Мацевич Ирина Станиславовна

Наименование учреждения Средняя общеобразовательная школа №18
ФИО Мацевич Ирина Станиславовна
Должность учитель
Стаж работы 17 лет
Категория высшая
Предмет химия
Тема Кальций. Положение в ПСХЭ. Строение атома. Физические и химические
свойства.
Класс 9
Кальций. Положение в ПСХЭ. Строение атома. Физические и химические
свойства.
Тип урока: комбинированный
Цель урока: изучить состав и строение атома кальция, особенности его
физических и химических свойств, способа получения, области применения.
Задачи урока:
 Обеспечение усвоения учащимися на уровне восприятия, осмысления и
первичного запоминания состава, строения, свойств, применения
кальция
 Формирование навыков экспериментальной и самостоятельной работы с
учебником и раздаточным материалом, развитие умения наблюдать,
делать выводы, формулировать высказывания.
 Воспитание бережного отношения к своему здоровью, окружающей
природе, умения применять свои знания.
Тип урока: комбинированный
Формы организации работы на уроке: индивидуальная, фронтальная,
групповая.
Методы: словесные (беседа, рассказ, опрос), наглядные (презентация слайдов,
видеоопытов), практические (самостоятельная работа).
Дидактическое оснащение урока: Нурахметов Н.Н., Сарманов К.А.,
Жексенбина К.М. Химия ‫ ׃‬учебник для 9 класса общеобразовательной школы –
Алматы ‫ ׃‬Мектеп, 2009.
Оборудование: периодическая таблица, электрохимический ряд напряжений
металлов, металлический кальций, вода, фенолфталеин, растворы кислот,
коллекция минералов и горных пород, мультимедийный проектор, презентация.
Последовательность этапов урока:
1. Организация начала урока. (3 мин.)
Девизом нашей совместной работы на уроке послужат следующие слова.
…Мы будем работать по одному, в парах и группах.
Мы будем доказывать свою точку зрения.
Но мы не будем забывать, что могут быть и другие точки зрения.
Мы будем помнить, что « терпение - это ключ, открывающий все двери».
2. Проверка домашнего задания, постановка цели урока (стадия вызова)
(10 мин.)
Вам предлагается задание:
Проверочная работа по теме «Общая характеристика металлов»
Часть А., Какие утверждения верны?
1. У большинства металлов мало наружных электронов.
2. Есть металлы, у которых больше трех наружных электронов.
3. Радиус атомов у металлов меньше, чем у неметаллов.
4. Активность металлов возрастает с ростом радиуса атома.
5. Активность металлов в периоде возрастает слева направо.
6. Барий активнее, чем кальций.
7. Металлы второй А группы называют щелочноземельными.
8. У щелочных металлов наиболее ярко выражены окислительные свойства.
9. Все металлы теплопроводны и электропроводны.
10.В электрохимическом ряду напряжений самые активные металлы стоят в
начале.
11.Металлы, стоящие до водорода, вытесняют водород из воды и образуют
гидроксиды.
12.Магний вступает в реакцию с соляной кислотой.
13.Железо может вступить в реакцию с оксидом алюминия.
14.Электролизом получают самые тугоплавкие металлы.
15.Ртуть вступает в реакцию с соляной кислотой.
16.В доменной печи в качестве восстановителя используют уголь.
17.Водород не используется в металлургии в качестве восстановителя
18.Углекислый газ применяется для получения металлов из руд.
19.В гидрометаллургии руды растворяют в щелочах.
20.В гидрометаллургии восстановителем меди чаще всего служит железо.
21.Разрушение металлов в кислотах не является коррозией.
22.Коррозию железа ускоряет наличие щелочи в воде.
23.При повреждении цинкового покрытия на железе начнется быстрое
окисление железа, а не цинка.
24.При повреждении никелевого покрытия на железе в первую очередь
будет разрушаться железо, а не никель.
25.В соленой воде металлы, коррозируют быстрее, чем в пресной.
