реакция

Разработка уроков по химии для учащихся 7 классов
в рамках научно-педагогического проекта «Росток»
Тема урока:
Цели урока:
Тип урока:
Методы урока:
Форма работы:
Межпредметные связи:
Оборудование урока:
Классификация химических реакций:
реакции соединения, разложения,
замещения, обмена
закрепить и расширить знания учащихся о
химических реакциях, их признаках и условиях
протекания;
учить выделять существенные признаки,
которые могут быть положены в основу
классификации химических реакций;
рассмотреть классификацию химических
реакций по числу и составу реагирующих и
образующихся веществ;
продолжить отрабатывать умение учащихся
расставлять коэффициенты;
продолжить формирование умений наблюдать,
сравнивать, классифицировать, проводить анализ
и синтез, обобщать материал, строить
умозаключения.
комбинированный
Словесный (рассказ, беседа, объяснение);
Наглядный (использование мультимедийной
установки);
Практический (выполнение лабораторных
опытов, решение упражнений).
фронтальная беседа, индивидуальная и
групповая работа
литература, история, информатика
учебники, раздаточный материал,
мультимедийная установка
Ход урока
Эпиграф урока: «Химическое
превращение, химическая реакция есть
главный предмет химии».
Н.Н.Семёнов
І. Организационный этап.
ІІ. Этапвсестороннейпроверки знаний
Фронтальная беседа
Вы уже знаете, что с телами и веществами происходят различные
изменения, которые называются явлениями.
На какие две группы они делятся? ( Физические и химические)
Какие явления называют физическими? (При физических явлениях
происходит изменение агрегатного состояния, формы, размера частиц, но не
меняется состав вещества.) Приведите примеры: агрегатные состояния воды,
плавление стекла, ковка железа.
Какие явления называются химическими? (При химических явлениях
изменяется состав вещества, из одних веществ образуются другие, с новым
составом и новыми свойствами). Приведите примеры: горение свечи,
коррозия металлов, скисание молока. (Слайд 2).
Перечислите, пожалуйста, признаки химических реакций: выделение
или поглощение тепла, появление или изменение запаха, изменение окраски
вещества, свечение, выделение газа, образование или исчезновение осадка
(Слайд 3) и условия протекания химической реакции (увеличение площади
контакта между веществами, нагревание веществ, освещение реагентов).
Какой закон отражает сущность превращений, происходящих в
химической реакции? (Слайд 4).
Закон сохранения массы веществ
масса исходных веществ реакции = массеконечных продуктов реакции
Сущность химических реакций выражается с помощью химических
уравнений. Что мы называем химическим уравнением? Химическим
уравнением называют условную запись химической реакции с помощью
химических формул веществ и коэффициентов перед ними. (Слайд 5).
Что является следствием закона сохранения массы веществ
(коэффициенты в уравнении реакции)
Этап проверки домашнегозаданаия
Проверим письменные домашние примеры из упражнения 5 на доске
(Слайд 6) :
Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 +3H2O
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Fe(NO3)3 +3 NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
2PbS +3O2 = 2PbO +2SO2
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2
2C3H6 +9O2 = 6CO2 + 6H2O
4HNO3 = 4NO2 + 2H2O +O2
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
CaO + 3C =CaC2 + CO
Объяснить закон с точки зрения атомно – молекулярной теории
(т.к.носителями массы являются атомы, и при химической реакции их вид и
количество не изменяются, поэтому и сохраняется масса).
ІV. Этап осмысленной подготовки учащихся к осознанному
усвоению знаний:
Без химических реакций невозможна жизнь. В окружающем нас мире
протекает огромное число реакций. Давайте вспомним определение термина
«реакция», т.е. как вы понимаете, что такое реакция. Термин «реакция» с
латыни переводится как «противодействие», «отпор», «ответное
действие».
Чтобы нам ориентироваться в огромном царстве химических реакций,
необходимо знать типы и виды химических реакций. В любой науке
применяется прием классификации, позволяющий по общим признакам
разделить все множество объектов на группы.
Итак, тема нашего урока: «Классификация химических реакций».
V. Этапусвоения нових знаний:
Распределение объектов и явлений по классам, группам, на основе их
общих признаков называют классификацией (Слайд 7)
При изучении химии вы уже познакомились с классификацией
химических элементов (металлы и неметаллы), классификацией
неорганических веществна простые и сложные.
