Химия - Средняя общеобразовательная школа №21

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №21»
Приложение
к основной образовательной
программе среднего общего
образования (ФК ГОС)
Рабочая программа
«Химия»
(учебному предмету, курсу)
10-11 классы
(базовый уровень)
Составитель
Неведрова Виктория Валентиновна,
учитель химии
Старый Оскол
Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному предмету химии для 10-11 классов
разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей
федеральному компоненту государственного стандарта общего образования
(базовый уровень), утвержденному приказом № 1312 Министерства образования
РФ от 09.03.2004 г., и допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации к использованию в образовательных учреждениях.
(Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., стереотип.и доп. – М.: Дрофа, 2010.-78с.).
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования
направлено на достижение следующей цели:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины
мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.
 Задачи:
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Для достижения поставленных целей используется УМК О.С.Габриеляна.
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., перераб. и доп. –
М.: Дрофа, 2010.
2. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для
общеобразовательных учреждений. М.:Дрофа, 2010.
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс.
– М.: Дрофа, 2004.
4. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и
проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа, 2003.
5. Габриелян О.С. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10
класс: учеб. Пособие для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян, И.Г.
Остроумов , Е.Е. Остроумова. – М.: Дрофа, 2003.-400с.
6. Контрольно-измерительные
материалы.
Химия:
10
класс/сост.Н.П.Троегубова.-М.:ВАКО, 2011.-96с.-( Контрольно-измерительные
материалы).
7. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для
общеобразоват. учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2009. – 223, [1] с.: ил.
8. Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред.шк. – М.: Блик
плюс, 2000.
2
9. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.:
Дрофа, 2002-2004.
10. Габриелян О.С., Лысова Г.Г.,Введенская А.Г. Настольная книга учителя.
Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003-2004.
11. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работык учебнику О.С.
Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А
Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.
12. Контрольно-измерительные
материалы.
Химия:
11
класс/сост.Н.П.Троегубова.-М.:ВАКО, 2011.-96с.-( Контрольно-измерительные
материалы).
Программа рассчитана на 1(2) часа в неделю, всего 70 (140) часов. Из них:
практических работ- 2, контрольных работ- 2(4) в 10 классах; в 11 классах:
практических работ-2(3), контрольных работ- 2(3). (В скобках указанно количество
часов при 2-х часовом изучении курса).
В авторскую программу для 10 класса изменения не вносились.
В авторскую программу О.С. Габриеляна для 11 класса, которая рассчитана на 1(2)
час в неделю, всего 34 (68) часов внесены некоторые изменения. Уменьшено число
часов на изучение темы 2 «Строение вещества» на 6 часов при 2-х часовой
программе и на 4 часа при одночасовой, т. к. на ее изучение дано избыточное
количество часов, а химическая связь изучалась в программе 8 класса.
Увеличено число часов на изучение темы 4 «Вещества и их свойства» на 4 часа, так
как данная тема является ключевой в курсе химии средней школы и ее изучение
вызывает наибольшую трудность. В тему «Вещества и их свойства» включена
практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и
неметаллы», рекомендованная инструктивно-методическим письмом «О
преподавании предмета химии в общеобразовательных учреждениях Белгородской
области».
С целью выполнения требований стандарта и усиления практической
направленности курса в рабочую программу ( при 2-х часах в неделю) включена
дополнительная тема 5 «Химия и жизнь» в объеме 4-х часов.
Методы и формы обучения
При организации учебного процесса используется следующая система
уроков:
Урок – лекция - излагается значительная часть теоретического материала
изучаемой темы.
Комбинированный урок - предполагает выполнение работ и заданий разного
вида.
Урок – игра - на основе игровой деятельности учащиеся познают новое,
закрепляют изученное, отрабатывают различные учебные навыки.
Урок решения задач - вырабатываются у учащихся умения и навыки
решения задач на уровне обязательной и возможной подготовке.
Урок – тест - тестирование проводится с целью диагностики пробелов
знаний, контроля уровня обученности учащихся, тренировки технике
тестирования.
Урок – самостоятельная работа предлагаются разные виды
самостоятельных работ.
