ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа разработана на основе Федерального компонента государственного
стандарта общего образования по химии (Часть I. Основное общее образование) для
основной общеобразовательной школы в соответствии с существующей концепцией
химического образования и реализует принцип концентрического построения курса.
Особенности программы состоят в нестандартном подходе к изложению материала
(от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса,
что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки
некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал,
стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания
исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой
работы школьников.
Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность
более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать
принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность
школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число
химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и
обобщению изученных вопросов.
Содержание курса химии 8 класса составляет сведения о строении атомов
химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и
основных классах неорганических веществ.
В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются
окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы
неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об
органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.
В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и
строения.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем
используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная.
Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента – демонстрации,
лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими
средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом
возможностей химического кабинета (наличие вытяжных шкафов, реактивов и
оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе
опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность.
В зависимости от типа класса программный материал может быть рассчитан на
учебную нагрузку два и три часа в неделю. Распределение времени по темам является
примерным. Учителю предоставляется возможность по своему усмотрению обоснованно
корректировать число часов, отводимое на изучение той или иной темы, включать
дополнительный материал в зависимости от уровня подготовки и интересов учащихся. Это
создает условия для творчества учителя, свободного выбора форм и методов обучения.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира,
единства живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах
современной естественно-научной картины мира. Включение историко-научного материала
дает возможность показать школьникам, что развитие науки – это многовековая история
становления знаний об окружающем мире, позволяет раскрыть общеобразовательное
значение химии, дать больше практических сведений об использовании химических знаний
в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников.
В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии
учащиеся должны усвоить знания, умения и навыки, перечисленными в требованиях
Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по
химии к уровню подготовки учеников.
1
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню
подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю, выделен курсивом.
8 класс
8 КЛАСС
Введение (5 часов)
Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие
вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная
единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о
коэффициентах.
Демонстрации
1. Коллекция изделий из железа, алюминия и стекла.
2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов,
перемещение двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате
хаотичного движения их частиц.
Практическая работа 1
Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив,
нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.
Практическая работа 2
Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды,
поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т.д.).
Тема1
Строение атома. Структура
Д.И.Менделеева (8 часов)
Периодической
системы
химических
элементов
Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса.
Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное
определение химического элемента. Изотопы – разновидности атомов одного и того же
химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов.
Понятие об электронном слое ( энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном
электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне.
Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение
атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов.
Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и
свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов,
движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и
др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на
основе его положения в Периодической системе и строения атома.
Демонстрации
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Тема2
Химическая связь. Строение вещества (14 часов)
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества.
2
Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.
Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на
примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы.
Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического
элемента.
Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон
постоянства состава.
Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного
(немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.
Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении.
Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро.
Молярная масса.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.
3. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль)
кристаллических решеток.
4. Возгонка йода, нафталина.
5. Различные соединения количеством вещества 1 моль.
Лабораторный опыт 1
Определение принадлежности веществ к простым или сложным по формулам.
Расчетные задачи
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.
Тема3
Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)
Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Демонстрации
Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.
Лабораторный опыт 2
Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания,
кислоты, соли) по их формулам.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема4
Химические реакции (9 часов)
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических
реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения
химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация
3
химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и
эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
(реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.
Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное
учение. Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химии.
Демонстрации
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. Пример химического явления: горение парафина.
3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с
хлорной водой); образование осадка ( получение сульфата бария); выделение газа
(взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлами); выделение
света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты);
выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным
основанием, разложение гидроксида меди (II).
4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
5. Реакция соединения – горение магния или угля (эндотермическая реакция),
замещения – взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди
(II), обмена – взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и
нитрата серебра и т.д.
Лабораторный опыт 3
Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).
Лабораторный опыт 4
Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).
Лабораторный опыт 4
Типы химических реакций.
Практическая работа 3
Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция
(мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди (II); 3) изменение окраски
фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида
кальция с водой.
Расчетные задачи
Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по
известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в
реакции веществ.
Тема5
Растворы. Электролитическая диссоциация (14 часов)
Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание,
фильтрование, выпаривание.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.
Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе,
промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной
связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации.
Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление
уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об
4
электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.
Средства водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус,
фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водном
показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения
реакций и правила их составления. Отличия краткого ионно-молекулярного уравнения от
молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.
Демонстрации
1. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
2. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
3. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
4. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Лабораторный опыт 6
Гидратация сульфата меди (II).
Домашний эксперимент
Выращивание кристалла.
Лабораторный опыт 7
Окраска индикаторов в различных средах.
Лабораторный опыт 8
Реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт 9
Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.
Практическая работа 4
Очистка поваренной соли
Практическая работа 5
Приготовление раствора и измерение его плотности
Практическая работа 6
Определение рН среды.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного
вещества».
1. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
2. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной
массы раствора.
3. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.
Тема6
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические
свойства (11 часов)
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и
разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам:
5
несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение
оксидов в воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические
свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и
амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований
при нагревании
Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот.
Химические свойства: отношения к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция
нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности
металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства:
взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.
Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные
свойства их оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами,
щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды
металла и неметалла.
