Тетрадь для лабораторных работ
advertisement
Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Смоленская академия профессионального образования» Тетрадь для лабораторных работ по дисциплине «Химия» для специальностей технического профиля Смоленск 2014 1 Рабочая тетрадь для студентов по дисциплине «Химия», предназначена для выполнения лабораторных работ и содержит разнообразные практические задания. Составитель: Смирнова Л.И. – Смоленск: ОГБПОУ СмолАПО, 2014. Настоящее учебное пособие ориентировано на помощь студентам в выполнении работы на учебном занятии и во внеурочное время. 2 СОДЕРЖАНИЕ Пояснительная записка Правила техники безопасности Первая помощь при несчастных случаях Лабораторная работа № 1 Дисперсные системы Лабораторная работа № 2 Химические свойства кислот, оснований, солей Лабораторная работа № 3 Ознакомление с образцами железной руды. Закалка и отпуск стали Лабораторная работа № 4 Химические свойства и качественные реакции кислородсодержащих органических соединений Лабораторная работа № 5 Химические свойства белков Литература Приложения 3 4 5 6 7 17 31 39 52 62 63 Пояснительная записка Рабочая тетрадь по дисциплине «Химия» разработана в соответствии с примерной программой учебной дисциплины «Химия» для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования (технический профиль) и предназначена для студентов технических специальностей. Тетрадь содержит Правила техники безопасности при проведении лабораторных работ и Правила первой помощи при несчастных случаях. Содержание тетради охватывает все предусмотренные программой лабораторные работы, включает справочный теоретический материал, материалы для проведения опытов и самоконтроля по усвоению теоретического материала, листок самооценки, рекомендуемую литературу. Рабочая тетрадь по дисциплине «Химия» способствует формированию таких умений как характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов; выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета), а также общих компетенций по организации собственной деятельности, выбору типовых методов и способов выполнения поставленных задач, оценке их эффективности и качества. Пособие способствует освоению умений по самостоятельному приобретению химических знаний с использованием различных источников информации, а также применению полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов на производстве и в быту. 4 ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ПРОВЕДЕНИИ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ 1. Работая в химической лаборатории, необходимо соблюдать большую осторожность. Помнить, что неаккуратность, невнимательность, недостаточное знакомство с приборами и свойствами химических веществ могут повлечь за собой несчастный случай. 2. Приступать к выполнению задания можно только после разрешения преподавателя. 3. Химические реакции выполнять с такими количествами и концентрациями веществ, в такой посуде и приборах, как это указано в соответствующем разделе руководства. 4. Проводить опыт в чистой посуде. 5. Внимательно прочесть надпись на этикетке, прежде чем взять вещество. 6. Все опыты, сопровождающиеся выделением ядовитых летучих и неприятно пахнущих веществ (например, выпаривание, кипячение растворов кислот, а также растворов содержащих галогены, аммиак и т.п.), проводить только в вытяжном шкафу. 7. Нюхать выделяющиеся газы издали, помахивая рукой от сосуда к себе. 8. Реактивы не пробовать на вкус, так как большинство из них ядовиты. 9. Осторожно пользоваться спиртовками. Спиртовку нельзя зажигать, наклоняя ее к другой горящей спиртовке; гасить спиртовку, накрывая ее сверху колпачком. 10.В случае ожога лица, рук кислотой или щелочью необходимо оказать пострадавшему первую помощь и направить к врачу. Правила нагревания Пробирки можно нагревать на открытом пламени. При этом сначала надо прогреть всю пробирку, а затем ту ее часть, где находятся реактивы. Пробирка должна быть направлена отверстием в сторону от работающих вблизи и от самого экспериментатора, на случай неравномерного вскипания и выбрасывания горячего раствора. При нагревании нельзя держать пробирку рукой; ее закрепляют в держателе так, чтобы держатель находился около самого отверстия пробирки. 5 ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ НЕСЧАСТНЫХ СЛУЧАЯХ В ЛАБОРАТОРИИ 1. При ранении стеклом убедиться, что в ранке не осталось стекла, быстро протереть ранку ваткой, смоченной спиртом, смазать йодом и забинтовать. 2. В случае ожога лица, рук кислотой или щелочью немедленно промыть пораженное место большим количеством воды, а затем: - при ожоге кислотами промыть 2-% раствором питьевой соды и слабым раствором нашатырного спирта; - при ожоге щелочами промыть 1-% раствором уксусной или лимонной кислоты. В обоих случаях после этого наложить повязку из бинта, смоченного спиртом. При попадании кислоты или щелочи в глаза необходимо промыть их большим количеством воды, а затем: - при попадании кислоты промыть разбавленным раствором питьевой соды; - при попадании щелочи 1-% раствором борной кислоты. Если необходимо, то пострадавшего после оказания первой помощи немедленно доставить в медпункт или в поликлинику. 6 Лабораторная работа №1 по теме «Дисперсные системы» Цель работы: экспериментально подтвердить свойства суспензии как дисперсной системы. Приборы: штатив с пробирками Реактивы: дистиллированная вода, карбонат кальция, масло, раствор глицерина, мука, желатин. 1.Теоретическая справка Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще всего встречаются смеси. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гомогенные (растворы) и гетерогенные (дисперсные) системы. Дисперсными - называют гетерогенные системы, в которых одно вещество дисперсная фаза (их может быть несколько) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого - дисперсионной среде. Среда и фазы находятся в разных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся 2 группы: - Грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм. Это непрозрачные системы, в которых фаза и среда легко разделяются отстаиванием или фильтрованием. Это - эмульсии, суспензии, аэрозоли. - Тонкодисперсные - с размерами частиц от 100 до 1 нм. Фаза и среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом. Это: золи (коллоидные растворы- "клееподобные" ) и гели (студни). Коллоидные системы прозрачны и внешне похожи на истинные растворы, но отличаются от последних по образующейся "светящейся дорожке" – конусу при пропускании через них ^ луча света. Это явление называют эффектом Тиндаля. При определенных условиях в коллоидном растворе может начаться процесс коагуляции. Коагуляция - явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок . При этом коллоидный раствор превращается в суспензию или гель. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление синерезиса. 7 Таблица 1 - Дисперсные системы Типы дисперсных Дисперсионная среда Дисперсная фаза систем Суспензии, коллоидные растворы (речной и морской ил, строительные растворы, пасты) Эмульсии (молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма) Пены (газированные напитки, взбитые сливки) Аэрозоли (дым, пыль, смог) Аэрозоли жидкости в газе (туман, облака) Горные породы, минерал содержащие руды, цветные стекла Желе, желатин, косметические и медицинские мази Пористые материалы (кирпич, пемза, керамика, пенопласт, пористый шоколад) Жидкая Твердая Жидкая Жидкая Жидкая Газообразная Газообразная Твердая Газообразная Жидкая Твердая Твердая Твердая Жидкая Твердая Газообразная 2.Карта допуска 1. Дисперсные системы - это 2. Коагуляция дисперсных систем вызвана 8 3. Дисперсные системы по размерам частиц и дисперсной фазы классифицируют на 4. Сходство между растворами высокомолекулярных веществ и коллоидными растворами заключается в том, что 5. Растворы высокомолекулярных веществ являются истинными растворами, так как 9 3.Проведение опытов Опыт №1. Свойства суспензии карбоната кальция в воде Цель опыта: доказать опытным путем свойства суспензии карбоната кальция в воде Ход работы 1.Проведите предложенный опыт. Налейте в пробирку 4-5 мл воды и всыпьте 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закройте резиновой пробкой и встряхните несколько раз. Внимательно рассмотрите полученную суспензию карбоната кальция в воде сразу после приготовления и спустя 3-5 минут. 2.Определите условия образования суспензии, внешний вид, компоненты и свойства системы. Наблюдаемые явления Условия образования суспензии Температур Давление Катализатор Механическое а воздействие Внешний вид системы Агрегатн Дисперс Видимост Цвет ое ность ь частиц суспензи и состояние и частиц фаз Компоненты системы Дисперсионная Дисперсная среда фаза Свойства системы Взаимоде Способнос Способн йствие ть ость фаз осаждатьс к я коагуля ции Эффек т Тиндал я Вывод: опытным путем мы подтвердили, что суспензия карбоната кальция является_________________________ так как 10 , Опыт №2. Свойства эмульсии масла в воде Цель опыта: доказать опытным путем свойства эмульсий 1.Проведите предложенный опыт. Налейте в пробирку 4-5 мл воды и 1-2 мл масла. Пробирку закройте резиновой пробкой и встряхните несколько раз. Внимательно рассмотрите полученную эмульсию масла в воде сразу после приготовления и спустя 3-5 минут. 2.Определите условия образования эмульсии, внешний вид, компоненты и свойства системы. Условия образования эмульсии Компоненты системы Температур а Дисперсионная среда Давление Катализатор Механическ ое воздействие Внешний вид системы Дисперсная фаза Свойства системы Агрегатн ое Дисперс Видимост Цвет Взаимод Способност ность ь частиц суспенз ействие ь ии фаз осаждаться состояние и частиц фаз 11 Способно сть к коагуляц ии Эффек т Тиндал я Вывод: опытным путем установили, что Опыт №3. Свойства коллоидных растворов Цель опыта: Подтвердите опытным путем свойства коллоидных растворов 1.Проведите предложенный опыт. Налейте в стеклянный стакан 40-50 мл воды и всыпьте 1-2 ложечки муки (или желатина). Содержимое тщательно перемешайте. Внимательно рассмотрите полученный коллоидный раствор сразу после приготовления и спустя Условия образования коллоидного раствора Температур а Компоненты системы Давление Катализатор Механическое Дисперсионная воздействие среда Внешний вид системы Дисперсная фаза Свойства системы 12 3-5 минут. Агрегатн Дисперс Видимост 2.Определите условия ое ность ь частиц образования коллоидного раствора, состояние внешний вид, фаз компоненты и свойства системы. Вывод: опытным путем подтвердили, что 13 Цвет суспензи и и частиц Взаимод Способно Способнос ействие сть ть фаз осаждать к ся коагуляци и Эффек т Тиндал я 4.Вопросы для самоконтроля усвоенных знаний Тест № 1 1. 2. 3. 4 5. 6. 7. 8. 9. Взвесями называют а) грубодисперсные системы б) тонкодисперсные системы в) истинные растворы г) ионные растворы Коагуляцией называют а) рассеяние светового луча частицами коллоидного раствора б) выделение воды за счет расслаивания геля в) образование коллоидного раствора из грубодисперсной системы г) слипание частиц коллоидного раствора и выпадение их в осадок Уксусная кислота в воде образует раствор а) молекулярный б) ионно-молекулярный в) ионный г) верного ответа среди перечисленных нет Процесс, обратный коагуляции называется а) коагуляция б) седиментация в) пептизация г) фотополимеризация Золь с жидкой дисперсной средой представляет собой распределение мельчайших частиц а) жидкости в твердом веществе б) твердого вещества в газе в) твердого вещества в жидкости г) газа в жидкости Расположите двухкомпонентные системы в порядке уменьшения размера частиц дисперсной фазы: а) коллоидный раствор, б) взвесь, в) истинный раствор а) а, в, б б) б, а, в в) в, б, а г) в, а, б Глюкоза в воде образует раствор: а) молекулярный б) ионно-молекулярный в) ионный г) верного ответа среди перечисленных нет Мармелад с точки зрения структуры представляет собой: а) гель б) золь в) эмульсию г) верного ответа среди перечисленных нет Седиментацией называют а) рассеивание светового луча частицами коллоидного раствора б) выделение воды за счет расслаивания геля в) оседание частиц дисперсной фазы под действием силы тяжести г) дробление частиц взвеси с образованием коллоидного раствора 14 Ацетон образует с водой а) коллоидный раствор б) ионный раствор 10. в) молекулярный раствор г) ионно-молекулярный раствор Тест № 2 1. 