6. Оценочные средства для текущего контроля

МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Майкопский государственный технологический университет»
Факультет
Кафедра
экологический
химии, физики и физико-химических методов исследования
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по учебной работе
____________Л.И. Задорожная
«_____»____________ 20____г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по дисциплине Б.2.3.3Аналитическая химия и физико-химические методы анализа
по направлению
подготовки бакалавров 262000.62 Технология изделий легкой промышленности
по профилю подготовки Технология швейных изделий
квалификация (степень)
выпускникабакалавр.
Майкоп
Рабочая программа составлена на основе ФГОС ВПО и учебного плана МГТУ по
направлению (специальности) 262000.62 Технология изделий легкой промышленности
_
(шифр, направление подготовки (специальности)
Составитель рабочей программы:
Доцент, кандидат технических наук
(должность, ученое звание, степень)
(подпись)
Арутюнова Г.Ю.
(Ф.И.О.)
Рабочая программа утверждена на заседании кафедры
Химии, физики и физико-химических методов исследования
(наименование кафедры)
Заведующий кафедрой
«___»________20___г.
Попова А.А.
(подпись)
Одобрено научно-методической комиссией факультета
(где осуществляется обучение)
Председатель
научно-методического
совета направления (специальности)
(где осуществляется обучение)
(Ф.И.О.)
«___»_________20__г.
Бжецева Н.Р.
(подпись)
Декан факультета
(где осуществляется обучение)
«___»_________20__г.
(Ф.И.О.)
Сухоруких Ю.И.
(подпись)
СОГЛАСОВАНО:
Начальник УМУ
«___»_________20__г.
(Ф.И.О.)
Гук Г.А.
(подпись)
Зав. выпускающей кафедрой
по направлению (специальности)
(Ф.И.О.)
Бжецева Н.Р.
(подпись)
(Ф.И.О.)
Цели и задачи дисциплины
1.
Цели и задачи изучения дисциплины. Целью изучения курса:является
формирование у студентов системы знаний в области неорганической химии, естественно
научного мировоззрения и химического мышления, научно материалистических
представлений об окружающем мире, развитие интеллектуальных способностей.
Задачи курса: раскрываются на основе изложения требования к знаниям, умениям и
навыкам, которыми должны овладеть студенты:
- овладение теоретическими основами неорганической и аналитической химии;
- изучение частных вопросов неорганической и химии;
- формирование навыков научно-исследовательской деятельности;
- формирование навыков химического мышления и изложения теоретического курса;
- овладение методами решения типовых задач по основным разделам курса;
- приобретение необходимой техники лабораторных работ;
- изучение перспектив технического обеспечения пищевых производств;
-формирование навыков творческого применения полученных знаний в будущей
инженерной деятельности.
знать: современное состояние и перспективы развития аналитической химии, её место в системе
химических дисциплин и естествознании; метрологические характеристики методов анализа, типы
реакций и процессов в аналитической химии (кислотно-основные реакции, реакции
комплексообразования, окислительно-восстановительные реакции), свойства основных
классов неорганических соединений; окислительно- восстановительные свойства простых
веществ и химических соединений, теоретические основы классических и физикохимических методов анализа.
уметы: характеризовать свойства веществ, относящихся к различным классам, связывать
строение атома элемента с его положением в периодической системе и свойствами,
выбирать оптимальные условия для проведения химических реакций, решать
экспериментальные и расчетные задачи по определению состава веществ, проводить
расчеты концентрации растворов различных соединений, оценивать правильность
полученных результатов, осуществлять все стадии анализа веществ с использованием
химических и физико-химических методов, оформлять отчеты лабораторных работ.
владеть: навыками для проведения различных исследований, применять полученные
знания на практике при анализе химических явлений и решении расчетных и
экспериментальных задач, методами экспериментального исследования в химии
(планирование, постановка и обработка результатов эксперимента), методами выделения
и очистки веществ, определения их состава, -навыками самостоятельной работы с
учебной, научной и справочной литературой, делать обобщающие выводы, безопасной
работы в химической лаборатории и умение обращаться с химической посудой,
реактивами, электрическими приборами.
2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата
Курс аналитической химии и физико-химических методов анализа является базисным
курсом для изучения всех химических дисциплин и различного вида экспертиз пищевой
промышленности.Эта дисциплина является естественнонаучным компонентом в блоке
общепрофессиональных дисциплин учебного плана.Дисциплина вооружает понятийным и
категорийным аппаратом по этой отрасли знаний и соответствующей терминологией,
применяемой в отрасли.
Основные задачи раскрываются на основе изложения требований к знаниям, умениям и
навыкам, которыми должны овладеть студенты.Настоящая программа составлена с
ориентацией на конечные цели обучения и включает те разделы, которые рассматривают
химические процессы,протекающие при хранении и переработке продукции сельского
хозяйства.Знания, полученные при изучении этих разделов необходимы при рассмотрении
некоторых вопросов биологии, микробиологии, технологии отрасли.
3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения
дисциплины
Основные задачи раскрываются на основе изложения требований к знаниям, умениям и
навыкам, которыми должны овладеть студенты. Студент должен иметь представление
- о простейших видах качественного и количественного анализа;
- об основных физико-химических методах анализа веществ;
- об основных закономерностях изменения свойств веществ и методах их выделения.
В результате освоения дисциплины студент должен:
знать: основные аналитические классификации анионов и катинов, групповые и
специфические реакции обнаружения исследуемых ионов, классификацию видов
аналитического анализа, основные схемы разделения катионов, основные методы физикохимического анализа (ОК-1 ОК-2 ОК-3ОК-6 ОК-7ОК-8 ОК-12 ОК-13);
уметь: характеризовать свойства веществ определенной аналитической группы, выделять
вещества из исследуемой смеси, доказывать их наличие специфическими реакциями,
выбирать оптимальные условия для проведения химических реакций и смещения
равновесия в системах, решать экспериментальные и расчетные задачи по определению
состава веществ (ПК-1 ПК-2 ПК-3)
владеть: навыками для проведения различных исследований, применять полученные знания
на практике при анализе химических явлений и решении расчетных и экспериментальных
задач (ПК-5 ПК-6).
4. Объем дисциплины и виды учебной работы.
Общая трудоемкость дисциплины составляет 108часов3 зачетные единицы
Вид учебной работы
Всего Семестры
3
часов/з.е.
54∕1,5
54∕1,5
Аудиторные занятия (всего)
В том числе:
Лекции (Л)
18∕0,5
18∕0,5
Практические занятия (ПЗ)
Семинары (С)
Лабораторные работы (ЛР)
36∕1
36∕1
54∕1,5
54∕1,5
Самостоятельная работа студентов (СРС)
(всего)
В том числе:
Курсовой проект (работа)
Решение расчетных задач
18∕0,5
18∕0,5
Реферат
18∕0,5
18∕0,5
Другие виды СРС (если предусматриваются,
приводится перечень видов СРС) 1. Составление
плана-конспекта
18∕0,5
18∕0,5
Форма промежуточной аттестации:
зачет
Общая трудоемкость
108∕3
108∕3
4.2. Объем дисциплины и виды учебной работы по заочной форме обучения.
