Document 72041

Пояснительная записка
При составлении рабочей программы к учебному курсу химия для уч-ся 8 класса использована авторская программа Габриелян
О.С.Допущена Министерством образования Российской Федерации Москва,»Дрофа»,2012 год.
Данная рабочая программа и преподавание учебного предмета осуществляется в соответствии с федеральным компонентом основного
общего образования (2004г)и соответствует учебному плану школы.На изучение химии в основной школе выделяется два часа в неделю(68
часов в год).
Курс изучения химии построен, исходя из укрупненной дидактической единицы – «химический элемент», который может существовать в
виде атома, образовывать простое вещество и входить в состав сложного. Поэтому после введения, изучаются три темы: «Атомы
химических элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов». После изучения состава веществ, не нарушая
логической последовательности, переходим к изучению свойств веществ, поэтому четвертая тема – «Изменения, происходящие с
веществами», которая заканчивается практикумом. Чтобы охарактеризовать химическую реакцию, важно знать ее закономерности, и
следующая тема – «Скорость химических реакций. Химическое равновесие». Большинство химических реакций протекает в растворах, и
поэтому курс изучения химии в 8 классе заканчивается темой «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», за которой
следует второй практикум. В заключении дается классификация химических реакций по различным признакам, и изучаются окислительновосстановительные процессы.
Роль учебного предмета в формировании компетенций.
Реальным объектом в сфере формирования компетенций выступает сам ученик. Он овладевает способами деятельности в собственных
интересах и возможностях, что выражаются в его непрерывном самопознании, развитии.
1. Ценностно-смысловые компетенции- обеспечить механизм самоопределения ученика в ситуациях учебной
деятельности. От этого
зависит индивидуальная образовательная траектория ученика.
2. Общекультурные компетенции- обеспечить механизм освоения учеником культурологического и всечеловеческого понимания мира.
3. Учебно-познавательные компетенции-обеспечитьсовокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной
деятельности, включающей элементы логической, общеучебной деятельности, соотнесенной с реальными познаваемыми объектами.
4. Информационные компетенции- при помощи реальных объектов (компьютер, принтер, модем, копир) и информационных технологий
(аудио - видеозапись, электронная почта, СМИ, Интернет), формировать умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать
необходимую информацию, организовывать, преобразовывать,
сохранять и передавать ее; учить умению ориентироваться в потоке
информации и способах поиска информации, находить информацию о биологических объектах в различных источниках (учебных текстах,
справочниках, научно-популярных изданиях, компьютерных базах данных, ресурсах Интернет) и критически ее оценивать
5. Коммуникативные компетенции– включение необходимых способов взаимодействия с окружающими людьми и событиями, навыками
работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе.
6. Компетенции личностного самосовершенствования- умение применять полученные знания в отношении собственного здоровья,
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни .
Цель: Сформировать у учащихся систему знаний об основных химических понятиях, веществах и методах познания веществ и химических
реакций, как необходимое условие для формирования личности, обладающей знаниями основ химической науки как фундамента
современного естествознания.
Задачи:
Образовательные:
o Формирование и развитие первоначальных химических понятий;
o Формирование ведущих идей – материальное единство мира веществ.
Развивающие:
o Формирование интеллектуальных умений: по проведению анализа и синтеза при изучении состава и строения атомов, веществ,
типов химических реакций; по проведению сравнений веществ, типов химических реакций; делать выводы и обобщения при
выяснении взаимосвязи между составом, строением и свойствами.
o Формирование и развитие общеучебных умений: пользоваться учебником, дополнительной литературой, справочным
материалом, таблицами.
o Формирование и развитие практических умений: овладение определенными способами деятельности, связанными с познанием
веществ и химических явлений; проводить химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности.
Воспитательные:
o Воспитание нравственности, гуманизма через бережное отношение к природе - основе жизни на Земле.
По окончанию изучения данного курса учащиеся должны:
1. Называть:
- Вещества по их химическим формулам.
- Общие свойства основных классов веществ;
- Признаки классификации химических элементов.
- Типы химических реакций.
2. Определять:
- Простые и сложные вещества.
- Принадлежность веществ к определенному классу.
