Календарное тематическое планирование уроков химии в 9 классе

Календарное тематическое планирование уроков химии в 9 классе
№
Дата
Тема урока
Коли
компетенции
Практическая часть
контроль
нрк
дз
чество
часов
Раздел 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Федеральный стандарт: Строение атома, простого вещества. Основные классы неорганических соединений в свете теории
электролитической диссоциации и ОВР. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Знать/понимать: Периодический закон и периодическая система химических элементов
1.
Характеристика
металлов по положению
в периодической
системе. Вводный
инструктаж по ТБ.
1
Строение атома металла.
Характеристика простого
вещества. Сравнение свойств
простого вещества со свойствами
простых веществ, образованных
соседними по периоду и по
подгруппе элементами. Состав и
характер высшего оксида и
гидроксида. Генетический ряд
металла.
§ 1,
упр. 2-6
Устный опрос
2.
3.
4
Свойства оксидов,
кислот, оснований и
солей в свете теории
электролитической
диссоциации и
процессов окислениявосстановления
1
Генетические ряды
металлов и неметаллов
1
Переходные элементы.
1
Строение атомов неметаллов.
Характеристика простого
вещества. Сравнение свойств
простого вещества со свойствами
простых веществ, образованных
соседними по периоду и по
подгруппе элементами. Состав и
характер высшего оксида и
гидроксида, состав летучего
водородного соединения.
Генетический ряд неметалла.
Понятие о переходных элементах.
Амфотерность. Генетический
ряд переходного элемента.
Зависимость свойств оксидов и
гидроксидов переходных
элементов от степени окисления
(для хрома).
§ 1, упр.7, 8,
10
Устный опрос
Л.о.1. Получение и
изучение свойств
гидроксида цинка.
§ 2,
Устный опрос
Устный опрос
упр. 3
5
6
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева.
1
Контрольная работа
по теме “Повторение
основных вопросов
курса 8 класса.
Введение в курс 9
класса».
1
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева в свете учения о
строении атома. Значение
периодического закона.
Физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы
и периода. Закономерность
изменения свойств элементов в
образованных ими веществах в
пределах периода и группы
§3
Характеристика свойств
основных классов веществ, в
свете ТЭД и окислительновосстановительных реакций.
Осуществление цепочек
превращений
§ 1-3
упр.4,5, 6, 7
Контрольная
работа
зад. в тетр.
Раздел 2. Металлы. (15 ч )
Федеральный стандарт: Свойства простых веществ металлов. Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность
оксида и гидроксида алюминия. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
Уметь: характеризовать химические элементы - металлы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между строением и свойствами металлов; химические свойства основных групп металлов.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с
веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде;
7
8
9
10
Положение металлов в
периодической системе
Д.И.Менделеева
Физические свойства
металлов
Сплавы.
Химические свойства
металлов
1
1
1
1
1. Металлопроизводство
на Южном Урале
Значение металлов в жизни
человеческой цивилизации.
Деление элементов на металлы и
неметаллы. Особенности
строения атомов металлов и
характерное свойство металлов –
восстановительная способность.
§ 4 упр.2-4
Устный опрос
Физические свойства металлов:
пластичность, электро- и
теплопроводность,
металлический блеск, плотность,
твердость и др.
Л.о.2. Ознакомление с
образцами металлов
Металлы черные и цветные.
Драгоценные металлы. Сплавы
как системы металлов другими
металлами и неметаллами.
Особенности свойств сплавов.
Классификация сплавов с
Д.о. Образцы сплавов.
Взаимодействие металлов с
кислородом, неметаллами, водой.
Особенности взаимодействия
металлов с растворами кислот и
солей. Использование таблицы
растворимости для
прогнозирования этих свойств.
Л.о.3. Взаимодействие
металлов с растворами
кислот и солей.
§ 5,
упр.2,3
Устный опрос
2.
Производство чугуна и стали
на металлургических предприятиях
области
Устный опрос
§ 6, 7
упр. 2,4
§ 8, упр.2,3,
5, 7
Самост.
работа
11
12
13
Получение металлов.
Щелочные металлы.
Соединения щелочных
металлов.
1
1
1
Металлы в природе. Руды
металлов. Пиро-, гидро- и
электрометаллургия,
микробиологическая
металлургия. Понятие о
коррозии металлов и сплавов.
Д.о. Коллекции образцов
руд черных и цветных
металлов.
Общая характеристика щелочных Д.оВзаимодействие
металлов. Металлы в природе.
натрия, лития с водой.
