12+1
10+1
Из них
Практические работы
№1 «Знакомство с лабораторным
оборудованием. Правила техники
безопасности»
Контрольные работы
№1 по теме «Атомы
химических
элементов»
№2 по теме «
Простые вещества»
Практическая работа №2 «Очистка
загрязненной поваренной соли»
Практическая работа №3 «Приготовление
растворов с заданной массовой долей
растворенного вещества»
№3 по теме
«Соединения
Химических
элементов»
№ 4 по теме
«Изменения
происходящие с
веществами»
6.
Тема 5.
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
19+1
7
Итоговая контрольная работа
1
Итого
68
Практическая работа №4 «Выполнение
опытов, демонстрирующих генетическую связь
между основными классами неорганических
веществ»
4 практических работ
5
Календарно – тематическое планирование
№
п/п
Тип урока УУД
КЭС
Вводный 1.1
1.1.1
Комбинир 1.4
2. 2. Превращение
веществ, роль химии в ованный
жизни человека,
краткий очерк истории
химии.
1.1.1
1.
Тема урока
1 .Химия наука о
веществах, их
свойствах и
превращения.
Элементы содержания Требования к
уровню
подготовки
учащихся
Введение 5+1
Химия как часть
Знать понятия;
естествознания. Что
химический
изучает химия, простые элемент,
и сложные вещества,
вещество, атом,
свойства веществ,
молекула.
химический элемент,
Различать
формы существования
понятия;
ХЭ, атомы и молекулы. простое
Наблюдение, описание, вещество,
измерение, эксперимент вещество, тело,
химический
элемент.
Знать понятие
Физические и
химическая
химические явления.
реакция, уметь
Химическая реакция
отличать
химические
реакции от
физических
явлений.
Оборудование Вид
Домашне
для
е задание
контроля,
демонстраций измерители
Модели
молекул,
изделия из
стекла,
проектор,
ноутбук.
Фронтальны § 1 упр.
й упр 3,8,9. 3,6,10
д.
Текущий
1
.взаимодейств
ие
соляной
кислоты с
мрамором
2.
взаимодейств
ие
соляной
кислоты и
§2 упр.
1,2 § 3
5.
Комбинир 1.2
3. 3. Периодическая
система; Знаки
ованный
химических элементов
П.С.Х.Э.
Д.И.Менделеева
1.1.1
Комбини 1.2
4. 4. Химические
формулы,
р ованный
относительная атомная
и молекулярная масса
1.1.1
5. Массовая доля
Урок
1.3
элемента в соединении ознакомле
ния с
новым
материале
м
1.1.1
Химический элемент,
язык химии, знаки
химических элементов,
ПСХЭ, Группы и
периоды.
гидроксида
аммония.
Таблица
ПСХЭ
Уметь
определять
положение
химического
элемента в
периодической
системе, уметь
называть
химические
элементы, знать
знаки первых 20
химических
элементы.
Химическая формула:
Знать
ПСХЭ
индекс, коэффициент;
определение
записи и чтение
химической
формулы, масса атомов и формулы
молекул, закон
вещества,
постоянства состава,
формулировку
вычисление
закона
относительной
постоянства
молекулярной массы, и состава,
массовой доли
понимать и
химических элементов. записывать
химические
формулы
веществ.
Определять
состав
веществ по
химической
формуле,
принадлежность
к простым и
сложным
веществам .
Вычисление массовой
Уметь
карточки
вычислять
доли химического
элемента в химическом массовую долю
элемента в
соединении,
соединении
установление
простейшей формулы
вещества по массовым
долям элементов
Фронтальны § 4 упр. 5
й табл1, стр
32
Работа с
§5 упр.
демонстрац 1,2,8
ионн ым
материалом
Работа по
карточкам
§5 упр.
6,7
6.
6. Практическая работа Практиче 4.1.1
№1 «Знакомство с
с кая
лабораторным
работа
оборудованием.
Правила техники
безопасности»
7.
1. Основные сведения Урок
1.1
о строении атомов.
ознакомле
ния с
новым
материало
м
2. Изотопы как
комбинир 1.1.1
разновидности атомов ованный
химического элемента.
8.
Правила работы в
школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и
оборудование, правила
безопасности.
