d0%bf%d0%be%d0%b4%d0%b3%d0%be%d1%82%d0%be%d0

Подготовка к ГИА по химии 9 класс 2013-2014 учебный год
С1
Тема: Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
Задания для тренировки:1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
1) Fe2O3 ---- Fe ---- FeSO4 ---- Fe(OH)2
2) Fe3O4 ---- Fe ---- Fe2(SO4)3 ---- Fe (OH)3
4) CuO ---- X ---- Cu(OH)2 ---- Cu(NO3)2
5) CaO ---- Ca(OH)2 ---- CaSO4 ---- CaCl2
6) SO2 ---- X ---- H2SO4 ---- CuSO4
7) P ---- P2O5 ---- X ---- Na3PO4
8) Fe ---- Fe(NO3)3 ---- Fe(OH)3 ---- Fe2O3
9) SO2 ---- SO3 ----X ---- BaSO4
10) A12(SO4)3 ---- А1(ОН)3
11) Cu(OH)2 ---- CuSO4
+Al
+HCl
X ---- AgCl
X ---- А1(ОН)3
12) Fe2O3 → Fe → X +NaOH
Fe(OH)3
13) CuCl2 ---- X ---- Cu(NO3)2 ---- Cu
14) P2O3---- X ---- K3PO4 ---- Ca3(PO4)2
15) H2SiO3 ---- Na2SiO3 ---- SiO2+KOH X
16) SO2 ---- X ---- Na2SO4 ---- BaSO4
17) FeCl2 ----FeCl3 ---- Fe(OH)3 t---X
18) Fe2O3 ----X ---- Fe(OH)3 ---- Fe2O3
19) CaCO3 ----CO2 +NaOH (избыток) X ---- MgCO3
20) CuO ---- Cu ---- X ---- CaSO4
21) NaI ---- I2 ---- X ----PbI2
22) Na2CO3
+HCl
X ---- Na2CO3 ---- CaCO3
23) P2O5 ---- X ---- K3PO4 ---- FePO4
Источник заданий:
1. Демонстрационные варианты ГИА 2007-2011 гг.
2. Тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения государственной итоговой
аттестации в новой форме/авт.-сост.Д.Ю.Добротин, А.А.Каверина. – М.: АСТ: Астрель, 2011.
3. ГИА 2011.Химия. 9 класс. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). Типовые тестовые
задания/ А.С.Корощенко, Ю.Н.Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2011.
С2
Тема: Расчеты по уравнениям реакций, вычисление массовой доли растворенного
вещества.
Задания для тренировки2:
1) Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида кальция с
65,6 г раствора фосфата натрия с массовой долей растворенного вещества 10%?
2) Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с
21,2 г раствора фосфата калия с массовой долей растворенного вещества 20%?
3) Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с
196,0 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 5%?
4) Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с
34,8 г раствора сульфата калия с массовой долей растворенного вещества 5%?
5) Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с
171,0 г раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 10%?
6) Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной
кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.
7) К избытку раствора карбоната кальция добавили 73 г раствора с массовой долей
соляной кислоты 10%. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
8) К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата
серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
9) К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6% добавили избыток раствора
хлорида железа (III). Вычислите массу образовавшегося осадка.
10) К 171 г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6% добавили избыток
раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
11) К 200 г раствора с массовой долей сульфата железа (III) 10% добавили избыток
раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
12) После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12л углекислого газа (н.у.)
получили 138г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном
растворе.
13) Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при
смешивании воды массой 50 г и оксида бария массой 1,2г.
14) На нейтрализацию 20 г раствора NaOH затрачено 45 г раствора соляной кислоты с
массовой долей HCl 1,46%. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном
растворе.
15) Оксид кальция массой 2,8 г растворили в 200 г хлороводородной кислоты.
Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.
16) Для полного растворения оксида магния массой 3,6 г потребовался раствор соляной
кислоты массой 65,7 г. Вычислите массовую долю HCl в растворе кислоты.
