ТЕСТЫ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ ДЛЯ

ТЕСТЫ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ 2
КУРСА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА ЗАОЧНОГО ОТДЕЛЕНИЯ
1) Гомогенной является
a. система масло-вода
b. система вода-песок
c. система вода - хлорид натрия – глюкоза
d. спрессованные в таблетку порошки
2) Параметром состояния не является
a.
температура
b.
энтальпия
c.
давление
d.
концентрация
3) К интенсивным свойствам не относится
a.
температура
b.
давление
c.
концентрация
d.
внутренняя энергия
4) Равновесным называется процесс, который
a. протекает как в прямом, так и в обратном направлении
b. не требует для осуществления затрат энергии из вне
c. протекает бесконечно медленно через ряд состояний, бесконечно близких к
равновесным
d. любой термодинамический процесс, достигший состояния равновесия
5) Функцией состояния является
a.
энтропия
b.
теплота
c.
работа
d.
плотность
6) Абсолютное значение может быть определено для
a.
энтальпии
b.
энтропии
c.
энергии Гиббса
d.
энергии Гельмгольца
7) Выражение первого начала термодинамики для изобарных процессов
a.
δQ=dU+δА
b.
Q = RT ln
p2
p1
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
δQ=dU
Q= ΔH
c.
d.
8) Выражение первого начала термодинамики для изохорных процессов
a.
δQ=dU+δА
RT ln
V2
V1
b.
Q=
c.
d.
δQ=dU
d. δА = -dU
9) Выражение первого начала термодинамики для адиабатных процессов
a. δQ=dU+δА
b.
Q = RT ln
c.
d.
δА = -dU
Q= ΔH
V2
V1
10) Выражение первого начала термодинамики для изотермических процессов
a.
δQ=dU+δА
b.
δQ=dU
c.
Q = RT ln
d.
ΔQ= ΔH
p2
p1
11) Стандартной теплотой образования вещества называется
a.
количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1
моль сложного вещества из простых веществ при 273К и 1 атм
b.
количество теплоты, которое выделяется при образовании 1 моль из простых
веществ при 298К и 1 атм
c.
количество теплоты, которое поглощается при образовании 1 моль из простых веществ при 273К и 1 атм
d.
количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1
моль сложного вещества из простых веществ при 298К и 1 атм
12) Теплотой сгорания вещества называется
a.
количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1
моль высших оксидов при 1 атм
b.
количество теплоты, которое выделяется при сгорании 1 моль сложного веществa до высших оксидов при 298К и 1 атм
c.
количество теплоты, которое поглощается при образовании 1 моль оксидов
при 273К и 1 атм
1
13) Интегральная теплота растворения это энтальпия растворения
a.
1 моль вещества в некотором количестве растворителя
b.
1 моль вещества в таком количестве растворителя, при увеличении которого
не происходит изменение теплового эффекта
c.
1 моль вещества в таком количестве растворителя, при увеличении которого
тепловой эффект изменяется на строго определенное значение
d.
вещества в 1 моль растворителя
14) Температурная зависимость изобарной теплоемкости для органических веществ
выражается степенным рядом
a.
CP=a+bT+c'T-2
b.
CP=a+bT+cT2
c.
CP=Δa+ΔbT+ΔcT2
15) Температурная зависимость изобарной теплоемкости для неорганических веществ выражается степенным рядом
a.
CP=a+bT+c'T-2
b.
CP=a+bT+cT2
c.
CP=Δa+ΔbT+ΔcT2
16) Средней удельной теплоемкостью называется, количество теплоты, которое
необходимо сообщить
a. 1 г вещества, для того, чтобы температура изменилась на Δt
b. 1 моль вещества, для того, чтобы температура изменилась на Δt
c. 1 г вещества, для того, чтобы температура увеличилась на Δt
17) Критерием самопроизвольного протекания необратимых процессов в изолированных системах является
a. ΔS<0
b. ΔS>0
c. ΔS=0
18) Значение энтропии не зависит от
a.
природы
b.
массы
c.
температуры
d.
плотности
19) Критерием самопроизвольного протекания термодинамических процессов в открытых системах является изменение
a.
энтальпии
b.
энтропии
c.
энергии Гиббса
d.
химического потенциала
20) Критерием самопроизвольного протекания термодинамических процессов в закрытых системах (при P=const, Т=const) является изменение
a.
энтальпии
b.
энтропии
c.
энергии Гиббса
d.
химического потенциала
21) Критерием самопроизвольного протекания термодинамических процессов в закрытых системах (при Т=const, V =const) является изменение
a.
энтальпии
b.
энтропии
c.
энергии Гельмгольца
22) Для обратимой реакции aAж   bBт   cCж   dDг  константа химического равновесия по закону действующих масс определяется выражением
C c D d
a.
КС 
Aa B b
C c Dd
Bb
b.
КС 
c.
КС 
d.
КС 
Аа B b
С с D d
C c D d
Aa
23) Для обратимой реакции aAг   bBт   cCт   dDг  константа химического
равновесия по закону действующих масс определяется выражением
a.
Кр 
рсс рDd
p Aa
b.
Кр 
р Dd
p Aa
c.
Кр 
d.
Кр 
рсс рDd
pBb p Aa
рсс
p Bb
24) Для обратимой реакции
aA ж   bBт   cC ж   dD г  выберите соотно-
шение, отражающее взаимосвязь констант Кр и Кс
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
2
a.
К С  К Р RT 
n
b.
К С  К Р RT 
c.
КС 
30) Среди приведенных уравнений выберите уравнение изобары
a.
GT  G 0  RT ln K
n
КР
RT n
25) Константа равновесия КР обратимой химической реакции зависит от
a.
природы реагентов
b.
исходной концентрации реагентов
c.
давления
26) Для химической реакции aA г 
 bB г   cC г   dD г  уравнение вида
GT  G 0  RT ln K при Т=const и P= const называется
a.
b.
c.
d.
изотермой химической реакции
изохорой химической реакции
изобарой химической реакцией
адиабатой химической реакции
27) Уравнение, характеризующее зависимость константы равновесия от температуры
при Т=const и P= const называется уравнением
a.
изотермы химической реакции
b.
изобары химической реакции
c.
изопикной химической реакцией
d.
адиабаты химической реакции
28) Среди приведенных уравнений выберите уравнение изотермы
a.
GT  G 0  RT ln K
b.
c.
d ln K P 

dT
RT 2
d ln KC U

2
dT
RT
29) Среди приведенных уравнений выберите уравнение изохоры
a.
GT  G 0  RT ln K
b.
d ln K P 

dT
RT 2
c.
 CcCd

FT  RT  ln Ca Db  ln K C 
 C AC B

d.
d ln KC
U

2
dT
RT
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
b.
d ln K P 

dT
RT 2
c.
d ln KC
U

2
dT
RT
31) Средней мольной теплоемкостью называется, количество теплоты, которое необходимо сообщить
a. 1 г вещества, для того, чтобы температура изменилась на Δt
b. 1 моль вещества, для того, чтобы температура изменилась на Δt
c. 1 моль вещества, для того, чтобы температура увеличилась на Δt
32) Уравнение Гиббса-Дюгема применяется для определения направления процессов
как при химических, так и при фазовых взаимодействиях
a.
Σμidni  0
b.
Σnidμi  1
c.
Σμidni  0
33) Величина свободной энергии Гельмгольца определяется уравнением
a.
F=Q/S
b.
F=U+ST
c.
F=U-TS
d.
F=H+pV
34) Величина свободной энергии Гиббса определяется уравнением
a. G=U-TS
b. G=H-ST
c. G=H/S
d. G=H+pV
35)
a.
b.
c.
d.
Для обратимой химической реакции в состоянии равновесия
S достигает минимального значения, а G максимального
S достигает максимального значения, а G минимального
S=0, а G достигает максимального значения
ΔG=0, а S достигает максимального значения
36) Второй закон термодинамики формулируется так
a.
в изолированных системах энтропия системы возрастает в самопроизвольных
необратимых процессах
b.
энтропия любого кристалла при 100 К равна нулю
c.
в закрытой системе при постоянных давлении, энтропии и отсутствии любых
других видов работы, кроме механической, энтальпия стремится к минимуму
3
37) Константа равновесия Кp для химической реакции в газовой фазе:
a.
с температурой растет
b.
с температурой уменьшается
c.
является константой только для идеальных газов, а для реальных газов должна быть заменена константой Кf, выраженной через фугитивности
38)
a.
b.
c.
Третий закон термодинамики формулируется так:
энтальпии всех веществ одинаковы при нулевой температуре по Кельвину
энтропия бездефектного кристалла при абсолютном нуле температур равна нулю
теплоемкости при постоянном давлении и постоянном объеме равны друг другу и
меньше нуля при нулевой температуре по Кельвину
39) Энергия Гиббса системы:
a.
увеличивается в любом самопроизвольном процессе;
b.
парциальная мольная энергия Гиббса - это химический потенциал;
c.
достигает максимального значения в состоянии равновесия
40) Уравнение δQ+δA=dU это запись
a.
второго закона термодинамики
b.
третьего закона термодинамики
c.
первого закона термодинамики в наиболее общем виде
41) Выбрать правильную характеристику теплоемкости
a.
равна теплоте, которую необходимо сообщить системе для увеличения температуры на градус
b.
теплоемкость CP системы меньше нуля
c.
теплоемкость CV не зависит от температуры
d.
теплоемкости твердых тел не зависят от температуры
42) Изменение энтропии в данном процессе равно нулю
a.
изобарный
b.
изохорный
c.
изотермический
d.
адиабатический
43) Характеристическими называются функции, знак изменения которых позволяет
судить о
a.
направлении самопроизвольного процесса
b.
глубине протекания процесса
c.
тепловом эффекте процесса
44) Изохорно-изотермические процессы протекают в направлении
a.
уменьшения энтропии
b.
уменьшения энергии Гиббса
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
уменьшения энергии Гельмгольца
уменьшения энтальпии
c.
d.
45) Изобарно-изотермические процессы протекают в направлении
a.
уменьшения энтропии
b.
уменьшения энергии Гиббса
c.
уменьшения энергии Гельмгольца
d.
уменьшения энтальпии
46) Пределом протекания процесса в изобарно – изотермических условиях являются
a.
dS=0, S=min
b.
dH=0, H=max
c.
dA=0, A=min
d.
dG=0, G=min
47) Пределом протекания процесса в изохорно –изотермических условиях являются
a.
dS=0, S=min
b.
dH=0, H=max
c.
dA=0, A=min
d.
dG=0, G=min
48) Изменение энтропии в изобарном процессе рассчитывается по формуле
a.
b.
c.
Q
, где Q – теплота фазового перехода
T
T
dS  c p ln 2
T1
dS 
dS  cV ln
T2
T1
49) Изменение энтропии в изохорном процессе рассчитывается по формуле
a.
b.
c.
Q
, где Q – теплота фазового перехода
T
T
dS  c p ln 2
T1
dS 
dS  cV ln
T2
T1
50) Изменение энтропии в изотермическом процессе рассчитывается по формуле
a.
b.
Q
, где Q – теплота фазового перехода
T
T
dS  c p ln 2
T1
dS 
4
c.
dS  cV ln
T2
T1
51) Изменение энтропии в адиабатном процессе может быть охарактеризовано формулой
a.
dS  c p ln
b.
dS  0
c.
dS  cV ln
T2
T1
T2
T1
52) Теплота гидратообразования - это теплота, которая
a. выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды до образования устойчивого кристаллогидрата
b. выделяется или поглощается при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды до образования устойчивого кристаллогидрата
c. поглощается при присоединении к 1 г твердой безводной соли 1 моль кристаллизационной воды до образования устойчивого кристаллогидрата
53)
a.
b.
c.
Термохимическое уравнение - это уравнение, в котором указаны
тепловые эффекты
тепловые эффекты и агрегатные состояния всех веществ
тепловые эффекты, агрегатные состояния и аллотропные модификации участников реакции
57)
a.
b.
c.
58) Формулировка второго закона термодинамики
a. энтропия бездефектного кристалла всегда равна нулю
b. теплота не может самопроизвольно переходить от более холодного тела к более
горячему
c. самопроизвольные процессы протекают в направлении увеличения энтропии
59) Анализ частных производных энергии Гиббса по давлению и температуре
 G 
 G 