Общие способы их получения.
Строение атомов. Щелочные
металлы — простые вещества, их
физические и химические
свойства.
Важнейшие соединения
щелочных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, сульфаты, нитраты),
их свойства и применение в
народном хозяйстве.
Л.о.4. Коллекция
образцов природных
соединений щелочных
металлов.
3.
Устный опрос
Гидрометаллургические
и
пирометал-лургические основы
получения металлов на предприятиях
Урала.
§9
упр. 6
§ 10
консп.
Работа в
группах
§ 11,
упр. 1,2, 5
14
15
Щелочноземельные
металлы.
Соединения
щелочноземельных
металлов
1
1
Общая характеристика элементов
главной подгруппы II группы.
Строение атомов.
Щелочноземельные металлы —
простые вещества, их физические
и химические свойства.
Д.о Образцы
щелочноземельных
металлов.
Взаимодействие
кальция с водой.
4. Запасы известняка,
доломита, фосфоритов на
Южном Урале.
Работа в
группах
Л.о.5. Ознакомление с
образцами природных
соединений кальция.
Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов —
оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты,
сульфаты и фосфаты), их
свойства и
§ 12,
упр.4,5
Значение Ca, Mg для
здоровья живых
организмов.
5. Применение
различных соединений
кальция и магния в
различных областях
строительства на
территории области
применение в народном
хозяйстве.
16
Алюминий.
1
Алюминий. Строение атома,
физические и химические
свойства простого вещества.
Алюминотермия.
Л.о.6. Получение
гидроксида алюминия и
взаимодействие его с
растворами кислот и
щелочей.
6. Применение алюминия и
изделий из него на
предприятиях области и в
быту
Устный опрос
§ 13
упр.5-7
17
Соединения алюминия.
1
Соединения алюминия — оксид
и гидроксид, их амфотерный
характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия
и его соединений.
Л.о.7. Ознакомление с
образцами природных
соединений: алюминия.
7. Бокситовые рудники на
территории Челябинской
области
18
Железо.
1
Железо. Строение атома,
физические и химические
свойства простого вещества.
Железо в природе: оксидные и
сульфидные руды.
Л.о.8. Ознакомление с
образцами природных
соединений железа.
8. Применение железа и его
сплавов в быту и
промышленности. Роль
железа в жизнедеятельности
организмов.
§ 14
упр.1, 4
19
20
Соединения железа.
Обобщения и
систематизация
1
1
знаний по теме
«Металлы».
21
Контрольная работа
по теме: “Металлы”
1
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.
Качественные реакции на Fe2+ и
Fe3+. Важнейшие соли железа.
Значение железа, его соединений
и сплавов в природе и народном
хозяйстве. Биологическая роль
железа.
Решение задач и упражнений по
теме.
Д.о. Получение Fe(OH)2
и Fe(OH)3 Л.о.9
Качественные реакции на
Fe2+ и Fe3+ .
§ 14
упр. 5, 6
Устный опрос
§ 8, 9, 10-14,
Работа с
карточками
Контр. работа
повтор.
пр.р.№1
стр.84
Раздел 3. Практикум № 1"Свойства металлов и их соединений" (3 ч)
Уметь: распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей; проводить качественные реакции на ионы металлов в растворе.
22
23
24
Осуществление цепочки
химических
превращений металлов.
1
Получение и свойства
соединений металлов.
1
Решение
экспериментальных
задач на распознавание
и получение веществ.
1
Химические превращения
металлов. Правила работы с
кислотами и щелочами.
практическая работа №1
Получение и свойства
соединений металлов
практическая работа №2
Качественные реакции на ионы
металлов. Правила работы с
кислотами и щелочами.
практическая работа №3
пр.р.№2
стр.84
пр.р.№3
стр.86
Зачет
Раздел 4. Неметаллы (23 ч)
Федеральный стандарт: Свойства простых веществ неметаллов. Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот.
Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод.
Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент
Уметь: характеризовать химические элементы - неметаллы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между строением и свойствами неметаллов; химические свойства основных неметаллов и их соединений.
повт. § 1,3
25
Общая характеристика
неметаллов.
1
Неметаллы: атомы и
простые вещества.
26
27
Химические элементы в
клетках живых
организмов
1
Водород.
1
Положение неметаллов в
периодической системе
элементов, особенности
строения их атомов.
Электроотрицательность как
мера неметалличности, ряд ЭО.
Аллотропия. Физические
свойства неметаллов.
Относительность понятий «металл»
и «неметалл». Кислород и озон.
