Тренировочные задания областной юниорской олимпиады по химии среди учащихся 7-8 классов

Тренировочные задания
областной юниорской олимпиады по химии среди учащихся 7-8 классов
I-ый уровень
1 задача. Практически установлено, что масса известняка после прокаливания становится
меньше, а масса концентрированной серной кислоты после пребывания её в открытом
сосуде становится больше.
1) Составьте формулы упоминаемых веществ. Укажите другие названия а) известняка б)
концентрированной серной кислоты.
2) Дайте объяснение данным явлениям, напишите уравнения реакций.
2 задача. В вашем распоряжении имеются 2 одинаковые стеклянные колбы с
герметичными кранами объемом 1,5 л каждая. В одной из колб находится газообразный
азот, в другой – газ метан СН4 . Давление газов в колбах одинаковое, и составляет 1,1 атм.
Предложите два простейших способа, позволяющих определить, в какой колбе находится
азот, а в какой – метан. Приведите, если нужно, уравнения химических реакций.
3 задача. Юный химик смешал вместе четыре жидкости: нефть, воду, ртуть и спирт.
Когда он поместил жидкую смесь в прибор для разделения несмешивающихся жидкостей,
то увидел, что смесь разделилась на три слоя:
Как распределились жидкости по слоям?
4 задача. Назовите два вещества, в каждом из которых массовая доля элемента кислорода
составляет 100%
5 задача. Сколько различных молекул оксида азота (I) и оксида азота (IV) можно
получить из изотопов азота 14N и 15N и изотопов кислорода 16О и 18О? Запишите формулы
с различными комбинациями изотопов.
2 уровень
1 задача. Вещество А содержит 27,058% (масс.) натрия, 16,47% азота и кислород. При
нагревании оно превращается в соединение Б, содержащее 33,33% (масс.) натрия, 20,29%
азота и кислород.
А) Приведите химические формулы веществ А и Б. Назовите их.
Б) Напишите уравнения реакции термического превращения А в Б.
В) Укажите области применения одного из этих веществ.
2 задача. В лаборатории имеются образцы различных металлов одинакового объема.
Расположите эти вещества по возрастанию числа атомов, содержащихся в них. Плотность
этих металлов: железо – 7,87 г/см3, медь – 8,96г/см3, цинк – 7,13 г/см3, алюминий – 2,7
г/см3
3 задача. При бурении нефтяной скважины возник газовый фонтан, содержащий (по
объему) 2,24% гелия, 78,4% азота, остальное – метан. Сколько весит 1 м3 такого газа при
нормальных условиях?
4 задача. Юный химик так спешил на урок, что упал и содрал коленку. В школьном
медпункте он нечаянно разбил пузырек с 25 мл йодной настойки (5%-ный раствор йода,
плотность 1,02 г/мл). Определите количество вещества йода (моль), которое содержалось
в этом пузырьке
5 задача. Профессор поручил Юному химику исследовать контейнер с тремя ампулами.
Испытания показали, что в ампулах содержатся три разных газа. При этом относительная
плотность газов А и Б по гелию оказалась одинаковой и равной 7, а 1 л газа В при
нормальных условиях имел массу 0,714 г. Газ А оказался негорюч, а газы Б и В
воспламенялись и сгорали, давая при этом одинаковый объем газа Г.
А) Какие вещества А-Г обнаружил Юный химик?
Б) Какие химические реакции он записал в лабораторном журнале?
3 уровень
1 задача. Профессор попросил Юного химика приготовить 5 склянок по 80 г 10% - ной
кислоты из 140 г 35% ее раствора. Как вы думаете, справился ли Юный химик с этим
заданием?
А) сколько воды ему для этого потребовалось?
Б) сколько 10%-ного раствора он приготовил?
В) сколько кислоты он вернул Профессору?
2 задача. В каком объемном соотношении Юному химику нужно смешать кислород и
гелий, чтобы получить газовую смесь, по плотности равную воздуху?
3 задача. Один из самых распространенных антисептиков – это концентрированный
водный раствор этанола (C2H5OH). Найдите массовую долю этанола в его водном
растворе, в котором содержание кислорода как элемента составляет 50%
4 задача. При сжигании образца каменного угля массой 10 г получилось 2 г золы; 0,9 г
воды и 28,433 г смеси углекислого и сернистого газов. Какую массовую долю серы
содержал образец? Сколько сернистого газа выделяется при работе тепловой
электростанции, потребляющей 1 млн. тонн такого угля в год?
5 задача. В настоящее время для изготовления ювелирных украшений часто используют
белое золото. Белое золото 585-й пробы – это сплав из 58,5% золота, 26% серебра, 15,5%
палладия. Рассчитайте массу чистого золота в таком кольце массой 4,2 г, украшенным 25
бриллиантами общей массой 0,25 карата (1 карат=0,2 г). Атомов какого элемента больше
всего в сплаве белого золота?