  V и 
   S позволяет сделать вывод, что при
 T  p
 p T
a.
b.
c.
Согласно закону Гесса тепловой эффект химических реакций зависит от
числа промежуточных стадий
пути процесса
начального и конечного состояния системы
55)
a.
b.
c.
Единицы измерения энтропии образования
Дж/моль
Дж/К
Дж/моль·К
 F 
 F 

   p и     S позволяет сделать вывод, что при
 V T
 T V
b.
c.
56) Основное свойство функций состояния термодинамической системы заключается
в то, что при переходе системы из одного состояние в другое их значение
a. определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от
пути процесса
b. зависит только от пути процесса и не зависит от начального и конечного состояния системы
c. функция состояния системы позволяет предсказать направление самопроизвольного протекания процесса
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
увеличении давления в системе энергия Гиббса увеличивается на V единиц, а при
увеличении температуры работоспособность системы уменьшается на S единиц
снижении давления в системе энергия Гиббса увеличивается на V единиц, а при
снижении температуры работоспособность системы увеличивается на S единиц
увеличении давления в системе энергия Гиббса снижается на V единиц, а при
увеличении температуры работоспособность системы увеличивается на S единиц
60) Анализ частных производных энергии Гельмгольца по объему и температуре
a.
54)
a.
b.
c.
К экстенсивным свойствам системы относятся
температура
давление
энтропия
увеличении объема системы ее работоспособность снижается на p единиц, а при
увеличении температуры работоспособность системы уменьшается на S единиц
уменьшении объема системы ее работоспособность уменьшается на V единиц, а
при снижении температуры работоспособность системы увеличивается на S единиц
увеличении объема системы ее работоспособность увеличивается на p единиц, а
при увеличении температуры работоспособность системы увеличивается на S
единиц
61) При растворении твердых веществ в воде эндотермической стадией процесса является
a. ориентация диполей воды вокруг частиц растворяемого вещества
b. разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества
c. сольватация ионов в растворе
62) Раствор рассматривался как механическая смесь компонентов (физическая теория
растворов) в работах
a. Менделеева
b. Каблукова
c. Аррениуса
5
63) Основная роль отводится химическому взаимодействию между компонентами
раствора в работах
a. Оствальда
b. Менделеева
c. Вант-Гоффа
71) Константа Генри не зависит от
a.
природы газа
b.
давления
c.
природы растворителя
d.
температуры
64) При образовании идеальных растворов
a. ΔV=0, ΔC≠0, ΔS=0, ΔH=0
b. ΔV≠0, ΔC=0, ΔS=0, ΔH=0
c. ΔV=0, ΔC=0, ΔS=0, ΔH=0
d. ΔV=0, ΔC=0, ΔS≠0, ΔH=0
72) Закон Генри справедлив только для случая растворения газов в жидкостях для
a.
концентрированных растворов
b.
разбавленных растворов
c.
насыщенных растворов
65) Образование растворов твердых веществ является процессом самопроизвольным (ΔG<0) потому, что при этом
a. ΔH<0, ΔS<0
b. ΔH>0, ΔS>0
c. ΔH<0 или ΔH>0, ΔS>0
66) Образование растворов газов в жидкостях является самопроизвольным за счет
a.
энтальпийного фактора
b.
энтропийного фактора
c.
оба фактора действуют согласованно
67) Образование растворов твердых веществ в жидкостях является самопроизвольным за счет
a.
энтальпийного фактора
b.
энтропийного фактора
c.
оба фактора действуют согласованно
68) Растворение оксида серы (III) и диоксида углерода сопровождается
a.
поглощением тепла
b.
выделением тепла
c.
теплота не выделается и не поглощается
73) Закон Генри является частным случаем закона
a.
Рауля
b.
Сеченова
c.
Дальтона
74) Согласно закону Дальтона растворимость каждого из компонентов газовой смеси
при постоянной температуре пропорциональна
a.
общему давлению смеси
b.
парциальному давлению данного компонента
c.
объемной доле компонента
75) Согласно закону Дальтона растворимость каждого из компонентов газовой смеси
при постоянной температуре не зависит от
a.
общего давления
b.
парциального давления компонентов
c.
объемной доли компонента
76) Согласно закону Сеченова при добавлении электролитов в жидкости растворимость газов
a.
не изменяется
b.
понижается экспоненциально
c.
увеличивается прямо пропорционально
69) Закон Вант-Гоффа был создан для описания свойств растворов
a. идеальных
b. насыщенных
c. ненасыщенных
77) Выбрать математическую форму записи первого закона диффузии Фика
t
c
a.
  DS
70) Согласно закону Генри при увеличении давления растворимость газов в жидкостях
a.
уменьшается экспоненциально
b.
уменьшается по логарифмической зависимости
c.
увеличивается прямо пропорционально давлению
c.
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
b.
n
n
  DS
t
n
  DS
t
x
x
c
c
x
78) При осмосе через мембрану
a. растворитель переходит из более концентрированного раствора в более разбавленный
6
b.
c.
растворитель переходит из более разбавленного раствора в более концентрированный раствор
растворенное вещество переходит из более разбавленного раствора в более
концентрированный раствор
79) Величина осмотического давления определяется
a. природой растворенного вещества
b. природой материала мембраны
c. концентраций растворенного вещества в растворе
80) Изотоническим раствором хлорида натрия называется раствор с концентрацией
NaCl
a. 0,5 моль/л
b. *0,9 %
c. 0,09 %
81) Для растворов электролитов изотонический коэффициент
a. это число ионов, образующихся при диссоциации электролита
b. является мерой отклонения свойств данного реального раствора от идеального
c. определяет величину степени диссоциации электролита
82) Для растворов неэлектролитов математическое выражение закона Рауля
a. π=iCRT
b. π=CRT
c. pi=pi0Xi
d. p=pA+pB
83) При растворении в чистом растворителе нелетучего вещества давление насыщенного пара растворителя над раствором
a. возрастает
b. снижается
c. не изменяется
84) Температура кипения это температура, при которой давление насыщенного пара
над раствором нелетучего вещества
a. в i раза ниже атмосферное давление
b. становится равным внутреннему давлению жидкости
c. равно атмосферному давлению
85) Эбуллиоскопическая константа растворителя определяется
2
a. К  RTкип
эб
lисп1000
b.
К эб 
2
пл
RT
lпл1000
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
c.
К эб  Tпл при b=1
86) Согласно теории Аррениуса кислота представляет собой
a.
любую частицу, которая является акцептором протона
b.
вещество, при диссоциации которого образуется катион водорода и анион
кислотного остатка
c.
любую частицу, которая является донором протона
d.
любую частицу, которая является акцептором электронной пары
87) Согласно теории Бренстеда-Лоури кислота представляет собой
a. любую частицу, которая является акцептором протона
b. вещество, при диссоциации которого образуется катион водорода и анион кислотного остатка
c. любую частицу, которая является донором протона
d. любую частицу, которая является акцептором электронной пары
88) По теории Льюиса кислотой является
a.
любая частица - акцептор протона
b.
вещество, при диссоциации которого образуется катион водорода и анион
кислотного остатка
c.
любая частица - донор протона
d.
любая частица – акцептор электронной пары
89) Согласно теории Аррениуса основанием является
a. нейтральная или отрицательно заряженная частица – акцептор протона
b. нейтральная или отрицательно заряженная частица донор электронной пары
c. молекула, при диссоциации которой образуется катион металла и гидроксиданион
90) Согласно теории Бренстеда-Лоури основанием является
a. молекула, при диссоциации которой образуется катион металла и гидроксиданион
b. нейтральная или отрицательно заряженная частица – акцептор протона
c. нейтральная или отрицательно заряженная частица донор электронной пары
91) Согласно теории Льюиса основанием является
a. нейтральная или отрицательно заряженная частица – акцептор протона
b. нейтральная или отрицательно заряженная частица донор электронной пары
c. молекула, при диссоциации которой образуется катион металла и гидроксиданион
92) Чем больше численное значение константы кислотности, тем
a. сильнее кислота
b. слабее кислота
c. сильнее сопряженное основание
7
93) Чем больше значение константы основности, тем
a. слабее основание
b. сильнее основание
c. больше значение рКb
94) Константа кислотности слабого электролита не зависит от
a. температуры
b. концентрации электролита
c. природы растворителя
d. природы электролита
95) Закон разведения Оствальда
с 2
1 
a.
К 
b.
К 
c.
К  с2 1  
с
 1
96) Соотношение между степенью диссоциации электролита и изотоническим коэффициентом определяется соотношением
a. i= α + 1
b. i=1+α(n-1)
 1
c. i 
n 1
97) В концентрированном растворе сильного электролита активная концентрация
вещества
a. больше аналитической концентрации
b. меньше аналитической концентрации
c. равна аналитической
98) В концентрированном растворе сильного электролита коэффициент активности
a. Больше единицы
b. Меньше единицы
c. Равен единице
99) Коэффициент активности любого иона в разбавленных растворах электролитов
определяется в рамках теории
a. Бренстеда-Лоури
b. Аррениуса
c. Дебая-Хюккеля
a.
b.
c.
101) Ионная сила раствора I определяется уравнением
a. I=½(c1z1+ c2z2+ c3z3+…+ cizi)
b. I=2(c1z12+ c2z22+ c3z32+…+ cizi2)
c. I=½(c1z12+ c2z22+ c3z32+…+ cizi2)
102)
a.
b.
c.
d.
В растворах слабых оснований рН определяется по формуле
pH= -lgH+
pH= -lgKa·CHX
pH= 14 +lg(Kb·Cон-)½
pH= 14 -lg(Kb·Cон-)½
103)
a.
b.
c.
d.
В растворах слабых кислот рН определяется по формуле
pH= -lgH+
pH= -lg(Ka·CHX)½
pH= -lg(Kb·Cон-)½
pH= lgKa·CHX
104)
a.
Выбрать равнение Гендерсона -Гассельбаха для кислотной буферной системы
b.
c.
105)
a.
b.
c.
106)
a.
b.
100)
Ионная сила раствора характеризует
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
расстояние между ионами в растворе
степень диссоциации сильного электролита
силу электростатического взаимодействия ионов в растворе
соль
кислота 
соль
рН   lg Ка  lg
кислота
кислота
рН   рКа  lg
соль
рН   Ка  lg
Выбрать равнение Гендерсона - Гассельбаха для основной буферной системы
основ 
рН  14  рК b  lg
соль
соль
рН   рК b  lg
основ 
соль
рН  14  lg К b  lg
основ 
Выбрать выражение для буферной емкости по кислоте
N
V
B  к  ты к  ты
p  Vб .с .
B
рН
С к  ты  Vк  ты
8
c.
B
N к  ты  Vк  ты
p
107) Максимальная буферная емкость буферной системы достигается при буферном
соотношении компонентов
a. 1:10
b. 1:2
c. 1:1
d. 10:1
108)
a.
b.
c.
d.
Согласно теории Дебая Хюккеля увеличение ионной силы раствора
не влияет на толщину ионной атмосферы
уменьшает радиус ионной атмосферы
увеличивает коэффициент активности электролита
увеличивает активную концентрацию электролита
109)
С увеличением ионной силы коэффициент активности
a.
уменьшается
b.
увеличивается
c.
остается неизменным
110)
Толщина ионной атмосферы не зависит от
a. диэлектрической проницаемости среды
b. температуры
c. ионной силы раствора
d. плотности растворителя
111)
Предельный закон Дебая для 1,1-валентного электролита выражается формулой
1
a.
lg     AI 2
lg   
 AI 2
1  BaI
это возможно, когда энергия взаимодействия разноименных молекул больше, чем
одноименных
113)
Как известно, реальные растворы не подчиняются законам идеальных растворов. Отклонения от закона Рауля называются отрицательными, если давление
насыщенного пара над реальным раствором
a. больше, чем над идеальным того же состава
b. меньше, чем над идеальным того же состава
c. это возможно, когда энергия взаимодействия разноименных молекул меньше, чем
одноименных
114)
В случае образования неидеального раствора
a. растворитель подчиняется закону Рауля, а растворенное вещество – нет
b. растворенное вещество подчиняется закону Рауля, а растворитель – нет
c. и растворитель, и растворенное вещество не подчиняются закону Рауля
115)
Криометрию применяют в фармации для определения
a. молярной массы новых лекарственных веществ
b. определения молярной массы высокомолекулярных соединений
c. температуры кипения лекарственного раствора
116)
Среди предложенных соединений и ионов выбрать кислоты Бренстеда-Лоури
a. BCl3
b. H3O+
c. NH3
117)
Среди предложенных соединений и ионов выбрать кислоты Аррениуса
a. HCl
b. H3O+
c. HSO4d. ALCl3
118)
Среди предложенных соединений и ионов выбрать кислоты Льюиса
a. HCl
b. H3O+
c. ALCl3
1
b.
c.
1
2
1
c.
lg   
 AI 2
1  BaI
1
2
 bI
112)
Как известно, реальные растворы не подчиняются законам идеальных растворов. Отклонения от закона Рауля называются положительными, если давление
насыщенного пара над реальным раствором
a. больше, чем над идеальным того же состава
b. меньше, чем над идеальным того же состава
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
119)
Среди предложенных соединений и ионов выбрать основания БренстедаЛоури
a. HSO4b. AlCl3
c. NaOH
120)
Среди предложенных соединений и ионов выбрать основания Льюиса
a. HCl
9
b.
c.
ClALCl3
b.
c.
d.
121)
Среди предложенных соединений и ионов выбрать основания Аррениуса
a. NH3
b. HSO4c. NaOH
122)
Недостатком теории Аррениуса является то, что она
a. не объясняет причину диссоциации электролитов
b. применима только в узком интервале температур 10-30 0С
c. описывает поведение только неорганических веществ
123)
Средний ионный моляльный коэффициент активности, который используется
в теории Дебая-Хюккеля для 1,1-валентного электролита определяется по формуле
a.
 

b.
 
