Пояснительная записка Рабочая программа учебного курса по

Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе Примерной программы основного общего образования по
химии – Волгоград: Учитель, 2006., авторской программы курса химии для 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С – М.: Дрофа,
2011.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю. Предусмотрено проведение 6 контрольных и 5 практических работ.
Нормативная база:

Химия: сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных
учреждениях Волгоградской области /авт.-сост. Е.И. Колусева, В.Е. Морозов. – Волгоград: Учитель, 2006.

Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С – М.: Дрофа, 2011.

Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от
09.03. 2004;

Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных
программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Минобрнауки России от 31 марта 2014 г.
№253.
Учебно-методический комплект:
1. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2009
2. О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. Рабочая тетрадь по химии 8 класс. М.: Дрофа, 2012.
3. О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс.» М.:
Дрофа, 2007.
4. Химия 8 класс. Карточки заданий к учебнику О.С. Габриеляна. Саратов: Лицей, 2004.
5. А.М. Радецкий, В.П. Горшкова Дидактический материал по химии 8 – 9 классы. М.: Просвещение, 2000.
6. М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии к учебнику О.С. Габриеляна. 8 класс. Москва: «ВАКО», 2004.
Промежуточная аттестация обучающихся проходит в форме контрольного тестирования.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
Тема № 1 «Введение. Первоначальные химические понятия»
Увеличено:
количество часов на 2 часа, так как тема важная и 4 часов недостаточно;
Тема № 4 «Соединения химических элементов»
1
Включено:
Практическая работа №1 (2 часа) и Практическая работа №2 (1 час) из Практикума №1 Простейшие операции с веществом (5 часов)
Тема № 5 «Изменения, происходящие с веществами»
Увеличено:
количество часов на 2 часа, так как эта тема важная и 10 часов недостаточно;
Включено:
Практическая работа №3 (1 час) из Практикума №1 Простейшие операции с веществом (5 часов);
Тема № 6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Уменьшено:
количество часов до 15 вместо 18;
Включено:
Практическая работа №4 (1 час) и Практическая работа №5 (1 час) из Практикума №2 Свойства растворов электролитов (2 часа);
Темы Практикум №1 Простейшие операции с веществом (5 часов) и Практикум №2 Свойства растворов электролитов (2 часа) исключены как
самостоятельные, практические работы включены в другие темы.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других
современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый
контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.
Тематическое планирование
№№
п\п
Наименование темы
Всего,
час.
2
3
4
Тема 1. Введение. Первоначальные химические
понятия
Тема 2. Атомы химических элементов
Тема 3. Простые вещества
Тема 4. Соединения химических элементов
10
7
14
5
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами
13
6
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов
17
1
Из них
практ.
работы
-
6
2
контр.
работы
Пр.р.№1
Пр.р.№2
Пр.р.№3
К.р.№1
К.р.№2
К.р.№3
Пр.р.№4
Пр.р.№5
К.р.№5
К.р.№4
7
№
урок
а
1.
2.
3.
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
Итого
1
68
5
Тема
урока
К.р.№6
6
Кол Тип
Элементы содержания
Требования к уровню
Эксперимент,
подготовки обучающихся
-во урока
оборудование
(результат)
час
ов
ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (6 ЧАСОВ)
Урок
Химия как часть естествознаПредмет химии. 1
форми ния. Химия - наука о веществах,
ровани их строении, свойствах и
я
превращениях. Наблюдение,
новых описание, измерение, экспезнаний римент.
1
Урок
Уметь применять понятия:
Д. Образцы
Вещества.
Атомы и молекулы. Понятие о
форми химическом элементе и формах простое и сложное вещество.
простых и
ровани его существования: свободных Знать: основные формы
сложных вея
ществ.
существования химического
атомах, простых и сложных
новых веществах.
элемента: свободные атомы,
знаний
простые и сложные вещества;
определения важнейших понятий:
простые и сложные вещества,
химический элемент, атом,
молекула.
Превращения
Использовать приобретенные
Д. Горение
1
Комбин Превращения веществ.
магния.
веществ. Роль
ирован Отличие химических реакций знания для безопасного обрахимии в жизни
щения с веществами и матеный
от физических явлений.
человека.
Роль химии в жизни человека. риалами, экологически грамотного
поведения в окружающей среде,
Хемофилия и хемофобия.
оценки влияния химического
Краткие сведения из истории
загрязнения окружающей среды на
возникновения и развития
организм человека.
химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне.
Роль отечественных ученых в
становлении химической науки —
работы М. В. Ломоносова, А. М.
Бутлерова, Д. И. Менделеева.
3
Домашне
е
задание
дата
пла
нир.
Предислови 1.09.
е, §
1
(стр.5),
упр.1.
§1,
Р.Т. стр.5-6
№ 1-5
3.09
§ 2, 3,
Р.Т.стр.1214, №1-7
8.09.
Факт
.
5.
Химические
формулы.
Относительные
атомная и
молекулярная
массы.
1
Комбин Химические формулы. Индексы
ирован и коэффициенты. Относиный
тельные атомная и молекулярная массы.
Понимать и Уметь применять
понятия: относительная атомная и
молекулярная массы;
разъяснять смысл химических
формул.
§5
Р.Т.стр.21
№ 1-6
4.
Периодическая
система
химических
элементов.
Знаки
химических
элементов.
1
Комбин Периодическая система хиирован мических
элементов
ный
Д.И.Менделеева, её структура:
периоды и группы.
Периодическая система как
справочное пособие для
получения сведений о
химических элементах. Знаки
химических элементов и
происхождение их названий.
Знать знаки химических
элементов.
Уметь определять положение
химического элемента в периодической системе.
Уметь называть химические
элементы.
§ 4, выучить
таблицу 1.
10.09.
Р.Т. стр.16,
№
5,1,2,6,7,8
4
15.09.
6.
Расчеты по
химической
формуле вещества.
1
Уметь вычислять массовую долю
Комбин Р.З. Вычисление
элемента в веществе по формуле
ирован относительной молекулярной
массы вещества, массовой доли соединения.
ный
элемента в веществе по его
формуле.
17.09
§ 5 (повто
рить), упр.7,
8.
Р.Т.стр.23
№ 7-8
ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 ЧАСОВ)
1.
(7)
Основные
1
сведения о
строении атомов.
2.
( 8)
Ядерные
реакции.
Изотопы.
3.
(9)
Строение
электронных
оболочек атомов.
1
1
Урок
форми
ровани
я
новых
знаний
Основные сведения о строении
атома. Доказательства
сложности строения атомов.
Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения
атома. Состав атомных ядер:
протоны и нейтроны.
Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон»,
«нейтрон», «относительная
атомная масса».
Комбин Изменение числа протонов в
ирован ядре атома — образование
ный
новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в
ядре атома — образование
изотопов. Современное
определение понятия
«химический элемент».
Изотопы как разновидности
атомов одного химического
элемента.
Комби
ниров
анный
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева. Понятие о
завершенном и
незавершенном электронном
слое (энергетическом уровне).
Знать Основные сведения о
Периодическая
строении атомов элементов малых система
периодов;
химических
элементов Д. И.
Менделеева
§6, упр.1, 5. 22.09.
Р.Т.стр.25
№ 2,3,1,2
Уметь Применять понятие:
изотопы.
§7.
Р.Т.стр.25
№4-5, стр.
27 № 4,6
Уметь объяснять физический
смысл номера химического
элемента, номеров группы и
периода;
составлять схемы строения
атомов первых 20 элементов
периодической системы химических
элементов
Д.И.Менделеева.
5
Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева
Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева
§ 8,
Р.Т.стр. 29
№ 5,1-6
24.09.
29.09
4.
(10)
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеев
а
1
Комб
иниро
ванны
й
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева и строение
атомов: физический смысл
порядкового номера элемента,
номера группы, номера
периода.
Знать
периодический закон.
Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на
основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.
Знать Основные виды
химической связи; определение
важнейших понятий: ион,
химическая связь;
Уметь определят тип
химической связи в соединениях.
5.
(11)
Ионная связь.
1
Комби
ниров
анный
Химическая связь. Типы
химической связи: ионная.
Схемы образования ионной
связи.
6.
(12)
Ковалентная
неполярная
связь.
1
Комби
ниров
анный
Взаимодействие атомов
химических элементовнеметаллов между собой —
образование двухатомных
молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная
химическая связь.
Электронные и структурные
формулы.
Знать Основные виды
химической связи.
Уметь определять тип
химической связи в соединениях.
7.
(13)
Ковалентная
полярная
связь.
1
.Комб
иниро
ванны
й
Взаимодействие атомов
химических элементовнеметаллов между собой —
образование бинарных
соединений неметаллов.
Электроотрицательность.
Понятие о ковалентной
полярной связи.
Знать Основные виды
химической связи.
Уметь применять понятие:
электроотрицательность;
Определять тип химической
связи в соединениях.
8.
(14)
Металлическ
ая связь.
1
Комби
ниров
анный
Взаимодействие атомов
химических элементовметаллов между собой —
образование металлических
кристаллов. Понятие о
металлической связи.
Знать Основные виды
химической связи.
6
Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева
§9 (стр.5355),
Р.Т.стр.3235 № 15,1,2,5.
1.10
§ 9
(стр.5658),
Р.Т.стр.3638 № 13,1-5.
6.10.
§10,
Р.Т.стр.4043 №
1,3,4,1,2,5
8.10.
§11,
Р.Т.стр.45
№ 5,1,2
13.10
.
§12, упр.З.
15.10
.
9.
(15)
Повторение по
темам:
«Первоначальн
ые химические
понятия. Атомы
химических
элементов»
1
10.
(16)
Контрольная
работа №1 по
темам
«Первоначальн
ые химические
понятия. Атомы
химических
элементов»
1
1.
(17)
Простые
вещества металлы.
1
Урок
форм
ирова
ния
новых
знани
й
2.
(18)
Простые
вещества неметаллы.
.1
Комби
ниров
анный
Урок
обоб
щени
я,
систе
матиз
ации
и
корре
кции
знани
й.
Урок
контр
оля
Повторить
§4-12.
20.10
.
22.10
.
ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 ЧАСОВ)
Положение металлов в
Уметь характеризовать связь
периодической системе
между составом, строением и
химических элементов Д. И.
свойствами веществ.
Менделеева. Простые
вещества — металлы: железо,
алюминий, кальций, магний,
натрий, калий. Общие
физические свойства
металлов.
Положение неметаллов в
Уметь применять понятия:
периодической системе
аллотропия;
химических элементов Д. И.
характеризовать связь между
Менделеева. Простые вещесоставом, строением и
ства — неметаллы, образосвойствами веществ.
ванные атомами кислорода,
водорода, азота, серы,
фосфора, углерода.
Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ — аллотропия.
7
Демонстрации.
Образцы
типичных
металлов.
§13.
Р.Т.стр.53
№ 1,2,3,7
27.10
Демонстрации.
Образцы
типичных
неметаллов.
§14, упр.З.
Р.Т.стр.58
№ 5,1-4
29.10
3.
(19)
Количество
вещества.
Молярная
масса.
1
Комби
ниров
анный
4.
(20)
Молярный
объем газов.
Закон Авогадро.
1
Комби
ниров
анный
5.
(21)
Решение
задач с
использование
м понятий
«количество
вещества»,
«молярная
масса»,
«молярный
объем», «число
Авогадро».
1
Практ
икум
6.
(22)
Повторение
материала по
теме «Простые
вещества».
1
Урок
обоб
щени
я,
систе
матиз
ации
и
корре
кции
знани
й.
7.
Контрольная
1
Урок
Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова.
Постоянная Авогадро.
Количество вещества. Моль.
Молярная масса.
Кратные единицы количества
вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и
киломолярная массы
вещества.
Уметь применять понятия:
количества вещества, молярная
масса;
Демонстрации.
Химические
соединения
количеством
вещества 1
моль.
Молярный объем
газообразных веществ.
Миллимолярный и
киломолярный объемы
газообразных веществ.
Уметь применять понятия:
молярный объем, число
Авогадро;
Демонстрации.
Модель
молярного
объема газов.
Р.З. 1. Вычисление молярной
массы веществ по химическим
формулам.
2. Расчеты с использованием
понятий «количество
вещества», «молярная
масса», «молярный объем
газов», «постоянная
Авогадро».
Уметь производить расчеты по
химическим формулам.
вычислять количества вещества,
объем или массу по количеству
вещества, объему или массе.
§15,упр.2.
Р.Т.стр.61
№ 1-7,
2,3,7.
10.11
.
§16, упр.5.
Р.Т.стр.65
№ 1-3,
1,2,3,5,6
12.11
.
Повторить
§15-16,
упр.З на
стр.82,
упр.4
на стр.85.
17.11
.
Повторить
§13-16.
19.11
.
24.11
8
(23)
работа № 2 по
теме
«Простые
вещества».
контр
оля.
.
ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 часов)
1.
(24)
2.
(25)
3.
(26)
4.
(27)
Степень
окисления.
Важнейшие
классы
бинарных
соединений оксиды и летучие
водородные
соединения.
Основания.
Кислоты.
§17, упр.1,
2.
Р.Т.стр.76
№ 1,3,5,7-9
1
Урок
форм
ирова
ния
новых
знани
й
Степень окисления.
Определение степени
окисления элементов по
химической формуле
соединения. Составление
формул бинарных соединений
по степени окисления.
Уметь применять понятие
степень окисления; определять
степени окисления атомов
химических элементов по
формулам их соединений;
1
Комби
ниров
анный
Основные классы
неорганических соединений.
Представители оксидов:
вода, углекислый газ и
негашеная известь.
