Химия – 1 Основные законы Формулировка задания: Выберите

Химия – 1 Основные законы
Формулировка задания: Выберите правильный ответ
1.1 –Эквивалент
1) Если 1,95г. Al(OH)3 прореагировало с 3,15 г HNO3, то молярная масса эквивалента
Al(OH)3 ______________ г/моль
(ответ а) 39; б) 26; в) 78.
2) Если металл образует хлорид с содержанием хлора 37.45%, то эквивалентная масса
металла в соединении равна ____________г/моль.
(ответ а) 62,55; б) 59,29; в) 37.45.
3) Если металл образует хлорид с содержанием хлора 54.51%, то эквивалентная масса
металла в соединении равна ____________г/моль.
(ответ а) 62,55; б) 29,6 в) 37.45.
4) Если олово образует оксид с содержанием олова 78.8%, то эквивалентная масса олова в
данном оксиде равно ___________г/моль.
(ответ а)29,7; б)59,5; в)14,9.
5) Если олово образует оксид с содержанием олова 88.12%., то эквивалентная масса олова
в данном оксиде равно ___________г/моль.
(ответ а)29,7 б)14,9 в)59,34.
6) Если на нейтрализацию 2,45 г кислоты расходуется 2,00 г гидроксида натрия, то
эквивалентная масса кислоты равна ____________г/моль.
(ответ а)49; б)98; в)33.
7) Если алюминий массой 0,376 г при взаимодействии с кислотой вытеснил 0,468 л
водорода, измеренного при н.у. (эквивалентный объем водорода равен 11.2 л/моль), то
эквивалентная масса алюминия равна __________ г/моль.
(ответ а)27; б)9; в) 13,5.
8) Если для полного растворения 8,16 г металла потребовалось 20 г серной кислоты
(эквивалентная масса которой равна 49 г/моль), то эквивалентная масса металла равна
___________г/моль.
(ответ а)20; б)49; в)9
9) Если металл массой 1,168 г вытеснит из кислоты 0,438 л водорода, измеренного при
н.у. (эквивалентный объем водорода равен 11.2 л/моль), то эквивалентная масса металла
равна ___________г/моль.
(ответ а)15; б)60; в)30.
10) Если одно и то же количество металла соединяется с 0.2 г кислорода и 3.173 г одного
из галогенов, то эквивалентная масса галогена равна _________г/моль.
(ответ а)127; б)254; в)35,5.
11) Если на восстановление 1.8 г оксида металла израсходовано 833 мл водорода,
измеренного при н.у. (эквивалентный объем водорода равен 11.2 л/моль), то
эквивалентная масса оксида металла равна _________г/моль.
(ответ а)36,0; б)24,2 в)16,2.
12) Если при восстановление 1.34 г. оксида металла водородом выделилось 0.324 г воды,
то эквивалентная масса металла равна _________г/моль.
(ответ а) 37,2; б) 74,4 в) 29.2.
13) Если кальций массой 1.6 г. и цинк массой 2.615 г. вытесняют из кислоты одинаковые
количества водорода (эквивалентная масса кальция равна 20 г/моль), то эквивалентная
масса цинка равна ________________ г/моль.
(ответ а) 32,5; б) 65,0 в)30)
14) Если при сгорании 5 г алюминия образуется 9.44 г оксида алюминия, то эквивалентная
масса алюминия равна ____________г/моль.
(ответ а)27; б) 9; в)6,3.
15) Если эквивалентная масса металла равна 56,2 г/моль, то процентное содержание этого
металла в его оксиде равно ___________ %
(ответ а)87,54; б)56,2; в)28,1)
16) Если на нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты (H3PO3) израсходовано 1,291
гидроксида калия, то эквивалентная масса фосфорной кислоты равна _________г/моль
Ответ: а)41; б)82; в)98)
17)
Сколько грамм металла, эквивалентная масса которого равна 12.16 г/моль
взаимодействует с 310 мл кислорода, измеренного при н.у.?
ответ: а)0,04; б)0,47; в)0,67.
Al2 SO4 3 ,
18) Эквивалентная масса металла в соединениях: Sr OH 2 ,
CuSO4 соответственно равна ______________
Ответ: а)43,8; 9; 31,75; б)87; 27; 63,5; в) 87; 9; 27.
19) Эквивалентная масса металла в соединениях: Ba OH 2 , Al2 SO4 3 , FeSO4 .
соответственно равна ______________
ответ: а)137; 27; 152; б) 68,5; 9; 28; в)171; 170; 56.
20) Эквивалентная масса металла в соединениях: Na2 SO4 , Al2O3 , FeOH 3
соответственно равна ______________
Ответ: а)46; 27; 107; б)23; 56; 27.; в)23; 9; 18,7.
21) Эквивалентные массы соединений Sr OH 2 , Al2 SO4 3 , CuSO4 соответственно
равны ______________
ответ: а)121; 170; 160; б)44; 9; 32; в)61 57; 80.
22) Эквивалентные массы соединений Ba OH 2 , Al2 SO4 3 , FeSO4 . соответственно
равны ______________
Ответ: а)85,5; 57; 76; б)68. 9. 28.; в)137. 27. 56.
23) Эквивалентные массы соединений H 2 SO4 , Al2O3 , FeOH 3 соответственно
равны ______________
Ответ: а)49; 17; 35,67; б)98; 34; 107; в)28; 102; 56.
24) Эквивалентные массы соединений CaSO4 , BaCl 2 , NaOH соответственно равны
______________
ответ: а)40; 137; 23; б)68; 104; 40; в)68; 208; 20.
Cr OH 3 ,
H 3 AsO4
25)
Эквивалентные
массы
соединений CaHCO3 2 ,
соответственно равны ______________
Ответ: а)81; 34,3; 47,3; б)162; 102; 142; в)40; 52; 75.
1.2. Молярная масса. Молярный объем.
1) Если при некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9.14, то при этой
температуре молекула серы состоит из ___________атомов
Ответ: а)1; б)8; в)2)
2) Если плотность газа по воздуху равна 2.562, то его молярная масса равна ______г/моль
Ответ: а)74,4; б)2; в)32.
3) Если плотность газа по воздуху равна 1.17, то молекулярная масса газа равна
______г/моль
Ответ: а)33,9; б)18,7 в)37,4.