Демонстрации
1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IV).
2. Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой или азотной кислотой.
3. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция.
4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
5. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
6. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами,
металлами и солями.
7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
8. Взаимодействие солей между собой и с металлами.
9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими
генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде,
растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора
индикаторами.
10. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные
свойства их оксидов и гидроксидов».
Лабораторный опыт 10
Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Лабораторный опыт 11
Распознавание оксидов на основании их свойств.
Лабораторный опыт 12
Реакция нейтрализации.
Лабораторный опыт 13
Обнаружение кислот и оснований.
Лабораторный опыт 14
Получение и свойства амфотерного гидроксида.
Лабораторный опыт 15
Способы получения солей.
6
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
9 КЛАСС
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 часа)
Свойства важнейших классов
электролитической диссоциации.
неорганических
соединений
в
свете
теории
Практическая работа1
Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических
соединений» и «Реакции ионного обмена».
Тема1
Окислительно-восстановительные реакции (3часа)
Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители.
Окислительно-восстановительная
двойственность.
Составление
уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации
1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.
2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы (IV) с водой.
Лабораторный опыт 1
Окислительно-восстановительные реакции.
Тема2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4
часа)
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И.
Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в
свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и
сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического
закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ.
Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в
Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники.
Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И.
Менделеева.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И.Менделеева» (фрагмент).
Лабораторный опыт 2
Сущность явления периодичности.
Тема3
Водород и важнейшие соединения (7 часов)
Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород – простое вещество.
7
Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические
свойства. Химические свойства (окислительно – восстановительная двойственность)
водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов.
Водород – чистое экологическое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности
при работе с водородом.
Молярный объем газа.
Относительная плотность газов.
Оксид водорода – вода. Состав, строение.
Особенности (аномальные свойства) воды.
Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и
щелочно- земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами.
Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана
водных ресурсов. Очистка воды.
Демонстрации
1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Модель молекулы воды.
3. Очистка воды перегонкой.
4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция,
испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи
1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа»
2. Определение относительной плотности газов.
3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе
или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или образующихся в
результате реакции веществ.
Тема4
Галогены (5 часов)
Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в
Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы.
Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства
галогенов.
Хлор – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень
окисления. Хлор – простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его
физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм.
Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.
Применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на
хлорид-ион.
Фтор, бром, ийд. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов.
Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и йод.
Применение галогенов и их соединений.
Демонстрации
1. Образцы галогенов – простых веществ.
2. Получение хлорной воды.
3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
4. Сравнение растворимости йода в воде, водном растворе иодида калия и органических
растворителях(спиртах)
5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
8
Лабораторный опыт 3
Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).
Лабораторный опыт 4
Растворимость брома и йода в органических растворителях.
Лабораторный опыт 5
Распознавание йода
Лабораторный опыт 6
Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.
Практическая работа 2
Галогены.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема5
Скорость химических реакций (2часа)
Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные.
Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ,
площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и
катализатор.
Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
Демонстрации
Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы
реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или
взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры
(взаимодействие цинка или оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при
различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии
оксида марганца (IV)).
Лабораторный опыт 7
Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной
кислоте.
Тема6
Подгруппа кислорода (8 часов)
Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и
степень окисления. Кислород – простое вещество. Нахождение в природе. Получение
кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с
металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение.
Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические
и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы:
взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.
Применение серы.
Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства.
Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная
реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.
9
Оксид серы (IV). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота.
Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы (VI). Получение и свойства.
Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и
концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на
организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат- ион. Значение серной кислоты в
народном хозяйстве.
Демонстрации
1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими
свойствами.
2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
3. Распознавание сульфид- и сульфит- ионов в растворе.
Лабораторный опыт 8
Качественная реакция на сульфат – ион.
Практическая работа 3
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема7
Подгруппа азота (7 часов)
Азот – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень
окисления. Азот – простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические
свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота:
взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение.
Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства:
горение, взаимодействие с водой, кислородом и оксидами металлов. Соли аммония, их
получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей
аммония.
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду
оксидов азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее получение, физические химические (окислительные) свойства:
взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение.
Нитраты, Качественная реакция на нитрат-ион.
Круговорот азота в природе.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Аллотропия
(белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с
металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора (V) и
ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.
Применение фосфора и его соединений.
Демонстрации
1. Растворение аммиака в воде.
2. Горение аммиака в кислороде.
3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.
Лабораторный опыт 9
Качественная реакция на соли аммония.
10
Лабораторный опыт 10
Качественная реакция на фосфат-ион.
Практическая работа 4
Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема8
Подгруппа углерода (5 часов)
Углерод – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень
окисления. Углерод – простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их
свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность)
углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и
водородом. Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства и применение. Действие
оксида углерода (II) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты.
Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод – основа живой
(органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнения. Парниковый
эффект. Круговорот углерода в природе.
Кремний - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень
окисления. Кремний – простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические
свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность)
кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния (IV) и кремниевая
кислота, силикаты. Кремний – основа неживой (неорганической) природы. Применение
кремния.
Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента,
бетона, железобетона).
Демонстрации
1. Образцы природных соединений углерода и кремния.