Урок – контрольная работа - урок проверки, оценки и корректировки
знаний. Проводится с целью контроля знаний учащихся по пройденной теме.
3
Урок – лабораторная работа - проводится с целью комплексного применения
знаний.
Требования к уровню подготовки обучающихся
10 класс
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
 Важнейшие химические понятия: вещество, атом, молекула, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная
группа, изомерия, гомология;
 Основные теории химии: строение органических соединений;
 Важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,
жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
1. Называть изученные вещества, по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
2. Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
3. Характеризовать: общие химические свойства органических соединений,
строение и химические свойства, изученных органических соединений;
4. Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи;
5. Выполнять химический эксперимент по распознанию важнейших
органических веществ;
6. Проводить самостоятельный поиск химической информации, с
использованием различных источников; использовать компьютерные технологии
для обработки и передачи химической информации и ее представления в
различных формах;
использовать приобретенные знания, умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
 Экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
 Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
 Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
 Критической оценке достоверности химической информации, поступающей
из разных источников.
 Кроме того, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
 проводить
самостоятельный
поиск
химической
информации
с
использованием
различных
источников
(научно-популярных
изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные
4
технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления
в различных формах;
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
 приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей
из разных источников.
11 класс
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного
строения,
растворы,
электролит
и
неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
 уметь:
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность
веществ к различным классам органических соединений;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических соединений;
5
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
 проводить
самостоятельный
поиск
химической
информации
с
использованием
различных
источников
(научно-популярных
изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные
технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления
в различных формах;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей
из разных источников.
Учебно-тематический план
11 класс
№
п/п
1
2
3
4
5
Наименование раздела и тем
Часы учебного времени
Строение атома и периодический закон
Д. И. Менделеева
Строение вещества
Химические реакции
Вещества и их свойства
Химия и жизнь
Итого
3(6)
10(20)
8(16)
13(22)
-(4)
34(68)
10 класс
№
п\п
1
2
3
4
Всего,
час.
Название темы
Введение
Тема 1. Теория строения органических
соединений
Тема 2. Углеводороды и их природные
источники
Тема 3. Кислородсодержащие органические
соединения и их нахождение в живой природе
6
1
2(6)
8(16)
10(19)
5
6
7
8
Тема
4.
Азотсодержащие
органические
соединения и их нахождение в живой природе
Тема 5. Биологически активные органические
соединения
Тема 6. Искусственные и синтетические
органические соединения
Систематизация и обобщение знаний по курсу
органической химии .
Итого
6(9)
4(8)
3(7)
1(4)
35 (70)
Содержание учебного курса
10 класс
Введение (1ч)
Предмет органической химии.
Теория строения органических соединений 2ч(6)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в
молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического
строения органических соединений. Демонстрации. Модели молекул гомологов и
изомеров органических соединений.
Тема 2
Углеводороды и их природные источники 8ч(16)
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
Химические свойства алканов.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией
этанола). Химические свойства этилена
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя
двойными связями. Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и
карбидным способом. Химические свойства ацетилена
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства
бензола
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об
октановом числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана,
этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде.
Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации
полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании,
испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и
нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических
соединений. 2. Изготовление модели молекул углеводородов. 3. Обнаружение
непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства
ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки».
Тема 3
Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
10ч(19)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав
живых организмов.
7
Спирты. Получение этанола . Химические свойства этанола. Алкоголизм, его
последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель
многоатомных спиртов..
Каменный уголь. Фенол.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.
Химические свойства альдегидов.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением
альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты. Высшие жирные кислоты на
примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией
этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза),
дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов
в живой природе и в жизни человека.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки».
Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.
Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и
глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди
(II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция
эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина.
8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11.
Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы.
13. Свойства крахмала.
Тема 4
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе 6ч(9)
Амины. Понятие об аминах. Анилин как органическое основание
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом
белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических
соединений
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот.
Структуры белков. Химические свойства белков.
Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотида. Сравнение
строения и функций РНК и ДНК.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.
Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп
в растворах аминокислот. Растворения и осаждения белков. Цветные реакции
белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити.
Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол – этилен – этиленгликоль –
этиленгликолят меди(II); этанол – этаналь – этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Тема 5
Биологически активные органические соединения 4ч(8)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы..
8
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушение, связанные с витаминами:
авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах
жизнедеятельности живых организмов..
Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерпаии.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и
сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды
раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животными
различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов.
Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.
Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и
автомобильная аптечка.
Тема 6
Искусственные и синтетические полимеры 3ч(7)
Искусственные полимеры.. Искусственные волокна (ацетатный шелк,
вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями
полимеризации и поликонденсации.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция
искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон
по отношению к нагреванию и химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и
каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
11 класса
Тема
1
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3/6 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности
строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об
орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических
элементов.
Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие
Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового
номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны.
Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных
подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического
закона и периодической системы химических элементов Д. И.Менделеева для
развития
науки
и
понимания
химической
картины
мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов
с использованием карточек.
9
Тема 2
Строение вещества (10/20ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов.
Ионные кристаллические решетки.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные
связи.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка.
Свойства
веществ
с
этим
типом
связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная
водородная связь. Значение водородной связи для организации структур
биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и
применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические
(искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности
строения
газов.
Молярный
объем
газообразных
веществ.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость
воды
и
способы
ее
устранения.
Жидкие
кристаллы
и
их
применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни
человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от
агрегатного
состояния
дисперсной
среды
и
дисперсионной
фазы.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Закон постоянства состава веществ.
Понятие
«доля»
и
ее
разновидности.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы
минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели
кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца).
Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные,
полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из
них.Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и
изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц,
оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов.
Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального
отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких
кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий,
аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и
описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и
волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости
воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными
системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3
Химические реакции (8/16 ч)
10
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода,
углерода
и
фосфора.
Озон,
его
биологическая
роль.
Изомеры
и
изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и
эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические
уравнения
Скорость
химической
реакции.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от
природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади
поверхности соприкосновения и катализатора.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические
реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций.
Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и
классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и
нерастворимые
вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты,
основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз.
Обратимый
гидролиз
солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения
гидролизного
спирта
и
мыла..
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение
степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительновосстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и
восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.
Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое
применение
электролиза.
Электролитическое
получение
алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели
молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ
на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации
с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных
металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов
серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и
температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью
катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и
растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы
кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на
предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации
уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз
карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла.
Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с
соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера.
11
Модель
электролизной
ванны
для
получения
алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе
медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9.
Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида
марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода
взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4
Вещества и их свойства (13/22ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и
кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и
фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии
металлов.
Способы
защиты
металлов
от
коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие
с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов
(взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными
веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот.
Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые
свойства
азотной
и
концентрированной
серной
кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация.
Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными
оксидами
и
солями.
Разложение
нерастворимых
оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства
солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.
Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат
кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион
аммония,
катионы
железа
(II)
и
(III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической
химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и
сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде.
Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с
этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с
концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в
зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов.
Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция
природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и
медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат
12
кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых
продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к
разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на
катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей
индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты
с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз
хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а)
металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических
материалов,
содержащих
некоторые
соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических и неорганических соединений.
Формы и средства контроля
10 класс
Виды работ
Практические работы
Тематическое
тестирование
Контрольные работы
Лабораторные работы
1 полугодие
1
(1)
2 полугодие
1
1(2)
Итого в год
2
1 (3)
1(2)
7
1(2)
8
2(4)
15
Перечень практических работ
1. Идентификация органических соединений
2. Распознавание пластмасс и волокон.
Перечень контрольных работ при 1 часовом изучении предмета.
1. Углеводороды.
2. Функциональные производные углеводородов.
Перечень контрольных работ при 2-х часовом изучении предмета.
1. Углеводороды.
2. Кислородсодержащие органические соединения
3. Азотсодержащие органические соединения
4. Итоговая контрольная работа за курс органической химии.
11 класс.