4) Если при нормальных условиях масса 0.5 л газа равна 1.806 г, то молекулярная масса
газа равна ______г/моль.
Ответ: а)40,5; б)22,4; в)81.
5) Число молекул в 1 мл газа при н.у. равно __________ .
Ответ: а) 6,02  10 23 ; б) 2,7  1019 в) 3,01  10 20
6) 27  10 21 молекул газа при нормальных условиях занимают объем _______л.
ответ а)1; б)2; в)3
7) Число молекул в 15 г оксида азота (II) равно _________.
Ответ: а) 6,02  10 23 ; б) 3,01  10 23 ; в) 1,9  10 23 .
8) В 15 г оксида азота (II)содержится количество вещества _____________моль.
Ответ: а)1,5; б)0,32; в)0,5.
9) При нормальных условиях 15 г оксида азота (II) занимает объем _________л.
Ответ: а)11,2; б)7,3; в) 22,4.
10) 12 г кислорода при нормальных условиях займут объем равный ______л.
Ответ: а) 8,4); б)16,8; в) 24.
11) Масса 67.2 л. азота при нормальных условиях равна _________г.
Ответ: а)42; б)84;в)67,2.
12) В 67.2 л. азота при нормальных условиях содержится _________молекул.
Ответ: а) 18  10 23 ; б) 12,04  10 24 ; в) 6,02  10 23 .
13) Масса 44,8 л углекислого газа при н.у. равна __________г.
Ответ: а)44; б)88; в)56.
14) 48 г кислорода при н.у. займет объем __________л.
Ответ: а)22,4; б)33,6; в)11,2.
15) В 48 г кислорода содержится количества вещества ___________моль
Ответ: а) 1,5; б)1; в)0,5.
16) В 5.4г воды содержится _________ молекул.
Ответ: а) 12,04  10 23 ; б) 1,8  1023 ; в) 6,02  10 23 .
17) В одном литре воды при н.у. содержится количество вещества _______моль
ответ а)0,045; б)0,1; в) 5  10 3 .
18) В одном литре воды содержится ______________ молекул.
Ответ: а) 6,02  10 23 ; б) 12,04  10 23 ; в) 0,27  1023 .
19) Число молекул в 45 г оксида азота (II) равно _________.
Ответ: а) 6,02  10 23 ; б) 12,04  10 23 ; в) 9,03  1023 .
20) В 45 г оксида азота (II) содержится количество вещества _____________моль.
Ответ: а)1,5; б)1; в)0,5.
21) 32 г кислорода при нормальных условиях займут объем равный ______л.
Ответ: а) 8,4); б)22,4; в)11,2.
22) Число молекул в 30 г оксида азота (II) равно _________.
Ответ: а) 6,02  10 23 ; б) 3,01  10 23 ; в) 1,9  10 23 .
23) В одном миллилитре воды содержится количество вещества _______моль
Ответ: а) 0,05; б) 1  10 3 ; в) 4,5  105
24) В одном миллилитре воды при н.у. содержится ______________ молекул.
Ответ: а) 12,04  10 23 ; б) 2,69  1019 ; в) 6,02  10 23 .
1.3 Термохимия
1) Если энтальпия реакции отрицательный, то реакция является
а) эндотермической; б) экзотермической; в) невозможной
2) Если энтальпия реакции положительный, то реакция является
а) эндотермической; б) экзотермической; в) невозможной
3) Если реакция эндотермическая, то энтальпия реакции
а) H > 0; б) H < 0; в) H = 0
4) 3) Если реакция экзотермическая, то энтальпия реакции
а) H > 0; б) H < 0; в) H = 0
5) Если при химическом процессе G = 0, то реакция _________
а) возможна в прямом направлении; б) невозможна в прямом направлении; в) система
находится в состоянии равновесия
6) Если при химическом процессе G >0, то реакция _________
а) возможна в прямом направлении; б) невозможна в прямом направлении; в) система
находится в состоянии равновесия
7) Если при химическом процессе G < 0;, то реакция _________
а) возможна в прямом направлении; б) невозможна в прямом направлении; в) система
находится в состоянии равновесия
8) Термохимическое уравнение экзотермической реакции
а) А + В = Х + Q; б) А + В = Х - Q; в) А + В = Х
9) Термохимическое уравнение эндотермической реакции
а) А + В = Х + Q; б) А + В = Х - Q; в) А + В = Х
10) Если термохимическое уравнение реакции 4 Al  3O2  2 Al2O3 + 3350 кДж, то при
окислении 54 г алюминия выделившееся количество теплоты равно ______________кДж
а) 873,5. б) 1675. в) 3350.
11) Если термохимическое уравнение реакции N 2  3H 2  2 NH 3 + 92 кДж, при этом
выделилось 23 кДж теплоты, то объем полученного аммиака при н.у. равен _________ л.
а) 5,6. б) 11,2. в) 22,4.
12) Если термохимическое уравнение реакции 2Al + 3S = Al2 S 3 + 509 кДж, то при
вступлении в реакцию 108 г алюминия выделившееся количество теплоты равно ____кДж
а) 242,5. б) 509. в) 1018.
13) Теплота образования сульфида натрия равна 372 кДж/моль. Количество теплоты при
взаимодействии 11, г натрия с избытком серы, равно _________ кДж
а) 93. б) 186. в) 372.
14) При окислении 80 г. кальция выделилось 1270 кДж теплоты. Теплота образования
оксида кальция равна ___________кДж/моль
а)2540. б) 1270. в) 635.
15) Если термохимическое уравнение реакции 2Mg + О2 = 2MgO + 1204 кДж, при этом
выделилось 1806 кДж теплоты, то масса вступившего в реакцию магния равна________ г.
а)72. б) 1,5. в) 32.
16) Если термохимическое уравнение реакции 4Li + О2 = 2Li2O + 1198 кДж, при этом
вступило в реакцию 1 моль лития, количество выделившей теплоты равно ________ кДж.
а) 4792. б) 299. в) 1198.
17) Теплота образования оксида меди (II) равна 156 кДж/моль. Количество теплоты,
выделившееся при окислении 32 г меди, равно ____________ кДж
а) 39. б) 78. в) 156.
