Химические свойства оснований Цель: изучить химические свойства растворимых (шелочь) и

Лабораторная работа: Химические свойства оснований
Цель: изучить химические свойства растворимых (шелочь) и
нерастворимых оснований. Уметь определять тип реакций и
записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном
видах.
Оборудование: штатив, пробирки, спички, спиртовка.
Реактивы: NaOH, Fe2(SO4)3, KOH, CuSO4, HCl, Ba(OH)2.
Ход работы:
1. Из перечня предложенных веществ выберите формулы оснований:
NaOH, Fe2(SO4)3, KOH, CuSO4, SO2, HCl, Ba(OH)2, P2O5, Al(OH)3.
2. Выбранные вами формулы оснований распределите на две группы:
растворимы (щелочи) и нерастворимые.
3.Выберите только одно основание для изучения химических свойств.
Оно растворимое (щелочь), двухкислотное, является сильным
электролитом - _________________.
3. Запомни схему «Химические свойства оснований»
растворимое и
Оксид неметалла (кислотный оксид)
нерастворимое основание
Кислота
Растворимая соль
нерастворимое основание
Разлагается при нагревании на оксиды
4. Впишите в таблицу формулы веществ из пункта 1:
Оксид неметалла (кислотный оксид)
Кислота
Растворимая соль
5. Реакция «кислотный оксид + основание (щелочь)»
SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3 + H2O
Кислотному оксиду SO2 соответствует сернистая кислота H2SO3, значит,
образуется соль сернистой кислоты – сульфит бария.
Определите тип реакции, запишите уравнение в ионном виде.
6. Проведите реакцию «основание (ф/ф)+кислота». Определите тип
реакции, запишите уравнение в ионном виде.
7. Проведите реакцию «растворимая соль +основание». Определите
признак и тип реакции, запишите уравнение в ионном виде.
Вы получили нерастворимое основание. Далее проведите реакцию
разложения при нагревании. Какой признак реакции. Запишите
уравнение в молекулярном виде.
Вывод:
Лабораторная работа: Химические свойства оснований
Цель: изучить химические свойства растворимых (шелочь) и
нерастворимых оснований. Уметь определять тип реакций и
записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном
видах.
Оборудование: штатив, пробирки, спички, спиртовка.
Реактивы: NaOH, Fe2(SO4)3, KOH, CuSO4, HCl, Ba(OH)2.
Ход работы:
1. Из перечня предложенных веществ выберите формулы оснований:
NaOH, Fe2(SO4)3, KOH, CuSO4, SO2, HCl, Ba(OH)2, P2O5, Al(OH)3.
2. Выбранные вами формулы оснований распределите на две группы:
растворимы (щелочи) и нерастворимые.
3.Выберите только одно основание для изучения химических свойств.
Оно растворимое (щелочь), однокислотное, является сильным
электролитом - _________________.
3. Запомни схему «Химические свойства оснований»
растворимое и
Оксид неметалла (кислотный оксид)
нерастворимое основание
Кислота
Растворимая соль
нерастворимое основание
Разлагается при нагревании на оксиды
4. Впишите в таблицу формулы веществ из пункта 1:
Оксид неметалла (кислотный оксид)
Кислота
Растворимая соль
5. Реакция «кислотный оксид + основание (щелочь)»
P2O5 + NaOH = Na3PO4 + H2O
Кислотному оксиду P2O5 соответствует фосфорная кислота H3PO4,
значит, образуется ее соль – фосфат натрия. Расставь коэффициенты.
Определи тип реакции, запиши уравнение в ионном виде.
6. Проведите реакцию «основание (ф/ф)+кислота». Определите тип
реакции, запишите уравнение в ионном виде.
7. Проведите реакцию «растворимая соль +основание». Определите
признак и тип реакции, запишите уравнение в ионном виде.
Вы получили нерастворимое основание. Далее проведите реакцию
разложения при нагревании. Какой признак реакции. Запишите
уравнение в молекулярном виде.
Вывод: