Тема занятия № 1-2 Элементы VIIB и VIIIB групп.

Тема занятия № 1-2
Элементы VIIB и VIIIB групп.
Цель занятия: сформировать представление о роли биогенных d-элементов – марганца и
семейства железа как металлов жизни. Научиться применять учебный материал в своей
будущей профессии.
Сделайте записи в рабочей тетради по плану:






дата
номер занятия
тема занятия
цель занятия
основные вопросы темы
краткий конспект лабораторных работ по литературе
Учебные вопросы занятия:
1. Общая характеристика VIIB группы. Марганец.
2. Общая характеристика VIIIB группы. Железо, кобальт.
3. Общая характеристика элементов семейства платины.
4. Лабораторная работа.
Рекомендуемая литература:
Основная
1. Жолнин А.В. Общая химия: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В.
Жолнина. - М.: ГЭОТАР – Медиа, 2012. – 400с.
2. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузанов), М,
ГЭОТАР Медия, 2007 г, [1]
3.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие
для студентов медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берленд и др. Ред.
Ю.А. Ершов), 8 изд, М, Высшая школа, 2010 г, [2].
4. Лабораторный практикум по общей химии. Под ред. В.И. Гончарова. Ставрополь,
СГМА, 2002, [4].
Дополнительная
1. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А. Пузанов, В.А.
Попков, А.А. Филиппова), Мю, Высшая школа, 4 изд, 2010 г, [3].
2. Химия. Основы химии живого. Учебник для студентов высших учебных заведений.
(В.И. Слесарев), Санкт-Петербург, Химиздат, 2000 г, [5]
3. Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы интернет-ресурсов.
При подготовке к данному занятию
Повторите материал довузовской подготовки по общей химии и химии элементов. Это
очень важно, т.к. этот материал является базовой основой для получения новых знаний, и
на нем строится программа занятия.
Обратите внимание на:







обозначение химических элементов, их порядковый номер, атомную массу
согласно периодической системе;
формулы сложных веществ, образованных этими элементами;
ионы d-элементов, их форма записи, величина и знак заряда ионов элементов;
составление уравнений реакций;
образование осадков, изменение цвета растворов реагирующих веществ, согласно
планируемым лабораторным работам;
взаимосвязь темы занятия и медицинских аспектов;
наличие специальной терминологии и ее расшифровке, синонимах, применяемых
вами ранее.
При необходимости обратитесь к дополнительной литературе, информационносправочным материалам и поисковым системам в интернете, которые отвечают теме
занятия.
При отработке 1-го учебного вопроса обратите внимание на общую
характеристику группы.
Марганец. Общая характеристика. Химическая активность простого вещества,
способность к комплексообразованию (карбонилы марганца).
Марганец (II) и марганец (III): КО и ОВ характеристики соединений, способность к
комплексообразованию.
Марганец (IV) оксид, кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства, влияние рН на ОВ свойства.
Соединения марганца (VI): манганаты, их образование, термическая устойчивость,
диспропорционирование в растворе и условия стабилизации.
Соединения марганца (VII): оксид, марганцовая кислота, перманганаты, КО и ОВ
свойства, продукты восстановления перманганатов при различных значениях рН,
окисление органических соединений, термическое разложение.
Химические основы применения калия перманганата и его раствора как антисептического
средства в медицине.
При отработке 2-го учебного вопроса обратите внимание на общую
характеристику группы. Деление элементов VIIIB группы на элементы семейства железа и
платиновые металлы.
Общая характеристика элементов семейства железа.
Железо. Химическая активность простого вещества, способность к
комплексообразованию.
Соединения железа (II) и железа (III): КО и ОВ характеристики, способность к
комплексообразованию, Комплексные соединения железа (П) и железа (III) с цианид- и
тиоционат-ионами. Гемоглобин и железосодержащие ферменты, химическая сущность их
действия.
Железо (VI). Ферраты, получение и окислительные свойства.
Химические основы применения железа и железосодержащих препаратов в медицине.
Кобальт и никель. Химическая активность простых веществ в сравнении с железом.
Соединения кобальта (II) и (III), никеля (II), КО и ОВ характеристики, способность к
комплексообразованию (реакция Чугаева). Никель и кобальт как микроэлементы,
кофермент-В12. Химические основы применения соединений кобальта и никеля в
медицине. Аналитические реакции элементов VIIB и VIIIB групп.
При отработке 3-го учебного вопроса обратите внимание на общаую
характеристика элементов семейства платины.
Лабораторная работа.
Образование комплексного марганца (III) оксалата.
В пробирку поместите 3-4 капли раствора соли Mn2+. Добавьте 2 капли раствора
щелочи. перемешайте. Отметьте эффект реакции. Затем добавьте 3-4 капли раствора
щавелевой кислоты. Запишите наблюдения. Уравнения реакций:
MnSO4 + NaOH = Mn(OH)2 + Na2SO4
Mn(OH)2 + O2 +H2O = Mn(OH)3
Mn(OH)3 + H2C2O4 = H3[Mn (C2O4)3] + H2O
Образование внутрикомплексного соединения железа (III) с щавелевой кислотой.
Получите осадок Fe(OH)3 взаимодействием FeCl3 с NaOH. К осадку прибавьте
раствор щавелевой кислоты, нагрейте. Запишите, что наблюдаете. Составьте уравнение
реакции. На полученные растворы с целью обнаружения Fe3+ действуют растворы KCNS
или K4[Fe(CN)6]. Удается ли обнаружить присутствие Fe 3+?
Качественная реакция на Fe2+
К 2-3 каплям раствора FeSO4 добавьте 1-2 капли HCl и 1-2 капли K3[Fe(CN)6].
Содержимое пробирки разбавьте дистиллированной водой. каков цвет осадка? Проверьте
его растворимость в кислотах и щелочах. Напишите уравнения реакций в молекулярной и
ионной форме. Сделайте вывод.
Аналитические реакции на ион Fe 3+
а) реакция с K4[Fe(CN)6] :
К 2-3 каплям раствора соли железа (III) добавьте 1-2 капли HCl и 2-3 капли
реактива. Содержимое пробирки разбавьте водой. Напишите уравнение реакции в
молекулярном и ионном виде, указав признаки реакции.
б) реакция с KCNS:
К 2-3 каплям раствора соли железа (III) добавьте 1-2 капли HCl и 4-5 капель
KCNS. Реакцию проводите в кислой среде во избежании выпадения осадка Fe(OH)3.
Напишите уравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде, указав
признаки реакции. Сравните результат реакции с аналогичной реакцией на Fe2+.