17) При взаимодействии 150г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора
иодида калия выпало 10,45г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в
исходном растворе.
18) При растворении 10г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты
выделилось 3,1л (н.у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце
цинка.
19) При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5%
нерастворимых примесей, выделилось 2,24л водорода. Определите массу растворенного
образца металла.
20) Определите объём углекислого газа, образующегося при растворении 110г
известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.
21) При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата
бария выпало 3,94г осадка. Определите массу взятого для опыта раствора нитрата бария.
22) При взаимодействии 30,93г руды, содержащей карбонат железа (II), с избытком
соляной кислоты выделилось 4,48л углекислого газа. Определите массовую долю
карбоната железа в руде.
23) В избытке соляной кислоты растворили 1,506г руды, содержащей 77% карбоната
железа(II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом.
2
Источник заданий:
1. Демонстрационные варианты ГИА 2007-2011 гг.
2. Пособия по подготовке к ГИА с грифом ФИПИ
С2
Тема: Расчеты по уравнениям реакций, вычисление массовой доли растворенного
вещества.
Задания для тренировки3:
1) Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида кальция с
65,6 г раствора фосфата натрия с массовой долей растворенного вещества 10%?
2) Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с
21,2 г раствора фосфата калия с массовой долей растворенного вещества 20%?
3) Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с
196,0 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 5%?
4) Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с
34,8 г раствора сульфата калия с массовой долей растворенного вещества 5%?
5) Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с
171,0 г раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 10%?
6) Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной
кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.
7) К избытку раствора карбоната кальция добавили 73 г раствора с массовой долей
соляной кислоты 10%. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
8) К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата
серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
9) К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6% добавили избыток раствора
хлорида железа (III). Вычислите массу образовавшегося осадка.
10) К 171 г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6% добавили избыток
раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
11) К 200 г раствора с массовой долей сульфата железа (III) 10% добавили избыток
раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
12) После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12л углекислого газа (н.у.)
получили 138г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном
растворе.
13) Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при
смешивании воды массой 50 г и оксида бария массой 1,2г.
14) На нейтрализацию 20 г раствора NaOH затрачено 45 г раствора соляной кислоты с
массовой долей HCl 1,46%. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном
растворе.
15) Оксид кальция массой 2,8 г растворили в 200 г хлороводородной кислоты.
Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.
16) Для полного растворения оксида магния массой 3,6 г потребовался раствор соляной
кислоты массой 65,7 г. Вычислите массовую долю HCl в растворе кислоты.
17) При взаимодействии 150г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора
иодида калия выпало 10,45г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в
исходном растворе.
18) При растворении 10г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты
выделилось 3,1л (н.у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце
цинка.
19) При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5%
нерастворимых примесей, выделилось 2,24л водорода. Определите массу растворенного
образца металла.
20) Определите объём углекислого газа, образующегося при растворении 110г
известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.
21) При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата
бария выпало 3,94г осадка. Определите массу взятого для опыта раствора нитрата бария.
22) При взаимодействии 30,93г руды, содержащей карбонат железа (II), с избытком
соляной кислоты выделилось 4,48л углекислого газа. Определите массовую долю
карбоната железа в руде.
23) В избытке соляной кислоты растворили 1,506г руды, содержащей 77% карбоната
железе (II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом.
3
Источник заданий:
1. Демонстрационные варианты ГИА 2007-2011 гг.
2. Пособия по подготовке к ГИА с грифом ФИПИ
С3
Тема: Химические свойства простых и сложных веществ. Качественные реакции на ионы
в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, ион аммония). Качественные реакции на
газообразные вещества (водород, кислород, углекислый газ, аммиак). Получение
газообразных веществ.