  
2
c.
 
124)
a.
b.
c.
  
2
Скорость движения ионов в электрическом поле определяет
Электропроводность раствора
Вязкость раствора
Степень диссоциации электролита в растворе
125) При увеличении концентрации раствора сильного электролита в растворе его
удельная электропроводность
a. Монотонно возрастает
b. Монотонно убывает
c. При изменении проходит через точку минимума
d. При изменении проходит через точку максимума
126) При увеличении концентрации слабого электролита удельная электропроводность
a.
Монотонно возрастает
b.
Монотонно убывает
c.
При изменении проходит через точку минимума
d.
При изменении проходит через точку максимума
127) Увеличение удельной электропроводности раствора сильного электролита при
увеличении концентрации объясняется
a. Увеличением числа ионов
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
Увеличением степени диссоциации
Снижением степени диссоциации
Увеличением скорости движения ионов
128) Снижение удельной электропроводности раствора сильного электролита при
увеличении концентрации после точки максимума объясняется
a. Снижением степени диссоциации
b. Снижением сопротивления среды
c. Увеличением электростатического притяжения между ионами
129) Увеличение удельной электрической проводимости в растворе слабого электролита при увеличении его концентрации до точки максимума объясняется
a. Снижением степени диссоциации электролита
b. Увеличением числа ионов
c. Увеличением скорости движения ионов
130) Снижение удельной электрической проводимости в растворе слабого электролита при увеличении его концентрации после точки максимума объясняется
a. Снижением степени диссоциации
b. Увеличением электростатического притяжения между ионами
c. Увеличением коэффициента диффузии
131)
a.
b.
c.
Увеличение температуры раствора электролита
Не влияет на удельную электрическую проводимость
Увеличивает удельную электрическую проводимость
Снижает удельную электрическую проводимость
132) Увеличение удельной электрической проводимости растворов электролитов
при увеличении температуры объясняется
a. Увеличением вязкости раствора
b. Снижением вязкости раствора
c. Увеличением размера сольватной оболочки ионов
133) Эквивалентная электропроводность раствора это удельная электропроводность
раствора, содержащего электролит в количестве
a. 1 моль/кг
b. 1 моль/л
c. 1 моль-экв/л
134) Выбрать соотношение между молярной λ и эквивалентной χ электрической
проводимостью
a. λ=χ/с
b. λ=χ/V
c. λ=χ·с
10
135) Молярная электропроводность растворов сильных электролитов при увеличении концентрации
a. возрастает до определенного предела
b. монотонно снижается
c. не изменяется
136) Молярная электропроводность растворов слабых электролитов при увеличении
разведения
a. не изменяется
b. монотонно снижается
c. возрастает до определенного предела
137) Увеличение молярной электропроводности растворов сильных электролитов
при увеличении разбавления объясняется
a. увеличением вязкости
b. уменьшением размеров сольватной оболочки
c. снижением сил электростатического притяжения
138) Увеличение молярной электропроводности растворов слабых электролитов при
разбавлении объясняется
a. увеличением степени диссоциации слабого электролита
b. уменьшением сил сопротивления среды
c. уменьшением коэффициента диффузии
139) При одинаковой температуре и концентрации большая электропроводность достигается в растворах
a. сильных кислот
b. слабых кислот
c. слабых оснований
d. солей
140) Явление торможения ионов в растворах электролитов за счет встречного движения противоположно заряженных ионов называется
a. электроосмотическим эффектом
b. электрофоретическим эффектом
c. релаксационным эффектом
141) Явление торможения ионов в растворах электролитов за счет электростатического притяжения иона к противоположно заряженным ионам его ионной атмосферы называется
a. электроосмотическим эффектом
b. электрофоретическим эффектом
c. релаксационным эффектом
142)
Кондуктометрический анализ основан на измерении
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
a.
b.
c.
сопротивления растворов
силы тока в электрохимической цепи
прозрачности растворов
143) При кондуктометрическом титровании сильной кислоты сильным основанием
в точке эквивалентности на кривой титрования электропроводность
a. минимальна
b. максимальна
c. имеет промежуточное значение
144) При кондуктометрическом титровании слабой кислоты сильным основанием
точке эквивалентности соответствует электропроводность раствора
a. минимальная
b. максимальная
c. имеет промежуточное значение
145) При кондуктометрическом титровании слабой кислоты сильным основанием
электропроводность раствора
a. монотонно возрастает
b. монотонно убывает
c. возрастает, на графике есть точка излома
146) При кондуктометрическом титровании слабой кислоты сильным основанием
электропроводность раствора до точки эквивалентности возрастает, т.к.
a. увеличивается число ионов в растворе
b. снижается вязкость раствора
c. увеличивается скорости движения ионов
147) При кондуктометрическом титровании сильной кислоты сильным основанием
электропроводность раствора до точки эквивалентности снижается, т.к.
a. уменьшается концентрация катионов водорода
b. увеличивается концентрация ионов металла
c. увеличивается вязкость раствора
d. снижается общее количество ионов в растворе
148) При кондуктометрическом титровании сильной кислоты сильным основанием
электропроводность раствора после точки эквивалентности возрастает, т.к.
a. вязкость раствора снижается
b. увеличивается концентрация высокоподвижных гидроксид-анионов
c. снижается межионное взаимодействие ионов
149)
Увеличение напряженности электростатического поля
a. не влияет на электропроводность растворов электролитов
b. снижает электропроводность при любых значениях
c. повышает электропроводность при превышении некоторого предела
11
c.
150) В растворах слабых электролитов увеличение электропроводности при увеличении напряженности электрического поля объясняется
a. увеличение степени диссоциации под действием электрического поля
b. электрофоретическим эффектом
c. релаксационным эффектом
151) В растворах сильных электролитов увеличение электропроводности при увеличении напряженности электрического поля объясняется
a. увеличение степени диссоциации под действием электрического поля
b. исчезновением электрофоретического эффекта
c. изменением коэффициента диффузии ионов
152) В ряду одновалентных ионов Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ электрическая подвижность
ионов, а, следовательно, и электропроводность растворов их солей
a. увеличивается
b. снижается
c. не изменятся
153) Увеличение электропроводности растворов солей ряда однозарядных ионов
Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ объясняется
a. уменьшением кристаллографического радиуса ионов
b. уменьшением радиуса сольватированного иона
c. уменьшением электростатического притяжения между ионами
154)
Размерность эквивалентной электрической проводимости
a.
См  м 2
моль
b.
См
моль
c.
См2
155) Выбрать формулу закона Кольрауша
a.
  к   а
b.
  u c  ( Fк  Fа )
c.
  u c ( Fк   Fа  )
156) Электрическая проводимость растворов сильных электролитов описывается в
теории
a. Аррениуса
b. Льюиса
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
Дебая
157) Согласно теории Дебая уменьшение электрической проводимости растворов
сильных электролитов при увеличении их концентрации объясняется
a. увеличением вязкости растворов
b. снижением степени диссоциации
c. проявлением электрофоретического эффекта
d. увеличением размеров гидратной оболочки ионов
158) Зависимость молярной электропроводности от концентрации λ=f(c½) является
прямолинейной для
a. сильных 1,1-валентных электролитов
b. слабых 1,1-валентных электролитов
c. сильных многовалентных электролитов
d. слабых многовалентных электролитов
159)
a.
b.
c.
Электрическая проводимость электролитов в неводных растворах
равна электропроводности в водных средах
меньше электропроводности в водных средах
больше электропроводности в водных средах
160) Количественная связь величины вязкости раствора электролита и его электрической проводимости выражается
a. правилом Вант-Гоффа
b. правилом Писаржевского-Вальдена
c. правилом Дюкло-Траубе
161)
a.
b.
c.
Среди перечисленных электродов выбрать ионно-металлический
водородный
стеклянный
хингидронный
162) Среди перечисленных электродов выбрать окислительно-восстановительный
a. хлорсеребряный
b. каломельный
c. хингидронный
163)
a.
b.
c.
d.
Выбрать электрод первого рода
цинковый
хлорсеребряный
стеклянный
хингидронный
164) Выбрать электрод второго рода
a. цинковый
12
b.
c.
165)
a.
b.
c.
d.
каломельный
стеклянный
Выбрать мембранный электрод
цинковый
водородный
стеклянный
хингидронный
166) Выбрать уравнение Петерса-Нернста, характеризующее процесс
+8H++5e-↔Mn2++4H2O
5RT aMnO 4 - aH 
a.   0 
ln
zF
aMn2 
b.
  0 
c.
  0 
167)
8RT aMnO 4- aH 
ln
5F
aMn2 
  0 
b.
  0 
c.
RT aC6H4O2 a H 
  0 
ln
F
aC6H4 (OH)2
d.
  0 
  0 
RT a Fe  3
ln
2 F a Fe  2
c.
  0 
RT a Fe  3
ln
F
a Fe  2
a.
b.
характеризующее
процесс
RT aC6H4O2 a H 
ln
2F
aC6H4 (OH)2
a.
b.
170)
5RT aMnO 4- aH 
ln
8F
aMn2 
Выбрать
уравнение
Петерса-Нернста,
C6H4O2+2H++2e-↔C6H4(OH)2
RT a Fe  3
ln
3F a Fe  2
169)
Хингидронный электрод применяют для измерения рН раствора в диапазоне
до
a. рН≤5
b. рН≤8,2
c. рН≤10,6
aMn2 
8RT
ln
5F
aMnO - aH 
  0 
  0 
MnO4-
4
d.
a.
2 RT aC6H4O2 a H 
ln
F
aC6H4 (OH)2
aC6H4 (OH)2
RT
ln
F aC6H4O2 a H 
168)
Выбрать уравнение Петерса-Нернста для процесса, протекающего на редокс
электроде Fe+3+e-↔Fe+2
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
c.
171)
Выбрать уравнение Нернста для хлорсеребряного электрода
(AgCl+e-↔Ag+Cl-)
RT
ln аCl F
RT
 AgCl   0 AgCl 
ln аCl F
RT
 AgCl   0 AgCl 
ln а Ag 
F
 AgCl   0 AgCl 
Выбрать уравнение Нернста для каломельного электрода
(Нg2Cl2+2e-↔2 Нg +2Cl-)
RT
ln аCl 2F
RT

ln аCl 2F
RT

ln аCl F
a.
 Hg2Cl 2  0 Hg2Cl 2 
b.
 Hg2Cl 2  0 Hg2Cl 2
c.
 Hg2Cl 2  0 Hg2Cl 2
172)
a.
Выбрать уравнение Нернста для водородного электрода
(Н2↔2 Н+ +2e-)
 H2  0 H 2 
2 RT а 2 Н 
ln
F
рН2
13
b.
 H2  0 H 2 
c.
 H2  
0
H2
RT а 2 Н 
ln
F
рН2
RT а Н 