2. 3. 4 5. 6. 7. 8. 9. Золи относят а) к грубодисперсным системам б) к коллоидным растворам в) к истинным растворам г) верного ответа среди перечисленных нет Эффектом Тиндаля называют а) рассеяние луча света частицами коллоидного раствора б) выделение воды за счет расслаивания геля в) образование коллоидного раствора из грубодисперсной системы г) слипание частиц коллоидного раствора и выпадение их в осадок Причина устойчивости коллоидных растворов заключается а) в соударениях частиц дисперсной среды с частицами дисперсной фазы, препятствующих осаждению; б) в наличии на частицах дисперсной фазы одноименного электрического заряда, препятствующего их укрупнению (слипанию); в) в чрезвычайно малом размере частиц дисперсной фазы, испытывающих минимальное действие силы тяжести; г) все перечисленные ответы верны. Начальный этап разрушения золя а) коагуляция б) седиментация в) пептизация г) фотополимеризация Грубодисперсными системами являются а) суспензии б) эмульсии в) студни г) гели Эмульсии представляют собой распределение мельчайших частиц а) жидкости и другой жидкости, не смешивающейся с первой б) твердого вещества в жидкости в) жидкости в газообразном веществе г) газообразного вещества в жидкости В состав мицеллы входят а) адсорбционный слой б) диффузный слой в) взвеси г) гели Ортофосфорная кислота в воде образует раствор: а) молекулярный б) ионно-молекулярный в) ионный г) коллоидный раствор Зефир с точки зрения структуры представляет собой а) гель б) золь в) эмульсию г) суспензию 15 Суспензиями являются б) строительные растворы 10. а) речной ил в) желатин г) туман Общий вывод. В результате проведенных опытов мы экспериментально подтвердили, что_____________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ Уровень освоения Могу помочь другим Выполнил без затруднений Испытывал затруднения 5.Лист самооценки Опыт 1 Опыт 2 Опыт 3 16 Тест 1 Тест 2 Лабораторная работа №2 « Химические свойства кислот, оснований, солей» Цель работы: экспериментально подтвердить химические свойства кислот, оснований, солей. Приборы: штатив с пробирками Реактивы: растворы соляной, серной, азотной кислот; растворы: гидроксида натрия, сульфата меди (II), нитрата серебра(I), сульфата железа (III), хлорида, фосфата и иодида натрия; гранулы цинка, медь, лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый. 1.Теоретическая справка Кислоты - это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы только одного типа - катионы водорода. Таблица 2 - Кислоты Признак классификации Группа кислот Наличие атома Кислородсодержащие кислорода Бескислородные Основность (число Одноосновные атомов водорода в молекуле, способных Двухосновные замещаться на металл) Трехосновные Растворимость Растворимые Нерастворимые Примеры H2SO4, HNO3, H3PO4 H2S, HCl, HCN HCl, HNO3 H2S, H2SO3, H2CO3 H3PO4 H2SO4, HNO3, HBr H2SiO3 Основания - это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп. Таблица 3 – Основания Признак классификации Группа оснований Наличие атома Кислородсодержащие кислорода Бескислородные Кислотность (число Одноосновные групп OH в молекуле или число Двухосновные присоединяемых H+) 17 Примеры KOH, Ca(OH)2 NH3·H2O NaOH, KOH, NH3·H2O Ca(OH)2, Mg(OH)2 Растворимость Растворимые NaOH, KOH, Ba(OH)2 Нерастворимые Cr(OH)2, Mn(OH)2 Соли - это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка. Таблица 4 - Соли Группа солей Средние нормальные) Кислые Основные Характеристики (или Продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла или ионы аммония Продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла Продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекуле основания на кислотный остаток Примеры NaCl, CaCO3, K2SiO3, Ba(NO3)2, NH4Cl NaHCO3, Ca(H2PO4)2 (CuOH)2CO3, ZnOHCl 2.Карта допуска 1. Назовите классификацию оснований по растворимости в воде 2. Реакции ионного обмена протекают до конца, если 3.. Гидролизу подвергаются следующие соли 18 4. Кислоты по основности классифицируют на 5. Реакция нейтрализации - это 19 3.Проведение опытов Опыт №1. Химические свойства кислот Цель опыта: Подтвердить опытным путем химические свойства кислот Описание опыта Наблюдаемые явления 1.1.Проведите опыт на индикаторы испытание растворов кислот лакмус фенолфтале индикаторами ин В три пробирки налейте раствор соляной кислоты, добавьте к ним соответственно по 2-3 капли раствора лакмуса, фенолфталеина, метиловогооранжевого. 2.Запишите наблюдения. 3.Напишите уравнение реакции диссоциации кислоты. Уравнения реакций метиловый оранжевый Вывод 1.2.Проведите опыт Наблюдаемые явления взаимодействия металлов с кислотами В две пробирки поместите гранулу цинка и кусочек меди 20 Уравнения реакций соответственно и прилейте в каждую по 2-3 капли раствора серной кислоты. 2.Запишите и объясните наблюдаемые явления. 3.Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Вывод 1.3.Проведите опыт по взаимодействию кислот с основаниями В пробирку налейте 3-4 капли раствора щелочи и добавьте несколько капель фенолфталеина. Затем прилейте в пробирку раствор соляной кислоты до полного обесцвечивания содержимого. 2.Опишите и объясните наблюдаемые явления. 3.Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 21 Вывод Описание опыта Наблюдаемые явления 1.4.Проведите опыт по взаимодействию кислот с солями В пробирку с раствором соляной кислоты добавьте несколько капель нитрата серебра (I). 2. Опишите и объясните наблюдаемые явления. 3.Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Вывод: опытным путем определили, что 22 Уравнения реакций Опыт №2. Химические свойства растворимых оснований Цель опыта: Подтвердить опытным путем свойства растворимых оснований 2.1.Проведите испытание Наблюдаемые явления Уравнения реакций растворов щелочей индикаторами индикаторы В три пробирки налейте по 3-4 фенолфталеи метиловый оранжевый капли раствора щелочи, затем лакмус н добавьте: в первую - несколько капель лакмуса, во вторую несколько капель фенолфталеина, в третью несколько капель раствора метилового оранжевого. 2.Опишите наблюдения. 3.Напишите уравнение реакции диссоциации щелочи. Вывод 2.2.Проведите опыт по взаимодействию щелочей с солями В пробирку налейте 2-3 капли раствора хлорида аммония и добавьте 1-2 капли раствора 23 щелочи. Содержимое пробирки нагрейте, осторожно понюхайте выделяющийся газообразный продукт и поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую бумажку. 2. 2.Объясните наблюдаемые явления. 3.Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Вывод: опытным путем установили, что 24 Опыт №3. Химические свойства нерастворимых оснований Цель опыта: Подтвердить опытным путем свойства нерастворимых оснований 3.1.Проведите опыт получения Наблюдаемые явления амфотерного гидроксида В пробирку поместите 2 - 3 капли раствора сульфата железа (III) и прилейте 4 - 5 капель раствора гидроксида натрия. 2.Объясните наблюдаемые явления 3.Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Вывод 3.2.Проведите опыт, доказывающий амфотерные свойства гидроксидов Полученный осадок разлейте в две пробирки, в одну добавьте несколько капель серной кислоты до полного растворения осадка, а во вторую избыток гидроксида натрия. 2.Опишите и объясните наблюдаемые явления. 3.Запишите уравнения реакций в 25 Уравнения реакций молекулярной и ионной формах. Вывод Опыт №4. Химические свойства солей Цель опыта: Подтвердить опытным путем свойства солей Наблюдаемые явления 4.1.Проведите опыт взаимодействия металлов с растворами солей Налейте в пробирку 3-4 капли раствора сульфата меди (II) и опустите в него стальную кнопку или скрепку. 2.Опишите наблюдаемые явления. 3.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 4.Рассмотрите окислительновосстановительные процессы. Вывод 4.2.Проведите опыт взаимодействия солей с растворами солей В каждую из трех пробирок с раствором хлорида, фосфата и иодида натрия 26 Уравнения реакций соответственно прилейте несколько капель раствора нитрата серебра (I). 1. Опишите наблюдаемые явления. 2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Вывод: опытным путем установили, что 27 4.Вопросы для самоконтроля по усвоению знаний Тест № 1 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. Формулы только сильных кислот приведены в ряду а) HCI, H3PO4, H2SO4 б) H2SO4, H2SO3, HNO3 в) HNO3, HCI, H2SO4 г) HNO2, HNO3, H2SO4 Оксид фосфора отвечает формуле кислоты а) H3PO4 б) HPO3 в) H3PO2 г) H4P2O7 Соляная кислота реагирует с а) нитрат серебра(I) б) силикат калия в) оксид кремния(IV) г) сульфат меди (II) Непосредственным растворением соответствующих оксидов в воде можно получить кислоты а) ортофосфорную б) кремниевую в) азотную г) серную Разбавленная серная кислота не реагирует с а) медью б) гидроксидом меди (II) в) оксидом меди (II) г) хлоридом меди (II) Отметьте схемы реакций, в результате которых может получиться кислота а) SO3+H2O б) SiO2+H2O в) BaCI2+H2SO4 (разб.) г) Na2SiO3+HNO3 Вещества могут реагировать между собой в парах а) серная кислота и карбонат калия б) нитрат серебра и ортофосфорная кислота в) соляная кислота и железо г) оксид алюминия и азотная кислота Водный раствор высшего оксида элемента с атомным номером 16 реагирует с соединениями а) HNO3 б) KOH в) CaO г) Na2CO3 Водород выделяется при внесении в разбавленный раствор серной кислоты а) меди б) железа в) цинка г) серебра Двухосновными кислотами являются а) уксусная б) серная в) ортофосфорная г) угольная 28 Тест № 2 1. Укажите название кислоты, которая может образовывать кислые соли а) метафосфорная 2. 3. б) азотная в) угольная г) уксусная Какие кислоты не могут образовывать кислые соли а) сероводородная б) иодоводородная в) серная г) азотная Реагируя с раствором хлорида бария, образуют соль а) азотная кислота б) серная кислота в) сульфат натрия г) карбонат калия 4. Составлены неправильно формулы солей а) CaHPO3 б) Ba(HPO4)2 в) Ba[AI(OH)4] г) MgNH4PO4 5. Гидроксид кальция может образовать Карбонат кальция в водном растворе, реагируя с а) угарный газ б) гидрокарбонат калия в) карбонат натрия г) избыток углекислого газа Водный раствор гидроксида натрия реагирует с солями а) силикатом калия б) гидрокарбонатом натрия в) хлоридом меди (II) г) сульфатом железа Два типа кислых солей образует кислота а) угольная б) сернистая в) сероводородная г) ортофосфорная Реагируя со щелочами, не может образовать кислую соль оксид а) оксид фосфора (V) б) оксид серы (IV) в) оксид углерода(IV) г) оксид азота (V) Формулами дигидроортофосфатов являются а) K3PO4 б) Mg(H2PO4)2 в) NH4H2PO4 г) MgH2P2O7 6. 7. 8. 9. 10. Заряд кислотного остатка равен -1 у солей а) сульфид натрия б) гидросульфит кальция в) дигидрофосфат натрия г) гидросульфат калия 29 Общий вывод. В результате проведенных опытов экспериментально было доказано, что 5.Лист самооценки Уровень Опыт1 Опыт2 Опыт3 Опыт освоения 4.1 Могу помочь другим Выполнил без затруднений Испытывал затруднения 30 Опыт Тест1 Тест 4.2 2 Лабораторная работа № 3 «Закалка и отпуск стали» Цель работы: экспериментально подтвердить свойства стали. Оборудование: лупа 6-10х-кратного увеличения, швейная игла или безопасной бритвы Реактивы: коллекция минералов «Железная руда» лезвие 1.Теоретическая справка Железо в химически чистом виде - блестящий серебристо-белый вязкий и ковкий металл, имеющий плотность 7,8 г/см3 и температуру плавления 1539±1°С. Образует сплавы со многими элементами. Наиболее распространенными являются железоуглеродистые сплавы (чугун, стали), играющие ведущую роль в современной технике. Среднее содержание железа в земной коре - 5,0 %, оно является одним из наиболее распространенных элементов и входит в состав большого числа минералов (более 300). Главные промышленно-ценные минералы железа оксиды. Железная руда - природное минеральное сырьё, содержащее соединения железа, применяемое для получения сплавов на основе железа. Рудная часть железной руды обычно представлена минералами на основе оксидов железа. Пустая порода железной руды состоит из кварца и песчаников с примесями глины. Перед металлургической плавкой железную руду специально подготавливают с целью снижения содержания пустой породы в ней. Железная руда Пустая порода Рудная часть Таблица 5 – содержание железа Руда Рудный минерал Содержание железа % Красный железняк Гематит - Fe2O3 50 - 60 Магнитный железняк Магнетит - Fе3O4 55 - 75 Бурый железняк Лимонит - 2Fe2О3· пH2О 40 - 50 Шпатовый железняк Сидерит - FeCO3 31 30 - 40 2.Карта допуска 1. Железная руда - это 2. Железная руда используется для 3. В состав пустой породы железной руды входит 4. Рудная часть железной руды состоит из 5. Наиболее используемые железные руды - это 32 3.Проведение опытов Опыт №1. Ознакомление с образцами железной руды Цель опыта: распознавание природных образцов железной руды 1.1.Внимательн Названи о рассмотрите е руды выданные образцы железной руды. 1.2.Распознайт е и опишите образцы. Название рудного минерала Формула рудного минерала Содержан Внешний вид образца руды Применение ие Цвет Фактура Пористос железа в поверхност ть железной и руде 33 Вывод: Опыт №2. Закалка и отпуск стали Цель опыта: Подтвердить опытным путем свойства стали Описание опыта Наблюдаемые явления 2.1.Отпуск стали. 1.Проведите опыт. Швейную иглу или лезвие безопасной бритвы возьмите тигельными щипцами, раскалите на пламени горелки и постепенно охладите. Попробуйте их согнуть. 2.Объясните наблюдаемое явление. Вывод 34 2.2.Закалка стали. 1.Проведите опыт. Швейную иглу или лезвие безопасной бритвы снова раскалите на пламени горелки и немедленно охладите в холодной воде. Попробуйте их согнуть. 2.Объясните наблюдаемое явление. Вывод: опытным путем доказали, что 35 4.Тесты для самоконтроля по усвоению знаний Тест № 1 1. 2. 3. 4 5. 6. 7. 8. 9. Укажите последовательность восстановления оксидов железа в доменной печи а) FeO Fe3O Fe2O3 Fe б) Fe3O4 Fe2O3 FeO Fe в) Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe г) Fe3O4 FeO Fe2O3 Fe Железо входит в состав железосодержащих минералов в виде а) соединения с марганцем б) соединения с азотом в) соединения с кислородом г) соединения с серой Железо нельзя получить по реакции а) Fe3O4 + С t б) Fe(OH) t в) FeS4(p-p) + Zn t г) Fe2O3 + H2 t Минерал, содержащий железо в виде Fe3O4 называется а) гематит б) лимонит в) магнетит г) сидерит Отметьте схемы осуществимых реакций а) Mg + Fe(SO4)3(p-p) б) Fe(OH)2+O2+H2O в) Fe(SO4)3(p-p) + KOH(p-p) г) Fe2O3 + C Расположите руды по мере снижения содержания железа в них а) красный железняк б) бурый железняк в) магнитный железняк г) шпатовый железняк Процесс ржавления железа может быть описан уравнением Fe + O2 + H2O Fe(OH)3. Какие утверждения справедливы относительно этого процесса? а) кислород восстанавливается б) железо окисляется в) степень окисления железа повышается г) степень окисления кислорода понижается Для превращения магнетита в оксид железа (III) необходимо, чтобы магнетит прореагировал с: а) водородом б) кислородом в) оксидом углерода г) коксом Наибольшая массовая доля железа содержится в его природном соединении а) магнетит б) гематит в) пирит г) сидерит 36 10. Укажите схемы реакций, в результате которых могут образоваться соединения железа (III) а) Fe + Сl2(изб.) t б) FeО + HNO3(конц.) t в) FeS2 + О2(изб.) t г) Fe + H2SO4 t . Тест № 2 1. 2. 3. 4 5. 6. 7. 8. 9. Железной рудой называется а) минеральное сырьё, содержащее железо б) сульфиды железа в) комплексные соли железа г) нитриды железа Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно а) 2 б) 4 в) 3 г) 1 Минерал, содержащий железо в виде Fe2O3 называется а) гематит б) лимонит в) магнетит г) сидерит Железо реагирует с водными растворами а) хлорид калия б) нитрат кальция в) хлороводород г) нитрат серебра (I) Установите соответствие 1. красный железняк а) лимонит 2. бурый железняк б) магнетит 3. магнитный железняк в) гематит 4. шпатовый железняк г) сидерит Гидроксид железа (II) можно получить взаимодействием а) оксида железа (II) и воды б) хлорид железа (II) и щелочи в) сульфат железа (II) и гидроксид натрия г) гидроксида железа (III) с влажным воздухом Расположите минералы по мере снижения содержания железа в них а) гематит б) лимонит в) магнетит г) сидерит Составляющие железной руды классифицируют а) рудная часть и вредные примеси б) рудная часть и пустая порода в) минералы и чистое железо г) твёрдая и газообразная составляющие Установите соответствие руды и содержания железа в ней руды: содержание железа: 1. красный железняк а) 50% -60% 2. бурый железняк б) 50%-70% 3. магнитный железняк в) 35%-55% 4. шпатовый железняк г) 30%-40% 37 10. Железную руду применяют а) авиация в) сельское хозяйство сплавов железа б) автомобилестроение в) металлургия – для получения Общий вывод. В результате проведенных опытов экспериментально было доказано, что 5.Лист самооценки Уровень Опыт 1 освоения Могу научить товарища Выполнил без затруднений Испытывал затруднения Опыт 2.1. Опыт 2.2. 38 Тест 1 Тест 2 Лабораторная работа № 4 «Химические свойства и качественные реакции кислородсодержащих органических соединений» Цель работы: экспериментально подтвердить химические свойства и качественные реакции кислородсодержащих органических соединений Приборы: штатив с пробирками, спиртовка, стеклянная палочка. Реактивы: глицерин, этиловый спирт, растворы сульфата меди, гидроксида натрия, аммиачный раствор оксида серебра, 10% раствор глюкозы, растворы серной кислоты, уксусной кислоты, формалина, карбоната натрия, йодная вода, крахмал, порошок магния, 1.Теоретическая справка Спирты – кислородсодержащие органические вещества, в состав которых входит углеводородный радикал, соединенный с одной или несколькими гидроксильными группами. В молекулах спиртов наблюдается высокая подвижность как атома водорода гидроксильной группы, так и всей гидроксильной группы, что определяет реакционную способность спиртов. Карбонильные соединения – органические кислородсодержащие соединения, в состав которых входят углеводородные радикалы, связанные с карбонильной группой – С = О - карбонил. У альдегидов (алканали) она связана одной связью с углеводородным радикалом, а другой - с водородом R C = O, H У кетонов (алканоны) – с двумя радикалами R1 C=O R2 Альдегиды можно получить окислением спиртов. Сами альдегиды обладают восстановительными свойствами и могут окисляться до карбоновых кислот. Кетоны более устойчивые по отношению к окислителю, чем альдегиды. Карбоновые кислоты – кислородсодержащие органические соединения, в состав которых входит углеводородный радикал, связанный с карбоксильной группой O R–C OH Свойства карбоновых кислот близки к свойствам минеральных, что объясняется присутствием в карбоксильной группе кислот подвижного атома водорода. 