Общественный смотр знаний по теме Минеральные

Кроссворд для команды «Апатит»
1. Минерал, состоящий из фосфата кальция и фторида или хлорида кальция.
2. Простое вещество, с которым фосфор взаимодействует без нагревания, его элемент
электроотрицательнее фосфора.
3. Индикатор, водный раствор которого краснеет при соприкосновении с оксидом фосфора
(V).
4. Простое вещество, содержащееся в массе, наносящейся на спичечную коробку.
5. Минеральное удобрение, в состав которого входит гидрофосфат кальция.
6. Форма молекулы водородного соединения фосфора.
7. Анион, дающий с катионом серебра желтый осадок.
8. Природные соединения фосфора, подвергающиеся химической переработке.
9. Сложное вещество, при окислении которого кислородом образуется оксид фосфора.
10. Явление существования одного и того же элемента в виде нескольких простых веществ.
Кроссворд для команды «Фосфорит»
1. Минерал, из которого фосфор можно получить нагреванием с углем и песком при
температуре 15000С.
2. Простое вещество, с которым красный фосфор реагирует без нагревания, при этом
степень окисления вещества понижается.
3. Индикатор, краснеющий в сильно разбавленном растворе орто-фосфорной кислоты.
4. Простое вещество, применяемое в военном деле в качестве зажигательного и
дымообразующего вещества.
5. Фосфорное удобрение, которое вносят в кислые почвы.
6. Форма молекулы одной из аллотропных модификаций фосфора.
7. Анион, образующийся при полной гидратации оксида фосфора (V).
8. Смесь сульфата и гидрофосфата кальция.
9. Газ с запахом тухлой рыбы, бесцветный, ядовитый.
10. Явление, присущее неметаллам, имеющим во внешней электронной оболочке более
одного неспаренного электрона.
Второй конкурс
Команде «Апатит»
1. Рассчитайте процентное содержание питательного элемента фосфора в аммофосе, приняв
долю каждого вещества, равной 0,5.
2. Напишите молекулярное уравнение реакции получения белого фосфора из мочи
(способами, предложеный последователями Бранда).
Команде «Фосфорит»
1. Рассчитайте процентное содержание питательного элемента фосфора в нитрофоске,
приняв долю каждого вещества, равной 0,5.
2. Напишите молекулярное уравнение реакции получения белого фосфора промышленным
способом. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите условия
реакции.
Стадии производства нитроаммофоски
Первая – образование азотнокислотной вытяжки (АКВ). Исходные вещества такие же, как и
производстве двойного суперфосфата, только кислота берется азотная (%% - %* %), подогретая до
420С, обязательно в избытке. В течение двух часов смесь веществ непрерывно перемешивают.
Напишите уравнения реакций, назовите состав образующейся АКВ.
Вторая – кристаллизация одного из продуктов реакции (какого именно?) и вымораживание его
кристаллогидрата. Изобразите в общем виде состав кристаллогидрата.
Третья – приготовление карбоната аммония. Напишите формулу вещества. Попробуйте записать
уравнение реакции его получения.
Четвертая – получение из кристаллогидрата и карбоната аммония аммиачной селитры. Запишите
уравнения реакции, укажите ее тип, назовите причину ее осуществления; предложите способ
отделения нитрата аммония, приведите сокращенное ионное уравнение рассматриваемого
процесса.
Пятая – обработка раствора, оставшегося после кристаллизации на второй стадии
технологического процесса, аммиаком. Напишите уравнения реакций, дайте названия продуктам.
Шестая – добавление селитры, получившейся на четвертой стадии, к продуктам пятой стадии.
Дайте название образовавшейся смеси веществ.
Седьмая – дальнейшая нейтрализация раствора, полученного на шестой стадии, аммиаком.
Восьмая – подогрев раствора, упаривание в вакуумной выпарной установке до 99,5 % содержания
твердого вещества. Укажите состав твердого вещества.
Девятая – смешение полученного на восьмой стадии сплава с охлажденным хлоридом калия.
Назовите получившийся продукт.
Десятая – грануляция плава. Опишите технологию плава.