Представители летучих
водородных соединений:
хлороводород и аммиак.
Уметь определять по составу
(химическим формулам)
принадлежность веществ к классу
соединений;
называть
соединения изученных классов.
Л.О.1.Знакомст
во с образцами
веществ
разных
классов.
Д.Образцы
оксидов,
кислот,
оснований и
солей.
§18,упр.4,
5.
1
Комби
ниров
анный
Основные классы
неорганических соединении.
Основания, их состав и
названия. Понятие о
качественных реакциях.
Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в
щелочной среде.
Уметь определять по составу
(химическим формулам)
принадлежность веществ к классу
соединений;
называть
соединения изученных классов.
Л.О.1.Знакомст
во с образцами
веществ
разных
классов.
Д.Образцы
оксидов,
кислот,
оснований и
солей.
§19,упр.4,
5.
Р.Т.стр.83
№4-6,1
1
Комби
ниров
анный
Основные классы
неорганических соединении.
Кислоты, их состав и
названия. Классификация
кислот. Представители
кислот: серная, соляная и
азотная. Изменение окраски
индикаторов в кислотной
Уметь определять по составу
(химическим формулам)
принадлежность веществ к
классу соединений;
называть
соединения изученных классов.
Л.О.1.Знакомст
во с образцами
веществ
разных
классов.
Д.Образцы
оксидов,
§ 20,
упр.1.
Выучить
формулы
кислот
(таблица 5
стр.109).
Р.Т.стр.92
9
26.11
.
1.12.
3.12.
8.12.
среде.
5.
(28)
6.
(29)
7.
(30)
8.
(31)
9.
(32)
Соли.
Кристаллически
е решетки.
Чистые
вещества и
смеси
Массовая и
объемная доли
компонентов
смеси
(раствора)
Решение
расчетных
кислот,
оснований и
солей.
1
Комби
ниров
анный
Основные классы
неорганических соединений.
Соли как производные кислот
и оснований. Их состав и
названия. Растворимость
солей в воде. Представители
солей: хлорид натрия,
карбонат и фосфат кальция.
Уметь определять по составу
(химическим формулам)
принадлежность веществ к
классу соединений;
называть
соединения изученных классов.
Л.О.1.Знакомство
с образцами
веществ разных
классов.
Д.Образцы
оксидов, кислот,
оснований и
солей.
1
Комби
ниров
анный
Аморфные и кристаллические
вещества.
Межмолекулярные
взаимодействия. Типы
кристаллических решеток:
ионная, атомная,
молекулярная и
металлическая. Зависимость
свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Знать типы кристаллических
решеток.
Д.Модели
кристаллически
х решеток
хлорида натрия,
алмаза, оксида
углерода (IV).
Комб
иниро
ванн
ый
Чистые вещества и смеси.
Разделение смесей. Очистка
веществ. Фильтрование.
Примеры жидких, твердых и
газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и
смесей. Их состав.
Комб
иниро
ванн
ый
Массовая и объемная доли
компонента смеси.
Практ
икум
Расчеты, связанные с
использованием понятия
1
1
1
Л.О.
2.Разделение
смесей.
Д. Способы
разделения
смесей.
Дистилляция
воды.
Уметь производить расчеты по
химическим формулам.
10
№ 1,4-6.
§ 21, упр.2,
3. Выучить
названия
солей
(таблица 5
стр.109).
Р.Т.стр.96
№
3,4,6,1,2,4,
6.
§22.
Р.Т.стр.10
7 № 1- 4
10.12
.
15.12
.
§23.
Р.Тстр.111
№ 2,3,1
17.12
.
§24.
Р.Тстр.114
№ 1-4,1,3
22.12
.
§24.
Упр. 2,5
24.12
.
задач на
нахождение
объемной и
массовой
долей смеси
1011
(3334)
12.
(35)
13.
(36)
Практическая
работа №1
Знаком-ство с
лабо-раторным
оборудованием
. Правила
безопасной
работы в
химической
лаборатории
Практическая
работа №2
Приготовление
раствора с
заданной
массовой
долей
растворенного
вещества
Повторение по
теме
«Соединения
химических
элементов»
«доля».
Р.З.
1. Расчет массовой и
объемной долей компонентов
смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли
вещества в растворе по
известной массе
растворенного вещества и
массе растворителя.
2
Практ
икум
Лабораторная посуда и
оборудование.
Правила работы в школьной
лаборатории. Правила
безопасности.
Уметь обращаться с
лабораторным оборудованием;
соблюдать правила техники
безопасности; проводить простые
химические опыты; наблюдать за
химическими процессами и
оформлять результаты
наблюдений;
Стр. 175180
практ.
работа №5
стр. 185.
1
Практ
икум
Р.З. 3. Вычисление массы
растворяемого вещества и
растворителя, необходимых
для приготовления
определенной массы раствора
с известной массовой долей
растворенного вещества.
Взвешивание. Приготовление
растворов.
Уметь производить расчеты по
химическим формулам.
Повт. §24.
Упр. 7
1
урок
обоб
щени
я,
систе
матиз
ации
и
корре
кции
знани
Выполнить
задания в
тетради
11
14.
(37)
1.
(38)
2.
(39)
3.
(40)
4.
(41)
Контрольная
работа №3 по
теме
«Соединения
химических
элементов»
Физические
явления.
Практическая
работа №3
Очистка
загрязненной
поваренной
соли.
Химические
реакции.
Химические
уравнения.
1
й
урок
контр
оля
ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (13 часов)
Физические явления в химии:
Знать способы разделения
Д. Коллекция
дистилляция, кристаллизация, смесей.
нефти и
выпаривание и возгонка,
продуктов её
центрифугирование. Способы
переработки
разделения смесей. Очистка
Возгонка йода.
веществ. Фильтрование.
Л.О.Разделение
смесей.
Уметь обращаться с химической
Разделение смесей. Очистка
веществ. Фильтрование.
посудой и лабораторным
оборудованием при проведении
опытов с целью очистки
загрязненной поваренной соли.
1
Комби
ниров
анный
1
Практ
икум
1
Комби
ниров
анный
Химическая реакция. Условия
и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению
или выделению тепла.
Знать определение понятия
«химическая реакция», признаки и
условия течения химических
реакций, типы реакций по
поглощению или выделению
энергии.
1
Комби
ниров
анный
Уравнение и схема химической реакции. Сохранение
массы веществ при химических реакциях.
Знать определение понятия
«химическая реакция». Уметь
составлять уравнения
химических реакций на основе
12
Д. Горение
магния.
Реакции,
иллюстрирующи
е основные
признаки химических
реакций.
Л.О.Химические
явления
(прокаливание
медной
проволоки;
взаимодействие
мела с кислотой).
Д. опыта,
иллюстрирующего
закон
§ 25.
Р.Тстр.119
№2, 2-4,
Повт. § 25.
§ 26, вопр.
1-6.
Р.Тстр.128
№ 2-5
§ 27, упр.З,
4.
Р.Тстр.132
закона сохранения массы веществ.
5-6
(4243)
7.
(44)
8.
(45)
9.
(46)
Расчеты по
химическим
уравнениям
сохранения
массы веществ.
№ 1-3
2
Комби
ниров
анный
Вычисление по химическим
уравнениям массы, объема
или количества одного из
продуктов реакции по массе
исходного вещества и
вещества, содержащего
определенную долю примесей.
Р.З.Вычисления по химическим
уравнениям массы, объема
или количества одного из
продуктов реакции по массе,
объему, количеству вещества
реагентов или продуктов реакции.
Реакции
разложения
1
Комби
ниров
анный
Классификация химических
реакций по числу и составу
исходных и получившихся
веществ - реакции разложения.
Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.
Уметь определять типы
химических реакций;
составлять уравнения химических
реакций.
Д. Разложение
перманганата
калия.
Разложение
пероксида
водорода.
Электролиз
воды.
§ 29.
Р.Тстр.141
№1-4
Реакции
соединения
1
Комби
ниров
анный
Классификация химических
реакций по числу и составу
исходных и получившихся
веществ - реакции
соединения. Каталитические
реакции.
Уметь определять типы
химических реакций;
составлять уравнения химических
реакций.
Д. Горение
фосфора.
§ 30, упр.
1,8.
Р.Тстр.146
№ 1-4
Реакции
замещения
1
Комби
ниров
анный
Классификация химических
реакций по числу и составу
исходных и получившихся
веществ - реакции
замещения.
Уметь определять типы
химических реакций;
составлять уравнения химических
реакций.
Д.
Взаимодействие
разбав-ленных
кислот с
металлами.
§ 31.
§ 28.
упр.З, 4.
§ 28.
упр.2, 5.
Р.Тстр.134
№ 1,2,2-4
Упр.1-3
РТ стр.149
№1,2,1-4
10.
(47)
11.
Реакции
обмена
1
Комби
ниров
анный
Классификация химических
реакций по числу и составу
исходных и получившихся
веществ - реакции обмена.
Уметь определять типы
химических реакций;
составлять уравнения химических
реакций.
Типы
химических
1
Комби
ниров
Классификация химических
реакций по числу и составу
Уметь определять типы
химических реакций;
13
Д.Нейтрализаци
я щелочи
кислотой в
присутствии
индикатора
§ 32, упр.
3, 5.
Р.Тстр.153
№ 13,1,2,4
§ 33,
упр.3,4.
(48)
12.
(49)
13.
(50)
реакций на
примере
свойств воды
Повторение
материала по
теме
«Изменения,
происходящие
с веществами».
Контрольная
работа №4 по
теме
«Изменения,
происходящие
с веществами».
1.
(51)
Растворение.
Растворимость
веществ в
воде.
2.
(52)
Электролитич
еская
диссоциация.
3.
(53)
Основные
положения
теории
электроли-
анный
1
Урок
обоб
щени
я,
систе
матиз
ации
и
корре
кции
знани
й.
1
Урок
контр
оля.
1
1
1
исходных и получившихся
веществ.
составлять уравнения химических
реакций.
Р.Тстр.156
№ 1-4
Выполнить
задания в
тетради.
Повторить
§ 25-33.
ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (17 часов)
Растворы. Процесс раствореИспользовать приобретенные
Урок
форм ния. Растворимость веществ в знания и умения в практической
деятельности и повседневной
ирова воде.
жизни.
ния
новых
знани
й
Знать определение понятий
Д. Испытание
Комби Электролиты и неэлектроли«электролит», «неэлектролит»,
веществ и их
ниров ты. Электролитическая дис«электролитическая диссоциарастворов на
анный социация. Сильные и слабые
электролиты. Механизм
ция»;
электродиссоциации электролитов с
сущность процесса элекпроводность
различным типом химической
тролитической диссоциации.
связи.
Комби Основные положения теории Знать определение понятия
«ион».
ниров электролитической диссоциации.
анный
Ионы. Катионы и анионы.
14
§ 34, упр.36.
Р.Тстр.163
№ 5-6
§ 35,
вопр.2-5.
§ 36 (стр.
198-200),
упр.1.
Р.Тстр.171
4.
(54)
5.
(55)
6.
(56)
7.
(57)
8.
(58)
тической
диссоциации
Диссоциация
кислот,
оснований,
солей.
1
Комби
ниров
анный
Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и
солей в водных растворах.
Ионные
уравнения.
1
Комби
ниров
анный
Реакции ионного обмена.
Условия протекания реакций
ионного обмена до конца.
1
Практ
икум
Реакции ионного обмена.
Условия протекания реакций
ионного обмена до конца.
1
Комби
ниров
анный
Кислоты, их классификация.
Химические свойства кислот в
свете теории
электролитической
диссоциации.
1
Комби
ниров
анный
Основания, их классификация.
Химические свойства
оснований в свете теории
электролитической
диссоциации.
Практическая
работа №4
Свойства
кислот,
оснований,
оксидов, солей.
Кислоты в
свете теории
электролитической
диссоциации.
Основания в
свете теории
электролитической
диссоциации.
№ 1-3
Знать определения кислот, щелочей и солей в свете теории
электролитической диссоциации.
уметь составлять уравнения
электролитической
диссоциации кислот, щелочей и
солей.
Уметь составлять уравнения
реакций ионного обмена;
объяснять сущность реакций
ионного обмена;
определять возможность
протекания реакций ионного
обмена.
Уметь составлять уравнения
реакций ионного обмена;
определять возможность
протекания реакций ионного
обмена.
Уметь обращаться с
лабораторным оборудованием;
соблюдать правила техники
безопасности; проводить простые
химические опыты; наблюдать за
химическими процессами.
Знать классификацию и химические свойства кислот.
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих химические свойства кислот в
свете теории электролитической
диссоциации.
Знать классификацию и химические свойства оснований.
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих химические свойства оснований в
свете теории электролитической
диссоциации.
15
§ 36 (стр.
200-202),
упр.5,6.
Р.Тстр.172
№ 4-6
Д.Нейтрализаци
я щелочи
кислотой в
присутствии индикатора.
§ 37, упр.
3,4.
Подготовит
ся к
практич.
работе №7
на стр. 240
§ 37, упр.5.
Л.О.Взаимодействие
оксида магния с
кислотами.
§ 38, упр.
4, 5.
Р.Тстр.179
№ 3,4
Л.О.Получение
осадков
нерастворимых
гидроксидов и
изучение их
свойств.
§ 39, упр.З,
4.
Р.Тстр.186
№ 4.
9.
(59)
10.
(60)
11.
(61)
12.
(62)
13.
(63)
14.
(64)
Оксиды в свете
теории
электролитической
диссоциации
Комби
ниров
анный
Обобщение сведений об
оксидах, их классификации и
химических свойствах.
