Химия 11 класс - Электронное образование в Республике

Рассмотрена
на заседании МО
протокол № 1
от «22» августа 2014 г.
_________/И. Н. Галимова/
Согласована
Заместитель директора
по учебной работе
__________/Э.В. Мирзаханова/
«23» августа 2014 г.
«Утверждаю»
Директор МБОУ «СОШ
села Нижний Искубаш»
_________/И.М. Муллахметов/
Приказ № 126/14
от «28» августа 2014 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии (базовый уровень) для 11 класса
учителя биологии и химии высшей квалификационной категории
муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения
«Средняя общеобразовательная школа села Нижний Искубаш»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан
Ахтямзяновой Мадины Махмутовны
на 2014-2015 учебный год
Принята на заседании
педагогического совета
протокол № 1 от «25» августа 2014 г.
4.3. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе:
 федерального компонента государственного стандарта основного общего
образования (Приказ МО и Н РФ от 5 марта 2004г. №1089),
 примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый
уровень),
 программы И.И.Новошинского , Н.С.Новошинской,
 образовательной программы МБОУ «СОШ села Нижний Искубаш» Кукморского
муниципального района РТ,
 учебного плана 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного
учреждения
«Средняя общеобразовательная школа села Нижний Искубаш»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан и филиалов на 2014 –
2015 учебный год , приказ №101/14 от 25 августа 2014 г.
Учебник для общеобразовательных учреждений «Химия 11 класс» (базовый уровень),
И.И.Новошинский , Н,С.Новошинская, Москва. Русское слово, 2009 год.
По учебному плану 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного
учреждения
«Средняя общеобразовательная школа села Нижний Искубаш»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан и филиалов на 2014 – 2015
учебный год на изучение предмета в 11 классе отводится 34 часа: 1 час в неделю.
Цели программы:
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
№
темы
1
2
3
4
5
6
7
9
4.4. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Название темы
Введение
Строение атома. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева в свете современных
представлений.
Химическая связь.
Химические реакции и закономерности их протекания.
Растворы. Электролитическая диссоциация
Реакции с изменением степени окисления атомов химических
элементов.
Сложные неорганические вещества.
Простые вещества
Химия и химическая технология.
ИТОГО:
Количество
часов
2
3
5
3
3
5
4
7
2
34
4.5. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Введение (2 ч)
Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома (3ч)
Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и
нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы.
Развитие представлений о сложном строении атома.
Двойственная природа
электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, р-, d-орбитали).
Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов
первых четырех периодов. Электронно-графическая формула атома. Особенности
строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете современных представлений. Современная формулировка
периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на
основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на
основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и
понимания научной картины мира.
Демонстрации:
1. периодическая система элементов
2. модели электронных облаков разной формы
Химическая связь (5 ч)
Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и
донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентная связь. Количественные
характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Пространственное
строение молекул.
Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение
свойств ковалентной и ионной связей. Степень окисления. Сравнение валентности и
степени окисления.
Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.
Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и
металлические кристаллические решетки. Металлическая связь, ее особенности.
Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации
1. Схемы образования ковалентной связи
2. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.
3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка
йода; нагревание кварца, серы и поваренной соли).
ІІ. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Химические реакции и закономерности их протекания. ( 3 ч.)
Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых
связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические
реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.
Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на
скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило
Вант-Гоффа), площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Катализаторы икатализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации
технологических процессов.
Обратимые и необратимые реакции.
Понятие химического равновесия.
Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на
смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле
Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической
промышленности.
Демонстрации
1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).
Практическая работа № 1. Скорость химической реакции.
Лабораторный опыт 1 Смещение химического равновесия при изменении концентрации
реагирующих веществ.
Расчетные задачи
1. Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.
2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.
Растворы. Электролитическая диссоциация. (3 ч.)
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация
дисперсных систем. Понятие о коллоидах(золи и гели) и их значение.. Истинные растворы.
