Тема 1. Химические вещества в окружающей среде

МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего профессионального образования
«Астраханский государственный университет»
(Астраханский государственный университет)
УТВЕРЖДЕНО
Ученым советом Университета
от «22» сентября 2014 г., протокол № 1
ПРОГРАММА КАНДИДАТСКОГО ЭКЗАМЕНА
ПО СПЕЦИАЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ
в соответствии с темой диссертации на соискание ученой степени кандидата наук
Направление подготовки
04.06.01 – Химические науки
Профиль подготовки
Экология (химические науки)
РАЗРАБОТАНА
кафедрой аналитической и физической
химии
(заседание кафедры от «30» июня 2014 г.,
протокол № 13)
Астрахань – 2014 г.
Программа кандидатского экзамена составлена в соответствии с приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации от 8 октября 2007 г. № 274
(зарегистрирован Минюстом России 19 октября 2007 г., регистрационный № 10363);
паспортом
научной специальности, разработанным экспертным советом Высшей
аттестационной комиссии Министерства в связи с утверждением приказом Минобрнауки
России от 25 февраля 2009 г. № 59 Номенклатуры специальностей научных
работников (редакция от 11 ноября 2011 года).
Программа кандидатского экзамена и список основной и дополнительной литературы
обновлен с учетом развития науки, культуры, экономики, техники, технологий и социальной
сферы (выписка из протокола заседания кафедры прилагается).
Форма контроля: кандидатский экзамен
Трудоемкость в ЗЕ – в соответствии с учебным планом
Программу разработал:
д.х.н., профессор
________Алыков Н.М.
СТРУКТУРА ПРОГРАММЫ
1. Пояснительная записка.
Настоящая программа предназначена для лиц, сдающих кандидатский
экзамен по специальной дисциплине 03.02.08 – Экология (химические науки).
В основу данной программы положены основополагающие разделы
аналитической химии, включая теоретические проблемы современных методов
распознавания образов в наномире, аналитические методы контроля и
идентификации химических соединений, информационно-поисковые системы в
аналитической химии, технику экспериментальных исследований и
экологические аспекты химии.
Цель экзамена – установить глубину профессиональных знаний соискателя
ученой степени, уровень подготовленности к самостоятельной научноисследовательской работе.
Настоящая программа определяет порядок проведения кандидатского
экзамена по специальной дисциплине и состоит из типовой программы, вопросов
к кандидатскому экзамену и рекомендуемой литературы. Материал основной
программы формирует общую теоретическую базу и обязателен для изучения
всеми соискателями ученой степени. Обязательным приложением к настоящей
программе является дополнительная программа, разрабатываемая кафедрой с
учетом профиля диссертационного исследования соискателя. Материал
дополнительной программы ориентирован на различные направления
подготовки диссертационной работы и изучается в объеме, необходимом для
поставленной научной задачи.
2. Основные критерии оценивания.
- выставляется аспиранту, если он демонстрирует глубокие
5
знания теоретического и экспериментального материала
«отлично»
основной и дополнительной программ и умеет обоснованно
излагать свои мысли, делать необходимые выводы;
- выставляется аспиранту, если он демонстрирует глубокие
4
знания теоретического и экспериментального материала
«хорошо» основной и дополнительной программ, однако, возможны
единичные ошибки, при этом сам аспирант после замечания
комиссии способен обоснованно излагать свои мысли, делать
необходимые выводы;
3
- выставляется за неполное теоретическое и экспериментальное
«удовлетв обоснование материала основной и дополнительной программ,
орительно при этом требуются наводящие вопросы комиссии;
»
2
- выставляется аспиранту за полное отсутствие обоснования
«неудовле теоретического и экспериментального материала, грубые
творитель ошибки при изложении своего материала исследования.
но»
Основная программа (ВАК)
Тема 1. Химические вещества в окружающей среде
Загрязнение атмосферы в городах и населенных пунктах.