39 Органические кислоты диссоциируют в водных растворах, изменяют окраску индикатора, реагируют с основаниями и металлами. Карбоновые кислоты могут быть предельными и непредельными, а также одно-, двух - и более основными. Углеводы, или сахара, - вещества, состав которых обычно выражается формулой Сx(H2O)y, где x и y больше или равны трем. Существуют, однако, углеводы, состав которых не отвечает общей формуле. В состав молекул углеводов входят гидроксильные группы, а так же остатки альдегидов или кетонов, т.е. углеводы являются альдегидоспиртами или кетоноспиртами. Моносахариды, или монозы, - простейшие углеводы, которые не подвергаются разложению водой (гидролизу). Наибольшее значение из моноз имеют глюкоза и фруктоза. Химические свойства глюкозы обусловлены ее строением. Как спирт она вступает в реакции этерификации с кислотами. Как альдегид глюкоза легко окисляется. Дисахариды представляют собой продукты конденсации двух молекул моносахаридов. При гидролизе одного моля дисахарида образуется два моля моносахаридов. Важнейший дисахарид – сахароза C12H22O11. Молекулы сахарозы состоят из двух остатков моносахаридов. Полисахариды – продукты конденсации большого числа молекул моносахаридов, полимерные углеводы. Целлюлоза (клетчатка) – полимерный углеводород, который состоит из структурных остатков β – глюкозы, соединенных в линейные макромолекулы. Крахмал – полисахарид, состав которого также отражает формула (C6H10O5)x, но и отличается от целлюлозы строением. 2.Карта допуска 1. Качественная реакция на алканолы - это 2. Реакция этерификации - это 3. Уксусную кислоту называют ледяной, так как 40 4. Сходства и различия в строении крахмала и целлюлозы заключаются в 5. Качественная реакция на сахарозу - это 3.Проведение опытов Опыт №1. Химические свойства спиртов Цель опыта: Подтвердите опытным 41 путем свойства спиртов Описание опыта Наблюдаемые явления 1.1.Проведите опыт окисление спиртов оксидом меди (II) Сделайте на конце медной проволоки несколько витков с помощью карандаша. Прокалите медную спираль в пламени спиртовки. После образования черного налета оксида меди вновь прокалите спираль и погрузите ее в пробирку с этиловым спиртом. Опыт повторите несколько раз. 2.Опишите наблюдаемые явления. 3.Напишите уравнения реакций. Вывод 1.2.Проведите опыт взаимодействия глицерина с гидроксидом меди (II) В пробирку поместите 2 - 3 капли раствора сульфата меди (II) и прилейте 4 - 5 капель раствора гидроксида натрия. Добавьте несколько капель раствора глицерина в воде. 2.Опишите наблюдаемые явления. 3. Напишите уравнение реакции 42 Уравнения реакций Вывод: опытным путем установили, что Опыт №2. Качественные реакции на алканали Цель опыта: Подтвердите опытным путем качественные реакции на алканали Описание опыта Наблюдаемые явления 2.1.Проведите опыт «Реакция «серебряного зеркала»» В чистую пробирку поместите 6 капель аммиачного раствора оксида серебра, прибавьте 2 - 3 кали формалина, взболтайте и осторожно нагрейте смесь (лучше нагревать в водяной бане). 2.Опишите наблюдаемые явления. 3.Запишите уравнение реакции. Вывод 2.2.проведите опыт окисления водного раствора формалина гидроксидом меди (II) Поместите в пробирку 4 капли раствора гидроксида натрия и 2 капли раствора сульфата меди (II). К выпавшему осадку гидроксида меди 43 Уравнения реакций (II) прибавьте 3 - 4 капли формалина, взболтайте и осторожно нагрейте смесь. 2.Запишите наблюдения. 3. Напишите уравнения реакций. Вывод: опытным путем установили, что Опыт №3. Химические свойства карбоновых кислот Цель опыта: Подтвердить опытным путем свойства карбоновых кислот Описание опыта Наблюдаемые явления 3.1.Проведите опыт действия карбоновой кислоты на лакмусовую бумагу В пробирку с небольшим количеством раствора уксусной кислоты добавьте кусочек лакмусовой бумаги. 2.Опишите и объясните наблюдаемое явление. 3. Запишите уравнение реакции. 44 Уравнения реакций Вывод 3.2.Проведите опыт по нейтрализации карбоновой кислоты щелочью В пробирку с раствором уксусной кислоты лакмусовой бумагой (из предыдущего опыта) по каплям добавляйте раствор едкого натрия пока окраска лакмуса не изменится. 2.Опишите и объясните наблюдаемое явление. 3. Запишите уравнение реакции. Вывод 3.3.Проведите опыт по действию карбоновых кислот на металлы В пробирку с небольшим количеством раствора уксусной кислоты добавьте немного порошка магния. 2. Опишите и объясните наблюдаемое явление. 3. Запишите уравнение реакции. 45 Вывод 3.4.Взаимодействие карбоновой кислоты с карбонатом натрия В пробирку с небольшим количеством раствора уксусной кислоты добавьте 56 капель карбоната натрия. 2.Опищите и объясните наблюдаемое явление. 3. Запишите уравнение реакции. Вывод: опытным путем доказали, что Опыт №4. Качественные реакции на углеводы Цель опыта: Подтвердите опытным путем качественные реакции на углеводы Описание опыта Наблюдаемые явления 46 Уравнения реакций 4.1.Проведите опыт взаимодействия глюкозы с гидроксидом меди (II) Поместите в пробирку 6-8 капель раствора глюкозы. Добавьте 6-8 капель раствора щелочи (гидроксида натрия). Прилейте 2 капли раствора сульфата меди (II). Встряхните содержимое пробирки до растворения образовавшегося осадка и получения раствора синего цвета. Нагрейте жидкость в пробирке до кипения. 2.Опишите и объясните наблюдаемые явления. 3.Напишите уравнения реакций. Вывод 4.2.Проведите опыт «Реакция «серебряного зеркала»» Внесите в чистую пробирку 5-6 капель аммиачного раствора оксида серебра. Добавьте 2-3 капли раствора глюкозы. Взболтайте и слегка подогрейте содержимое пробирки до начала почернения смеси (лучше нагревать в 47 водяной бане). 2.Запишите наблюдения. 3.Напишите уравнение реакции. Вывод 4.3.