8 класс. Свойства кислот.

Урок 50 - 51 ( 8 класс)
«Свойства кислот».
Гринаш М.А.
Цели урока: уметь формулировать научное определение кислот; уметь классифицировать
кислоты по разным признакам; уметь называть физические свойства кислот; уметь
проводить реакций кислот с металлами и оксидами металлов и записывать уравнения этих
реакций; уметь определять тип химических реакций, которых участвуют кислоты; уметь
соблюдать правила безопасности при работе с кислотами.
 Эксперимент(ы) к уроку :
а) (до урока на дем. стол) выставить в демонстрационном штативе маркированные
пробирки с растворами минеральных кислот и растворами пищевых кислот
(лимонная, аскорбиновая); (на уроке) обмакнуть пинцетом поочередно полоску
индикаторной бумаги (лакмус) сначала в растворы пищевых кислот, а затем в
растворы минеральных кислот.
б,в,г) в виде демонстрации или минилабораторной работы
(до урока) приготовить гранулы Zn (по три штуки), Pb, Cu (по две штуки) и в
штативах маркированные пробирки с растворами кислот (3 – 5 %) : H2SO4 (в 2-х
пробирках), HCl (в 3-х пробирках), H3РO4 (в 1-ой пробирке) ;
(на уроке) описание см. по ходу урока.
д) в виде демонстрации или минилабораторной работы
(до урока) приготовить спиртовку, образцы оксидов металлов : CuO, ZnO ; собрать
в штативах два промаркированных комплекта растворов кислот (3 – 5 %) : H2SO4,
HCl; (на уроке) описание см. по ходу урока.
Учитель:
Ученик:
Постановка проблемы и актуализация знаний
Какие химические соединения называют
Кислоты – сложные вещества, состоящие
кислотами?
из атомов водорода и кислотных остатков.
По технике безопасности в химической
лаборатории ничего есть нельзя. Конечно,
существует органолептический метод –
исследование веществ на вкус и запах.
Но мы с вами обратимся к своей памяти.
Лимон на вкус пробовали или
аскорбиновую кислоту в виде витамина?
Конечно! Они кислые.
Почему?
В них находится кислота.
Кислыми на вкус будут и неорганические
(непищевые) кислоты, которые мы изучали
на прошлом уроке.
Как это доказать не пробуя?
Верно! Убедимся в этом.
эксперимент (а)
В пробирки с кислотами опустим
лакмусовую бумагу. Что наблюдаем?
Вы не знаете формулы пищевых кислот! Не
можете сравнить их строение со строением
уже изученных минеральных кислот! Но,
зная определение этого класса веществ, и
зная формулы неорганических кислот,
С помощью индикаторов.
Она покраснела во всех пробирках.
Следовательно, в них кислоты, а раз
пищевые кислоты кислые, то и
минеральные на вкус будут кислыми.
можете сказать, почему у них сходные
свойства.
Потому что в состав молекул всех кислот
входят атомы водорода.
А будут ли одинаковыми физические
свойства всех кислот?
(мнения учащихся разделяются)
Как проверить кто из вас прав?
Сравнить свойства кислот. Например, их
агрегатное состояние.
Поиск решения
Сравним агрегатное состояние кислот.
Точно одинаковые свойства, на
демонстрационном столе одни растворы!
Добавлю к ним ещё один флакон, в нем
борная кислота, формула которой Н3ВО3.
Значит, бывают и в твердом агрегатном
состоянии.
Может ли кислота быть в газообразном
состоянии?
(работа с учебником)
Прочитайте материал учебника, развеются
ли ваши сомнения? (стр. 154 1-5 абзац,
стр.155 2-5 абзац)
Классификация кислот по какому признаку
встретилась вам во время прочтения
учебного материала?
Вы невнимательны! Абзац 5 стр.154
перечитайте.
(возможны противоположные мнения
учащихся)
* уровень max (нет в учебнике)
Записать по признаку в классиф. схему урока 52.
Кислоты бывают в трех агрегатных
состояниях.
Ни по какому!
«Серная и ортофосфорная кислоты не
летучи, не имеют запаха. Летучая азотная
кислота…»
Классифицируются на летучие и
нелетучие.
А еще кислоты бывают стабильные и
нестабильные. Не путать с летучестью!
Летучесть – это испарение кислот без
разрушения их молекул. Нестабильность –
когда молекулы кислот разрушаются.
Покупая газированную воду в магазине, вы
на самом деле приобретаете не воду, а
раствор угольной кислоты. Стоит вам
только приоткрыть, крышку зашипят
пузырьки газа. Выделение газа – признак
химической реакции. Запишите реакцию
разложения угольной кислоты.
H2 СO3 = H2O + СO2 ↑
Нестабильны азотистая и кремниевая
кислоты. Запишем по аналогии с
HNO2 = H2O + NO ↑
разложением угольной кислоты реакцию
H2SiO3 = H2O + SiO2
разложения этих кислот .
Записать по признаку в классиф. схему урока 52.
А так же кислоты подразделяют по силе: на
сильные и слабые. Например, при
сравнении серной и сернистой кислот
сильной будет серная кислота. В более
полном объеме эту классификацию изучим
в 9 классе.
1-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Сформулируйте первую подтему урока.
Физические свойства кислот,
классификация по летучести и
стабильности.
Постановка проблемы и актуализация знаний
Мы уже изучали одно из химических
свойств кислот – действие на индикаторы.
Что влияет на изменение окраски
В состав всех кислот входит водород,
индикаторов, при их добавлении к
который и влияет на изменение окраски
кислотам? О какой среде свидетельствуют
индикаторов, они показывают кислую
индикаторы изменением окраски в
среду в растворах кислот.