18) Изменение энтропии реакции 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) ____________
а) S > 0; б) S <0; в) S = 0
19) Изменение энтропии реакции COк   СО2  г  ____________
а) S > 0; б) S <0; в) S = 0
20) Изменение энтропии реакции 2 NO г   О2  г   2 NO2  г  ____________
а) S > 0; б) S <0; в) S = 0
21) Изменение энтропии реакции 2 H 2 S  г   3О2  г   2 Н 2 О ж   2 SO2  г  __________
а) S > 0; б) S <0; в) S = 0
22) Изменение энтропии реакции 2CH 3OH  г   3O2  г   4 H 2 O г   2CO2  г 
______
а) S > 0; б) S <0; в) S = 0
Fe2O3к   3H 2  г   3H 2O  г   2 Feк 
23)
Изменение энтропии реакции
____________
а) S > 0; б) S <0; в) S = 0
24)
Изменение
энтропии
реакции
Fe2O3к   3C графит  3CO
г 
 2 Feк 
____________
а) S > 0; б) S <0; в) S = 0
Fe2 O3 к   3CO г   3CO2  г   2 Fe к 
25)
Изменение энтропии реакции
____________
а) S > 0; б) S <0; в) S = 0
1.4. Химическая кинетика
1) Химическое равновесие в системе CO2  г   Ст   2CO г  ; Н >0
можно
сместить вправо
а) увеличением температуры; б) увеличением давления;
в) уменьшением температуры.
2) Химическое равновесие в системе CH4 (г) + H2O (г) = CO (г) + 3 H2 (г); изменение
энтальпии >0 можно сместить вправо
а) уменьшением температуры; б) увеличением давления;
в) увеличением температуры.
3) Химическое равновесие в системе 2 NO (г) + O2 (г) = 2 NO2 (г); Н < 0
можно сместить вправо
а) увеличением температуры; б) увеличением давления;
в) уменьшением давления.
4) Химическое равновесие в системе 2 SO2 (г) + O2 (г) = 2 SO3 (г); Н < 0 можно
сместить вправо
а) увеличением температуры; б) увеличением концентрации О2;
в) уменьшением давления.
5) Химическое равновесие в системе CO2 (г) + C (тв) = 2 CO (г); Н >0 можно сместить
вправо
а) введением катализатора; б) увеличением давления;
в) увеличением температуры.
6) Химическое равновесие в системе CH4 (г) + H2O (г) = CO (г) + 3 H2 (г); Н >0 можно
сместить вправо
а) уменьшением температуры; б) увеличением давления;
в) увеличением концентрации метана.
7) Химическое равновесие в системе 2 NO г   O2  г   2 NO2  г  ; Н < 0 можно
сместить вправо
а) увеличением температуры; б) увеличением давления;
в) введением оксида азота (IV) .
8) Химическое равновесие в системе 2 SO2  г   O2  г   2 SO3 г  ; Н < 0 можно
сместить вправо
а) уменьшением температуры; б) увеличением концентрации SO3 ; в) уменьшением
давления.
9) Реакция протекает по уравнению N 2  3H 2  2 NH 3 . Если концентрацию N 2
увеличить в 2 раза, то скорость реакции _____________
а) увеличится в 2 раза; б) уменьшится в 2 раза; в) увеличится в 4 раза.
10) Реакция протекает по уравнению N 2  3H 2  2 NH 3 . Если концентрацию водорода
увеличить в 2 раза, то скорость реакции _____________
а) увеличится в 2 раза; б) уменьшится в 2 раза; в) увеличится в 8 раза.
11) Если при нагревании на 10 0 С скорость химической реакции утраивается, то при
повышении температуры с 40 0 С до 1000 С, скорость реакции увеличится в _____ раз
а) 729; б) 27; в) 81.
12) Если при нагревании на 100 С скорость химической реакции удваивается, то при
повышении температуры с 50 0 С до 100 0 С, скорость реакции увеличится в _____ раз
а) 16; б)32; в) 64.
13) Если при нагревании на 100 С скорость химической реакции удваивается, то при
повышении температуры с 40 0 С до 80 0 С, скорость реакции увеличится в _____ раз
а)40; б)16; в)8.
14) Если при нагревании на 100 С скорость химической реакции утраивается, то при
повышении температуры с 10 0 С до 50 0 С, скорость реакции увеличится в _____ раз
а) 81; б) 27; в) 9.
15) Если при нагревании на 10 0 С скорость химической реакции увеличивается в 4 раза,
то при повышении температуры с 40 0 С до 80 0 С, скорость реакции увеличится в
_____раз
а)40; б) 16; в) 256.
16) В химической реакции 2SO2  O2  2SO3 при увеличении концентрации
кислорода равновесие сместится ___________
а) в сторону продуктов реакции; б) в сторону исходных веществ; в) равновесие не
нарушается
17) В химической реакции 2SO2  O2  2SO3 при увеличении концентрации SO2
равновесие сместится ___________
а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не
нарушается
18) Если в системе C 2 H 5OH  ж   3O2  г   2CO2  г   H 2 O ж  увеличить давление в
3 раза, то равновесие сместиться __________
а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не
нарушается
19) В химической реакции 2CO + O2 = 2CO2 при увеличении концентрации CO2
равновесие сместится ___________
а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не
нарушается
20) В химической реакции 2CO  O2  2CO2 при увеличении концентрации
кислорода равновесие сместится ___________
а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не
нарушается
21) В химической реакции 2CO  O2  2CO2 при увеличении концентрации CO
равновесие сместится ___________
а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не
нарушается
H 2  г   S т   H 2 S  г  при увеличении концентрации
22) В химической реакции
водорода равновесие сместится ___________
а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не
нарушается
23) В химической реакции H 2  г   S  т   H 2 S  г  при увеличении концентрации H 2 S
равновесие сместится ___________
а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не
нарушается
24) В химической реакции H 2  г   S  т   H 2 S  г  при увеличении давления в системе
равновесие сместится ___________
а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не
нарушается
25) Реакция протекает по уравнению С графит  2 N 2 O г   CO2  г   2 N 2  г  . Если
концентрация оксида азота увеличивается в 4 раза, то скорость реакции _____________
а) увеличиться в 8 раз; б) увеличивается в 16 раза; в) увеличится в 4 раза.