Проведите опыт «Взаимодействие крахмала с иодом». В пробирку с крахмальным клейстером добавьте иодной воды (раствор иодной воды должен быть очень разбавленным и иметь слегка желтую окраску). Содержимое пробирки нагрейте. Запишите наблюдения. Вывод: опытным путем доказали, что 48 4.Проведение опытов Тест № 1 1. Водный раствор гидроксида калия реагирует с а) метилацетат б) фенол в) пропанол-1 г) триолеат глицерина 2. При взаимодействии с раствором гидрокарбоната калия выделяют углекислый газ а) глюкоза б) фенол в) хлоруксусная кислота г)муравьиная кислота 3. Пропановая кислота образует соли при взаимодействии с а) сульфат натрия б) калий в) гидроксид натрия г) этанол 4. Окрашивают лакмус в красный цвет водные растворы а) фенол б) этанол в) хлоруксусная кислота г) муравьиная кислота 5. Карбонильная группа входит в состав соединений а) простые эфиры б) сложные эфиры в) фруктоза г) глюкоза 6. Укажите названия веществ, которые являются изомерами капроновой кислоты а) глюконовая кислота б) пропилпропионат в) 2,2-диметилбугановая кислота г) гексаналь 7. При кислотном гидролизе жиров не образуются а) этиленгликоль б) глицерин в) стеариновая кислота г) соль стеариновой кислоты 8. Укажите название самой слабой кислоты а) масляная б) муравьиная в) α-хлормасляная г) 2,2-дифторэтановая 9. -глюкоза является мономером соединения а) гликоген б) мальтоза в) целлюлоза г) крахмал 10 Уксусную кислоту можно получить а) гидрированием этаналя б) взаимодействием в соответствующих условиях оксида углерода (II) и метанола в) окислением ацетальдегида г) каталитическим окислением бутана Тест № 2 1. При щелочном гидролизе сложного эфира нельзя получить а) спирт б) алкоголят в) соль карбоновой кислоты г) карбоновую кислоту ____ В основе получения тристеаринового глицерида из глицерина и стеариновой кислоты лежит реакция а) гидратации б) гидрогенизации в) этерификации г) внутримолекулярной дегидратации При неполном гидролизе крахмала образуется а) фруктоза б) мальтоза в) глюкоза г) сахароза При восстановлении пропаналя образуется соединение по формуле а) СНзСН2СООН б) СНзСН2СНз в) СНзСН2СН2ОН г) СНзСН2СНз При гидролизе маслянопропилового эфира в присутствии гидроксида натрия образуются продукты по формуле а) СЗН СООН и СЗНОН б) СЗНСООН и СЗНОNa в) CЗHCOONa и CЗHQNa г) СЗНСООNa и СЗН ОН а-глюкоза является мономером полимеров а) сахароза б) крахмал в) клетчатка г) гликоген 2. 3. 4. 5. 6. 7. При кислотном гидролизе жиров образуются соединения а)глицерин б) соли высших карбоновых кислот в) высшие карбоновые кислоты г) этандиол-1,2 8. Качественную реакцию с аммиачным раствором оксида серебра (I) дают все названные вещества группы а) пропаналь, глюкоза, глицерин б) сахароза, этаналь, глюкоза в) метаналь, фенол, метановая кислота г) муравьиная кислота, глюкоза, этаналь Укажите названия изомеров изопропилового спирта а) пропанол-1 б) бутанол-2 в) метилацетат г) метилэтиловый эфир Муравьиную кислоту можно получить а) каталитическим окислением метана б) взаимодействием формиатов с водным раствором углекислого газа в) взаимодействием формиатов с серной кислотой г) действием на хлорметан водным раствором KOH 9. 10. Общий вывод. В результате проведенных опытов экспериментально подтвердили, что 50 4.Лист самооценки Уровень Опыт1.1 освоен ия Могу научить товарища Выполнил без затруднений Испытывал затруднения Уровень освоения Могу научить товарища Выполнил без затруднений Испытывал затруднения Опыт1.1 Опыт3.3 Опыт3. 4 Опыт2.1 Опыт2.2. Опыт3.1. Опыт3.2. Опыт4. 1 Опыт4. 2 Опыт4. 3 Те Те ст1 ст2 51 Лабораторная работа №5 «Химические свойства белков» Цель работы: экспериментально подтвердить химические свойства белков Приборы: штатив с пробирками, спиртовка, тигельные щипцы, стеклянная палочка. Реактивы: водный раствор яичного белка, концентрированная азотная кислота, раствор аммиака, раствор гидроксида натрия, раствор сульфата меди, натуральная шерсть, пшеничная мука 1.Теоретическая справка Белки это природные высокомолекулярные соединения (биополимеры), структурную основу которых составляют полипептидные цепи, построенные из остатков α-аминокислот. Белки Протеины (простые белки) Макромолекулы состоят только из остатков α-аминокислот группы Протеиды (сложные белки) Макромолекулы содержат кроме остатков α-аминокислот другие атомов (остатки полисахаридов, атионы металлов и т.д.) Белки – представляют собой продукты поликонденсации αаминокислот. Структуру цепи такого белкового полимера можно представить следующим образом: H H O H H O H H O │ │ ║ │ │ ║ │ │ ║ ….. _ N - C – C –N –C – C –N –C – C - ….. │ │ │ R1 R2 R3 где R1, R2, R3 – боковые радикалы одинаковых или различных α-аминокислот. Число остатков аминокислот, входящих в пептидную цепь, бывает очень большим, поэтому молекулярные массы белков достигают нескольких миллионов. 52 Основное свойство белков – их способность к гидролизу. Гидролиз протекает под действием кислот или биологически активных веществ (ферментов). В результате гидролиза образуется смесь α-аминокислот 53 2.Карта допуска 1. Денатурация белков - это 2. Биологические функции белков заключаются в 3. Цистеиновая реакция белков заключается в 4. Роль белков для жизнедеятельности живого организма заключается в 5. Реакция Миллона - это 3.Проведение опытов Опыт №1. Химические свойства белков Цель 54 опыта: подтвердить опытным путем свойства белков Описание опыта Наблюдаемые явления Уравнения реакций Опыт1. «Свертывание белка» Налейте в пробирку 4 капли водного раствора белка. Нагрейте раствор до кипения. 2.Опишите и объясните наблюдаемые явления. Вывод Опыт2. «Биуретовая реакция» Налейте в пробирку 4 капли свежеприготовленного раствора белка. Добавьте 2 капли раствора щелочи. Прилейте 2 капли раствора сульфата меди. 2.Опишите и объясните наблюдаемые явления. 3.Напишите уравнения реакций. 55 Вывод Описание опыта Опыт3. «Ксантопротеиновая реакция» а) Реакция с водным раствором белка Внесите в пробирку 5 капель водного раствора белка. Прилейте 2 капли концентрированной азотной кислоты. Нагрейте содержимое пробирки. Охладите смесь. Осторожно добавьте несколько капель концентрированного раствора аммиака до образования оранжевой окраски. 