- Вид химической связи в соединениях.
- Тип химической реакции.
- Окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления.
3. Составлять:
- Формулы веществ.
- Схемы распределения электронов в атомах х. э. первых трех периодов.
- Уравнения химических реакций.
- Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
- Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
- Уравнения ОВР.
4. Характеризовать:
- Качественный и количественный состав вещества.
- Химические элементы первых трех периодов.
-Химические свойства веществ – представителей важнейших классов неорганических веществ.
5. Объяснять:
- Зависимость свойств х.э. от строения их атомов.
- Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
- Механизм ЭД кислот, щелочей, солей.
- Сущность реакций ионного обмена.
- Сущность ОВР.
6. Проводить:
- Опыты по получению, собиранию и изучению свойств веществ.
- Нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание.
- Вычисления при решении типовых расчетных задач.
Критерии и нормы оценки ЗУН учащихся:
Текущий контроль-наиболее оперативная,динамичная и гибкая проверка результатов обучения. Его основная цель-анализ формирования
ЗУН уч-ся. Уч-ся должен иметь право на ошибку,наподробный,совместный с учителем анализ последовательности учебных действий.
Тематический контроль заключается в проверке усвоения программного материала по каждой крупной теме курса,а оценка фиксирует
результат.
Специфика этого вида контроля:

Уч-ся предоставляется дополнительное время для подготовки и обеспечивается возможность пересдать,досдатьматериал,исправить
отметку

При выставлении окончательной отметки учитель не ориентируется на средний балл,а учитывает лишь итоговые отметки по
сдаваемой теме

Возможность получения более высокой оценки своих знаний.
Итоговый контроль проводится как оценка результатов обучения за определенный,достаточно большой промежуток учебного временичетверть,полугодие,год.При выставлении отметок отдается предпочтение более высоким.
Методы и формы организации контроля :
Устный опростребует устного изложения уч-ся изученного материала.Такой опрос может строиться как беседа,рассказучся,объяснение,чтениетекста,сообщение о наблюдении или опыте. Диалог учителя с 1 уч-ся или с классом проводится в основном на первых
этапах обучения по продуманной системе вопросов. Для монолога уч-ся у доски целесообразно выбирать проблемные вопросы, требующие
самостоятельного творческого подхода.
Письменный опросзаключается в проведении самостоятельных и контрольных работ.
Самостоятельная работа-небольшая по времени(15-20мин.)письменная проверка ЗУН уч-ся по небольшой (не пройденной до конца) теме
курса. Может проводиться фронтально или индивидуально.
Динамические самостоятельные работы ( 5-10мин.) проверяют знания уч-ся по отдельным существенным вопросам курса
(карточки,таблицы,тесты).
Контрольная работа используется при фронтальном текущем и итоговом контроле с целью проверки ЗУН уч-ся по крупным изученным
темам программы.Оценивается отметкой.
Содержание работ может организ-ся по одноуровневым или разноуровневым,отличающимся по степени сложности,вариантам.За правильное
выполнение варианта А уч-ся получит отметку не выше «3»,за вар.Б-не выше «4»,за вар. В-«5».
Тестовые задания-стандартизированная методика проверки успеваемости,дающая точную количественную характеристику как уровня
достижений ученика по предмету.
Графические работы-рисунки,диаграммы,схемы,чертежи и др.Используются на уроках по предмету,их цель-проверка умения уч-ся
использовать знания в нестандартной ситуации,пользоваться методом моделирования,работать в пространственной перспективе,кратко
резюмировать и обобщать знания.
