Разработка урока по химии для учащихся 9 класса

Приложение № 1.1.2.
Разработка урока по химии для учащихся 9 класса
(Авторская программа И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская)
Тема урока «Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса»
Цель: Обобщить имеющиеся у обучащихся знания об окислительно-восстановительных реакциях путем составления интеллект-карты и,
опираясь на эти знания, познакомить их с методом электронного баланса.
Задачи:
Образовательные.
Повторить понятия «степень окисления», «окислители», «восстановители», «окислительно-восстановительная двойственность».
Закрепить умение определять ОВР.
Разобрать алгоритмом уравнивания ОВР с помощью метода электронного баланса.
Развивающие.
Развитие умения анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы.
Создать условия для развития коммуникативных навыков через парную работу.
Продолжить развивать умение построения интеллект – карт.
Продолжить развивать умение практических навыков работы с микролабораториями.
Воспитательные.
Воспитание аккуратности, бережного отношения к имуществу, к себе и одноклассникам в ходе выполнения эксперимента.
Формы деятельности. Парная, групповая, фронтальная.
Оборудование: на столах учащихся микролаборатории, цветные карандаши, лист с заготовкой интеллект-карты.
Ход урока:
I.Организационный момент.
II.Актуализация знаний.
В ходе трех предыдущих уроков мы с вами изучали окисительно-восстановительные реакции, давайте сейчас повторим и обобщим знания,
которые вы приобрели об ОВР, путем составления интеллект – карты, выделив основные понятия (направления), которые будут в ней
отражены. Для этого ответьте на следующие вопросы:
1.По какому признаку реакции делятся на ОВР и неОВР? (степень окисления)
2.Почему реакции называются окислительно-восстановительными? (в ОВР есть окислитель и восстановитель)
3.Как называется явление, когда вещество (атом элемента) может выступать как в роли окислотеля. Так и в роли восстановителя?
(окислительно-восстановительная двойственность).
Таким образом, мы с вами выделили 4 основных понятия, связанных с ОВР.
III. Обобщение знаний об ОВР. Составление интеллект карты.
1 этап :Учащиеся в заготовке интеллект карты подписывают направления, в соответствие с основными понятиями.(по 4 большим стрелкам)
2 этап: Раскрытие понятий.
Групповая работа
Учащиеся делятся на 4 группы, каждой группе выдаются карточки с перечнем вопросов, с помощью которых учащиеся должны раскрыть
конкретное направление.
1 группа –«Степень окисления»
1.
2.
3.
4.
Что присходит со степенью окисления элемента в ОВР? (Изменяется)
Какую степень окисления проявляет элемент, если он принимает максимально возможное число электронов?(максимальную).
Какую степень окисления проявляет элемент, если он отдает максимально возможное число электронов?(минимальную).
Как называется степень окисления элемента, имеющая значение между максимальной и минимальной степенью окисления?
(промежуточная).
2 группа – «Окислители»
1.
2.
3.
4.
5.
Что окислители делают с электронами? (принимают)
Какой процесс происходит при присоединения электронов (восстановление).
Кто всегда является окислителем? (F2, O2, элементы в максимальной степени окисления)
Как изменяются окислительные свойства в периодах слева направо? (увеличиваются)
Как изменяются окислительные свойства в группах сверху вниз? (уменьшаются)
3 группа – «Восстановители»
1.
2.
3.
4.
5.
Что восстановители делают с электронами? (отдают)
Какой процесс происходит при отдаче электронов (окисление).
Кто всегда является восстановителем? (металлы, элементы в минимальной степени окисления)
Как изменяются восстановительные свойства в периодах слева направо? (уменьшаются)
Как изменяются восстановительные свойства в группах сверху вниз? (увеличиваются)
4 группа – «Окислительно-восстановительная двойственность»
1. Что делают с электронами вещества. имеющие элементы с окислительно-восстановительной двойственностью? (могут и отдавать, и
принимать электроны)
2. Какую степень окисления имеют элементы, проявляющие окислительно-восстановительную двойственность? (промежуточную)
Далее каждая группа раскрывает свое направление, отвечая на поставленные в карточке вопросы, одновременно идет заполнение схемы.