2. Строение атома
2.1. Строение атома
1) Внешний электронный уровень атома элемента имеет формулу 3s 2 3 p 4 . Формула
высшего оксида и водородного соединения этого элемента
SeO3 и H 2 Se ;
a) H 2O и H 2 S ; б) SO3 и H 2 S ; в)
2) Общая формула ns 2 np 3 характерна для внешнего электронного уровня элементов
главной подгруппы
a) второй группы; б) третьей группы; в) пятой группы.
3) Число электронных уровней у атомов элементов в ряду Al-Si-P-S
а) увеличивается; б) не изменяется; г) уменьшается.
4) Формула водородного соединения с электронной конфигурацией атома элемента
1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 10 4s 2 4 p 6 4d 10 5s 2 5 p 4 – это
а) ЭН 4 ; б) ЭН 2 ;
в) ЭН 3 .
5) Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора
а) 3s 2 3 p 3 ; б) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 3 ; в) 3s 2 3 p 5
6) Электронная формула внешнего энергетического уровня атома хлора
а) 3s 2 3 p 3 ; б) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 5 ; в) 3s 2 3 p 5
7) Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора
а) 2s 2 2 p 3 ; б) 1s 2 2s 2 2 p 5 ; в) 2s 2 2 p 5 .
8) Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы
а) 3s 2 3 p 4 ; б) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 4 ; в) 3s 2 3 p 6 .
9) Электронная формула внешнего энергетического уровня атома азота
а) 2s 2 2 p 3 ; б) 1s 2 2s 2 2 p 3 ; в) 2s 2 2 p 5 .
10) Ион S 2 имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
а) 3s 2 3 p 2 ; б) 3s 2 3 p 6 ; в) 3s 2 3 p 4 .
11) Ион Cl  имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
а) 3s 2 3 p 5 ; б) 3s 2 3 p 6 ; в) 3s 2 3 p 4 .
10) Ион S 4 имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
а) 3s 2 3 p 2 ; б) 3s 2 3 p 6 ; в) 3s 2 3 p 0 .
12) Ион F  имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
а) 2s 2 2 p 5 ; б) 2s 2 2 p 6 ; в) 2s 2 2 p 4 .
13) 16 электронов содержит частица
а) Cl  ; б) S; в) O.
14) Число электронов внешнего слоя для атома кислорода равно
а) 2; б) 4; в) 6.
15) Не отвечает формуле 2s 2 2 p 6 строение внешнего электронного слоя частицы
а) F  ; б) Mg 2 ; в) О.
16) Число неспаренных электронов атома углерода в возбужденном состоянии
а) 2; б) 3; в) 4.
17) В четвертом электронном слое содержит пять электронов атом
а) V: б) As; в) Sn.
18) Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 4s 2 4 p 3 имеет атом
а) As; б) Ga; в) Se.
19) 18 электронов содержит частица
а) Cl  ; б) S; в) O.
20) Число электронов внешнего слоя для атома фосфора равно
а) 2; б) 3; в) 5.
21) Отвечает формуле 2s 2 2 p 6 строение внешнего электронного слоя частицы
а) F  ; б) F; в) О.
22) Число неспаренных электронов атома алюминия в возбужденном состоянии
а) 2; б) 3; в) 4.
23) В четвертом электронном слое содержит четыре электрона атом
а) Ti; б) Ge; в) Zr.
24) Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 4s 2 4 p 4 имеет атом
а) As; б) Ga; в) Se.
25) 20 электронов содержит частица
а) Ca 2 ; б) Ti; в) Ti 2 .
2.2. Периодическая таблица
1) Металлические свойства элементов в ряду Be-Mg-Ca
а) ослабевают; б) не изменяются; в) усиливаются.
2) Неметаллические свойства элементов в ряду Cl-S-P
а) усиливаются; б) не изменяются; г) ослабевают.
3) Наибольшую способность принимать электроны имеет атом второго элемента в ряду
а) Si, S, Te;
б) Ca, Br, Cl;
в) N, O, F.
3) Наиболее ярко выражены металлические свойства элемента с электронной формулой
a) 1s 2 2 s 2 ;
б) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s1 ;
в) 1s 2 2s 2 2 p 5 .
4) Наибольшую способность отдавать электроны имеет атом первого элемента в ряду
а) Cl, Br, I; б) Ba, Mg, Al;
в) Si, Al, Mg
5) Наибольшую способность принимать электроны имеет атом первого элемента в ряду
а) Cl, Br, I; б) Ba, Mg, Al; в) Si, Al, Mg
6) Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает
а) Na; б) Mg; в) К.
7) Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает
а) Na; б) Mg; в) Al.
8) Наименее выраженными металлическими свойствами обладает
а) Rb; б) Sr; в) К.
9) Наименее выраженными металлическими свойствами обладает
а) Rb; б) Sr; в) Ca.
10) У K и Rb одинаковы …
а) атомные радиусы; б) заряды ядер; в) высшие степени окисления.
11) У Mg и Ba одинаковы …
а) атомные радиусы; б) высшие степени окисления; в) заряды ядер.
12) У Sr и Rb одинаковы …
а) атомные радиусы; б) количество электронных слоев; в) высшие степени окисления.
13) У Sr и Rb одинаковы …
а) атомные радиусы; б) значения относительной электроотрицательности; в) количество
электронных слоев.
14) У Sr и Ba одинаковы …
а) атомные радиусы; б) высшие степени окисления; в) заряды ядер.
15) Оксиды хрома CrO3 , - Cr2O3 , - CrO расположены в порядке увеличения
а) степени окисления хрома; б) основных свойств; в) окислительных свойств.
16) Оксиды хрома CrO3 , - Cr2O3 , - CrO расположены в порядке уменьшения
а) степени окисления хрома; б) основных свойств; в) восстановительных свойств.
17) Оксиды хрома CrO - Cr2O3 - CrO3 расположены в порядке увеличения
а) степени окисления хрома; б) основных свойств; в) восстановительных свойств.
18) Оксиды хрома CrO - Cr2O3 - CrO3 расположены в порядке уменьшения
а) степени окисления хрома; б) основных свойств; в) окислительных свойств.
19) Оксиды хрома CrO - Cr2O3 - CrO3 расположены в порядке увеличения
а) основных свойств; б) кислотных свойств; в) окислительных свойств.