Общая трудоемкость дисциплины составляет __3__зачетные (х) единиц(ы)
(108__ часов).
Семестры
Всего
Вид учебной работы
часов/з.е.
4
Аудиторные занятия (всего)
10∕0,27
10∕0,27
В том числе:
Лекции (Л)
4∕0,11
4∕0,11
Практические занятия (ПЗ)
Семинары (С)
Лабораторные работы (ЛР)
6∕0,16
6∕0,16
Самостоятельная работа студентов (СРС), (всего)
98∕2,72
98∕2,72
В том числе:
Курсовой проект (работа)
Расчетно-графические работы
36∕1
36∕1
Реферат
20∕0,55
20∕0,55
Другие виды СРС (если предусматриваются,
приводится перечень видов СРС)
1. Составление плана-конспекта
36∕1
36∕1
Форма промежуточной аттестации:
Зачет
Общая трудоемкость
108∕3
108∕3
5. Структура и содержание дисциплины
5.1. Структура дисциплины для очной формы обучения
Неделя Виды
учебной
работы, Формы
текущего
№ Раздел дисциплины
семестра включая самостоятельную и контроля успеваемости
п/п
трудоемкость (в часах)
(по неделям семестра)
Форма промежуточной
аттестации
(по семестрам)
Л с/пз
ЛР
СРС
2 семестр
1. . Введение в
химический анализ
2.
Методы обнаружения и
идентификации.Качест
венный химический
1
1
2
3
Блиц-опрос
2
1
2
3
Тестирование.
Блиц-опрос
Лабораторная работа,
анализ.
ее защита
3.
Типы реакций и
процессов в
аналитической химии
3-4
2
4
4
Блиц-опрос. Решение
расчетных задач.
Лабораторная работа,
ее защита
Решение расчетных
задач.
Лабораторная работа,
ее защита
Блицопрос.Составление
схем ОВР.
Тестирование.
Лабораторная работа,
ее защита.
4.
Буферные растворы и
их свойства. Реакции
осаждения.
5
1
2
3
5.
Реакции
комплексообразования
Окислительновосстановительные
реакции.
6
1
2
4
6.
Метрологические
основы химического
анализа. Основные
метрологические
понятия и
представления:
измерение, методы и
средства измерений
7
1
2
3
Блиц-опрос
Лабораторная работа,
ее защита.
7.
Химические
методы
анализа.
Гравиметрический
метод анализа
8
1
2
4
8.
Титриметрические
методы анализа.
Кислотно-основное
титрование.
9
1
2
3
9.
Комплексометрическое
титрование.
Теоретические основы
комплексометрии.
10
1
2
3
Блиц-опрос. Решение
расчетных задач.
Тестирование.
Лабораторная работа,
ее защита.
Блиц-опрос.
Тестирование.
Решение расчетных
задач.
Лабораторная
работа, ее защита.
Блицопрос.Лабораторная
работа, ее защита.
Решение расчетных
задач.
10. Окислительновосстановительное
титрование.
11
2
3
Блицопрос.Лабораторная
работа, ее защита.
Решение расчетных
задач.
11. Осадительное
титрование
12
2
3
Блицопрос.Лабораторная
работа, ее защита.
Решение расчетных
задач.
12. Электрохимические
методы анализа
13
1
2
3
Блицопрос.Лабораторная
работа, ее защита.
Решение расчетных
задач.
13. Кулонометрия.
Вольтамперометрия.
Кондуктометрия
14
1
2
3
Блиц-опрос. Решение
расчетных задач.
14. Спектроскопические
методы анализа.
15
1
2
3
Блицопрос.Лабораторная
работа, ее защита.
Решение расчетных
задач.
15. Методы выделения,
разделения и
концентрирования
16
1
2
3
Блиц-опрос. Решение
расчетных задач.
16. Осаждение и
соосаждение.
Экстракция. Сорбция.
17
1
2
3
Блиц-опрос. Решение
расчетных задач.
17. Хроматография.Основн
ые принципы метода.
18
1
2
3
Блицопрос.Лабораторная
работа, ее защита.
Решение расчетных
задач.
1
Промежуточная
аттестация
Итого
Зачет в устной
форме.
18
36
54
5.2. Структура дисциплины для заочной формы обучения
Виды
учебной
работы,
включая
№ Раздел дисциплины
самостоятельную и трудоемкость (в часах)
п/п
Л С/ПЗ
ЛР
СРС
1.
2.
3.
Введение в химический
анализ
Методы обнаружения и
идентификации.
Качественный химический
анализ.
Типы реакций и процессов в
аналитической химии
2
-
6
-
6
-
2
6
4.
Буферные растворы и их
свойства. Реакции осаждения.
-
6
5.
Реакции
комплексообразования.
Окислительновосстановительные реакции.
Метрологические основы
химического анализа.
Основные метрологические
понятия и представления:
измерение, методы и средства
измерений
Химические методы анализа.
Гравиметрический
метод
анализа
Титриметрические методы
анализа. Кислотно-основное
титрование.
Комплексометрическое
титрование. Теоретические
основы комплексометрии.
-
6
-
5
6.
7.
8.
9.
10. Окислительно-
2
-
2
6
-
2
6
-
6
-
6
восстановительное
титрование.
11. Осадительное титрование
-
6
12. Электрохимические методы
анализа
13. Кулонометрия.
Вольтамперометрия.
Кондуктометрия
-
6
-
5
14. Спектроскопические методы
анализа.
15. Методы выделения,
разделения и
концентрирования
-
6
-
5
16. Осаждение и соосаждение.
Экстракция. Сорбция.
-
6
17. Хроматография. Основные
принципы метода.
-
5
Промежуточная аттестация
Зачет в устной форме
Итого
-
4
6
98
5.3. Содержание разделов дисциплины Аналитическая химия и ФХМА. Лекционный курс
№
п/п
Наименование
темы дисциплины
Трудоемкость Содержание
(часы / зач.
ед.)
офо
зфо
Тема Введение в химический анализ 1∕0,27
1.
Формируемые
компетенции
ВТОРОЙ СЕМЕСТР
Предмет аналитической химии. ОК-1 ОКСтруктура аналитической
2ОК-3
химии. Виды анализа:
изотопный, элементный,
функциональный, структурный,
молекулярный, фазовый.
Химические, физикохимические, физические
методы анализа. Макро-,
микро- и ультрамикроанализ.
Основные аналитические
проблемы: снижение предела
обнаружения; повышение
точности; обеспечение
экспрессности; анализ
микрообъектов; анализ без
разрушения; локальный анализ;
дистанционный анализ.
Результаты освоения Образовательные
(знать, уметь,
технологии
владеть)
Знать: современное
Лекция-беседа,
состояние и перспективы тематическая
развития аналитической
химии, её место в системе
химических дисциплин и
естествознании, виды и
методы анализа;
основные законы химии
и возможности их
использования при
решении практических
задач в
профессиональной
деятельности.
Уметь: свободно и
правильно
пользоваться
химической
терминологией;
Правильно применять
Тема Методы обнаружения и
1∕0,27
2.
идентификации. Качественный
химический анализ.
Идентификация атомов, ионов, ОК-6 ОК-7
молекул веществ.
ОК-8
Чувствительность
аналитических реакций;
способы ее выражения..