Уметь
обращаться с
химической
посудой и
оборудованием
Тема 1. Атомы химических элементов 10 ч.
Уметь объяснять
1.1.1
Строение атома, ядра.
физический
смысл атомного
номера.
1.1.1
Изотопы
9.
3. Электроны.
Комбинир 1.1.1
Строение электронных ованный
оболочек атомов.
1.1.1
Строение электронных
оболочек атомов
элемензотопытов №1-20
в периодической таблице
10.
4. Периодическая
система химических
элементов
Урок
1.2
ознакомле
ния с
новым
материало
м
2.4.1
П.З и ПСХЭ. Группы и
периоды, строение атома,
простые вещества.
11.
5. Ионная связь
Комбинир 1.3
ованный
урок
1.2.1
Ионная химическая связь
12.
б. Ковалентная не
полярная химическая
связь.
Комбинир 1.3
ованный
урок
1.2.1
Ковалентная не полярная
химическая связь..
Знать
определение
понятия
химический
элемент
Уметь объяснять
физический
смысл атомного
номера, номеров
групп и периода,
составлять
схемы строения
атомов
Уметь объяснять
закономерности
изменения
свойств
элементов в
пределах малого
периода и
главных
подгркпп.
Знать понятие
ион, химическая
связь,
определять тип
химической
связи
Уметь
определять тип
химической
связи
Штатив,
спиртовка,
пробирки,
фарфоровая
посуда
Практическа Оформле
я работа №1 ние
работы
Слайд лекция,
проектор,
модели
атомов
Текущий;
§6
упр.3,5 стр Упр. 1,3
43, упр 3 стр
46
ПСХЭ
Фронтальны §7 упр. 1й упрЗ
4
ПСХЭ
Таблицы
Устный упр § 8 упр.
1 ,2
1-5
ПСХЭ
Текущий
§ 8,9 упр
упр 3.5.4.
3,4,5
стр 53, табл
55
Таблицы,
компьютер,
презентация
темы
ПК
Текущий
упр 2.
Таблицы,
компьютер,
презентация
темы ПК
Текущий
§10 упр.
упр 2.3.4.5. 1-4
§9 упр. 13
13.
7. Ковалентная
полярная химическая
связь.
Комбинир 1.3
ованный
урок
1.2.1
14
8.Металлическая
химическая связь.
Комбинир 1.3
ованный
урок
1.2.1
15.
9. Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Атомы
химических
элементов»
10.Контрольная
работа №1 по теме
«Атомы химических
элементов»
Урок
применен
ия знаний
и умений
17.
1. Простые вещества
металлы, общие
физические свойства
металлов.
Комбинир 2.2
ованный
урок
18.
2. Простые вещества - Комбинир 2.3
неметаллы.
ованный
Физические свойства. урок
19.
3. Количество
вещества Молярная
масса вещества
16.
Контроль
н ая
Урок
4.3
ознакомл
е ния и
применен
Ковалентная полярная
химическая связь
Уметь
определять тип
химической
связи
Понятие о металлической Уметь
связи
определять тип
химической
связи
Выполнение
упражнений, подготовка
к контрольной работе
Таблицы,
компьютер,
презентация
темы ПК
Таблицы,
компьютер,
презентация
темы ПК
Таблицы,
компьютер,
презентация
темы ПК
Проверка усвоенных
знаний
Демонстрацио Контрольна
нны й
я работа №1
материал
Тема 2. Простые вещества 7 ч
Уметь
Простые вещества характеризовать
металлы
химические
элементы на
основе
положения в
периодической
системе и
особенностей
строения их
атомов,
объяснять связь
между составом,
строением и
свойствами
веществ.
Положение
неметаллов
в
2.3.2
периодической табл ХЭ.
строение их атомов,
ковалентная связь,
физические свойства,
химические формулы,
молекулярные массы,
понятие аллотропии.
Количество вещества и Знать понятия
1.1.1
единица его измерения: моль, молярная
моль, моль, кмоль.
масса, уметь
постоянная Авогадро.
вычислять
2.3.2
Д.коллекция
металлов
Текущий
упр 2.3.4.5
§ 11 упр.
1-4
Текущий
упр 1-3
§ 12упр.