Взаимопроверка: (Правильные ответы:1, 2, 4, 6, 9, 10, 12, 16, 20, 25.) Выставляют
оценки учащиеся, которые выполнили без ошибок.
3.Подготовка учащихся к восприятию нового учебного материала (стадия
осмысления) (3 мин.)
Мы продолжаем изучение большой и важной темы “Металлы”. Сегодня нам
предстоит познакомиться с металлом хорошо знакомым вам.
Я, поверьте, не пустяк:
Образую известняк,
Без меня ни мел, ни мрамор
Не обходятся никак
Я построю вам скелет
Без меня опоры нет.
-О каком металле идёт речь?
Ответ: о кальции (Слайд1)
КАЛЬЦИЙ
4.Изучение нового материала (15 мин.)
Учитель: - Таким образом, тема нашего урока: « Кальций. Положение в ПСХЭ.
Строение атома. Физические и химические свойства» Запишите
тему в
тетради.
Работа учащихся строится по плану, представленному в рабочем листе.
1.Почему кальций необходим человеку?
2. Из истории открытия и происхождения кальция.
3.Кальций как химический элемент:
А) положение в периодической системе и строение атома;
Б) нахождение в природе;
4.Кальций как простое вещество:
А) физические свойства
Б) химические свойства:
 С простыми веществами: кислородом, водородом, неметаллами, галогенами
 Со сложными веществами: водой, кислотами
5.Применение и получение кальция
6.Эссе «Кальций»
7.Вывод, домашнее задание
Почему кальций необходим школьнику? (Слайд 2)
Учитель: Есть два простых правила: в питании школьника обязательно должны
быть кальций и углеводы. На практике это молоко или молочные продукты и
бутерброд-сэндвич. Молочные продукты – источник кальция.
Всем известно, что для правильного питания и роста школьника, для здоровья
костей и зубов необходим кальций. Но не все помнят, что кальций также нужен
для распространения нервных импульсов по телу. Если кальция недостаточно,
появляется
нервное
напряжение,
раздражительность,
может
начаться
бессонница. Кальций является естественным успокоительным. Наибольшее
количество кальция необходимо детям с 9 до 18 лет. Дневная норма – 1300 мм
(примерно 4 порции молочных продуктов в день). Одной порцией при этом
считается 2 стакана молока или йогурта, 2 кусочка сыра или 150 г творога.
Не заменяйте натуральное молоко шоколадным, творог – сладкой твороженной
массой. Кальций и сахар, несовместимы!
Задание 1.(работа в парах)
Почему кальций необходим человеку? Запишите три характерных свойства
кальция, которые доказывают его практическую значимость.
Из истории открытия и происхождения элемента (Слайд 3,4)
• Гемфри Дэви
Название элемента происходит от
лат. calx (в родительном падеже
calcis) — «известь», «мягкий
камень».
Оно было предложено английским
химиком Хэмфри Дэви, в 1808 году
выделившим металлический
кальций электролитическим путём.
Дэви подверг электролизу смесь
влажной гашёной извести с оксидом
ртути на платиновой пластине,
которая являлась анодом. Катодом
служила платиновая проволока,
погруженная в жидкую ртуть. В
результате электролиза получалась
амальгама кальция. Отогнав из неё
ртуть, Дэви получил металл,
названный кальцием.
Известняковый обрыв. Река
Белая. Башкирия.
Название «кальций»
происходит от латинского
calx — «известь».
Так алхимики называли
продукты обжига
различных веществ.
Древние римляне
использовали известь для
приготовления
строительных растворов.
Название элемента происходит от лат. calx «известь», «мягкий камень». Оно
было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 году выделившим
металлический кальций электролитическим путём. Дэви подверг электролизу
смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути на платиновой пластине,
которая
являлась
анодом.
Катодом
служила
платиновая
проволока,
погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама
кальция. Отогнав из неё ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием.