Комби
ниров
анный
Соли, их классификация. Химические свойства солей в
свете теории
электролитической
диссоциации.
1
Комби
ниров
анный
Генетические ряды металлов
и неметаллов. Генетическая
связь между основными классами неорганических соединений.
1
Комби
ниров
анный
Классификация химических
реакций по изменению степеней окисления химических
элементов.
Окислительновосстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
1
Соли в свете
теории
электролитичес
кой
диссоциации.
Генетическая
связь между
основными
классами
неорганических
соединений.
Окислительновосстановитель
ные реакции.
Упражнения в
составлении
окислительновосстановитель
ных реакций.
Свойства
веществ
изученных
классов
соединений в
свете
окислительно-
1
1
Урокупраж
нение
.
Комби
ниров
анный
Окислительновосстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
Химические свойства основных классов неорганических
соединений. Окислительновосстановительные реакции.
Знать классификацию и химические
свойства
оксидов,
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих химические свойства оксидов в
свете теории электролитической
диссоциации.
Знать классификацию и химические свойства средних солей,
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих
химические свойства средних солей в свете теории
электролитической диссоциации.
Уметь составлять уравнения
химических реакций, характеризующих химические свойства и
генетическую связь основных
классов неорганических соединений в молекулярном и ионном
виде.
Знать определения понятий
«окислитель»,
«восстановитель», «окисление», «восстановление».
уметь определять степени
окисления элементов,
характеризовать окислительновосстановительные реакции.
Уметь рассматривать
уравнения реакций,
характеризующие химические
свойства соединений основных
классов с позиций окислениявосстановления.
Уметь рассматривать
химические уравнения,
характеризующие химические
свойства основных классов
неорганических соединений с
позиций учения об окислительновосстановительных реакциях.
16
Л.О.Взаимодействие
углекислого
газа с известковой
кислотой.
§ 40, упр.
2, 5.
Р.Тстр.174
№ 3,1,2.
§41, упр.
2,3.
Р.Тстр.191
№3
§ 42, упр.З,
4.
Р.Тстр.198
№ 1.
§ 43, упр.
7.
§ 43, упр.4,
5, 6.
Подготовит
ься к
практической
работе №
9 стр.242-
15.
(65)
16.
(66)
17.
(67)
(68)
восстановитель
ных реакций.
Практическая
работа №5
Решение
экспериментал
ьных задач
Повторение по
теме «Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов».
Контрольная
работа №5 по
теме «Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов».
Итоговая
контрольная
работа за курс
8 класса.
243.
1
Практ
икум.
1
Урок
обоб
щени
я,
систе
матиз
ации
и
корре
кции
знани
й
1
Урок
контр
оля.
1
Аттес
тация
.
Генетическая связь между
основными классами неорганических соединений.
Правила работы в школьной
лаборатории. Правила
безопасности.
Уметь обращаться с
лабораторным оборудованием;
соблюдать правила техники
безопасности; проводить простые
химические опыты; наблюдать за
химическими процессами и
оформлять результаты
наблюдений;
Повт. § 3443.
Повт. § 3443.,
выполнить
задания в
тетради.
17
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса по химии для 9 класса разработана на основе Примерной программы основного общего образования по
химии– Волгоград: Учитель, 2006. и, авторской программы курса химии для 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С – М.:
Дрофа, 2011.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю. Предусмотрено проведение 4 контрольных и 4 практических работ.
Нормативная база:

Химия: сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных
учреждениях Волгоградской области /авт.-сост. Е.И. Колусева, В.Е. Морозов. – Волгоград: Учитель, 2006.

Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С – М.: Дрофа, 2011.

Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от
09.03. 2004;
18

Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных
программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Минобрнауки России от 31 марта 2014 г.
№253.
Учебно-методический комплект
1. О.С. Габриелян. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2009
2. О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. Рабочая тетрадь Химия 9 класс. М.: Дрофа, 2011.
3. А.М. Радецкий, В.П. Горшкова. Дидактический материал по химии 8 – 9 классы. М.: Просвещение, 2000.
4. О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9 класс». М.: Дрофа, 2004.
5. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. Настольная книга учителя. Химия 9 класс. М.: Дрофа, 2002
6. М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии к учебнику О.С. Габриеляна. 9 класс. Москва: «ВАКО», 2004.
7. М.А. Рябов, Е.Ю. Невская. Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». М.: Экзамен, 2010.
8. В.Г.Денисова. Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна 9 класс. Волгоград: Учитель, 2002.
9. Н.Е. Дерябина Школьнику и абитуриенту « Химия. Основные классы неорганических веществ». Москва: 2005
Промежуточная аттестация обучающихся проходит в форме теста.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
Тема № 1 «Металлы»
Увеличено:
количество часов на 1 час за счет сокращения часов в теме №2;
Тема № 2 «Практикум №1 Свойства металлов и их соединений»
Уменьшено:
количество часов с 3 до 2 часов за счет объединения двух Практических работ №1 (1 час) и №2 (1 час) в одну Практическую работу №1 (1 час);
Тема № 3 «Неметаллы»
Увеличено:
количество часов на 1 час за счет сокращения часов в теме №4;
Тема № 4 «Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений»
Уменьшено:
количество часов с 3 до 2 часов за счет объединения двух Практических работ №4 (1 час) и №5 (1 час) в одну Практическую работу №4 (1 час);
Тема №5. «Органические соединения»
Увеличено:
количество часов на 1 час за счет сокращения часов в теме №6;
Тема № 6. «Обобщение знаний за курс основной школы»
Уменьшено:
количество часов с 8 до 7 часов.
19
Тематическое планирование
№№
п\п
1
2
3
4
5
6
Наименование темы
Повторение основных вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса
Тема 1. Металлы
Тема 2. Практикум №1 Свойства металлов и их
соединений
Тема 3. Неметаллы
Тема 4. Практикум №2 Свойства неметаллов и
их соединений
Тема №5. Органические соединения
Тема № 6. Обобщение знаний за курс основной
школы
Итого
Тема урока
уро
ка
1
Характеристика
химического
элемента на
Ко
лво
ча
со
в
Тип
урока
Элементы содержания
Всего,
час.
Из них
практ.
работы
контр.
работы
16
2
Пр.р.№1
Пр.р.№2
К.р.№1
24
2
Пр.р.№3
Пр.р.№4
К.р.№2
6
К.р.№3
К.р.№4
11
7
68
4
Требования к уровню
подготовки обучающихся
(результат)
4
Эксперимент,
оборудование
Домашнее
задание
дата
пл
ан
ир.
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 ЧАСОВ)
1
Комби
§1. упр. 1Классификация химических
Знать план характеристики
нирова элементов.
3. Рабочая
элемента
нный
Химические элементы
Уметь объяснять физический
тетрадь,
20
01.09.
Фа
кт.
основании его
положения в
периодической
системе
химических
элементов Д.И
Менделеева.
2
3
4
главных
подгрупп
периодической системы
химических элементов Д.И
Менделеева.
Характеристика
химического
элемента на
основании его
положения в
периодической
системе
химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Переходные
элементы.
1
Практи
кум
Классификация химических
элементов.
Хим. элементы главных
подгрупп периодической
системы химических
элементов Д.И
Менделеева.
1
Комби
нирова
нный
Периодический
закон и
периодическая
система хим.
элементов Д.И.
Менделеева.
1
Комби
нирова
нный
Амфотерные гидроксиды
(на примере
гидроксидов цинка и
алюминия):
взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева.
смысл порядкового но мера
химического элемента, номера
группы и периода, к которым
элемент принадлежит в
периодической системе
химических
элементов;
объяснять закономерности
изменения свойств элементов в
группах и периодах, а также
свойств их оксидов и гидроксидов;
характеризовать (описывать)
химические элементы по
положению в периодической
системе химических элементов
Д.И. Менделеева и строению
атома.
Знать план характеристики
элемента, понятия «генетическая
связь» и «генетические ряды»
Уметь составлять генетические
ряды металла, неметалла и
переходного элемента.
Уметь составлять схемы
строения атомов элементов.
Знать формулировку периодического
закона
Д.И.Менделеева, значение
периодического закона и периодической системы.
Уметь объяснять значение
периодического закона для
развития науки в целом.
Уметь пользоваться периодической системой.
21
стр.
№1.
8,9
Получение и
характерные
свойства основного
и кислотного
оксидов
Задание в
тетради
выполнить
Реакции получения и свойства
гидроксидов цинка
или алюминия.
§2
упр. 1-3.
Рабочая
тетрадь,
стр. 14, №
5
§3,
упр. 1-3.
Рабочая
тетрадь,
стр.18, №
5,6.
03.09.
08.09.
10.09.
5
Свойства
оксидов и оснований в свете
теории электролитической
диссоциации и
процессов
окислениявосстановления.
1
Комби
нирова
нный
6
Свойства кислот
и солей в свете
теории
электролитической диссоциации и процессов окислениявосстановления.
1
Комби
нирова
нный
1
(7)
Положение
металлов
в
периодической
системе
химических
элементов
Д.И.Менделеева
и особенности
строения их
атомов.
Физические
свойства металлов
Химические
свойства
металлов
1
Комби
нирова
нный
1
Комби
нирова
нный
2
(8)
Знать определения оксидов и
оснований с позиции теории
электролитической диссоциации.
Уметь записывать уравнения
химических реакций ионного
обмена в молекулярном и
ионном виде, уметь составлять электронный баланс для окислительновосстановительных реакций.
Знать определения кислот и
солей с позиции теории
электроли-тической
диссоциации.
Уметь записывать уравнения
химических реакций ионного
обмена в молекулярном и
ионном виде, уметь
составлять электро-нный
баланс для окислительновосстановительных реакций.
ТЕМА 1. МЕТАЛЛЫ (16 ЧАСОВ)
Уметь определять тип
Положение метал-лов
химической связи;
в периоди-ческой
характеризовать связь между
системе хим-ских
элементов
строением и свойствами
Д.И.Менделеева.
веществ.
Строение атомов.
Металлическая
кристаллическая решетка
и металлическая
химическая связь.
Общие физические
свойства металлов.
Химические свойства металлов. Ряд напряжений
металлов.
Уметь характеризовать общие
химические свойства металлов;
составлять уравнения реакций
(в том числе окислительновосстановительных) металлов
с водой, солями, кислотами,
22
§35,43 (по
учебнику 8
кп.).
§35,43 (по
учебнику 8
кл.).
Д. Коллекции образцов металлов.
§ 4 (читать), упр.
1-3, § 5
(выуч.),
упр. 1-3,
§ 6. Р.Т.
стр. 34, 35.
Д. Взаимодействие
натрия и кальция с
водой.
Л.О. растворение
железа и цинка в
соляной кислоте.
Вытеснение одного
§ 8,
упр. 1, 3.
Р.Т. стр.
41, 42.
15.09.
17.09.
22.09.
24.09.
3
(9)
Сплавы, их
свойства и
значение.
1
Комби
нирова
нный
Сплавы.
4
(10)
Металлы в
природе.
Общие
способы их
получения.
Общие понятия
о коррозии
металлов.
1
Комби
нирова
нный
Металлы. Общие способы
получения металлов.
1
Комби
нирова
нный
Коррозия металлов и
способы борьбы с ней.
6
(12)
Общая
характеристика
элементов
главной
подгруппы 1
группы.
1
Комби
нирова
нный
Щелочные металлы.
Физические и химические
свойства.
7
(13)
Соединения
щелочных
металлов.
1
Комби
нирова
нный
Соединения щелочных
металлов.
8
(14)
Щелочноземель
ные металлы.
1
Комби
нирова
нный
Щелочноземельные
металлы. Физические и
химические свойства.
5
(11)
Уметь описывать свойства и
области применения металлических сплавов.
металла другим из
раствора соли.
Л.О. знакомство с
образцами сплавов.
Л.О. знакомство с
образцами
металлов и сплавов.
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и повседневной
жизни.
Уметь характеризовать
химические элементы по
положению в периодической
системе элементов Д.И.
Менделеева и строению
атомов;
Характеризовать связь между
строением и свойствами
вещества;
составлять уравнения
химических реакций,
характеризующие химические
свойства щелочных металлов и
рассматривать их как ОВР.
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и повседневной
жизни.
Уметь характеризовать
химические элементы по
положению в периодической
системе элементов Д.И.
Менделеева и строению
23
§ 7,
упр. 1-3.
Р.Т. стр.
38, №6.
§9, упр.
1-5.
Р.Т. стр.
45.
§10, упр. 2,
6.
Р.Т. стр.
47.
Л.О. Образцы
щелочных
металлов.
§ 11
(ДО
соединени
й
щелочных
металлов),
упр. 1-2.
Л.О. Образцы
природных соединений щелочных
металлов. Распознавание солей
Nа+ и К+ по окраске
пламени.
Л.О. Образцы
щелочноземельных
металлов.
§ 11. упр.
3*. 4.
Р.Т. стр.
54.
§ 12 (до
соединени
я
щелочнозе
мельных
29.09.
01.10.
06.10.
08.10.
13.10
15.10.
9
(15)
Соединения
щелочноземельных металлов
1
Комби
нирова
нный
Соединения щелочноземельных металлов.
10
(16)
Алюминий, его
физические и
химические
свойства.
1
Комби
нирова
нный
Алюминий. Физические и
химические свойства.
11
(17)
Соединения
алюминия.
1
Комби
ниров
анный
.
Соединения алюминия:
амфотерность оксида и
гидроксида.
12
(18)
Железо, его
физические и
1
Комби
нирова
Железо. Физические и
химические свойства.
атомов;
Характеризовать связь между
строением и свойствами
вещества;
составлять уравнения
химических реакций,
характеризующие химические
свойства металлов и
рассматривать их как ОВР.
