ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии составлена ...

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена на основе авторской программы
основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденной
приказом Министерства
общего и профессионального образования РФ
09.03.2004г. № 1312.
Рабочая программа адаптирована к базисному плану вечерней (сменной)
общеобразовательной школы № 2 г.Твери. Составлена в соответствии с
требованиями к обязательному минимуму содержания основного общего и
среднего (полного) общего образования.
В соответствии с формой обучения в вечерней школе учебные часы распределены
не только по разделам курса, но и по зачетным разделам. Лабораторные работы
проводятся согласно оснащению кабинета.
Для изучения курса предмета химии отводится количество часов:





8 класс- 36 часов (1час в неделю)
9 класс-35 часов (1 час в неделю)
10 класс – 36 часов (1час в неделю)
11 класс- 36 часов (1 час в неделю)
12 класс-35 часов (1 час в неделю)
Реализация программы предусматривает использование комплекта учебников
О.С.Габриеляна по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.
Цели изучения предмета химии в основной общей и средней (полной) общей
школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений,
окружающей среды.
наносящих
Для достижения поставленных
следующие задачи:
целей
вред
здоровью
необходимо
человека
и
использовать
 формирование
у учащихся общеучебных
умений и
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
навыков,
 использование для познания окружающего мира различных методов
(наблюдение, измерение, опыты, эксперимент);
 проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов
и описание их результатов;
 соблюдение норм и правил поведения в химической лаборатории, в
окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
В результате изучения предмета химии ученик должен:
знать/понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитичекая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
 основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянного состава,
периодический закон.
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров групп и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп,
сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на
основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами
веществ;
химические
свойства
основных
классов
неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов,
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, количества вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
«УТВЕРЖДАЮ»
Согласовано
Рассмотрено на МО
Директор МОУ ВСОШ №2
Зам. Директора по УВР
Рук. МО
_________ И.И.Винник
_______ Н.Б. Новожилова
_________ Н.В. Баранова
Пр. № от «__»______2011
«__»_______2011
Протокол № 1 от 01.09.2011г.
ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ
СРЕДНЕЕ (ПОЛНОЕ) ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО КУРСУ
ХИМИЯ
8-12 классы
Базовый уровень
Составлена на основе авторской программы О.С.Габриеляна основного
общего и среднего (полного) общего образования
по химии
и адаптирована к учебному плану МОУ ВСОШ № 2 г. Твери
учителем Кучерявой Л.Н.
Программа предусматривает использование комплекта учеников
О.С.Габриеляна по химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений,- М. «Дрофа», 2006г.
ТВЕРЬ 2013
8 класс
36 час (1 час в неделю)
Зачетный раздел № 1
Введение (4 часа)
Химия-наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах.
Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период
алхимии. Понятие о философском камне. Химия в X𝖵𝖨 в. Развитие химии на
Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы
М.В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная
атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента
по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева., ее
структура, малые и большие периоды, группы и подгруппы.
Расчетные задачи:
1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его
химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его
формуле.
Тема 1. Атомы химических элементов ( 6 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения
о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты
Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как
разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов
ПСХЭ.
Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом
уровне).
ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома
элемента- образование положительных и отрицательных ионов. Ионы,
образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения
металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов – металлов между собой –
образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Тема 2. Простые вещества (3 часа)
Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ. Важнейшие простые вещества –
металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие
физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами
кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов
химических элементов к образованию нескольких простых веществаллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.
Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количества вещества - моль. Молярная масса,
молярный объем газообразных веществ. Краткие единицы количества
вещества: миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная масса
вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газов.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи:
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».
Тема 3. Соединения химических элементов (3 часа)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по
химической формуле соединения. Сопоставление формул бинарных
соединений, способ их названия. Бинарные соединения: оксиды,
хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители
оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители
летучих водородных соединений: хлороводород, аммиак. Основания,
их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и
кальция. Понятие о качественных реакциях. Кислоты, их состав и
названия. Классификация кислот. Представители кислот: соляная,
серная, азотная. Индикаторы: изменение окраски индикаторов в кислой
и щелочной средах.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде. Представители солей.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярное взаимодействие. Типы кристаллических решеток:
ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств
веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных
смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи:
1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе
растворимого вещества и массе растворителя.
3. Вычисление массы
растворенного вещества и
растворителя,
необходимых для приготовления определенной массы раствора с
известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации:
Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, углекислого газа.
Зачетный раздел №2
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (4 часа)
Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и
возгонка веществ, центрифугирование.
