Document 688717

«Согласовано»
«Согласовано»
«Утверждаю»
Руководитель ШМ
Заместитель по ЗДУВР
Руководитель МБОУ
______ Г.И.Шайхуллина
МБОУ СОШ с.Тумутук
СОШ с.Тумутук
Протокол№__1__ от
___/_Ф.Ф.Кашапова
«_26__»__08__2013г
«__31__»__08 __2013г
___Б.С.Харрасов
Приказ №__75__от
«_31»__08__2013г
Рабочая программа
Гафаровой Миляуши Фаизовны
учителя химии
первой квалификационной категории
по химии в
9 классе
муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения « Средней общеобразовательной школы с.Тумутук
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол №__1__от
«_29_»____08___2013
Пояснительная записка к рабочей программе по химии 9 класса.
Рабочая программа составлена в соответствии с государственным стандартом по химии Мин. Образования РФ на основе программы О.С.
Габриеляна. Данная программа рассчитана на 68 часов федерального компонента.
В программе учтены требования государственного стандарта общего образования, включающие:
обязательный минимум содержания образовательных программ, уровень подготовки выпускников образовательных учреждений.
Цель обучения химии: формирование у обучающихся единой химической картины мира.
Задачи:
- интеграция знаний обучающихся по неорганической химии;
- раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании, обогащении энергетическими ресурсами,
защите среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами;
- развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой
деятельности.
В данной программе, в отличие от исходной программы О.С. Габриеляна, имеются изменения: 1) химический практикум проводится в конце каждой
темы как в курсе химии 8 класса; 2) из программы исключен практикум по органической химии; 3) упрощены некоторые демонстрационные и
лабораторные работы в связи с материально-техническими условиями химического кабинета.
Изучение учебного предмета осуществляется на основании нормативно-правовых документов:
1. Закона «Об образовании» от 10.02.1992 года № 3266-1 (в ред. Федеральных законов от 13.01.1996 года № 12 – ФЗ с изменениями,
внесёнными Постановлением Конституционного Суда РФ от 24.10.2000 года №13 – П и дополнениями, внесёнными Федеральными
законами);
2. Приказа Минобразования Российской Федерации от 09.03.2004 года №1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и
примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования»;
3. САНПиН 2.4.2 № 1178-02, зарегистрированные в Минюсте России 05.12.2002 года, регистрационный № 3997;
4. Учебного плана МОУ Кульбаковской СОШ на 2009 – 2010 учебный год
6. Программы для общеобразовательных учреждений: Химия 8-11 кл. Сост. Н.И. Габрусеева, С.В. Суматохин. М.: Дрофа, 2001г - программа
для 9 кл. «Химия» автора О.С. Габриеляна
7. Сборника нормативных документов. Химия.
Реализация программы обеспечивается учебными и методическими пособиями
Для учащихся:
Габриелян О. С., Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9.» - М.: Дрофа, 2005-2008.
Для учителя:
1. Габриелян О. С.,. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002
2. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова
и др. - М.: Дрофа, 2007.
3. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс, 2004.
4. Богучарова С.В. «Химия 9 класс. Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна, 2003г.
MULTIMEDIA – поддержка курса:
 КМ-школа;
 Интернет – ресурсы;
 CD-диск Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии 8-9 классы.(№32)

CD-диск «Просвещение». Химия 8 класс (№8-9)

CD-диск «Учитель». Демонстрационное поурочное планирование «Химия элементов» (№2)
Содержание программы (2 ч. в неделю, всего 70 ч)
№
1
2
Тема, содержание
Введение. Общая характеристика элементов.
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете
учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Кол-во
часов
Тематический
контроль
3
18
Тест
Контрольная
Приимечания
3
4
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические
свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как
восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-,
гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и
химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные
удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические
свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном
хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения
алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение
алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические
ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа,
его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)
кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с
растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.
Практикум №1
Свойства металлов и их соединений
1.Определение выхода продукта реакции. 2. Практическое осуществление химических превращений.
3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ. 4. Качественные реакции на
ионы металлов.
Неметаллы
работа
4
21
Тесты
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева,
особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд
электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и
применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их
физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и
галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме,
фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и
(VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее
соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства,
получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная
кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.
Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды
углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты:
кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния
(IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой
природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.
Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для
народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на
сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание.
Контрольная
работа
5
6
7
11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13.
Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений
5. Изучение свойств соляной кислоты. 6. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода». 7.Получение аммиака и изучение его свойств. 8. Получение оксида углерода (IV) и
изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Органические соединения (10/14 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества».
Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений.
Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение
метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции
полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и
применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных
кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их
биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Образцы этанола и глицерина.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором
оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Горение белков (шерсти или птичьих перьев).
Цветные реакции белков.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение
4
13
Контрольный
тест
5
Контрольная
работа
периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств
веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и
образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение
степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и
переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания,
амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в
свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления.
Тематическое планирование.
№
Дата
Тема урока
Основные понятия
Требования к уровню подготовки обучающихся
Домашнее
задание
Тема 1. Введение. Общая характеристика химических элементов (3ч)
1
Характеристика химического
элемента на основании его
положения в периодической
системе Д.И. Менделеева.
Химия, вещество, Химический элемент,
свободные атомы, простые и сложные
вещества свойства веществ.
Знать: Должны давать общую характеристику
элемента по плану. решать задачи на выход продукта
реакции.
§1
2
Амфотерные оксиды и
гидроксиды.
Химическая реакция
Знать классификацию и свойства гидроксидов, давать
характеристику амфотерным элементам по плану.
§2
3
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Структура периодической системы:
период, ряд, группа, подгруппа, знаки
химических элементов
Знать все 3 формулировки периодического закона
§3§4
Тема 2. МЕТАЛЛЫ (19)
4
Век медный, бронзовый,
железный.
5
Положение металлов в
периодической системе Д. И.
Менделеева
Рассмотреть расположение металлов в
периодической системе, особенности
строения их атомов, классификацию и
физические свойства.
Повторить и закрепить знания учащихся
по общим химическим свойствам
металлов, рассмотреть взаимодействие
металлов с неметаллами и водой.
Рассмотреть взаимодействие металлов с
кислотами и солями.
6
Физические свойства
металлов.
Рассмотреть расположение металлов в
периодической системе, особенности
строения их атомов, классификацию и
Характеристика металлической связи,
электропроводность, электроотрицательность,
металлическая кристаллическая решетка.
Уметь составлять уравнения химических реакций в
ионном виде.
§5
Дата
проведения
физические свойства.
7
Сплавы. Коррозия металлов.
8
Химические свойства
металлов. П.Р.№1
« Осуществление цепочки
химических превращений
металлов»
Познакомить учащихся с важнейшими
сплавами и их свойствами. рассмотреть
классификацию видов коррозии.
предложить способы защиты от коррозии
Уметь составлять уравнения химических реакций в
ионном виде.
§6
Повторить и закрепить знания учащихся
по общим химическим свойствам
металлов, рассмотреть взаимодействие
металлов с неметаллами и водой.
составлять уравнения химических реакций в
ионном виде.
§7
Должны уметь составлять реакции в ионном виде.
Рассмотреть взаимодействие металлов с
кислотами и солями.
9
Химические свойства
металлов и
электрохимический ряд
напряжений металлов
Электронная оболочка атома,
энергетические уровни, подуровни
Уметь: объяснять физический смысл номера группы,
периода, составлять схемы первых 20 элементов
системы
10
Получение металлов.
Познакомить учащихся с природными
соединениями металлов, с металлургией и
ее видами
Пиро -, гидро-, электрометаллургия, месторождения
полезных ископаемых, самородные минеральные
руды.
§9 с 53-55
Знать:
Уметь: составлять уравнения химических реакций
§9
Щелочные металлы.
Дать общую характеристику щелочным
металлам. атомное строение, физические
и химические свойства, важнейшие
соединения, применение
Основной характер соединений щелочных металлов.
активность.
§10 в.2,3§11
упр6
Соединения щелочных
металлов.
Дать общую характеристику щелочно –
земельным металлам, рассмотреть
основные химические и физические
свойства.
Плотность оксидной пленки, основной характер
соединений.
Бериллий, магний и
Важнейшие соединения бериллия и
Уметь: составлять уравнения химических реакций
П.Р.№2 «Получение и
свойства соединений
металлов»
11
Практическая работа №3.