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и повседневной
жизни;
на основании знаний их
химических свойств осуществлять цепочки превращений.
Уметь характеризовать химический элемент алюминий по
положению в периодической
системе элементов Д.И.
Менделеева и строению
атома;
Характеризовать связь между
свойствами и применением
алюминия;
составлять уравнения
реакций, характеризующие
химические свойства
алюминия.
Уметь характеризовать
свойства оксида и гидроксида
алюминия и составлять
уравнения реакций.
Уметь характеризовать
химический элемент по
24
металлов),
Р.Т.
стр.58.
Л.О. Образцы природных соединений
кальция.
Распознавание
кальция, бария.
§12
упр. 5, 8.
Л.О. Коллекция
изделий из алюминия и его
сплавов.
§ 13 (до
соединения
алюминия),
упр. 3,4,7.
Р.Т. стр.
65.
Л.О. Знакомство с
соединениями
алюминия.
Получение А1(ОН)3
и его
амфотерность.
Образцы
природных соединений алюминия
Л.О. знакомство с
рудами железа
§ 13,
соединени
я
алюминия,
упр. 8*
Р.Т. стр.
70..
§ 14 (до
соединени
20.10.
22.10.
27.10
.
05.11.
нный
химические
свойства.
13
(19)
Генетические
ряды железа (II)
и железа (III).
1
Комби
нирова
нный
14
(20)
Обобщение,
систематизация
и коррекция
знаний по теме
«Химия
металлов».
1
15
(21)
Решение задач
на вычисление
массы, объема
или количества
вещества по
массе исходного
вещества.
1
Урок
обобщ
ения и
систем
атизац
ии
знаний
Урокпракти
кум
16
(22)
Контрольная
работа №1 по
теме «Металлы»
1
1
(23)
Практическая
работа №1.
«Осуществлени
1
Оксиды, гидроксиды и
соли железа (II) и (III).
положению в периодической
системе элементов Д.И.
Менделеева и строению
атомов;
Характеризовать связь между
строением и свойствами
вещества;
составлять уравнения
химических реакций,
характеризующие химические
свойства железа и
рассматривать их как ОВР.
Уметь составлять уравнения
реакций, отражающие
генетическую связь между
классами неорганических
соединений.
й железа)
Упр. 4,5.
Р.Т. стр.
73.
Л.О. качественные
реакции на Fe2+ и
Fe3+.
§ 14 (ряд
Fe2+), упр.
2а,
Р.Т.стр.75.
Р.Т. стр.
76,77 (2
уровень)
Вычисления по
химическим уравнениям
массы, объема или
количества вещества
одного из продуктов
реакции по массе
исходного вещества.
Уметь вычислять по
химическим уравнениям массу,
объем или количество
вещества одного из продуктов
реакции по массе исходного
вещества.
Урок
контро
ля
Повторить
тему
«Металлы».
Решить
задачи в
тетради.
Подготови
ться к
практическ
ой работе
№1,2 на
стр. 84
ТЕМА 2. ПРАКТИКУМ №1 СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (2 ЧАСА)
УрокГенетическая связь.
Знать правила техники
практи Генетические ряды
безопасности.
Уметь обращаться с химикум
металлов.
25
Подготови
ться к
практическ
2
(24)
е цепочки
химических
превращений.
Получение и
свойства
соединений
металлов»
Практическая
работа №2.
«Экспериментал
ьные задачи по
распознаванию
и получению
веществ»
1
Урокпракти
кум
Свойства веществ
основных классов
неорганических
соединений. Правила
безопасности.
ческой посудой и лабораторным оборудованием.
Распознавание натрия,
калия, кальция, бария.
Качественные реакции на
Fe2+ и Fe3+, AL3+.
Реакции ионного обмена.
Знать правила техники
безопасности.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
ой работе
№3 на стр.
86.
ТЕМА №3. НЕМЕТАЛЛЫ (24 часа)
1
(25)
Общая
характеристика
неметаллов.
1
Комби
нированн
ый.
2
(26)
Водород.
1
Комби
нированн
ый.
3
(27)
Галогены.
1
Комби
нированн
ый.
Простые вещества –
неметаллы. Положение в
периодической системе,
строение атомов.
Водород, физические и
химические свойства,
получение и применение.
Галогены – простые
вещества, их физические
и химические свойства.
Применение галогенов в
народном хозяйстве.
Знать положение неметаллов
в периодической системе, особенности их строения;
Уметь характеризовать связь
между строением и свойствами
вещества.
Знать строение, свойства и
способы получения водорода.
Уметь характеризовать
химический элемент водород
по положению в
периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева и строению атома;
составлять уравнения
окислительновосстановительных
реакций
химических свойств водорода.
Знать строение и свойства
галогенов.
Уметь характеризовать
галогены по положению в
периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева и строению
26
Д. Модели атомных
кристаллических
решёток алмаза и
графита.
Образцы
неметаллов.
§15,
упр. 1-5.
Рабочая
тетрадь,
стр. 81.
§17, упр.24.
Д. Распознавание
соединений хлора.
Образцы галогенов - простых
веществ.
Взаимодействие их
с натрием, алю-
§18.
Рабочая
тетрадь,
стр. 85.
4
(28)
Соединения
галогенов.
1
Комби
нированн
ый.
5
(29)
Кислород.
1
Комби
нированн
ый.
6
(30)
Сера, её
физические и
химические
свойства.
1
Комби
нированн
ый.
7
(31)
0ксиды серы (IV
и VI). Серная кислота и её соли
1
Комби
нированн
ый.
Хлороводород. Соляная
кислота и её соли.
Качественная реакция на
хлорид-ион.
Кислород, физические и
химические свойства,
получение и
применение.
Сера, физические и
химические свойства,
нахождение в природе.
Оксид серы (VI). Серная
кислота и её соли,
применение в народном
хозяйстве.
Окислительные свойства
концентрированной
серной кислоты.
Качественная реакция на
сульфат-ион.
атомов;
Объяснять закономерности
изменения свойств элементов
в пределах главных подгрупп;
Составлять уравнения
окислительновосстановительных
реакций
химических свойств галогенов.
Знать состав и свойства
соединений галогенов.
Уметь характеризовать
свойства важнейших
соединений галогенов. Уметь
распознавать опытным
путем хлорид-ион.
Знать свойства и способы
получения кислорода.
Уметь составлять уравнения
окислительновосстановительных
реакций
химических свойств кислорода.
Уметь характеризовать химический элемент (серу) по положению в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева и строению атома.
Уметь составлять уравнения
окислительновосстановительных
реакций
химических свойств серы.
Уметь характеризовать
химические свойства класса
оксидов, кислот;
Составлять уравнения
окислительновосстановительных
реакций
химических свойств оксидов
серы, серной кислоты.
Уметь распознавать
опытным путем сульфатион.
27
минием.
Вытеснение
хлором брома или
йода из растворов
их солей.
Д. 1. Получение
хлороводорода и
его растворение в
воде.
Л.О. Образцы
природных
хлоридов.
Распознавание
хлорид-анионов.
§19,20,
упр. 1-6.
Рабочая
тетрадь,
стр.88, 89.
§
21,
упр. 1,2.
Д. Аллотропия
серы.
Образцы природных
соединений серы.
Взаимодействие
серы с металлами,
водородом и
кислородом.
§ 22
упр.2, 3,
6. Рабочая тетрадь,
стр.93
Л.О. Знакомство с
образцами
сульфатов.
Распознавание
сульфат-анионов.
.§ 23,
оксиды
серы (IV
Щ,
/пр.1,2,5.
Рабочая
гетрадь,
стр.95,
стр.99.
8
(32)
Азот и его
свойства.
1
9
(33)
Аммиак.
1
10
(34)
Соли аммония.
11
(35)
Азотная кислота
и её свойства.
1
12
(36)
Соли азотной
кислоты.
Азотные удобрения.
1
1
Комби
нированн
ый.
Азот, физические и
химические свойства,
получение и применение.
Круговорот азота.
Комби
нированн
ый.
Аммиак и его свойства,
получение и применение.
Комби
нированн
ый.
Соли
аммония, их
свойства и применение.
Комби
нированн
ый.
Комби
нированн
ый.
Азотная
кислота, её
свойства и применение.
Окислительные свойства
азотной кислоты.
Соли азотной кислоты.
Нитраты и нитриты,
проблема их содержания
в сельскохозяйственной
продукции. Азотные
удобрения.
Уметь характеризовать химический элемент (азот) по положению в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева и строению атома.
Уметь составлять уравнения
окислительновосстановительных
реакций
химических свойств азота.
Знать состав и строение молекулы, физические и химические свойства аммиака, получение и области применения.
Уметь описывать свойства и
физиологическое действие на
организм аммиака.
Знать свойства, получение и
применение солей аммония.
Уметь характеризовать
химические свойства класса
солей, составлять уравнения
реакций и рассматривать их в
свете теории
электролитической диссоциации.
Знать особенности
химических свойств азотной
кислоты.
Уметь характеризовать свойства азотной кислоты и
составлять уравнения
окислительновосстановительных
реакций
химических свойств азотной
кислоты.
Уметь характеризовать
химические свойства класса
солей.
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и повседневной
жизни;
28
§24,
упр. 14.
Рабочая
тетрадь,
стр. 103.
Д. Получение аммиака.
Растворение
аммиака в воде.
Л.О. Распознавание
катионов аммония.
§ 26,
упр.
1-5.
Рабочая
тетрадь,
стр. 107.
Д. Взаимодействие
концентрированной
азотной кислоты с
медью.
§ 27
(до солей
азотной
кислоты),
упр. 1-3.
Рабочая
тетрадь,
стр. 111
Знакомство с
образцами азотных
удобрений.
§ 27, упр.
6,
7.
Рабочая
13
(37)
Фосфор,
аллотропия.
1
14
(38)
Соединения
фосфора.
1
15
(39)
Углерод,
его
аллотропные
модификации,
свойства.
1
16
(40)
Оксиды
углерода.
Сравнение
физических и
хим. свойств.
1
Комби
нированн
ый.
Комби
нированн
ый.
Комби
нированн
ый.
Комби
нированн
ый.
Фосфор, свойства
аллотропных
модификаций, их
применение.
Оксид фосфора (V).
Ортофосфорная кислота
и её соли. Фосфорные
удобрения.
Углерод, аллотропные
модификации,
физические и химические
свойства углерода.
Круговорот углерода.
Угарный газ, свойства и
физиологическое
действие на организм.
Углекислый газ.
Знать строение, физические и
химические свойства фосфора.
Уметь характеризовать химический элемент (фосфор) по
положению в периодической
системе химических элементов
Д.И. Менделеева и строению
атома. Уметь составлять
уравнения окислительновосстановительных
реакций
химических свойств фосфора.
Уметь характеризовать связь
между строением и свойствами
вещества.
Знать состав, характер и свойства оксида фосфора (V) и
ортофосфорной кислоты.
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующие
свойства оксида фосфора
(V) и фосфорной кислоты.
Знать строение аллотропных
модификаций углерода, их физические свойства.
Уметь характеризовать химический элемент (углерод) по
положению в периодической
системе химических элементов
Д.И. Менделеева и строению
атома. Уметь
характеризовать связь между
строением и свойствами
вещества.
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующие
свойства углерода.
Знать свойства оксидов
углерода, их физиологическое
действие на организм.
Уметь использовать
приобретенные знания и
29
§ 28, упр.
4 - 7.
Рабочая
тетрадь,
стр. 117.
Д.
1. Модели атомных
кристаллических
решёток алмаза и
графита.
2. Адсорбционные
свойства
активированного
угля: поглощение
им растворённых
веществ или газов.
§28,
упр. 1-6.
Рабочаят
етрадь,
стр. 120
Л.О. Получение
углекислого газа и
его распознавание.
§ 29
(дс!
угольной
кислоты),
упр. 1-3.
умения в практической
деятельности и повседневной
жизни.
Комби
нированн
ый.
17
(41)
Угольная
кислота и ее
соли.
1
18
(42)
Кремний, его
физические и
химические
свойства
1
Комби
нированн
ый.
19
(43)
Силикатная
промышленност
ь.
1
Комби
нированн
ый.
Угольная
соли.
кислота и её
Кремний. Оксид кремния
(IV).
Кремниевая кислота и
силикаты. Стекло.
Рабочая
тетрадь,
стр. 12.
Знать состав, свойства угольной кислоты и ее солей.
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующие
свойства угольной кислоты и ее
солей: карбонатов и
гидрокарбонатов и
рассматривать их с точки
зрения ТЭД.
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и повседневной
жизни;
Уметь распознавать
опытным путем карбонатион.
Л.О. Знакомство с
образцами
природных
карбонатов.
Л.О. Распознавание
карбонат-анионов.
§ 30, упр.
6 - 8.
Рабочая
тетрадь,
стр. 124.
Уметь характеризовать химический элемент (кремний) по
положению в периодической
системе химических элементов
Д.И. Менделеева и строению
атома. Уметь
характеризовать связь между
строением и свойствами
вещества.
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующие
свойства кремния.
Л.О. Знакомство с
образцами
природных
силикатов.
Ознакомление с
продукцией
силикатной
промышленности.
§ 31
(до
применен
ия
кремния),
упр. 1 4. Рабочая тетрадь, стр.
127.
Знать свойства и области
применения стекла, цемента и
керамики.
Л.О. Ознакомление
с продукцией
силикатной
промышленности.
§ 31, упр.
5 - 6.
30
20
(44)
Вычисления по
химическим
уравнениям.
1
21
(45),
22
(46)
Вычисления по
химическим
уравнениям.