Образование растворов. Явления, происходящие при растворении, - разрушение
кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Способы выражения
состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.
Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных
растворах. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и
сильные электролиты.
Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный
показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и
биологических процессов. Реакции ионного обмена в водном растворе.
Демонстрации
1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.
2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
3. Эффект Тиндаля
Лабораторный опыт 2. Тепловые явления при растворении.
Лабораторный опыт 3. Реакции ионного обмена в растворе.
Окислительно-восстановительные реакции. (5 ч.)
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод
электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе,
производственных процессах и жизнедеятельности организмов.
Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными
электродами. Применение электролиза в промышленности.
Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и
электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование,
антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные
и катодные), протекторная защита, ингибирование.
Демонстрации
1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.
2. Электролиз растворов хлорида меди и сульфата натрия или калия.
Лабораторный опыт 4. Окислительно-восстановительные реакции
Расчетные задачи: 1. Расчет массовой доли растворенного вещества.
III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА
Сложные неорганические вещества (4 ч.)
Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов.
Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические
свойства.
Гидроксиды:
• основания, классификация, их диссоциация и химические свойства;
• кислоты, классификация, их диссоциация и химические свойства:
• амфотерные гидроксиды, их химические свойства.
Соли:
• средние соли, их диссоциация и химические свойства;
• кислые соли, диссоциация, перевод кислых солей в средние;
• основные соли, номенклатура, диссоциация, перевод основных солей в средние.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Гидролиз солей. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей).
Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза.
Смещение равновесия гидролиза.
Демонстрации
1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.
2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.
3. Гидролиз различных типов солей.
Лабораторный опыт 5. Распознавание оксидов
Практическая работа 2 . Гидролиз солей
Расчетные задачи: Решение задач по материалу темы.
Простые вещества ( 7 ч.)
Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих
простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их
атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения
неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные свойства:
взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами,
сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором.
Благородные газы.
Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые
вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов.
Способы
получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми
веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и
кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами
солей.свойства переходных металлов на примере железа.
Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной
технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.
Демонстрации
1 Модели кристаллических решеток йода, алмаза и графита.
2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.
3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более
активными галогенами.
4. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.
Практическая работа 3. Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их
свойства».
Практическая работа 4. Идентификация неорганических соединений.
Расчетные задачи: Решение задач по материалу темы.
IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ (2ч)
Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических
реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.
Общие научные принципы химического производства. Промышленное получение
веществ и охрана окружающей среды от загрязнений.
Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные
источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее
загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о
предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от
загрязнения.
Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль
воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана
водных ресурсов от загрязнения.
Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными
веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения
загрязненности почвы.
Расчетные задачи: Расчет выхода продукта реакции.
Демонстрации:
1. Схемы круговорота в природе: кислорода, азота, серы, углерода, воды.
2. Схемы безотходного производства.
3. слайды о загрязнении воздуха, воды, почвы.
4. стадии подготовки питьевой воды.
4.6. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Тема урока
Срок
планир.
1 (1)
Введение 2 часа
Примечание
фактиче.
01.09.
Инстуктаж по ТБ. Правила безопасности при работе
с едкими, горючими и токсичными веществами.
1(2)
Научные методы познания веществ и химических
явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
Моделирование химических процессов.
08.09.
Ι . Строение вещества (8 ч)
Тема 1. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеевав в свете современных представлений (3ч)
1 (3) Состав атома, изотопы. Атомные орбитали. s-, p15.09
элементы.
2 (4)
Особенности строения электронных оболочек
22.09.
атомов переходных элементов.
3 (5)
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева.
29.09.
Тема 2. Химическая связь. (5 ч.)
1 (6)
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы
06.10
образования. Электроотрицательность.
2 (7) Ионная, водородная и металлическая связь. Катионы 13.10
и анионы.
3 (8) Типы кристаллических решеток. Степень окисления 20.10.
и валентность химических элементов.
4 (9) Обобщение знаний по теме “ Химическая связь”
5
Контрольная работа № 1 по разделу “Строение
(10)
вещества”
ΙΙ.