Загрязнение водной среды. Роль донных отложений и формирование
качества водной среды. Антропогенное биологическое самозагрязнение
водоемов. Самоочищение водной среды.
Загрязнение почвы. Загрязнение земель тяжелыми металлами.
Антропогенное воздействие на почвенные системы пестицидов.
Антропогенное воздействие на почвенные экосистемы.
Тема 2. Миграция веществ в окружающей среде
Миграция загрязнителей в пределах одной сферы.
Перенос между различными сферами. Перенос почва-вода. Перенос водапочва. Перенос почва-воздух.
Поступление и накопление веществ в живых организмах. Водные
организмы. Наземные организмы.
Географический и биотический перенос.
Тема 3. Превращение веществ в окружающей среде
Фотохимические процессы. Экологическое значение фотохимической
деструкции.
Окислительно-восстановительные системы.
Гидролиз.
Метаболические превращения. Участие почвенных микроорганизмов в
процессе метаболического превращения органических веществ, попавших в
окружающую среду. Метаболические превращения загрязнителей окружающей
среды с участием почвенных микроорганизмов – доноров метильных групп.
Экологическое значение процессов метаболического разрушения.
Тема 4. Термины и понятия, характеризующие нормативы и качества
окружающей среды
Тема 5. Метрологическое обеспечение качества анализа объектов
окружающей среды
Общая характеристика аналитической методики.
Контроль точности результатов измерений содержания загрязняющих
объектов окружающей среды веществ.
Внутренний контроль. Оперативный контроль грубой погрешности.
Статистический контроль точности измерений. Внешний контроль. Контроль
случайной составляющей погрешности измерений – контроль сходимости.
Контроль случайной составляющей погрешности измерений – контроль
правильности. Средства контроля.
Тема 6. Некоторые общие вопросы токсикологии
Основы действия токсикантов на биологические структуры.
Действие токсикантов на ферментные системы.
Механизмы гемолиза.
Механизмы метгемоглобинообразования .
Тема 7. Физико-химические и физические методы анализа, используемые в
аналитической химии объектов окружающей среды
Спектроскопические методы.
Люминесцентный анализ.
Атомно-абсорбционный анализ.
Атомно-флуоресцентный анализ.
Атомно-эмиссионный анализ.
Электрохимические методы анализа.
Хромотография.
Тема 8. Пробоотбор, пробоподготовка и предварительные исследования при
анализе объектов окружающей среды
Вода. Природные воды. Отбор проб и их консервирование. Определение
основных компонентов.
Сточные воды. Отбор проб и их консервирование. Определение основных
характеристик сточных вод.
Почва. Отбор проб и пробоподготовка. Определение водорастворимых
веществ, гигроскопической воды и рН водной вытяжки почвы. Определение
серы в почвах. Донные отложения.
Тема 9. Методы определения загрязняющих веществ в объектах
окружающей среды
Определение хрома.
Фотометрическое
определение
хрома
в
сточных
водах
с
дифенилкарбазидом.
Фотометрическое определение хрома титриметрическим методом.
Определение подвижного хрома в почве .
Определение меди.
Фотометрическое определение с рубиановодородной кислотой .
Фотометрическое определение меди в воде с диэтилдитиокарбоматом .
Фотометрическое определение меди в воде с дикупралом .
Определение мели в воде йодометрическим методом .
Определение никеля.
Фотометрическое определение никеля в воде с диметилглиоксимом.
Определение цинка.
Титриметрическое определение цинка в воде.
Фотометрическое определение цинка в воде.
Фотометрический метод определения подвижного цинка в почве .
Определение подвижного марганца в почве.
Определение железа.
Фотометрическое определение железа в воде различных источников с
ортофенантролином.
Фотометрическое определение содержания железа в водопроводной воде с
3-амино-5-сульфосалициловой кислотой.
Фотометрическое определение железа в почве .
Определение подвижного железа в почве .
Примерный перечень вопросов и задач к самоподготовке
1.