Вопрос:Как вы думаете, по каким признакамследует классифицировать
химические реакции?
Путь рассуждения (Слайд 8)
По каким признакам следует классифицировать химические реакции?
Путь рассуждения: по числу исходных и конечных продуктов реакции
По числу исходных веществ
Одно сложное вещество (реакция разложения)
Несколько веществ
простое и простое сложное и сложное простое и сложное
(реакция соединения)
(реакция замещения)
По числу продуктов реакции
Одно сложное
несколько сложных
(реакция соединения)
(реакция обмена) (реакция замещения)
В общем виде традиционно химическую реакцию записывают схемой:
аА + bB =cC+dD
где А и В – реагенты, а С и D- продукты реакции (маленькие буквы,
соответственно, являются стехиометрическими коэффициентами).
Словарик: новое слово «Стехиометрия» – от греческого слова элемент,
основа – это отрасль химии, которая изучает весовые и объемные
соотношения между реагентами и продуктами реакций.
На предыдущих уроках мы записывали такие уравнения реакций,
следовательно, можно сказать, что химические реакции можно
классифицировать по признаку изменения числа исходных и
конечныхвеществ,здесь можно выделить 4 вида химических реакций,
которые отличаются друг от друга по типу взаимодействия:
- реакции соединения;
- реакции разложения,
- реакции обмена,
- реакции замещения.
Давайте с вами, по ассоциации, дадим определение реакциям, запишем
их на доске, а потом сравним с теми результатами, которые получим в
результате эксперимента.
И так, реакция соединения (что-то с чем-то соединяется);
- разложения( какое-то вещество распадается на составные части);
- обмена (одно вещество меняется составной частью с другим веществом);
- замещение (одно вещество замещает другое)
Демонстрация опыта учителем: хочу продемонстрировать вам опыт,
который напомнит нам одно ужасное историческое событие, постарайтесь
определить какое?..
А сейчас, друзья, для вас
По истории рассказ.
Ночью спали горожане,
Вдруг из кратера вулкана показалось пламя.
Гул и грохот, через жерло льют потоки лавы.
Покажу вам, как умею,
Гибель города Помпеи.
Прежде чем я приступлю к выполнению опыта, необходимо вспомнить
правила техники безопасности:
Если ищешь новый яд и рецепт взрывчатки,
Нужно надевать халат и еще перчатки.
Вспомним правила техники безопасности при работе с химическими
веществами: солями и продуктами их получения – оксидами, а так же с
открытым огнем, правилами оказания первой помощи при ожогах.
Вам необходимо записать в тетрадь то, что вы увидели и вместе со
мною, уравнение данной реакции.
(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O
Записали? Молодцы!
Вывод: из одного вещества образовалось три новых вещества,
следовательно, вещество разложилось, и реакция была – разложения.
Определение: реакция разложения приводит к образованию двух и более
продуктов реакции.
Учитель:
На этом на белом свете.
Химия- трудный, но важный предмет,
Ее изучают дети.
Метан, аммиак и бензол –все равно
Раскроют секреты однажды.
Нам жить интересно и весело, но
Всем «похимичить» вам хочется страшно.
А вам, друзья, хочется похимичить?
Учащиеся отвечают утвердительно.
Выполнение
лабораторных
опытов
учащимися
согласно
технологическим схемам (Приложение 1).
Класс разделен на 4 группы по 5 человек за столиками.
Первая и вторая группы выполняет опыт по реакции соединения,
третья группа по реакции замещения,
четвертая группа по реакции обмена.
Прежде чем ребята приступят к выполнению опытов, учитель просит,
повторит ТБ и ознакомиться с ходом выполнения работы. На выполнение
опытов дается три минуты.
Каждая группа записывает результаты своего опыта в таблицу, которая
приготовлена за ранение учителем для каждого ученика.
После выполнения опытов, представитель от каждой группы выходит и
рассказывает, что они делали, и записывает уравнение химической реакции
на доске, каждая группа дает определение типу реакций, пользуясь
учебником, а остальные группы наблюдают, слушают и записывают
результаты в таблицу.
Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более
веществ образуется одно сложное вещество.
Опыт группы 1:
горение магния в кислороде
2Мg+О2 = 2МgO;
Наблюдали: яркуювспышку и образованиебелогопорошка на
держателе.