Избирательность и
специфичность реакций.
Групповые и частные реакции.
Системы качественного анализа
катионов
различные методы
анализа
Владеть: навыками
обобщения
полученной
информации.
Знать: Системы
Лекция-визуализация
качественного анализа
катионов и
анионов.формулы
определения
предельного
разбавления раствора,
аналитическое
оборудование, посуду.
Уметь:
Идентифицировать
атомы, ионы,
молекулы веществ.
Рассчитывать
чувствительность
аналитических
реакций и предел
обнаружения.
Владеть:навыками
сбора и анализа
информации.
Методиками
определениягрупповы
Тема Типы реакций и процессов в
3.
аналитической химии
х, частные реакций,
методикой
расчетачувствительно
сти химических
реакций.
2∕0,05 2∕0,05 Термодинамика и кинетика
Знать:процессы
Проблемная
химических процессов
ОК-12 ОК-13 протекания
лекция, тематическая
Основные типы реакций и ПК-1
химических реакций,
процессов в аналитической
формулы для расчета
химии. Химическое равновесие
скорости реакции,
в
реальных
системах.
закон действующих
Поведение электролитов и
масс, принцип Ленеэлектролитов в растворах.
Шателье. теорию
Взаимосвязь
между
электролитической
концентрацией, степенью и
диссоциации и теорию
константой диссоциации.
сильных
Кислотно-основные реакции.
электролитов.
Равновесие в системе кислота –
Уметь: определять
сопряженное основание и
тип системы, в
растворитель. Вычисления рН
которой происходит
растворов концентрации,
химическая реакция;
степени и константы
выделять факторы,
диссоциацииии;
влияющие на ее
скорость. Вести
рассчеты на
определение
концентрации,
степенью и константы
диссоциации.
Тема Буферные растворы и их
1∕0,27
4
свойства. Реакции осаждения.
Буферные растворы и их
ОК-1 ОКсвойства. Расчет pH буферных 2ОК-3 ПК-2
растворов. Буферная емкость.
Гидролиз солей. Взаимосвязь
между концентрацией,
степенью и константой
гидролиза. Реакции осаждения
Реакции осаждения. Равновесия
в системе осадок-раствор.
Факторы, влияющие на
растворимость: влияние
одноименного иона (солевой
Владеть:методиками
определения скорости
химической реакции;
концентрации,
степени и константы
диссоциации и рН
растворов в
зависимости от
условий реакции,
различать сильные и
слабые электролиты,
использовать понятия
ионной силы раствора
и константы
диссоциации.навыкам
и сбора и обработки
информации.
Знать; формулы для лекциятематическая
определения степени
и константы
гидролиза. Факторы,
влияющие на
растворимость
веществ
Уметь: писать схемы
гидролиза различных
типов солей;
рассчитывать рН
различных буферных
.
эффект). Дробное осаждение.
Важнейшие неорганические и
органические осадители.
смесей; определять
среду растворов,
используя
индикаторы и
производя расчеты по
формулам,
рассчитывать и
составлять
простейшие
буферные смеси.
производить расчёт
возможности
образования и
растворение осадков
(ПР, солевой эффект и
др.);
Владеть:навыками
приготовления
растворов различным
рН ; использовать
дробное осаждение
для конкретных
случаев анализа;
навыками работы с
прибором рН-метром,
навыками применения
буферных смесей при
аналитических
определениях;
Тема Реакции
5.
комплексообразования.
Окислительновосстановительные реакции.
1∕0,27
Типы комплексных
ОК-6 ОК-7
соединений, используемых в
ОК-8 ПК-2
аналитической химии.
ПК-3
Классификация комплексных
соединений. Влияние
комплексообразования на
растворимость соединений,
окислительновосстановительный потенциал
систем, кислотно-основное
равновесие, стабилизацию
различных степеней окисления
элементов. Возможности
использования комплексных
соединений и органических
реагентов в различных методах
анализа. Окислительновосстановительные реакции.
Электродный потенциал.
Уравнение Нернста.
Стандартный и формальный
потенциалы. Основные
неорганические и органические
окислители и восстановители,
применяемые в анализе.
навыками сбора и
обработки
информации.
Знать:
Лекция-беседа,
координационную т. тематическая
Вернера;
номенклатуру к.с.;
Уравнение Нернста;
основные
неорганические и
органические
окислители и
восстановители,
применяемые в
анализе;
окислительновосстановительные
свойства простых
веществ и химических
соединений.
Уметь: писать
выражения
диссоциации к.с.;
константы
нестойкости и
устойчивости к.с.;
уравнения ОВР
методом
полуреакции;
Тема Метрологические основы
1∕0,27
6.
химического анализа.
Основные метрологические
понятия и представления:
измерение, методы и средства
измерений.
Владеть:навыками
расчетов констант
нестойкости,
устойчивости и
концентраций ионов
комплексообразовате
ля и лигандов,
навыками постановки
коэффициентов
методом ионноэлектронного баланса
Метрологические основы
ОК-1 ОК-2
Знать:Основные
Лекция-беседа,
химического анализа.
ОК-3 ОК-6
метрологические
тематическая
Основные метрологические
ОК-7 ОК-8
понятия и
понятия и представления:
ОК-12 ОК-13 представления:
измерение, методы и средства
измерение, методы и
измерений. Единицы
средства измерений.
количества вещества. Способы
Единицы количества
выражения концентраций.
вещества. Закон
Фактор эквивалентности.
эквивалентов.
Аналитический сигнал и
Уметь:определять
помехи. Измерение.
концентрации,
Классификация погрешностей
алгоритмы перехода
анализа. Систематические и
из одной
случайные погрешности.
концентрации в
другую. Рассчитывать
погрешности анализа.
Владеть: методами и
средствами
Тема Химические методы анализа. 1∕0,27
7.
Гравиметрический
метод
анализа.
Тема Титриметрические методы
8.
анализа. Кислотно-основное
титрование.
Гравиметрический
метод ОК-7 ОК-8
анализа.
Сущность ПК-2 ПК-6
гравиметрического анализа и
границы его применимости.
Требования к гравиметрической
форме. Гравиметрический
фактор. Осадки и их свойства.
Кристаллические и аморфные
осадки. Классификация
различных видов соосаждения
(адсорбция, окклюзия,
изоморфизм)
1∕0,27 2∕0,05 Титриметрические методы
анализа. Основы метода.
Сущность титриметрии. Виды
ОК-2 ОК-12
ОК-13 ПК-3
ПК-6
измерений анализа.
Обрабатывать
полученную
информацию.
Знать:особенности
Проблемная
количественного
лекция.
анализа, этапы
гравиметрических
определений.
Уметь:характеризова
ть прикладные
методики
количественного
анализа; определять
гравиметрические
факторы.
Владеть:методиками
отбора проб для
различных анализов,
навыками расчетов
навески для анализа,
объема осадителя,
массовой доли
определяемого
вещества в смеси
(растворе).
Знать: способы
Лекция-беседа
определения точки
эквивалентности,
титриметрических
определений: прямое и
обратное титрование,
определение по замещению.