Кальций как химический элемент:
А) положение в периодической системе и строение атома;
Задание 2.(работа в группах) (Слайд 5-8)
1.ПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕМЕНТА В ТАБЛИЦЕ
2. СТРОЕНИЕ АТОМА
3. ФИЗИЧЕСКИЕСВОЙСТВА
4.ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
5.ПРИМЕНЕНИЕ
Кальций
ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР
20
НОМЕР ПЕРИОДА
(МАЛЫЙ ИЛИ БОЛЬШОЙ)
4 (большой)
НОМЕР ГРУППЫ
(II)
ПОДГРУППА
(ГЛАВНАЯ ИЛИ ПОБОЧНАЯ)
(ГЛАВНАЯ)
ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА
40
ЗАРЯД ЯДРА
+20
ОБЩЕЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ
20
ЧИСЛО ПРОТОНОВ
20
ЧИСЛО НЕЙТРОНОВ
20
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ
ПО ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМ УРОВНЯМ
) 2е )8е )8е )2е
ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА
1s22s22p63s23p63d04s24p04d0
ЭЛЕТРОННО-ГРАФИЧЕСКАЯ
КАЛЬЦИЙ
•
+20
Ca
↑↓ ↑↓
)2e )8e )8e )2e
↑↓ ↑↓ ↑↓
вернуться
1s22s22p63s23p6 4s2
↑↓
↑↓↑↓↑↓↑↓
Валентность
Валентность:II
Составьте визитную карточку кальция на основе его положения в ПСХЭ,
используя алгоритм.
Проверка выполнения задания по слайдам.
Кальций как химический элемент:
Б) нахождение в природе;
Задание 3.(работа в парах)
А) Рассмотрите диаграмму. (Слайд 9)
Из-за высокой химической активности кальций
в свободном виде в природе не встречается.
На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры
Б) Сделайте вывод о распространенности кальция в земной коре по сравнению
с другими металлами.
В) Рассмотрите электрохимический ряд металлов.
Г) В каком виде, (в свободном или в виде соединений) находится кальций в
природе? (Слайд10)
5.Закрепление (первичное) изученного материала.(2 мин)
1.Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома
кальция?
Ответ: два электрона.
2. Какую степень окисления проявляет кальций в сложных веществах?
Ответ: +2
3. Кальций будет отдавать или принимать электроны? Какие свойства он при
этом проявляет?
Ответ: отдавать электроны, проявляет восстановительные свойства.
Значит кальций это…
Ответ: металл.
Какой же это металл: активный или неактивный?
Учитель: - Для решения вопроса об активности кальция, что мы должны
рассмотреть?
6.Творческое применение и добывание знаний, решение проблемных задач.(5
мин)
Кальций как простое вещество:
А) физические свойства
Учитель: - Используя свои наблюдения, жизненный опыт, текст учебника
перечислите физические свойства кальция и область его применения.
Заполните таблицу.
Характеристика физических свойств кальция и область его применения
Таблица. Физические свойства кальция и область их применения (Слайд 11)
→
Метал лическая
связь
Метал –
СеребристоСеребристо
лическая-белый
металл,
металл,
кристалпластичный,
пластичный,
лическая
лёгкий,
лёгкий,
решетка
ковкий,
ковкий,
Са
Твердые,
Твердые,
электроэлектрои теплотеплопроводны,
проводны,
метал.
метал. блеск
пластичны
твёрдый
Физические свойства алюминия
Область применения
Серебристо - белого цвета
Строительство
Твердость. Са – 4,2
Образование сплавов
Плотность. Са – 1,54 , лёгкий
Самолётостроение
Большая электро- и теплопроводность
Провода, электротехника
Очень пластичен
обработка
Учитель: - Смогли ли мы, рассмотрев физические свойства кальция, ответить
на вопрос об его активности?
Учащийся: - Нет.
Кальций как простое вещество:
Б) химические свойства
Учитель: - Рассмотрим химические свойства кальция.