Виды работ
Практические работы
Тематическое
тестирование
Контрольные работы
Лабораторные работы
1
полугодие
1
1
2 полугодие
Итого в год
1(2)
2(3)
1
1(2)
6
1(1)
8
2(3)
14
Практическая работа №1
«Получение, собирание и распознавание газов».
Практическая работа №2
«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»».
13
Практическая работа №3
«Идентификация неорганических соединений».
Контрольные работы:
1. Контрольная работа №1«Строение вещества»
2. Контрольная работа №2 «Химические реакции»
3. Итоговая контрольная работа №3 «Вещества и их свойства», при 1
часовой программе только К.Р.№1 и№3.
Тематическое тестирование «Строение атома»
Учебно-методические средства обучения
Наименования объектов и средств материально- Количество
Приме
технического обеспечения
и (или) %
чание
БИБЛИОТЕЧНЫЙ ФОНД (КНИГОПЕЧАТНАЯ ПРОДУКЦИЯ)
Литература основная
100%
1. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.
Габриеляна. Москва. Дрофа, 2010 г.
2. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень.
Учебник для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2010
3. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень:
учеб.для общеобразоват. учреждений /О.С. Габриелян. – М.:
Дрофа, 2010. – 223, [1] с.: ил
Литература дополнительная
100%
1. М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии к
учебным комплектам: О.С. Габриеляна, Ф.Н. Москаев
(Москва, Дрофа) 10 класс и др. Москва «ВАКО» 2006. – 320
с. – (В помощь школьному учителю).
2. Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г.
Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному
экзамену. – М.: дрофа, 2003-2004.
3. Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А.
Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.:
Просвещение, 2005.
4. Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А.
Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.:
Просвещение, 2005.
5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е.
Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10
класс. – М.: Дрофа, 2004.
6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для
школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб.
Пособие. – М.: Дрофа, 2005.
7. Габриелян О.С., Лысова Г.Г.,Введенская А.Г.
Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа,
2003-2004.
8. Габриелян
О.С.,
Ватлина
Л.П.
Химический
эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа,
2005.
9. Артеменко А.И. Удивительный мир органической
химии. – 4-е изд., стериотип. – М.: Дрофа, 2008. – 255 с.
10. Аликберова Л.Ю. Полезная химия: задачи и истории /
14
Л.Ю. Алиберкова, Н.С. Рукк. – 3-е изд., стеритип. – М.:
Дрофа, 2008. – 187 с.
11. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя.
Химия. 10-11 класс. – М.: Дрофа, 2001.
12. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга
учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
13. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др.
Контрольные и проверочные работы
по химии. 10 класс –
М.: Дрофа, 2003.
14. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.:
Методическое пособие. – М.: Дрофа,2005.
15. Габриелян О.С. Химия. 10 класс: Учеб.для
общеобразоват. Учрежений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев,
С.Ю. Пономарев, В.И. Теретин; Под ред. В.И. Теретина. – 5-е
изд., стериотип. – М.: Дрофа, 2004. – 304 с.
16. В.Г. Денисова Химия 10 класс. Поурочные планы к
учебнику О.С. Габриеляна. Волгоград: учитель, 2003. – 151 с.
17. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работык
учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С.
Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа,
2004.
18. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый
уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005.
19. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.:
Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002-2004.
20. Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл.
сред.шк. – М.: Блик плюс, 2000.
21. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень:
учебник для общеобразоват. учреждений /О.С. Габриелян. –
М.: Дрофа, 2009. – 223, [1] с.: ил.
22. Оценка качества подготовки выпускников средней
(полной) школы по химии /Сост. С.В. Суматохин, А.А
Каверина. – М.: Дрофа,2001.
23. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия.
Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000
24. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного
оборудования на практических занятиях по химии. – М., 2000
25. Единый
государственный
экзамен:
Химия:
Контрольные измерительные материалы: Репетиционная
сессия 2. / А.А.Каверина, М.Г. Снастина, Н.А.Богданова – М.:
Вентана-Граф, 2006.
26. Единый государственный экзамен 2013. Химия.
Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся
/автор составитель А.А.Каверин и др.– М.: Астрель
27. Химия Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ.
