Урок 53 (8 классе)

Урок 48 (8 класс)
«Кислотные оксиды».
Гринаш М.А.
Цели урока: уметь получать оксиды неметаллов (сжиганием в кислороде и на воздухе),
уметь проводить взаимодействие оксидов неметаллов с водой, уметь классифицировать
оксиды неметаллов (по проявляемым свойствам), уметь формулировать определение
кислотных оксидов, уметь определять соответствие формул оксидов неметаллов и кислот.
 Эксперимент(ы) к уроку :
а) (до урока) аппарат Кипа заправить для получения диоксида углерода, в
пробирку с дист. водой капнуть лакмус,
(на уроке) пропускать СО2 через воду;
б) (до урока) в две термостойкие колбы (50 мл) внести по 10 мг P2O5 и SiO2
(подписать их), поместить в колбы термометры (в вытяжном шкафу),
(на уроке) в колбы добавить дист. воду, пинцетом опустить индикаторные
полоски (лакмусовые).
Учитель:
Ученик:
Постановка проблемы и актуализация знаний
Напомните, что мы делали на прошлом
Получали оксиды, сжигая серу и барий.
уроке?
К какому классу веществ относится сера?
К классу неметаллов.
Оксиды всех ли неметаллов можно
(мнения учащихся разделяются)
получить сжиганием веществ?
Поиск решения
(работа с учебником)
Выясним кто из вас прав, обратившись к
Почти все, значит, оксиды некоторых
учебнику, стр.148 1-ый абзац.
неметаллов получают по-другому.
Постановка проблемы и актуализация знаний
Запишите уравнения реакций сжигания
2С + О2 = 2 СО
углерода, если в первом случае продукт
С + О2 = СО2
реакции монооксид углерода, а во втором
– диоксид углерода.
Определите валентность углерода в
В первой реакции валентность углерода
соединениях.
равна II, а во второй - валентность углерода
равна IV.
Какой можно сделать вывод?
Некоторые неметаллы могут образовывать
несколько оксидов, проявляя разную
валентность.
О чем можно судить по коэффициентам в
По коэффициентам видно, что в первом
этих уравнениях?
случае кислород взят в недостатке, а во
втором – в избытке.
(мнения учащихся разделяются)
Все ли неметаллы вступают в реакцию
с кислородом?
Поиск решения
(работа с учебником)
Обратимся за ответом к учебнику стр.148
(зачитывают )
2-4 абзацы текста и 1 абзац стр.149
Вывод из прочитанного?
Некоторые оксиды неметаллов нельзя
получить сжиганием веществ, можно лишь
косвенным путем.
1-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Сформулируйте первую подтему урока.
Получение оксидов сжиганием простых
веществ неметаллов.
Постановка проблемы и актуализация знаний
В каких агрегатных состояниях могут
Газообразном, жидком, твердом (и в виде
находиться вещества?
плазмы).
На прошлом уроке получили диоксид серы
Какие агрегатные состояния возможны
– газ, выдыхаем диоксид углерода – газ.
для оксидов неметаллов?
Значит газообразное состояние.
Поиск решения
А формула Si O2 (диоксид кремния)
Твердое вещество.
молекулярная формула песка?
А SO3 (триоксид серы) при комнатной
температуре представляет собой
Следовательно, возможны три агрегатных
бесцветную жидкость.
состояния для оксидов неметаллов.
2-ая подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Сформулируйте вторую часть темы урока . Агрегатные состояния оксидов неметаллов.
Постановка проблемы и актуализация знаний
Что наблюдали (на прошлом уроке)
При растворении вещества индикатор
добавляя воду к диоксиду серы?
лакмус окрасился в красный цвет.
О чем это свидетельствует?
О превращении диоксида серы в кислоту.
Попробуем записать это превращение в
виде уравнения реакции.
SO2 + H2O = H2SO3
Полученная кислота образована серой, а
называется – сернистая кислота.
эксперимент (а)
Если пропускать через воду диоксид
углерода образуется нестойкая угольная
СО2 + H2O = H2СO3
кислота (признак реакции – покраснение
лакмуса).
Всегда ли при взаимодействии оксида
Наверное, всегда.
неметалла с водой образуется кислота?
Поиск решения
эксперимент (б)
Обратите внимание, в колбе с
пентаоксидом дифосфора показания
термометра резко возросли, а в колбе с
диоксидом кремния – не изменились.
О чем это говорит?
В первой колбе реакция идет, во второй
нет.
Посмотрим, изменится ли окраска
В первой колбе лакмус покраснел –
индикаторной полоски.
химическое превращение произошло, во
второй – нет.
Запишем наблюдения в виде уравнений
Р2О5 +3 H2O = 2H3РO4 (фосфорная кислота)
реакций.
SiO2 + H2O ≠
Какой можно сделать вывод?
Пентаоксиду дифосфора соответствует
кислота, а диоксиду кремния нет.
А как быть с данными таблицы
растворимости? Судя по таблице,
кремниевая кислота существует.
3-тья подтема (на доске) в план открытия
нового знания
Какова формулировка третьей части темы?
Значит, кремниевую кислоту нельзя
получить взаимодействием оксида с водой,
но можно косвенным путем.
Кто сформулирует тему урока?
Оксиды неметаллов – кислотные оксиды.
Попробуйте дать определение оксидов
неметаллов, опираясь на изученный
сегодня материал и знания классификации
веществ (прошлого урока).
Но не всем оксидам неметаллов
соответствуют кислоты. Например
монооксиду углерода (СО – угарный газ)
кислота не соответствует. Есть и другие
«некислотные» (называются они
несолеобразующие) оксиды, прочтите
последний абзац текста стр.150.
Уточните определение.
Оксидам неметаллов соответствуют
кислоты, и они являются кислотными
оксидами.
1)
2)
3)
4)
Взаимодействие оксидов неметаллов с
водой, их превращение в кислоты.
(учащиеся читают)
Оксиды неметаллов, которым
соответствуют кислоты, называют
кислотными оксидами.
Обобщение урока
Итак, согласно свойствам,
Их можно подразделить на кислотные и
проявляемым оксидами неметаллов, несолеобразующие.
как их можно классифицировать?
Могут ли неметаллы образовывать
Да, неметаллы могут образовывать
несколько оксидов?
несколько оксидов.
Приведите примеры.
CO и CO2, SO2 и SO3.
Какие вещества соответствуют
Кислоты.
кислотным оксидам?
Самостоятельное применение знаний
На стр. 150 учебника представлена таблица (находят таблицу)
соответствия некоторых кислотных
оксидов и их кислот.
Определите валентность центрального
атома неметалла в кислотах и валентность
(выполняют задание и делают вывод)
этого же элемента в оксидах.
Валентность одинаковая.
Проверьте, совпадают ли валентности
Да, валентность равна номеру группы, в
неметаллов в таких оксидах с номером
которой этот неметалл расположен.
группы в ПСХЭ.
Это максимально возможное проявление
валентности, поэтому данные оксиды
являются высшими оксидами.
(работа с задачником)
Решить задачи на стр.26 № 1, № 3, № 6.
Домашнее задание: § 40 (стр. 148 - 150), вопросы на стр.150 (4 - письменно).