Мониторинг как система наблюдения и контроля за состоянием
окружающей среды.
2.
Проблемы локального и глобального загрязнения воздушной среды.
3.
Проблемы загрязнения почвенных экосистем.
4.
Виды загрязнения и каналы самоочищения водной среды.
5.
Роль донных отложений в формировании качества водной среды.
6.
Антропогенное биологическое самозагрязнение водоемов.
7.
Химические процессы в тропосфере с участием свободных
радикалов.
8.
Превращение посторонних химических веществ, попавших в
окружающую среду, под воздействием света.
9.
Распределение веществ в почве (диффузия, выщелачивание)?
10. Как проводится изучение выщелачивания веществ в лабораторных и
условиях.
11. Антропогенное воздействие на почвенные экосистемы удобрений.
12. Антропогенное воздействие на почвенные экосистемы пестицидов.
13. Метаболические превращения вредных веществ, попавших в
окружающую среду, с участием почвенных микроорганизмов.
14. Загрязнение земель тяжелыми металлами.
15. Физико-химические параметры веществ, влияющих на переход из
одной сферы в другую
16. Экологическое значение фотохимической деструкции.
17. Испарение загрязнителей в окружающей среде.
18. Дать общую характеристику нейтронно-активационного, атомноэмиссионного, атомно-абсорбционного методов анализа. На чем основаны эти
методы и где они используются в контроле за загрязнением окружающей среды?
19. Дать общую характеристику спектрофотометрии, флуориметрии и
дистанционной лазерной спектроскопии. На чем основаны эти методы и где они
используются в контроле за загрязнением окружающей среды?
20. Какой метод используется для определения веществ, которые
поглощают свет в ультрафиолетовой или видимой области? На чем основан этот
метод? Описать основной закон светопоглощения.
21. Чем могут быть обусловлены отклонения от закона Бугера Ламберта - Бера?
22. В чем заключаются косвенные фотометрические методы и когда они
используются?
23. Какими способами можем устранить вредное влияние посторонних
ионов мешающих непосредственному фотометрическому определению
анализируемого вещества?
24. Определение
концентрации
загрязняющих
веществ
по
аналитическому сигналу, измеренному на оптическом приборе: метод добавок.
25. Определение
концентрации
загрязняющих
веществ
по
аналитическому сигналу, измеренному на оптическом приборе: метод
градуировочного графика.
26. Аналитический сигнал. Какие приемы используют для получения
сигнала наиболее близкого к истинному?
27. Аналитический сигнал, его возникновение в химических,
физических и физико-химических методах анализа. Какие приемы используются
для учета посторонних мешающих ионов?
28. Характеристики метода анализа: чувствительность, предел
обнаружения, воспроизводимость.
29. Плоскостная хроматография.
30. Теоретические основы хроматографии (теория теоретических
тарелок и кинетическая теория).
31. Колоночная хроматография.
32. Индекс удерживания. Разрешение пиков.
33. Классификация методов анализа по происхождению аналитического
сигнала.
34. Как можно определить интервал, в который при имеющейся выборке
n результатов с заданной вероятностью попадает результат химического анализа.
35. Смысл понятия «точность химического анализа»?
36. Что характеризует правильность химического анализа?
37. О чем свидетельствует близость результатов параллельных
определений компонента?
38. Чем отличаются понятия «сходимость» и «воспроизводимость»?
39. Как проверить правильность результатов химического анализа?
40. Как повысить точность метода или методики?
41. Что такое «промах»? Какие методы обнаружения грубых ошибок
(промахов) используется в математической статистике?
42. Что такое Q-критерий и от каких факторов он зависит?
43. Чем характеризуется случайная погрешность анализа?
44. Перечислите основные признаки систематических погрешностей.
45. Приведите примеры источника систематических погрешностей.
46. Имеет ли знак абсолютная и относительная погрешность
химического анализа?
47. Что такое «контрольный опыт»?
48. Что должен сделать экспериментатор перед применением
математической статистики для обработки данных химического анализа?
