Тема урока: «Гидролиз»

Тема урока: «Гидролиз» - 11 класс
Урок с применением технологии развития критического мышления.
Цели:
1. Сформировать определение понятия “гидролиз”.
2. Познакомить с химическими процессами, протекающими в водных растворах солей.
3. Научить записывать уравнения реакций гидролиза, предсказывать и объяснять
изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе.
4. Познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и
повседневной жизни человека.
Оборудование: проектор, экран, ноутбук, мультимедийная презентация.
Лабораторное оборудование: реактивы, штатив, набор пробирок, индикаторы.
План урока
Организационный момент – 1 мин.
Учитель приветствует учащихся,
знакомит с планом урока.
предлагает им проверить все ли готово к
уроку,
I. Стадия “Вызова” – 10 мин.
1. Блиц-опрос.
Учащимся предлагается ответить на вопросы:
1. Назовите формулы сильных оснований.
2. Назовите формулы слабых оснований.
3. Назовите формулы сильных кислот.
4. Назовите формулы слабых кислот.
5. По какому признаку эти вещества классифицируют на сильные и слабые?
6. Какие ионы образуются при диссоциации оснований?
7. Какова среда раствора в данном случае?
8. Какие ионы образуются при диссоциации кислот?
9. Какова среда раствора?
10. Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную
реакцию среды.
11. Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде?
2. Стадия вызова
Химический эксперимент.
Ребята, перед вами три пробирки, в которых растворы кислоты, щелочи,
дистиллированная вода, водопроводная вода. Подтвердим ваши ответы экспериментом.
При работе не забывайте о правилах ТБ при обращении с химическими веществами.
Какова окраска лакмусовой бумаги в пробирках?
Результаты реакций в 1-3 пробирках мы легко можем объяснить. А как объяснить
слабощелочную реакцию среды в пробирке с водопроводной водой?
Вспомним, в чем различие дистиллированной воды и воды водопроводной (присутствие
растворенных солей). Значит, окраску лакмуса обуславливает наличие в воде
растворенных солей.
Можем ли мы, основываясь на имеющихся знаниях, объяснить результаты 4 опыта?
Действительно, вы столкнулись с неизвестным пока для вас явлением, которое не можете
грамотно истолковать на основании имеющегося у вас опыта и знаний.
Это явление – гидролиз солей в водных растворах, и ему мы посвятим сегодняшний урок.
Рассмотрим название явления “гидролиз”. Данный термин состоит из двух составных
частей от греческого “гидро” – вода, “лизис” – разложение. Дословно, гидролиз –
разложение водой.
Думаю, к концу занятия нам удастся сформулировать полное определение понятия
“гидролиз”.
II. Стадия “Осмысление”- 20 мин.
Демонстрационный опыт.
Предлагаю вашему вниманию еще один небольшой эксперимент. В трех колбах находится
дистиллированная вода. Как видите, среда – нейтральная, т.к. окраска лакмоида
фиолетовая. Растворим в 1 пробирке хлорид алюминия, во-второй – карбонат натрия, в
третьей – хлорид натрия. Как изменилась окраска лакмоида? О чем это говорит (среда в 1
пробирке кислотная, во второй – щелочная, в третьей - нейтральная)
Следовательно, можно сделать вывод, что
в 1-й пробирке присутствуют ионы____________,
во 2-й пробирке ионы_______________,
в 3-й пробирке _______________.
Попробуем разобраться, что же произошло.
Вода, как вы знаете, является слабым электролитом и диссоциирует на положительные
ионы водорода и гидроксид-ионы.
Мы знаем, что соли – производные кислот и оснований.
Растворимая соль в воде диссоциирует на составляющие ее ионы.
Хлорид алюминия
– соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, диссоциирует следующим
образом
Очевидно, что в растворе данной соли противоположно заряженные ионы объединятся.
Катионы алюминия прочно связывают гидроксид-ионы, так как гидроксид алюминия
слабое основание и не подвергается диссоциации.
