Document 755659

Задания для подготовки к финалу
8-9 класс
1. В лабораторной практике для получения кислорода прибегают к нагреванию
некоторых веществ. Так, при нагревании нитрата калия выделяется 15.8 % кислорода
(от массы исходного вещества), а при разложении хлората калия количество выделяющегося кислорода достигает 39.2 %.
1.1. Составьте уравнения реакций термического разложения нитрата калия и
хлората калия.
1.2. Назовите вещество, выделяющее наибольшее количество кислорода при
термическом разложении. (25 баллов.)
2. При взаимодействии 2.000 г некоторого металла с указанной в таблице массой хлора полученные приведенные ниже массы хлорида этого металла.
Масса металла, г
2.000
2.000
2.000
2.000
Масса хлора, г
1.000
2.000
3.000
4.000
Масса хлорида, г
1.921
3.842
4.171
4.171
Выполнив необходимые расчеты, установите, какой металл был использован в
опыте. Примите во внимание, что металл образует единственный хлорид.
3. Степень диссоциации некоторой одноосновной кислоты в водном растворе
составляет 1 %, а другой одноосновной кислоты в водном растворе  2 %. Объясните,
можно ли на основании этих данных решить вопрос о том, какая из этих кислот более
сильная. В том случае, если это возможно, укажите более сильную кислоту и объясните Ваш выбор.
4.”Я открыл, что сера при горении вовсе не теряет в весе, а, напротив, увеличивается, то есть из одного фунта серы можно получить больше, чем один фунт купоросной кислоты, независимо от влажности воздуха; то же самое можно сказать и о фосфоре. Это увеличение веса происходит благодаря громадному количеству воздуха, который связывается при горении и соединяется с парами.” (А.Лавуазье. Письмо в Академию наук. 1772.)
4.1. Приведите современное название и формулу “купоросной кислоты”.
4.2. Какой закон современной химии подтверждают исследования А.Лавуазье ?
4.3. Несостоятельность какой теории, распространенной в естествознании в
XVIII веке, подтверждали экспериментальные факты, приведенные А.Лавуазье ? В чем
заключается эта несостоятельность?
10 класс
1. При обжиге 0.860г пирита, содержащего FeS2, C и неокисляющуюся пустую породу, в 2.5 л воздуха получили твердую смесь, содержащую
Fe2О3, Fe3О4 и пустую породу, а также 2.4283 л газовой смеси следующего состава: 6.46% СО2, 3.25% О2, 7.93% SO2 и 82.36% N2 (проценты по
объему, объемы газов даны в пересчете на нормальные условия). Вычислите процентный состав пирита. (При расчетах примите, что воздух содержит 20% О2 и 80% N2 по объему).
2. В 100 г 20% водного раствора гидроксида натрия осторожно растворили металлический натрий. В результате этого образовался 40% раствор гидроксида натрия. Найдите массу натрия и массу полученного раствора. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора, если
объем этого раствора в 7 раз меньше объема 1М серной кислоты, необходимой для его нейтрализации.
3. В стальной реактор объемом 22.4 л поместили эквимольную смесь
кислорода и сернистого газа при 0С и давлении 22.4 атм., смесь нагрели
до 440 С в присутствии оксида ванадия(V). Методом отбора газовых проб
и анализа их раствором перманганата калия определили, что начальная
скорость убывания концентрации сернистого газа составляла
0.05 моль/л с.
Определите скорость изменения концентраций других компонентов
реакционной смеси в тот же промежуток времени. Вычислите состав газовой смеси (в мольных %) и давление смеси (в атмосферах) через 4 часа,
когда количество кислорода в смеси перестало изменяться и равнялось
5.71 моль. Определите значение константы равновесия Kc при 440 С. Запишите уравнение процесса, протекающего в реакторе, а также уравнение
реакции, лежащей в основе анализа реакционной смеси перманганатом
калия.
4. Предложите два варианта не газообразного при н.у. органического
вещества А, которое имеет насыщенный углеродный скелет и содержит
85.71% углерода. Расшифруйте схему 5-стадийного синтеза вещества А:
СО
Н2О  ?  ?  ?  ?  А
Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите продукты. Кроме указанных исходных воды и СО можно использовать
любые катализаторы и приборы.
11 класс
Задача 1.
Азот занимает восемнадцатое место по распространенности на Земле и четвертое место по содержанию в
живых клетках. Приведите примеры веществ А-J с соответствующими степенями окисления азота, используя для
этого кроме азота только атомы кислорода и водорода, укажите их названия и пространственное строение.
Соединение
Степень
окисления
азота
A
-3
B
-2
C
-1
D
0
E
+1
F
+2
G
+3
H
+4
J
+5
Вещество , содержащее азот, водород, кислород и серу, является основным компонентом лекарства против рака СИГРАЗИНА и имеет молекулярную массу больше ста, но меньше двухсот. Массовая доля водорода равна 4.615%, массовая доля азота равна 21.538%, а вот массовая доля кислорода в два раза больше массовой доли
серы.
Установите молекулярную и истинную формулу .
Вещество Х, содержащее только азот и водород, является современным ракетным топливом. При прокаливании 3.2 г вещества Х в присутствии металлического катализатора происходит его частичное разложение без образования твердого остатка. Полученная смесь газов частично поглощается серной кислотой, при этом объем газов
уменьшается в 2.8 раза. Не поглощенные газы, представляющие собой смесь водорода и азота, при нормальных
условиях занимают объем 1.4 л и имеют плотность 0.786 г/л.
Установите формулу вещества Х.
Рассчитайте состав смеси газов.
Напишите уравнение частичного разложения вещества Х.
Задача 2.
Соединение А – кристаллическое вещество, растворимое в воде, образующее с нитратом серебра белый
творожистый осадок. При действии гидроксида натрия на исходное вещество образуется соединение В – бесцветная маслянистая жидкость, малорастворимая в воде. При действии бромной воды на эту жидкость образуется осадок вещества С.
Определите вещества А, В, С.
Приведите формулы, а также уравнения всех реакций, о которых идет речь в задании.
Задача 3.
В семи пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ: брома, хлорида железа (III),
дихромата калия (подкисленного серной кислотой), этанола, аммония лимоннокислого трехзамещенного, муравьиной кислоты, хлорида алюминия. В мерной колбе на 100 мл находится раствор гидроксида натрия концентрацией
0.1 моль/л. Концентрация растворов солей и кислоты 0.1 моль/л.
Используя только указанные вещества и продукты их взаимодействия, определите содержимое каждой
пробирки.
Напишите уравнения химических реакций.
Задача 4.
В стальной сосуд емкостью 2,75 л поместили 1,53 г предельной монокарбоновой кислоты, затем туда ввели
3,36 л кислорода ( при н.у.) После поджигания кислота полностью сгорела, при этом давление внутри сосуда при
температуре 2270С составило 306 кПа.
Определите формулу кислоты и приведите структурные формулы пяти ее изомеров.
Задача 5.
При фотосинтезе в растениях, содержащих катализатор хлорофилл, под воздействием солнечного света
диоксид углерода и вода превращаются в углеводы.
СО2 + Н2О  глюкоза + О2 - Q
Фотосинтез – эндотермическая реакция, для синтеза 1 кг глюкозы необходимо 15643.3 кДж энергии Солнца. Глюкоза легко усваивается организмом человека, поэтому ее используют в медицине в качестве укрепляющего лечебного средства. Бегун-марафонец (42 км 135 м) на одном из питательных пунктов получил фруктовый сок с необходимыми солями, в котором находилось 54 г глюкозы.
Какую дополнительную энергию в ккал получил спортсмен (1 кал = 4.18 Дж)?
Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме:
Углекислый газ
Молочная кислота
(1)
(2)
[Ag(NH3)2]OH
(3)
Глюкоза
(4)
Масляная кислота
(7)
(5)
(6)
Этанол

?
?
электролиз (8)
Бутират калия

?
(9)
KOH (сплавление)
?
Реакция (6) – окисление этанола в кислой среде бихроматом калия – до сих пор используется как тест на алкоголь,
предлагаемый «подозрительному» водителю.
Реакция (8) – электролиз водного раствора.
Напишите уравнения циклоцепной таутомерии для глюкозы.