2
23
(47)
Обобщение,
систематизация
и коррекция
знаний по теме
«Химия
неметаллов»
1
24
(48)
Контрольная
работа №2 по
теме «Химия
неметаллов»
1
Комби
нированн
ый.
Урокпракти
кум
Вычисления по
химическим уравнениям
массы, объема или
количества вещества
одного из продуктов
реакции по массе
исходного вещества и
вещества, содержащего
определенную долю
примесей.
Вычисления по
химическим уравнениям
массы, объема или
количества вещества
одного из продуктов
реакции по массе
исходного вещества и
вещества, содержащего
определенную долю
примесей.
Уметь вычислять по
химическим уравнениям массу,
объем или количество
вещества одного из продуктов
реакции по массе исходного
вещества.
Решить
задачи в
тетради.
Уметь вычислять по
химическим уравнениям массу,
объем или количество
вещества одного из продуктов
реакции по массе исходного
вещества.
Решить
задачи в
тетради.
Урок
обобщ
ения,
систем
атизац
ии и
коррек
ции
знаний
Урок
контро
ля
Повторит
ь § 15-31,
выполнит
ь задания
в
тетради.
Подготов
иться к
практ.
работе на
стр.189.
31
1
(49)
Практическая
работа № 3
«Получение,
собирание и
распознавание
газов»
1
Урокпракти
кум
2
(50)
Практическая
работа № 4
Решение
эксперименталь
ных задач по
теме
«Получение
соединений
неметаллов и
изучение их
свойств»
1
Урокпракти
кум
1
(51)
Первоначальны
е сведения о
строении
органических
веществ.
1
Урок
изучен
ия
нового
матери
ала
2
(52)
Предельные
углеводороды метан и этан.
1
Комби
нированн
ый.
ТЕМА №4. СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (2 часа)
Уметь распознавать
опытным путем кислород,
Получение, собирание и
водород, углекислый газ.
распознавание газов:
Знать правила техники
кислорода, водорода,
безопасности.
углекислого газа.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Знать правила техники
безопасности.
Выполнение опытов,
Уметь обращаться с химидемонстрирующих
ческой посудой и лабораторгенетическую связь
ным оборудованием.
между основными
классами неорганических
соединений.
Качественные реакции на
ионы.
ТЕМА №5. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 часов)
Знать химические понятия:
Д. Модели молекул
Первоначальные
сведения о строении
вещество,
классификация органических
органических веществ.
веществ.
соединений.
Уметь
характеризовать
строение атома углерода;
связь
между
составом
и
строением
органических
веществ;
определять валентность и
степень окисления углерода в
органических соединениях.
Д. Модели молекул
Углеводороды - метан и
Знать
этан. Горение метана и
формулы метана и этана.
органических
этана. Дегидрирование
Уметь:
соединений.
этана. Применение
Называть метан и этан по их Горение УВ и
метана.
химическим формулам;
обнаружение
характеризовать:
продуктов их
связь
между
составом, горения.
строением и свойствами метана и этана;
химические свойства метана
32
Подготов
иться к
практ.
работе на
стр.187.
§ 32.
Упр.1,2.
стр.200.
§ 33.
Упр.4.
стр.205.
3
(53)
Непредельные
углеводороды –
этилен.
1
Комби
нированн
ый.
Углеводороды – этилен.
Химическое строение,
двойная связь.
Взаимодействие этилена
с водой.
4
(54)
Понятие о
предельных
одноатомных
спиртах.
Глицерин.
1
Комби
нированн
ый.
Спирты как
представители
кислородсодержащих
органических соединений.
Понятие о предельных
одноатомных спиртах на
примере метанола и
(горение), этана (горение и
дегидрирование);
определять
принадлежность
метана и этана к предельным
углеводородам;
составлять уравнения реакций,
характеризующие химические
свойства метана и этана
(горение, дегидрирование);
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности
и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
метаном (природным газом).
Знать формулу этилена.
Уметь
Называть
этилен
по
его
химической формуле;
Характеризовать связь между
составом,
строением
и
свойствами этилена;
химические свойства этилена
(горение, взаимодействие с
водой, бромом);
определять
принадлежность
этилена
к
непредельным
углеводородам;
составлять уравнения реакций,
характеризующие химические
свойства этилена (горение,
взаимодействие с водой,
бромом).
Знать формулы метанола,
этанола и глицерина.
Уметь
называть
спирты
(метанол, этанол, глицерин) по
их химическим формулам;
Характеризовать связь между
составом
и
свойствами
33
Д. Модели молекул
органических
соединений.
Горение УВ и
обнаружение
продуктов их
горения.
Качественные
реакции на этилен:
взаимодействие с
бром. водой и
КМnО4.
§ 34.
Упр.3.
стр.210.
Д. Модели молекул
органических
соединений.
Горение УВ и
обнаружение
продуктов их
горения.
§ 35.
Упр.5.
стр.216.
этанола. Трехатомный
спирт - глицерин.
5
(55)
Карбоновые
кислоты:
уксусная,
стеариновая.
1
Комби
нированн
ый.
Карбоновые кислоты как
представители
кислородсодержащих
органических соединений.
Одноосновные
карбоновые кислоты на
примере уксусной
кислоты, её свойства и
применение. Стеариновая
кислота как
представитель жирных
карбоновых кислот.
спиртов;
химические свойства метанола
и этанола (горение);
определять
принадлежность
метанола, этанола и глицерина
к классу спиртов;
составлять уравнения реакций,
характеризующие химические
свойства метанола и этанола
(горение);
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности
и
повседневной жизни для:
критической оценки
информации о метаноле и этаноле.
Знать формулы уксусной и
стеариновой кислот.
Уметь называть уксусную и
стеариновую кислоту по их
химическим формулам;
Характеризовать связь между
составом,
строением
и
свойствами кислот;
химические свойства уксусной
кислоты (общие с другими
кислотами);
определять
принадлежность
уксусной и стеариновой кислот
к
определённому
классу
органических соединений;
составлять уравнения реакций,
характеризующие химические
свойства
уксусной
кислоты
(общие с другими кислотами);
использовать
приобретённые знания в
практической
деятельности
и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
34
Качественная
реакция на
многоатомные
спирты.
Д. Модели молекул
органических
соединений.
§ 36.
Упр.1.
стр.220.
Комби
нированн
ый.
6
(56)
Понятие о
сложных
эфирах. Жиры.
1
7
(57)
Понятие об
аминокислотах.
Белки, их
строение,
биологическая
роль.
1
Комби
нированн
ый.
8
(58)
Понятие об
углеводах.
Глюкоза.
1
Комби
нированн
ый.
9
(59)
Полимеры.
1
10
(60)
Обобщение
знаний по теме
«Органические
соединения"
1
Комби
нированн
ый.
Урок
обобщ
ения
11
(61)
Контрольная
работа № 3 по
теме
«Органические
соединения»
1
Биологически важные
вещества: жиры. реакции
этерификации и понятие о
сложных эфирах. Жиры
как сложные эфиры
глицерина и жирных
кислот
Понятие об
аминокислотах. Реакции
поликонденсации.
Биологически важные
вещества: белки, их
строение, биологическая
роль.
Биологически важные
вещества: углеводы.
Понятие об углеводах.
Глюкоза, её свойства и
значение. Крахмал и
целлюлоза, их
биологическая роль
.
Реакции полимеризации.
Полиэтилен и его
значение. Полимеры.
уксусной кислотой.
Уметь характеризовать
нахождение
в
природе
применение жиров.
Д. Модели молекул
органических
соединений.
§ 36.
стр.119.
§ 37
Упр.1,3.
стр.224.
Уметь характеризовать
физические свойства белков и
их роль в организме.
Д. Модели молекул
органических
соединений.
Качественные
реакции (цветные)
на белки.
§ 38.
Уметь
характеризовать
состав, физические свойства и
применение глюкозы, крахмала
и целлюлозы;
Д. Модели молекул
органических
соединений.
Качественная
реакция на крахмал.
§ 39.
Упр.2.
стр.237.
Д. Образцы изделий
из полиэтилена.
§ 40.
Упр.2.
стр.240.
и
Урок
контро
ля
ТЕМА №6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7 часов)
35
Урок
обобщ
ения
1
(62)
Периодический
закон и периодическая система
химических
элементов
Д.И.Менделеева
в свете учения о
строении атома.
1
2
(63)
Строение
вещества.
1
Урок
обобщ
ения
Типы химических связей,
типы
кристаллических
решёток.
Взаимосвязь
строения
и
свойств
веществ.
3-4
(6465)
Классификация
химических реакций.
2
Урок
обобщ
ения
Классификация
химических реакций по
различным
признакам
(число и состав реагирующих и образующихся
веществ;
тепловой
эффект;
использование
катализатора;
направление;
изменение
степеней
окисления
атомов).
Периодический закон и
периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Физический
смысл
номера элемента, номера
периода и номера группы.
Закономерности
изменения
свойств
элементов
и
их
соединений в периодах и
группах.
Значение
периодического
закона
Д.И. Менделеева.
Знать
периодический
закон Д.И.Менделеева,
значение периодического
закона и периодической
системы.
Уметь объяснять физический
смысл порядкового номера
химического элемента, номера
группы и периода, к которым
элемент принадлежит в
периодической системе
химических
элементов;
характеризовать хим. элементы
по положению в периодической
системе химических элементов
Д.И. Менделеева и строению
атома;
объяснять
закономерности
изменения свойств элементов в
группах и периодах, а также
свойств их оксидов и гидроксидов;
составлять схемы строения
атомов элементов.
Знать понятие химической
связи, виды химической связи.
Уметь характеризовать связь
между строением и свойствами
веществ;
определять тип химической
связи в соединениях.
Знать понятие химической
реакции,
окислителя
и
восстановителя,
классификацию
химических
реакций,
закон
сохранения
массы веществ.
Уметь
объяснять сущность реакций
ионного
обмена;
определять типы химических
реакций,
возможность
протекания реакций ионного
обмена, степень окисления
элемента
в
соединении;
36
Выполнит
ь задания
в тетради
Выполнит
ь задания
в тетради
Выполнит
ь задания
в тетради
5-6
(6667)
Классификация
веществ.
2
Урок
обобщ
ения
7
(68)
Итоговая
контрольная
работа № 4 за
курс основной
школы.
1
Аттест
ация
Простые
и
сложные
вещества. Генетические
ряды
металла,
неметалла.
Оксиды
(основные, амфотерные,
кислотные), гидроксиды
(основания и кислоты),
соли:
состав,
классификация и общие
химические свойства в
свете
теории
электролитической
диссоциации
и
представлений
об
окислительно-восстановительных реакциях.
составлять
уравнения
химических реакций.
Знать
понятие
вещество,
классификацию
веществ.
Уметь называть соединения
изученных
классов;
характеризовать
химические
свойства основных классов
неорганических
веществ;
определять
принадлежность
веществ
к
определенному
классу
соединений;
составлять
формулы
неорганических соединений;
Выполнит
ь задания
в тетради
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса по химии для 10 класса разработана на основе Примерной программы среднего общего образования по
химии – Волгоград: Учитель, 2006. и авторской программы курса химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень).
Габриелян О.С – М.: Дрофа, 2011.
Рабочая программа рассчитана на 34 часа, 1 час в неделю. Предусмотрено проведение 3 контрольных и 2 практических работ.
Нормативная база:
 Химия: сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных
учреждениях Волгоградской области /авт.-сост. Е.И. Колусева, В.Е. Морозов. – Волгоград: Учитель, 2006.
37
Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С – М.: Дрофа, 2011.
Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от
09.03. 2004;
 Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных
программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Минобрнауки России от 31 марта 2014 г.
№253.
Учебно-методический комплект:
1. О.С. Габриелян. Химия. 10 класс: Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений . М.: Дрофа, 2009
2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
3. О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10 класс.
Базовый уровень». М.: Дрофа, 2008.
4. Н.Е. Дерябина. 300 попроще и 300 посложнее: Задания-цепочки по органической химии.- М.: Центрхимпресс, 2008. -96 с. – «Химия в школе
- абитуриенту, учителю. Библиотека журнала».
5. М.А. Рябов. Тесты по химии, 10 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень». М.: Издательство «Экзамен», 2011.
Промежуточная аттестация обучающихся проходит в форме контрольной работы.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
Тема № 2 «Углеводороды и их природные источники»
Увеличено:
количество часов на 2 часа за счет сокращения часов темы № 5, так как эта тема важная в курсе органической химии и 8 часов недостаточно;
Тема № 3 «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе»
Увеличено:
количество часов на 1 час за счет сокращения часов темы № 4, так как эта тема важная в курсе органической химии и 10 часов недостаточно;
Тема № 4 «Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе»
Уменьшено:
количество часов на 1 час за счет исключения раздела «Нуклеиновые кислоты», так как этот раздел отсутствует в Обязательном минимуме содержания
основных образовательных программ;
Тема № 5 «Биологически активные органические соединения»
Уменьшено:
количество часов на 2 час, так как эта тема в Обязательном минимуме содержания прописана курсивом, а значит, не внесена в Требования к уровню
подготовки выпускников;
Тема № 6 «Искусственные и синтетические органические соединения»
Уменьшено:
количество часов с 3 часов до 2 за счет уменьшения времени на проведение Практической работы № 2 «Распознавание пластмасс и волокон», так как
часть данной работы, а именно «Отношение пластмасс и волокон к горению» может быть выполнена как домашняя практическая работа;
Выделено:
1 час на Итоговую контрольную работу за курс органической химии (промежуточная аттестация).