49. Дайте определение генеральной и выборочной совокупности
данных.
50. Когда химик-аналитик может считать, что имеет генеральную
совокупность результатов?
51. Какому виду распределения подчиняются обычно данные
химического анализа?
52. Что характеризует дисперсия, стандартное отклонение и
относительное стандартное отклонение выборочной совокупности результатов
химического анализа? Приведите формулы для расчета этих величин.
53. Как вычислить стандартное отклонение среднего результата?
54. Что характеризует коэффициент Стьюдента ta,f? От каких факторов
зависит величина t-коэффициента?
55. Чему равна статистическая надежность для серийных анализов?
56. Чему равен доверительный интервал и что он характеризует?
57. Как используется доверительный интервал для обнаружения
систематической ошибки метода?
58. Изложите суть метода наименьших квадратов (МНК).
59. Дайте определение понятия «аналитический сигнал».
60. Что такое нижняя граница определяемых количеств или
концентраций? Чем определяются нижняя и верхняя границы определяемых
количеств или концентраций?
61. Как выражают концентрацию растворов в титриметрическом
анализе? Дать определение молярной концентрации эквивалента, молярной
концентрации с поправочным коэффициентом, титра, титра по определяемому
веществу.
62. Что такое точка эквивалентности? В какой области рН (кислой,
нейтральной, щелочной) лежит точка эквивалентности при титровании раствора
а) сильной кислоты сильным основанием; б) слабой кислоты сильным
основанием в) слабого основания сильной кислотой?
63. Написать формулу для расчета молярной концентрации эквивалента
рабочего раствора, если известен: а) титр раствора; б) титр раствора по
определяемому веществу.
64. Как приготовить рабочие растворы йода и тиосульфата натрия и
установить их молярные концентрации эквивалента?
65. За счет каких процессов может происходить изменение титра
растворов тиосульфата натрия и йода при их хранении?
66. Как приготовить рабочий раствор КМnО4 и установить его молярную
концентрацию эквивалента? Почему молярная концентрация эквивалента
КМnО4 может измениться c течением времени?
67. Как определить жесткость воды методом комплексонометрии?
Привести уравнения реакций, расчетную формулу, указать индикаторы.
Задачи
1.
Из данных, приведенных ниже для разных выборочных
совокупностей, рассчитайте среднее и его доверительный интервал (при
Р = 0,95). Оцените воспроизводимость определения.
а)
При определении свинца в пищевых продуктах атомноабсорбционным методом получены следующие результаты (мг/кг): 5,5; 5,4; 5,6;
5,7; 5,6; 5,4. Ответ: 5,5±0,1, sr=0,02.
б)
При определении марганца в природной воде получено
радиоактивационным методом (нг/см3): 0,35; 0,75; 0,65; 0,45; 0,55; 0,30; 0,80.
Ответ: 0,5±0,2, sr = 0,35.
в)
При определении нитратов в арбузах методом прямой
потенциометрии получены следующие результаты (мкг/г): 0,28; 0,27; 0,25; 0,32;
0,26. Ответ: 0,28 ±0,03; sr =0,10.
г)
Данные определения хрома в сточных водах красильного
производства спектрофотометрическим методом (мкг/см3): 0,25; 0,36; 0,29; 0,33.
Ответ: 0,31 ±0,08; sr =0,16.
д)
При определении вольфрама в почвах ферментативным методом
получены следующие результаты (мкг/г вытяжки): 0,021; 0,042; 0,028; 0,053;
0,018. Ответ: 0,03 ±0,02; sr = 0,47.
2.
Для проверки правильности хроматографической (I) методики
определения
нитрит-ионов
использовали
аттестованную
спектрофотометрическую (II) методику. Результаты анализа одного и того же
образца (мкг/см3) приведены ниже:
I — 1,04; 1,12; 0,98; 1,08; 1,11
II— 1,24; 1,22; 1,30; 1,09; 1,17
Можно ли утверждать наличие систематической погрешности
хроматографической методике? Ответ: да, систематическое занижение.