20) Высшая положительная степень окисления марганца равна
а) +2; б) +7; в) +8.
21) Степень окисления +3 не проявляет
а) Sr; б) Cr; в) Cl.
22) В ряду Be – B – C происходит
а) увеличение радиуса атомов; б) уменьшение электроотрицательности; в) увеличение
числа неспаренных электронов в основном состоянии атома.
23) Высшая положительная степень окисления углерода равна
а) +1; б) +2; в) +4.
24) степень окисления +5 не проявляет
а) Br; б) P; в) Te.
25) Степень окисления + 1 не проявляет
а) Cl; б) F; в) Rb.
2.3. Химическая связь
1) Наиболее полярная ковалентная связь в молекуле
а) HCl;
б) CH 4 ;
в) H 2O .
2) Водородная связь образуется между молекулами
а) водорода;
б) метана;
в) метанола.
3) Четыре ковалентные связи содержит молекула
а) CO2 ; б) C2 H 4 ; в) C3 H 4 .
4) Геометрическая конфигурация молекул хлорида и иодида бериллия
а) линейная молекула;
б) плоский треугольник;
в) тетраэдр;
5) Водородная связь образуется между молекулами
а) водорода;
б) этанола;
в) кислорода.
6) Геометрическая конфигурация молекулы фосфида бора
а) тетраэдр; б) линейная молекула; в) плоский треугольник.
7) Геометрическая конфигурация молекулы хлорида сурьмы (5)
а) тетрагональная бипирамида; б) тригональная бипирамида; в) тетраэдр.
8) Геометрическая конфигурация молекулы хлорида германия (4)
а) тетраэдр;
б) октаэдр; в) угловая молекула.
9) Геометрическая конфигурация молекулы гидрида олова (4)
а) тетраэдр;
б) октаэдр;
в) угловая молекула.
10) Тип гибридизации центрального атома в частице NF3
а) sp; б) sp 2 ; в) sp 3 .
11) Тип гибридизации центрального атома в частице OF2
а) sp; б) sp 2 ; в) sp 3 .
12) Тип гибридизации центрального атома в частице SF6
а) sp 3 d ; б) sp 3 d 2 ; в) sp 3 .
13) Тип гибридизации центрального атома в частице BF3
а) sp 2 ; б) sp 3 d 2 ; в) sp 3 .
14) Молекула CO2 содержит
а) только σ–связи; б) одну σ– и одну π- связь; в) две σ– и две π– связи.
15) Молекула BCl 3 содержит
а) только σ–связи; б) одну σ– и две π- связь; в) две σ– и одну π– связи.
16) Молекула PCl3 содержит
а) только σ–связи; б) одну σ– и две π- связь; в) две σ– и одну π– связи.
17) Молекула SO3 содержит
а) только σ–связи; б) три σ– и три π- связи; в) три σ– и одну π– связи.
18) Молекула PCl5 содержит
а) только σ–связи; б) три σ– и две π- связи; в) две σ– и одну π– связи.
19) Молекула POCl3 содержит
а) только σ–связи; б) три σ– и две π- связи; в) четыре σ– и одну π– связи.
20) Состояние насыщаемости центрального атома в молекуле AlCl3
а) координационно-насыщенное; б) валентно-насыщенное;
в) валентно-ненасыщенное.
21) Состояние насыщаемости центрального атома в молекуле CH 4
а) координационно-насыщенное; б) валентно-насыщенное;
в) валентно-ненасыщенное.
22) Состояние насыщаемости центрального атома в молекуле BI 3
а) координационно-насыщенное; б) валентно-насыщенное;
в) валентно-ненасыщенное.
23) Состояние насыщаемости центрального атома в молекуле SCLF5
а) координационно-насыщенное; б) валентно-насыщенное;
в) валентно-ненасыщенное.
24) Состояние насыщаемости центрального атома в молекуле CS2
а) координационно-насыщенное; б) валентно-насыщенное;
в) валентно-ненасыщенное.
25) Состояние насыщаемости центрального атома в молекуле NO2
а) координационно-насыщенное; б) валентно-насыщенное;
в) валентно-ненасыщенное.
3. Растворы.
3.1. Способы выражения концентрации растворов
1) Массовая концентрация - это
а) отношение количества растворенного вещества в молях, содержащегося в
растворе, к объему раствора;
б) отношение количества растворенного вещества эквивалента в растворе к объему
раствора;
в) отношение массы растворенного вещества, содержащегося в растворе, к объему
этого раствора.
2) Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20
г сахара в 140 г воды равна
а) 6,25;
б) 12,5;
в) 18,75.
3) Молярная концентрация – это
а) отношение количества растворенного вещества в молях, содержащегося в растворе, к
объему раствора;
б) отношение количества растворенного вещества в молях к объему растворителя;
в) отношение количества растворенного вещества эквивалента в растворе к объему
раствора;
4) В 100 мл воды растворили 15,3 г оксида бария. Массовая доля гидроксида бария в
полученном растворе равна
а) 14,8%;
б) 15,3%;
в) 13,3%.
5) Для приготовления 400 мл. 40%-ного раствора (плотностью 1,25 г \ см 3 )
потребовалось _______г. NaCl
а) 10; б) 100; в) 200.
6) Для приготовления 30%-ного раствора NaCl к 300 г воды надо добавить ____ г NaCl
а) 128,6; б) 90,8; в) 100,5.
7) Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 200 г воды и 40 г глюкозы равна
_______
а) 16,7; б) 18,6; в) 11,2.
8) Для приготовления 5 л 8%-ного раствора (плотностью 1,075 г \ см 3 ) потребовалось
_______г Na2 SO3
а) 380; б) 430 ; в) 520.
9) Если 1 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворенного вещества, то плотность
раствора равна __________
а) 1,83; б) 1,45; в) 2,05.
10) Если 0.1 Н раствор содержит 8 г СuSO4 ,то объем этого раствора равен ________ л.
а) 0,5; б) 1,0; в) 1,5.
11) Для приготовления 300 мл 0,2 М раствора NaNO3 необходимо ______ г соли
а) 2,55; б) 5,10; в) 6,25.
12) Если 1 мл. 15%-ного раствора содержит 0,458 г. растворенного вещества, то плотность
раствора равна __________
а) 1,83; б) 1,45; в) 3,05.