Состав воздуха.
Д.о. Коллекция образцов
неметаллов в различных
агрегатных состояниях.
Макро- и микроэлементы. Роль
микроэлементов в
жизнедеятельности растений,
животных и человека. Витамины.
Гормоны.
Д.о. Образцы
витаминных препаратов
и гормонов.
Водород. Положение в
периодической системе
химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома и
молекулы. Физические и
химические свойства водорода,
его получение и применение.
§ 15,
упр.2,3
Устный опрос
§ 16
упр.1-6
(уст.)
Устный опрос
10. Применение водорода § 17
на
промышленных
предприятиях области. упр.3,4
Устный опрос
Проблемы
водородной
энергетики.
28
29
Галогены.
Биологическое значение
и применение галогенов
и их соединений.
1
1
Общая характеристика
галогенов. Строение атомов.
Простые вещества, их
физические и химические
свойства. Основные соединения
галогенов (галогеноводороды и
галогениды), их свойства.
Д.о. Образцы галогенов простых веществ.
Взаимодействие
галогенов с Na, Al.
Качественная реакция на хлоридион. Краткие сведения о хлоре,
броме, фторе и иоде
Л.о.10. Качественная
реакция на Cl-
Биологическая роль фтора,
хлора, брома. Их значение в
промышленности, сельском
хозяйстве, быту.
11. Галогениды,
добываемые на
Южном Урале
§ 18,
12. Использование
хлора, проблема
йододефицита.
§ 19,20
упр.4,5
Тест
Производство
йодированной соли в
регионе.
упр.1-3
30
Кислород
1
Кислород в природе - в
атмосфере, литосфере,
гидросфере. Химические
свойства кислорода:
взаимодействие с простыми
веществами и сложными
веществами. Горение и
медленное окисление. Дыхание и
фотосинтез. Получение и
применение кислорода.
Д.о. Получение кислорода
разложением KMnO4.
Собирание и распознавание
кислорода.
13. Биологическая
роль кислорода и
озона в живых
организмах.
Влияние хозяйственной
деятельности человека на
круговорот кислорода в
природе. Производство
и применение кислорода в
регионе.
§ 21,
упр.1,2,8
31
Сера. Сера в природе.
Применение серы.
1
Сера. Строение атома,
аллотропия, свойства и
применение ромбической серы
32
Соединения серы и их
применение
1
. Сероводород и сероводородная
кислота.
33
Оксиды серы (IV) и
(VI).Сернистая кислота
и ее соли.
1
Получение и свойства оксидов
серы (IV) и (VI) как кислотных
оксидов. Реакция 2SO2+O2 =
2SO3, условия смещения
равновесия вправо. Сернистая
кислота и ее соли.
Д.о. Взаимодействие серы с
металлами, водородом и
кислородом.
14. Соединения серы - одни § 22,
из загрязнителей
окружающей среды региона упр.1,3
15. Сернистый газ –
побочный продукт
металлургии.
Превращения в
атмосфере, кислотные
дожди, закисление
почв.
34
35
36
37
Серная кислота. Соли
серной кислоты.
1
Азот
1
Аммиак
Соли аммония
1
1
Характеристика свойств серной
кислоты с позиции ТЭД и
окислительновосстановительных реакций.
Сравнение свойств
концентрированной и разбавленной
H2SO4. Соли серной кислоты.
Применение серной кислоты и ее
солей в народном хозяйстве.
Качественная реакция на
сульфат-ион.
Д.о. Образцы сульфатов
Л.о11. Качественная
реакция на сульфат-ион.
16. Применение солей
серной кислоты в
сельском хозяйстве
§ 23,
упр.1,2
Строение атомов азота. Строение
молекулы азота. Физические и
химические свойства азота.
Биологическое значение азота.
17. Получение азота в
кислородном цехе
Устный опрос ОАО «Мечел»
§ 24,
Строение молекулы аммиака.
Водородная связь. Физические
свойства, получение, собирание,
распознавание. Водный аммиак.
Химические свойства аммиака.
18. Использование
аммиака на
Устный опрос хладокомбинатах, в
медицине и быту
§ 25,
19. Получение сульфата
аммония на
коксохимическом
Устный опрос
производстве ОАО
«Мечел», значение в
жизни растений.
§ 26,
Состав, получение, физические и
химические свойства солей
аммония. Применение солей
аммония в народном хозяйстве.
Д.о. Образцы солей
аммония;
Л.о. 12. Распознавание
солей аммония
упр.2,4
упр.7.8
упр.4,5
38
39
40
Кислородные
соединения азота.