Задания высокого уровня сложности: учебно-методическое
пособие \Под ред. В.Доронькина. Изд.-Ростов н\Д: Легион.
ОБОРУДОВАНИЕ И ПРИБОРЫ
Перечень таблиц:
100%
А. Органическая химия
1. Структурная изомерия.
3. пространственная изомерия.
15
4. Номенклатура органических соединений.
5. Валентность.
6. Функциональные производные углеводородов.
7. Функциональные производные углеводородов.
8. Гомология.
9. Предельные углеводороды.
10. Предельные УВ.
11. Непредельные углеводороды.
12. Непредельные углеводороды.
13. Этилен.
14. Бензол.
Б. Неорганическая химия
1. Строение атома
2. Модели атомов некоторых элементов
3. Электронные орбитали
4. Валентность
5. Степень окисления
6. Кристаллические решетки
7. Окислительно-восстановительные реакции
8. Химическая связь
9. Электролиз
10. Номенклатура солей
11. Номенклатура солей
12. Бинарные соединения
13. Правила техники безопасности при работе
спиртовкой.
со
Перечень портретов выдающихся деятелей:
100%
1. Д.И.Менделеев
2. 2.А.М.Бутлеров.
3. М.В.Ломоносов.
4. 4.А.Лавуазье.
5. 5.Ж.Гей-Люсак.
6. 6.Н.Н.Зинин.
7. А.Авогадро
8. 8.С.Аррениус
9. 9.Й.Берцелиус.
10. 10.Р.Бойль.
ИНФОРМАЦИОННО-КОММУНИКАТИВНЫЕ СРЕДСТВА
перечень ЦОРов
1. http://www.edu.ru - Центральный образовательный
портал, содержит нормативные документы Министерства,
стандарты, информацию о проведение эксперимента, сервер
информационной поддержки Единого государственного
экзамена.
2. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки
единого государственного экзамена.
3. 3. http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по
химии.
перечень ЭОРов
1. Органическая химия. 10-11 классы. Образовательная
16
коллекция 1С.
2. Общая и неорганическая химия. 10-11 классы.
Образовательная коллекция 1С
3. Подготовка к ЕГЭ по химии. Электронное учебное
издание физикон. Дрофа.
4. Химия базовый уровень.8-9 классы. Образовательная
коллекция 1С
5. Химия 8 класс. Образовательная коллекция 1С
6. Химия для всех. Химические опыты со взрывами и без.
Образовательная коллекция 1С.
7. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии
Кирилла и Мефодия. 10-11 классы.
ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ
Ооборудование:
Экран
Мультимедийный проектор
Компъютер
Колонки
УЧЕБНО-ПРАКТИЧЕСКОЕ И УЧЕБНО-ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ
1. Прибор для получения газов.
1
2. Плитка электрическая
2
3. Нагреватель для колб
1
4. Прибор для опытов по химии с электрическим током 1
ПХЭ.
2
5. Набор по электрохимии.
25
6. Набор стеклянных трубок.
1
7. Модель кристаллической решётки меди.
1
8. Модель кристаллической решётки марганца.
1
9. . Модель кристаллической решётки углерода.
1
10. Модель кристаллической решётки диоксида углерода 1
11. Аппарат для проведения химических реакций
2
12. Пробки
25
13. Трубки стеклянные
30
14. Комплект моделей атомов для составления моделей 15
молекул
2
15. Весы электронные
16. Электронный термометр
15
17. 17.Нагреватели для пробирок.
15
18. 18.Прибор для получения твёрдых растворимых 15
веществ.
1
19. 19.Аппарат для дистилляции воды.
1
20. 20.Баня комбинированная лабораторная.
1
21. 21.Набор для электролиза
2
22. Прибор для иучения скорости химической реакции.
1
23. Мини-лаборатории
15
СПЕЦИАЛИЗИРОВАННАЯ УЧЕБНАЯ МЕБЕЛЬ
Столы ученические
17
15
Стол учительский
Стол компьютерный
Стол демонстрационный
1
1
1
Оборудование кабинета химии
№
1.1.
1.2.
1.3.
1.4.
1.5.
1.6.
1.7.
1.8.
1.9.
1.10.
1.11.