Характеристика цифровой оценки (отметки):
«5» или «отлично»-уровень выполнения требований значительно выше удовлетворительного:отсутствиеошибок,как по текущему,так и по
предыдущему учебному материалу,не более 1 недочета,логичность и полнота изложения
«4» или «хорошо»-уровень выполнения требований выше удовлетворительного;использованиедоп.мат-ла,полнота и логичность раскрытия
вопроса,самостоятельностьсуждений,отражение своего отношения к предмету обсуждения.Наличие 2-3 ошибок или 4-6 недочетов по
пройденному материалу,незначительные нарушения логики изложения материала,использование нерациональных приемов решения
учебной задачи,отдельные неточности в изложении мат-ла
«3» или «удовлетворительно»-минимальный уровень выполнения требований,предъявляемый к конкретной работе,не более 4-6 ошибок
или не более 10 недочетов по текущему мат-лу,не более 3-5 ошибок или не более 8 недочетов по пройденному уч.мат-лу,нарушения логики
изложения мат-ла,неполнота раскрытия вопроса
«2» или «плохо»-уровень выполнения требований ниже удовлетворительного: наличие более 6 ошибок или 10 недочетов по текущему матлу,более 5 ошибок или 8 недочетов по пройденному мат-лу,нарушениелогики,неполнота,нераскрытость обсуждаемого вопроса,отсутствие
аргументации либо ошибочность ее основных положений.
Содержание учебной дисциплины:
Введение(4час)
Предмет химии. Вещества. Краткие сведения по истории химии.
Основоположники отечественной науки.
ПСХЭ Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов.
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Обобщающее занятие (систематизация знаний по теме)
Тема 1. Атомы химических элементов.(10час)
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.
Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.
ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов.
Образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.
Образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная связь.
Образование молекул соединений. Ковалентная. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.
Образование металлических кристаллов. Металлическая химическая связь.
Обобщающее занятие (обобщение и систематизация знаний об элементах – металлах и элементах-неметаллах, о видах хим. связи).
Тема 2. Простые вещества.(8час)
Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов.
Простые вещества – неметаллы. Общие физические свойства неметаллов простых веществ. Аллотропия. Количество вещества. Молярная
масса вещества.
Молярный объем газообразных веществ.
Урок-упражнение. Решение задач с использованием понятий : количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро.
Тема 3. Соединения химических элементов.(12час).
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, сульфиды, хлориды и пр.Важнейшие классы
бинарных
соединений – оксиды, летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. соли – как производные кислот и оснований.
Урок-упражнение. Классификация сложных веществ, составление формул и расчеты по формулам. Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси.
Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора), доля примесей.
Урок-упражнение. Решение задач на расчет доли и нахождения массы (объема) компонента смеси.
Тема 4.Изменения, происходящие с веществами(12час).
Физические явления.Химические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Расчеты по химическим уравнениям.
Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум.(5час).
Правила безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.
Признаки химических реакций. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.Анализ почвы и воды.
Получение водорода и изучение его свойств.
Получение кислорода и изучение его свойств.
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (18час).
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.
Электролитическая диссоциация.Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Кислоты в
свете ТЭД, их классификация и свойства. Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. Оксиды.
Соли в свете ТЭД, их свойства. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Классификация химических реакций. ОВР.
Урок-упражнение. Составление ОВР. Свойства изученных классов в свете представления об ОВР.
Тема 7. Химический практикум. Свойства электролитов.(2час).
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Решение экспериментальных задач.
Календарно -тематическое планирование
Прим
№
№ ур.
Название темы
урока в
п/п
теме
4ч
Введение
1
1
Предмет химии. Вещества.
Краткие сведенияпо истории
химии. Основоположники
отечественной науки.
Экспериментальная
часть
Основное
содержание
Д. 1. Коллекции изделий-тел из алюминия и стекла
2. Взаимодействие
соляной кислоты с
мрамором;
помутнение известковой воды.
Формы
контроля
Домашнее
задание
Дата
Химия, вещество простое
и сложное, свойства в-ва,
химический элемент ,
химические р-ции.
§1, упр. 1-3
§2, упр. 1-4
§3, упр. 1,
5.09
план
2
2
ПСХЭ Д. И. Менделеева.
Знаки химических элементов.
ПСХЭ, порядковый номер
элемента, группа, период
§4, упр. 1-4
6.09
3
3
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная массы.
Хим. формула, относительная атомная и молекулярная масса, атом,
молекула.
§5, упр. 1-5
12.09
работа по
карточкам
13.09
4
4
Расчеты по химическим
формулам.
,
факт
Тема 1. Атомы химических элементов. 10 ч
5
6
7
8
1
2
Основные сведения о
строении атомов. Состав
атомных ядер: протоны,
нейтроны.
Атом, ядро: протон, нейтрон, электрон, планетарная модель атома.