13) Если 0.1 М раствор содержит 16 г. СuSO4 ,то объем этого раствора равен ______л.
а) 0,5; б) 1,0; в) 1,5.
14) Для приготовления 300 мл. 0,2 Н раствора NaNO3 необходимо ______ г. соли
а) 2,55; б) 5,10; в) 6,25.
15) В 1000 мл воды растворили 15,3 г оксида бария. Массовая доля гидроксида бария в
полученном растворе равна
а) 1,5%;
б) 15,3%; в) 1,53%.
16) Для приготовления 400 мл. 10%-ного раствора (плотностью 1,25 г/см3) потребовалось
_______г. NaCl
а) 10; б) 20; в) 50.
17) Для приготовления 20%-ного раствора NaCl к 300 г воды надо добавить ____ г NaCl
а) 7,5; б) 5,8; в) 10,5.
18) Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 200 г воды и 50 г глюкозы равна
_______
а) 20; б) 25; в) 11,2.
19) Для приготовления 2 л 8%-ного раствора (плотностью 1,075 г \ см 3 ) потребовалось
_______г Na2 SO3
а) 180; б) 172; в) 17,15.
20) Если 15 мл 25%-ного раствора содержит 1,458 г растворенного вещества, то плотность
раствора равна __________
а) 1,83; б) 0,388; в) 1,05.
21) Если 0.1 М раствор содержит 16 г СuSO4 ,то объем этого раствора равен ________ л.
а) 0,5; б) 1,0; в) 1,5.
22) Для приготовления 1 л 5 %-ного раствора (плотностью 1,075 г \ см 3 ) потребовалось
_______г NaCl
а) 53,75; б) 43,0 ; в) 15,52.
23) Если 1 мл раствора содержит 0,458 г растворенного вещества, то его титр равен
______ а) 1,83; б) 1,45; в) 2,18.
24) Если раствор содержит 8 г СuSO4 и его объем равен 3 л , то его титр _______
а) 0,0050; б)0,0027; в) 1,1542.
25) Если 10 мл раствора содержит 4,5 г растворенного вещества, то его титр равен ______
а) 1,83; б) 0,45; в) 0,18.
3.2. Сильные и слабые электродлиты
1) К слабым электролитам относится
а) иодид натрия; б) уксусная кислота; г) гидроксид кальция.
2) Осадок образуется при взаимодействии в растворе
а) LiOH и HCl; в) FeCl2 и H 2 SO4 ; г) FeCl2 и Na2 S .
3) Осадок образуется при взаимодействии в растворе
а) FeCl2 и Na2 S ;
б) NH 4Cl и KOH; в) FeCl2 и H 2 SO4 .
4) Сокращенное ионное уравнение реакции Al 3  3OH   Al OH 3 соответствует
взаимодействию
а) хлорида алюминия с водой;
б) хлорида алюминия со щелочью;
в) алюминия
со щелочью.
5) К сильным электролитам относится
а) гидроксид аммония; в) азотистая кислота;
г) азотная кислота.
6) К сильным электролитам относится
а) хлорная кислота; б) сероводородная кислота;
в) борная кислота.
7) К сильным электролитам относится
а) серная кислота; в) азотистая кислота;
г) угольная кислота.
8) К сильным электролитам относится
а) гидроксид аммония; б) синильная кислота;
в) едкий натр.
9) К слабым электролитам относится
а) иодид натрия; б) бромоводородная кислота; г) гидроксидхрома (III).
10) К слабым электролитам относится
а) бромид натрия; б) уксусная кислота; г) гидроксид кальция.
11) К сильным электролитам относится
а) хлорид аммония; б) сернистая кислота;
в) гидроксид аммония.
12) К слабым электролитам относится
а) хлорид аммония; б) сернистая кислота;
в) гидроксид лития.

13) Сокращенное ионное уравнение реакции NH 4  OH   NH 3  H 2O
cоответствует взаимодействию веществ:
а) NH 4Cl и NaOH ; б) NH 4Cl и H 2O ; в) NH 4OH и Cr OH 3 .
14) Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует
взаимодействию веществ:
а) СuSO4  р р  и FeOH 3 ; б) СuO и Ba OH 2  р  р  в) CuCl2  р  р  и NaOH  р  р 
2
15) Сокращенное ионное уравнение реакции Ba 2  SO4  BaSO 4 соответствует
взаимодействию веществ:
а) Ba OH 2 и PbSO4 ; б) BaCO3 и K 2 SO4 ; в) Ba NO3 2 и Na2 SO4 .
16) Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + CO32- = CO2 + H2O соответствует
взаимодействию:
а) азотной кислоты с карбонатом кальция;
б) сероводородной кислоты и карбонатом калия;
в) соляной кислоты с карбонатом калия.
2
17) Сокращенное ионное уравнение реакции SiO3  2H   H 2 SiO3 соответствует
взаимодействию:
а) оксида кремния (IV) c водой; б) силиката натрия с серной кислотой;
в) силиката кальция с серной кислотой.
18) Сокращенное ионное уравнение реакции Zn 2  2OH   ZnOH 2 соответствует
взаимодействию веществ:
а) ZnSO4  р  р  и FeOH 3 ;
б) ZnOH 2  р р  и Ba OH 2  р р  ;
в) ZnCl2 и NaOH  р  р  .
19) Сокращенное ионное уравнение реакции H   OH   H 2O соответствует
взаимодействию:
а) азотной кислоты с гидроксидом магния;
б) сероводородной кислоты с гидроксидом натрия;
в) соляной кислоты с гидроксидом натрия.
20) При взаимодействии AgNO3 и FeCl3 не образуется
а) хлорид серебра; б) нитрат железа; в) хлорид железа (II).
21) При взаимодействии CaCl2 и K 2CO3 не образуется
а) хлорид кальция; б) хлорид калия; в) карбонат кальция.
22) Реакция не произойдет, если к избытку гидроксида натрия прибавить
а) H 2 S ; б) KOH; в) Al OH 3 .
23) Реакция произойдет, если к избытку гидроксида натрия прибавить
а) Mg OH 2 ; б) KOH; в) Al OH 3 .
