Состав, классификация и химические свойства солей

Тема урока : «Состав, классификация и химические свойства солей»
Цели и задачи:
- Расширить и обобщить знания учащихся о солях как об основном классе неорганических
соединений, о составе, о физических и химических свойствах солей
- Развивать умения составлять формулы солей и давать им названия, а также составлять
уравнения химической реакции
- Развивать умения сравнивать, обобщать, делать выводы на основе мысленного эксперимента
- Развивать интерес к химии, активизировать познавательную деятельность.
Методы: рассказ, беседа, объяснение, демонстрация презентации “Соли”
Ход урока:
1. Оргмомент
2. Мотивация и актуализация знаний (слайд №1)
УЧИТЕЛЬ: Ребята, сегодня мы совершим поездку на поезде до станции «Соли», чтобы
поближе познакомиться с ее жителями, вспомнить их названия и состав. Вы размещены в
комфортабельных вагонах. Они имеют свои названия : хлориды, нитраты и сульфаты.
Каждый из вас получил билет на проезд до станции «Соли», на котором указано ваше место.
Прежде, чем мы отправимся в поездку, давайте запишем в тетради тему сегодняшнего урока :
«Состав, классификация и химические свойства солей»
Звучит запись (слайд №2);
«Внимание! Внимание! Пассажиры!
Отправляется до станции «Соли»
Поезд номер 7А,
Пожелаем от души
Ему счастливого пути!»
УЧИТЕЛЬ : Итак, мы отправляемся
Чтобы вы не скучали в поездке, давайте с вами вспомним основные вопросы, которые мы
изучали на прошлом уроке. К доске выходят по одному представителю из каждого вагона.
1. Какие классы неорганических соединений мы с вами знаем знаем?
2. Что такое основание ?
3. На доске приведены формулы веществ. Выберите среди них формулы оснований (слайд №3)
4. Приведите названия данных оснований.
5. На какие группы делятся основания?
6. Какие свойства характерны для щелочей?
7. Как действуют основания на индикаторы?
8. С какими веществами взаимодействуют все основания? Как называется эта реакция ?
Напишите на доске пример данной реакции (слайд №4).
9. Какие химические реакции относятся только к щелочам?
10. Как можно получить гидроксид натрия? Приведите уравнения двух реакций (слайд №5).
11. Что называется солями?
Посмотрите на свой билет и составьте формулу соли по названию вагона и вашего места.
БИЛЕТ
«ХИМИЯ»
ДО СТАНЦИИ «СОЛИ»
НА Ж/Д
ХЛОРИДЫ
Са
Школьники составляют формулы, дают названия, проверяют.
УЧИТЕЛЬ: Название «соли» от латинского слова “Sol” – солнце. Осаждение поваренной
соли из морской воды под действием солнечных лучей в древние времена объяснялось, как
рождение этого вещества под влиянием солнечной энергии. Название «соль» первоначально
Вагон:
Место :
относившееся к хлориду натрия, впоследствии дало название целому классу веществ. Соль
буквально означает солнечное вещество…
Звучит запись : «Внимание! Внимание! Пассажиры! Поезд номер двадцать четыре прибывает
на станцию «Соли»
3. Формирование новых знаний
УЧИТЕЛЬ : Мы прибыли на станцию «Соли». Здесь нас встречает гид – хлорид натрия.
Входит хлорид натрия- ученик , одетый в белую одежду с надписью NaCl.
ХЛОРИД НАТРИЯ : Здравствуйте, ребята! Я буду сопровождать вас по станции « Соли».
В последнне время к нам часто забегают непрошенные гости, они очень коварны, способны на
все. Но вы не переживайте, я проведу вас по спокойным местам. Для начала я расскажу о себе.
УЧИТЕЛЬ : Мы тебя с удовольствием послушаем. Будьте внимательны, ребята.
ХЛОРИД НАТРИЯ : Во многих странах употребляют соль. И это неудивительно, без соли
не могут жить люди и животные. Взрослому человеку для поддержания жизнедеятельности
необходимо получать 8-10 г соли ежесуточно. Недостаток соли. как , впрочем, и ее избыток,
пагубно сказываться на здоровье. Соль содержится в слюне, желудочном соке, слезах; наличие
соли в крови обеспечивает необходимое осмотическое давление.
Полагают, например, что массовая гибель наполеоновсих солдат, особенно раненых, при
их отступлении была обусловлена нехваткой поваренной соли. У древних народов нередки были
войны из-за соляных источников, а некоторые народы Африки платили когда-то за соль золотым
–песком. В Киевской Руси соль обходилась так дорого, что на торжественных пирах ее подавали
лишь на столы знатных гостей, прочие же расходились с торжества “ не солоно хлебавши”.
Римские легионеры времен Цезаря часть жалования получали солью. Соль заменяла деньги во
многих странах. У многих народов соль – символ гостеприимства.
УЧИТЕЛЬ : О каких областях применения соли вы узнали? Для каких еще целей люди
сейчас применяют хлорид натрия?
ХЛОРИД НАТРИЯ : Более подробно вы узнаете обо мне, изучая химию в последующих
классах.