Способы выражения
концентраций растворов в
титриметрии. Классификация
титриметрических методов по
типу реакции и по способу
выполнения. Скачок
титрования. Точка
эквивалентности и конечная
точка титрования. Вычисления
в титриметрическом анализе.
Точка нейтральности и
конечная точка титрования.
Кривые титрования.
Титрование сильной кислоты
сильным основанием (или
наоборот) слабой кислоты
сильным основанием (или
наоборот);
Слабого основания сильной
кислотой (или наоборот);
слабой кислоты слабым
основанием (или наоборот).
Способы обнаружения точки
эквивалентности. Кислотноосновные индикаторы. Выбор
формулы для
определения
рНирОНисследуемых
растворов.
Уметь:делать
расчеты для
построения кривой
различных видов
титрования,
применять закон
эквивалентов при
аналитических
расчетах.
Владеть:методикой
титрования,
методикой
титрования и
методикой
определения
конечной точки
титрования.навыками
сбора и обработки
информации.
индикатора.
Тема Комплексометрическое
9.
титрование. Теоретические
основы комплексометрии
1∕0,27
Теоретические основы
комплексометрии. Способы
определения конечной точки
титрования. Ошибки
титрования.
Способы
комплексонометрического
титрования: прямое, обратное,
вытеснительное, косвенное.
Металлоиндикаторы и
требования, предъявляемые к
ним. Важнейшие
универсальные и
специфические
металлоиндикаторы.
ОК-1 ОК-2
ОК-3 ОК-6
ПК-2 ПК-6
Обзорная лекция.
Знать:
методов
комплексонометрического титрования;
Металлоиндикаторы
и требования,
предъявляемые к ним
Уметь:определять
конечную точку
титрования.
Владеть:практически
ми навыками
выполнения данного
вида
титриметрических
исследований.
Тема Окислительно10.
восстановительное
титрование.
1∕0,27
Кривые титрования в
ОК-6 ОК-7
редоксиметрии. Факторы,
ОК-8 ПК-3
влияющие на характер кривых ПК-6
титрования. Способы
обнаружения конца титрования.
Индикаторы.
Перманганатометрия.
Иодометрия.
Знать:
Факторы, Обзорная лекция.
влияющие
на
характер
кривых
титрования. Способы
обнаружения конца
титрования.
Индикаторы
применяемые
для
Тема Осадительное титрование.
11
1∕0,27
Кривые
титрования
в ОК-2 ОК-12
осадительном
титровании. ОК-13 ПК-3
Влияние адсорбции на точность ПК-6
титрования.
Влияние
растворимости
соединений,
концентрации
определяемых
ионов, температуры на характер
кривых
титрования.
Индикаторы.
Способы
обнаружения конечной точки
титрования метод Мора,
конкретных случаев
анализа.
Уметь:
Строить
кривые титрования.
Владеть: навыками
выполнения
количественных
исследований
методом
окислительновосстановительного
титрования,
Знать: реакции,
Обзорная лекция.
лежащие в основе
методов осаждения,
Влияние
растворимости
соединений,
концентрации
определяемых ионов,
температуры на
характер кривых
титрования.
Индикаторы.
Способы
обнаружения
конечной точки
титрования метод
Мора.
Уметь: Строить
кривые титрования,
выбирать
подходящую
методику для
определений методом
осаждения,
определять смеси
веществ.
Владеть: навыками
осадительного
титрования,
практическими
навыками
выполнения данного
вида
титриметрических
исследований.
Тема Электрохимические методы
12
анализа.
1∕0,27
Потенциометрия
Прямая потенциометрия.
Измерение потенциала.
Обратимые и необратимые
окислительновосстановительные системы.
Индикаторные электроды.
Ионометрия. Классификация
ионоселективных электродов.
Потенциометрическое
ОК-1 ОК-3
ОК-7 ОК-13
ПК-2 ПК-5
Знать: Обратимые и Обзорная лекция.
необратимые
окислительновосстановительные
системы.
Индикаторные
электроды.
Ионометрию.
Классификацияю
ионоселективных
титрование. Способы
обнаружения конечной точки
титрования. Использование
реакций кислотно-основных,
осаждения,
комплексообразования и
окисления-восстановления.
Тема Кулонометрия.
13
Вольтамперометрия.
Кондуктометрия
1∕0,27
Теоретические основы. Закон
ОК-2 ОК-6
Фарадея. Способы определения ОК-8 ОК-12
количества электричества.
ПК-3 ПК-5
Кулонометр.
Прямаякулонометрия и
кулонометрическое титрование.
Титрование электроактивных и
электронеактивных
компонентов. Определение
конечной точки титрования.
электродов.
Уметь:измерять
потенциал, применять
различные, способы
обнаружения
конечной точки
титрования,
использовать реакции
кислотно-основные,
осаждения,
комплексообразовани
я и окислениявосстановления.
Владеть: навыками
прямой
потенциометрия,
обрабатывать
полученную
информацию.
Знать: Теоретические тематическая лекция
основы,законФарадея,
способы определения
количества
электричества, .
сущность и общую
характеристику
электрогравиметриче
ских методов,
преимущества и
Электрогравиметрия. Сущность
и общая характеристика
электрогравиметрических
методов. Вольтамперометрия
Сущность метода
вольтамперометрии.
Классификация
вольтамперометрических
методов. Электродная ячейка.
Индикаторные электроды.
Преимущества и недостатки
ртутного электрода
Теоретические основы и
практическое применение
вольтамперометрических
методов. Амперометрическое
титрование. Кондуктометрия
Прямая и косвенная
кондуктометрия
(кондуктометрическое
титрование).
Электропроводность растворов.
Сущность
кондуктометрического
титрования.
недостатки ртутного
электрода,
Теоретические
основы и
практическое
применение
вольтамперометричес
ких методов.
амперометрическое
титрование, сущность
кондуктометрическог
о титрования.
Уметь:пользоватся
различными
электроприборами
для
конкретных
случаев анализа.
Владеть: навыками
использования
электроприборов,
основными
химическими и
физическими
понятиями, знаниями
фундаментальных
законов химии и
физики; явлений и
процессов, изучаемых
химией и физикой,
Тема Спектроскопические
14
анализа.
методы 1∕0,27
Теоретические основы
ОК-6 ОК-7
спектроскопических методов
ОК-8 ПК-1
анализа. Спектр
ПК-2 ПК-6
электромагнитного излучения,
его основные характеристики и
способы их выражения.
Классификация
спектроскопических методов.
Типы спектрометров.
Спектры атомов. Основные и
возбужденные электронные
состояния атомов,
характеристики состояний.
Спектры молекул. Особенности
молекулярных спектров.
собирать и
обрабатывать
полученную
информацию.
Знать: Теоретические Обзорная лекция.
основы
спектроскопических
методов
анализа,
основные
характеристики
спектра
электромагнитного
излучения,типы
спектрометров
Уметь:
составлять
схемы основных и
возбужденных
электронных
состояний атомов.
Владеть: навыками
использования
спектрометра,
основными
химическими
и
физическими
понятиями, знаниями
фундаментальных
законов химии и
физики; явлений и
Тема Методы выделения,
15
разделения и
концентрирования
1∕0,27
Основные методы разделения и ОК-8 ОК-12
концентрирования, их выбор и ОК-13 ПК-3
оценка. Сочетание различных ПК-6
методов разделения и
концентрирования.