ln
F
рН2
173)
Выбрать уравнение Петерса-Нернста для процесса, протекающего на редокс
электроде (Cr2O72-+14H++6e-↔ 2Cr3+ + +7H2O)
14 
RT aCr2O7 2 - a H
a.
  0 
ln
F
a 2Cr 3
14 RT aCr2O 7 2 - aH 
  0 
ln
b.
F
a 2Cr 3
14 RT aCr2O 7 2 - aH 
  0 
ln
c.
6F
a 2Cr 3
174)
a.
b.
c.
175)
a.
b.
c.
176)
a.
b.
c.
177)
a.
b.
c.
178)
a.
b.
Выбрать параметры стандартного водородного электрода
Т=15 0С, рН2=1 атм, Сн+=2 моль/л
Т=20 0С, рН2=760 мм рт ст, Сн+=1,5 моль/л
Т=25 0С, рН2=101,325 кПа, Сн+=1 моль/л
Контактным потенциалом называют потенциал на границе раздела фаз
металл-раствор
раствор-раствор
металл-металл
Мембранный потенциал возникает на границе раздела фаз
металл-раствор
раствор-раствор
металл-металл
Электродный потенциал возникает на границе раздела фаз
металл-раствор
раствор-раствор
металл-металл
Метод прямой потенциометрии заключается в
измерении силы тока с использованием ртутно-капельного электрода
однократном измерении электропроводности (сопротивления) исследуемого
раствора
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
c.
179)
a.
b.
c.
180)
a.
b.
c.
181)
a.
b.
c.
измерении концентрации определенного вида ионов путем измерения ЭДС
электрохимической цепи
Метод косвенной потенциометрии заключается в
однократном измерении ЭДС электрохимической цепи
определении электропроводности раствора в ходе титрования после добавления каждой новой порции титранта
измерении ЭДС электрохимической цепи при титровании после добавления
каждой новой порции титранта
При возникновении электродного потенциала слоем Гельмгольца называют
плотный слой ионов
диффузный слой ионов
слой хемосорбированных ионов
При возникновении электродного потенциала слоем Гюи называют
плотный слой ионов
диффузный слой ионов
слой хемосорбированных ионов
182)
При потенциометрическом титровании слабой кислоты сильным основанием
точка эквивалентности находится в области рН
a.
больше 7
b.
меньше 7
c.
равно 7
183)
При потенциометрическом титровании сильной кислоты сильным основанием точка эквивалентности находится в области рН
a.
больше 7
b.
меньше 7
c.
равно 7
184)
При потенциометрическом титровании слабого основания сильной кислотой
точка эквивалентности находится в области рН
a.
больше 7
b.
меньше 7
c.
равно 7
185) Число молекул, вступающих в элементарный акт химического взаимодействия,
называется
a.
молекулярностью
b.
порядком
c.
степенью
d.
общим порядком
14
186)
a.
b.
c.
d.
Молекулярность и порядок реакции совпадают для реакций
сложных
простых
фотохимических
цепных
a.
b.
c.
d.
187)
a.
b.
c.
Скорость реакции нулевого порядка не зависит от
природы реагирующих веществ
концентрации реагирующих веществ
температуры
188) Выбрать уравнение кинетики реакций нулевого порядка
a.
x  k
b.
c.
d.
189)
a.
b.
c.
d.
(a  x)  ae  k
1
1
  k
ax a
1
b (a  x)
ln
 k
a  b a (b  x)
c.
d.
1
1
  k
ax a
1
b (a  x)
ln
 k
a  b a (b  x)
192) Для этих реакций кинетическая кривая спрямляется в координатах С=f (τ). Порядок реакции
a.
первый
b.
второй
c.
третий
d.
нулевой
193) Для этих реакций кинетическая кривая спрямляется в координатах lnС=f (τ).
Порядок реакции
a.
первый
b.
второй
c.
третий
d.
нулевой
Выбрать уравнение кинетики реакций первого порядка
x  k
(a  x)  ae  k
1
1
  k
ax a
1
b (a  x)
ln
 k
a  b a (b  x)
190) Выбрать уравнение кинетики реакций второго порядка (концентрации реагентов не равны)
a.
x  k
b.
x  k
(a  x)  ae  k
(a  x)  ae  k
1
1
  k
ax a
1
b (a  x)
ln
 k
a  b a (b  x)
191) Выбрать уравнение кинетики реакций второго порядка (концентрации реагентов равны)
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
194) Для этих реакций кинетическая кривая спрямляется в координатах 1/С=f (τ).
Порядок реакции
a.
первый
b.
второй
c.
третий
d.
нулевой
195) Для
этих
реакций кинетическая
Порядок реакции
кривая
спрямляется
в
координатах
b (a  x)
ln
 f().
a (b  x )
a.
b.
c.
d.
первый
второй (СА≠СВ)
третий
нулевой
196) Выбрать уравнение Аррениуса для константы скорости химической реакции
a.
b.
k  A0 e
k
EA
RT
 EA
eA0 RT
15
c.
d.
k  A0 e
 EA
RT
k  A0 e
RT
EA
197) Выбрать уравнение кинетики для обратимых реакций
dx
a.
 k1 (a  x)  k 2 (b  x)
d
b.
dx
 k1 (a  x)  k 2 (a  x)
d
c.
V

I 0 (1  e knl )
h
198) Выбрать уравнение кинетики для параллельных реакций
dx
a.
 k1 (a  x)  k 2 (b  x)
d
b.
dx
 k1 (a  x)  k 2 (a  x)
d
c.
V
d.

I 0 (1  e  knl )
h
dc
 kS (c 0  c)
d
199) Выбрать уравнение кинетики для фотохимических реакций
dx
a.
 k1 (a  x)  k 2 (b  x)
d
b.
dx
 k1 (a  x)  k 2 (a  x)
d
c.
V
d.
dc
 kS (c 0  c)
d
200)
a.
b.
c.
d.

I 0 (1  e knl )
h
Фотохимические реакции описываются законами
Кольрауша
Генри
Гротгуса
Аррениуса
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
201) Согласно закону Гротгуса только то световое излучение может произвести изменение вещества, которое этим веществом
a.
отражается
b.
рассеивается
c.
поглощается
d.
преломляется
202) Согласно закону фотохимической эквивалентности Эйнштейна, каждый поглощенный квант в первичном акте фотохимической реакции активирует
a.
три молекулы
b.
две молекулы
c.
одну молекулу
203)
a.
b.
c.
d.
Для реакций этого типа квантовый выход стремится к бесконечности
фотохимических
ионных
ферментативных
радикальных
204) Выбрать уравнение кинетики для гетерогенных реакций
dx
a.
 k1 (a  x)  k2 (b  x)
d
b.
dx
 k1 ( a  x)  k 2 (a  x)
d
c.
V
d.
dc
 kS (c 0  c)
d

h
I 0 (1  e  knl )
205) Способность катализатора ускорять лишь определенный тип химических реакций называется
a.
селективностью
b.
специфичностью
c.
активностью
206) Способность катализатора направлять процесс только по одному пути называется
a.
селективностью
b.
специфичностью
c.
активностью
207) Механизм каталитического действия катализатора объясняется
a.
снижением энергии активации в данном механизме
b.
смещением равновесия реакции в сторону образования продуктов реакции
16
c.
реализацией нового механизма реакции с меньшей энергией активации
208)
a.
b.
c.
Среди перечисленных выбрать металл ингибитор ферментов
Hg2+,
Fe2+,
Mn2+
209) Выбрать уравнение Михаэлиса-Ментен, характеризующее кинетику ферментативных процессов
Vmax  S 
K m  S 
a.
V
b.
V 
c.
V
210)
a.
b.
c.
Специфический кислотный катализ происходит под влиянием
иона оксония Н30+
кислот Бренстеда НХ
кислот Льюиса, например АlCl3
211)
a.
b.
c.
Общий кислотный катализ происходит под влиянием
иона оксония Н30+
кислот Бренстеда НХ
кислот Льюиса, например АlCl3
212)
a.
b.
c.
Электрофильным катализом называется катализ при участии
иона оксония Н30+
кислот Бренстеда НХ
кислот Льюиса, например АlCl3
213)
a.
b.
c.
Специфический основный катализ осуществляется под действием
гидроксид-анионов OHоснований Бренстеда
оснований Льюиса
214)
a.
b.
c.
Общий основный катализ осуществляется под действием
гидроксид-анионов OHоснований Бренстеда
оснований Льюиса
E0  S 
K m  S 
K E 
 2 0
K m  E0 
215) Нуклеофильный катализ это ускорение скорости химической реакции в присутствии
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
a.
b.
c.
гидроксид-анионов OHоснований Бренстеда
оснований Льюиса
216)
a.
b.
c.
d.
Металлокомплексный катализ относится к катализу
кислотному
основному
смешанному
электрофильному
217) Если активный центр фермента сформирован только белковой молекулой, то
фермент является
a.
простым
b.
смешанным
c.
сложным
218) Если в состав активного центра фермента входит ион металла или небелковая
органическая молекула, то фермент называется
a.
Сложным
b.
простым
c.
смешанным
219) При увеличении степени раздробленности катализатора его каталитическое
действие
a.
не изменяется
b.
уменьшается
c.
увеличивается
220) В присутствии каких из перечисленных ионов скорость определенных ферментативных реакций возрастает
a.
Ag+
b.
Hg2+,
c.
Pb2+,
d.
Fe2+,
221)
a.
b.
c.
Для ферментативных реакций температурный коэффициент равен
0,5-3
2-4
7-9
222) Энергия активации, при условии, что механизм реакции не изменяется, не зависит от
a.
природы реагирующих веществ
b.
пути протекания реакции
c.
температуры
17
223)
a.
b.
c.
a.
b.
c.
Наибольшая каталитическая активность ферменты проявляют при
36-38 0С
20-25 0С
40-450С
224) Аналитический способ определения энергии активации предполагает применение формулы
a.
b.
c.
RT1T2
ln k1  ln k 2 
T2  T1
RT1T2
ln k1  ln k 2 
EA 
T1  T2
T T
E A  1 2 ln k1  ln k 2 
RT1T2
EA 
b.
c.
231) Причинами несовпадения молекулярности и порядка химической реакции может служить
a. слишком высокая скорость химической реакции
b. постоянство концентрации одного из реагентов химической реакции
c. участие одного реагента реакции в нескольких параллельных процессах
T T
kT2  kT1   2 1
10
T T
kT1  kT2   2 1
10
kT2  kT1  
T2 T1
10
226) Основное положение теории абсолютных скоростей химических реакций заключается в том, что
a.
элементарная химическая реакция протекает через стадию активных молекул
b.
всякий элементарный акт протекает через переходное состояние
c.
для того чтобы молекулы вступили в элементарный акт взаимодействия, они
должны столкнуться определенными группами
227) Предэкспоненциальный коэффициент А0 в уравнении Аррениуса k  A0 e
a.
b.
c.
229) Согласно данной теории гетерогенного катализа участки, на которых происходит адсорбция реагентов в ходе химической реакции, не являются элементами
кристаллической решетки и могут свободно перемещаться по поверхности катализатора в пределах блоков миграции, разделенных микротрещинами
a.
теории активных ансамблей Н.И. Кобозева
b.
мультиплетная теории А. Баландина
c.
электронной теории катализа С.З. Рогинского
230) Формальная кинетика изучает скорость химических процессов
a. исходя из механизма химической реакции
b. на основе представлений о массо- и теплопередаче в системе
c. применяя к ним закона действующих масс
225) Выбрать уравнение, отражающее правило Вант-Гоффа
a.
теории активных ансамблей Н.И. Кобозева
мультиплетная теории А. Баландина
электронной теории катализа С.З. Рогинского
 EA
RT
равен константе скорости реакции при 273 К
характеризует долю активных молекул
характеризует долю активных соударений
228) В данной теории каталитическое действие металлов объясняются наличием в
кристаллической решетке нескольких силовых центров, имеющих правильную
конфигурацию и являющихся центрами многоцентровой адсорбции для молекулучастников реакции
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
232) Порядок реакции равен
a. сумме показателей степени при концентрациях реагентов, входящих в кинетическое уравнение скорости
b. частному от деления показателей степени при концентрациях реагентов, входящих в кинетическое уравнение скорости
c. произведению показателей степени при концентрациях реагентов, входящих в
кинетическое уравнение скорости
233) Нулевой порядок наблюдается для
a. гетерогенных реакций, протекающих в диффузионном режиме
b. гетерогенных реакций, протекающих в кинетической области
c. гетерогенных реакций, протекающих в переходном режиме
d. любых гетерогенных реакций
моль
имеет константа скорости реакции
лс
нулевого порядка
первого порядка
второго порядка
третьего порядка
234) Размерность
a.
b.
c.
d.
18
1
имеет константа скорости реакции
с
нулевого порядка
первого порядка
второго порядка
третьего порядка
235) Размерность
a.
b.
c.
d.
c.
d.
оксидоредуктазы
трансферазы
236) Размерность
242) Ферменты, осуществляющие отщепление от субстрата определенных групп с
образованием двойных связей или обратные процессы биологических реакциях
a. лиазы
b. лигазы
c. оксидоредуктазы
d. трансферазы
a.
b.
c.
d.
243)
a.
b.
c.
л
имеет константа скорости реакции
моль  с
нулевого порядка
первого порядка
второго порядка
третьего порядка
237) К дифференциальным методам определения порядка химической реакции относится
a. метод подстановки
b. метод графический
c. метод по периоду превращения
d. метод Вант-Гоффа
238) К интегральным методам определения порядка химической реакции не относится метод
a. метод подстановки
b. метод графический
c. метод по периоду превращения
d. метод Вант-Гоффа
kT2  kT1  
отрицательных температурах
при средних температурах
при высоких температурах
239) Правило Вант-Гоффа
a.
b.
c.
T2 T1
10
не выполняется при
240) Метод ускоренного старения лекарственной формы применяется в фармации
для определения срока годности лекарственного препарата и в основе этого метода лежит определение
a. периода полураспада лекарства
b. механизма термодеструкции лекарства
c. теплового эффекта термодеструкции лекарства
241) Ферменты, осуществляющие перенос электронов или атомов водорода в биологических реакциях
a. лиазы
b. лигазы
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
Растворы ВМС являются системами
Термодинамически неустойчивыми, обратимыми, гетерогенными
Термодинамически устойчивыми, необратимыми, гомогенными
Термодинамически устойчивыми, обратимыми, гомогенными
244) К свойствам, характеризующим растворы ВМС как коллоидные растворы, относят
a.
лиофильность
b.
рассеяние света
c.
термодинамическая устойчивость
245) К свойствам, характеризующим растворы ВМС как истинные растворы, относят
a.
лиофильность
b.
рассеяние света
c.
застудневание
246) Фазовое состояние вещества
a.
характеризует степень упорядоченности структуры вещества
b.
описывает характер взаимодействия между молекулами вещества
c.
характер движения молекул вещества друг относительно друга
247) Агрегатное состояние вещества не
a.
характеризует степень упорядоченности структуры вещества
b.
характеризует степень взаимодействия между молекулами вещества
c.
описывает характер взаимодействия между молекулами вещества
d.
характер движения молекул вещества друг относительно друга
248) Для ВМС не характерно агрегатное состояние
a.
жидкое
b.
твердое
c.
газообразное
249) Для ВМС не характерно фазовое состояние
a.
аморфное
19
b.
c.
кристаллическое
газообразное
c.
250) Степень набухания полимера определяется формулой
a.

b.

c.