- Посмотрим, как ведёт себя кальций по отношению к простым
веществам
Учитель показывает видеоматериалы «Взаимодействие кальция с простыми
веществами: серой, хлором, кислородом». (Учащиеся работают в группах)
Задание в тетрадях
(Слайд 12)
КАЛЬЦИЙ
2
опыт
опыт
МЕТАЛЛ
опыт
опыт
опыт
опыт
Цель: выяснить отношение кальция к простым веществам – хлору, сере,
кислороду, как восстановителя.
Учитель: 1. Напишите уравнения реакций, происходящих между кальцием и хлором,
кальцием и кислородом, кальцием и серой.
2. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Сделайте вывод о химической активности кальция по отношению к простым
веществам.
4. Проверьте друг у друга правильность записей по образцу.
Образец выполнения задания в тетради
1. взаимодействие с хлором
Са0 + CI20 = СаСI2
Са0 - 2℮ → Ca+2 (восстановитель, процесс окисления)
CI02 + 2℮ → 2CI-1
(окислитель, процесс восстановления)
2. взаимодействие с кислородом
2 Ca0 + О20 = 2CaO (нагревание)
Са0 - 2℮ → Ca+2 (восстановитель, процесс окисления)
О02 + 4℮ → 2О-2
(окислитель, процесс восстановления)
3. взаимодействие с серой
Са0 + S0 = СаS
Ca0 - 2℮ → Ca+2 (восстановитель, процесс окисления)
S0 + 2℮ → S-2 (окислитель, процесс восстановления)
Учитель: - Посмотрим, как ведёт себя кальций по отношению к сложным
веществам: к воде, кислотам.
А) отношение к воде (демонстрация видеокадра)
Учитель:
-
Какие продукты реакции при этом образуются? Запишите
уравнения реакции взаимодействия кальция с водой. Укажите условия
протекания реакции.
Ca + 2Н2О → Ca(ОН)2 + Н2↑ + Q.
Б)
Отношение к кислотам
Выполнение лабораторного опыта
1. «Взаимодействие кальция с растворами соляной и серной кислот».
Инструкция по выполнению лабораторной работы
Цель: Изучить отношение кальция к кислоте.
Правила работы с кислотами: Соблюдайте осторожность при работе с
кислотами! В случае попадания на кожу – промойте водой!
Опыт 1. В пробирку №1 положите 2 кусочка кальция и прилейте 3–4 мл
раствора соляной кислоты.
Опыт 2. В пробирку №2 положите 2 кусочка кальция и прилейте 3–4 мл
раствора серной кислоты.
Задание:
1.
Выполните опыты;
2. Обговорите с соседом по парте, что наблюдали;
3. Запишите уравнения реакции; (сверить по слайду13)
4. Сделайте выводы.
1.С водой, с образованием водорода.
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2 опыт
2. С кислотами: (кроме концентрированной
HNO3)
Ca + H2 SO4 = CaSO4 + H2
А теперь необходимо остановиться на применении и получении кальция.
Используя слайд 14, составьте реакции получения кальция. В виде схемы
покажите применение.
Учитель: Давайте сделаем вывод и ответим на вопрос «Чем объясняется
активность кальция?» (Слайд 15)
Чем объясняется
активность кальция ?
1. Характеристика
кальция по
положению в
периодической
системе
Порядковый номер – 20
Период – IV
Группа – 2
Подгруппа – главная
Мr(Ca) = 40 г/моль
2. Строение атома
3. Степень окисления
0; + 2
6.Обобщение, систематизация знаний и умений.(5 мин)
В этой части урока учащимся предлагается на отдельном листочке составить
эссе о кальции в течение 5-7мин. ЭССЕ – составление сжатого краткого
рассказа. При написании рассказа разрешается пользоваться текстом учебника
и записями в тетради.
7. Подведение итогов, результат урока.(3 мин)
8. Домашнее задание § 35, вопрос 6 (2 мин)