Сочетание методов разделения
и концентрирования с физикохимическими и физическими
методами определения.
Константы распределения.
Коэффициент распределения.
Степень извлечения. Фактор
разделения. Коэффициент
концентрирования.
процессов, изучаемых
химией и физикой.
Знать:Основные
Обзорная лекция.
методы разделения и
концентрирования,
Сочетание методов
разделения и
концентрирования с
физико-химическими
и физическими
методами
определения.
Уметь: определять
константы
распределения,
коэффициент
распределения,
степень извлечения,
фактор разделения,
коэффициент
концентрирования.
Владеть:
классическими
и
современными
методами
анализа
веществ; способен к
постановке
эксперимента,
анализу и оценке
Тема Осаждение и соосаждение.
16
Экстракция. Сорбция.
1∕0,27
Осаждение и соосаждение.
ОК-3 ОК-6
Применение неорганических и ОК-7 ПК-2
органических реагентов для
ПК-6
осаждения. Концентрирование
микроэлементов соосаждением
на неорганических
соосадителях (коллекторах).
Экстракция. Закон
распределения. Скорость
экстракции. Реэкстракция
Разделение элементов методом
экстракции. Способы
осуществления экстракции.
Сорбция. Механизм сорбции.
Физическая адсорбция и
хемосорбция. Ионнообменники.
Хелатообразующие сорбенты.
Неорганические сорбенты.
Тема Хроматография. Основные
1∕0,27
Основные принципы метода.
ОК-1 ОК-8
лабораторных
исследований
Знать:Применение
Обзорная лекция.
неорганических и
органических
реагентов для
осаждения,закон
распределения,
механизм сорбции,
хелатообразующие
сорбенты.
неорганические
сорбенты.
Уметь:разделятьэлем
ентыметодом
экстракции,
правильно применять
различные способы
осуществления
экстракции.
Владеть: методом
осаждение и
соосаждение.,
рассчитывать
скорость экстракции,
применять различные
сорбенты.
Знать: основные
Тематическая лекция
17
принципы метода.
Итого
Классификация
хроматографических методов
Способы получения
хроматограмм.
Хроматографические
параметры.
Кинетическая теория. Типы
стационарных и подвижных
фаз.
Виды хроматографии. Газовая
хроматография
(газожидкостная,
газотвердофазная).
Жидкостная колончатая
хроматография
Плоскостная хроматография
18∕0,5 4∕0,11
ОК-12 ОК-13 принципы метода,
ПК-2 ПК-3
классификацию
ПК-6
хроматографических
методов, типы
стационарных и
подвижных фаз.
Уметь:применить
различные
виды
хроматографии
Владеть: знаниями
использования
плоскостной
хроматографии
в
качественном
и
количественном
анализе.
5.4. Практические и семинарские занятия, их наименование, содержание и объем в часах
№
п/п
1.
№ раздела
дисциплины
-
Наименование семинарских занятий
-
Объем в часах /
трудоемкость в з.е.
ОФО
ЗФО
-
-
5.5. Лабораторные занятия, их наименование иобъем в часах
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
№ раздела
дисциплины
Наименование
лабораторных работ
2 семестр
Анализ первой группы катионов
Методы обнаружения и по кислотно-основной
идентификации.
классификации
Качественный
Анализ второй группы катионов
химический анализ.
по кислотно-основной
классификации.
Анализ третьей группы катионов
Методы обнаружения и по кислотно-основной
идентификации.
классификации.
Качественный
Анализ четвертой группы
химический анализ.
катионов по кислотно-основной
классификации.
Анализ пятой группы катионов
Методы обнаружения и по кислотно-основной
идентификации.
классификации.
Качественный
Анализ шестой группы катионов
химический анализ.
по кислотно-основной
классификации
Методы обнаружения и
идентификации.
Анализ смеси катионов первой,
Качественный
второй, третьей аналитических
химический анализ.
групп
Методы обнаружения и Анализ смеси катионов
Объем в часах /
трудоемкость в з. е.
ОФО
ЗФО
2∕0,055
2∕0,055
4∕0,11
2∕0,055
2∕0,055
2∕0,055
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
идентификации.
Качественный
химический анализ.
четвертой, пятой шестой
аналитических групп.
Методы обнаружения и
идентификации.
Качественный
химический анализ.
Анализ анионов, основанных на
реакциях осаждения и
поихокислительновосстановительнымсвойствам
Методы обнаружения и
идентификации.
Качественный
Анализ анионов 1, 2 и 3
химический анализ.
аналитических групп
Реакции
комплексообразования.
Реакции комплексообразования.
ОкислительноОкислительновосстановительные
восстановительные реакции
реакции.
Химические
методы
анализа.
Определение кристаллизационной
Гравиметрический
воды в BaCl2 2H2O
метод анализа
Титриметрические
методы анализа.
Кислотно-основное
титрование.
Определение титра раствора
соляной кислоты по тетраборату
натрия
Комплексометрическое
титрование.
Теоретические основы Определение жесткости воды
комплексометрии.
Окислительновосстановительное
титрование.
Окислительновосстановительное
титрование.
2∕0,055
2∕0,055
2∕0,055
2∕0,055
2∕0,055
2∕0,055
2∕0,055
Стандартизация рабочего
раствора KMnO4по раствору
оксалата натрия
2∕0,055
Определение содержания железа
(ІІ) в рвстворе
2∕0,055
2∕0,055
14.
Осадительное
титрование
15.
Электрохимические
методы анализа
16.
Спектроскопические
методы анализа.
17.
Хроматография.
Основные принципы
метода.
Итого
Стандартизация рабочего
раствора нитрата серебра по
раствору хлорида натрия
Потенциометрическое
титрование. Определение
концентрации соляной и
уксусной кислот
2∕0,055
2∕0,055
Определение содержания меди
(II) в растворе фотометрическим
методом
2∕0,055
Разделение Сu2+ и Fe3+ методом
хроматографии на бумаге
2∕0,055
36∕1
6∕0,16
5.6.Примерная тематика курсовых проектов (работ)
Курсовой проект (работа) учебным планом не предусмотрен.
5.7. Самостоятельная работа студентов
Содержание и объем самостоятельной работы студентов
№
Разделы и темы рабочей Перечень домашних заданий и Сроки Объем в часах /
п/п программы самостоятельного других вопросов для самостоя- выпол- трудоемкость в
изучения
тельного изучения
нения з.е.
офо
зфо
2 семестр
1.
Введение в химический
анализ
Основные аналитические проблемы: 1
3∕0,038 6/0,16
снижение предела обнаружения; неделя
повышение точности; обеспечение
экспрессности;
анализ
микрообъектов;
анализ
без
разрушения; локальный анализ;
дистанционный
анализ.
Методологические
аспекты
2.
Методы обнаружения и
идентификации.
Качественный химический
анализ.
3.
Типы реакций и процессов в
аналитической химии
4.
5.
аналитической
химии:
индивидуальность
аналитической
химии, ее место в системе наук,
связь
с
практикой.
Значение
аналитической химии в развитии
естествознания, техники.