V0  V
V0
m0  m
m0
m  m0
m0
251) Более точным является определение степени набухания полимера по
a.
ее массовому выражению  
m  m0
m0
b.
по ее объемном ому выражению   V  V0
c.
так как результаты этих измерений зависят от контракции
V0
252) Явление контракции заключается в том, что объем смеси двух жидкостей оказывается
a. больше, чем сумма объемов взятых жидкостей
b. меньше, чем сумма объемов взятых жидкостей
c. точно равным сумме объемов взятых жидкостей
253) Как известно, процесс набухания полимера протекает в две стадии. На первой
стадии при гидратации полимера растворителем
a. выделяется теплота набухания
b. не выделяется теплота набухания
c. не увеличивается объем полимера
254) При добавлении в раствор белков и полисахаридов этанола растворимость полимеров
a. не изменяется
b. увеличивается
c. уменьшается
255) Процесс высаливания полимеров сходен с
a. коагуляцией в коллоидно-дисперсных системах
b. пептизацией в коллоидно-дисперсных системах
c. конденсацией в студнях
256) По сравнению с коагуляцией золей высаливание полимеров
a. обратимо
b. необратимо
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
подчиняется правилу Шульце-Гарди
257) Высаливание полимеров по сравнению с коагуляцией золей
a. Необратимо
b. подчиняется правилу Шульце-Гарди
c. не подчиняется правилу Шульце-Гарди
258) В изоэлектрическом состоянии молекулы полиэлектролита принимают конформацию
a. глобулы
b. максимально развернутую конформацию
c. рыхлого клубка
259) Явление коацервации принимается в фармации в целях
a. снижения биологической активности лекарственного препарата
b. концентрирования лекарства
c. защиты лекарства от разрушающих его соков лрганизма
260) Природным полимером является
a. пепсин
b. поливинилпирролидон
c. натрийкарбоксиметилцеллюлоза
261) Синтетическим полимером является
a.
трипсин
b.
полиэтилен
c.
крахмал
262) К полусинтетическим полимерам относится
a.
метилцеллюлоза
b.
трипсин
c.
крахмал
263) К линейным полимерам принадлежит
a.
целлюлоза
b.
амилопектин крахмала
c.
желатин
264) К разветвленным полимерам относится
a. целлюлоза
b. амилопектин крахмала
c. желатин
265) К сшитым полимерам относят
a. целлюлоза
20
b.
c.
амилопектин крахмала
желатин
266) Силиконы применяются в фармацевтической практике как
a.
дисперсионная среда
b.
антисептики
c.
болеутоляющее средство
267) К ограниченно набухающим полимерам относят
a.
пепсин
b.
трипсин
c.
желатин
268) К ВМВ с выраженным лекарственным действием относят
a.
Раствор желатина
b.
Оксипропилцеллюлозы
c.
Поливиниловый спирт
269) К группе полимеров применяемых в фармации в качестве вспомогательных веществ относят
a.
поливинилпирролидон
b.
коллаген
c.
раствор пепсина
d.
силиконы
270) К ограниченно растворимым полимерам относят
a.
Крахмал
b.
Пепсин
c.
Трипсин
271) Первой стадией растворения полимера в подходящем растворителе является
a.
взаимная диффузия молекул растворителя и полимера
b.
диффузия молекул полимера в растворитель
c.
диффузия молекул растворителя в полимер
272) Высаливание полимеров отличается о коагуляции золей тем, что
a.
требуется большее количество низкомолекулярного электролита
b.
требуется меньшее количество низкомолекулярного электролита
c.
требуется введение ПАВ
273) Сущность высаливания полимеров заключается в
a.
нейтрализации заряда кислотных и основных групп присутствующих в макромолекулах
b.
c.
уменьшении степени гидратации макромолекул
увеличении вязкости и структурировании в растворе полимера, завершающимся образованием новой фазы
274) Изоэлектрическим состоянием полимера называется состояние, при котором
a.
число диссоциированных кислотных групп равно числу диссоциированных основных групп
b.
суммарный заряд всех основных групп равен суммарному заряду всех кислотных групп
c.
все молекулы в растворе становятся одинаково заряженными
275) Коацервация в полимерах это
a.
расслоение раствора полимера на два слоя с разной концентрацией
b.
потеря текучести гелем полимера
c.
выделение воды из студня полимера
276) Уравнение Галлера было предложено для определения молекулярной массы
a.
низкозаряженных полиэлектролитов
b.
высокозаряженных полиэлектролитов
c.
незаряженных полимеров
277) Для определения молекулярной массы полимеров применяются методы
a.
вискозиметрии
b.
термического анализа
c.
подстановки
278) Мембранное равновесие Доннана должно учитываться при определении осмотического давления в растворах
a.
полиэлектролитов
b.
коллоидных растворов
c.
незаряженных полимеров
279) Коацервация – это выделение новой фазы в растворе полимера в виде мельчайших капель, которое может быть вызвано путем
a.
встряхивания
b.
понижения температуры
c.
изменения внешнего давления
280) Осмотическое давление растворов ВМС
a.
гораздо меньше давления золей
b.
гораздо выше давления золей
c.
практически не отличается от осмотического давления золей
281) Уравнение Галлера было предложенное для растворов
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
21
a.
b.
c.
идеальных
реальных
предельно разбавленных
282) Вязкость растворов полимеров при увеличении степени асимметрии макромолекул
a.
не изменяется
b.
увеличивается
c.
уменьшается
c.
явление поглощения жидкости ксерогелями
290) В аптечной практике фильтрование раствора пепсина (положительно заряженные макромолекулы) нельзя проводить через фильтровальную бумагу (поверхность заряжена отрицательно) из-за
a.
деструкции полимерного скелета
b.
коагуляции полимера
c.
адсорбции полимера на бумаге
283) Растворы ВМС средних концентраций являются жидкостями
a.
ньютоновскими
b.
неньютоновскими
c.
бингамовскими
291) В аптечной практике растворы полимеров фильтруют теплыми, так как при
низких температурах
a.
они быстро замерзают
b.
их вязкость увеличивается
c.
их вязкость уменьшается
284) Выбрать уравнение Штаудингера
a. [η] =KMα
b. [η] =KMα
c. [η] =KM/α
292) Гомогенные полимерные студни являются системами
a.
равновесными стабильными
b.
неравновесными нестабильными
c.
псевдоравновесными метастабильными
285) Застудневание ВМС при введении в раствор значительных концентраций ПАВ
a.
замедляется
b.
ускоряется
c.
не чувствительно к введению электролитов
293) Студни этих веществ не способны к плавлению
a.
ионообменные смолы
b.
желатин
c.
агар-агар
286) Застудневание ВМС при введении в раствор небольших количеств электролитов
a.
ускоряется
b.
замедляется
c.
не чувствительно к введению электролитов
294) Студни этих веществ способны плавиться
a.
резина
b.
ионообменные смолы
c.
желатин
287) Студни полимеров являются системами
a.
гомогенными
b.
гетерогенными
c.
существуют и гомогенные и гетерогенные студни
288) Гели полимеров являются системами
a.
гомогенными
b.
гетерогенными
c.
существуют и гомогенные и гетерогенные студни
289) Синерезис это
a.
явление выделения жидкости из эластичных гелей и студней
b.
поглощение жидкости ксерогелями
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
295) Гомогенные полимерные студни образуются при
a.
набухании полимеров
b.
сращивании кристаллов твердой фазы
c.
образовании химических связей между частицами
296) Узлы в сетках этих структурированных полимеров обусловлены водородными
связями и электрическими зарядами
a.
ионообменные смолы
b.
желатин
c.
резина
297) Химические реакции, протекающие в студнях, называются
a.
сложными
22
b.
c.
автокаталитическими
ритмическими
298) При протекании периодических реакций, сопровождающихся образованием нерастворимых окрашенных веществ
a.
весь студень окрашивается равномерно
b.
интенсивность окраски студня равномерно уменьшается от центра к периферии
c.
в студне чередуются окрашенные и неокрашенные зоны
299) Медленное течение геля без заметного разрушения его пространственной
структуры называется
a.
синерезис
b.
ползучесть
c.
кавитация
300) Тиксотропные превращения, ползучесть, синерезис характеризуют поведение
a.
коагуляционных гелей
b.
конденсационно-кристаллизационных гелей
c.
конденсационных студней
301) Способность восстановления структуры геля после снятия внешней деформирующей нагрузки называется
a.
синергизмом
b.
старением
c.
тиксотропией
302) Эластичность, пластичность, тиксотропия не характерны для
a.
коагуляционных гелей
b.
конденсационно-кристаллизационных гелей
c.
гомогенных студней
303) Выбрать уравнение Штаудингера
a.
ηуд=KMc
b.
ηуд=c/KM
c.
ηуд=K/M+c
304) Выбрать уравнение Галлера, предложенное для расчета осмотического давления растворов ВМС
a.
b.
RT
c  c 2
M
RT 2

c  c
M

Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
R
c  c 2
TM
c.

305)
a.
b.
c.
Примером дисперсных системх не могут служить
таблетки
порошки
растворы для инъекций в спинномозговой канал
306)
a.
b.
c.
Для внутриартериальных инъекций можно применять
суспензии
эмульсии с размером частиц больше, чем размер эритроцита
эмульсии с размером частиц меньше, чем размер эритроцита
307) Дисперсность является мерой раздробленности вещества в дисперсной системе
и определяется как
1
a. D 