24) Реакция не произойдет, если к избытку гидроксида калия прибавить
а) HNO3 ; б) КOH; в) H 2 SO4 .
25) При взаимодействии KOH и PbNO3 2 образуется
а) хлорид кальция; б) гидроксид калия; в) гидроксид свинца (II).
3.3. Реакции ионного обмена. Гидролиз.
2
1) Краткое ионное уравнение Ba 2  SO4  BaSO 4 соответствует реакции между
а) барием и серной кислотой; б) гидроксидом бария и сульфатом магния;
в) оксидом бария и серной кислотой;
2) Гидролизу не подвергается
а) нитрат натрия;
б) хлорид аммония; г) сульфат аммония.
3) Соль, которая гидролизуется по катиону, это
а) сульфид натрия;
б) нитрат бария;
г) хлорид меди (II).
4) Соль, которая гидролизуется по катиону, это
а) нитрат бария;
б) сульфат железа (II);
в) хлорид калия.
5) Соль, которая гидролизуется по аниону, это
а) сульфид натрия;
б) хлорид меди (II);
в) хлорид калия.
6) Соль, которая гидролизуется по аниону, это
а) карбонат натрия; б) нитрат бария;
в) бромид меди (II).
7) Щелочную реакцию среды имеет раствор
а) Na2 SO3 ;
б) NH 4 NO2 ;
в) CuNO3 2 .
8) Кислую реакцию среды имеет раствор
а) C2 H 5ONa ;
б) NH 4Cl ; в) K 2 SO4 .
9) Щелочную реакцию среды имеет раствор
а) PbNO3 2 ;
б) CH 3COONH 4 ;
в) NaNO2 .
10) Кислую реакцию среды имеет раствор
а) Na2 S ;
б) CuCl2 ;
в) KCl
11) Раствор соли NaCN имеет реакцию среды
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.
12) Раствор соли Na2 S имеет реакцию среды
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.
13) Раствор соли NaCl имеет реакцию среды
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.
14) Раствор соли CuCl2 имеет реакцию среды
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.
15) Раствор соли CuNO3 2 имеет реакцию среды
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.
16) Раствор соли K 2 S имеет реакцию среды
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.
17) Раствор соли CH 3COONH 4 имеет реакцию среды
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.
18) Раствор соли FeSO4 имеет реакцию среды
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.
19) Раствор соли BaS имеет реакцию среды
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.
20) Раствор соли CH 3COONa имеет реакцию среды
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную
21) Раствор соли CuSO4 имеет реакцию среды
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.
22) Раствор соли KNO2 имеет реакцию среды
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.
23) Раствор соли RbCl имеет реакцию среды
а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.
24) Гидролизу не подвергается
а) нитрит натрия;
б) хлорид натрия; г) сульфат аммония.
25) Гидролизу не подвергается
а) нитрит калия;
б) хлорид аммония; г) сульфат натрия.
4. Окислительно-востановительные процессы
4.1. Окислительно-востановительные реакции.
1) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между литием и
кислородом:
а) 2; б) 3; в) 4;
2) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H 2O :
а) 2; б) 3; в) 4;
3) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:
MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H 2O :
а) 1; б) 2; в) 4;
4) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и
хлором равен:
а) 2; б) 3; в) 4.
5) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между алюминием
и хлором равен:
а) 2; б) 3; в) 4.
6) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между литием и
кислородом:
а) 2; б)1; в) 4;
7) Не является окислительно-восстановительной реакция:
а) Na2CO3  HCl  2 NaCl  CO2 ;
б) 2H 2  O2  2H 2O ;
в) Zn  2HCl  ZnCl2  H 2 .
8) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:
S  HNO3  H 2 SO4  NO
а) 2; б) 1; в) 3.
9) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
S  HNO3  H 2 SO4  NO
а)1; б) 3; в) 4.
10) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:
C  HNO3  NO2  CO2  H 2O
а) 2; б) 1; в) 4.
11) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
C  HNO3  NO2  CO2  H 2O
а)1; б) 3; в) 4.
12) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:
P  HNO3  H 2O  H 3 PO4  NO
а) 2; б) 5; в) 3.
13) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
P  HNO3  H 2O  H 3 PO4  NO
а)1; б) 3; в) 4.
14) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:
Cu  HNO3  NO  CuNO3 2  H 2O
а) 2; б) 4; в) 8.
15) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
Cu  HNO3  NO  CuNO3 2  H 2O
а)2; б) 3; в) 4.
16) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:
Zn  HNO3  NO  ZnNO3 2  H 2O
а) 2; б) 4; в) 8.
17) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
Zn  HNO3  NO  ZnNO3 2  H 2O
а)2; б) 3; в) 4.
18) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:
S  H 2 SO4  SO2  H 2O
а) 2; б) 4; в) 5.
19) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
S  H 2 SO4  SO2  H 2O
а) 2; б) 1; в) 4.
20) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:
NH 3  O2  N 2  H 2O
а) 2; б) 4; в) 3.
21) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
NH 3  O2  N 2  H 2O
а) 2; б) 1; в) 4.
22) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:
MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H 2O
а) 1; б) 4; в) 2.
23) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H 2O
а) 2; б) 1; в) 4.
24) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:
I 2  H 2 S  2HI  S а) 3; б) 4; в) 1.
25) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
I 2  H 2 S  2HI  S а) 1; б) 2; в) 3.
4.2.Гальванические элементы
1) Реакция произойдет, если в раствор сульфата кобальта (II) опустить пластинку а)
железа; б) меди; в) серебра.
2) Реакция не произойдет, если в раствор сульфата меди (II) опустить пластинку из…
а) железа; б) цинка; в) серебра.
3) Реакция не произойдет, если в раствор хлорида меди (II) опустить пластинку из…
а) железа; б) цинка; в) серебра.
4) Реакция произойдет, если в раствор сульфата меди (II) опустить пластинку из…
а)платины; б) цинка; в) серебра.
5) Реакция не произойдет, если в раствор нитрата серебра опустить пластинку из…
а) железа; б) цинка; в) золота.
6) При внесении железной пластинки в раствор CuSO4 ее масса
а) увеличится; б) уменьшится; в) останется без изменения
7) При внесении железной пластинки в раствор CaSO4 ее масса
а) увеличится; б) уменьшится; в) останется без изменения
8) ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента …
а)  1 В; б)  1В ; в) =1 В.