в
3.
Рассчитайте коэффициент чувствительности и предел обнаружения
при определения фенола спектрофотометрическим методом, если получены
следующие данные для построения градуировочного графика:
с, мкг/см3
А
0
0,050
1,0
2,0
4,0
8,0
0,148
0,241
0,452
0,820
Среднее значение оптической плотности при с=0 получено из следующих
единичных значений: 0,055; 0,047; 0,053; 0,045; 0,048; 0,050; 0,052. Ответ:
S=0,097 (мкг/см3) -1 , сmin=0,1 мкг/см3.
4.
При определении хрома в природных водах кинетическим методом
было проведено по 5 параллельных определений для каждой пробы. Получены
следующие содержания и рассчитаны их стандартные отклонения:
cCr, мкг/см3
0,025
0,038
0,042
0,066
0,080
0,115
sc, мкг/см3
0,010
0,013
0,010
0,015
0,026
0,021
Оцените из этих данных нижнюю границу определяемых содержаний при
применении данного метода. Ответ: сн~0,04 мкг/см3.
5.
При анализе почв на содержание цинка в пяти пробах одного образца
(2 анализа для каждой пробы) получены следующие результаты(%): 1)8,5∙10 -3 ;
9,2∙10-3; 2) 10,4∙10-3; 10,9∙10-3; 3) 7,2∙10-3; 7,3∙10-3; 4)9,4∙10-3; 8,9∙10-3;
5) 7,3∙10-3; 6,7∙10-3. Вычислить стандартное отклонение в определении
содержания цинка (для Р = 0,95).
6.
При анализе цинка в почве получено Zn (%): 8,5∙10-3; 10,4∙10-3; 7,9∙103
. Установить число параллельных проб, необходимое для определения цинка с
относительной ошибкой ±10%.
7.
При фотометрическом определении меди в растворе получили
следующие результаты (г/дм3): 5,1∙10-3; 5,5∙10-3; 5,4∙10-3; 5,8∙10-3; 5,2∙10-3.
Вычислить стандартное отклонение единичного определения и доверительный
интервал среднего значения (для Р = 0,95).
8.
При фотометрическом определении висмута получены следующие
значения концентраций (моль/дм3): 8,35∙10-5; 8,00∙10-5; 8,50∙10-5; 8,45∙10-5;
8,05∙10-5; 7,90∙10-5; 8,17∙10-5. Вычислить стандартное отклонение и
доверительный интервал среднего значения (для Р = 0,95).
9.
При определении сульфат-иона в сточной воде гравиметрическим
методом были получены следующие данные о содержании SO3 (%): 15,51; 15,45;
15,48; 15,58; 16,21. Определить, является ли последний результат грубой
ошибкой.
10. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 см3. На
титрование аликвоты объемом 20,0 см3 с эриохромом черным Т израсходовали
18,45 см3 0,01020 М ЭДТА, а на титрование такой же пробы с мурексидом
затратили 8,22 см3 ЭДТА. Какая масса Са и Mg содержалась в исходном
растворе?
11. При определении карбонатной жесткости на титрование 200,0 см3
воды израсходовали 10,25 см3 0,1 М HCl (К = 0,9845). При определении общей
жесткости на 100,0 см3 той же воды расходовали 15,12 см3 0,05 ЭДТА (К=0,8918).
Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды (ммоль/дм3),
принимая молярную массу эквивалента М2+ (1/2М2+).
12. При определении общей жесткости на титрование 100,0 см3 воды
израсходовали 15,40 см3 раствора ЭДТА [Т(ЭДТА) = 0,005420]. Для определения
постоянной жесткости 200,0 см3 той же воды прокипятили, выпавший осадок
отфильтровали, довели до 250,0 см3. На титрование 100,0 см3 фильтрата
израсходовали 10,50 см3 того же раствора ЭДТА. Вычислить карбонатную,
общую и постоянную жесткость воды (ммоль/дм3), принимая молярную массу
эквивалента М2+ (1/2 М2+).
13. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата
отобрали пробу 200,0 см3 и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4
равна 0,04213 г. Вычислить концентрацию (мг/дм3) SO4 в пробе.
14. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,00
см3 сульфат-ионы осадили раствором хлорида бария, осадок сульфата бария
отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 см3 0,025 М ЭДТА
(К = 1,001). Избыток ЭДТА оттитровали 15,00 см3 0,025 М хлорида магния
(К = 0,9987). Определить концентрацию (мг/дм3) SO4 ионов.
15. Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального
источника к 150,0 см3 ее прибавили 25,00 см3 0,1115 М BaCl2. Не фильтруя
осадок BaSO4, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат
магния, и оттитровали 14,0 см3 0,01242 М ЭТДА. Вычислить концентрацию
(мг/дм3) SO4 ионов.
16. В две мерные колбы вместимостью 100,0 см3 поместили по V(см3)
сточной воды. В одну колбу добавили 10,0 см3 стандартного раствора CuSO4 с
Т(Cu)=0,001. В обе мерные колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной
кислоты и разбавили водой до метки. При фотометрировании растворов
получили оптические плотности Ax и Ах+ст.
Определить концентрацию (г/дм3) меди в сточной воде для следующих
вариантов:
Вариант………………
1
2
3
30,00
4
V, см3…………………
10,00
20,00
40,00
Ax..................................
0,240
0,280
0,320
0,400
Ах+ст……………………
0,380
0,320
0,460
0,540
17. Рассчитайте ВЭТТ колонки длиной 20 м, если максимум пика
соединения X появился на хроматограмме через 30 минут после введения
образца. Ширина пика - 8 с.
18. Определите эффективность колонки длинной 70 см, если на
хроматограмме максимум пика соединения X появилось через 15 минут после
введения образца, ширина пика 7 с.
19. Из пробы почвы взята навеска массой 10 г и обработана 25 см3 2М НСl.
По завершении реакции избыток кислоты оттитрован стандартным раствором
NaOH. Расчеты показывают, что на реакцию с почвой расходуется 22,5 см3
кислоты. При условии, что кислотa реагирует только с СаСО3, вычислите
процентное содержание этого вещества (по массе) в почве. Если кислота
реагирует с доломитом CaMg(CO3)2, найдите процентное содержание этого
вещества в почве.
20. Образен почвы был взят из верхнего горизонта влажной почвы. Из
образца массой 50 г были экстрагированы нитраты при помощи 200 см3 2 М КСl.
Измеренная концентрация ионов NO-3 составляла 6 мг/дм3. Содержание воды во
влажной почве - 26 г/100 г абс. сухой почвы. Рассчитайте количество ионов NO3 в почве в миллиграммах на килограмм абс. почвы (мг/кг). Какова концентрация
нитрата в почвенном растворе? Рассчитайте количество ионов NO-3 в верхнем
слое почве (2500 т/га) в килограммах на гектар (кг/га).
Обязательная литература
1. Алыков Н.М., Алыкова Т.В. Аналитическая химия объектов
окружающей среды / - Изд-во Астраханского государственного педагогического
университета, 1997.- 196 с.
2.
Отто М. Современные методы аналитической химии / М. Отто. 3-е
изд. – М.: Техносфера, 2008. - 544 с.
3.
Алыкова Т.В. Аналитическая химия объектов окружающей среды.
Лабораторные работы. Вопросы. Задачи. Учебное пособие. Астрахань:
Издательский дом «Астраханский университет». 2013. 196 с.
4.
Алыков Н.М., Алыков Н.Н., Алыкова Т.В., Садомцева О.С.,
Шакирова В.В. Химия и окружающая среда. Справочник. Астрахань: Изд. дом
«Астраханский университет». 2004. 235 с.
5.
