ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ ТЕСТА ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ ТЕСТА ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ
УЧАЩИХСЯ 8 –х КЛАССОВ.
А1. Химическими явлениями являются:
1) растворение соли в воде 2) выделение пузырьков газа из бутылки с напитком
3) ржавление железа
4) кипение воды
А2. Фильтрованием можно разделить смеси, состоящие из:
1) глины и песка
2) воды и масла
2) воды и сахара
4) воды и глины
А3. Поваренная соль – это
1) химический элемент
2) смесь
2) простое химическое соединение 4) сложное химическое соединение
А4. Из различных молекул состоит:
1) вода дистиллированная, 2) вода минеральная
2) сульфат натрия
4) натрий
А4. К реакции замещения относится:
1) CaO + H2O →Ca(OH)2
2) СaCO3→ CaO + CO2
2) 2Ca + O2 →2 CaO
4) Mg +2 HCI → MgCI2 + H2
А5. 40% - раствор сахара содержит:
1) 40 г сахара и 60 г воды
2) 40 г сахара и 100г воды
2) 4 г сахара и 100 г воды
4) 40 г сахара и 140 г воды
А6. Вещество количеством 10 моль содержит молекул:
1) 6·1023 2) 60·10 23 3) 0,6· 1023 4) 6· 10 22
А7. Заряд ядра атома численно равен
1) порядковому номеру химического элемента в ПС
2) номеру периода
3) номеру группы
4) относительной атомной массе
А8. Число валентных электронов у атома фосфора:
1) 3
2) 2
3) 5
4) 7
А8. Какой элемент имеет электронную формулу: 1s22s22p63s23p4
1) О
2) S
3) CI 4) Se
А9. В ряду Li –Na – K – Rb – Cs металлические свойства
1) ослабевают
2) усиливаются
2) остаются без изменения 4) изменяются периодически
А10. Связь ионная в соединениях:
1) HCI
2) CO2 3) N2 4)KCI
А11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
1) алмаз 2) кислород
3) поваренная соль
А12. С углекислым газом будет реагировать:
4) графит
1) HCI
2) P2O5
3) CaO
4) FeO3
А13. Серной кислоте соответствует оксид:
1) SiO2 2) SO2
3) SO3 4) CO2
А14. Водород не выделяется при взаимодействии с фосфорной кислотой
1) Ca 2) Mg 3) Ag 4) Zn
А15. Щелочью является
1) Mg(OH)2 2) Cu(OH)2
3) Ba(OH)2
B1. C соляной кислотой будут реагировать:
1) Ca(OH)2
2) P2O5 3) H2O 4) FeO
4) Fe(OH)2
5) Na2CO3
6) Cu
В2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и
восстановитель:
Fe2O3 + C → CO + Fe
B3. Сколько молекул содержится в 64 г кислорода ?
С1. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
CaO →
Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCI2
C2. Получите ортофосфат натрия четырьмя способами. Напишите соответствующие
уравнения реакций.
С3. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 200 г раствора
соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10% с раствором гидроксида
натрия.
C4. Какой объем углекислого газа ( н.у.) образуется при разложении 500 г известняка,
содержащего 20 % примесей?