Азотная кислота.
1
Соли азотистой и
азотной кислот.
1
Фосфор. Соединения
фосфора.
1
Оксиды азота. Азотная кислота,
ее свойства: взаимодействие
конц. и разб. НNО3 с медью.
Применение азотной кислоты в
промышленности.
Д.о. Взаимодействие конц.
и разб. НNО3 с Си.
20. Оксиды азота в
атмосфере. Кислотные
Устный опрос дожди .
§ 27,
Нитраты и их свойства
(разложение при нагревании).
Проблема повышенного
содержания нитратов и нитритов
в сельскохозяйственной
продукции
Д.о. Образцы азотных
удобрений.
21. Применение азотных
удобрений в сельском
хозяйстве региона.
Влияние их на
Устный опрос
урожайность
сельскохозяйственных
культур. Влияние
нитратов на организм.
§ 27,
Фосфор. Строение атома,
аллотропия, свойства белого и
красного фосфора, их
применение.
Д.о. Образцы
природных соединений
фосфора.
Основные соединения: оксид
фосфора (V),
ортофосфорная кислота и
фосфаты. Фосфорные
удобрения.
22. Залежи фосфоритов
и апатитов на Южном
Урале.
Тест
Производство и
применение
фосфорных удобрений на
Урале
упр.5
упр.6, 7
§ 28,
упр.2,5
41
42
Углерод.
Оксиды углерода (II) и
(IV).
1
1
Строение атома углерода.
Аллотропия: алмаз и графит.
Аморфный углерод и его сорта:
кокс, сажа, древесный уголь.
Адсорбция и ее практическое
значение. Химические свойства
углерода. Биологическое
значение углерода. Углерод основной элемент живой
природы.
Д.о. Модели
кристаллических
решеток алмаза и
графита. Образцы
углерода. Адсорбция
активированным углем
растворенных или
газообразных веществ.
23. Основные виды § 29,
топлива в регионе.
Запасы угля. Топливно- упр.6,8;
энергетический
комплекс области.
Физические и химические
свойства оксидов углерода.
Получение и применение СО и
СО2, их биологическое значение.
Л.о. 13. Получение
углекислого газа и его
распознавание..
24. Антропогенные
источники оксидов
углерода в атмосфере
Урала. Значение для
здоровья человека.
Природно-охранные
мероприятия
угледобыче.
при
§ 30,
упр.3, 6,7
43
44
45
Угольная кислота и ее
соли.
Кремний
Кремниевая кислота и
ее соли.
1
1
1
Угольная кислота. Карбонаты:
кальцит, сода, поташ, их
значение в природе и жизни
человека. Качественная реакция
на карбонат-ион.
Д.о. Коллекция
карбонатов.
Кремний. Строение атома,
кристаллический кремний, его
свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные
разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в
живой и неживой природе.
Д.о. Коллекция
природных соединений
кремния.
Силикатная промышленность.
Производство стекла, фарфора,
цемента.
Л.о.15. Ознакомление с
природными
силикатами.
25. Жесткость воды в
различных
местах
региона.
Л.о.14 Качественная
реакция на карбонатион.
Месторождения
известняка, мрамора на
Южном Урале.
26. Природные соединения
кремния на Южном
Урале
§ 31,
27. Силикатное
производство Южного
Урала.
§ 31,
упр.1,3
Устный опрос
упр.4
Л.о.16. Ознакомление с
продукцией силикатной
промышленности.
46
Обобщения и
систематизация знаний
по теме «Неметаллы».
1
Решение задач и упражнений,
подготовка к контрольной
работе.
Устный опрос
§ 16-31, упр.
в тетради
47
Контрольная работа
по теме «Неметаллы»
пр.р. № 4
стр.187
1
Контрольная
работа
Раздел 5. Практикум № 2 «Свойства неметаллов и их соединений». (3 ч)
Федеральный стандарт: Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение
характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ. Проведение химических реакций в растворах.
Уметь: распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; проводить качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонатионы;
48
49
Решение
экспериментальных задач
по теме “Подгруппа
кислорода”.
1
Решение
экспериментальных задач
по теме “Подгруппы азота
и углерода”
1
Свойства соединений подгруппы
кислорода. Правила ТБ.
практическая
Свойства соединений подгруппы
азота и углерода. Правила ТБ.
практическая
работа № 4
работа № 5
Зачет
Зачет
пр.р. № 5
стр.188
пр.р. № 6
стр.89
50
Получение, собирание и
распознавание газов.