2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.
3. Получение кремниевой кислоты.
Лабораторный опыт 11
Адсорбционные свойства угля.
Лабораторный опыт 12
Распознавание карбонатов.
Лабораторный опыт 13
Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.
Практическая работа 5
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема9
Металлы и их соединения (12 часов)
11
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 часа)
Положение элементов, образующих простые вещества – металлы, в Периодической
системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность,
степени окисления.
Простые вещества – металлы. Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.
Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия,
гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства
металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей,
кислот и воде.
Алюминий (1 час)
Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и
химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами
кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида.
Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Магний и кальций ( 3 часа)
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их
получения, физические и химические свойства.
Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и
применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение
соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения
карбонатов в природе.
Щелочные металлы (2 часа)
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.
Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в
природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и
важнейших соединений (оксидов, гидроксидов и солей). Биологическая роль и применение
соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
Железо (3 часа)
Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения
железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли
железа (II) и (III). Качественная реакция на ионы Fe2+ и Fe3+ . Сплавы железа – чугун, сталь.
Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.
Демонстрации
1. Образцы минералов, металлов и сплавов.
2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.
3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.
5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторный опыт 14
Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.
Лабораторный опыт 15
Жесткость воды и ее устранение.
12
Лабораторный опыт 16
Качественные реакции на ионы железа.
Практическая работа 6
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Т е м а 10
Органические соединения (10 часов)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических
веществ.
Предельные углеводороды – алканы. Общая характеристика предельных
углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение,
реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.
Непредельные углеводороды – алкены. Состав и физические свойства алкенов.
Химические свойства: горение, реакция присоединения водорода, галогенов и
полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в
быту и народном хозяйстве.
Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяные газы, их
состав и использование. Нефть. Каменный уголь.
Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты.
Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на
организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.
Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры – сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические
свойства, применение и биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в
природе и биологическая роль.
Азотосодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая
роль. Качественные реакции на белки.
Демонстрации
1. Отношение углеводов к кислороду и бромной воде.
2. Образцы полимеров.
3. Горение спирта.
4. Образцы жиров и углеводов.
Лабораторный опыт 17
Свойства уксусной кислоты.
Лабораторный опыт 18
Качественная реакция на белки.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
13
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
•
•
•
•
•
•
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным
классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические
свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической
реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
•
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
•
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
•
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
•
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
•
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
14
•
•
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации. Поступающей из
разных источников.
15
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
ПО ХИМИИ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Отметка «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного
отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего
места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в
работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности
при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить
даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок,
задача решена
рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача
решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»:
16
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка
и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена меньше
чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
5.Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения
каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для
периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для
итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной
комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
17
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
8 класс
Название темы
Введение
Тема 1
Строение атома. Структура
ПСХЭ Д.И. Менделеева
Тема 2.
Химическая связь. Строение
вещества
Тема 3.
Классификация сложных
неорганических веществ
Тема 4.
Химические реакции
Тема 5.
Растворы. Электролитическая
диссоциация
Тема 6.
Важнейшие классы
неорганических соединений,
способы их получения и
химические свойства
Резерв
Количество
часов
5
8
Практическая часть
Практическая
работа
2
Лабораторный
опыт
2
13
6
1
8
1
2
17
3
4
12
6
1
18
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
9 класс
Название темы
Количество
часов
Практическая часть
Практическая
работа
Повторение по курсу 8 класса
Тема 1.
Окислительно-восстановительные
реакции
Тема 2.
Периодический закон и
периодическая система химических
элементов и их соединений
Тема 3
Водород и его важнейшие
соединения
Тема 4
Галогены
Тема 5
Скорость химических реакций и их
классификация
Тема 6
Подгруппа кислорода
Тема 7
Подгруппа азота
Тема 8
Подгруппа углерода
Тема 9
Металлы
Тема 10
Органические соединения
Итого
Лабораторный
опыт
2
4
1
4
1
7
5
1
2
4
1
8
1
1
8
1
2
6
1
3
13
1
3
12
70
1
5
17
19
№ урока
Тема урока (8 класс)
1(1)
Предмет химии.
Вещества и их
физические свойства
2(2)
3(3)
4(4)
Дата
02.09
05.09
Практическая работа
№1 «Ознакомление с
лабораторным
оборудованием и основы
ТБ»
09.09
Практическая работа
№2
«Вещества и их
физические свойства»
Частицы, образующие
12.09
вещества. Относительная
атомная масса.
5(5)
Химические элементы.
Знаки химических
элементов
1(6)
Состав и строение
атомных ядер
2(7)
Изотопы
3(8)
Строение электронных
оболочек атомов
Тип урока
Рассказ, беседа,
объяснительно –
иллюстративный
Измерители.
Лабораторные
Вид контроля
опыты
ВВЕДЕНИЕ (5 часов)
Письменный и
устный опрос
Практическая работа,
объяснительно –
иллюстративный
Устный опрос и
практическая
работа
Практическая работа,
объяснительно –
иллюстративный
Отчет о работе
Рассказ, беседа,
исследование,
объяснительно –
иллюстративный
программирование
Письменный
опрос
Лаб. опыт №2
«Способность
металлов
вытеснять из
растворов солей
другие металлы»
Домашнее
задание
Требования к уровню подготовки
обучающихся
п.1, вопросы
1-4.