Другов Ю.С., Родин А,А. Экологические анализы при разливе нефти
и нефтепродуктов – С. – Пб., 2000 – 250 с.
6.
Тарасова Н.П.. Кузнецов В. Д., Сметанников Ю.В. и др. Задачи и
вопросы по химии окружающей среды. - М. Мир, 2001. - 368 с.
7.
Джирард Дж. Е. Основы химии окружающей среды / Перевод с англ.
В.И. Горшкова.-М.:ФИЗМАТЛИТ, 2008. - 640 с.
8.
Основы аналитической химии. Задачи и вопросы: Учеб. пособие для
вузов/ В.П. Фадеев, Ю.А. Барбалат, А.В. Гармаш и др.; Под ред. Ю.А. Золотова.2-е изд., испр.- М.: Высш.шк. 2004- 412 с.:ил.
Дополнительная литература
9.
Лурье Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод. М.:
Химия, 1984, 448с.
10. Дмитриев М.Т., Казнина Н.И., Пинигина И.А. Санитарнохимический анализ загрязняющих веществ в окружающей среде: Справ. изд. М.:
Химия, 1989,368 с.
11. Алыков Н.М., Алыкова Т.В. Аналитическая химия объектов
окружающей среды. Уч. пособие для высш. учебн. завед. Астрахань: Изд-во
Астрах. гос. пед. ун-та, 1999. 196 с.
12. Химическая энциклопедия: В 5 т. / Редкол.: И.Л. Кнунянц (гл. ред.) и
др. - М.: Сов. энцикл., 1990. - Т.2: Даффа-Меди.
13. Тинсли И. Поведение химических загрязнителей в окружающей среде.
- М.: Мир, 1982. 280 с.
14. Скурлатов Ю.И. и др. Введение в экологическую химию: Учеб.
пособие для хим. и хим. технолог. спец. вузов / Ю.И. Скурлатов, Г.Г. Дука, А.
Мизити. – М.: Высш. шк., 1994. – 400 с: ил.
7. Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по
фотометрическим методам анализа. - Л.: Химия, 1986.
15. Основы аналитической химии. В2 кн. Кн. 2. Методы химического
анализа / Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева и др. Под. ред. Ю.А.
Золотова – 2-е изд. перераб. и доп. – М.: Высш. шк. 1999. – 494 с.ил.
16. Концентрирование следов органических соединений. Серия
«Проблемы аналитической химии» // под. ред. Кузьмина Н.М. М.: Наука, 1990. Т.
10. 279с.
17. Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов
I-IV групп: Справ. изд./А.Л. Бандман, Г.А. Гудзовский, Л.С. Дубейковская и др.;
Под ред. В.А. Филова и др. - Л.: Химия, 1988.
18. Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов
V-VIII групп: Справ. изд./А.Л. Бандман, Т.Д. Греков, В.И. Давыдова и др.; Под ред.
В.А. Филова и др. - Л.: Химия, 1989.
19.
Вредные химические вещества. Углеводороды. Галогенпроизводные
углеводородов: Справ. изд./А.Л. Бандман, Г.А. Войтенко, Н.В. Волова и др.; Под
ред. В.А. Филова и др. - Л.: Химия, 1990.
20.
Вредные химические вещества. Радиоактивные вещества: Справ.
изд./В.А. Баженов, Л.А. Булдаков, И.Л. Василенко и др.; Под ред. В.А. Филова и др.
- Л.: Химия, 1990.
21.
Вредные химические вещества. Азотсодержащие органические
соединения: Справ. изд./Л.А. Базарова, Э.Л. Балабанова, А.Л. Бадман и др.; Под
ред. Б.А. Курляндского, В.А. Филова, Б.А. Ивина - Л.: Химия, 1991.
22. Головина А.П., Левшин Л.В. Химический люминесцентный анализ
неорганических веществ. - М.: Химия, 1978.
23. Алексеева Т.А., Теплицкая Т.А. Спектрофлуориметрические методы
анализа ароматических углеводородов в природных и технологических средах. - Л.:
Химия, 1981.