Задания для тренировки:4
1) В химической лаборатории находится склянка с кристаллическим веществом белого
цвета. При действии гидроксида натрия выделяется лёгкий, бесцветный газ с резким
запахом, вызывающий посинение лакмусовой бумаги. При действии соляной кислоты
выделяется бесцветный газ, вызывающий помутнение известковой воды. Определите, о
каком веществе идёт речь. Запишите три уравнения химических реакций, проведённых для
распознавания этого вещества.
2) В школьной лаборатории хранится склянка с раствором некоторой кислоты. Эту кислоту
осторожно нейтрализовали раствором гидроксида натрия. Полученный раствор образовал с
нитратом серебра осадок жёлтого цвета, растворившийся в азотной кислоте. Назовите
исследуемую кислоту и запишите три уравнения реакций, проведённых для распознавания
этой кислоты.
3) В химической лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом белого цвета.
Это вещество окрашивает пламя горелки в характерный жёлтый цвет и взаимодействует как
с гидроксидом натрия, так и с соляной кислотой, причём при действии соляной кислоты
наблюдается характерное «вскипание» от выделяющегося газа. Газ выделяется и при
прокаливании этого вещества. Запишите три уравнения реакций, проведённых для
распознавания вещества.
4) В школьной лаборатории хранится склянка с тяжелой бесцветной жидкостью, плотность
которой примерно 1,8 г/мл. Эта жидкость растворяется в воде с сильным разогревом
раствора. Полученный раствор взаимодействует как с металлическим железом (с выделением
бесцветного лёгкого газа), так и с раствором хлорида бария (с образованием белого, не
растворимого в кислотах осадка). В исходной жидкости при нагревании может раствориться
металлическая медь. О каком веществе идёт речь? Запишите уравнения трёх уравнений
химических реакций, приведённых для распознавания этого вещества.
5) В химической лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом белого цвета.
При нагревании вещество полностью разлагается без образования сухого остатка. При
действии гидроксида калия выделяется лёгкий, бесцветный газ с резким запахом,
окрашивающий бумажку, смоченную фенолфталеином в малиновый цвет. При действии
соляной кислоты наблюдается характерное «вскипание» от выделяющегося углекислого газа.
Запишите формулу исследуемого вещества и три уравнения химических реакций,
проведённых для распознавания этого вещества.
6) В лаборатории хранится порошкообразное вещество белого цвета. Это вещество
окрашивает пламя горелки в оранжево-красный цвет, выше 8000С разлагается с
образованием двух оксидов. При действии соляной кислоты «вскипает» с выделением
тяжёлого газа без цвета и запаха. Это вещество способно растворяться в воде при
одновременном пропускании углекислого газа. Напишите формулу вещества и запишите три
уравнения реакций, проведённых для распознавания этого вещества.
7) Некоторое кристаллическое вещество окрашивает пламя горелки в жёлтый цвет. При
действии азотной кислоты «вскипает» с выделением бесцветного газа, при взаимодействии с
раствором хлорида бария образует белый осадок, растворимый в соляной кислоте. Напишите
формулу вещества и запишите три уравнения реакций, проведённых для распознавания этого
вещества.
8) В лаборатории хранится порошкообразное вещество, окрашивающее пламя в жёлтый
цвет, хорошо растворимое в воде. При добавлении к этому раствору нитрата серебра
выпадает желтый осадок, не растворимый в разбавленной азотной кислоте. При действии на
исходный раствор бромной воды образуется коричневой окрашивание. Такое же
окрашивание образуется при пропускании через водный раствор исходного вещества
озонированного кислорода (раствор при этом становится сильнощелочным). Напишите
формулу вещества и запишите три уравнения реакций, проведённых для распознавания этого
вещества.
9) В лаборатории в неподписанной банке хранится белое кристаллическое вещество. Для
определения его состава провели три качественные реакции. Это вещество при нагревании
полностью разлагается без образования сухого остатка. При действии горячего раствора
гидроксида натрия выделяется бесцветный газ с резким запахом, вызывающий посинение
лакмусовой бумаги. При действии меди и концентрированной серной кислоты при
нагревании выделяется бурый газ. Напишите формулу вещества и запишите три уравнения
реакций, проведённых для распознавания этого вещества.