Подготовит
ься к П.р.
№1
Знать понятия вещества, тела, их отличия,
правила ТБ при работе в химическом
кабинете. Знать понятия о физических
свойствах веществ, уметь сравнивать
вещества по физическим свойствам
Подготовит
ься к П.р.
№2
Знать правила работы с оборудованием,
веществами в кабинете химии, знать
строение пламени, технику химического
эксперимента, уметь обращаться с
веществами и оборудованием
Знать правила работы с оборудованием,
веществами в кабинете химии. Умение
описывать физические свойства
предложенных веществ.
Знать понятия атомы и молекулы, их
отличие, относительная атомная масса, уметь
находить значения атомной массы по
таблице для всех химических элементов
п.2, задания
1-6.
Презентаци
и (инд.
задания)
Рассказ,
Письменный
п. 3, задания Знать знаки химических элементов, историю
объяснительно –
опрос - диктант
1-5
их открытия, названия некоторых
иллюстративный
химических элементов
Тема 1. СТРОЕНИЕ АТОМА. СТРУКТУРА ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (8 часов)
19.09
ОбъяснительноУстный опрос
п.4, задания Знать модуль строения атома, состав атома,
иллюстративный,
1-8
физический смысл атомного номера,
программирование,
современное определение понятий атом,
рассказ, беседа
химический элемент, уметь находить
значение заряда ядра, число электронов,
протонов, нейтронов по ПСХЭ
23.09
ОбъяснительноПисьменный
п.5, задания Знать понятия о изотопах, находить среднее
иллюстративный,
опрос
1-3
значение относительной атомной массы для
программирование,
природных изотопов
рассказ, беседа
26.09
Рассказ, беседа,
Устный и
п.6, задания
Знать понятия об энергетических уровнях,
объяснительно –
письменный
1-3
движении электронов вокруг ядра атома,
16.09
20
элементов первого и
второго периода
4(9)
5(10)
6(11)
7(12)
8(13)
1(14)
1
2(15)
иллюстративный
опрос
завершенных и незавершенных электронных
слоях, умение составлять схемы атомов хим.
элементов, уметь рассчитывать
максимальное число электронов на
энергетическом уровне
Знать классификацию элементов на основе
строения их атомов, уметь определять на
основе строения атома, к какой группе будет
относиться элемент
Строение электронной
оболочки атомов
элементов третьего и
четвертого периодов.
Классификация
элементов на основе
их атомов
Структура ПСХЭ Д.И.
Менделеева и
электронного строения
атома
Периодические
изменения некоторых
характеристик и свойств
атомов химических
элементов в малых
периодах и главных
подгруппах
Характеристика
химического элемента на
основе его положения в
ПСХЭ и строения атома.
Урок обобщения по
теме «Строение атома.
Структура ПСХЭ Д.И.
Менделеева»
30.09
Беседа, объяснительно
– иллюстративный
Письменный
опрос
п.7, задания
1, 2
03.10
Рассказ,
объяснительноиллюстративный,
проблемный.
Беседа, проблемный,
эврестический
Стр. 32, упр. №
1,2,6.
Работа в
группах.
Устный опрос
п.8, задания
3-5
10.10
Програмирование
Тестирова-ние
п.10,
задание на
стр.34.
Уметь характеризовать атомы химических
элементов по плану.
14.10
Самостоятельная
работа, эвристический.
Самостоятельна
я работа
Уметь характеризовать атомы химических
элементов по плану, находить
закономерности в изменении свойств
элементов.
Химические формулы.
Относительная
молекулярная масса
вещества
2
Вычисления по
химическим формулам
17.10
Повторить
знаки
химических
элементов
Тема 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ (13 часов)
Рассказ, беседа,
Письменная
п.11,
объяснительно –
работа
задания
иллюстративный
1-4
07.10
3
21.10
4
Практикум по
решению задач,
эвристический
5
Стр.43 упр. №3.
Самостоятельна
я работа
п.9, задания
1-4
6
7
п.12 задания
1-3
Знать структуру Периодической системы,
физический смысл номера периода и группы,
уметь определять местонахождение элемента
в Периодической системе
Знать изменение свойств атомов химических
элементов, уметь сравнивать атомы
химических элементов по величине радиуса
атома, заряда ядра, металлическим и
неметаллическим свойствам
Знать понятия о химических формулах,
коэффициенте, индексе, уметь составлять
химические формулы и читать их.
8
Уметь вычислять относительную
молекулярную массу вещества, массовую
долю химического элемента в веществе по
21
2(16)
Простые и сложные
вещества
24.10
Комбинированный
урок. Рассказ, беседа,
практический,
объяснительно иллюстративный
Письменный
опрос
3(17)
Урок обобщения по
теме «Введение.
Строение атома»
28.10
Проблемный
Самостоятельна
я работа
4(18)
Контрольная работа №
1 по теме «Строение
атома. Периодическая
система. Химические
формулы»
Ковалентная связь
5(19)
Лаб. опыт №3
«Распознавание
простых и
сложных
веществ»
п.13
задания
1-3
Работа 1
вар.25.