Из авторской программы исключены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в


38
неделю, так как авторская программа предусматривает 1 / 2 часа в неделю.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других
современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый
контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.
Тематическое планирование
№№
п\п
1
2
3
4
5
6
7
8
Наименование темы
Введение
Тема 1. Теория строения органических соединений
Тема 2. Углеводороды и их природные источники
Тема 3. Кислородсодержащие органические
соединения и их нахождение в живой природе
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и
их нахождение в живой природе
Тема 5. Биологически активные органические
соединения
Тема 6. Искусственные и синтетические органические
соединения
Итоговая контрольная работа за курс органической
химии
Итого
Всего,
час.
Из них
1
2
10
11
практ.
работы
-
контр.
работы
К.р.№1
К.р.№2
5
Пр.р.№1
-
2
-
-
2
Пр.р.№2
-
1
-
К.р.№3
34
2
3
Календарно-тематическое планирование
39
Тема урока
№
ур
ока
Кол
-во
час
ов
Тип
урока
1
Предмет
органической
химии.
1
Вводный
1
(2)
Теория
строения
органических
соединений
1
Урок
формиро
вания
новых
знаний
2
(3)
Понятие о
гомологии и
гомологах,
изомерии и
изомерах.
1
Комбинир
ованный
1
(4)
Природный газ.
Алканы.
1
Комбинир
ованный
Элементы содержания
Требования к уровню
подготовки выпускников
Введение (1 час)
Знать/понимать
Научные методы познания
веществ и химических
-химические понятия:
явлений. Сравнение
вещества молекулярного и
органических соединений с
немолекулярного строения
неорганическими. Природные,
искусственные и
синтетические органические
соединения
Тема 1. Строение органических соединений (2 часа)
Роль эксперимента и теории в Знать/понимать
химии. Валентность.
-химические понятия:
Основные положения теории
валентность, углеродный скелет;
строения органических
теорию строения органических
соединений А.М. Бутлерова.
соединений А.М. Бутлерова
Углеродный скелет. Типы
химических связей в
молекулах органических
соединений.
Эксперимент
оборудовани
е
Домашн
ее
задание
Дата
плани
руема
я
Д. Коллекция
органических
веществ и
изделий из
них
§ 1 с. 9
упр.1-6
3.09.
§2
с.22
упр.1-2
10.09.
Знать/понимать
Д. Модели
-химические понятия:
молекул
валентность, изомерия, изомеры, гомологов и
гомология, гомологи;
изомеров
теорию строения органических
органических
соединений А.М. Бутлерова
соединений
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (10 часов)
Знать/понимать
Л.
Классификация органических
соединений. Природный газ,
-химические понятия:
Изготовление
состав. Алканы: общая
углеродный скелет, изомерия,
моделей
формула, гомологический ряд, гомология;
молекул
Уметь
гомологическая разность,
алканов.
изомерия, номенклатура.
-называть: алканы по
Структурная изомерия.
«тривиальной» или
международной номенклатуре;
-определять: принадлежность
органических веществ к классу
Понятие о гомологии и
гомологах, изомерии и
изомерах. Структурная
изомерия. Радикалы.
40
§2
с.22
упр.3,4
§3
с.23-27,
с.32
упр.7,8
17.09.
24.09.
Дата
факт
ическ
ая
2
(5)
Химические
свойства
алканов,
применение.
1
Комбинир
ованный
Химические свойства:
горение, разложение,
замещение, дегидрирование
(на примере метана и этана).
Применение алканов на
основе их свойств.
3
(6)
Гомологический
ряд алкенов,
изомерия.
1
Комбинир
ованный
Общая формула алкенов,
гомологический ряд,
структурная изомерия,
номенклатура. Этилен: его
получение дегидрированием
этана и дегидратацией
этанола.
4
(7)
Химические
свойства
алкенов,
применение.
1
Комбинир
ованный
Химические свойства:
горение, качественные
реакции (обесцвечивание
бромной воды и раствора
перманганата калия),
гидратация, полимеризация.
Применение этилена и
полиэтилена на основе их
свойств.
5
(8)
Понятие об
алкадиенах,
1
Комбинир
ованный
Понятие об алкадиенах как
углеводородах с двумя
алканов.
Знать/понимать
-важнейшие вещества:
метан, его применение.
Уметь
-определять: принадлежность
органических веществ к классу
алканов;
-характеризовать: строение
и химические свойства метана
и этана;
-объяснять: зависимость
свойств метана и этана от их
состава и строения.
Знать/понимать
-химические понятия:
углеродный скелет, изомерия,
гомология;
Уметь
-называть: алкены по
«тривиальной» или
международной номенклатуре;
-определять: принадлежность
веществ к классу алкенов.
Знать/понимать
-химические понятия:
строение алкенов (наличие
двойной связи);
-важнейшие вещества:
этилен, полиэтилен, их
применение;
Уметь
-определять: принадлежность
веществ к классу алкенов;
-характеризовать: строение
и химические свойства
этилена;
-объяснять: зависимость
свойств этилена от его состава
и строения.
Знать/понимать
-важнейшие вещества и
41
Д. Горение
метана и
отношение его
к раствору
перманганата
калия и
бромной воде
§3
с.28-31
1.10.
Л.
Изготовление
моделей
молекул
алкенов
§4
с.33-36,
с.41
упр. 3
8.10.
Д. Получение
этилена,
горение,
отношение к
бромной воде и
раствору
перманганата
калия
§4
с.3641,с.41
упр.6,7
15.10.
Д. Разложение
каучука при
§5
с.46,
22.10
химические
свойства.
Каучуки.
двойными связями.
Химические свойства
бутадиена-1,3 и изопрена:
обесцвечивание бромной
воды и полимеризация в
каучуки. Резина
6
(9)
Алкины.
Получение,
химические
свойства,
применение
ацетилена.
1
Комбинир
ованный
7
10)
Арены.
Химические
свойства,
применение.
1
Комбинир
ованный
8
11)
Природные
источники
углеводородов
Нефть.
1
Комбинир
ованный
Алкины. Ацетилен, получение
пиролизом метана и
карбидным способом.
Химические свойства:
горение, обесцвечивание
бромной воды, присоединение
хлороводорода, гидратация.
Применение ацетилена на
основе свойств. Реакция
полимеризации
винилхлорида.
Поливинилхлорид и его
применение.
Арены. Строение молекулы
бензола. Получение бензола
из гексана и ацетилена.
Химические свойства:
горение, галогенирование,
нитрование. Применение
бензола на основе его
свойств.
Состав и переработка нефти.
Нефтепродукты. Бензин и
понятие об октановом числе.
материалы: каучуки, их
применение.
Уметь
-называть: алкадиены по
«тривиальной» или
международной номенклатуре;
-определять: принадлежность
веществ к классу алкадиенов;
-характеризовать: строение
и химические свойства
бутадиена-1,3 и изопрена;
-объяснять: зависимость
свойств алкадиенов от их
строения.
Знать/понимать
строение молекулы ацетилена
(наличие тройной связи);
-важнейшие вещества:
ацетилен, его применение.
Уметь
-называть: ацетилен по
международной номенклатуре;
-характеризовать: строение
и химические свойства
ацетилена;
-объяснять: зависимость
свойств ацетилена от строения.
Знать/понимать
строение молекулы бензола;
Уметь
-характеризовать:
химические свойства бензола
-объяснять зависимость
свойств бензола от его состава
и строения.
Знать/понимать
способы безопасного
обращения с горючими и
токсичными веществами.
Уметь
-объяснять явления,
происходящие при переработке
42
нагревании,
испытание
продуктов
разложения на
непредельность
Л.
Ознакомление
с образцами
каучуков
упр.2
Д. Получение
ацетилена,
горение,
отношение к
бромной воде и
раствору
перманганата
калия
Л.
Изготовление
модели
молекулы
ацетилена
Д. Отношение
бензола к
раствору
перманганата
калия и
бромной воде
§6
с.51
упр.2,4а
Д. (Л.)
Ознакомление
с коллекцией
«Нефть и
продукты ее
переработки»
Л.
§8,
с. 62
упр.7,8
§7,
с.55
упр.1,4а
29.10.
нефти;
оценивать влияние
химического загрязнения
нефтью и нефтепродуктами на
состояние окружающей среды;
-выполнять химический
эксперимент по
распознаванию непредельных
углеводородов.
Систематизаци
я, обобщение и
коррекция
знаний по теме
«Углеводороды
и их природные
источники»
Контрольная
работа № 1 по
теме
«Углеводороды
и их природные
источники»
1
1
14)
Гомологический
ряд спиртов,
изомерия,
номенклатура.
1
2
15)
Химические
свойства
спиртов,
применение.
Понятие о
предельных
1
9
12)
10
13)
1
Урок
обобщени
я,
системати
зации и
коррекции
знаний
Урок
контроля
Обнаружение
непредельных
соединений в
жидких
нефтепродукта
х
Обобщение и
закрепление
знаний
Тема № 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (11часов)
Знать/понимать
Предельные одноатомные
спирты. Общая формула
-химическое понятие:
спиртов, гомологический ряд,
изомерия, гомология,
структурная изомерия,
функциональная группа
номенклатура.
спиртов
Представление о водородной -вещества: этанол, глицерин
связи. Получение этанола
Уметь
брожением глюкозы и
-называть спирты
по
гидратацией этилена.
«тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность
веществ к классу спиртов
Комбинир
ованный
Химические свойства этанола:
горение, взаимодействие с
натрием, образование
простых и сложных эфиров,
окисление в альдегид,
внутри-молекулярная
Уметь
-характеризовать строение и
химические свойства спиртов
-объяснять зависимость
свойств спиртов от их состава и
строения;
43
Д. Окисление
этанола в
альдегид
Л. Свойства
Повтори
ть § 2-8
§9
с.63-67,
с.153
упр.1-3,5
§9
с.68-73,
упр.1113
многоатомных
спиртах.
дегидратация. Применение
этанола на основе свойств.
Алкоголизм, его последствия и
предупреждение. Понятие о
предельных многоатомных
спиртах. Глицерин.
Качественная реакция на
многоатомные спирты.
Применение глицерина.
-выполнять химический
эксперимент по
распознаванию многотомных
спиртов
глицерина
3
16)
Фенол.
Химические
свойства,
применение.
1
Комбинир
ованный
Состав и строение молекулы
фенола. Получение фенола
коксованием каменного угля.
Химические свойства:
взаимодействие с
гидроксидом натрия и азотной
кислотой, реакция
поликонденсации.
Применение фенола на
основе свойств
Использовать
приобретенные знания и
умения для
-безопасного обращения с
фенолом;
-для оценки влияния фенола на
организм чел. и др.живые
организмы.
Д. Коллекция
«Каменный
уголь и
продукты его
переработки»
Д.
Качественные
реакции на
фенол
§10
упр.4-5
4
17)
Альдегиды
1
Комбинир
ованный
Общая формула альдегидов,
гомологический ряд,
номенклатура. Получение
окислением соответствующих
спиртов. Химические
свойства: окисление в
соответствующую кислоту и
восстановление в
соответствующий спирт.
Применение альдегидов на
основе их свойств
Знать/понимать
-химические понятия:
гомологический ряд,
функциональная группа
альдегидов, номенклатура;
Уметь
-называть альдегиды
по «тривиальной» или
международной номенклатуре;
-определять принадлежность
веществ к классу альдегидов;
-характеризовать строение и
химические свойства
альдегидов;
-объяснять зависимость
свойств альдегидов от состава
и строения;
-выполнять химический
эксперимент по
распознаванию альдегидов.
Знать/понимать
Д. Реакция
«серебряного
зеркала»
§11
упр.6
5
Карбоновые
1
Комбинир
Карбоновые кислоты. Общая
44
Д. Окисление
альдегидов с
помощью
гидроксида
меди (П)
Л. Свойства
§12
18)
кислоты
ованный
формула предельных
одноатомных карбоновых
кислот, гомологический ряд,
структурная изомерия,
номенклатура. Получение
окислением альдегидов.
Химические свойства: общие с
неорганическими кислотами,
реакция этерификации.
Применение уксусной кислоты
на основе свойств.
Пальмитиновая и стеариновая
кислоты – представители
высших жирных кислот.
6
19)
Сложные
эфиры
1
Комбинир
ованный
Жиры
1
Комбинир
ованный
Сложные эфиры. Состав,
строение, номенклатура.
Получение сложных эфиров
реакцией этерификации.
Химические свойства.
Нахождение в природе,
значение. Применение
сложных эфиров на основе
свойств.
Жиры как сложные эфиры.
Химические свойства:
гидролиз (омыление) и
гидрирование жидких жиров.
Применение жиров на основе
свойств. Мыла.
7
20)
8
21)
Углеводы
1
Комбинир
ованный
Единство химической
организации живых
организмов. Углеводы, их
классификация. Понятие о
реакциях поликонденсации
-химические понятия:
гомологический ряд,
функциональная группа
карбоновых кислот,
номенклатура, состав мыла
Уметь
-называть кислоты
по
международной номенклатуре
-определять принадлежность
веществ к классу карбоновых
кислот
-характеризовать строение
и химические свойства
уксусной кислоты
-объяснять зависимость
свойств кислот от состава и
строения
-выполнять химический
эксперимент по
распознаванию карбоновых
кислот
Уметь
-называть сложные эфиры по
«тривиальной» или
международной номенклатуре
-определять принадлежность
веществ к классу сложных
эфиров
-характеризовать
химические свойства
Уметь
-определять принадлежность
веществ к классу жиров
-характеризовать строение и
химические свойства жиров
уксусной
кислоты
упр.5,6
Д. Коллекция
эфирных масел
§ 13,
записи,
доклады
,
с.92-94,
с.100
упр.1,2
Л. Свойства
жиров
Знать/понимать
важнейшие углеводы: глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка
Уметь
-объяснять химические
Д.