1.12.
1.13.
1.14.
1.15.
2.1.
Примечания
Наименование
объектов
и
средств Старшая школа
материально-технического обеспечения
Профиль
Базовый
ный
уровень
уровень
Стандарт основного общего образования по
химии
Стандарт
среднего
(полного)
общего
Д
образования по химии (базовый уровень)
Стандарт (полного) общего образования по
Д
химии (профильный уровень)
Примерная программа основного общего
образования по химии
Примерная программа среднего (полного)
Д
общего образования по химии (базовый
уровень)
Примерная программа среднего (полного)
Д
общего образования по химии (профильный
уровень)
Авторские рабочие программы по разделам
Д
Д
химии
Методические пособия для учителя
Д
Д
Учебники по химии (баз.уровень)
Для 10 класса
Р
Для 11 класса
Р
Учебники по химии (профиль)
Для 10 класса
Р
Для 11 класса
Р
Сборники
тестовых
заданий
для
Р
Р
тематического и итогового контроля 10, 11
класса
Сборник задач по химии
д
д
Руководства для лабораторных опытов и
Р
Р
практических занятий по химии (10, 11 класса)
Справочник по химии
П
П
Энциклопедия по химии
П
П
Комплект портретов ученых-химиков
Д
Д
2.2. Серия справочных таблиц по химии
(«Периодическая
система
химических
элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость
солей, кислот и оснований в воде»,
«Электрохимический
ряд
напряжений
металлов»,).
18
Д
Д
Постоянна
я
экспозици
я
2.3. Серия инструктивных таблиц по химии
Д
Д
2.4. Серия таблиц по органической химии
Д
Д
2.5. Серия таблиц по химическим производствам
3.1. Цифровые компоненты учебно-методических
комплексов по всем разделам курса химии
3.2. Коллекция
цифровых
образовательных
ресурсов по курсу химии.
3.3. Общепользовательские
цифровые
инструменты учебной деятельности
4.
4.1. Комплект видеофильмов по органической
химии (по всем разделам курса)
4.2. Графопроектор (оверхед-проектор)
4.3. Видеомагнитофон (видеоплеер)
4.4. Телевизор (с диагональю экрана не менее
72см)
4.5.
Экран – интерактивная доска
6.1. Общего назначения
6.1.1. Аппарат (установка) для дистилляции воды
6.1.2. Весы (до 500кг)
6.1.3. Нагревательные приборы (электроплитка,
спиртовка)
6.1.4. Доска для сушки посуды
6.1.5. Комплект электроснабжения кабинета химии
6.1.6. Набор посуды и принадлежностей для
демонстрационных опытов по химии
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
нет
Д
Д
Д
Д
нет
нет
нет
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
6.1.7. Набор деталей для монтажа установок,
иллюстрирующих химические производства
6.1.8. Столик подъемный
6.1.9. Штатив для демонстрационных пробирок ПХ21
6.1.10.Штатив металлический ШЛБ
6.1.11.Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения
растворов реактивов)
6.2. Аппарат (прибор) для получения газов
6.3. Аппарат для проведения химических реакций
АПХР
6.4. Источник тока высокого напряжения (25 кВ)
6.5. Набор для опытов по химии с электрическим
током
6.6. Прибор для демонстрации закона сохранения
массы веществ
6.7. Прибор для иллюстрации зависимости
скорости химической реакции от условий
Д
Р
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Р
Д
Р
19
Сменная
экспозици
я
нет
Должен
содержать
готовые
узлы для
монтажа
приборов
6.8. Прибор для получения галоидоалканов и
сложных эфиров
6.9. Прибор для собирания и хранения газов
6.10. Прибор для получения растворимых твердых
веществ ПРВ
6.11. Установка для перегонки
6.12. Весы
6.13. Набор посуды и принадлежностей для
ученического эксперимента
6.14. Набор посуды и принадлежностей для курса
«Основы химического анализа»
6.15. Набор банок для хранения твердых реактивов
(30 – 50 мл)
6.16. Набор склянок (флаконов) для хранения
растворов реактивов
6.17. Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)
6.17.1.Нагреватели приборы (электрические 42 В,
спиртовки (50 мл)
6.18. Прибор для получения газов
6.19. Штатив лабораторный химический ШЛХ
6.20. Набор кристаллических решеток: алмаза,
графита,
диоксида углерода,
поваренной соли,
конструктор для составления молекул
6.21. Набор
для
моделирования
строения
неорганических веществ
6.22. Набор
для
моделирования
строения
органических веществ
7.