его формуле
Знать понятие о химическом элементе,
простых, сложных веществах, уметь
различать понятие «химический элемент» и
«простое вещество», выполнять
лабораторный опыт, соблюдать правила по
ТБ.
Знать основные понятия темы, уметь
составлять формулы веществ, уметь их
читать, рассчитывать массовую долю
элемента в веществе
Работа 1
вар.24
31.10
11.11
Объяснительноиллюстративный,
программирование,
рассказ, беседа
Устный опрос
п.14
задания
1,2; п.15
задание на
стр.49
п.16
задания
1-4
6(20)
Ковалентная полярная и
неполярная связи
Электроотрицательность.
14.11
Рассказ, беседа,
объяснительно –
иллюстративный
Письменный
опрос
7(21)
Вещества
молекулярного
строения. Закон
постоянства состава.
18.11
Объяснительноиллюстративный,
рассказ, беседа
Стр.58 №2
Письменный
опрос
п.17
задания
1,2
Презентаци
и (инд.
задания)
8(22)
Ионная связь. Вещества
ионного
(немолекулярного)
строения
21.11
Объяснительноиллюстративный,
беседа, рассказ
Стр.62. вопрос
№1 (устный
опрос)
П.18.
задания
1-3
п 19,
задания 1,2
Знать определение химической связи,
валентности, их взаимосвязи, уметь
объяснять схему образования химической
связи на примере некоторых молекул
Знать разновидности ковалентной связи,
понятие электроотрицательности, его
изменении в периодах и группах, знать
основные характеристики
квалентной связи, уметь определять тип
ковалентной связи.
Знать понятия веществ с молекулярным
строением, газообразное состояние
вещества, формулировать закон постоянства
состава, уметь приводить примеры веществ
молекулярного строения, объяснять
взаимосвязь строения и свойств веществ
Знать понятия об ионах (положительно и
отрицательно заряженных), ионная связь,
строение веществ немолекулярного
строения, уметь приводить примеры веществ
немолекулярного строения, сравнивать
свойства веществ молекулярного и
22
9(23)
Степень окисления
25.11
10(24)
Составление химических
формул бинарных
соединений по степеням
окисления
Количество вещества.
Моль. Молярная масса.
28.11
11(25)
2.15
немолекулярного строения.
Знать понятие о степени окисления, уметь
определять степень окисления элементов в
веществе
Объяснительноиллюстративный,
беседа, рассказ,
самостоятельная
работа
Семинарское занятие,
эвристический
Фронтальный
опрос
П.20,
задания 1-5
Письменный
опрос
П.21,
задания
1-3
Уметь составлять химические формулы по
степени окисления
Рассказ,
эвристический,
Письменный
опрос
П. 22,
задания
1,2,4
Знать понятие физической величины
«количество вещества», «моль», уметь
решать задачи на нахождение
Количества вещества, молярной массы
объяснительноиллюстративный
Урок – практикум,
проблемный
12(26)
Решение задач с
использованием
физических величин
«количество вещества» и
«молярная масса»
Уметь вычислять молярную массу по
химической формуле соединения, решать
задачи на нахождение массы вещества и
число частиц по известному количеству
вещества (а также решать обратные задачи).
Тема 3. КЛАССИФИКАЦИЯ СЛОЖНЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (6часов)
1(27)
Оксиды. Определение,
состав, номенклатура и
классификация
9.12
Урок изучения нового
материала
2(28)
Основания.
Определение, состав,
номенклатура и
классификация
12.12
Комбинированный урок
5.12
П.23,
Задания
3,5,6,7
Письменная
обучающая
самостоятельна
я работа. Устная
и письменная
работа с
учебником:
п.24; №1(а,б),3,5
стр.82
Устный опрос.
Письменный
опрос:
индивидуальны
е задания
Устная и
письменная
работа с
учебником:
Образцы
оксидов:
негашеной
извести, оксида
кремния
П.24
№1(в,г),2,4,
с.82
Знать: понятие оксиды; классификацию
оксидов по агрегатному состоянию;
нахождению оксидов в природе; физические
свойства оксидов; области применения.
Уметь составлять формулы оксидов
металлов и неметаллов и называть их;
определять по составу соединения его
принадлежность к классу оксидов
Образцы
оснований,
растворимых и
нерастворимых в
воде
П.25,
№2(б),3,5
с.84,85
Знать: понятия гидроксид-ион,
основания,щелочи, гашеная известь,
известковая вода, индикаторы; физические
свойства оснований; области применения.
Уметь: составлять формулы оснований и
называть их; определять по составу
соединения его принадлежность к классу
оснований; индикаторами определять
растворимые основания – щелочи.
23
п.25; №1,2(а),
4с.84,85
3(29)
Кислоты. Определение,
состав, номенклатура и
классификация
16.12
Комбинированный урок
4(30)
Соли. Определение,
состав, номенклатура и
классификация
19.12
Комбинированный урок
5(31)
Урок обобщения по
темам «Химическая
связь. Строения
вещества»
«Классификация
сложных
неорганических
веществ»
23.12
Урок обобщающего
повторения
6(32)
Промежуточная
контрольная работа
26.12
Урок контроля знаний
Письменная
самостоятельна
я работа.