Ознакомление
с образцами
углеводов
§13
записи,
доклады
,
с.94-99,
с.100
упр.6,7
§ 14
упр.9
45
9
22)
Глюкоза
1
Комбинир
ованный
10
23)
Систематизаци
я и обоб-щение
знаний по теме
«Кислородсоде
ржащие
органические
соединения и
их нахождение
в живой
природе».
1
Урок
обобщен
ия,
системат
изации
и
коррекци
и знаний
11
24)
Контрольная
работа № 2 по
теме
«Кислородсоде
ржащие
органические
соединения и
их нахождение
в живой
природе»
1
Урок
контроля
1
25)
Амины. Анилин
(превращение глюкозы в
полисахарид) и гидролиза
(превращение полисахарида в
глюкозу). Значение углеводов
в живой природе и жизни
человека.
Глюкоза – вещество с
двойственной функцией альдегидоспирт. Химические
свойства глюкозы: окисление
в глюконовую кислоту,
восстановление в сорбит,
спиртовое брожение.
Применение глюкозы на
основе свойств
явления, происходящие с
углеводами в природе
-выполнять химический
эксперимент по
распознаванию крахмала
Л. Свойства
крахмала
Уметь
-характеризовать:
химические свойства глюкозы
-объяснять зависимость
свойств глюкозы от состава и
строения
-выполнять химический
эксперимент по
распознаванию глюкозы
Л. Свойства
глюкозы
§23,
с.205
упр.1-3
повтори
ть
§ 9-14
выполни
ть
задания
в
тетради
Тема № 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (5часов)
Уметь
Д. Реакция
1
Урок
Понятие об аминах как
§16
формиро органических основаниях.
-определять принадлежность
анилина с
упр.5,
вания
Анилин – ароматический
веществ к классу аминов
бромной водой
записи
46
новых
знаний
2
26)
Аминокислоты
1
Комбинир
ованный
3
27)
Белки
1
Комбинир
ованный
4
28)
Генетическая
связь между
классами
органических
соединений
1
Комбинир
ованный
5
29)
Практическая
работа № 1
Решение
экспериментал
ьных задач на
идентификацию
органических
1
Практику
м
амин: состав и строение;
получение реакцией Зинина,
применение анилина
Аминокислоты. Состав,
строение, номенклатура.
Аминокислоты – амфотерные
органические соединения:
взаимодействие со
щелочами, кислотами, друг с
другом (реакция
поликонденсации).
Пептидная связь и
полипептиды. Применение
аминокислот на основе их
свойств.
Получение белков реакцией
поликонденсации
аминокислот. Первичная,
вторичная и третичная
структуры белков. Химические
свойства белков: горение,
денатурация, гидролиз и
цветные реакции.
Генетическая связь между
классами органических
соединений. Составление
уравнений химических
реакций к схемам
превращений, отражающих
генетическую связь между
классами органических
веществ.
- характеризовать строение
и химические свойства аминов.
Правила безопасности при
работе с едкими, горючими и
токсичными веществами.
Качественный и
количественный анализ
веществ. Определение
характера среды.
Уметь
-выполнять химический
эксперимент по
распознаванию важнейших
органических веществ
Знать качественные реакции
на отдельные классы
Уметь
-называть аминокислоты по
«тривиальной» или
международной номенклатуре
-определять принадлежность
веществ к классу
аминокислот
- характеризовать строение
и химические свойства
аминокислот
§17,
с.122127
упр.9,
записи
Уметь
-характеризовать строение и
химические свойства белков
-выполнять химический
эксперимент по
распознаванию белков
Д. Горение
птичьего пера и
шерстяной нити
Уметь
-характеризовать строение и
химические свойства
изученных органических
соединений
Д.
Превращения:
этанол – этилен
–
этиленгликоль
–
этиленгликолят
меди (П);
этанол –
этаналь –
этановая
кислота
47
§17 до
конца,
доклады
, записи
Л. Свойства
белков
записи,
с.134
упр.10,п
одготов
иться к
практ.
работе
№1 на
с.180
соединений
1
30)
Ферменты
1
2
31)
Витамины.
Гормоны.
Лекарства
1
1
32)
Искусственные
полимеры
Практическая
работа № 2
Распознавание
пластмасс и
волокон.
1
2
33)
Синтетические
органические
соединения -
1
Индикаторы. Качественные
органических соединений.
реакции на отдельные классы
органических соединений.
Тема № 5. Биологически активные органические соединения (2 часа)
Д. Разложение
Комбинир Ферменты – биологические
катализаторы белковой
ованный
пероксида
природы. Особенности
водорода
функционирования
каталазой
ферментов. Роль
сырого мяса,
ферментов в
картофеля
жизнедеятельности живых
Д. Коллекция
организмов и народном
СМС,
хозяйстве.
содержащих
энзимы
Д. Коллекция
Комбинир Понятие о витаминах.
Использовать приобретенные
Витамины С и А.
ованный
знания и умения для
витаминных
Авитаминозы. Понятие о
безопасного обращения с
препаратов
гормонах. Инсулин и
токсичными веществами
адреналин.
Д. Домашняя,
Профилактика сахарного
лабораторная и
диабета. Лекарства.
автомобильная
Проблемы, связанные с
аптечки
применением лекарственных
препаратов. Наркотические
вещества. Наркомания,
профилактика и борьба с
ней.
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (2 часа)
Знать/понимать
Л.
Комбин
Понятие об искусственных
ированн
полимерах – пластмассах и
- важнейшие материалы Ознакомление с
ый
волокнах. Ацетатный шелк и
искусственные волокна и
коллекцией
вискоза, их свойства и
пластмассы
пластмасс и
применение.
волокон
Правила безопасности при
работе с едкими, горючими и
токсичными веществами.
Качественный и
количественный анализ
веществ.
Знать/понимать
Л.
Комбинир Понятие о синтетических
ованный
полимерах – пластмассах,
- важнейшие материалы Ознакомление с
волокнах, каучуках; их
синтетические волокна,
коллекцией
48
§19
доклады
§20
доклады
§21
§22
полимеры
34
Итоговая
контрольная
работа за курс
органической
химии
классификация, получение и
применение.
1
пластмассы и каучуки
пластмасс,
волокон и
каучуков
Аттестац
ия
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса по химии для 11 класса разработана на основе Примерной программы среднего общего образования по
химии – Волгоград: Учитель, 2006. и авторской программы курса химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень).
Габриелян О.С – М.: Дрофа, 2011.
Рабочая программа рассчитана на 34 часа, 1 час в неделю. Предусмотрено проведение 3 контрольных и 2 практических работ.
49
Нормативная база:
Химия: сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных
учреждениях Волгоградской области /авт.-сост. Е.И. Колусева, В.Е. Морозов. – Волгоград: Учитель, 2006.
 Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С – М.: Дрофа, 2011.
 Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от
09.03. 2004;
 Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных
программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Минобрнауки России от 31 марта 2014 г.
№253.
Учебно-методический комплект:
1. О.С. Габриелян. Химия. 11 класс: Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2009
2. Н.Н.Гара, М.В. Зуева. Контрольные и проверочные работы. Химия 10 -11 класс. М.: Дрофа, 2003.
3. М.А. Рябов. Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень»– М.: Экзамен, 2011.
4. О.С.Габриелян. Химия 11 класс: В 2 ч. Настольная книга учителя. М.: Дрофа, 2003.
5. В.Г.Денисова. Химия 11 класс. Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна. В.: Учитель, 2003.
6. Н.Е. Дерябина. Школьнику и абитуриенту « Химия. Основные классы неорганических веществ». Москва: 2005.
Промежуточная аттестация обучающихся проходит в форме контрольной работы.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.
Исключено:
- положение водорода в периодической системе;
- лабораторный опыт 1.
Тема 2. Строение вещества.
Уменьшено количество часов на 2 часа, т.к. исключены темы:
- «Полимеры», (тема подробно изучалась в 10 классе)
- доля выхода продукта реакции от теоретически возможного (нет в минимуме содержания)
Исключено:
- лабораторные опыты 3, 4,6.
Тема 3. Химические реакции.
Увеличено количество часов на 1 час т.к., в эту тему включены вопросы, которые не изучались в курсе химии основной школы.
Исключено:
- роль воды в химической реакции, растворимость и классификация веществ по признаку растворимости (нет в обязательном минимуме содержания)
- химические свойства воды (тема изучалась в основной школе);
- биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке (нет в минимуме содержания);
- электролитическое получение алюминия (нет в обязательном минимуме содержания);
- лабораторные опыты: 7,10.
Тема 4. Вещества и их свойства.
Увеличено количество часов на 1 час т. к. данная тема является ключевой в курсе химии средней школы.
Исключено:
- взаимодействие натрия с этанолом и фенолом (тема изучалась в 10 классе)
- особенные свойства азотной и концентрированной серной кислоты; (нет в требованиях к уровню подготовки выпускников)
- лабораторные опыты: 17,18 (есть аналогичные демонстрации).
Из авторской программы исключены некоторые демонстрации и лабораторные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю,

50
так как авторская программа предусматривает 1/2 часа в неделю.
Тематическое планирование
№
п/п
Наименование темы
Всего часов
Из них
3
2.
Тема 1. Строение атома и периодический закон
Д.И.Менделеева
Тема 2. Строение вещества
Практические
работы
-
12
Пр. р. №1
3.
Тема 3. Химические реакции
9
-
4.
Тема 4. Вещества и их свойства
10
Пр. р. №2
Итого
34
2
1.
51
Контрольные
работы
К. р. №1
К. р. №2
К.р. №3
3
Календарно-тематическое планирование
№
уро
ка
Тема урока
Ко
лво
ча
со
в
1
Основные
сведения о
строении атома
1
2
Периодический закон
Д.И.Менделеев
а в свете
учения о
строении атома
1
3
Периодическая система
химических
элементов
Д.И.Менделеев
а в свете
учения о
строении атома
1
Тип
урока
Элементы содержания
Требования к уровню
подготовки выпускников
Эксперимент
оборудование
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (3часа)
Знать/понимать
Урок
Ядро: протоны и нейтроны
формиров изотопы. Электроны.
- важнейшие химические
ания
Электронная оболочка.
понятия: химический элемент,
Энергетический уровень.
новых
атом, изотопы.
Атомные орбитали. s-, pзнаний
элементы.
Особенности строения
электронных оболочек
атомов переходных
элементов.
Знать/понимать
Комбинир Периодичесованный
кий закон Д.И.Менделеева в
- основные законы химии:
свете учения о строении
- периодический закон
атома. Открытие Д.И.
Д.И.Менделеева.
Уметь
Менделеевым
периодического закона.
- характеризовать:
элементы малых периодов по их
положению в периодической
системе Д.И.Менделеева.
Знать/понимать
Д. Различные
Комбинир Периодическая система
ованный
химических элементов
- основные законы химии:
формы
Д.И.Менделеева –
- периодический закон
периодической
графическое отображение
Д.И.Менделеева.
системы
Уметь
периодического закона.
химических
Физический смысл
- характеризовать:
элементов
порядкового номера
элементы малых периодов по их Д.И.Менделеев
элемента, номера периода и
положению в периодической
а.
номера группы. Валентные
системе Д.И.Менделеева.
электроны. Причины
изменения свойств
элементов в периодах и
группах (главных
подгруппах). Периодический
закон и периодическая
52
Домашн
ее
задание
Дата
плани
руема
я
§1, упр.8
1.09.
§ 2,
стр.1115,
8.09.
§ 2,
стр. 1623
15.09.
Дата
факт
ическ
ая
1
(4)
Ионная
химическая
связь
1
Урок
формиров
ания
новых
знаний
2
(5)
Ковалентная
химическая
связь
1
Комбинир
ованный
3
(6)
Металлическая
химическая
связь
1
Комбинир
ованный
система химических
элементов Д.И.Менделеева,
их мировоззренческое и
научное значение.
Тема 2. Строение вещества (12 часов)
Знать/понимать
Ионная связь. Катионы и
анионы. Ионные
- важнейшие химические
кристаллические решетки.
понятия: вещества
Свойства веществ с этим
немолекулярного строения
типом кристаллических
(ионные кристаллические
решеток.
решетки);
ион, ионная химическая связь
(вещества ионного строения);
Уметь
- определять: заряд иона,
ионную связь в соединениях;
- объяснять: природу ионной
связи.
Знать/понимать
Ковалентная химическая
связь.
- химические понятия:
Электроотрицательность.
электроотрицательность,
Полярная и неполярная
валентность, степень
ковалентные связи.
окисления, вещества
Механизмы ее образования
молекулярного и атомного
связи (обменный и донорностроения.
Уметь
акцепторный). Молекулярные
и атомные кристаллические
- определять:
решетки. Свойства веществ с
валентность и степень
этими типами
окисления химических
кристаллических решеток.
элементов, ковалентную
Степень окисления и
(полярную и неполярную) связь
валентность химических
в соединениях.
элементов.
- объяснять:
природу ковалентной связи.
Особенности строения атомов Знать/понимать
металлов. Металлическая
- химическое понятие:
химическая связь и
металлическая связь, вещества
металлическая
металлического строения.
Уметь
кристаллическая решетка.
Свойства веществ с
- объяснять: природу
металлической связью
металлической связи
- определять: металлическую
связь.
53
Д. Модели
ионных
кристаллически
х решеток
(хлорид
натрия)
§3
упр. 9
22.09.
Д. Модели
§4
атомных и
упр. 10-12
молекулярных
кристаллически
х решеток
29.09.
