Задачи по теме «Расчеты по уравнению химической реакции»

Задачи по теме «Расчеты по уравнению химической реакции»
1. Сколько молей кислорода реагирует с 0,82 молями водорода?
2. При восстановлении оксида меди (II) водородом образовалось 1,5 моля воды.
Сколько граммов меди получено в результате этого процесса?
3. Сколько молей водорода расходуется для восстановления 22,36 г оксида железа(III)
до железа.
4. При окислении меди образовалось 23,88 г оксида меди (II). Сколько граммов меди
окислилось и сколько молей кислорода для этого израсходовалось?
5. Сколько граммов цинка надо прибавить к 50 г 36,5% -ной соляной кислоты для
получения хлорида цинка?
6. Минерал содержит 72% сульфида ртути (II). Сколько граммов минерала надо взять
для получения 150 г ртути, если выход процесса составляет 65%?
7. Гидрокарбонат натрия можно получить пропусканием диоксида углерода во
влажную соду. Сколько килограммов соды, воды и углекислого газа надо взять для
получения 100 кг гидрокарбоната натрия, если потери углекислого газа в процессе
составляют 36%?
8. Сколько граммов хлорида натрия и 60%-ной серной кислоты надо взять для
получения 120 г 36,5%-ной соляной кислоты, если в процессе образуется сульфат
натрия , и потери процесса составляют 16%?
9. Сколько меди и 85%-ной серной кислоты надо взять для получения 60 г
CuSO4·5H2O, если выход процесса 98%? (В результате реакции выделяется
диоксид серы).
10. Через раствор сульфата меди (II) пропустили сероводород объемом 2,8 дм3 (н.у.).
При этом образовался осадок массой 11,4 г. Рассчитайте массовую долю выхода
малорастворимого продукта реакции.
11. 2,5 г натрия прореагировали с 25 г воды. Найти концентрацию образовавшегося
раствора гидроксида натрия в массовых процентах.
12. Сколько граммов калия и воды надо взять, чтобы получить 50 г 25%-ного раствора
гидроксида калия?
13. Хлорид натрия содержит в качестве примеси бромид натрия. Образец смеси
галогенидов массой 10 г растворили в воде, через раствор пропустили
газообразный хлор. В результате выделился бром массой 0,4 г. Определите
массовую долю бромида натрия в исходной смеси галогенидов.
14. При сжигании 10 г стали в кислороде получено 220 мг диоксида углерода. Найти
процентное содержание углерода в стали.
15. Какое количество этилацетата может быть получено из 80 г этанола и 80 г
уксусной кислоты?
16. К 2 моль ортофосфорной кислоты добавили 4, 4 моль гидроксида натрия. Какие
вещества и в каком количестве получатся?
17. Через водный раствор, содержащий 17,1 г гидроксида бария, пропустили 4,00 л
СО2 (н.у.). Определить, какие вещества и в каких количествах образовались в
растворе?
18. Имеется два одинаковых стаканчика. В первом стаканчике раствор соляной
кислоты массой 100 г, который содержит 0,01 моль HCl, во втором стаканчике 100 г раствора соды с содержанием Na2CO3 0,01 моль. Какие вещества и в каком
количестве получатся: а) если очень медленно и при тщательном перемешивании
содержимое первого стаканчика влить во второй стаканчик; б) если, действуя
точно также, вылить раствор из второго стаканчика в первый? На сколько граммов
будут различаться массы стаканчиков, в которых проводилось смешивание
растворов в опыте (а) и в опыте (б)?
19. В колбу, содержащую 58,44 г кристаллического хлорида натрия добавили
концентрированную серную кислоту. Какие вещества и в каком количестве
получатся. Если серной кислоты добавили: а) 3 моль; б) 0,8 моль?
20. Какие вещества и в каких количествах могут быть получены при растворении 21 г
оксида кальция в растворе серной кислоты, содержащем 0,5 моль H2SO4?