растворах кислот?
Химические свойства кислот проявляются
Благодаря наличию водорода в их составе.
Как вы думаете, существуют ли правила,
по которым, не проводя эксперимента
можно описать химические свойства
кислот?
Попробуем установить их опытным путем.
Для этого разберем взаимодействие
растворов кислот с металлами и оксидами
металлов.
эксперимент (б ) – можно показать
Должны существовать.
соответствующий видеофрагмент
Добавьте в растворы серной и соляной
От поверхности металла в растворах
кислот по кусочку цинка. Что наблюдаете? кислот отрываются пузырьки газа.
Выделяющийся газ – водород, он
образовался в результате замещения его
атомов в составе кислоты атомами металла.
Запишем уравнения реакций.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑ ;
2 HCl + Zn = Zn Cl2 + H2 ↑ ;
Какие вещества образовались в результате
вытеснения водорода из кислот?
Этот класс веществ называется «соли», его
строение и свойства мы изучим на
следующих уроках, а определение запишем
сейчас.
эксперимент (в )
Добавьте в раствор фосфорной кислоты
гранулу цинка, а в раствор соляной
кислоты гранулу свинца. Что наблюдаем?
Образовались сложные вещества,
состоящие из атомов металла и кислотного
остатка. А как называется этот класс
веществ?
(записывают определение)
Признаков реакции нет.
Установить причины отсутствия признаков
реакции можно, посмотрев в таблицу
растворимости.
Образующиеся соли нерастворимы.
Образующиеся нерастворимые соли,
словно одеяло, окутывают металл,
прекращая доступ раствора кислоты к
нему.
Химики называют такое проявление
«пассивацией металла».
Сформулируйте правило, по которому
растворы кислот взаимодействует с
металлами.
В результате взаимодействия растворов
кислот с металлами должны
образовываться растворимые соли.
эксперимент (г )
Добавим в растворы серной и соляной
кислот по кусочку меди. Что наблюдаем?
Ничего. Признаков реакции нет.
Причины (см. по таблице растворимости)?
По таблице растворимости соли, которые
должны образоваться, растворимы, значит
и реакций должны осуществиться.
Соли образующиеся в результате реакции
металла и кислоты должны быть
растворимы, но реакция кислот с медью
почему-то не происходит?
Поиск решения
По каким правилам происходит
химическое взаимодействие между
металлами и растворами кислот?
(работа с учебником)
Устранить сложившееся противоречие нам
поможет электрохимический ряд
напряжений металлов, составленный
русским химиком Н.Н. Бекетовым
(зачитывают и записывают правило)
(стр. 156).
2-ая подтема (на доске)в план открытия
нового знания
Вторая подтема урока …
Взаимодействие кислот с металлами.
Постановка проблемы
Как растворы кислот будут реагировать
Скорее всего, так же по правилу Бекетова.
с оксидами металлов?
Поиск решения
эксперимент ( д)
В один комплект из двух растворов разных
кислот опускаем навеску CuO, в другой –
ZnO, пробирку с CuO подогреть.
Ваши наблюдения.
А это значит…
Определите продукты реакций, записав их
уравнения.
Странно, реакция идет не только в
пробирках с оксидом цинка, но и в
пробирках с оксидом меди.
…Что правило Бекетова не
распространяется на оксиды металлов.
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ;
3-тья подтема (на доске)в план открытия
нового знания
Формулировка подтемы этой части урока?
ZnO + 2 HCl = Zn Cl2 + H2O ;
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O ;
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O.
Продукты взаимодействия оксидов
металлов с кислотами – соль и вода.
Взаимодействие кислот с оксидами
металлов.
Сформулируйте тему урока.
Кислоты , их определение,
классификация, свойства.
Обобщение темы
1. Сформулируйте определение класса
Кислота - это сложное вещество, состоящее
веществ «кислоты».
из атомов водорода и кислотного остатка.
2. По каким признакам классифицируют
кислоты?
3. Что вы знаете о физических свойствах
кислот?
4. Расскажите о правилах обращения с
кислотами.
По наличию кислорода : бескислородные и
кислородсодержащие.
По количеству атомов водорода в формуле:
одно-, двух-, трех-, и четырехосновные.
По летучести: летучие и нелетучие.
*По стабильности: стабильные и
нестабильные.
*По силе: сильные и слабые.
Кислоты бывают в трех агрегатных
состояниях, в основном хорошо
растворимы ( исключение кремниевая).
Кислоты едкие вещества, при работе с
ними нужно использовать защитные
средства: халат, перчатки, очки.
Нельзя вдыхать кислоты, особенно
летучие.
При растворении серной кислоты её
приливают к воде, а не наоборот!
5. Какие правила взаимодействия
растворов кислот с металлами нужно
Металл в ряду Бекетова должен стоять до
вспомнить, прежде чем писать
водорода, образующаяся соль должна быть
уравнения их реакций?
растворима.
6. Какие продукты образуются в
результате химических реакций
Соль и молекулярный водород.
растворов кислот с металлами?
Тип этих химических реакций.
Реакции замещения.
7. Как кислоты взаимодействуют с
оксидами металлов?
С образованием соли и воды.
Тип этих химических реакций.
Реакции обмена.
Самостоятельное применение знаний
(работа с задачником)
Решите задачи на стр.26 № 4, № 5, № 7
В виде карточек раздать задачи со стр. 26
№ 9, № 11.
Домашнее задание: § 42 (стр. 154 - 157), письменно вопросы 1,3,4 после параграфа;
из задачника стр.26 № 8.