Опыт группы 2: соединение кальция оксида с водой в присутствии
фенолфталеина
СаО +Н2О = Са(ОН)2;
Наблюдали: растворение кальция в воде, образование малинового
цвета раствора.
Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы
простого вещества замещают атомы какого-нибудь химического элемента в
сложном веществе.
Опыт группы 3: замещение атомов купрума атомами феррума в растворе
купрум (ІІ) хлорида
СuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
Наблюдали: образование медного налета на железном гвозде.
Реакции обмена – это такие реакции, при которых, два сложных вещества
обмениваются своими составными частями
Опыт группы 4. Реакция обмена между средней солью СаСО3 (мелом) и НСl
(хлоридной кислотой)
СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + СО2↑ +Н2О;
Наблюдали: бурное выделение карбон (ІV) оксида - углекислого газа СО2.
Учитель: давайте сравним ассоциативные определения видов химических
реакций и те, которые мы получили.
Вывод учащихся: сравнивая ассоциативные определения, данные нами в
начале урока и те, которые мы получили в результате проведения
экспериментов, можно сделать вывод – они практически совпадают,
следовательно, путь наших размышлений был выбран верно.
VІ.Этапзакрепленияновых знаний.Выполнениезадания на странице 20
тетради – учебника.
Расставитькоэффициенты в схемах химическихреакций, определить
тип каждойиз них:
2SO2 + 3O2 =2SO3 - реакция соединения
2H2O = 2H2↑ +O2 ↑
- реакция разложения
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 – реакция соединения
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 – реакция замещения
CaO + 2HBr = CaBr2 + H2O – реакция обмена
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения
2NO + О2 = 2NO2 – реакция соединения
3Fe + 2O2 = Fe3O4 – реакция соединения
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag – реакция замещения
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 +6NaCl
- реакция обмена
Шуточное творческое задание: изобразите пантомимой протекание
химической реакции:
- реакции соединения;
- реакции разложения;
- реакции замещения:
- реакции обмена.
VІ.Этап подведения итогов урока:
- повторили: явления физические и химические, признаки химических
реакций, закон сохранения массы веществ, следствие из закона сохранения
массы веществ – расстановку коэффициентов в уравнениях реакций,
познакомились с классификацией химических реакций по признаку
изменения количества исходных и конечных продуктов реакции, с четырьмя
видами химических реакций, которые отличаются друг от друга типами
взаимодействия.
Рефлексия
Что я узнал (а) сегодня на уроке….?
Я научился (ась)….?
Над чем мне нужно поработать…?
VІІ.Этап информированности учащихся о домашнем задании и
инструктаж о его выполнении.
§14 читать, выучить определения видов реакций, выполнить задание №2,3
письменно
Творческое задание:
у В. Маяковского есть такая философская
мысль: «Если звезды зажигаются в небе, значит, это кому – ни будь нужно».
Перефразирую ее: «Если химики изучают классификацию химических
реакций, то, следовательно, это кому – то нужно». Хочу предложить вам
подготовить небольшое сообщение, в котором на примерах нужно показать
значение всех типов реакции в реальной жизни, в ее богатстве и
разнообразии.
Технологическая карта проведения реакции соединения для группы1
Реакция взаимодействия магния с кислородом
Цель работы:
- повторить правила техники безопасности при работе с металлами и
открытым огнем;
- опытным путем провести реакцию соединения магния с кислородом,
- записать наблюдения и расставить коэффициенты в уравнении реакции
Оборудование и реактивы: стружка магния, спички, спички, несгораемая
железная подставка.
Ход выполнения работы.
1. ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ: (прочитать громко)
Чистота –друг человека.
Не забывай об этом никогда.
И пользуйся чистой посудой
На лабораторных работах всегда!
При работе с веществами.
Не берите их руками
И не пробуйте на вкус.
Реактивы – не арбуз:
Слезет кожа с языка,
И отвалиться рука.
2. Выполнение работы: держателем берем стружку магния и поджигаем
ее.
3. Наблюдали:
держателе.
яркуювспышку
и
образованиебелогопорошка
на
Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более
веществ образуется одно сложное вещество.
горение магния в кислороде
Мg+О2 →МgO;
Задание: напиши уравнение реакции, расставь коэффициенты и
определи, какие исходные вещества были взяты для реакции –
простые или сложные.