Экспериментальные задачи по
распознаванию и получению
веществ
12
13
14
§8
§12
15
щелочноземельные металлы
магния, кальция и их практическое
применение, генетический ряд металлов.
в ионном виде.
Практическая работа №4.
Качественные реакции на
ионы металлов.
Проверка знаний учащихся по теме
Уметь: составлять уравнения химических реакций
в ионном виде.
Рассмотреть строение атома. изучить
основные физические и химические
свойства..
Уметь: составлять уравнения химических реакций
Дем .№ 5§14 с
73-75
амфотерность соединений алюминия.
Уметь: составлять уравнения химических реакций
амфотерных соединений
§15 упр.5
Рассмотреть электронное строение атома
железа, изучит основные физические и
химические свойства, познакомить с
природными соединениями железа
Знать: электронное строение атома железа
Уметь: вычислять объем или
массу по его
количеству вещества , объеме или массе реагентов
или продуктов реакции.
16
Алюминий.
17
Соединения алюминия.
18
Железо.
§16
Соединение катионов железа
19
Генетические ряды Fe2+ и
Fe3+
20
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Металлы».
Уметь:составлять уравнения химических реакций в
ионном виде.
21
Контрольная работа №1 по
теме: «Металлы».
Уметь: вычислять объем газов по его количеству
вещества или числа молекул газа.
22
Анализ контрольной работы.
23
Неметаллы: атомы и
простые вещества.
Кислород, озон, воздух.
Рассмотреть положение неметаллов
периодической системе, строение атома,
рассмотреть состав воздуха.
Электроотрицательность элементов, аллотропия.
§19 работа с
мод. Пособ.
24
Химические элементы в
клетках живых
организмов.
Рассмотреть свойства и применение соединений
галогенов, изучить качественные реакции,
рассмотреть природные соединения галогенов и
способы получения.
Качественные реакции на галогенид – ионы,
получение галогенов в промышленности и
лаборатории.
§20 работа с
мод. Пособ.
Уметь составлять уравнения химических реакций в
ионном виде.
Тема 4. НЕМЕТАЛЛЫ (21ч)
25
Галогены.
26
Соединения галогенов.
27
28
Биологическое
значение и применение
галогенов и их
соединений.
§23, упр.2,4
§24
з.3 Повторить
§18-21
Окислительно – восстановительные реакции
Рассмотреть свойства важнейших соединений
серы: сероводорода, оксидов серы.
Знать: Окислительно – восстановительные реакции
§ 25,26 27,
в.1,2
Рассмотреть свойства конц. серной кислоты и
раствора, получение серной кислоты в
промышленности и применение кислоты и ее
соединений.
Знать: Производство серной кислоты по стадиям
§29, упр.2,3
Азот. Свойства азота.
Повторить и закрепить знания по строению
атома и молекулы азота, изучить физические и
химические свойства молекулы азота, раскрыть
роль азота в природе.
Круговорот азота в природе, инертность молекулы
азота.
Аммиак.
Рассмотреть строение молекулы аммиака,
познакомить учащихся с водородной связью и
донорно – акцепторным механизмом, изучить
Уметь: составлять уравнения химических реакций в
ионном виде.
Серная кислота и её
соли Окислительные
свойства серной
кислоты.
31
Решение задач и
упражнений
§30
§31
Контрольная работа
№2 по теме :
«Подгруппа
кислорода»
33
34
Реакции окисления и горения.
§22
Дать основные химические свойства серы ,
рассмотреть атомное строение и возможные
степени окисления, природные соединения серы.
Сера и ее соединения
32
Дать общую характеристику халькогенам ,
рассмотреть роль кислорода в природе,
получение и применение кислорода.
§21 работа с
мод. Пособ.
Водород.
29
30
Рассмотреть свойства и применение соединений
галогенов, изучить качественные реакции,
рассмотреть природные соединения галогенов и
способы получения.
Уметь: определять принадлежность веществ к
классам соединений, составлять формулы, называть
их
Качественные реакции на галогенид – ионы,
получение галогенов в промышленности и
лаборатории.
§32,упр5
Ознакомиться
с инструкцией
П.р.№4
35
36
37
Соли аммония.