Пятый конкурс «Экспериментальный»
Команде «Апатит»
1. Отличите аммофос от фосфата калия.
2. Распознайте суперфосфат и преципитат
Стадии производства нитроаммофоски
Первая – образование азотнокислотной вытяжки (АКВ). Исходные вещества такие же, как и
производстве двойного суперфосфата, только кислота берется азотная (%% - %* %), подогретая до
420С, обязательно в избытке. В течение двух часов смесь веществ непрерывно перемешивают.
Напишите уравнения реакций, назовите состав образующейся АКВ.
Вторая – кристаллизация одного из продуктов реакции (какого именно?) и вымораживание его
кристаллогидрата. Изобразите в общем виде состав кристаллогидрата.
Третья – приготовление карбоната аммония. Напишите формулу вещества. Попробуйте записать
уравнение реакции его получения.
Четвертая – получение из кристаллогидрата и карбоната аммония аммиачной селитры. Запишите
уравнения реакции, укажите ее тип, назовите причину ее осуществления; предложите способ
отделения нитрата аммония, приведите сокращенное ионное уравнение рассматриваемого
процесса.
Пятая – обработка раствора, оставшегося после кристаллизации на второй стадии
технологического процесса, аммиаком. Напишите уравнения реакций, дайте названия продуктам.
Шестая – добавление селитры, получившейся на четвертой стадии, к продуктам пятой стадии.
Дайте название образовавшейся смеси веществ.
Седьмая – дальнейшая нейтрализация раствора, полученного на шестой стадии, аммиаком.
Восьмая – подогрев раствора, упаривание в вакуумной выпарной установке до 99,5 % содержания
твердого вещества. Укажите состав твердого вещества.
Девятая – смешение полученного на восьмой стадии сплава с охлажденным хлоридом калия.
Назовите получившийся продукт.
Десятая – грануляция плава. Опишите технологию плава.
Восьмая – подогрев раствора, упаривание в вакуумной выпарной установке до 99,5 % содержания
твердого вещества. Укажите состав твердого вещества.
Девятая – смешение полученного на восьмой стадии сплава с охлажденным хлоридом калия.
Назовите получившийся продукт.
Десятая – грануляция плава. Опишите технологию плава.
Пятый конкурс «Экспериментальный»
Команде «Фосфорит»
1. Отличите суперфосфат от фосфата калия
2. Распознайте нитроаммофоску и аммофоску.
Общественный смотр знаний по теме «Фосфор. Минеральные
удобрения»
Время проведения 2 часа
Две команды «Апатит» и «Фосфорит»
Первый конкурс «Разгадывание кроссвордов»
На двух переносных досках изображены кроссворды. За правильное выполнение задания
команды получают оценку «5», а команда – 10 баллов.
Кроссворд для команды «Апатит»
11. Минерал, состоящий из фосфата кальция и фторида или хлорида кальция.
12. Простое вещество, с которым фосфор взаимодействует без нагревания, его
элемент электроотрицательнее фосфора.
13. Индикатор, водный раствор которого краснеет при соприкосновении с оксидом
фосфора (V).
14. Простое вещество, содержащееся в массе, наносящейся на спичечную коробку.
15. Минеральное удобрение, в состав которого входит гидрофосфат кальция.
16. Форма молекулы водородного соединения фосфора.
17. Анион, дающий с катионом серебра желтый осадок.
18. Природные соединения фосфора, подвергающиеся химической переработке.
19. Сложное вещество, при окислении которого кислородом образуется оксид
фосфора.
20. Явление существования одного и того же элемента в виде нескольких простых
веществ.
Кроссворд для команды «Фосфорит»
11. Минерал, из которого фосфор можно получить нагреванием с углем и песком при
температуре 15000С.
12. Простое вещество, с которым красный фосфор реагирует без нагревания, при этом
степень окисления вещества понижается.
13. Индикатор, краснеющий в сильно разбавленном растворе орто-фосфорной
кислоты.
14. Простое вещество, применяемое в военном деле в качестве зажигательного и
дымообразующего вещества.