Технологическая карта проведения реакции соединения для группы 2
Реакция взаимодействия кальция оксида с водой
Цель работы:
- повторить правила техники безопасности при работе с металлами и
щелочами, стеклянной химической посудой;
- опытным путем провести реакцию соединения кальция оксидас водой в
присутствии фенолфталеина,
- записать наблюдения и расставить коэффициенты в уравнении реакции
Оборудование и реактивы: оксид кальция, вода, химический стаканчик,
несгораемая железная подставка.
Ход работы
1. Правила техники безопасности ( прочитать громко):
С веществами неизвестными
Не проводи смешивания неуместные:
Незнакомые растворы ты друг с другом не сливай,
Не ссыпай в одну посуду,
Не мешай, не поджигай.
2. Выполнение работы: осторожно берем пинцетом маленький кусочек
металлического кальция, протираем его кусочком фильтровальной
бумаги и помещаем его в стаканчик с водой, предварительно добавив в
него фенолфталеин.
3. Наблюдали: растворение кальция оксида в воде, образование
малинового цвета раствора.
Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и
более веществ образуется одно сложное вещество.
СаО +Н2О → Са(ОН)2;
Задание: напиши уравнение реакции, расставь коэффициенты (если
это необходимо) и определи, какие исходные вещества были взяты
для реакции – простые или сложные.
Ттехнологическая карта проведения реакции замещения для группы 3
Реакция взаимодействия купрум (ІІ)хлорида с железным гвоздем
Цель работы:
- повторить правила техники безопасности при работе с металлами и солями,
стеклянной химической посудой;
- опытным путем провести реакцию замещения.
- записать наблюдения и расставить коэффициенты в уравнении реакции
Оборудование и реактивы: железный гвоздь, раствор купрум(ІІ)хлорида,
химический стаканчик, несгораемая железная подставка.
Ход работы
1. Правила техники безопасности ( прочитать громко):
Если ты работаешь с твердым веществом,
Не бери его лопатой и не вздумай брать ковшом.
Ты возьми его немножко- одну восьмую чайной ложки.
При работе с жидкостью каждый должен знать:
Мерить надо в каплях- ведром не наливать.
2. Выполнение работы: в стеклянный стаканчик с раствором купрум(ІІ)
хлорида опускаем железный гвоздь, предварительно зачистив его
абразивным материалом ( потереть гвоздь о наждачную бумагу).
3. Наблюдали: образование медного налета на железном гвозде.
Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы
простого вещества замещают атомы какого-нибудь химического
элемента в сложном веществе.
СuCl2 + Fe → Cu + FeCl2
Задание: напиши уравнение реакции, расставь коэффициенты (если
это необходимо) и определи, какие исходные вещества были взяты
для реакции – простые или сложные.
Технологическая карта проведения реакции замещения для группы 4
Реакции обмена между средней солью СаСО3 (мелом) и НСl (хлоридной
кислотой
Цель работы:
- повторить правила техники безопасности при работе с солями и кислотами,
стеклянной химической посудой;
- опытным путем провести реакцию замещения.
- записать наблюдения и расставить коэффициенты в уравнении реакции
Оборудование и реактивы: железный гвоздь, раствор купрум(ІІ)хлорида,
химический стаканчик, несгораемая железная подставка.
Ход работы
1. Правила техники безопасности ( прочитать громко):
В кислоту не лей ты воду, а наоборот
Осторожненько мешая,
Тонкой струйкой подливая,
Лей в водичку кислотуТак, отвадишь ты беду.
Если на руку тебе кислота или щелочь попалаРуку быстро ты водой промой из крана.
И, чтоб осложнений себе не доставить,
Не забудь учителя в известность поставить.
2. Выполнение опыта: в пробирку помещаем несколько кусочков
измельченного мела, приливаем очень осторожно хлоридную кислоту.
3. Наблюдали: бурное выделение карбон (ІV) оксида - углекислого газа
СО2.
Реакции обмена – это такие реакции, при которых, два сложных
вещества обмениваются своими составными частями
СаСО3 + НСl → СаСl2 + СО2↑ +Н2О;
Задание: напиши уравнение реакции, расставь коэффициенты (если
это необходимо) и определи, какие исходные вещества были взяты
для реакции – простые или сложные.