Устная и
письменная
работа с
учебником:
п.26; таблица 9;
№1-3 (по две
формулы),5,
с.90
Устный опрос.
Письменный
опрос:
индивидуальны
е задания.
Письменная
самостоятельна
я работа.
Устная и
письменная
групповая
работа по
вопросам и
заданиям.
Письменная
самостоятельна
я работа: тест.
Контрольная
работа
Образцы
бескислородных
и
кислородосодер
жащих кислот
П.26, №1-3
(до конца),4
с.90
Уметь составлять молекулярные и
структурные формулы кислот,
характеризовать и называть их; определять
по составу соединения его принадлежность к
классу кислот; индикаторами определять
растворы кислот
Лабораторная
работа: опыт 2,
с.94
П27, №1-5
с.94,95
Уметь определять степени окисления
элементов в соединении; составлять
формулы солей и называть их; определять по
составу соединения его принадлежность к
классу солей; по названиям солей составлять
формулы
Повторить
п.17-23
Знать теоретический материал , изученный
на предыдущих занятиях (см. уроки 28-31)
Уметь применять полученные знания.
Заданий нет
24
2 ПОЛУГОДИЕ
№
урока
Название урока
Дата
Тип урока
Требования к уровню подготовки
учащихся
Лабораторный
опыт
Домашнее задание
Химические реакции (8 часов)
1(33)
Физические и химические явления.
Химические реакции
13.01
Комбинированный урок
Знать: понятия физические явления,
химические явления, химические
реакции; признаки химических
реакций и условия их протекания.
Уметь: отличать химические
реакции от физических явлений по
характерным признакам
2(34)
Закон сохранения массы веществ.
Уравнения химических реакций
16.01
Урок изучения нового
материала
3(35)
Практическая работа 3. Признаки
химических реакций
20.01
Урок – практическая
работа
4(36)
Основные типы химических
реакций
23.01
Комбинированный урок
Знать: формулировку закона
сохранения массы веществ;
алгоритм составления химического
уравнения – правила подбора
коэффициентов.
Уметь: составлять уравнения
химических реакций
Знать: признаки химических
реакций; правила ОТ и ТБ.
Уметь: осуществлять химический
эксперимент, соблюдая правила ТБ
и ОТ; описывать наблюдения и
делать соответствующие выводы
Знать: признаки классификации
химических реакций; типы
химических реакций по числу и
составу исходных и конечных
продуктов реакции – реакции
соединения и разложения, по
тепловому эффекту – экзо- и
эндотермические реакции.
Уметь: определять тип химической
Лабораторный
опыт 3 –
физические
явления,
лабораторный
опыт 4 –
химические
явления.
§28, задания 1, 2. Н.
Работа II, вариант 16
(4).
§29, задания 1, 2.
Подготовиться к
практической работе
3.
Н. Работа III,
варианты 1(1), 2(1),
6(1); 1(2) и 2(2) (не
указывать тип
реакции).
§30 (с. 108, 109 до
реакций замещения),
задания 1 (а, в), 2 (а,
г). Н. Работа III,
вариант 3(2).
25
реакции по уравнению и
составлять уравнения химической
реакции определенного типа
5(37)
Основные типы химических
реакций
27.01
Комбинированный урок
6(38)
Расчеты по уравнениям
химических реакций
30.01
Комбинированный урок
7(39)
Итоговый урок. Систематизация и
обобщение знаний по теме
«Химические реакции»
3.02
Урок обобщенного
повторения
8(40)
Урок контроля знаний, умений и
навыков учащихся по теме
«Химические реакции» (№3)
6.02
Урок контроля знаний
Знать: типы химических реакций –
реакции замещения и реакции
обмена.
Уметь: определять тип химической
реакции по уравнению и
составлять уравнение химической
реакции определенного типа
Знать: единицы важнейших
величин; алгоритм характеристики
химического уравнения; алгоритм
решения расчетных задач.
Уметь: характеризовать
химическое уравнение реакции;
решать расчетные задачи по
уравнениям реакций
Знать: классы неорганических
соединений, их классификацию,
номенклатуру, физические
свойства; типы химических
реакций и их характеристику;
алгоритмы решения расчетных
задач по уравнениям реакций.
Уметь: характеризовать
химические уравнения; решать
расчетные задачи по уравнениям
реакций
Знать: теоретический материал,
изученный на предыдущих
занятиях (см. уроки 1-2, 4-7).
Лабораторный
опыт 5 – типы
химических
реакций.
§30 (с. 108, 109),
задания 1 (б, г), 2 (б,
в). Н. Работа III,
вариант 5(2)
§31 (с. 110-113 до
расчетов по
термохимическим
уравнениям), задания
1-6.
§32, задания 1-3. Н.
Работа III, варианты
1(4), 2(4), 3(4), 4(1, 2,
4), 8(1, 2).
Н. Работа III,
варианты 5(1, 4), 6(2,
4).
Растворы. Электролитическая диссоциация (17 часов)
26
9(41)
Чистые вещества и смеси веществ.