Химические реакции. Признаки и условия протекания. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях.
Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. Составление
уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение
количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству
вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием
понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
Реакции разложения, соединения, замещения.
Зачетный раздел № 3
Тема 5. Химический практикум №1 (2 часа)
Практическая работа № 1: Приемы обращения с лабораторным
оборудованием.
Практическая работа № 2 : Признаки химических реакций.
Тема 6. Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов (8
часов)
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость веществ в воде.
Понятие об электролитической диссоциации. Основные положения ТЭД.
Ионные уравнения реакций. Классификация ионов и их свойств.
Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД.
Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД.
Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД.
Оксиды, их классификация и свойства .
Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений ОВР
методом электронного баланса.
Демонстрации:
Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость
электропроводности от концентрации.
Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (𝖨𝖨).
Тема 7. Химический практикум № 2. Свойства растворов электролитов
(1 час)
Практическая работа № 3: Ионные реакции. Условия протекания
химических реакций между растворами электролитов до конца. Свойства
кислот, оснований, оксидов и солей.
ТРЕХГОДИЧНОЕ ОБУЧЕНИЕ
10 класс
36 часов в год ( 1 час в неделю)
Зачетный раздел № 1
Введение (1 час)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с
неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические
соединения.
Тема 1. Теория строения органических соединений (3 часа)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в
молекуле согласно их валентности. Основные положения теории
химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и
гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в
органической химии.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники ( 32 часа)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества
природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические
свойства алканов ( на примере метана и этана): горение, замещение,
разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе их свойств.
Алкены: этилен, его получение ( дегидрированием этана и дегидратацией
этанола).Химические свойства этилена: горение, качественные реакции
( обесцвечивание раствора бромной воды и раствора перманганата калия),
гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение.
Применение этилена на основе его свойств.
Зачетный раздел № 2
Алкадиены и каучуки :Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя
двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена:
обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
Алкины: Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.
Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды,
присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на
основе
его
свойств.
Реакция
полимеризации
винилхлорида.
Поливинилхлорид и его применение.
Зачетный раздел № 3
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об
октановом числе.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства
бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на
основе свойств.
Демонстрации. Получение этилена реакцией
Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты.
нефтепродукты».
Ознакомление
с
дегидратации
коллекцией
«
этанола.
Нефть
и
ТРЕХГОДИЧНОЕ ОБУЧЕНИЕ
11 класс
36 часов в год (1 час в неделю)
Зачетный раздел № 1
Тема 1. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой
природе ( 19 часов)
Углеводы. Единство химической организации
Химический состав живых организмов.
живых
организмов.
Углеводы, их классификация: моносахариды, дисахариды, полисахариды.
Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Понятие о
реакциях поликонденсации и гидролиза.
Глюкоза-вещество с двойственной фнкцией- альдегидоспирт. Химические
свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в
сорбит, брожение. Применение глюкозы на основе свойств.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной
связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием,
образование простых и сложных эфиров. Окисление в альдегид. Применение
этанола на основе свойств.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как пример
многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Применение глицерина на основе свойств.
Фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Взаимодействие с
гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с
формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на
основе свойств.
Альдегиды .Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.
Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и
восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и
ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением
альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты. Применение уксусной
кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере
пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией
этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение
сложных эфиров на основе их свойств. Жиры как сложные эфиры.
Химические свойства жиров. Применение жиров на основе свойств.
Демонстрации. Качественная реакция на многоатомные спирты. Реакция
«серебряного зеркала». Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на
крахмал.
Лабораторные опыты. Свойства крахмала. Свойства глюкозы. Свойства
этилового спирта. Свойства глицерина. Свойства уксусной кислоты.
Свойства жиров. Сравнение свойств мыла и стирального порошка.
Зачетный раздел № 2
Тема 2. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.
( 9 часов)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина - из
нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние
атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие
с бромной водой. Применение анилина на основе его свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом
белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических
соединений. Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на
основе их свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот.
Первичная, вторичная и третичные структуры белков. Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические
функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов.
Общий план строения нуклеотидов. Сравнение строения и функций РНК и
ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной
информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков.
Модель молекулы ДНК.
Лабораторные опыты. Свойства белков
Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач на
идентификацию органических соединений.
Тема 3. Биологически активные органические соединения. ( 4 часа)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.
Особенности
функционирования
ферментов.
Роль
ферментов
в
жизнедеятельности живых организмов.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения. связанные с витаминами:
авитаминозы, гипо- и гипервитаминозы. Витамин С как представитель
водорастворимых витаминов и витамин А как представитель
жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах
жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как
представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Лекарственная химия. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз.