21. Из жиров действием щелочей получают мыло. Например:
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3 C17H35COONa
жир
глицерин
мыло
Сколько гидроксида натрия расходуется для омыления 1 кг жира (гидроксида
натрия надо взять на 1/30 часть больше теоретически необходимого количества) и
сколько получится мыла с 30%-ным содержанием воды?
22. Для полной нейтрализации 0,25 г карбоната натрия было израсходовано 15,2 мл
серной кислоты плотностью 1,008 г/мл. Какова процентная концентрация серной
кислоты?
23. Сколько граммов хлорида цинка можно получить действием 50 г 36%-ной соляной
кислоты на 16 г цинка? Какова процентная концентрация образующегося раствора
хлорида цинка?
24. Сколько граммов алюминиевого порошка (с 30%-ным избытком) надо взять, чтобы
в алюмотермической реакции получить 50 г марганца из диоксида марганца?
25. Сколько граммов хлорида натрия можно получить при обработке 50 г гидроксида
натрия 120 г 36,5%-ной соляной кислоты?
26. К 50 г карбоната натрия прибавили 100 г 20%-ной соляной кислоты и полученную
смесь выпарили досуха. Найти массу сухого остатка.
27. Сколько AlCl3·6H2O можно получить при действии 120 г 36%-ной соляной
кислоты на 25 г гидроксида алюминия?
28. Сколько граммов оксида магния, 28%-ной соляной кислоты и воды (добавочно к
содержащейся в кислоте и образующейся в результате реакции воде) надо взять,
чтобы получить 120 кг 22%-ного раствора хлорида магния?
29. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии избытка
уксусной кислоты с известняком массой 75 г, в котором массовая доля примесей
составляет 12%.
30. При неполном окислении метана, содержащегося в природном газе, протекают
параллельные реакции образования формальдегида и метанола. Какая масса
формальдегида и метанола образуется при окислении 2500 м3 природного газа,
объемная доля метана в котором 96%, а степень превращения метана в
формальдегид составляет 45%, а в метанол 5%.
31. Термохимическое уравнение реакции горения этилена:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 +2H2O ΔH = - 1401,64 кДж
Сколько теплоты выделится при сгорании этилена объемом 200 л (н.у.)? Какой
объем этилена нужно сжечь, чтобы получить 4204,92 кДж теплоты?
32. При сжигании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 58,2 кДж тепла. Вычислить теплоту
сгорания ацетилена и записать термохимическое уравнение реакции горения.
33. Теплота сгорания сероводорода равна 510 кДж/моль. Записать термохимическое
уравнение реакции горения и рассчитать количество теплоты, выделяющееся при
получении 1 м3 оксида серы (IV).
34. При соединении 7,96 г алюминия с кислородом выделяется 247, 1 кДж тепла.
Рассчитать теплоту образования оксида алюминия.
35. При сгорании 2 м3 (н.у.) метана выделяется 79,49 кДж тепла. Рассчитать теплоту
сгорания метана.
36. Теплоты сгорания водорода и ацетилена равны соответственно –285,8 кДж/моль и
–1299,6 кДж/моль. При одинаковых условиях сжигают равные объемы водорода и
ацетилена. В каком случае выделяется больше тепла и во сколько раз?
37. Рассчитать тепловой эффект реакции
ZnS + 3/2O2 → ZnO + SO2 ,
если теплоты образования ZnS, ZnO и SO2 равны соответственно –201,0 кДж/моль,
-349,0 кДж/моль, -296,9 кДж/моль.
38. Найти теплоту сгорания метана, если теплоты образования СН4, СО2 и Н2О равны
соответственно –74,85 кДж/моль, -393,51 кДж/моль и -285,84 кДж/моль.
39. Найти теплоту образования пропана, если теплоты сгорания углерода, водорода и
пропана равны соответственно –393,51 кДж/моль, -285,84 кДж/моль и 2220,0
кДж/моль.
40. Найти теплоту образования
термохимических уравнений:
оксида
азота
(I)
на
основании
1) C (графит) + 2N2O (г) → CO2 (г) + 2N2 (г) ΔН1 = - 556,6 кДж
2) C (графит) + O2 (г) → CO2 (г) ΔН2 = - 393,5 кДж
следующих