1-3
Тематическ
ий
Текущий
упр 1.3.4
§ 13 упр.
1.3.4.
Коллекция
Текущий
неметаллов
упр 3
(видеоролик)
§ 14 упр.
3.4
Химические
соединения
количеством
вещества
§
15упр.1.2
.
Текущий
2а,б,3а,б
ия
Молярная масса
20.
4. Молярный объем
Урок
4.3
газообразных веществ ознакомле
ния и
применен
ия
1.1.1
21.
5. Решение задач по
формуле
Урок
4.3
применен
ия знаний
1.1.1
2.5.2
22
6 Обобщение и
Урок
систематизация знаний применен
по теме.
ия знаний
и умений
7. Контрольная
Контроль
работа №2 по теме «
Простые вещества»
23.
24.
25.
26.
количество
вещества, массу
по количеству
Понятие молярный
Знать понятие
объем газов, нормальные молярный
условия.
объем, уметь
вычислять
количество
вещества или
массе
Решение задач и
Знать понятия,
упражнений с
молярная масса,
использованием понятий молярный
темы.
объем, уметь
производить
вычисления по
формуле
Тема 3. Соединения химических элементов 12+2
Урок
Понятие о степени
Определять
1.3.1 2.2.1
1. Степень окисления. изучения 1.3.2
окисления, определение степени
Бинарные соединения нового
степеней окисления,
окисления
металлов и
материала
составление формул.
элемента в
неметаллов.
соединении,
называть
бинарные
соединения
2. Важнейшие классы Комбинир 2.4
Уметь называть
2.1.1
Оксиды.
бинарных соединений ованный
оксиды, уметь
урок
-оксиды, летучие
определять
водородные
состав веществ
соединения.
по их формулам
3. Основания
Комбинир 2.5
ованный
урок
2.1.1
1моль
Модель
молярного
объема газов
Текущий
1.245
§
16упр.1.2
Письменны §15,16
й
Демонстрацио Контрольна повт.
нны й
я работа №2 §13-16
материал
ПСХЭ
Д. Образцы
оксидов
2.образцы
летучих
водородных
соединений.
Состав и названия
Уметь называть Д. 1. образцы
оснований, их
основания,
щелочей
классификация, расчеты определять
2. изменение
по формулам оснований. состав вещества окраски
по их формулам, индикаторов.
определять
Текущий
упр 1,5
§ 17 упр.
1.2
Текущий 1,5 §18 упр
1-6.
Текущий
§19. у
упр2.3.4.таб пр. 1-6
л4
степень 1
окисления,
Состав и названия
Уметь называть
кислот, их
кислоты,
классификация, расчеты определять
по формулам кислот.
состав вещества
по их формулам,
определять
степень 1
окисления,
Состав и названия солей, Уметь называть
их классификация,
соли, определять
расчеты по формулам
состав вещества
солей.
по их формулам,
определять
степень 1
окисления,
Понятие о генетической Уметь называть
связи
вещества
27.
4.Кислоты
Комбинир
ованный
урок
28.
5. Соли
Комбинир
ованный
урок
2930.
6-7. Решение
упражнений.
Генетическая связь
Комбинир
ованный
урок
31.
8. Кристаллические
решетки
Комбинир
ованный
урок
32.
9. Чистые вещества и
смеси
Комбинир 4.1.2
ованный
урок
1.3.2.
1.3.3
1.3.4
Понятия о чистом
веществе и смеси, их
отличия, примеры
жидких и газообразных
смесей, способы их
разделения.
33.
10. Разделение смесей. Комбинир 4.1.2
Очистка веществ
ованный
урок
Разделение смесей.
Очистка веществ
34.
11. Практическая
работа №2 «Очистка
загрязненной
поваренной соли»
1.3.2.
1.3.3
1.3.4
1.3.2.
1.3.3
1.3.4
Практиче 4.1.2
с кая
работа
Понятие о
кристаллических
решетках
Разделение смесей.
Очистка веществ
фильтрование
Д. 1. образцы Текущий
кислот
упр1.
2. изменение
окраски
индикаторов.
§20. упр.
3
Д. 1. образцы Текущий
солей
упр1, 2,
2. изменение табл.5
окраски
индикаторов.