Способы разделения смесей
10.02
Урок изучения нового
материала
10(42)
Практическая работа 4. Очистка
поваренной соли
13.02
Урок – практическая
работа
11(43)
Понятие о растворах. Процесс
растворения. Кристаллогидраты
17.02
Урок изучения нового
материала
12-13(4
4-45)
Выражение количественного
состава раствора
20.02
Знать: понятия чистое вещество,
смесь, однородная смесь,
неоднородная смесь; способы
разделения однородных и
неоднородных смесей.
Уметь: оперировать понятиями
чистое вещество, смесь,
однородная смесь, неоднородная
смесь; характеризовать смеси по
признакам классификации;
описывать способы разделения
смеси
Знать: способы разделения
однородных и неоднородных
смесей; правила ОТ и ТБ.
Уметь: осуществлять разделение
однородной смеси фильтрованием
и выпариванием воды; описывать
наблюдения и делать выводы
Знать: понятия растворы, взвеси,
суспензии, эмульсии, гидраты,
растворимость.
Уметь: работать с таблицей
растворимости кислот, оснований
и солей в воде
Практическая работа 5.
Приготовление раствора и
измерение его плотности
27.02
15(47)
Электролитическая диссоциация
03.03
Н. Работа III,
варианты 1(5), 2(5),
11(1).
Лабораторный
опыт 6 –
гидратация
сульфата меди(II)
§34, задания 1-4
§35, задания 1-6.
Подготовиться к
практической работе
5.
24.02
14(46)
§33, задания 1-5.
Подготовиться к
практической работе
4.
Н. Работа III,
варианты 11(4), 13(4),
22(4).
Комбинированный урок
Знать: понятия электролиты,
неэлектролиты, электрическая
диссоциация, ассоциация,
гидратированные и
негидратированные ионы, ионы
§36, задания 1-3; §37,
задания 1, 2.
27
16(48)
Основные положения теории
электролитической диссоциации.
Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты
06.03
Комбинированный урок
17-18(4
9-50)
Кислоты и основания в свете
представлений об
электролитической диссоциации
10.03
Комбинированный урок
13.03
простые и сложные; механизм
электролитической диссоциации.
Уметь: оперировать понятиями
электролиты, неэлектролиты,
электрическая диссоциация,
ассоциация, гидратированные и
негидратированные ионы, ионы
простые и сложные, объясняя
механизм электролитической
диссоциации; составлять
уравнения диссоциации
электролитов
Знать: понятия катион, анион –
простой и сложный, степень
электролитической диссоциации,
сильные и слабые электролиты;
основные положения теории
электролитической диссоциации.
Уметь: определять катионы,
анионы и называть их; объяснять
основные положения теории
электролитической диссоциации;
определять силу электролита,
опираясь на значение степени
электролитической диссоциации;
составлять уравнения диссоциации
электролитов
Знать: понятия кислота, основание,
ступени диссоциации в свете
теории электролитической
диссоциации.
Уметь: составлять уравнения
диссоциации сильных и слабых
электролитов
§38, задания 1-3; §39
(до составления
уравнений
диссоциации, с. 144),
задание на с. 145
(только выписать
формулы сильных и
слабых
электролитов).
§39 (с. 144-145 —
составление
уравнений
диссоциации),
задание на с. 145; §40,
задание 1. Н. Работа
III, варианты 11(3, 5),
15(3, 4).
28
19-20(2
1-52)
Соли в свете представлений об
электролитической диссоциации
17.03
Комбинированный урок
20.03
21(53)
Среда водных растворов
электролитов
31.03
Комбинированный урок
22(54)
Практическая работа 6.
Определение рН среды
3.04
Урок – практическая
работа
23(55)
Контрольно-обобщающий урок по
теме «Растворы.
Электролитическая диссоциация»
7.04
24(56)
Реакции ионного обмена.
Ионно-молекулярные уравнения
реакций
10.04
Знать: понятия средняя соль,
кислая соль, ступени диссоциации в
свете теории электролитической
диссоциации.
Уметь: составлять уравнения
диссоциации сильных и слабых
электролитов
Знать: понятия водородный
показатель, кислотная,
нейтральная и щелочная среда
раствора; индикаторы на
кислотную нейтральную и
щелочную среду раствора.
Уметь: оперировать понятием
водородный показатель, определяя
реакцию среды раствора;
применять индикаторы
Знать: значение водородного
показателя в кислотной,
нейтральной и щелочной среде;
признаки протекания реакций
ионного обмена до конца.
Уметь: определять рН среды
универсальным индикатором;
осуществлять химический
эксперимент, соблюдая правила ТБ
и ОТ; описывать наблюдения и
делать соответствующие выводы
§41, задание 1. Н.
Работа III, варианты
18(3, 4), 22(3).
Лабораторный
опыт 7 – окраска
индикаторов в
различных средах.
§42, задание 1-3. Н.
Работа III, варианты
17(4, 5).
Подготовиться к
практической работе
6.
Н. Работа III,
варианты 21(1, 3, 4),
23(1, 3, 4).
Н. Работа III, вариант
24(1, 3, 4, 5).
Комбинированный урок
Знать: понятия реакции ионного
обмена, полные
ионно-молекулярные уравнения,
сокращенные ионно-молекулярные
уравнения; условия протекания
реакций ионного обмена в
растворах электролитов.
Уметь: составлять уравнения
Лабораторный
опыт 8 – реакции
ионного обмена
§43, задания 1, 2.
