Урок 1-4

Химия 9 класс. Учебник «Химия 9 класс», Н.Н. Буринская; Л.П. Величко.
Киев, 2009 г.
Учитель химии Тараторина Г. А.
Повторение курса 8 класса
Урок № 1. «Состав и свойства основных классов неорганических веществ»
Цель урока: повторить, обобщить и систематизировать знания об основных классах
неорганических веществ и их химических свойствах, генетической связи между всеми классами
неорганических веществ.
1. Повторить, что такое: а) оксиды, их классификация (основные, кислотные, амфотерные)
б) основания, их классификация( растворимые в воде или щелочи ,
нерастворимые, амфотерные)
в) кислоты, их классификация,
г) соли, их классификация.
2. Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей.
Предлагаю для этой работы воспользоваться «Кружкой химика», которая поможет вам
восстановить знания об основных химических свойствах выше указанных веществ.
3. Для закрепления материала ответьте на следующие вопросы:
А) С какими из указанных веществ будет взаимодействовать хлоридная кислота: карбон (IV) оксид,
сульфатная кислота, феррум(III) оксид, цинк оксид, аргентум нитрат, кальций гидроксид,
алюминий. Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите вещества.
4. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.
Задание: составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения:
а) CaO→CaSO4→CaCO3→CaCI2
б) СuSO4→Cu(OH)2→CuO→CuCI2
в) S→SO2→SO3→H2SO4→BaSO4
Домашнее задание: 1) прочитать по учебнику § 1, выполнить тренировочные упражнения 1 – 3
на стр.10.
2) выполнить задания для самоконтроля № 1-3 на стр. 10.
Урок № 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь»
Цель урока: повторить, обобщить и систематизировать знания о периодическом законе и
периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; о строении атома и на
основании этого повторить виды химической связи.
Опорные знания.
1)Какие теории предшествовали открытию Д.И. Менделеевым периодического закона и
периодической системы?
2) Как читается периодический закон Д.И. Менделеева?
3) Как читается современный периодический закон?
4) Вспомни сущность ядерной модели атома. Кто и когда ее предложил?
5) Объясни сущность современной орбитальной модели атома. Приведи пример строения атомов
элементов с протонными числами 17 и 20.
Повторение материала.
Итак, существует связь ПЗ и ПС химических элементов с современными представлениями о
строении атома:
1. Порядковый номер элемента соответствует заряду ядра, показывает число протонов в ядре,
поэтому называется теперь протонным числом, или атомным номером. Поскольку атом –
электронейтральная частица, то протонное число показывает также количество электронов в
атоме.
2. Номер периода в ПС соответствует числу электронных оболочек в атоме.
3. Номер группы для элементов главных подгрупп означает: а) число электронов, находящихся на
внешней электронной оболочке, т.е. число валентных электронов, участвующих в химическом
взаимодействии; б) высшую положительную степень окисления элемента в высшем оксиде и
гидрате оксида.
4. У элементов побочных подгрупп III – VII групп число валентных электронов также соответствует
номеру группы, но размещаются они не только на внешнем уровне, но и на предпоследнем
электронном слое.
Итак, периодическая повторяемость строения внешних энергетических оболочек атомов является
причиной периодического изменения свойств химических элементов. В этом заключается
физическая сущность ПЗ, и она не зависит от формы ПС химических элементов.
5.Повторите, что такое электроотрицательность. Как изменяется ЭО слева направо и сверху вниз в
ПС?
6. Какие виды химической связи на основании ЭО возникают в химических соединениях? Ответы
подтвердите конкретными примерами.
Закрепление материала.
1. Охарактеризуйте типичный металл и типичный неметалл по их положению в ПС и строению
атома.
2.Найди протонное число элемента. Если электронная конфигурация внешнего электронного
уровня его атома 4s24р3..Напиши электронную формулу атома аналогичного элемента в
предыдущем периоде. Какой это элемент?
3. Напиши электронные и графические формулы сероводорода H2S и аммиака NH3
Домашнее задание: прочитать по учебнику §1 - 3; выполнить упражнения 1 – 4 (стр.16)
1 – 5 (стр.20).
ТЕМА № 1 « РАСТВОРЫ»
Урок № 3 «Значение растворов в природе и жизни человека. Раствор и его компоненты.
Классификация растворов».
Цель урока: сформировать представления о растворах как многокомпонентных системах;
ознакомить учащихся с классификацией растворов; показать значение растворов в природе и
жизнедеятельности человека.
1. Понятие раствора.
Раствор – это однородная система переменного состава, содержащая два или несколько
компонентов.
Классификация растворов
Гомогенные →истинные растворы - размер частиц до 1нм
Гетерогенные→ коллоидные и грубодисперсные системы, размер частиц 1- 500 и более нм.
Истинные растворы ̶ однородные системы, состоящие из молекул растворенного вещества и
растворителя.
Растворитель - это компонент раствора, находящийся в том же агрегатном состоянии, что и
раствор.
Растворяемое вещество может находиться в любом агрегатном состоянии. В воде можно
растворить соль, а можно и углекислый газ. В обоих случаях образуются однородные системы –
растворы.
Гетерогенные системы: суспензии, эмульсии, аэрозоли, пены, пыль.
2. Значение растворов. Самостоятельно прочитать §6 .
Домашнее задание: а) прочитать § 4 – 6; ответить на вопросы 1 – 4 на стр. 38.
Б) используя дополнительную литературу найти определения, что такое
эмульсии, суспензии, аэрозоли, пены, пыль.
Урок № 4 «Растворимость, ее зависимость от различных факторов. Насыщенные и
ненасыщенные растворы»
Цель урока: развивать знания учащихся о растворах на примере понятия растворимость; выяснить
факторы, влияющие на растворение веществ в воде, дать понятие насыщенных и ненасыщенных
растворов.
Опорные знания.
1. Что такое раствор?
2. Почему вода – универсальный растворитель?
3. Назовите другие растворители.
4. Из каких компонентов состоит раствор?
5. Можно ли утверждать, что растворы имеют постоянный состав? Почему?
Изучение нового материала.
Растворимость - это способность веществ переходить в раствор.
Растворимость – физическая величина, которая показывает, какую массу некоторого вещества
можно растворить в 1 л растворителя при определенной температуре и давлении.
Растворимость зависит от природы вещества. Вещества с полярным ковалентным и ионным
типами связи растворяются хорошо в полярных растворителях (воде). Неполярные вещества
лучше растворяются в неполярных растворителях.
Растворимость зависит также и от температуры. Для большинства кристаллических веществ с
повышением температуры растворимость увеличивается, а для газов – уменьшается.
По растворимости вещества разделяют на хорошо растворимые, малорастворимые и практически
нерастворимые.
Различают еще растворы насыщенные и ненасыщенные. Как их различать?
Насыщенный раствор – раствор, в котором определенное вещество при определенной
температуре и давлении больше не растворяется.
Ненасыщенный раствор – раствор, в котором содержание растворенного вещества меньше, чем
растворимость при определенной температуре.
Закрепление.
1. Как можно из ненасыщенного раствора сделать насыщенный?
2. Как можно из насыщенного раствора сделать ненасыщенный?
Домашнее задание: выучить § 7, ответить на вопросы 1 – 3 на стр. 44(устно).