§21. Упр.
3
Карточки,
Записи в
тетради
Работа по
составлени
ю
генетическо
й связи
Уметь
Образцы
Текущий
определять
кристаллическ упр1, 2,
кристаллические их решеток
табл.6
решетки
отдельных
веществ
Использовать
Д
Текущий
знания для
1.различные упр 1.2.
критической
образцы
оценки
смесей. 2.
информации о
способы
веществах,
разделения
используемых в смесей
быту
Знать способы
текущий
разделения
смесей
Уметь
обращаться с
химической
посудой и
Смесь
поваренной
смоли с
песком
§22. Упр.
5,6
§23.упр.
1.2.4.
25 упр 16
Практическа Оформле
я работа№2 ние
работы
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
12. Массовая и
объемная доли
компонентов в смеси, в
том числе и примесей
13. Практическая
работа №3
«Приготовление
растворов с заданной
массовой долей
растворенного
вещества»
14. Контрольная
работа №3 по теме;
«Соединения
Химических
элементов»
Урок
4.3.1
применен 4.3.2
ия
понятий
Практиче
с кая
работа
Понятие о доли
компонента смеси,
решение задач.
Взвешивание и
приготовление раствора
оборудование
Уметь
вычислять
массовую и
объемную долю
Уметь
обращаться с
химической
посудой и
оборудование
Контроль
н ый
Тема 4: Изменения происходящие с веществами. 10+1
1. Химические реакции Комбинир 1.4
Химическая реакция
Знать понятия
1.1.1
химическая
ованный
признаки и условия
урок
протекания химических реакция,
реакций. Классификация классификация
химических реакции по химических
реакций
поглощению и
выделению энергии.
2. Закон сохранения
Комбинир 1.4
Сохранения массы
Знать закон
1.2.1
ованный
массы веществ.
веществ при химических сохранения
массы веществ
Химические уравнения урок
реакциях. Уравнение и
схема химической
реакции
3. Составление
Урок
Уравнение и схема
Уметь
1.4
2.2.8
составлять
уравнения химической обучающ
химической реакции
ий
химические
реакции.
реакции
4. Расчеты по
Урок
Вычисление по
Уметь
4.3.1 2.5.2
химическим
обучающе
химическим
уравнениям
вычислять
2.4.4
уравнениям
го плана
массы, объема и
количество
количества вещества из вещества, объем
продуктов реакции по
или массу по
массе
распознавать
опытным путем
растворы
щелочей
Таблицы
Текущий
упр 2
§ 24 упр.
1-3
Вода, соль,
весы,
цилиндр,
ст.палочка
Практическа § 24 упр.
я работа №3 4-7
Демонстрацио Контрольна § 17-24;
нны й
я работа№3 повт.
материал
пройденн
ый
материал
Слайд лекция Текущий
упр 13
ДМ
Карточки
Раздаточный
материал
§ 25 упр.
3.4
Текущий
§26-27
работа с ДМ Упр.
1.2.3 на
стр
96
Письменны §27
й упр 1-3
Упр. 1,2
а.б.в.
Текущий
§ 28 упр
упр 3.( §28) 3.4
Упр 4 (§ 27)
42.
5. Реакция разложения Комбинир 1.4
ованный
урок
2.5.22.4. Реакция разложения.
Получение кислорода.
4
Уметь
составлять
уравнения
химической
реакции
Сущность реакции
Уметь
соединения,
составлять
уравнения
химической
реакции
Реакции замещения.
Уметь
Общие химические
составлять
свойства металлов;
уравнения
реакции с кислотами,
химической
солями. Ряд напряжений реакции,
металлов
характеризовать
химические
свойства
металлов
Уметь
Сущность реакции
составлять
обмена.
уравнения
химической
реакции,
определять тип
химической
реакции,
определять
возможность
протекания
реакции ионного
обмена
Классификация
Уметь
химических реакций по составлять
признаку «число и состав уравнения
химической
исходных веществ и
реакции,
продуктов реакции.»
определять тип
Вода и ее свойства.
химической
реакции,
характеризовать
химические
свойства воды.
Простые и сложные
Уметь
вещества. Основные
определять
классы неорганических принадлежность
Д. Разложение Текущий
перманганата упр 1.4.