Хим. элемент, изотоп.
Изменения в составе ядер
атомов химических
элементов.Изотопы.
Электрон, электронный
уровень, электронная
оболочка, завершенный и
незавершенный уровни.
Электроны. Строение
электронных оболочек
атомов элементов малых
периодов.
4
5
Образование положительных
и отрицательных ионов.
Ионная химическая связь.
10
19.09
§7, упр. 1-4
20.09
Электроотрицательность
§8, упр. 1-5
26.09
Ион, ионная связь, ионные соединения.
§9, (до слов
«Каков же
результат…»,
упр. 1
27.09
Электронные и структурные формулы, ковалентная неполярная связь,
кратность хим. связи, длина связи.
§9, (до конца)
упр. 2, 3
3.10
3
ПСХЭ Д.И. Менделеева и
строение атомов.
9
§6, упр. 1,3
6
Ковалентная полярная
§10,
упр. 1-4
4.10
Образование молекул
простых веществ. Ковалентная неполярная связь.
11
7
12
8
Электроотрицательность.
Ковалентная полярная
химическая связь.
13
9
Образование металлических
кристаллов. Металлическая
химическая связь.
связь, ЭО, частичный заряд.
Металлическая связь,
обобществленные электроны.
§11,
упр. 1-4
10.10
§12,
упр. 1-3
11.10
17.10
Повторение. Атомы
химических элементов.
14
10
15
1
16
2
17
3
18.10
Контрольная работа №1 по
теме «Атомы химических
элементов»
Д. Коллекция Ме:
Fe, Al,
Тема 2. Простые вещества.8 ч Mg, Na, K, Hg (в
ампулах).
Простые вещества –
металлы. Общие физические Д. S, Р, угля
свойства металлов.
активированного,
брома (в ампулах).
Д. Получение и св-ва
Простые вещества –
белого и красного
неметаллы. Общие
фосфора.
физические свойства
неметаллов простых веществ. Д.
Некоторые
Ковкость, пластичность,
тягучесть, метал.блеск,
электро
–
теплопроводность.
§13,
упр. 1,3, 4
24.10
и
Неметаллы благородные
газы.
Аллотропия, аллотропные видоизменения.
§14
упр. 3, 4
25.10
Количество вещества,
§15
31.10
Аллотропия.
18
4
1920
5-6
21
7
22
8
Количество вещества.
Молярная масса вещества.
металлы
и моль, число Авогадро.
неметаллы
Молярная, миллимолярколичеством 1 моль, ная и киломолярная
1 ммоль, 1 кмоль.
массы.
упр.1, 2,3,4
Молярный, миллимолярД.
Модель ный и киломолярный
молярного
объемы газов, нормальобъема газов.
ные условия.
§16, упр.
1,2.
1.11
Инд. задания.
14.11
15.11
Молярный объем
газообразных веществ.
Урок-упражнение. Решение
задач с использованием
понятий :количество
вещества, молярная масса,
молярный объем, число
Авогадро.
21.11
22.11
Обобщающее занятие по
теме«Простые вещества»
23
Степень окисления, би нарные соединения.
1
28.11
§18,
упр. 1-6.
29.11
Контрольная работа №2 по
теме «Простые вещества»
24
2
Д.
Образцы
сульфидов, хлоридов
и оксидов Ме.
Оксиды, гидриды.
Тема 3. Соединения химических
элементов.12ч
Д. Образцы оксидов
Степень окисления.
(Р2О5, СО2, SiО2,
§17 упр. 1,2,
25
3
Бинарные соединения
металлов и неметаллов:
оксиды, сульфиды, хлориды
и пр.
Важнейшие классы
бинарных соединений –
оксиды, летучие водородные
соединения.
26
4
Основания.
27
5
28
6
Н2О), HCl и NH3
(газы и р-ры).
Основания,
гидроксид-ион,
Д.1.
Образцы индикаторы.
щелочей
и
нерастворимых
оснований.
2.
Изменение
окраски
индикаторов.
Кислоты, кислотные
остатки, сложные и
Д.
1.
Образцы простые ионы.
кислот.
2.
Изменение Соли, номенклатура
окраски
солей.
индикаторов.