Я познакомлю вас с целой улицей, где живут соли. Соли отдыхают. Но им, я думаю, пора вставать.
УЧИТЕЛЬ : Давайте разбудим их. Для этого нужно по названию соли составить ее
формулу.
(На доске приведены названия солей- карбонат натрия, сульфат железа (III), силикат магния,
сульфид цинка, фосфат кальция)
УЧИТЕЛЬ : Мы разбудили соли и отправляемся дальше.
ХЛОРИД НАТРИЯ : Посмотрите, какая группа солей ждет – не дождется, когда вы их
назовете.
Задание проецируется на доску:
Для вагона «Нитраты» - К2SiO3, MgCO3, Zn3(PO4)2, CuCl2, FeSO4.
Для вагона «Хлориды» - К2SO4, CuS, Mg(NO3)2, AlPO4, CaSO3.
Для вагона «Сульфаты» - FePO4, MgCO3, KCl, Na2SO3, CaSiO3.
УЧИТЕЛЬ : Ребята, пока мы с вами знакомились, кто-то вмиг на станцию проник. Кто
же попал на станцию?
Проводится игра «Третий лишний».
На доску проецируется задание:
MgCl2, AgNO3, НСl
CaO, K2S, FePO4
NaCl, Mg, CuSO4
KNO3, ZnCl2, NaOH
УЧИТЕЛЬ : Третий лишний в этих рядах - HCl, CaO, Mg, NaOH. Можно ли из этих
веществ получить соли?
Учащиеся составляют уравнения реакций.
УЧИТЕЛЬ : По способности растворяться в воде все соли делят на растворимые,
малорастворимые, практически нерастворимые. Для того, чтобы определить растворимость
той или иной соли, пользуются таблицей растворимости. Проанализируйте таблицу
растворимости солей , кислот, оснований, где по горизонтали приведены знаки металлов, а по
вертикали – кислотные остатки. Если на пересечении горизонтальной и вертикальной линий
находится буква «Р», это значит, что соль растворима, если «Н» - нерастворима, «М» малорастворима. Все соли каких металлов являются растворимыми? Изучая другие классы
соединений, мы уже встречались с химическими свойствами солей Какими? ( взаимодействие
оснований, кислот с солями)
Рассмотрим химические свойства солей:
а) соль + щелочь.
Давайте подберем вещества , чтобы произошла химическая реакция.
Пример : FeCl3 + 3 NaOH =Fe(OH)3 + H2O
р
р
н
р
К какому типу относится эта реакция?
При ее проведении вещества обмениваются металлами и образуется новая соль и новое основание.
Итак, для проведения этой реакции надо, взять два растворимых вещества, чтобы в результате
получился осадок.
б) соль + кислота.
Для подверждения этого химического свойства давайте посмотрим видеофрагмент. Будьте
внимательны, т.к ваш задача записать уравнения тех реакций. которые будут демонстрироваться.
Должны быть записаны уравнения :
ВaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
При каких условиях возможна реакция ? (соли реагируют с кислотами, если оба исходных
вещества растворимы и образуется осадок или выделяется газ)
в) Соли реагируют между собой: соль+ соль
На доске приведены схемы реакций:
KCl + NaNO3  КNO3 + NaCl
р
р
р
р
СaCO3 + NaCl 
н
р
CuSO4 + BaCl2  BaSO4 + CuCl2
р
р
н
р
На основании приведенных схем сделаем вывод, в каком случае соли реагируют между собой? (
когда обе исходные соли растворимы, а в результате выпадает осадок)
г) соль + металл:
Соли взаимодействуют с металлами, но не каждая соль способна реагировать с тем или иным
металлом. От чего это зависит? Чтобы ответить на этот вопрос, давайте посмотрим
видеофрагмент. Во время просмотра будьте внимательны, т. к. вам необходимо будет составить
уравнения демонстрируемых реакций.
Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu
Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu
Итак, реакция протекает только между раствором соли и металлом, который более активен,
чем металл, входящий в состав соли.
Как мы можем определить активность того или иного метала в сравнении с другим металлом?
(посмотреть положение металла в ряду активности ). Таким образом, мы можем, не проводя
эксперимент, определить, будет ли данный металл реагировать с данной солью или нет.
Будет ли протекать реакция : Сu + MgCl2 = ? Почему?
д) термическое разложение солей.
Некоторые соли при нагревании разлагаются, например:
СаСО3 = СaO + CO2. Это свойство не является общим для всех солей, поэтому соли разлагаются
по разному. Это свойство мы будем изучать подробнее при рассмотрении конкретных солей.
4. Закрепление знаний :
Задания – 2 варианта (5-7 мин) . В конце учащиеся обмениваются тетрадями и проверяют друг у
друга, сверяясь с доской, выставляют оценку
Наше путешествие подошло к концу. Я надеюсь, что оно вам запомнится и те знания , которые вы
сегодня получили пригодятся вам при дальнейшем изучении химии. Поездка закончилась для
всех и пусть всегда в науке вам сопутствует успех.
Домашнее задание: параграф 41, стр.177-179, упр 4,7 на стр.182.
Рефлексия :