S
b. D 
K
S
c. D 

308) При раздроблении частиц дисперсной фазы поверхностная энергия Гиббса на
межфазовой границе
a. увеличивается
b. уменьшается
c. не изменяется
309) Размер частиц коллоидно-дисперсных систем
a. 10-4-10-7 м
b. 10-9-10-7 м
c. 10-9-10-11 м
310) Размер частиц грубодисперсных систем
a. 10-4-10-6 м
b. 10-9-10-7 м
c. 10-9-10-11 м
311)
a.
b.
c.
Лекарственные порошки по типу относятся к системам
коллоидно-дисперсным
молекулярно-дисперсным
ионно-дисперсным
312)
Лекарственные препараты колларгол и протаргол по типу относятся к системам
23
a.
b.
c.
313)
a.
b.
c.
коллоидно-дисперсным
молекулярно-дисперсным
грубодисперсным
Понятия фаза и гетерогенность могут применяться для систем
коллоидно-дисперсных
молекулярно-дисперсных
не раздробленных
314) Грубодисперсные системы (суспензии) характеризуются тем, что
a. кинетически неустойчивы, термодинамически устойчивы
b. кинетически неустойчивы, в их растворах наблюдается конус Тиндаля
c. кинетически неустойчивы, термодинамически неустойчивы, не дают конус
Тиндаля
315) Конус Тиндаля наблюдается в
a. коллоидных растворах
b. суспензиях
c. истинных растворах
316) К свободно-дисперсным системам относятся
a. твердые пены
b. дым
c. жемчуг
317) Для лиофильных коллоидных систем характерны
a. термодинамическая неустойчивость, кинетическая устойчивость, обратимость,
образуются самопроизвольно
b. термодинамическая неустойчивость, кинетическая неустойчивость, необратимость, не образуются самопроизвольно
c. термодинамическая устойчивость, кинетическая устойчивость, обратимость,
образуются самопроизвольно
318) Для гидрофобных коллоидов характерны
a. термодинамическая устойчивость, кинетическая устойчивость, обратимость,
образуются самопроизвольно
b. термодинамическая устойчивость, кинетическая неустойчивость, образуются
самопроизвольно, обратимость
c. термодинамическая неустойчивость, кинетическая неустойчивость, необратимость, не образуются самопроизвольно
319) Броуновское движение не характерно для
a. золей
b. аэрозолей
c. грубодисперсных систем
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
320) В уравнении А. Эйнштейна и М. Смолуховского устанавливается зависимость
среднего смещения (сдвига) коллоидной частицы от ее радиуса и вязкости дисперсионной среды, которая является
a. логарифмической
b. обратно пропорциональной
c. зависимость является степенной
321) Процесс диффузии в коллоидно-дисперсных системах является самопроизвольным так как
a. сопровождается увеличением энтропии системы
b. сопровождается уменьшением энтропии системы
c. не является самопроизвольным
322)
a.
b.
c.
Больший запас поверхностной энергии соответствует
Истинным растворам
Суспензиям
Микрогетерогенным системам – золям и эмульсиям
323) Коэффициент диффузии согласно уравнению А. Эйнштейна тем больше, чем
a. больше гидрофильность диффундирующих частиц
b. меньше вязкость растворителя
c. больше вязкость растворителя
324) Величина осмотического давления в лиофобных коллоидно-дисперсных системах по сравнению с осмотическим давлением в истинных растворах
a. значительно меньше
b. значительно больше
c. это величины одного порядка
325) Скорость оседания шарообразных частиц не зависит от их природы и определяется законом
a. закон Архимеда
b. закон Стокса
c. закон Смолуховского Эйнштейна
326) Этот закон позволяет по результатам седиментационного анализа определить
радиус частиц и их распределение по размерам
a. закон Архимеда
b. закон Стокса
c. закон Смолуховского Эйнштейна
327) Скорость оседания частиц дисперсной фазы можно менять, изменяя
a. давление над дисперсией
b. изменяя вязкость среды
24
c.
объем суспензии
328) Способность к седиментации (мера кинетической неустойчивости) выражается
через константу седиментации, которая измеряется в
a. с
b. м/с2
c. м/с
329) Устойчивость гидрофобных коллоидов в медицинской практике повышается за
счет
a. введения белков и других полимеров
b. удаления всех низкомолекулярных электролитов
c. добавок глюкозы
330) Коллоидно-дисперсные системы обладают свойством рассеивать проходящий
свет, причем в соответствии с уравнением Д. Релея наибольшему рассеиванию
подвергается
a. свет малых длин волн
b. свет средних длин волн
c. свет больших длин волн
331) Нефелометрия – это метод оптического анализа коллоидных систем, заключающийся в измерении интенсивности
a. рассеянного света
b. отраженного света
c. проходящего через дисперсную систему света
332) Если полученный в результате коагуляции осадок при промывании снова образует коллоидный раствор, то такое явление называют
a. пептизацией
b. электрофорезом
c. седиментацией
333) Если образование йодида серебра происходит в результате взаимодействия избытка йодида калия с нитратом серебра, то поверхность агрегата
a. заряжается положительно
b. заряжается отрицательно
c. не несет поверхностного заряда
334) Для достижения большей эффективности препаратов лекарственной формы
«суспензия» они должны обладать
a. высокой агрегативной и кинетической устойчивостью
b. малой агрегативной и кинетической устойчивостью
c. высокой скоростью седиментации
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
335)
a.
b.
c.
Частица строения {m[AgI]nJ -(n-x)K+}x- называется
агрегатом
гранулой
мицеллой
336) Если образование йодида серебра происходит в результате взаимодействия избытка йодида калия с нитратом серебра, то диффузный слой ионов формируется
ионами
a. Ag
b. Jc. K+
d. NO3337) Под опалесценцией понимают явление
a. поглощение наиболее длинноволновой части спектра при прохождении света
через дисперсную систему
b. рассеяние наиболее коротковолновой части спектра при прохождении света через дисперсную систему
c. появление различной окраски золей в проходящем и рассеянном свете
338)
a.
b.
c.
Кинетическая устойчивость дисперсных систем характеризуется
скоростью седиментации
прозрачностью раствора
цветом раствора
339) При условии, что размеры частицы дисперсной системы соизмеримы с длиной
волны проходящего света, преобладает
a. отражение света
b. преломление света
c. поглощение света
d. рассеяние света
340) В соответствии с уравнением Релея наибольшему рассеянию подвергается часть
спектра
a. коротковолновая
b. длинноволновая
c. инфракрасная
341)
a.
b.
c.
С увеличением размера частиц дисперсной фазы интенсивность светорассеяния
увеличивается
уменьшается
зависимость светорассеяния проходит через максимум
342) Уравнение Релея не применимо к
a. лиофильным коллоидам
25
b.
c.
лиофобным коллоидам
истинным растворам
343) В ходе получения коллоидных систем конденсационным методом формирование большого числа зародышей обеспечивает получение
a. грубодисперсных коллоидов
b. высокодисперсных коллоидов
c. размер образующихся коллоидных частиц не зависит от числа центров кристаллизации
344) Условием получения высокодисперсных коллоидов конденсационным методом
является следующее соотношение между скоростью роста кристаллов vр и скоростью образования зародышей vоз
a. vоз > vр
b. vоз < vр
c. vоз = vр
345) Препарат колларгол в фармацевтической практике получают конденсационным
методом с помощью реакций
a. восстановления
b. окисления
c. гидролиза
346) Эффектом Ребиндера называют явление, которое проявляется в методе
a. диспергирования
b. конденсации
c. пептизации
347) Эффектом Ребиндера называют явление, которое наблюдают в методе связанное с диспергацией и заключающееся в
a. резком повышении расхода энергии для получения высоко раздробленных дисперсий
b. резком повышении расхода энергии на раздробление материала за счет добавок
посторонних веществ при измельчении
c. возникновение дополнительного расклинивающего давления между слоями истираемого материала в результате адсорбции специально добавляемых веществ
в местах дефектов кристаллической решетки
348) Явление кавитации при ультразвуковом диспергировании это
a. диспергирование частиц вещества под действием звуковых волн
b. схлопывание образующихся полостей, приводящее к развитию высоких давлений на измельчаемое вещество
c. разрушение тел микроорганизмов, что приводит к стерилизации суспензий
349) Наибольшую практическую значимость при получения дисперсных систем
имеют методы
a. диспергирования
b. конденсации
c. пептизации
350) Этот способ пептизации применяется в том случае, когда осадок был получен
при взаимодействии эквивалентных количеств реагентов
a. диссолюционная пептизация
b. адсорбционная пептизация
c. пептизация промыванием осадка
351) Диализом называется такой метод очистки дисперсных систем, при котором
a. Из дисперсной системы удаляют ионы путем ее промывания чистым растворителем
b. Удаление ионов и молекул низкомолекулярных электролитов происходит за
счет их диффузии через полупроницаемую мембрану
c. Удаление ионов происходит за счет диффузии молекул чистого растворителя
через поры мембраны
352)
a.
b.
c.
При компенсационном диализе применяют
чистый растворитель
изотонический солевой раствор
раствор определяемого вещества
353)
a.
b.
c.
Работа «искусственной почки» основана на
диализе крови
электродиализе крови
компенсационном вивидиализе крови
354)
a.
b.
c.
d.
При очистке коллоидных систем методом ультрафильтрации не применяют
обычную бумагу
керамические фильтры
пергамент
целлофан
355) Гомогенным называется механизм проницаемости мембран при диализе и ультрафильтрации, когда
a. молекулы и ионы проникают через поры и капилляры мембран
b. происходит последовательная адсорбция и десорбция переносимых через нее
компонентов
c. переносимые через мембрану компоненты растворяются в веществе мембраны
356) Положительно заряженные мембраны наиболее проницаемы для
a. анионов
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
26
b.
c.
электронейтральных молекул
в одинаковой степени пропускают все виды частиц
357) Агрегативная устойчивость это способность системы поддерживать постоянным во времени
a. характер взаимодействия между частицами
b. степень дисперсности
c. прочность агрегатов, образующихся при коагуляции дисперсной системы
358) Кинетическая устойчивость дисперсных систем проявляется в способности
a. противостоять диспергированию частиц
b. сохранять постоянным характер взаимодействия между частицами
c. противостоять любым нарушениям в равномерном распределении частиц дисперсной фазы по объему дисперсионной среды
359) При нарушении стабильности дисперсной системы первичным процессом является нарушение
a. фазовой устойчивости
b. седиментационной устойчивости
c. агрегативной устойчивости
360) Флокулы - это конденсационно-устойчивые агрегаты или рыхлые осадки, в которых частицы теряют индивидуальную подвижность и являются
a. прочными
b. непрочными
c. необратимыми
361)
a.
b.
c.
В золях с высоким φ-потенциалом коагуляция
не может быть вызвана совсем
происходит только при повышении температуры
происходит по концентрационному механизму
362)
a.
b.
c.
К кинетическим факторам агрегативной устойчивости относят
структурно-механический
адсорбционно-сольватный
электростатический
363)
a.
b.
c.
К кинетическим факторам агрегативной устойчивости не относят
структурно-механический
гидродинамический
адсорбционно-сольватный
364) К термодинамическим факторам кинетической устойчивости относят
a. структурно-механический
b. адсорбционно-сольватный
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
c.
365)
a.
b.
c.
d.
гидродинамический
К термодинамическим факторам кинетической устойчивости не относят
адсорбционно-сольватный
электростатический
энтропийный
гидродинамический
366) Данный фактор устойчивости особенно важную роль играет в высокодисперсных системах и способствует равномерному распределению по всему объему
дисперсионной среды частиц дисперсной фазы, находящихся в броуновском движении
a. структурно-механический
b. адсорбционно-сольватный
c. энтропийный
367) Действие данного фактора устойчивости приводит к уменьшению межфазового
натяжения и снижению энергии Гиббса поверхности раздела
a. структурно-механический
b. адсорбционно-сольватный
c. электростатический
368) Данный фактор устойчивости связан с формированием на поверхности частиц
дисперсной фазы механически прочных и упругих защитных слоев
a. структурно-механический
b. электростатический
c. энтропийный
369)
a.
b.
c.
В реальных системах основную роль играет фактор
структурно-механический
электростатический
энтропийный
370) Данная теория сводит роль коагулянта к снижению потенциального барьера,
что позволяет частицам подойти на близкие расстояния, где действуют силы притяжения Ван-дер-Ваальса
a. Г. Фрейндлиха
b. Г. Мюллера
c. ДЛФО
371) В основе этой теории коагуляции лежит идея о понижении ζ-потенциала при
нейтрализации поверхностного заряда коллоидных частиц в результате адсорбции эквивалентного количества различных ионов-коагуляторов
a. Г. Мюллера
b. Гиббса
27
c.
372)
a.
b.
c.
Г. Фрейндлиха
Индифферентные электролиты способны вызвать коагуляцию
при любых условиях
при любых концентрациях электролита
в результате сжатия ДЭС и понижения ξ-потенциала
373) Согласно этой теории коагуляция дисперсных систем электролитами обусловлена сжатием диффузного слоя коллоидных частиц, что приводит к снижению величины ζ-потенциала и дестабилизации золей
a. Г. Фрейндлиха
b. Г. Мюллера
c. ДЛФО
c.
ментола
380) К дисперсным системам гидрофобных веществ относят дисперсию
a. белой глины
b. оксида цинка
c. камфары
381) В основе метода диспергирования лежит
a. раздробление частиц дисперсной фазы в присутствии ПАВ
b. укрупнение частиц при замене растворителя
c. выделение частиц из пересыщенного раствора
382)
a.
b.
c.
К эмульсиям относят дисперсные системы с дисперсной фазой
твердой
жидкой
аморфной
383)
a.
b.
c.
Большинство эмульсий применяемых в медицинской практике являются
Разбавленными (до 1%)
Концентрированными
Высококонцентрированными (70-99%)
384)
a.
b.
c.
Мази и крема не являются примером эмульсий
Разбавленных (до 1%)
Концентрированных
Высококонцентрированных (70-99%)
385)
a.
b.
c.
Линименты и кремы это эмульсии
Прямые
Обратные
Множественные
377) Потеря суспензией агрегативной устойчивости с образованием рыхлых хлопьевидных агрегатов называется
a. коагуляцией
b. пептизацией
c. конденсацией
386)
a.
b.
c.
Стабилизаторами прямых эмульсий не является
твины
полисахариды
Спан-80
378) Водные суспензии гидрофильных веществ изготавливают в аптеке
a. без стабилизаторов
b. с применение стабилизаторов ПАВ
c. с применение стабилизаторов полимеров
387)
a.
b.
c.
Стабилизаторами обратных эмульсий не являются
полисахариды
спан-80
неионогенные ПАВ с низким ГЛБ
379) К суспензиям гидрофильных веществ относится суспензия
a. оксида магния
b. камфары
388) Желатоза относится к группе эмульгаторов
a. амфотерных
b. катионных
374) Данная теория не учитывает роль специфической адсорбции и сродства ионов
растворителю
a.
Г. Мюллера
b.
ДЛФО
c.
Г. Фрейндлиха
375)
a.
b.
c.
Повысить кинетическую устойчивость в суспензии можно путем
добавления ПАВ
нагревания суспензии
снижения внешнего давления
376) Для повышения устойчивости суспензии изготавливаемой в аптеке провизортехнолог может
a. изменить последовательность добавления компонентов
b. нагревать суспензии
c. использовать ингредиенты, уменьшающие гидратацию частиц дисперсной фазы
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
28
c.
анионных
389) Силовая характеристика поверхностного натяжения заключается в том, что поверхностное натяжение может трактоваться как сила, действующая
a. Перпендикулярно поверхности внутрь жидкости
b. Перпендикулярно поверхности из жидкости в газовую фазу
c. По касательной к границе раздела фаз ж-ж
b.
c.
g<0
g>0
398)
a.
b.
c.
ПИВ характеризуются
Хорошей растворимостью в водной среде, для них σ ПИВ >σ ЧИСТОГО РАСТВОРИТЕЛЯ
Плохой растворимостью в водной среде, для них σ ПИВ >σ ЧИСТОГО РАСТВОРИТЕЛЯ