10) На занятиях химического кружка учащиеся исследовали порошкообразное вещество
белого цвета. При добавлении к веществу гидроксида калия и последующего нагревания
выделяется бесцветный газ с резким запахом, при горении образующий азот. При
растворении исследуемого вещества в воде и добавлении к нему раствора нитрата серебра
образуется белый осадок, не растворимый в кислотах. Напишите формулу вещества и
запишите три уравнения реакций, проведённых для распознавания этого вещества.
11) Бесцветные кристаллы некоторого вещества растворили в воде. При добавлении к пробе
полученного раствора нитрата бария выпадает белый кристаллический осадок. Если к этому
осадку добавить раствор азотной кислоты, то произойдёт бурное выделение газа. При
добавлении к другой пробе раствора исследуемого вещества гидроксида натрия появляется
резкий запах, а поднесенная к отверстию пробирки лакмусовая бумажка окрашивается в
синий цвет. Напишите формулу вещества и запишите три уравнения реакций, проведённых
для распознавания этого вещества.
12) В лаборатории на одной из склянок была утрачена этикетка. В этой склянке
находилась маслянистая прозрачная жидкость. При смешении с водой происходит
существенное разогревание раствора. С раствором хлорида бария образует белый осадок,
нерастворимый в кислотах. Если к раствору исследуемой жидкости добавить соду,
произойдет бурное выделение газа. Кусочек цинка полностью растворяется в растворе
исследуемого вещества. Напишите формулу вещества и запишите три уравнения реакций,
проведённых для распознавания этого вещества.
4
Источник заданий:
1. Демонстрационный вариант ГИА 2011 г.
2. ГИА 2011.Химия. 9 класс. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). Типовые тестовые
задания/ А.С.Корощенко, Ю.Н.Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2011.
Ответы к заданиям
№
Ответы
задания
1
Исследуемое вещество – (NH4)2CO3
2NaOH + (NH4)2CO3 = Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O
(NH4)2CO3 +2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2
Исследуемое вещество – H3 PO4
H3 PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 2H2O
Na3 PO4 +3AgNO3 = Ag3 PO4 + 3NaNO3
Ag3 PO4 + 3HNO3 = H3 PO4 + 3AgNO3
3
Исследуемое вещество – NaHCO3
t
2 NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
4
Исследуемое вещество – H2SO4
H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2
5
Исследуемое вещество – (NH4)2CO3
(NH4)2CO3 t
2NH3 + CO2 + H2O
2KOH + (NH4)2CO3 = K2CO3 + 2NH3 + 2H2O
(NH4)2CO3 +2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2
6
Исследуемое вещество – CaCO3
CaCO3 t
CaO + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
7
Исследуемое вещество – Na2CO3
Na2CO3 +2 HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
BaCO3 + 2HCl= BaCl2 + H2O +CO2
8
Исследуемое вещество – NaI
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
2NaI + H2O + O3 = 2NaOH + O2 + I2
9
Исследуемое вещество – NH4NO3
NH4NO3 t
N2 O + 2H2O
NaOH + NH4NO3 t
NaNO3 + NH3 + H2O
4 NH4NO3 + Cu + 2H2SO4 t
2(NH4)2SO4 + Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Исследуемое вещество – NH4Cl
KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3
10
11
Исследуемое вещество – (NH4)2CO3
(NH4)2CO3 + BaNO3 = BaCO3 + 2NH4NO3
BaCO3 + 2HNO3= Ba(NO3)2 + H2O +CO2
2NaOH + (NH4)2CO3 = Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O
12
Исследуемое вещество – H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
H2SO4 +2 NaHCO3= Na2SO4 + H2O + CO2
H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2