§19,
упр. 1-6.
5.12
§20,
упр. 1-5.
6.12
§21,
упр. 1-3.
12.12
Инд. задания.
13.12
§22,
упр. 1, 4, 5.
19.12
§23,
упр. 1, 2, 4.
20.12
Кислоты.
29
7
Соли – как производные
кислот и оснований.
30
8
Урок-упражнение.
Обобщение знаний об
основных классах
неорг.веществ.
Л.1.Знакомство
с
образцами веществ Агрегатные состояния
разных классов.
вещества, аморфные и
кристаллические
вещества, виды крист.
Д. Модели крист. решеток.
решеток
хлорида
натрия,
алмаза, Чистое
вещество,
графита, металлов, смесь,
углекислого газа.
особо
чистое
вещество,
31
9
32
10
Аморфные и
кристаллические вещества.
Межмолекулярные
взаимодействия.
Кристаллические решетки.
Д. 1. Взрыв смеси химический анализ.
водорода с воздухом.
Л.2.Разделение
смесей.
Массовая
доля,
объемная доля.
§24,
упр. 1-3.
26.12
§24,
упр. 4-7.
27.12
Инд.
задания
16.01
Чистые вещества и смеси.
33
34
11
12
Массовая и объемная доли
компонентов смеси
(раствора), доля примесей.
17.01
Урок-упражнение. Решение
задач на расчет доли и
нахождения массы (объема)
компонента смеси
35
1
Обобщающее занятие по
теме «Соединения
химических элементов»
Контрольная работа №3 по
теме «Соединения
химических элементов
Д.1.
Физические
явления: плавление
парафина, возгонка
»
йода;
диффузия
Изменения, происходящие с душистых веществ с
горячей
лампочки
веществами (12 ч)
накаливания.
§25,
упр. 2-4.
Дистилляция,
перегонка,
дистиллированная
вода, кристаллизация,
выпаривание,
фильтрование,
возгонка, отстаивание.
23.01
Физические явления.
36
2
37
3
38
4
39
5
Химические реакции.
Закон сохранения массы
веществ. Химические
уравнения.
40
6
Реакции разложения.
Л.3.Сравнение
скорости испарения
воды и спирта по
исчезновению
их
капель
на
фильтровальной
бумаге.
Признаки хим. р-ций,
условия течения хим.
Л.4.Прокаливание
процессов,
р-ции
меди в пламени эндои
спиртовки.
экзотермические.
Л.5.Помутнение
известковой воды от
выдыхаемого
углекислого газа.
Химические
Д.1.Опыты,
уравнения
подтверждающие з-н
сохранения
массы
веществ
2. Электролиз воды,
разложение нитратов
калия, азотной к-ты,
гидроксида меди (II).
Л.6.Получение
углекислого
газа
взаимодействием
соды и кислоты.
§26,
упр. 1-5.
24.01
§27,
упр. 1-4.
30.01
§29,30,
упр.1,5
стр.155-156
31.01
§31,32,
упр.1,3
стр.168
6.02
§33,упр.2,3
Стр.173
§28,
упр. 1-4.
7.02
Инд.задания
41
7
Л.7.Замещение меди
в растворе сульфата
13.02
42
меди(II) железом.
8
14.02
Реакции соединения.
4344
9-10
20.02
21.02
45
11
27.02
Реакции замещения .
46
12
28.02
Реакции обмена.
5ч
Типы химических реакций на
примере свойств воды.
Стр.174-180
Расчеты по химическим
уравнениям.
47
48
49
6.03
1
Обобщающее занятие по
теме «Изменения,
происходящие с веществами»
Стр.180-181
Контрольная работа №4 по
теме
«Изменения,происходящие с
веществами»
Стр.181-183
7.03
2
3
Стр.183-184
13.03
14.03
50
4
Тема 5. Простейшие
операции с веществом.
Химический практикум.
Стр.185
20.03
51
5
Правила безопасности в
химическом кабинете.
Приемы обращения с
нагревательными приборами
и лабораторным
оборудованием.
Признаки химических
реакций. Наблюдения за
изменениями,
происходящими с горящей
свечой, и их описание.
52
§34,
Упр.1,2,5
Стр.132
21.03
1
Анализ почвы и воды.