(Приложение 1)
3 этап: выполнение упражнения
Определить, какая из реакций является ОВР, расставит коэффициенты.
Cu(OH)2
CuO + H2O
H2O2
H2O + O2
NH3 + O2
NO + H2O
(C уравниванием последней реакции у обучающихся возникают затруднения в расстановке коэффициентов. Учитель подводит к теме урока.)
У: Что бы легче уравнивать ОВР существует ряд методов. Один из них вы должны изучить и научиться им пользоваться.
Откройте стр. 13 в учебнике, найдите информацию, о каком методе идет речь?
Ответ учащихся: Метод электронного баланса
У: давайте с помощью этого метода уравняем последнюю реакцию, выполняя действия в соответствии с алгоритмом, изложенным в
учебнике на с. 13-14.
IV. Метод электронного баланса
Далее идет работа по алгоритму в учебнике с пояснениями учителя на примере реакции
1. Составить схему реакции
NH3 + O2
NO + H2O
2. Определить элементы, атомы которых изменили степени окисления в ходе реакции.
N-3H+13 + O02
N+2O-2 + H+12O-2
3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
N-3 -5е = N+2(окисление, N-3 – восстановитель)
O02 + 4е = 2O-2 (восстановление, O02 – окислитель)
4. Составить схему электронного баланса.
N-3 -5е = N+2(окисление, N-3 – восстановитель)
4
O02 + 4е = 2O-2 (восстановление, O02 – окислитель)
5
5. Перенести найденные коэффициенты в схему реакции и поставить их перед перед продуктами окисления и восстановления, а затем
перед формулами окислителя и восстановителя.
4NH3 + 5O2
4NO + H2O
6. Расставить коэффициенты перед формулами оставшихся веществ в следующей последовательности: а. атомы металлов; б. кислотные
остатки; в. атомы водорода; г. проверка по атомам кислорода.
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
7. Заменить стрелку на знак равенства.
8. 4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
V. Закрепление
Выполнение лабораторной работы №1 (Учебник стр. 16)
У: Сейчас вам необходимо провести две ОВР в соответствии с Л.Р. №1 в учебнике на стр. 16., перед выполнением работы не забывайте о
необходимости соблюдать правила безопасности при работе.
Учащиеся читают инструкцию к работе, выполняют опыты.
В две пробирки наливают по 1 мл сульфат меди и соляную кислоту. В каждую пробирку опускают по грануле цинка.
У:1. Что вы наблюдали? (в первой пробирке цинк покрывается темно-красным «налетом», во второй – выделение газа)
2.Можно ли сразу определить какая из данных реакций является ОВР? (Да. Обе, т.к. в них участвуют простые вещества)
Составьте уравнение одной из реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Один обучающийся работает на доске.
(Пи наличие времени вторая реакция составляется обучающимися самостоятельно с последующей проверкой).
VI. Домашнее задание
У: Чтобы закрепить умение составлять электронный баланс для ОВР вам необходимо к следующему уроку прочитать параграф 3 и
выполнить после него задание.
Приложение 1
Окислительно-восстановительные реакции
Элемент меняет с.о.
Э - электроны
Э-в
промежуточн
ой с.о.
Э + электроны
Min с.о. (-)
Ок.- восст.
двойственность
двойственность
Э - электроны
Пр. окисления
Металлы, Э в min. c. о.
восстановите
ли
Степень
окисления
ОВР
Max. с.о. (+)
Промежут. С.о.
степен
окислители
Э + электроны
Пр. восстановления
F2, O2, Э в max. c. о.
В периодах
В периодах
В группах
В группах