для них С на поверхности >С в глубине жидкой фазы
При увеличении концентрации ПАВ его поверхностная активность
снижается
увеличивается
остается постоянной
390)
a.
b.
c.
Единицы измерения поверхностного натяжения в его энергетической трактовке
м·Дж
м/Дж
Дж / м2
399)
a.
b.
c.
391)
a.
b.
c.
Поверхностное натяжение на границе раздела фаз ж-г тем больше
чем меньше межмолекулярное взаимодействие в конденсированной фазе
чем больше межмолекулярное взаимодействие в конденсированной фазе
меньше поверхностная энергия на межфазовой границе
400) При увеличении концентрации ПАВ в растворе бензола поверхностное натяжение на границе ж-г
a. уменьшается
b. возрастает
c. не изменяется
392)
a.
b.
c.
Вещество относится к группе ПАВ, если
g>0
g<0
g=0
393)
a.
b.
c.
Вещество относится к группе ПНВ
g>0
g<0
g=0
394)
a.
b.
c.
Для ПАВ в водном растворе
σПАВ>σ ЧИСТОГО РАСТВОРИТЕЛЯ
σПАВ< σ ЧИСТОГО РАСТВОРИТЕЛЯ
σПАВ= σ ЧИСТОГО РАСТВОРИТЕЛЯ
395)
a.
b.
c.
Для ПИВ в водном растворе
С на поверхности =С в глубине жидкой фазы
С на поверхности >С в глубине жидкой фазы
С на поверхности <С в глубине жидкой фазы
396)
a.
b.
c.
Для ПИВ в бензоле
С на поверхности =С в глубине жидкой фазы
С на поверхности >С в глубине жидкой фазы
С на поверхности <С в глубине жидкой фазы
397) Вещество относится к группе ПИВ, если
a. g=0
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
401)
a.
b.
c.
Для ПАВ в водном растворе
С на поверхности =С в глубине жидкой фазы
С на поверхности >С в глубине жидкой фазы
С на поверхности <С в глубине жидкой фазы
402)
a.
b.
c.
Для ПАВ в бензоле при средних концентрациях
С на поверхности =С в глубине жидкой фазы
С на поверхности >С в глубине жидкой фазы
С на поверхности <С в глубине жидкой фазы
403)
a.
b.
c.
Для ПИВ в водном растворе
σ ПИВ >σ ЧИСТОГО РАСТВОРИТЕЛЯ
σ ПИВ < σ ЧИСТОГО РАСТВОРИТЕЛЯ
σ ПИВ = σ ЧИСТОГО РАСТВОРИТЕЛЯ
404)
a.
b.
c.
Для ПИВ в бензоле при средних концентрациях
σ ПИВ >σ ЧИСТОГО РАСТВОРИТЕЛЯ
σ ПИВ < σ ЧИСТОГО РАСТВОРИТЕЛЯ
σ ПИВ = σ ЧИСТОГО РАСТВОРИТЕЛЯ
405)
a.
b.
c.
Соединения, относящиеся к классу ПИВ, характеризуются
dσ/dc>0; Г<0
dσ/dc<0; Г>0
dσ/dc>0; Г >0
406) Правило Дюкло-Траубе выполняется
29
a.
b.
c.
407)
a.
b.
c.
при температуре кипения раствора
при нормальных условиях
при стандартных условиях
Правило Дюкло-Траубе выполняется
для полярных растворителей
для неполярных растворителей
для смешанных растворителей
408)
a.
b.
c.
Коэффициент в правиле Дюкло-Траубе равен
1,27
3,2
3,7
409)
a.
b.
c.
Наиболее жесткими к разложению (трудно биоразлагаемыми) являются
анионные
катионные
неионогенные
410) Для определения длины молекулы ПАВ в адсорбционном слое применяется
формула
dM
a.  
Г
Г
b.  
dM
Г M
c.   
d
411) Вблизи критической точки при повышении температуры поверхностное натяжение
a. скачкообразно увеличивается
b. снижается до нуля
c. незначительно снижается
414)
a.
b.
c.
Изотерма адсорбции ПАВ Фрейндлиха описывает процесс адсорбции
во всем интервале концентраций ПАВ
при больших равновесных концентрациях ПАВ
при средних равновесных концентрациях ПАВ
415) Выбрать правильную форму записи уравнения Лэнгмюра
a.
b.
c.
с
с
1 с
Г
Г   с
Г  Г
Г
с
Г  с
416)
a.
b.
c.
Константа Кф в уравнении адсорбции Фрейндлиха численно равна
адсорбции при максимальной равновесной концентрации
адсорбции при равновесной концентрации равной единице
отношению константы скорости адсорбции к константе скорости десорбции
417)
a.
b.
c.
При полном смачивании поверхности краевой угол смачивания
θ= 0 0
θ= 90 0
θ= 1800
418)
a.
b.
c.
К гидрофобным веществам, применяемым в аптечном производстве, относят
парафин
тальк
кальция глицерофосфат
419)
a.
b.
c.
Твердая поверхность является смачиваемой, если угол смачивания θ
θ> 1800
θ< 90 0
θ= 90 0
Для определения величины краевого угла смачивания применяется метод
Сталагмометрический
Проецирования
Продавливания пузырька
412)
г
a.
b.
c.
При увеличении давления поверхностное натяжение на межфазовой границе жне изменяется
увеличивается
снижается
420)
a.
b.
c.
413)
a.
b.
c.
Накопление молекул ПАВ в поверхностном слое воды сопровождается
снижением поверхностной энергии
повышением поверхностной энергии
не вызывает изменения поверхностной энергии
421) Иммерсионное смачивание отличается от контактного смачивания
a. Отсутствием третьей фазы
b. Наличием третьей фазы
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
30
c.
Тем, что может быть охарактеризовано только величиной работы адгезии
422)
a.
b.
c.
Величина краевого угла смачивания может изменяться в пределах
00-900
*00-1800
00-3600
423)
a.
b.
c.
Величина краевого угла смачивания определяется
Внешним давлением
Температурой
Величиной поверхностного натяжения на границе раздела фаз
424) Для образования кишечно-растворимых покрытий на таблетках с целью защиты
их воздействия от желудочного сока применяют
a. жиросахара
b. плюроники
c. твины
425)
a.
b.
c.
В качестве стабилизаторов гормонов в медицине применяют
твины
сложные эфиры
сахарозы и высших карбоновых кислот
426) Мицеллообразование наблюдается в растворах ПАВ, содержащих в углеводородном радикале как минимум
a. 4-5 атомов углерода
b. 6-8 атомов углерода
c. 12-18 атомов углерода
430)
a.
b.
c.
431) В растворах неионогенных ПАВ увеличение концентрации электролитов приводит к
a. снижению ККМ
b. повышению ККМ
c. вырождению ККМ
432) Энергетическая характеристика поверхностного натяжения заключается в том,
что поверхностное натяжение может трактоваться как
a. Энергия уменьшения поверхности
b. Работа образования единицы новой поверхности на границе раздела между фазами
c. Энергия уменьшения поверхности на единицу
433)
a.
b.
c.
Мицеллярные растворы являются системами
Обратимыми, неустойчивыми, равновесными
Необратимыми, равновесными, неустойчивыми
Обратимыми, равновесными, устойчивыми
428)
a.
b.
c.
В водном растворе могут образовываться мицеллы
прямые
обратные
тетраэдрические
429) Введение добавок низкомолекулярных органических полярных веществ (метанол, ацетон)
a. Повышает ККМ ПАВ
b. Понижает ККМ ПАВ
c. Приводит к вырождению ККМ ПАВ
Единицы измерения поверхностного натяжения при его силовой трактовке
Н·м
Н/м
Н·м2
434) Выбрать правильное выражение для уравнения Гиббса
a.
b.
427)
a.
b.
c.
Для ПАВ гидрофобность увеличивается при
Увеличении числа ГЛБ
Снижении числа ГЛБ
Не связана с числом ГЛБ
c.
435)
a.
b.
c.
С dc
RT d
С d
Г 
RT dc
С d
Г
RT dc
Г 
Введение добавок длинноцепочечных спиртов в растворы ПАВ приводит к
Повышению ККМ
Уменьшению ККМ
Вырождению ККМ
436) Площадь молекулы ПАВ и длина углеводородного радикала могут быть определены только
a. для насыщенного конденсированного слоя
b. для ненасыщенного конденсированного слоя
c. для газообразного конденсированного слоя
437) Для определения толщины адсорбционного слоя применяется формула
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
31
a.
S0 
сN A
Г
b.
S0 
Г 1
сN A
c.
S0 
1
Г N A
438)
a.
b.
c.
Для измерения поверхностного натяжения применяют метод
сталагмометрический
проецирования
калориметрический
439) При увеличении концентрации ПАВ в водном растворе поверхностное натяжение
a. возрастает
b. уменьшается
c. не изменяется
440) При увеличении концентрации ПНВ в водном растворе поверхностное натяжение
a. возрастает
b. уменьшается
c. не изменяется
441)
a.
b.
c.
Накопление молекул ПИВ в поверхностном слое воды сопровождается
снижением поверхностной энергии
повышением поверхностной энергии
не вызывает изменения поверхностной энергии
442)
a.
b.
c.
Изотерма адсорбции ПАВ Лэнгмюра описывает процесс адсорбции
во всем интервале концентраций ПАВ
при малых равновесных концентрациях ПАВ
при средних равновесных концентрациях ПАВ
443) Выбрать правильную форму записи уравнения Фрейндлиха
a.
Г  К Ф с n
b.
Г  КФ с n
c.
1
сn
Г  КФ
444) Константа α в уравнении адсорбции Лэнгмюра численно равна
a. равновесной концентрации ПАВ
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
b.
c.
адсорбции при равновесной концентрации равной единице
отношению константы скорости адсорбции к константе скорости десорбции
445)
a.
b.
c.
При полном несмачивании поверхности краевой угол смачивания
θ= 0 0
θ= 360 0
θ= 1800
446)
a.
b.
c.
При увеличении полярности жидкости ее смачивающая способность
не изменяется совсем
улучшается
ухудшается
447)
a.
b.
c.
Поверхностная энергия в результате смачивания
Исчезает при исчезновении старой границы раздела фаз
Переходит в теплоту смачивания
Расходуется на увеличение внутренней энергии системы
448)
a.
b.
c.
Поверхность считается несмачиваемой, если капля, нанесенная на поверхность
Образует плоский тонкий слой
Квадратную форму
Имеет сферическую форму
449)
a.
b.
c.
Измерение угла смачивания осуществляют
Со стороны твердой поверхности
Со стороны жидкости
Не имеет значения, с какой стороны производить отсчет
450)
a.
b.
c.
Когезия обозначает сцепление между молекулами вещества
Между двумя фазами за счет водородных связей
За счет ковалентных связей между фазами
За счет всех видов связей присущих данному веществу в пределах одной фазы
451)
a.
b.
c.
Бактерицидными свойствами обладают ПАВ, относящиеся к классу
Катионогенных
Анионогенных
Неионогенных
452)
a.
b.
c.
ПАВ находятся в растворе в виде отдельных молекул при
самых низких концентрациях
средних концентрациях
высоких концентрация
453) Мицеллообразование в растворе ПАВ нельзя вызвать путем изменения
a. температуры
32
b.
c.
давления
концентрации
454)
a.
b.
c.
Движущей силой мицеллообразования в растворе является
Увеличение энергии Гиббса
Взаимодействие гидрофобных радикалов
Увеличение степени дисперсности в системе
455)
a.
b.
c.
Определить ККМ можно путем измерения
Числа агрегации
Мицеллярной массы
Поверхностного натяжения
456)
a.
b.
c.
Способность ионов снижать ККМ увеличивается в ряду
Li+<NH4+<Na+<K+
Na+<Li+<NH4+<K+
Li+<Na+<NH4+<K+
457) В растворах ионогенных ПАВ увеличение концентрации электролитов приводит к
a. вырождению ККМ
b. повышению ККМ
c. снижению ККМ
458)
a.
b.
c.
Поверхностная энергия твердых веществ уменьшается за счет
Увеличения площади поверхности
Уменьшения площади поверхности
Сорбции вещества поверхностью
459)
a.
b.
c.
Сорбцией называется
Поглощение поверхностью вещества
Поглощение вещества всем объемом
Поглощение вещества поверхностью, объемом, сопровождающееся капиллярной конденсацией
460)
a.
b.
c.
Физическая адсорбция характеризуется
Значительной энергией активации
Специфичностью
теплота адсорбции составляет примерно 10-40 кДж/моль
461) При химической адсорбции
a. теплота адсорбции составляет примерно 10-40 кДж/моль
b. теплота адсорбции составляет примерно 100-400 кДж/моль
c. Не специфична
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
462) При увеличении длины цепи углеводородного радикала на одну –СН2– группу
величина предельной адсорбции
a. Увеличивается
b. Уменьшается
c. Остается неизменной
463) Выбрать правильное выражение для изотермы адсорбции Фрейндлиха
a.
b.
c.
С d
RT dc
с
Г  Г
с
Г 
Г  КФ
1
сn
464) Согласно теории адсорбции Ленгмюра адсорбция осуществляется за счет сил
a. химического взаимодействия поверхности и адсорбтива
b. физических сил взаимодействия
c. за счет и химического и физического взаимодействия поверхности и адсорбата
465) Какая из теорий адсорбции исключает отсутствие на поверхности активных
центров
a. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра
b. Теория полимолекулярной адсорбции
c. Теория БЭТ
466) При молекулярной адсорбции из растворов с повышением температуры адсорбция
a. уменьшается
b. увеличивается
c. температура не влияет на величину адсорбции
467) При адсорбции ПАВ из водных растворов на твердых органических сорбентах
молекулы ориентируются
a. «головой» к поверхности
b. «головой» в раствор
c. вдоль поверхности
468) При адсорбции ПАВ из бензола на силикагеле молекулы ориентируются
a. «головой» к поверхности
b. «головой» в раствор
c. произвольно
33
469) Адсорбционная способность ионов на заряженных поверхностях при увеличении заряда иона (при условии, что ион и поверхность противоположно заряжены)
a. возрастает
b. убывает
c. не изменяется
470) Катионы и анионы адсорбируются на границе раздела фаз в равных количествах при адсорбции
a. эквивалентной
b. ионообменной
c. избирательной
471) Катиониты – это иониты, участвующие в ионообменной адсорбции, и обменивающиеся с раствором
a. любыми катионами
b. любыми анионами
c. гидроксид-анионами
472) Обменной емкостью ионита называется число моль солевых ионов, поглощенных при заданных значениях рН, концентрации и состава раствора в расчете на
a. 1 г ионита
b. 0,1 г ионита
c. единицу массы сухого ионита
473) При адсорбции из раствора хлорида бария на поверхности сульфата бария потенциалопределяющими ионами будут
a. сульфат-анионы
b. хлорид-анионы
c. катионы бария
474) При адсорбции из раствора хлорида железа на поверхности гидроксида железа
поверхность будет заряжаться
a. положительно
b. отрицательно
c. образуется нейтральная частица
475) В основе физической адсорбции лежат силы Ван-дер-Ваальса, среди которых
силы Кеезома (ориентационное взаимодействие) описывают
a. диполь-дипольное взаимодействие
b. взаимодействия в системе неполярная молекула - диполь
c. взаимодействие в системе двух наведенных диполей
476) В основе физической адсорбции лежат силы Ван-дер-Ваальса, среди которых
силы Дебая (индукционное взаимодействие) описывают
a. диполь-дипольное взаимодействие
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
b.
c.
взаимодействия в системе неполярная молекула - диполь
взаимодействие в системе двух наведенных диполей
477) В основе физической адсорбции лежат силы Ван-дер-Ваальса, среди которых
силы Лондона (дисперсионное взаимодействие) описывают
a. диполь-дипольное взаимодействие
b. взаимодействия в системе неполярная молекула - диполь
c. взаимодействие в системе двух наведенных диполей
478) Какое из приведенных ниже уравнений адсорбции является эмпирическим
a.
b.
c.
479)
a.
b.
c.
С d
RT dc
с
Г  Г
с
Г 
Г  КФ
1
сn
Для определения констант уравнения Фрейндлиха применяют его
интегральную форму записи
дифференциальную форму записи
логарифмическую форму записи
480) Число компонентов системы это
a. общее количество всех компонентов системы
b. наименьшее количество компонентов в системе, необходимое для образования
всех фаз системы
c. наименьшее количество компонентов в системе, с учетом появления новых веществ в результате химических реакций в системе.
481)
a.
b.
c.
Вариантность системы это
Число фаз в системе
Число компонентов в системе
Число степеней свободы
482) Если на систему, находящуюся в состоянии термодинамического равновесия из
внешних факторов воздействуют только давление или температура, то правило
фаз Гиббса должно быть записано
a. С=К-Ф+2
b. Ф=К-С-2
c. С=К-Ф+1
483) Уравнение Клайперона-Клаузиуса характеризует
a. зависимость объема фазы от температуры фазового перехода
34
b.
c.
зависимость теплоты фазового перехода от числа компонентов системы
температуры фазового перехода от давления
484)
a.
b.
c.
Плавление это процесс
эндотермический
экзотермический
изохорный
485)
a.
b.
c.
Для процесса плавления
ΔV=0
ΔV >0
ΔV <0
486) В соответствии с уравнением Клайперона –Клаузиуса для процесса плавления
если Vж-Vтв >0, то при повышении давления температура фазового перехода
a. Не изменяется
b. Повышается
c. Понижается
d. температура фазового перехода не зависит от давления
487) Если плавление сопровождается уменьшением объема, то в соответствии с
уравнением Клайперона-Клаузиуса, при увеличении внешнего давления температура фазового перехода
a. снижается
b. повышается
c. температура фазового перехода не зависит от давления
488)
a.
b.
c.
Выбрать уравнение Клайперона-Клаузиуса для процесса кипения
dТ Ткип( Vп  Vж )