9) ЭДС медно-никелевого гальванического элемента …
а)  1 В; б)  1В ; в) = 1 В.
10) ЭДС медно-магниевого гальванического элемента …
а) ≤ 1 В; б) ≥ 1В ; в) = 1 В.
11) В паре с каким металлом цинковая пластинка не выступает в роли анода?
а) Fe; б) Cu; в) Mg.
12) В паре с каким металлом медная пластинка не выступает в роли катода?
а) Fe; б) Pt; в) Mg.
13) В паре с каким металлом цинковая пластинка выступает в роли анода?
а) Са; б) Cu; в) Mg
14) В паре с каким металлом кадмиевая пластинка не выступает в роли катода?
а) Fe; б) Pt; в) Mg.
15) В паре с каким металлом железная пластинка выступает в роли анода?
а) Са; б) Cu; в) Mg.
16) Реакция произойдет, если в раствор сульфата олова (II) опустить пластинку из...
а) железа; б) меди; в) серебра.
17) Реакция не произойдет, если в раствор сульфата олова (II) опустить пластинку из…
а) железа; б) цинка; в) меди.
18) Реакция не произойдет, если в раствор хлорида олова (II) опустить пластинку из…
а) железа; б) цинка; в)платины.
19) Реакция произойдет, если в раствор сульфата меди (II) опустить пластинку из…
а) платины; б) цинка; в) серебра.
20) Реакция произойдет, если в раствор нитрата серебра опустить пластинку из…
а) платины; б) цинка; в) золота.
21) Два кусочка цинка одинаковой массы находятся в контакте с медью и свинцом в
растворе соляной кислоты. Какой из них растворится быстрее?
а) в контакте со свинцом; б) в контакте медью; в) одновременно.
22) Два кусочка хрома одинаковой массы находятся в контакте с серебром и свинцом в
растворе соляной кислоты. Какой из них растворится быстрее?
а) в контакте с серебром; б) в контакте со свинцом; в) одновременно.
23) Реакция произойдет при внесении цинковой пластинки в раствор…
а) серной кислоты; б) гидроксида калия; в) сульфата магния.
24) Если никелевую деталь покрыли свинцом, то покрытие называют…
а) катодным; б) анодным; в) свинцовым.
25) Если железную деталь покрыли оловом, то покрытие называют…
а) катодным; б) анодным; в) оловянным.
4.3. Электролиз
1) Электролизом водного раствора сульфата меди (II) можно получить медь, потому что
а) медь не реагирует с водой; б) медь находится в ряду активности правее водорода; в)
медь имеет высокую электропроводность.
2) Электролизом водного раствора нитрата серебра можно получить серебро, потому что
а) серебро находится в ряду активности правее водорода; б) серебро не реагирует с водой;
в) серебро имеет высокую электропроводность.
3) Электролизом водного раствора сульфата цинка можно получить цинк, потому что
а) цинк находится в ряду активности левее водорода; б) цинк не реагирует с водой при
комнатной температуре; в) цинк имеет высокую электропроводность.
4) Электролизом водного раствора сульфата железа можно получить железо, потому что
а) железо находится в ряду активности левее водорода; б) железо не реагирует с водой в
условиях электролиза; в) железо хорошо проводит электрический ток.
5) Электролизом водного раствора сульфата натрия нельзя получить металлический
натрий, потому что
а) натрий находится в ряду активности левее водорода; б) натрий реагирует с водой; в)
натрий хорошо проводит электрический ток.
6) Электролизом водного раствора сульфата калия нельзя получить металлический калий,
потому что
а) натрий находится в ряду активности левее водорода; б) калий реагирует с водой; в)
натрий хорошо проводит электрический ток.
7) Электролизом водного раствора сульфата лития нельзя получить металлический литий
потому что
а) литий реагирует с водой б) литий находится в ряду активности левее водорода; в)
литий хорошо проводит электрический ток.
8) При электролизе раствора Cr  NO3 2 с инертным анодом на катоде
восстанавливается…
а) только вода; б) хром; в) и хром и вода.
9) При электролизе раствора Na2 PO4 с инертным анодом на катоде
восстанавливается…
а) только вода; б)натрий; в) и натрий и вода.
10) При электролизе раствора Ba NO3 2 с инертным анодом на катоде
восстанавливается…
а) только вода; б) барий; в) и барий и вода.
11) При электролизе раствора NiSO4 с инертным анодом на катоде
восстанавливается…
а) только вода; б) никель; в) и никель и вода.
12) При электролизе расплава KBr с инертным анодом на катоде восстанавливается…
а) вода; б) калий; в) бром.
13) При электролизе расплава KBr с инертными электродами на аноде выделяется…
а) вода; б) калий; в) бром.
14) При электролизе расплава NaCl с инертным анодом на катоде восстанавливается…
а) вода; б) натрий; в) хлор.
15) При электролизе расплава NaCl с инертными электродами на аноде выделяется…
а) вода; б) натрий; в) хлор.
16) При электролизе расплава BaCl 2 с инертным анодом на катоде
восстанавливается…
а) вода; б) барий; в) хлор.
17) При электролизе расплава BaCl 2 с инертными электродами на аноде выделяется…
а) вода; б) барий; в) хлор.
18) При электролизе расплава K 2 S с инертным анодом на катоде восстанавливается…
а) вода; б) калий; в) сера.
19) При электролизе расплава K 2 S с инертными электродами на аноде выделяется…
а) вода; б) калий; в) сера.
20) При электролизе раствора хлорида меди с инертными электродами на катоде
выделяется
а) медь; б) вода; в) хлор.
21) При электролизе раствора хлорида меди с инертными электродами на аноде
выделяется
а) медь; б) вода; в) хлор.
22) При электролизе раствора нитрата никеля с инертными электродами на катоде
выделяется
а) никель и вода; б) вода; в)никель.
23) При электролизе раствора нитрата никеля с инертными электродами на аноде
выделяется
а)никель; б) вода; в)кислород.
24) При электролизе раствора серной кислоты с инертными электродами на катоде
выделяется
а) сера; б) вода; в) водород.
25) При электролизе раствора серной кислоты с инертными электродами на аноде
выделяется
а) сера; б) вода; в)кислород.