Волокна
Каменный уголь и продукты его переработки
Каучук
Металлы и сплавы
Минералы и горные породы
Набор химических элементов
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
Пластмассы
Набор № 1 ОС «Кислоты»
Кислота серная 4,800 кг
Кислота соляная 2,500 кг
7.10. Набор № 2 ОС «Кислоты»
Кислота азотная 0,300 кг
Кислота ортофосфорная 0,050 кг
7.11. Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
Аммиак 25%-ный 0,500 кг
Бария гидроксид 0,050 кг
Калия гидроксид 0,200 кг
Кальция гидроксид 0,500 кг
Натрия гидроксид 0,500 кг
20
7.1.
7.2.
7.3.
7.4.
7.5.
7.6.
7.7.
7.8.
7.9.
Д
Р
Д
Д
Д/Р
Д
Д
д
Р
Р
Р
-
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Д
Д
Д/Р
Р
Д/Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Для учащихся
только
растворы
Для учащихся
только
растворы
Аммиак
учащимся
выдается 5%ный раствор
7.12. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
Алюминия оксид 0,100 кг
Бария оксид 0,100 кг
Железа (III) оксид 0,050 кг
Кальция оксид 0,100 кг
Магния оксид 0,100 кг
Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг
Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг
Цинка оксид 0,100 кг
7.13. Набор № 5 ОС «Металлы»
Алюминий (гранулы)
0,100 кг
Алюминий (порошок)
0,050 кг
Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг
Магний (порошок) 0,050 кг
Магний (лента) 0,050 кг
Медь (гранулы, опилки)
0,050 кг
Цинк (гранулы) 0,500 кг
Цинк (порошок) 0,050 кг
Олово (гранулы) 0,500 кг
7.14. Набор
№
6
ОС
«Щелочные
и
щелочноземельные металлы»
Кальций 10 ампул
7.15. Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»
Сера (порошок) 0,050 кг
Фосфор красный 0,050 кг
Фосфора (V) оксид 0,050 кг
7.16. Набор № 8 ОС «Галогены»
Бром 5 ампул
Йод 0,100 кг
7.17. Набор № 9 ОС «Галогениды»
Алюминия хлорид 0,050 кг
Аммония хлорид 0,100 кг
Бария хлорид 0,100 кг
Железа (III) хлорид 0,100 кг
Калия йодид 0,100 кг
Калия хлорид 0,050 кг
Кальция хлорид 0,100 кг
Лития хлорид 0,050 кг
Магния хлорид 0,100 кг
Меди (II) хлорид 0,100 кг
Натрия бромид 0,100 кг
Натрия фторид 0,050 кг
Натрия хлорид 0,100 кг
Цинка хлорид 0,050 кг
7.18. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты.
Сульфиды»
Алюминия сульфат 0,100 кг
Аммония сульфат 0,100 кг
Железа (II) сульфид 0,050 кг
21
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Порошки
металлов
учащимся
использовать
запрещено
Железа (II) сульфат 0,100 кг
7-ми водный
Калия сульфат 0,050 кг
Кобольта (II) сульфат
0,050 кг
Магния сульфат 0,050 кг
Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг
Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг
Натрия сульфид 0,050 кг
Натрия сульфит 0,050 кг
Натрия сульфат 0,050 кг
Натрия гидросульфат
0,050 кг
Никеля сульфат 0,050 кг
Натрия гидрокарбонат
0,100 кг
7.19. Набор № 11 ОС «Карбонаты»
Аммония карбонат 0,050 кг
Калия карбонат (поташ) 0,050 кг
Меди (II) карбонат основной 0,100 кг
Натрия карбонат 0,100 кг
Натрия гидрокарбонат
0,100 кг
7.20. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»
Калия моногидроортофосфат
(калий фосфорнокислый двухзамещенный)
0,050 кг
Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг
Натрия ортофосфаттрехзамещенный 0,100 кг
Натрия
дигидрофосфат
(натрий
фосфорнокислый однозамещенный) 0,050 кг
7.21. Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды.