dP
 к
dТ Ткип( Vж  Vп )

dP
 к
dТ Тп( Vж  Vт )

dP
 п
489) При повышении давления в процессе испарения температура фазового перехода
a. увеличивается
b. уменьшается
c. не изменяется
490) Метод анализа фазовых диаграмм Курнакова основан на принципе
a. непрерывности
b. Ле Шателье
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
c.
недостижимости абсолютного нуля температур
491) Нейтрализационная коагуляция
a. сопровождается снижением φ-потенциала
b. протекает при любых концентрациях электролита
c. протекает только при повышенных температурах
492)
a.
b.
c.
Коагулирующее действие иона-коагулянта уменьшается в ряду
Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+
Li+> Na+> K+> Rb+> Cs+
Na+> Li+> Rb+ >K+ > Cs+
493)
a.
b.
c.
При увеличении заряда иона-коагулятора его коагулирующая способность
остается неизменной
снижается
возрастает
494) При увеличении заряда иона-коагулятора индифферентного электролита порог
коагуляции
a. возрастает
b. снижается
c. остается неизменным
495) Правило неправильных рядов описывает коагуляцию индифферентными электролитами
a. когда при увеличении концентрации иона-коагулятора зоны устойчивости
и дестабилизации золей чередуются
b. ослабляющуюся при снижении концентрации коагулянта
c. усиливающуюся при снижении концентрации коагулянта
496) Чтобы избежать привыкания золя при коагуляции коагулянт вносят в золь
a. медленно и малыми порциями
b. быстро в один прием
c. быстро и малыми порциями
497) Защитное действие ВМС объясняется
a. формированием на поверхности частиц жестких конденсационных слоев
b. формированием на поверхности частиц адсорбционных сольватных слоев
c. увеличением межфазового поверхностного натяжения
498) При движении мицеллы в растворе граница скольжения располагается в
a. адсорбционном слое
b. в плотном слое ионов
c. в диффузном слое ионов
35
499)
Ядром называется часть мицеллы представляющая собой совокупность
a. гранулы и потенциалопределяющих ионов
b. потенциалопределяющих ионов и противоионов
c. агрегата и потенциалопределяющих ионов
500) Гранулой называется часть мицеллы представляющая собой совокупность
a. диффузного слоя и агрегата
b. агрегата и потенциалопределяющих ионов
c. ядра и адсорбционного слоя противоионов
501) Диффузный слой ионов связан с ядром силами
a. Ван-дер-Ваальса
b. электростатического притяжения
c. химического взаимодействия
502) ζ-потенциал может быть определен как
a. поверхностный потенциал
b. идентичный потенциалу, возникающему на границе адсорбционного и диффузионного слоев
c. работа, переноса единичного заряда из бесконечно удаленной точки раствора на
поверхность скольжения
503) Электрокинетический потенциал
a. противоположен по заряду знаку φ-потенциала
b. по значению больше, чем φ-потенциал
c. с увеличением толщины диффузного слоя повышается
504) При увеличении температуры значение ζ-потенциала
a. снижается
b. повышается
c. проходит через максимум
505) Введение в золь индифферентного электролита
a. вызывает размывание диффузного слоя ДЭС
b. приводит к сжатию диффузного слоя ДЭС
c. приводит к протеканию химической реакции на поверхности
506) Внутренняя обкладка ДЭС образована
a. *потенциалопределяющими ионами
b. противоионами
c. как противоионами, так и потенциалопределяющими ионами
507) Согласно теории Гуи-Чепмена строение ДЭС
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
соответствует строению плоского конденсатора с линейной зависимостью заряда от расстояния от поверхности
b. имеет диффузное строение
c. включает как диффузный, так и плотный слой с линейным распределением
ионов
a.
508) Электрофорез это явление
a. возникновения разности потенциалов в результате седиментации частиц дисперсной фазы
b. возникновения направленного движения коллоидных частиц относительно неподвижной дисперсионной среды при наложении разности потенциалов
c. возникновения заряда на внутренней поверхности капилляров при продавливании через них дисперсионной среды
d. перемещения дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы при наложении разности потенциалов
509) Электроосмос это явление
a. возникновения направленного движения коллоидных частиц в дисперсионной среде при наложении разности потенциалов
b. возникновения разности потенциалов в результате седиментации частиц
дисперсной фазы
c. возникновения заряда на внутренней поверхности капилляров при продавливании через них дисперсионной среды
d. перемещения дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной
фазы под действием разности потенциалов
510)
a.
b.
c.
Изготовление галеновых препаратов основано на методе
конденсации
флокуляции
экстракции
511)
a.
b.
c.
К недостаткам воды как экстрагента относится
биологическая безвредность
высокая температура кипения
не способность растворять липофильные вещества
512) Для облегчения экстрагирования БАВ из растительного сырья экстрагент не
должен характеризоваться
a. высокой вязкостью
b. низкой вязкостью
c. высокой температурой кипения
513) Экстракцию эфирных масел и других легколетучих веществ более эффективно
проводить при
a. низких температурах
36
b.
c.
высоких температурах
низких давлениях
514) Для обеспечения лучшей смачиваемости растительного сырья при экстракции
лучше выбирать экстрагент с
a. большим поверхностным натяжением
b. малым поверхностным натяжением
c. высокой вязкостью
515) Первая стадия экстрагирования – смачивание растительного сырья. Полное
смачивание наблюдается при величине краевого угла смачивания
a. θ> 1800
b. θ< 90 0
c. θ= 90 0
522) Недостаток желатиноглицериновых студней как гидрофильной основы для суппозиториев
a. легкое высвобождение лекарств
b. высокая растворимость в гидрофильных секретах организма
c. способность к синерезису
523) Примером физико-химической несовместимости является увлажнение порошков, когда
a. давление насыщенного пара над смесью порошков меньше давления водяных
паров в атмосфере
b. давление насыщенного пара над смесью порошков больше давления водяных
паров в атмосфере
c. давление насыщенного пара над смесью порошков равно давлению водяных
паров в атмосфере
516)
a.
b.
c.
К отрицательным явлениям экстракции при повышенных температурах относят
увеличение выхода экстрактивных веществ
потеря летучих компонентов (эфирных масел)
гибель микроорганизмов
517)
a.
b.
c.
По типу системы к гомогенным мазям относят
суспензионные мази
мази-сплавы
эмульсионные мази
518)
a.
b.
c.
К гетерогенным мазям относят
суспензионные мази
мази-сплавы
мази-растворы
519)
a.
b.
c.
К гидрофильным основам мазей относят
масло какао
гидрогенизированные жиры
гели белков
520)
a.
b.
c.
К гидрофобным основам мазей относят
гели полисахаридов
гели коллагена
углеводородные основы
525)
a.
b.
c.
521)
a.
b.
c.
Недостатки масла какао как липофильной основы для суппозиториев
пластичность
приятный запах
способность подвергаться при повышенных температурах фазовым превращениям с образованием нестабильной модификации (t пл=40 0С)
526) На фазовой диаграмме воды в точке А система
a. двухфазна, моновариантна (жидкая-лед)
b. однофазна (жидкая), бивариантна
c. трехфазна, нонвариантна
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
524) Пилюли с солями алкалоидов неэффективны, если в качестве вспомогательных
веществ в них применять порошки из лекарственного сырья вследствие
a. прочной адсорбции алкалоидов растительными клетками
b. окисления алкалоидов
c. восстановления алкалоидов
P
I
A
B
II
C
O
III
T
Фазовая диаграмма воды
На фазовой диаграмме воды в точке О система
двухфазна, моновариантна (жидкая-лед)
двухфазна, моновариантна (газ-лед)
трехфазна, нонвариантна
37
527) На фазовой диаграмме воды в точке С система
a. двухфазна, моновариантна (газ-лед)
b. двухфазна, моновариантна (жидкая-газ)
c. трехфазна, нонвариантна
528) На фазовой диаграмме воды в точке В система
a. двухфазна, моновариантна (жидкая-газ)
b. однофазна (лед), бивариантна
c. трехфазна, нонвариантна
529)
a.
b.
c.
На фазовой диаграмме воды в поле I система
однофазна (лед), бивариантна
однофазна (жидкая), бивариантна
трехфазна, нонвариантна
530) На фазовой диаграмме воды в поле II система
a. однофазна (лед), бивариантна
b. трехфазна, нонвариантна
c. однофазна (жидкая), бивариантна
531) На фазовой диаграмме воды в поле III система
a. однофазна (лед), бивариантна
b. однофазна (газ), бивариантна
c. трехфазна, нонвариантна
532) Среди перечисленных ограниченно растворимых жидкостей выбрать системы с
верхней критической температурой растворения
a.
эфир-вода
b.
фенол-вода
c.
триэтиламин-вода
Тесты по физической и коллоидной химии для студентов 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения
38