калия
§ 29 упр
1.4.5.
43.
6. Реакция соединения Комбинир 1.4
ованный
урок
2.5.2
2.4.4
Д.Горение
магния.
Текущий
упр 1-3.8
§ 30.упр
44.
7. Реакция замещения
Комбинир 1.4
ованный
урок
2.5.2
2.4.4
45.
8. Реакция обмена
Комбинир 1.4
ованный
урок
2.5.2
2.4.4
46.
9. Типы химических
реакций на примере
свойств воды
Комбинир 1.4
ованный
урок
2.5.2
2.4.4
47.
10. обобщение и
Урок
1.4
систематизация знаний повторени
по теме; «Классы
я знаний
2.2.6
Д.
Работа с ДМ §31 упр
Взаимодейств упр 1.2.3.
1.2.3,4
ие железа с
сульфатом
меди
Д. Реакция
Текущий
нейтрализаци упр 1.3.4.
и между
кислотой и
основанием
§ 27 упр
3,4
Видео «Вода» Текущий
упр 1
§28 упр.
1.2
Тематическ Повторит
ий
ь 27-33
неорганических
веществ. Типы
химических реакций»
и умений
48.
11. Контрольная
работа № 4 по теме:
«Изменения
происходящие с
веществами»
Контроль
н ый
49.
1.«Растворение как
физико -химический
процесс,
растворимость.
50.
2.
Электролиты
и
неэлектроли
ты
Урок
1.4.5
ознакомле
ния с
новым
материале
м
Комбинир 1.4.5
ованный
урок
51.
3. Основные
положения теории
электролитической
диссоциации
52.
4. Ионные уравнения
реакции
веществ. Химические
реакции, классификация
химических реакций по
числу и составу
исходных веществ и
полученных веществ.
к
определенному
классу
соединений,
составлять
формулы
веществ.
Составлять
уравнения
химических
реакций. Уметь
определять тип
химических
реакций
Тема 5 « Растворении. Растворы (19+1)
Различная растворимость Знать
1.3.1
классификацию
веществ в воде
веществ по
растворимости в
воде
1.3.1
Электролиты,
неэлектролит
ы
Знать понятия
электролит,
неэлектролит,
электролитическ
ая
диссоциация
Знать понятия
ион,
электролитическ
ая диссоциация
Комбинир 1.4.5
ованный
урок
1.1.1
Комбинир 1.4.6
ованный
урок
2.4.4
Электролитическая
диссоциация кислот,
солей и оснований в
водных растворов и
расплавов. Ионы.
Катионы и анионы.
Реакции обмена, идущие Уметь
составлять
до конца
уравнения
реакции, уметь
определять
возможности
протекания
реакции до
Демонстрацио Контрольна
нны й
я работа №4
материал
ПСХЭ,
Текущий
таблица
упр 2
растворимост
и
§ 34 упр
2
ПСХЭ,
Текущий
таблица
упр 1.4.5.
растворимост
и
§35
Портреты
Аррениуса и
Менделеева
Фронтальны § 36 упр.
й упр
1-5
2.3.4.5.
Работа в
§37 упр
Д.М. упр 1-3 1-5
5354
5-6. Кислоты в свете
ТЭД, их
классификация и
свойства.
Комбинир 2.6
ованный
урок
1.3.1
1.3.2
1.3.3
Определение кислот как
электролитов их
диссоциация по
различным признакам.
Определение характера
среды. Индикаторы. Ряд
напряжений металлов
5556.
7-8. Основания в свете Комбинир 2.5
ованный
ТЭД, их
урок
классификация и
свойства
1.3.1
1.3.2
1.3.3
Определение оснований
как электролитов, их
диссоциация.
Классификация
оснований по различным
признакам. Определение
характера среды.
Реакции ионного обмена
57.
9. Соли в свете ТЭД,
их свойства
Комбинир 2.7
ованный
урок
1.3.1
1.3.2
1.3.3
Определение солей как
электролитов, их
диссоциация. Ряд
активности
58.