53
54
2
3
Д.1.
Испытание
электропроводности
веществ
и
их
растворов.
§35,
упр. 1-6.
Раствор,
растворимость,
гидраты,
кристаллогидраты,
типы растворов.
Признаки химических
реакций. Прокаливание
медной проволоки и
взаимодействие оксида
меди(II)с серной кислотой.
Приготовление раствора
2. Зависимость ЭД
сахара и определение
уксусной кислоты от Электролиты,
массовой доли его в растворе. разбавления.
неэлектролиты,
электролитическая
диссоциация,
ассоциация, степень
Тема6. Растворение. Растворы.
ЭД.
Свойства растворов
электролитов. 18 ч
3.04
§36,
упр. 1-5.
4.04
§37,
упр. 1-5.
9.04
55
4
Растворение как физико-
Ионы:
простые
и
химический процесс.
Растворимость. Типы
растворов.
5657
5-6
Электролитическая
диссоциация.
5859
60
7-8
9
Основные положения теории
электролитической
диссоциации.
Ионные уравнения реакций.
61
62
10
11
Кислоты в свете ТЭД, их
классификация и свойства.
сложные,
гидратированные
и
негидратированные;
Д.
Движение катионы и анионы.
окрашенных ионов в
электрическом поле. Молекулярное
и
ионные уравнения рций,
р-цииионного
Л.8.
Химические обмена,
рсвойства кислот на циинейтрализации.
примере
HCl,
Н2SO4.
Классификация
кислот,
ряд
Л.9.
Реакции напряжения Ме.
характерные
для
щелочей.
Л.10.Получение
и Классификация
свойства
оснований, типичные
нерастворимого
свойства.
основаниягидроксида меди(II).
Л.11.
Реакции
характерные
для
основных оксидов.
Л.12.
Реакции Классификация
характерные
для оксидов,
типичные
кислотных оксидов. свойства.
Л.13.
Химические
свойства солей.
63
12
Основания в свете ТЭД, их
классификация и свойства.
§38,
упр. 1-6.
10.04
16.04
§39,
упр. 1-5.
17.04
23.04
§40,
упр. 1-5.
24.04
2.05
§41,
упр. 1-5.
8.05
§42,
упр. 1-5.
8.05
Классификация солей,
типичные свойства.
64
13
15.05
Оксиды.
65
Генетическая связь,
генетический ряд,
14
§43,
упр. 1-3.
16.05
§43,
упр. 4-8.
22.05
§43
22.05
Соли в свете ТЭД, их
свойства.
66
15
67
16
68
17
Генетическая связь между
классами неорганических
веществ.
Обобщающее занятие по
теме «Растворы. Свойства
растворов электролитов»
Контрольная работа №5 по
теме «Растворы.Свойства
растворов электролитов»
Классификация химических
Д.1.
Примеры
реакций соединения,
разложения, обмена
и замещения, гомо- и
гетерогенных, эндои экзотермических,
каталитических
и
некаталитических.
2. Взаимодействие
Zn с HCl, с S, с
CuCl2.
горение
магния.
Классификация
реакций,
ОВР,
окисление,
восстановление,
окислитель,
восстановитель,
электронный баланс.
23.05
реакций. ОВР.
Урок-упражнение.
Составление ОВР.
Свойства изученных классов
в свете представления об
ОВР.
1. Итоговая контрольная
работа за курс 8 класса.
Всего: 68часов, 13 лабораторных работ, 7 практических работ,6 контрольных работ.
Список лабораторных работ
1. Знакомство с образцами разных классов
2. Разделение смесей
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге
4. Прокаливание меди в пламени спиртовки
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты
7. Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом
8. Химические свойства кислот на примере соляной и серной кислот.
9. Реакции характерные для щелочей
10. Получение и свойства нерастворимого основания гидроксида меди(II)
11. Реакции характерные для основных оксидов
12. Реакции характерные для кислотных оксидов
13. Химические свойства солей
Список практических работ
1. Правила безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и оборудованием
2. Признаки химических реакций. наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание
3. Анализ почвы и воды
4. Признаки химических реакций. прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
7. Решение экспериментальных задач.