Д. Модели
§5
металлических упр. 9,10
кристаллически
х решеток.
6.10.
Межмолекулярная и
внутримолекулярная
водородная связь. Значение
водородной связи для
организации структур
биополимеров. Единая
природа химической связи.
Три агрегатных состояния
воды. Особенности строения
газов. Молярный объем
газообразных веществ.
Представители газообразных
веществ: водород, кислород,
аммиак, углекислый газ,
этилен. Их получение,
собирание, распознавание.
4
(7)
Водородная
химическая
связь
1
Комбинир
ованный
5
(8)
Газообразное
состояние
вещества
1
Комбинир
ованный
6
(9)
Практическая
работа №1
«Получение,
собирание и
распознавание
газов»
1
Практикум
Химический эксперимент по
получению, собиранию и
распознаванию водорода,
кислорода, углекислого газа,
аммиака и этилена.
7
(10
Жидкое
состояние
вещества
1
Комбинир
ованный
8
(11
Твердое
состояние
вещества
1
Комбинир
ованный
9
(12
Дисперсные
системы
1
Комбинир
ованный
Вода, ее биологическая роль.
Применение воды.
Жесткость воды и способы
ее устранения. Кислые соли.
Минеральные воды. Жидкие
кристаллы и их
использование.
Кристаллическое и аморфное
состояние вещества.
Применение аморфных
веществ
Понятие о дисперсных
системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда.
Классификация дисперсных
систем. Грубодисперсные
системы. Понятие о
коллоидах и их значение
(золи, гели)
Знать/понимать
- важнейшие химические
понятия:
моль, молярная масса,
молярный объем.
Д. Модель
§6
молекулы ДНК. упр.
13.10
Д. Модель
молярного
объема газов
Д. Три
агрегатных
состояния
воды.
§8
подготови
ться к
практ.
раб. № 1
на стр.
214
20.10.
§8
повтори
ть
27.10.
Уметь
-выполнять химический
эксперимент: по
распознаванию водорода,
кислорода, углекислого газа,
аммиака, этилена
Л.
§9
Ознакомление упр.
с
минеральными
водами
§ 10
упр.
Д. Образцы
различных
дисперсных
систем
54
§ 11
упр. 9-11
10.11.
17.11.
24.11.
10
(13
Состав
вещества.
Смеси
1
Комбинир
ованный
11
(14
Обобщение,
систематизаци
я и коррекция
знаний по теме
«Строение
вещества»
1
Урок
обобщени
яи
системати
зации
знаний
12
(15
Контрольная
работа №1 по
теме
«Строение
вещества»
1
Урок
контроля
1
(16
Классификация
химических
реакций в
неорганической
и органической
химии
1
Урок
формиров
ания
новых
знаний
2
(17
Классификация
химических
реакций в
неорганической
и органической
1
Комбинир
ованный
Закон постоянства состава
веществ. Вещества
молекулярного и
немолекулярного строения.
Массовая доля растворенного
вещества, примесей, продукта
реакции.
Знать/понимать
- важнейшие химические
понятия: вещества
молекулярного и
немолекулярного строения
- основные законы химии:
закон постоянства состава
веществ
Знать/понимать
- теорию химической связи
Уметь
- объяснять: природу
химической связи, зависимость
свойств веществ от их состава
и строения
- определять: тип химической
связи в соединениях
Л.
Определение
типа
кристаллическо
й решетки
вещества и
описание его
свойств
§ 12
упр.5, 8,
9.
1.12.
Выполнит
ь задания
в
тетради,
повторить
§3-8,12
8.12.
15.12.
Тема 3. Химические реакции (9 часов)
Знать/понимать
Классификация химических
реакций в неорганической и - химические понятия:
органической химии по
аллотропия, изомерия,
различным признакам.
гомология, углеродный скелет,
Реакции, протекающие без
тепловой эффект реакции
- основные теории химии:
изменения состава веществ:
аллотропия,. аллотропные
строения органических
модификации углерода,
соединений
серы, фосфора, олова и
кислорода; изомеры,.
изомерия, реакции
изомеризации. Причины
многообразия веществ:
аллотропия и изомерия,
гомология.
Классификация химических
реакций в неорганической и
органической химии по
различным признакам.
Реакции, идущие с
55
Д.
Превращение
красного
фосфора в
белый.
Д. Модели
молекул
н-бутана и
изобутана,
гомологов
бутана.
§ 13
Л. Реакции
обмена идущие
с
образованием
осадка, газа и
§ 14
упр.8,9.
22.12
химии
3
(18
Скорость
химической
реакции
1
Комбинир
ованный
4
(19
Обратимость
химических
реакций
1
Комбинир
ованный
изменением состава
веществ: реакции
соединения, разложения,
замещения, обмена. Реакции
соединения, протекающие
при производстве серной
кислоты.
Экзо - и эндотермические
реакции. Тепловой эффект
химических реакций.
Термохимические уравнения.
Скорость химической
реакции. Факторы, влияющие
на скорость химической
реакции. Катализаторы и
катализ. Реакции гомо- и
гетерогенные.
Представление о ферментах
как биологических
катализаторах белковой
природы
Обратимость химических
реакций.
Необратимые и обратимые
химические реакции.
Химическое равновесие и
способы его смещения.
Общие представления о
промышленных способах
получения веществ на
примере производства
серной кислоты
воды.
Знать/понимать
- химические понятия:
скорость химической реакции,
катализ.
Уметь
- объяснять: зависимость
скорости химической реакции от
различных факторов.
Знать/понимать
- важнейшее химическое
понятие: химическое
равновесие
Уметь
- объяснять: зависимость
положения химического
равновесия от различных
факторов
56
Д. Зависимость
скорости
химических
реакций от
природы
веществ,
концентрации и
температуры.
Л. Получение
кислорода
разложением
пероксида
водорода с
помощью
катализатора
(MnO2)и
каталазы
сырого карт.
Д. Модель
«кипящего
слоя»
§ 15
упр.9,
10.
§ 16
упр.4,5
5
(20
Роль воды в
химических
реакциях
1
Комбинир
ованный
6
(21
Гидролиз
1
Комбинир
ованный
7
(22
Окислительновосстановител
ьные реакции
1
Комбинир
ованный
8
(23
Обобщение и
систематизаци
я знаний по
теме
«Химические
реакции»
1
Урок
обобщени
яи
системати
зации
знаний
Истинные растворы.
Растворение как физикохимический процесс.
Явления, происходящие при
растворении веществ, разрушение
кристаллической решетки,
диффузия, диссоциация,
гидратация. Диссоциация
электролитов в водных
растворах. Сильные и
слабые электролиты.
Кислоты, основания, соли в
свете ТЭД
Гидролиз неорганических и
органических соединений.
Среда водных растворов:
кислая, нейтральная,
щелочная. Водородный
показатель (рН) раствора.
Окислительновосстановительные реакции
Степень окисления.
Определение степени
окисления элементов по
формуле соединения.
Понятие об окислительновосстановительных
реакциях. Окисление и
восстановление, окислитель
и восстановитель.
Электролиз растворов и
расплавов (на примере
хлорида натрия).
Практическое применение
электролиза
Знать/понимать
- важнейшие химические
понятия:
растворы, электролит и
неэлектролит,
электролитическая диссоциация,
- основные теории химии:
теория электролитической
диссоциации
Уметь
- определять: заряд иона
Д. Растворение
окрашенных
веществ в
воде: сульфата
меди
(II),пермангана
та калия,
хлорида
железа (III)
§ 17
упр. 10 б
Уметь
- определять:
характер среды в водных
растворах неорганических
соединений
Л. Различные
случаи
гидролиза
солей
§ 18
упр.7
Знать/понимать
- важнейшие химические
понятия:
степень окисления, окислитель и
восстановитель, окисление и
восстановление.
Уметь
- определять:
степень окисления химических
элементов, окислитель и
восстановитель
§ 19
упр.8
повтори
ть § 1319,
выполни
ть
задан. в
тетради
57
9
(24
Контрольная
работа № 2
по теме
«Химические
реакции»
1
Урок
контроля
1
(25
Металлы
1
Урок
формиров
ания
новых
знаний
2
(26
Неметаллы
1
Комбинир
ованный
Тема 4. Вещества и их свойства (10 часов)
Знать
Металлы. Взаимодействие
металлов с неметаллами
- важнейшие вещества и
(хлором, серой, кислородом), материалы:
с растворами кислот и солей. основные металлы и сплавы.
Взаимодействие щелочных и Уметь
щелочноземельных
- характеризовать: элементы
металлов с водой.
металлы малых периодов по их
Электрохимический ряд
положению в периодической
напряжений металлов.
системе химических элементов;
Общие способы получения
общие химические свойства
металлов. Понятие о
металлов;
коррозии металлов, способы - объяснять: зависимость
защиты от коррозии.
свойств металлов от их состава
и строения
Неметаллы. Сравнительная
характеристика галогенов как
наиболее типичных
представителей неметаллов.
Окислительные свойства
неметаллов (взаимодействие
с металлами и водородом)
Восстановительные свойства
неметаллов (взаимодействие
с более
электроотрицательными
неметаллами). Благородные
газы
Уметь
- характеризовать: элементы
неметаллы малых периодов по
их положению в периодической
системе химических элементов;
общие химические свойства
неметаллов;
- объяснять: зависимость
свойств неметаллов от их
состава и строения
58
Д. Образцы
металлов.
Д.
Взаимодействи
е щелочных и
щелочноземел
ьных металлов
с водой.
Д.
Взаимодействи
е железа с
серой, меди с
кислородом.
Д. Горение
железа и
магния в
кислороде.
Л. Знакомство
с образцами
неметаллов и
их природными
соединениями.
Д. Возгонка
йода.
Д.
Изготовление
йодной
спиртовой
настойки.
Д.
Взаимодействи
е хлорной воды
с раствором
бромида
(йодида) калия
§ 20,
упр.5
§ 21,
упр. 6,7.
3
(27
Кислоты
1
Комбинир
ованный
Кислоты неорганические и
органические.
Классификация кислот.
Химические свойства кислот:
взаимодействие с
металлами, основными
оксидами, основаниями,
солями, спиртами.
Знать/понимать
- важнейшие вещества и
материалы: серная, соляная
,азотная, уксусная кислоты
Уметь
- характеризовать:
общие химические свойства
кислот
-называть: кислоты по
«тривиальной» или
международной номенклатуре:
- определять: характер среды
водных растворов кислот
4
(28
Основания
1
Комбинир
ованный
Уметь
- характеризовать: общие
химические свойства оснований;
- называть основания по
«тривиальной» и международной
номенклатуре;
- определять: характер среды
водных растворов щелочей
5
(29
Соли
1
Комбинир
ованный
Основания неорганические и
органические.
Классификация оснований.
Химические свойства
неорганических оснований:
взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и
солями. Разложение
нерастворимых оснований.
Классификация солей:
средние, кислые, основные.
Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами,
щелочами, металлами,
солями. Представители
солей и их значение. Хлорид
натрия, фосфат кальция,
карбонат кальция (средние
соли); гидрокарбонаты
натрия и аммония (кислые
соли); гидроксокарбонат
меди (II) – малахит (основная
соль). Качественные реакции
на хлорид-, сульфат-,
карбонат- ионы, катион
аммония, катионы железа (II)
и (III)
Уметь
- характеризовать: общие
химические свойства солей;
- называть: соли по
«тривиальной» и международной
номенклатуре;
- определять: характер среды
водных растворов солей
59
Л. Испытание
растворов
кислот
индикаторами
Л.
Взаимодействи
е соляной
кислоты и
раствора
уксусной
кислоты с
металлами,
основаниями,
солями.
Л. Испытание
растворов
оснований
индикаторами.
Л. Получение и
свойства
нерастворимых
оснований
§ 22,
упр.
4,6,9.
Д. Образцы
природных
минералов,
содержащих
хлорид натрия,
карбонат
кальция,
фосфат
кальция,
гидроксокарбон
ат меди (II)
Л. Испытание
растворов
солей
индикаторами
Д.
Качественные
реакции на
катионы и
анионы
§ 24,
упр.5,6.
§ 23,
упр. 5,9.
6
(30
Генетическая
связь между
классами
неорганических
и органических
соединений
1
Комбинир
ованный
7
(31
Практическая
работа №2.
Решение
экспериментал
ьных задач на
идентификаци
ю
неорганических
и органических
соединений
Обобщение и
систематизаци
я знаний по
теме
«Вещества и их
свойства»
1
Практикум
1
Урок
обобщени
яи
системати
зации
знаний
Контрольная
работа №3
по теме
«Вещества и их
свойства»
Анализ
контрольной
работы
Обобщение и
систематизаци
я знаний по
курсу общей и
неорганической
химии
1
Урок
контроля
1
Урок
обобщени
яи
системати
зации
знаний
8
(32
9
(33
10
(34
Генетическая связь между
классами неорганических и
органических соединений.
Понятие о генетической
связи и генетических рядах.
Генетические ряды металла,
неметалла. Особенности
генетического ряда в
органической химии.
Распознавание
неорганических и
органических соединений
Понятие о генетической
связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла.
Генетический ряд
неметалла. Особенности
генетического ряда в
органической химии.
§ 25,
упр. 3,5.
подг. к
практ.
раб. №2
стр.216
Уметь
- выполнять химический
эксперимент по распознаванию
важнейших неорганических и
органических соединений
повторит
ь § 25,
упр. 3,5.
Уметь
- характеризовать: общие
химические свойства металлов,
неметаллов и основных классов
неорганических и органических
соединений
повторит
ь § 20 24
60