Document 658176
advertisement
Приложение 2. 8 класс. Атомы химических элементов УЭ – 1. РАЗМИНКА. Знаки химических элементов, формулы веществ. Знаки: C, H, O, S, Cl Формулы: H2O, NH3, P2O5, MgCO3, H2SO4 Задание 2: 1- 9 - 5 5- 8 -1 9 - 5 - 10 2- 6 - 7 6- 3 -2 10 - 7 - 4 3- 1 - 6 7 - 10 - 3 4- 2- 8 8- 4 -9 УЭ – 2. Строение атома. Задание 1. Элементарные частицы атома название обозначение заряд протон p+ положительный нейтрон n0 нет заряда электрон e отрицательный Задание 2. Тест 1. б, 2. в, 3. б, 4. в, 5. а. масса 1 а.е.м. 1 а.е.м. 1/1837 местонахождение в ядре в ядре вокруг ядра УЭ – 3. Изотопы Рассчитайте 35 . 0,75 + 37 . 0,25 = 26,25 + 9,25 = 35,5 Выводы: 1. Изотопы имеют одинаковое число протонов в ядре и разное число нейтронов, поэтому у них разная масса; 2. Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, т.е совокупность изотопов; 3. Химические свойства изотопов одного и того же элемента одинаковые, т.к. они имеют один и тот же заряд ядра (число протонов), одинаковое число электронов, в том числе и на внешнем уровне. УЭ – 4. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в молекуле вещества Задача 2 Дано: Решение: SO3 Мr (SO3) = 32 + 16 . 3 = 80 Найти: Mr (SO3) ω (S) = 32 . 100% = 40 % ω (S) 80 ω (O) ω (O) = 16 . 3 . 100% = 60 % 80 Ответ: ω (S) = 40 % ; ω (O) = 60 % УЭ – 5. Химическая связь Задание 1. 1. восемь, водорода и гелия 2. металлов, 3. неметаллов 4. не изменяется, уменьшается, 5. увеличивается, заряда атомного ядра, 6. ионами 7. ионами, ионной связью 8. атомной, ковалентной 9. электроотрицательность 10. металлической