Условия обнаружения
2
3∕0,038 6/0,16
неорганических ионов. Дробный и
неделя
систематический анализ. Групповой
реагент. Системы качественного
анализа катионов: кислотнощелочная, сульфидная, аммиачнофосфатная.
Современные представления о
кислотах и основаниях. Теория
Льюиса. Протолитическая теория
(теория Бренстеда-Лоури).
Равновесие в системе кислота –
сопряженное основание и
растворитель. Константа
кислотности и основности.
Кислотные и основные свойства
растворителей. Константа
автопротолиза. Ионное произведение
воды. Водородный показатель.
Влияние природы растворителя на
силу кислоты и основания.
Нивелирующий и
дифференцирующий эффект
растворителя.
Буферные растворы и их
Химическое равновесие. Константы
свойства. Реакции осаждения. равновесия. Факторы, влияющие на
равновесие в реальных системах.
Сольватация, ионизация,
диссоциация.
Сольватационныеэффекты.Закон
В. Оствальда.
3-4
4∕0,11
неделя
Реакции
комплексообразования.
Окислительновосстановительные реакции.
6
4∕0,11
неделя
Основные типы соединений,
образуемых с участием
органических реагентов. Хелаты,
внутрикомплексные соединения.
Функционально-аналитические,
6/0,16
5
3∕0,038 6/0,16
неделя
6/0,16
аналитико-активные и хромофорные
группы. Важнейшие органические
реагенты, применяемые в анализе
для разделения, обнаружения,
определения ионов металлов, для
маскирования и демаскирования.
Преимущества органических
реагентов по сравнению с
неорганическими.различных методах
анализа. Факторы, влияющие на
направление окислительновосстановительных реакций (pH,
комплексообразование, образование
малорастворимых соединений).
Методы предварительного
окисления и восстановления
определяемого элемента.
6.
7.
Метрологические основы
химического анализа.
Основные метрологические
понятия и представления:
измерение, методы и средства
измерений
Аналитический сигнал и помехи.
Измерение. Объем информации в
аналитическом сигнале.
Градуировочный график. Способы
оценки правильности: использование
стандартных образцов, метод
добавок, метод варьирования
навесок, сопоставление с другими
методами. Классификация
погрешностей анализа.
Систематические и случайные
погрешности. Погрешности
отдельных стадий химического
анализа. Основные характеристики
метода анализа: правильность и
воспроизводимость, коэффициент
чувствительности, предел
обнаружения, нижняя и верхняя
границы определяемых содержаний.
Статистическая обработка
результатов измерений. Закон
нормального распределения
случайных ошибок,
Химические методы анализа. Величина навески, осадка и объема
Гравиметрический
метод раствора. Требования к осаждаемой
анализа
форме. Способы отделения осадка от
раствора. Промывание
7
3∕0,038 5/0,138
неделя
8
4∕0,11
неделя
6/0,16
осадка.Изменения состава осадка
при высушивании и
прокаливании.Условия получения
кристаллических осадков. Старение
осадка. Причины загрязнения осадка
8.
Титриметрические методы
анализа. Кислотно-основное
титрование.
9.
Комплексометрическое
титрование. Теоретические
основы комплексометрии.
10.
Окислительновосстановительное
титрование.
11.
Осадительное титрование
12.
Электрохимические методы
анализа
13.
Кулонометрия.
Вольтамперометрия.
Кондуктометрия
9
3∕0,038 6/0,16
неделя
Селективность титрования и
способы ее повышения. Роль pH в
комплексометрии. Примеры
практического применения
комплексонометрического
титрования. Неорганические и
органические реагенты в
комплексометрии.
Практическое применение
окислительно-восстановительного
титрования. Предварительное
окисление или восстановление.
Дихроматометрия.
Методы Фольгарда, Фаянса.
Практическое применение
осадительного титрования.
Аргентометрия. Меркурометрия.
10
3∕0,038 6/0,16
неделя
Стеклянные и ферментные
электроды. Металлические
электроды. Коэффициент
селективности, время отклика.
Ионометрия и рН-метрия, их
практическое применение.
Определение рН, ионов щелочных
металлов, галогенид-ионов.
Преимущества и ограничения метода
кулонометрического титрования по
сравнению
с
другими
титриметрическими
методами.
Практическое
применение
кулонометрического
метода.
.
Конденсаторный
(емкостный),
миграционный, диффузный токи.
13
3∕0,038 6/0,16
неделя
11
3∕0,038 6/0,16
неделя
12
3∕0,038 6/0,16
неделя
14
3∕0,038 5/0,138
неделя
Предельный диффузионный ток.
Полярография.
Уравнение
Ильковича.
Уравнение
полярографической
волны
Ильковича-Гейровского. Потенциал
полуволны. Факторы, влияющие на
величину потенциала полуволны.
Примеры
кондуктометрического
титрования.
14.
Спектроскопические методы Законы испускания и поглощения. 15
3∕0,038 6/0,16
анализа.
Характеристики
спектральных неделя
линий: положение в спектре,
интенсивность, полуширина. Связь
интенсивности
с
числом
излучающих
частиц.Спектры
молекул. Представление полной
энергии
молекул
как
суммы
электронной,
колебательной
и
вращательной.
Особенности
молекулярных
спектров.
Зависимость вида спектра от
агрегатного
состояния
вещества.Способымонохроматизаци
и лучистой энергии. Классификация
спектральных приборов. Приемники
излучения:
фотоэмульсия,
фотоэлементы,
фотоумножители,
полупроводниковые
приемники
излучения.
Систематические
аппаратурные искажения.
15.
Методы выделения,
разделения и
концентрирования
Сочетание
различных
методов 16
3∕0,038 5/0,138
разделения и концентрирования. неделя
Сочетание методов разделения и
концентрирования
с
физикохимическими
и
физическими
методами определения. Гибридные
методы. Константы распределения.
Коэффициент
распределения.
Степень
извлечения.
Фактор
разделения.
Коэффициент
концентрирования.
16.
Осаждение и соосаждение.
Экстракция. Сорбция.
Концентрирование микроэлементов 17
3∕0,038 6/0,16
соосаждением на неорганических неделя
соосадителях
(коллекторах).
Практическое
использование
экстракции.
17.
Хроматография. Основные
принципы метода.
Способы получения хроматограмм 18
3∕0,038 5/0,138
(элюентная, фронтальная,
неделя
вытеснительная).
Хроматографические параметры.
Основные теоретические положения.
Концепция теоретических тарелок,
ее недостатки. Кинетическая теория.
Типы стационарных и подвижных
фаз.
54∕1,5 98∕2,72
Итого
6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной
аттестации по итогам освоения
6.1. Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля
1. Основные правила безопасности при работе в химических лабораториях.
2. Техника безопасности при обращении со стеклянной посудой.
3. Первая помощь при несчастных случаях в химической лаборатории.
4. Определение плотности.
5. Весы. Взвешивание. Весы точные. Весы аналитические. Аналитические электронные
весы. Весы торзионные. Правила взвешивания и обращения с весами. Уход за весами.
6. Химические реактивы, их виды и назначение. Хранение химических реактивов.
Правила обращения с химическими реактивами.
7. Химическая посуда. Стеклянная химическая посуда общего назначения. Пробирки и
обращение с ними. Химические воронки. Химические стаканы. Колбы. Кристаллизаторы.