свойства аммиака
Рассмотреть физические и химические свойства
солей аммония
Кислородные
соединения азота.
Уметь: определять типы химических реакций,
записывать уравнения химических реакций
Азотная кислота и ее
соли. Окислительные
свойства азотной
кислоты
Знать:Качественные реакции на соли аммония.
Изучить физические и химические свойства
нитратов, дать представление об азотных
удобрениях
Уметь: вычислять по химическим уравнениям массу,
объем или
количества одного из продуктов реакции по массе
исходного вещества
38
Фосфор. Соединения
фосфора.
Биологическое
значение фосфора
Повторить знания о строении атома на примере
атома фосфора, уметь применять понятие
аллотропия. исходя из строения атома уметь
предсказывать химические свойства.
Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и
применения красного и белого фосфора. Химические
свойства фосфора. Биологическое значение фосфор
39
Углерод. Оксиды
углерода II и IV
Строение атома и степень окисления углерода.
Аллотропия
Знать: физиологическое действие угарного газа
40
Угольная кислота и ее
соли. Карбонаты
41
Кремний и его
соединения.
42
Силикатная
промышленность.
43
44
Карбонаты и гидрокарбонаты. Понятие
жесткости воды
Повторить
§27-32
Знать: качественные реакции на карбонаты
Природные соединения кремния: кварц,
кремнезем, асбест. Биологическое значение
кремния
Катализ, катализаторы, ингибиторы, ферменты
Уметь: называть факторы, влияющие на изменение
скорости химической реакции
Уметь: характеризовать действие катализаторов на
скорость химических реакций, действие ферментов
Повторить § 29
с.153
Обобщение знаний по
теме «Неметаллы».
Обратимые и необратимые реакции, правило
Бертолле
Уметь: определять типы хим. реакций по признаку
обратимости
Контрольная работа №3
по теме: «Неметаллы».
Динамический характер химического
равновесия, смещение химического равновесия
Уметь:
характеризовать состояние химического
равновесия и факторы на него влияющие
Повторить §30
с 157-158,
§32 с 167
конспект
Тема 5.
45
Ознакомиться
с инструкцией
П.р.№5
Практическая работа №5.
Изучение свойств соляной
СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (4ч)
Уметь: применять знания о скорости химической
реакции и химическом равновесии для решения задач
и упражнений
кислоты.
46
47
48
Практическая работа № 6.
Экспериментальные задачи по
теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа № 7.
Поучение аммиака и изучение
его свойств.
Практическая работа № 8.
Получение оксида углерода
(IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Растворы. Процесс растворения.
Растворимость веществ в воде. Хорошо
растворимые, малорастворимые
практически нерастворимые вещества
Электролиты, неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация.
Сильные и слабые электролиты.
Ионы. Катионы. Анионы
Знать: определение понятия «растворы», условия
растворения веществ в воде.
Уметь: пользоваться таблицей растворимости
§34
Знать:
определение
понятий
«электролит»,
«неэлектролит», «электролитическая диссоциация»,
«сильный электролит», «слабый электролит»,
понимать сущность процесса электролитической
диссоциации.
Знать:
основные
положения
теории
электролитической диссоциации.
§35
§36 с 199-200
Тема 6. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (13ч)
49
Предмет органической химии.
5051
Предельные углеводороды.
Применение метана и этана
52
Непредельные углеводороды.
Этилен.
53
Непредельные углеводороды.
сформировать понятие о предмете
органической химии, рассмотреть
особенности строения органических
веществ. раскрыть основные положения
теории химического строения А.М.
Бутлерова. раскрыть значение
органической химии.
Органическая химия — химия соединений углерода.
Вещества органические и неорганические.
Относительность понятия «органические вещества».
Причины многообразия углеродных соединений.
Природные и синтетические органические вещества.
Валентность, ее сравнение со степенью окисления.
Основные положения теории строения А. М.
Бутлерова
Познакомить ребят с понятием
гомологический ряд, гомологи, изомеры,
научить ребят давать названия
предельным углеводородам.
Гомологический ряд алканов: общая формула,
номенклатура, изомерия углеродного скелета.
Физические свойства метана. Химические свойства
алканов: горение углеводородов, термическое
разложение, галогенирование. Применение метана на
основе его свойств
Познакомить учащихся с новым классом
УВ – алкенами. рассмотреть их свойства ,
способы получения и применения.