Хлорид-ионы не могут быть связаны катионами водорода, так как соляная кислота –
сильная и диссоциирует полностью.
В результате – в растворе избыток катионов водорода, вследствие этого – среда раствора
кислотная.
Для того, чтобы записать уравнение гидролиза, воспользуемся памяткой.
1. Определим состав соли:
2. Возьмем ион слабого электролита и напишем уравнение его взаимодействия с
составными частями воды:
3. На основании краткого ионного уравнения напишем молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода, продукты гидролиза составим, связывая
образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в гидролизе:
Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.
Сформулируем вывод
Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет
кислотную реакцию, так как в растворе избыток катионов водорода.
Карбонат натрия
– соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, диссоциирует следующим
образом
Карбонат-ионы прочно связывают катионы водорода, так как угольная кислота слабая.
Катионы натрия не могут быть связаны гидроксид-ионами, так как гидроксид натрия –
сильное основание и диссоциирует полностью.
В результате в растворе избыток гидроксид-ионов, вследствие чего среда щелочная.
Воспользовавшись памяткой, самостоятельно составьте молекулярное уравнение
гидролиза карбоната натрия.
Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет
щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.
Хлорид натрия
– соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.
Хлорид натрия гидролизу не подвергается, так как в составе соли нет иона, который мог
бы при взаимодействии с водой образовывать слабый электролит.
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет
нейтральную реакцию, так как в растворе равное количество катионов водорода и
гидроксид-ионов.
Продукты гидролиза зависят от соотношения констант диссоциации основания и кислоты.
Отмечу лишь, что зачастую гидролиз в данном случае идет необратимо, соль полностью
разлагается водой. В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей
соли стоит прочерк.
Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия “гидролиз”
Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов:
К какому типу мы отнесем данные реакции?
Какие вещества в них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки
зрения теории электролитической диссоциации мы получили?
Итак, гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой
приводящая к образованию слабого электролита.
III. Стадия “размышления” (рефлексия) – 5 мин.
Итак, как вы считаете, смогли ли мы решить в ходе урока поставленную цель?
Что вы узнали, чему научились?
Учащиеся выражают своими словами информацию, которую получили.
Составление синквейна по теме урока.
IV. Закрепление – 8 мин.
Выполнение тестовой работы. Самопроверка. Выставление оценок.
Домашнее задание:
1. Заполните таблицу:
Название соли
Уравнение гидролиза Среда раствора
Окраска лакмусовой
бумаги
Нитрат цинка
Сульфат калия
Сульфид натрия
2. Почему дистиллированная вода имеет нейтральную реакцию, а водопроводная –
слабощелочную? Выясните из дополнительных источников: какие соли находятся в
нашей водопроводной воде и составьте уравнения их гидролиза.
3*. Вспомните, какие соли входят в состав крови человека. Используя знания о гидролизе,
объясните, почему среда плазмы слабощелочная. Составьте уравнения соответствующих
реакций гидролиза.
4.Приготовить сообщение на тему: Роль гидролиза солей в природе, хозяйственной
деятельности и повседневной жизни человека.
Приложение № 1
Выполнение тестового задания. 1вариант
1. Гидролиз солей – это:
А) обменная реакция соли с водой;
Б) растворение соли в воде;
В) диссоциация соли в воде.
2. Сущность гидролиза заключается:
А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ;
В) в образовании молекул сильных электролитов.
3. Раствор нитрата магния Mg(NO3)2имеет
А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.
4. Используя памятку “Составление уравнений гидролиза солей” и таблицу
растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза
сульфида калия K2S.
Выполнение тестового задания. 2вариант
1. Гидролиз солей – это:
А) растворение соли в воде;
Б) обменная реакция соли с водой;
В) диссоциация соли в воде.
2. Сущность гидролиза заключается:
А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании молекул сильных электролитов;
В) в образовании слабодиссоциирующих веществ.
3. Раствор фосфата калия K3PO4 имеет
А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.
4. Используя памятку “Составление уравнений гидролиза солей” и таблицу
растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза
сульфата магния MgSO4.