15. Фосфорное удобрение, которое вносят в кислые почвы.
16. Форма молекулы одной из аллотропных модификаций фосфора.
17. Анион, образующийся при полной гидратации оксида фосфора (V).
18. Смесь сульфата и гидрофосфата кальция.
19. Газ с запахом тухлой рыбы, бесцветный, ядовитый.
20. Явление, присущее неметаллам, имеющим во внешней электронной оболочке
более одного неспаренного электрона.
Второй конкурс «Задания командам»
Команда «Апатит»
3. Рассчитайте процентное содержание питательного элемента фосфора в аммофосе,
приняв долю каждого вещества, равной 0,5.
4. Напишите молекулярное уравнение реакции получения белого фосфора из мочи
(способами, предложенный последователями Бранда).
Команда «Фосфорит»
3. Рассчитайте процентное содержание питательного элемента фосфора в
нитрофоске, приняв долю каждого вещества, равной 0,5.
4. Напишите молекулярное уравнение реакции получения белого фосфора
промышленным способом. Расставьте коэффициенты методом электронного
баланса. Укажите условия реакции.
Третий конкурс «Перекрестный вопрос»
Команды поочередно отвечают на перекрестные вопросы. Учащемуся,
затруднившемуся в ответе, может помочь товарищ по команде. В противном случае
право ответа переходит второй команде. Жюри комментирует каждый ответ и
даёт правильный ответ при отсутствии его у команд. Каждая команда может
получить 5 баллов плюс дополнительные – за счёт ответов соперников.
Команда «Апатит»
1. Кислорода в земной коре 46 %, кремния – 28 %, а фосфора ?
2. Какое место среди других элементов по распространённости в земной коре
занимает фосфор (по Кларку)?
3. Какой фосфоросодержащий минерал открыл академик А.Е.Ферсман в Хибинах?
Что получают из этого минерала? Велики ли его залежи?
Команда «Фосфорит»
1. Сколько атомов фосфора приходится на 1000 атомов всех остальных элементов в
земной коре?
2. Какое место фосфора среди других элементов по относительной атомной массе?
3. Определите апатит и фосфорит среди образцов на демонстрационном столе. Как
переводится на русский язык слово «аппатит»?
Четвёртый конкурс «Лучший технолог»
Учитель делает вступление, в котором объясняет, почему выгодно получать
комплексные удобрения.
«Производить удобрения, содержащие одновременно все три питательных элемента,
гораздо экономичнее, чем производить простые удобрения, смешивать их, делать
расчеты, необходимые для грамотного и рационального внесения их в почву. Кроме
того, внесение в почву комплексных удобрений требует меньше техники и горючего, а
урожайность оказывается выше, ведь одновременно в почву поступают все нужные
элементы питания»
В конкурсе на лучшего технолога двум представителям команд предстоит
восстановить главные этапы производства нитроаммофоски, написать уравнения
реакций в последовательности их осуществления. Кроме задания они получают листы
ватмана и фломастеры для записи ответов.
Стадии производства нитроаммофоски
Первая – образование азотнокислотной вытяжки (АКВ). Исходные вещества такие же, как
и производстве двойного суперфосфата, только кислота берется азотная (%% - %* %),
подогретая до 420С, обязательно в избытке. В течение двух часов смесь веществ
непрерывно перемешивают. Напишите уравнения реакций, назовите состав
образующейся АКВ.
Вторая – кристаллизация одного из продуктов реакции (какого именно?) и
вымораживание его кристаллогидрата. Изобразите в общем виде состав
кристаллогидрата.
Третья – приготовление карбоната аммония. Напишите формулу вещества. Попробуйте
записать уравнение реакции его получения.
Четвертая – получение из кристаллогидрата и карбоната аммония аммиачной селитры.
Запишите уравнения реакции, укажите ее тип, назовите причину ее осуществления;
предложите способ отделения нитрата аммония, приведите сокращенное ионное
уравнение рассматриваемого процесса.
Пятая – обработка раствора, оставшегося после кристаллизации на второй стадии
технологического процесса, аммиаком. Напишите уравнения реакций, дайте названия
продуктам.