8. Стеклянная посуда мерная. Мерные цилиндры .. . Мерные колбы. Бюретки. Пипетки.
9. Стеклянная посуда специальная. Капельницы. Промывалка.
10. Правила обращения со стеклянной химической посудой.
11. Фарфоровая посуда.
12. Пробки. Правила обращения с пробками.
13. Железные штативы с набором держателей и колец. Треноги. Зажимы. Тигельные
щипцы.
14. Мытье и сушка химической посуды.
15. Техника приготовления растворов. Хранение растворов.
16. Ступки. Правила измельчения в ступке.
17. Фильтрование. Назначение фильтрования, фильтровальные материалы и способы
фильтрования.
18. Спиртовка. Правила работы.
19. Электрические нагревательные приборы (плитки, муфельные печи, сушильные
шкафы). Правила работы.
20. Специфические реакции на катион калия,
21. Специфические реакции на катион натрия.
22. Специфические реакции на катион аммония
23. Специфические реакции на катион ртути (I).
24. Специфические реакции на катион свинца (II).
25. Специфические реакции на катион серебра (П
26. Специфические реакции на катион бария.
27. Специфические реакции на катион стронция
28. Специфические реакции на катион кальция.
29. Специфические реакции на катион хрома (III).
30. Специфические реакции на катион цинка.
6.2. Контрольные вопросы и задания для проведения промежуточной аттестации
Примерный перечень вопросов к экзамену по дисциплине: Аналитическая химия и ФХМА
1.
Предмет аналитической химии. Виды анализа: изотопный, элементный,
функциональный, структурный, молекулярный, фазовый. Химические, физикохимические, физические методы анализа.
2.
Основные метрологические понятия и представления.
3.
Основные стадии химического анализа. Выбор метода анализа и составление схем
анализа. Основные характеристики метода анализа: правильность и воспроизводимость,
коэффициент чувствительности, предел обнаружения, нижняя и верхняя границы
определяемых содержаний.
4.
Аналитический сигнал и помехи. Измерение. Объем информации в аналитическом
сигнале. Градуировочный график. Способы оценки правильности.
5.
Классификация погрешностей анализа. Систематические и случайные
погрешности. Погрешности отдельных стадий химического анализа.
6.
Представительность пробы; проба и объект анализа; проба и метод анализа. Отбор
проб.
7.
Качественный химический анализ. Идентификация атомов, ионов, веществ.
8.
Химическое равновесие в реальных системах. Факторы, влияющие на равновесие в
реальных системах. Ионная сила раствора. Активность и коэффициенты активности
ионов.
9.
Скорость реакций в химическом анализе. Факторы, влияющие на скорость.
10.
Кислотно-основные реакции. Константа кислотности и основности. Кислотные и
основные свойства растворителей.Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Влияние природы растворителя на силу кислоты и основания.
11.
Вычисления рН растворов сильных и слабых кислот и оснований, многоосновных
кислот и оснований, смеси кислот и смеси оснований, амфолитов. Кислотно-основное
равновесие в многокомпонентных системах.
12.
Буферные растворы и их свойства. Расчет pH буферных растворов. Буферная
емкость. Типы буферных систем, их назначение в анализе.
13.
Гидролиз солей. Взаимосвязь между концентрацией, степенью и константой
гидролиза. Вычисления рН растворов солей, подвергающихся гидролизу. Использование
реакций гидролиза в химическом анализе.
14.
Реакции комплексообразования. Равновесия реакций комплексообразования.
Константы устойчивости (ступенчатые и общие).
15.
Важнейшие органические реагенты, применяемые в анализе для разделения,
обнаружения, определения ионов металлов, для маскирования и демаскирования.
16.
Окислительно-восстановительные реакции. Электродный потенциал. Уравнение
Нернста. Стандартный и формальный потенциалы.
17.
Направление реакции окисления и восстановления. Факторы, влияющие на
направление окислительно-восстановительных реакций (pH, комплексообразование,
образование малорастворимых соединений). Основные неорганические и органические
окислители и восстановители, применяемые в анализе.
18.
Реакции осаждения. Равновесия в системе осадок-раствор. Произведение
растворимости.
19.
Задачи и выбор метода обнаружения и идентификации. Чувствительность
аналитических реакций; способы ее выражения. Избирательность и специфичность
реакций. Групповые и частные реакции.
20.
Системы качественного анализа катионов: кислотно-щелочная, сульфидная,
аммиачно-фосфатная. Групповые реагенты.
21.
Основные методы разделения и концентрирования, их выбор и оценка. Константы
распределения. Коэффициент распределения. Степень извлечения. Фактор разделения.
Коэффициент концентрирования.
22.
Экстракция. Закон распределения. Скорость экстракции. Способы осуществления
экстракции.
23.
Сущность гравиметрического анализа и границы его применимости. Величина
навески. Требования к осаждаемой форме. Требования к гравиметрической форме.
Изменения состава осадка при высушивании и прокаливании. Гравиметрический фактор.
24.
Способы отделения осадка от раствора. Промывание осадка. Применение
гравиметрического метода анализа.
25.
Осадки и их свойства. Зависимость структуры осадка от его индивидуальных
свойств и условий осаждения. Условия получения кристаллических и аморфных осадков.
Классификация различных видов соосаждения (адсорбция, окклюзия, изоморфизм и др.).
26.
Сущность титриметрии. Виды титриметрических определений: прямое и обратное
титрование, определение по замещению. Требования, предъявляемые к реакции в
титриметрическом анализе. Классификация титриметрических методов по типу реакции и
по способу выполнения.
27.
Способы выражения концентраций растворов в титриметрии. Эквивалент.
Молярная масса эквивалента. Молярная концентрация. Стандартные растворы.
Первичные стандарты, требования, предъявляемые к ним. Фиксаналы. Вторичные
стандарты.
28.
Кривые титрования и их виды (S-образные, линейные). Скачок титрования. Точка
эквивалентности и конечная точка титрования. Погрешности титрования.
29.
Кислотно-основное титрование. Ацидиметрия и алкалиметрия. Точка
нейтральности и конечная точка титрования. Кривые титрования. Факторы, влияющие на
скачок титрования.
30.
Способы обнаружения точки эквивалентности. Кислотно-основные индикаторы.
Интервал перехода индикатора. Выбор индикатора. Ошибки титрования.
31.
Теоретические основы комплексометрии. Этилендиаминтетрауксусная кислота и ее
динатриевая соль (ЭДТА) как реагенты в комплексонометрии. Кривые титрования в
комплексонометрии. Способы комплексонометрического титрования: прямое, обратное,
вытеснительное, косвенное.
32.
Способы определения конечной точки титрования в комплексонометрии.
Металлоиндикаторы и требования, предъявляемые к ним. Важнейшие универсальные и
специфические металлоиндикаторы. Роль pH в комплексометрии. Ошибки титрования.
33.
Окислительно-восстановительное
титрование.
Кривые
титрования
в
редоксиметрии.
Факторы,
влияющие
на
характер
кривых
титрования:
комплексообразование, концентрация ионов водорода, ионная сила.
34.