24. Хроматографический анализ объектов окружающей среды./Под ред.
В.Г. Березкина. - М.: Химия, 1979.
25. Москвин Л.Н., Царицына Л.Г. Методы разделения и концентрирования
в аналитической химии. - Л.: Химия, 1991.
26. Кузьмин Н.М., Золотов Ю.А. Концентрирование следов элементов. М.: Наука, 1988.
27.
Концентрирование следов органических соединений./Под ред. Н.М.
Кузьмина. - М.: Наука, 1990.
28. ГОСТ 24481-80. Вода питьевая. Отбор проб.
29.
ГОСТ 2761-84. Источники централизованного хозяйственнопитьевого водоснабжения. Гигиенические, технические требования и правила
отбора.
30.
ГОСТ 17.1.5.5.04.81. Охрана природы. Гидросфера. Приборы и
устройства для отбора, первичной обработки и хранения проб природных вод.
31.
Моросанова С.А., Прохорова Г.В., Семеновская Е.Н. Методы анализа
природных и промышленных объектов. - М.: Изд-во Моск. ун-та, 1988.
32.
Агрохимические методы исследования почв./Под ред. А.В. Соколова,
Д.Л. Аскинази. - М.: Наука, 1965.
33.
Арникушкина Е.В. Руководство по химическому анализу почв. - М.:
Изд-во Моск. ун-та, 1970.
34.
Методические указания по определению загрязняющих веществ в
морских донных отложениях./Под ред. С.Г. Орадовского. - М.: Гидрометеоиздат,
1979.
35.
Руководство по контролю загрязнения атмосферы: РД 52.04.186-89. М.: Госкомитет СССР по метерологии, 1991.
36.
ГОСТ 17.2.4.02-81 Охрана природы. Атмосфера. Общие требования к
методам определения загрязняющих веществ. - М.: Изд-во стандартов, 1981.
37.
Сб. унифицированных методов определения вредных веществ в
питьевой воде и воде источников хозяйственно-питьевого назначения. Прага: Издво ИГЭ, 1978. С. 67.
38. Предельно допустимые концентрации химических веществ в почве. М.: Изд-во МЗ СССР, 1979.
39.
Санитарные нормы допустимых концентраций химических веществ в
почве. САН ПиН 42-128-4433-87. - М.: МЗ СССР, 1987. С.5.
40. Методы определения химических веществ, предельно допустимые
концентрации химических веществ в почве (ПДК). - М.: Изд-во МЗ СССР, 1985.
41. Марченко З. Фотометрическое определение элементов. - М.: Мир, 1971.
42.
Алыкова Т.В. Определение суммарного содержания нефтепродуктов в
воде и почве люминесцентным методом.//Всеросс. конф. по анализу объектов
окружающей среды “Экоаналитика-94”. - Краснодар, 9-13 октября 1994 г.
43. Предельно допустимые концентрации загрязняющих веществ в
атмосферном воздухе населенных мест (дополнение N 3 к списку ПДК N 1892-78
от 01.08.78). - М.: Изд-во МЗ СССР, 1984.
44. Методы определения загрязняющих веществ в атмосферном воздухе
населенных мест (приложение N 2 к списку ПДК N 2616-82 от 27.08.1982). М.: Издво МЗ СССР. 1983.
45.
Методы определения загрязняющих веществ в атмосферном воздухе
населенных мест (дополнение N 2 к списку ПДК N 3086-84 от 27.08.1984). - М.:
Изд-во МЗ СССР, 1985.
46. Руководство по контролю загрязнения атмосферы. РД 52.04.186-89. М.: Госкомитет СССР по метеорологии, 1991.
в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы
1. www.aspu.ru
2. www.chem..msu.ru
3. http:/anchem.ru
Заведующий кафедрой/подразделением_______________________Н.М. Алыков
д.х.н., профессор
Руководитель аспирантуры по специальности_____________________