Наркотические вещества. Наркомания, профилактика и борьба с ней.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и
сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды
раствора СМС индикаторной бумагой. Испытание среды раствора
аскорбиновой кислоты и индикаторной бумагой.
Тема 4.искусственные и синтетические органические соединения.
(4 часа)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как
продуктов химической модификации природного полимерного сырья.
Искусственные волокна, их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакцией
полимеризации и поликонденсации.
Демонстрация. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция
искусственных и синтетических волокон и изделий из них.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и
каучуков.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
12 класс
35 часов в год ( 1 час в неделю)
Зачетный раздел № 1
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 часа)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности
строения электронных оболочек атомов элементов 40го и 5-го периодов
ПСХЭ Д.И. Менделеева. Понятие об орбиталях. Электронные конфигурации
атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева –
графическое изображение периодического закона. Физический смысл
порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные
электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах
(главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева
для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева.
Лабораторный опыт. Конструирование
использованием карточек.
периодической
таблицы
с
Тема 2. Строение вещества ( 14 часов)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических
решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентная связь. Диполь. Полярность связи и поляризация
молекул. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования
ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки.
Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная
водородная связь. Значение водородной связи для организации структур
биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и
применение. Волокна: природные и химические.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов. Молекулярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных смесей. Загрязнение атмосферы и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ,
аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Жесткость воды и способы ее
устранения. Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в
жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение
вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от
агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии ,суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного о немолекулярного
строения. Закон постоянства состава. Понятие «доли» и ее разновидности.
Доля выхода продукта от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы
минералов с ионной кристаллической решеткой. Модель молекулы ДНК.
Образцы волокон и изделия из них. Образцы неорганических полимеров..
Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике. Жесткость воды
и способы ее устранения. Образцы различных дисперсных систем.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией полимеров. Испытание
воды на жесткость. Устранение жесткости воды. Ознакомление с
минеральными водами. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.
Зачетный раздел № 2.
Тема 1. Химические реакции( 8 часов).
Реакции, идущие без изменения состава вещества. Аллотропия и
аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций
кислорода, углерода и фосфора. Озон.
Изомерия и изомеры.
Реакции, идущие с изменением состава вещества. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.
Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и
термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай
экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость
скорости химической реакции от природы реагирующих веществ,
концентрации и температуры., площади поверхности соприкосновения и
катализатора.
Реакции гомо-и гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторе. Ферменты.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические
реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических
реакций. Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и
классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые
и
нерастворимые
вещества.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Кислоты, соли и основания с точки зрения
теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействия с металлами, основными и
кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов.
Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый и
обратимый гидролиз.. Гидролиз органических соединений и его
практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла.
Биологическая роль гидролиза в обмене веществ.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Степень
окисления.
Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление,
окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.
Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.
Демонстрации.
Взаимодействие
натрия
с
водой.
Образцы
кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на
предмет диссоциации. Простейшие окислительно-восстановительные
реакции.
Лабораторные опыты. Реакции замещения меди железом в растворе
медного купороса. Реакции, идущие с образованием газа, воды и осадка.
Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида
марганца (V) и каталазы сырого картофеля. Получение водорода
взаимодействием кислоты с цинком. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (12 часов).
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами., водой, с растворами
кислот и солей. Алюминотермия. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Коррозия металлов. Понятий о химической и электрохимической
коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее
типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов.
Восстановительные свойства неметаллов.
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот.
Химические свойства кислот. Особые свойства азотной и концентрированной
серной кислот.
Основания неорганические и органические. Классификация оснований.
Химические свойства оснований. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей. Химические свойства солей. Представители
солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция,
гидрокарбонаты кальция и аммония, малахит. Качественные реакции на
хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа () и
().
Генетическая связь между классами неорганических и органических
соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекции образцов металлов. Взаимодействие меди с
концентрированной азотной кислотой. Коллекции образцов неметаллов.
Коллекция природных органических кислот. Образцы природных минералов.
Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. Испытание растворов кисло, оснований и солей
индикаторами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной
кислоты с металлами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной
кислоты с основаниями. Взаимодействие соляной кислоты и раствора
уксусной кислоты с солями. Получение и свойства нерастворимых
оснований. Ознакомления с коллекциями металлов, неметаллов, кислот,
оснований, минералов.
Практическая работа №2 .Решение экспериментальных задач на
идентификацию органических и неорганических соединений.