Гомологический ряд алкенов: общая формула,
номенклатура, изомерия. Физические свойства
этилена. Получение. Реакции горения. Реакции присоединения: водорода, галогена, галогеноводорода,
воды. Качественные реакции на двойную связь
Познакомить учащихся с гомологическим
рядом ацетилена. рассмотреть реакцию
Тройная связь. Получение ацетилена карбидным
способом и его свойства: реакции горения,
§36 с 201-202
Л.О.№ 10
Ацетилен.
Кучерова, и реакцию тримеризации.
присоединение хлороводорода и дальнейшая
полимеризация в поливинилхлорид. Реакция
тримеризации в бензол
Понятие о бензольном кольце.
Ароматические углеводороды.
На примере бензола рассмотреть свойства
ароматических углеводородов, получение
и применение. изучить реакции
присоединения и замещения бензола.
Познакомить учащихся с классом
кислородсодержащих органических
веществ – спиртами.
Общая формула и гомологический ряд предельных
одноатомных спиртов, номенклатура. Этанол и
метанол, их физиологические свойства и значение.
Атомность спиртов. Этиленгликоль как двухатомный
спирт и глицерин как трех-атомный спирт, их
значение. Окисление спиртов в альдегиды
Альдегиды.
Дать понятие об альдегидах на примере
уксусного альдегида. выявить отличия от
спиртов.
Реакция Кучерова. Применение формальдегида.
Качественная реакция на альдегиды
Предельные одноосновные
карбоновые кислоты.
Дать понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере
уксусной кислоты.
народнохозяйственное значение. Ацетаты. Жирные
кислоты
§42
Рассмотреть свойства и применение
жиров, познакомить учащихся с
проблемой замены жиров в технике
непищевым сырьем.
Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта
глицерина и жирных кислот. Физические и
химические свойства жиров. Гидролиз и
гидрирование. Понятие о мылах
§43
Строение молекул
Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с
кислотами и щелочами.
§43
Познакомить учащихся с углеводами и их
классификацией, показать их
биологическую роль.
Углеводы. Их классификация (моно-, ди- и
полисахариды). Глюкоза, сахароза, крахмал и
целлюлоза. Биологическая роль углеводов.
Физические свойства и нахождение в природе.
Сравнение крахмала и целлюлозы. Их гидролиз.
Применение
54
55
Спирты.
56
57
58
Сложные эфиры. Жиры.
59
Аминокислоты и белки.
60
Углеводы.
Л.О. № 11, 12
Физические и некоторые химические свойства
бензола: реакции замещения с бромом и
нитрирования и реакция присоединения хлора.
Понятие о пестицидах и их группах. Применение
бензола
Л.О.№14,15
Л.О.№13
61
Полимеры.
62
Природные, химические и синтетические
полимеры. Реакции полимеризации и
поли- конденсации. Основные понятия
химии ВМС: полимер, мономер, макромолекула, структурное звено, степень
полимеризации. Волокна и пластмассы
Контрольная работа по теме
«Органические вещества»
Обобщить и повторить реакцию полимеризации и
поликонденсации, сформировать представление о
пластмассах, волокнах.
Проверка ЗУН по теме.
Тема 7. ХИМИЯ и ЖИЗНЬ (2ч)
63
Химия и пища. Калорийность
жиров, белков и углеводов.
Консерванты пищевых
продуктов ( пищевая
соль,уксусная кислота)
Знать: беречь свое здоровье
64
Химические вещества как
строительные и поделочные
материалы.(мел, мрамор
,стекло)
Взаимосвязь строения и
свойств веществ.
Контрольная работа №3.
«Итоговая за курс основной
школы».
Уметь: решать расчетные задачи по химическим
уравнениям, на основе знаний о химических
свойствах
основных
классов
неорганических
соединений
65
66
67
Анализ контрольной работы
№3.
68
Расчеты по уравнениям
реакций\упн
Познавательная деятТворческое
решение учебных и практических задач:
искать оригинальные решения
69
Обобщение знаний
Информационно-коммуникативная
деятельн оПриведение примеров, подбор
аргументов, формулирование выводов
70
Итоговый урок
Знать важнейшие вещества принадлежность веществ
к различным классам органических соединений