Способы обнаружения конца титрования. Индикаторы. Окислительновосстановительные индикаторы. Ошибки титрования. Практическое применение
окислительно-восстановительного титрования.
35.
Перманганатометрия.
Дихроматометрия.
Иодометрия.
Определение
неорганических и органических соединений.
36.
Осадительное титрование. Кривые титрования в осадительном титровании.
Способы обнаружения конечной точки титрования (методы Мора, Фольгарда, Фаянса).
Ошибки титрования. Аргентометрия. Меркурометрия.
37.
Физико-химические методы анализа.
38.
Общая характеристика и классификация электрохимических методов.
Электрохимическая цепь (ячейки). Индикаторный электрод и электрод сравнения.
Чувствительность и селективность электрохимических методов.
39.
Прямая потенциометрия. Ионометрия и рН-метрия, их практическое
применение.Потенциометрическое титрование. Практическое применение метода.
40.
Кулонометрические и электрогравиметрические методы анализа.
41.
Вольтамперометрия.
Классификация
вольтамперометрических
методов.
Теоретические основы и практическое применение вольтамперометрических методов.
Амперометрическое титрование.
42.
Прямая и косвенная кондуктометрия (кондуктометрическое титрование). Кривые
кондуктометрического титрования, их типы. Практическое применение метода.
43.
Теоретические основы и классификация спектроскопических методов анализа.
44.
Основные методы разделения иконцентрированияих выбор и оценка.
45.
Осаждение и соосаждение.Экстракция. Скорость экстракции.
46.
Сорбция.Механизм сорбции.
47.
Хроматография
основные
принципы
метода.Классификацияхроматографическихметодов. Способы получения хроматограмм.
48.
Концепция теоретических тарелок, ее недостатки. Кинетическая теория
хроматографии.
49.
Виды хроматографии. Газовая хроматография.
50.
Жидкостная колончатая хроматография. Плоскостная хроматография.
6.3. Тематика контрольных работ для студентов ЗФО
Демонстрационный вариант контрольной работы
1. Вычислите рН и рОН раствора при концентрации ионов водорода [Н+] = 3 · 10–5
моль/л.
2. Вычислите концентрацию раствора хлорида бария, если его ионная сила 0,09.
3. Пользуясь произведением растворимости AgCl и AgBr, определить, в каком из
насыщенных растворов этих солей содержится больше ионов серебра. Ответ подтвердить
расчётом.
4. Раствор содержит 0,1 моль/л ионов SO42– и 0,01 моль/л ионов СrО42–. Какой осадок
выпадет первым, если раствор обработать хлоридом бария?
5. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моль AgNO3 и 2
моль KCN.
6. Вычислить равновесные концентрации ионов МnО4–, Mn2+, Fe3+ и Fe2+ в растворе,
полученном смешением 20 мл 0,1 М раствора KМnО4 и 20 мл 0,1 М раствора FeSO4 при
рН 0,0.
7. При определении хлора взвешиванием его в виде хлорида серебра желательно, чтобы
осадок имел массу около 0,4 – 0,6 г. Какую надо взять навеску вещества, содержащего
около 30% хлора?
8. Какова будет потеря от растворимости BaSO4 в 200 мл раствора при осаждении бария
избытком H2SO4 в 0,001 моль/л?
9. Можно ли оттитровать 0,01 М раствор уксусной кислоты, 01 М раствором NaOH с
нейтральным красным (рН = 7)?
10. Определить титр раствора уксусной кислоты, если на титрование этого раствора
израсходовано 27,65 мл NaOH, титр которого составляет 0,004140 г/мл.
11. Рассчитайте концентрацию мг · экв/л магния в воде, если при титровании 100,0 мл
воды трилоном Б c хромогеном чёрным до синей окраски пошло 19,20 мл 0,1012 н.
раствора трилона Б.
12. Серу из навески угля массой 0,1906 г перевели в SO2, который поглотили
разбавленным раствором крахмала и оттитровали 20,45 мл 0,02088 н. раствора I2.
Рассчитать массовую долю (%) серы в угле.
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
а) основная литература
ЭБС «Znanium.com» Жебентяев, А. И. Аналитическая химия. Химические методы
анализа: учеб.пособие/ А.И. Жебентяев, А.К. Жерносек, И.Е. Талуть. - М.: ИНФРА-М;
Мн.: Новое знание, 2011. - 542 с. - Режим доступа: http://znanium.com/
ЭБС «Znanium.com» Жебентяев, А. И. Аналитическая химия. Хроматографические
методы анализа: учебное пособие / А.И. Жебентяев. - М.: Н: Инфра-М; Мн.: Новое знание,
2013. - 206 с. - Режим доступа: http://znanium.com/
ЭБС «Znanium.com» Жебентяев, А. И. Аналитическая химия. Практикум: учебное
пособие / А.И. Жебентяев, А.К. Жерносек, И.Е. Талуть. - М.: ИНФРА-М; Мн.: Нов.знание,
2013. - 429 с. - Режим доступа: http://znanium.com/
б) дополнительная литература
ЭБС «Айбукс» Микилева,Г. Н. Аналитическая химия. Электрохимические методы
анализа: учеб.пособие/ Г.Н. Микилева, Г.Г. Мельниченко, Н.В. Юнникова. — Кемерово:
Кемеровский технологический институт пищевой промышленности, 2010. — 184 с. Режим доступа: http://ibooks.ru/
ЭБС «Айбукс» Валова (Копылова), В.Д. Физико-химические методы анализа : практикум /
В.Д. Валова (Копылова), Л.Т. Абесадзе. - М. : Дашков и К, 2010. - 224 с. - Режим доступа:
http://ibooks.ru/
в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы
1. http://www. edu.ru Российский образовательный федеральный портал.
2. http://www. хитик..ru/ Химия. Сайт о химии.
3. http://www.iqHb..ru/ Электронно-библиотечная система. Образовательные
и просветительные издания.
4. http://chemexpress.fatal. ru/Navigator/html- Химия. Навигатор
5.http://www.lib.mkgtu.гu Научная библиотека Майкопского государственного
технологического университета (НБ МГТУ).
8.Материально-техническое обеспечение дисциплины
Материально-техническое обеспечение дисциплины включает:
1) библиотечный фонд ФГБОУ ВПО «МГТУ»;
2) наглядные пособия: периодическая система Д.И. Менделеева, таблица растворимости
солей, кислот, оснований, электрохимический ряд напряжений металлов, классификация
неорганических веществ и др.;
3) лабораторное оборудование;
4) химические реактивы, химическая посуда
5) мультимедийное оборудование для чтения лекций-презентаций.
Дополнения и изменения в рабочей программе
за _________________________________/ _______ учебный год
В рабочую программу Аналитическая химия и физико-химические методы анализов
(наименование дисциплины)
для направления (специальности) 262000.62
(номер направления (специальности)
вносятся следующие дополнения и изменения:
Дополнения и изменения внес доцент, Арутюнова Г.Ю. ______________________
(должность, Ф.И.О., подпись)
Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры
химии, физики и физико-химических методов исследования
(наименование кафедры)
« ___________________________ » __________________ 200_г.
Заведующий кафедрой _______________________________ Попова А.А. ____
(подпись)
(Ф.И.О.)