27.10.
10.11.
Химические процессы (11 ч)
Тема 3. Химические реакции и закономерности их протекания (3 ч)
2
Анализ контрольных работ. Классификация 17.11.
химических реакций.
Скорость химической
реакции, ее зависимость от различных факторов.
Катализ.
Практическая работа № 1. “Скорость химической
24.11.
(12)
реакции”
3
Химическое равновесие и способы его смещения. 01.12.
Обратимость реакций. Проведение химических
реакций при нагревании.
1
(11)
(13)
Тема 4. Химические реакции в водных растворах (3 ч)
1
(14)
2
(15)
Чистые вещества и смеси. Качественный и 08.12.
количественный анализ веществ. Дисперсные
системы и их классификация. Золи, гели, понятие о
коллоидах.
Растворы. Проведение
растворах.
химических
реакций
в 15.12.
Среда
водных
растворов:
кислая,
нейтральная, щелочная. Водородный показатель
(рН) раствора. Определение характера среды.
Индикаторы. Растворение как физико-химический
процесс.
Истинные растворы. Способы выражения 22.12.
растворов:
массовая
доля
(16) концентрации
растворенного
вещества.
Электролитическая
диссоциация. Диссоциация электролитов в водных
растворах.
Тема 5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов. (5 ч)
3
1
Окислительно-восстановительные реакции.
(17)
Электролиз растворов и расплавов. Сильные и
29.12.
слабые электролиты.
2
(18)
Явления, происходящие при растворении веществ – 12.01.
разрушение кристаллической решетки, диффузия,
диссоциация, гидратация.
19.01.
(19)
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от
коррозии.
4
Обобщение знаний по разделу “Химические
26.01.
(20)
процессы”
5
Контрольная работа № 2 по разделу “Химические
(21)
процессы”
3
III.
02.02.
Вещества и их свойства (11 ч)
Тема 6. Сложные неорганические вещества (4 ч)
(22)
Анализ контрольных работ.
Качественный и 09.02.
количественный
состав
вещества.
Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
Классификация неорганических соединений.
2
Оксиды и гидроксиды. Физико-химические
(23)
свойства.
3
Соли. Физико-химические свойства солей.
(24)
Гидролиз солей .
4
Кислоты. Физико-химические свойства кислот. 09.03.
Общие представления о промышленных способах
получения химических веществ (на примере
производства серной кислоты).
1
(25)
Тема 7. Простые вещества (7 ч)
16.02.
02.03.
1
Общая характеристика неметаллов, физические и
(26)
химические свойства. Аллотропия. Окислительно-
16.03.
восстановительные свойства типичных неметаллов.
Общая характеристика подгруппы галогенов.
06.04.
(27)
Металлы. Общая характеристика и способы
получение металлов.
3
Свойства металлов. Электрохимический ряд
13.04.
(28)
напряжений металлов.
4
Практическая работа №2.
2
(29)
20.04.
Экспериментальные задачи по теме «Качественные
реакции на неорганические вещества и ионы»
5
(30)
Практическая работа №3
27.04.
“Идентификация неорганических соединений”
6
Контрольная работа №3 по разделу “Вещества и их
(31)
свойства”
7
Промежуточная аттестация
04.05.
11.05.
(32)
IV. . Химическая технология и экология (2 ч)
1
Анализ контрольных работ. Химические вещества
(33)
как строительные и поделочные материалы.
18.05.
Вещества, используемые в полиграфии, живописи,
скульптуре, архитектуре.
2
(34)
Общие
научные
принципы
химического 25.05.
производства. Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия.
4.7. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент,
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного
строения,
растворы,
электролит
и
неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, основные законы химии: сохранения массы веществ,
постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы;
серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные
удобрения,
уметь

называть
изученные
вещества
по
«тривиальной»
или
международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических
элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;
строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость
скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных
факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием
различных
источников
(научно-популярных
изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные
технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в
различных формах;

проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;

определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на
производстве;

критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
4.8. УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Используемая литература
1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф. Г. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных
учреждений -М.; Просвещение, 2009.