Шестая – добавление селитры, получившейся на четвертой стадии, к продуктам пятой
стадии. Дайте название образовавшейся смеси веществ.
Седьмая – дальнейшая нейтрализация раствора, полученного на шестой стадии,
аммиаком.
Восьмая – подогрев раствора, упаривание в вакуумной выпарной установке до 99,5 %
содержания твердого вещества. Укажите состав твердого вещества.
Девятая – смешение полученного на восьмой стадии сплава с охлажденным хлоридом
калия. Назовите получившийся продукт.
Десятая – грануляция плава. Опишите технологию плава.
Ответы
1. Ca5F(PO4)3 + (10+x)HNO3 = 3 H3PO4 + 5Ca(NO3)2 + xHNO3 + HF + Q
Первое задание считается выполненным, если указано:
Ca3(PO4)2 + xHNO3 = 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 + yHNO3
2. Ca(NO3)2; Ca(NO3)2* H2O
x=2
3. 2NH3 + H2O + CO2 = (NH4)2CO3
4. (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓+ 2NH4NO3
Ca2+ + CO32- = CaCO3
5. HNO3+ NH3 = NH4NO3 аммиачная селитра
H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4 дигидрофосфат аммония
6. (NH4NO3*NH4H2PO4) нитроаммофос
7. NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4
8. NH4NO3*NH4H2PO4*(NH4)2HPO4
9. NH4NO3*NH4H2PO4*(NH4)2HPO4*KCl нитроаммофоска
10. Противоток горячего воздуха и нитроаммофоски в башне. Грануляция смеси.
Пятый конкурс «Экспериментальный»
Представители команд распознают по два фосфорных удобрения. Удобрения, тесты
экспериментальных задач, оборудование и реактивы располагаются по разные
стороны демонстрационного стола. Два члена жюри наблюдают за действиями
конкурсантов и учитывают теоретические и практические недочеты соревнующихся.
Теоретическое решение должно быть записано на доске, а опыт показан зрителям
после шестого конкурса.
Команда «Апатит»
3. Отличите аммофос от фосфата калия.
4. Распознайте суперфосфат и преципитат
Команда «Фосфорит»
3. Отличите суперфосфат от фосфата калия
4. Распознайте нитроаммофоску и аммофоску.
Шестой конкурс «Составь рассказ»
На листе бумаги приведены температуры воспламенения красного, белого и черного фосфора.
1. Почему самое низкое значение имеет белый фосфор?
2. Составьте рассказ о фосфоре. В рассказе должны фигурировать понятия «окислитель»,
«восстановитель», «степень окисления», «условия реакции», «названия веществ».
(Команде «Апатит»)
3. Составьте рассказ о соединениях фосфора. В рассказе должны быть указаны назначения
реакций, их условия, названия веществ. (Команде «Фосфорит»)
Седьмой конкурс «Блиц-турнир»
Это блиц-конкурс для знатоков состава , классификации минеральных удобрений. После ответа
представителя команды член жюри демонстрирует формулы веществ.
Команда «Апатит»
1. Комплексное, сложное, растворимое в воде удобрение, содержащее калий и фосфор.
Укажите его состав и название.
2. Простое фосфорное удобрение, получаемое при нейтрализации гидроксида кальция
фосфорной кислотой (вещества взяты в равном мольном соотношении). Укажите состав ,
химическое и технологическое название.
3. Составные части аммофоски.
Команда «Фосфорит»
1. Простое фосфорное удобрение, содержащее сульфат кальция. Укажите его состав и
название.
2. Комплексное удобрение, являющееся смесью двух фосфатов аммония. Укажите его состав
и название.
3. Составные части азофоски.
В конце смотра жюри подводит итоги. Учитель объявляет команду-победительницу, отмечает
работу учащихся и выставляет оценки. Можно организовать небольшие сувениры.
Московская область
Серпуховский район
МОУ «Туровская основная общеобразовательная
школа»
Общественный смотр знаний
по теме «Фосфор. Минеральные
удобрения»
9 класс
Учитель химии Бульбас Нина Александровна
с. Турово