Соединения железа».
Калия ацетат 0,050 кг
Калия роданид 0,050 кг
Натрия ацетат 0,050 кг
Свинца ацетат 0,050 кг
7.22. Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
Калия перманганат
(калий марганцевокислый) 0,500 кг
Марганца (IV) оксид 0,050 кг
Марганца (II) сульфат
0,050 кг
марганца хлорид 0,050 кг
7.23. Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
Аммония дихромат 0,200 кг
Калия дихромат 0,050 кг
Калия хромат 0,050 кг
Хрома (III) хлорид 6-ти водный 0,050 кг
7.24. Набор № 16 ОС «Нитраты»
Алюминия нитрат 0,050 кг
22
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Д
Д
Д
Д
7.25.
7.26.
7.27.
7.28.
7.29.
7.30.
Аммония нитрат 0,050 кг
Калия нитрат 0,050 кг
Кальция нитрат 0,050 кг
Меди (II) нитрат 0,050 кг
Натрия нитрат 0,050 кг
Серебра нитрат 0, 020 кг
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Метиловый оранжевый
0,020 кг
Фенолфталеин 0,020 кг
Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»
Аммофос 0,250 кг
Карбамид 0,250 кг
Натриевая селитра 0,250 кг
Кальциевая селитра 0,250 кг
Калийная селитра 0,250 кг
Сульфат аммония 0,250 кг
Суперфосфат гранулированный 0,250 кг
Суперфосфат двойной гранулированный 0,250
кг
Фосфоритная мука 0,250 кг
Набор № 19 ОС «Углеводороды»
Бензин 0,100 кг
Бензол 0,050 кг
Гексан 0,050 кг
Нефть 0,050 кг
Толуол 0,050 кг
Циклогексан 0,050 кг
Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие
органические вещества»
Ацетон 0,100 кг
Глицерин 0,200 кг
Диэтиловый эфир 0,100 кг
Спирт н-бутиловый 0,100 кг
Спирт изоамиловый 0,100 кг
Спирт изобутиловый 0,100 кг
Спирт этиловый 0,050 кг
Фенол 0,050 кг
Формалин 0,100 кг
Этиленгликоль 0,050 кг
Набор № 21 ОС «Кислоты органические»
Кислота аминоуксусная 0,050 кг
Кислота бензойная 0,050 кг
Кислота олеиновая 0,050 кг
Кислота пальмитиновая 0,050 кг
Кислота стеариновая 0,050 кг
Кислота уксусная 0,200 кг
Кислота бутановая 0,050 кг
Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины»
Анилин 0,050 кг
Анилин гидрохлорид 0,050 кг
Д-глюкоза 0,050 кг
23
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Д/Р
Д
Д
Д
Д
Д/Р
Д/Р
Нет
Д
Д
Нет
7.31. Набор № 23 ОС «Образцы органических
веществ»
Гексахлорбензолтехн. 0,050 кг
7.32. Набор № 24 ОС «Материалы»
Активированный уголь 0,100 кг
Вазелин 0,050 кг
Кальция карбид 0,200 кг
Кальция карбонат (мрамор) 0,500 кг
Парафин 0,200 кг.
Д
Д
Д
Д
Для характеристики количественных показателей используются следующие
символические обозначения
Д – демонстрационные пособия, приобретаются в одном экземпляре.
Р – раздаточное оборудование, приобретается – 1 экземпляр на 2-х учащихся в
основной и старшей школе при базовом изучении предмета и 1 экземпляр на
каждого ученика в профильных классах.
Наборы химических реактивов* приобретаются из расчета 1 набор для
демонстрационных опытов и ученического эксперимента. Они имеют
обозначе6нияД/Р.
Некоторые пособия используются учащимся поочередно. Они обозначены буквой
П.
Количество учебного оборудования (Д – 1 экз; Р – от 12 – 15 до 24 – 30 экз)
приводится в рекомендациях в расчете на один учебный кабинет.
24