2.Радецкий А.М. Дидактический материал по Химии 10-11 кл. пособие для учителя.
А.М. Радецкий . – М.: Просвещение.
3 .Кузьменко Н.Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы/
Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В, Попков В.А. - Ι и 2 часть М., 2008
4. Г.П. Хомченко Пособие по химии для поступающих в вузы.М.Новая волна.
5. Г.П. Хомченко сборник задач и упражнений по химии для средней школы.М.Новая
волна.
6. Химия ТЕСТЫ для подготовки и повторения Саратов. Лицей.2006
7. О.С.Габриелян, И. Г.Остроумов Настольная книга учителя химия 10 класс М.,
Дрофа 2004
8. Н.Е. Кузьменко , В.В.Еремина . Справочник школьника по химии 8-11 классы
М.ОНИКС 21 века 2003
9. «Химия ЕГЭ-2009-2013 Тематические тесты» В.Н. Д оронькин, А.Г.Бережная,Т.В.
Сажнева .Ростов на Дону .Легион .2008.
10.Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ 2010 Химия
.М,Астрель 2009.
11.Школьные олимпиады. Химия 8-11кл А.В.Артемов, С.С.Дерябина
12.Химия в школе: научно-метод. журнал - М.: РАО: изд. «Центрхимпресс»
13. КИМ.Химия -11 кл. М.»ВАКО»,2011. Сост.Н.П.Троегубова
14. А.И.Волков,И.М.Жарский,О.Н.Комшилова.Минск.Букмастер,2013.Общая
химия.Школьный курс.Тестовые задания с решениями.
15.Компьютерные диски:
Химия для всех XXI : Решение задач. Самоучитель Химия 8-11 классы
Химия 8-11 классы виртуаль лаборатория 1 диск ,2 диск
Общая и неорганическая химия 10-11 класс
Видеоматериалы 8-11 класс
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.:
ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
16. Интернет ресурсы:
Сайт для учителя «Я иду на урок химии», http://him.1september.ru
chemNet: портал фундаментального химичеcкого образования http://www.chemnet.ru
основы химии:образовательный сайт для учеников и студентов http://www.hemi.nsu.ru
мир химии http://chem.km.ru
химия для всех: иллюстрированные материалы по общей,органической и неорганической
химии. http://school-sektor.relarn.ru/nsm/
7. Журналы: «Мәгариф”, “Фән һәм мәктәп”, “Химия в школе”, газеты: “Мәгърифәт»,
«Ачык дәрес»
4.8. ФОРМА ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ
Примерный тест
Вариант – 1
1. Дать определение ионной связи. Определить типы связей в следующих
веществах: CaH2, CH4, H2, HCl, CaCl2.
2. Расставить степени окисления:
H2SO4, P2O5, NH3, SO3.
3.Осуществите превращения:
Al → Al2 O3 → Al Cl3 → Al (OH)3 → Al2 (SO4 )3
4.Решите ОВР:
H2S + O2 = S + H2O
5. Задача:
Вычислите объём аммиака, необходимого для полной нейтрализации
соляной кислоты массой 146г и массовой долей HCI 10%?
Вариант – 2
1. Дать определение ковалентной связи. Определить типы связей в
следующих веществах: Mg3N2, N2, NH3, CS2, MgO.
2. Расставить степени окисления и составить структурные формулы: H3PO4,
SO2, Cl2O7, C2H6, P2O3.
3.Осуществите превращения:
С → СO → CO2 → CaCO3 → CO2 →Na2 CO3
4. Решите ОВР
I2 + H2O + Cl2 → HIO3 + HCl
5. Задача:
Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, который потребуется
для полного растворения 21,4г гидроксида железа(III)?
4.9. ОЦЕНОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ
Критерии оценивания контрольной работы:
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
Оценка «1»:
•работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы учитывается требования
единого орфографического режима.