10. Оксиды их
классификация и
свойства
Комбинир 2.4
ованный
урок
1.3.1
1.3.2
Оксиды
конца,
объяснять
сущность
реакции
обмена
Знать формулы
кислот, уметь
называть
кислоты,
характеризовать
химические
свойства кислот,
составлять
уравнения
химических
реакций
распознавать
опытным путем
растворы кислот
Уметь называть
основания,
характеризовать
химические
свойства
оснований,
составлять
уравнения
химических
реакций,
распознавать
опытным путем
растворы
щелочей.
Уметь называть
соли,
характеризовать
химические
свойства солей,
определять
возможность
протекания
реакций ионного
обмена
Уметь называть
оксиды,
составлять
Д.взаимодейс Текущий
§ 38 упр
твие оксида
упр 1.2.3.4. 1-6
магния с
кислотами
Д. 1.
Письменны §39,
Взаимодейств й упр 3,5
упр. 1—5
ие С02 и
Са(ОН)2. 2.
Разложение
Са(ОН)2.
Д.1 Реакция
Cu(SO4) и Fe
Устный упр §41,
2,4
упр. 1—5
Образцы
оксидов
Текущий
упр 1.3
§40,
упр. 1—5
1.3.3
Урок
59.
2.8
11. Генетическая связь
1.3.1
1.3.2
1.3.3
Понятие о генетической
связи
Решение расчетных задач
по уравнениям,
характеризующим
свойства основных
классов соединений, и
выполнение упражнений
этого плана и на
генетическую связь.
Подготовка к
контрольной работе
Определение степеней
окисления элементов,
реакции окислительно восстановительные,
понятие об окислителе и
восстановителе.
60.
12. Практическая
Практиче
работа №4
с кая
«Выполнение опытов, работа
демонстрирующих
№4
генетическую связь
между основными
классами
неорганических
веществ»
2.5.1
61.
13. Окислительновосстановительные
реакции.
Урок
1.4.8
ознакомле
ния с
новым
материало
м
1.1.1
62.
14.Упражнение в
составлении
окислительновосстановительных
реакций
Урок
1.4.8
обучения
практике
1.1.1
1.1.2
6364.
15-16. Свойства
изученных классов
веществ в свете
окислительновосстановительных
реакций
17-18. Обобщение и
систематизация знаний
за курс 8 класса.
Комбинир 2.4
ованный 2.5
урок
2.6
2.7
6566.
Урок
применен
ия знаний
и умений
Классификация реакций
по изменению степеней
окисления; окислительно
восстановительные
раекции, окислитель,
восстановитель.
формулы
уравнений
реакции
Уметь называть Карточки,
вещества
Уметь
Практические
обращаться с
работы №8,9
химическим
оборудованием.
Распознавать
опытным путем
растворы кислот
и щелочей.
Знать понятие
Слайд
окислитель и
презентация
восстановитель,
окисление и
восстановление,
уметь
определять
степень
окисления
в соединении,
составлять
уравнения
химических
реакций
Работа по
§42,
составлени
ю
генетическо
й связи
Текущий
упр 2.3.
§43,
упр. 2.3.
Работа с
Д.М. упр 1
§ 43 упр
1
Текущий
упр 4-8
§43, упр.
4-8
Уметь
Демонстрацио Тематическ
вычислять массу нны й
ий
объем и
материал
количество
вещества по
6768.
19-20. Итоговая
Контроль
контрольная работа и ная
ее анализ
уравнениям
реакции
Демонстрацио Обобщающ
нны й
ий
материал
Оснащение учебного процесса
Натуральные объекты:
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые :
1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
3)кислоты: серная, соляная, азотная;
4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5)соли:
хлориды
натрия,
меди(||),алюминия,
железа(|||);нитраты
калия,
натрия,
серебра;
меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;
6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1)Приборы для работы с газами;
2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические решетки солей.
Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
сульфаты
Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.
Экранно-звуковые средства обучения:
1. Электронная библиотека «Просвещение». «Химия. 8 класс». Мультимедийное учебное пособие нового образца.
2. Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»
3. 1С: Репетитор. Химия.
4. компьютерные презентации в формате Ppt.
ТСО:
Компьютер; Мультимедиапроектор; Экран; Кодоскоп;
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные
ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены
существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе,
экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не
полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в
объяснении, в оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или
допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три
несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического
режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—
15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для
итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».