2.Запишите и объясните наблюдаемые явления. 3.Напишите уравнения реакций. 56 Наблюдаемые явления Уравнения реакций Вывод б) Реакция с пшеничной мукой Насыпьте в пробирку 0,5 граммов пшеничной муки. Прибавьте 3-5 капель концентрированной азотной кислоты. Нагрейте смесь. Охладите смесь и прибавляйте к ней раствор аммиака до щелочной реакции (проба с помощью индикаторной бумаги). 2.Укажите признаки присутствия белка в муке и запишите наблюдения. Вывод 57 Опыт4. «Горению белка» Закрепите в тигельных щипцах образец натуральной шерсти. Внесите его в пламя. Прекратите горение образца. Осмотрите остаток образца, обращая внимание на обгоревший край. 3.Запишите и объясните наблюдаемые явления. Вывод 58 4.Вопросы для самоконтроля Тест № 1 Укажите формулу глицилаланина: а) H3N-CH2-C-N-CH-COO б) H3N-CH2-C-N-CH-COO || | || | | O H CH O H CH3 в) H3N-CH-C-N-CH-COO г) H3 N-CH-C- N-CH-COO | || | | | || | | CH3 O H CH3 С6Н9 О Н СН3 2. Используя только глицин и фенилаланин можно получить различных дипептидов а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 3. При определенных условиях аминоуксусная кислота образует соль, реагируя с а) хлороводород б) этанол в) гидроксид натрия г) серная разбавленная кислота 4. При определенных условиях глицерин формирует пептидную связь, реагируя с а) хлороводород б) гидроксид калия в) α-аланин г) глицилглицин 5. Аминокислоту (аминокислоты) можно получить при гидролизе а) глицилфенилаланин б) крахмал в) белок г) твердый жир 6. Аминокислоту можно получить при взаимодействии аммиака с а) хлорбензолом б) этилбромидом в) 2-пропанолом г) β-хлорпропионовой кислотой 7. В молекуле белка содержится один атом серы и массовая доля серы в белке 0,32%. Вычислите значение молярной массы (г/моль) белка а) 1000 б)10000 в) 1*105 г) 1*106 8. Укажите названия веществ, которые реагируют с КОН а) анилин б) хлорид фениламмония в) глицин г) бромид триметиламмония 9. С хлороводородом реагируют а) анилин б) хлорид метиламмония в) аланин г) метиламин 10 Укажите формулу пептидной связи: O . // а) –N=O б) –C-Nв) -N=Nг) -C | // | \ H O H O1. 59 Тест № 2 1. Укажите формулу глицерина в нейтральной среде а) NH2-CH2-COOH б) NH3-CH2-COO в) NH3-CH2-COOH г) NH2-CH2-COO 2. В отношении строения и свойств белка справедливы утверждения а) первичная структура – последовательность α-аминокислотных звеньев в линейной полипептидной цепи б) продукт реакции поликонденсации β-аминокислот в) при гидролизе образует смесь различных аминокислот г) гемоглобин – белок с четвертичной структурой Амфотерными свойствами обладают соединения а) метиламин б) анилин в) аминоуксусная кислота г) α-аланин Биполярный ион аминокислоты образуется в результате а) взаимодействия с щелочами б) взаимодействия с галогеноводородами в) образование полипептидов г) внутренней нейтрализации Амин может образоваться в результате реакций а) гидролиза дипептида б) взаимодействия бромида фениламмония с водным раствором щелочи в) внутренней нейтрализации аминокислоты г) восстановления нитробензола водородом Гликокол реагирует с а) бромоводород б) гидроксид калия в) 1-пропанол г) β-аланин В состав молекулы тетрапептида входит…. пептидных связей а) 1 б) 3 в) 2 г) 4 Глицин образует сложный эфир, реагируя с а) гидроксид натрия б) этанол (кислая среда) в) бромоводород г)аминоуксусная кислота Хлороводород образует соль, реагируя с а) фенол б) α-аланин в) анилин г) нитробензол Для выделения фениламина из бромида фениламмония нужно воспользоваться реактивом: а) водой б) водородом в) водным раствором щёлочи г) бромной водой 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 60 Общий вывод. В результате проведенных опытов экспериментально подтвердили, что 5.Лист самооценки Уровень Опыт1 Опыт2 усвоения Могу научить товарища выполнил свободно Испытывал затруднения Опыт3 Опыт4 Тест1 Тест2 61 Литература Основные источники: 1. Габриелян О.С. Остроумов И.Г. Химия: Учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования. – Изд. 11-е. – М.: Академия, 2013. 2. Ерохин Ю. М. Химия: учеб.для сред. проф. учеб. заведений / Юрий Михайлович Ерохин. 4-е изд., стер. – М.: Издательский центр» Академия», 2009. – 384 с. 3. Коровин, Н.В. Общая химия: Учеб.для технических направ. и спец. вузов/Н.В. Коровин. – 5-е изд., стер. – М.: Высш. шк., 2010. – 557 с.: ил. 4. Хомченко И. Г. Общая химия: Учебник. – М.: ООО «издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2010. – 464 с. 5. Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии М. Высшая школа 2010 Дополнительные источники: 1. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. ЛысоваМ., 2010. 2. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб.пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2009. 3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы.- М., 2011. 4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях.- М., 2010. 62 Приложение 1 Растворимость кислот, солей и оснований в воде* Катионы Анион 2 3 2 2 2 + + + NH4 2+ 2+ Mg 3+ Cr 2+ 3+ 2+ 2+ Mn 2+ 2+ + 2+ Pb Sn 2+ H K Na + Ba Ca + Al + Fe Fe Ni Co + Zn Ag Hg Hg + Cu ы + р р р р м н н н и н н н н н х х х н н н OH- р р р р р р р р р р р р р р р н н р м* р р Cl- р р р р р р р р р р р р р р р н н н м* р р Br- р р р р р р р р р р х р р р р н н м м* м х J- р р р р - - - - - н н н н н н н н н н н н S2- р р р р н н н х х н х н н н н н х х н х х SO32- р р р р н м р р р р р р р р р м м - и р р SO42- р р р р н и н н н н н н н н н н н и н н н PO43- р р р р н н н х х н х н н н н н н х н х х CO32- н р р х и и - - - - - - - - - х х х - - - р р р р р р р р р р р р р р р р р р р - р SiO32NO3- * р – растворимое вещество (более 1 г в 100 г воды); м – малорастворимое (от 0,01 до 1 г в 100 г воды); н практически нерастворимое ( менее 0,01 г в 100 г воды); « – » - вещество существует, но не может быть получено с63 помощью реакций обмена в водных растворах; х – вещество не существует; - вещество выделяется в виде газа или распадается с выделением газа; «*» - растворимость вещества значительно повышается в горячей воде. Приложение 2 64 65 Приложение 3 66 Приложение 4 67