1
Получение кислорода, аммиака и
углекислого газа, доказательство
их наличия, свойства. Правила
ТБ.
практическая
работа № 6
Зачет
Раздел 6. Органические соединения (10 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое
строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
51
Предмет органической
химии. Теория строения
органических соединений
А.М. Бутлерова
1
Первоначальные сведения о
строении органических веществ.
Причины многообразия
органических соединений.
Молекулярные и структурные
формулы органических веществ.
§ 32,
упр.1,2
Устный опрос
52
Предельные углеводороды.
Метан и этан: строение молекул.
Горение метана и этана.
Дегидрирование этана.
Применение метана..
Д.о. Модели молекул
метана и других
углеводородов.
Л.о.17. Изготовление
моделей молекул
углеводородов.
Устный опрос
28. Природные
§ 33,
источники
упр.4
углеводородов.
Применение
углеводородного
сырья на предприятиях
области
53
54
Непредельные
углеводороды. Этилен.
Кислородсодержащие
органические вещества
1
1
Химическое строение молекулы
этилена. Двойная связь.
Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этилена.
Полиэтилен и его значение.
Д.о Взаимодействие этилена
с бромной водой и
раствором перманганата
калия.
Предельные одноатомные
спирты на примерае метанола и
этанола. Трехатомный спирт —
глицерин.
Д.о. Образцы метанола,
этанола, этиленгликоля,
глицерина. Качественная
реакция на глицерин. Л.о.
18. Свойства глицерина.
§ 34,
упр.1.2
С.р.
Устный опрос
РК № 28. Получение § 35, упр.5.
кислородсодержащих
органических веществ на
предприятиях области,
значение для человека.
Антропогенные
источники фенолов,
альдегидов в
биосфере региона
55
56
Предельные
одноосновные карбоновые
кислоты.
1
Жиры
1
Карбоновые кислоты (уксусная,
стеариновая) как представители
кислородсодержащих
органических соединений.
Реакции этерификации и понятие
о сложных эфирах.
Д.о Получение уксусноэтилового эфира.
Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Биологическая роль жиров.
Д.о Омыление жира.
§ 36, упр.1,2
Устный опрос
§ 37 упр.1,2
Устный опрос
57
Белки.
1
Белки,
их
строение
биологическая роль.
и Д.о. Доказательство наличия
функциональных групп в
растворах аминокислот.
Качественные реакции на
белки.
58
Углеводы.
1
Понятие об углеводах. Глюкоза,
ее свойства и значение. Крахмал
и целлюлоза (в сравнении), их
биологическая роль.
59
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Органические
вещества».
1
Представления о полимерах на Д.о. Коллекции
примере полиэтилена.
пластмасс и волокон,
каучуков и биополимеров.
Взаимосвязь органических
веществ.
Контрольная работа по
теме «Органические
вещества»
1
60
§ 38,
упр.4
Устный опрос
Л.о.19. Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом
меди (II) без нагревания
Устный опрос
и при нагревании. Л.о.20.
Взаимодействие крахмала с
иодом.
30. Состав и маркировка
продукции предприятий
пищевой промышленности
региона
§ 39 упр.1,2
§ 40,
Тест
Раздел 7. Обобщение и повторение знаний по химии за курс основной школы (8 ч).
повт. §32-40
61
62
63
64
65
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева.
1
Химическая связь и
кристаллические
решетки
1
Типы химических
реакций.
1
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома.
Устный опрос
Типы химических связей
Зачет
Основные классы
неорганических
веществ.
1
Решение расчетных
задач.
1
Классификация химических
реакций по различным
признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ;
изменению степеней окисления
химических элементов;
поглощению или выделению
энергии. Понятие о скорости
химических реакций.
Катализаторы
Основные
классы
неорганических веществ и их
свойства.
Решение расчетных задач на
нахождение: 1) массовой доли
химического элемента в
веществе; 2) массовой доли
§ 1-3
Зачет
8 кл.
Зачет
§ 10-12, 22
8 кл.
Работа по
карточкам
§ 27, 32, 43.
66
67
68
Решение расчетных
задач.
1
Подготовка к итоговой
контрольной работе по
курсу «Химия»
1
Итоговая контрольная
работа
1
Резервное время
2
растворенного вещества в
растворе; 3) количества
вещества, массы или объема по
количеству вещества, массе или
объему одного из реагентов или
продуктов реакции.
8 кл.
§ 17-21
Контрольная
работа
-
-