29
реакций в молекулярном, полном
ионно-молекулярном,
сокращенном ионно-молекулярном
виде
25(57)
Условия протекания реакций
ионного обмена
Лабораторный
опыт 9 – условия
протекания
реакций ионного
обмена в растворах
14.04
§44, задания 1-3.
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (12 часов)
1(58)
Оксиды. Способы получения и
классификация. Основные оксиды
17.04
Комбинированный урок
2(59)
Кислотные и амфотерные оксиды
21.04
Комбинированный урок
Знать: классификацию,
номенклатуру, способы получения
оксидов; химические свойства
основных оксидов –
взаимодействие с кислотами,
оксидами неметаллов, водой.
Уметь: объяснять свойства оксидов
в свете теории электролитической
диссоциации; составлять
уравнения реакций ионного обмена
в молекулярном и
ионно-молекулярном виде;
составлять уравнения реакций,
лежащих в основе получения
оксидов; решать схемы
превращений
Знать: способы получения
кислотных и амфотерных оксидов;
химические свойства кислотных
оксидов – взаимодействие с
основаниями, основными
оксидами, водой;
кислотно-основные свойства
кислотных оксидов.
Уметь: объяснять свойства
кислотных и амфотерных оксидов
в свете теории электролитической
Лабораторный
опыт 10 –
взаимодействие
оксида магния с
кислотами
§45, задания 1, 2.
Лабораторный
опыт 11 –
распознавание
оксидов на
основании их
свойств
§46, задания 1-5.
30
диссоциации; составлять
уравнения реакций ионного обмена
в ионном и ионно-молекулярном
виде; составлять уравнения
реакций, лежащих в основе
получения оксидов; решать схемы
превращений
3(60)
Основания. Способы получения и
свойства
24.04
Комбинированный урок
4(61)
Кислоты. Способы получения и
свойства
28.04
Комбинированный урок
Знать: способы получения
растворимых и нерастворимых
оснований; химические свойства
растворимых и нерастворимых
оснований – взаимодействие с
кислотами, оксидами неметаллов,
солями, разложение
нерастворимых оснований.
Уметь: объяснять химические
свойства оснований в свете теории
электролитической диссоциации;
составлять уравнения реакций,
лежащих в основе получения
растворимых и нерастворимых
оснований, в молекулярном и
ионно-молекулярном виде; решать
расчетные задачи и схемы
превращений
Знать: способы получения кислот;
химические свойства кислот –
взаимодействие с металлами,
оксидами металлов, растворимыми
и нерастворимыми основаниями,
солями.
Уметь: составлять уравнения
реакций, лежащих в основе
получения кислот, в молекулярном
и ионно-молекулярном виде;
объяснять свойства кислот в свете
теории электролитической
диссоциации
Лабораторный
опыт 12 – реакция
нейтрализации
§47, задания 1-3.
Лабораторный
опыт 13 –
обнаружение
кислот и
оснований
§48, задания 1-3.
31
5(62)
Кислоты. Взаимодействие с
металлами. Ряд активности
металлов
5.05
Комбинированный урок
6(63)
Амфотерные гидроксиды.
Способы получения и свойства
8.05
Комбинированный урок
7(64)
Положение химических элементов
в Периодической системе и
кислотно-основные свойства их
оксидов и гидроксидов
12.05
Урок изучения нового
материала
Знать: правила работы с рядом
активности металлов.
Уметь: составлять уравнения
реакций, лежащих в основе
получения кислот, в молекулярном
и ионно-молекулярном виде;
объяснять свойства кислот в свете
теории электролитической
диссоциации
Знать: способы получения
амфотерных гидроксидов;
кислотно-основные свойства
амфотерных гидроксидов.
Уметь: получать амфотерные
гидроксиды; объяснять
кислотно-основные свойства
амфотерных гидроксидов в свете
теории электролитической
диссоциации; составлять
уравнения реакций обмена в
молекулярном и
ионно-молекулярном виде; решать
расчетные задачи и схемы
превращений
Знать: причины изменения
металличности и
неметалличности металлов,
переходных элементов, неметаллов
в периодах и группах, главных
подгруппах ПСХЭ Д.И.
Менделеева; причины изменения
кислотно-основных свойств
оксидов и гидроксидов,
образованных химическими
элементами малых периодов и
главных подгрупп.
Уметь: сравнивать
кислотно-основный характер
оксидов и гидроксидов,
образованных химическими
§49, задания 1-3.
Лабораторный
опыт 14 –
получение и
свойства
амфотерного
гидроксида
§50, задания 1-3.
§51, задания 1, 2. Н.
Работа IV, вариант
24(1-5).
32
элементами малых периодов и
главных подгрупп ПСХЭ Д.И.
Менделеева
8(65)
Соли. Способы получения и
свойства
15.05
Комбинированный урок
9-10(66
-67)
Обобщающие уроки по теме
«Важнейшие классы
неорганический соединений.
Способы их получения и
химические свойства»
19.05
Урок обобщающего
повторения
Генетическая связь между
классами неорганических веществ
26.05
11(68)
22.05
Комбинированный урок
Знать: способы получения солей;
химические свойства средних
(нормальных) солей –
взаимодействие с кислотами,
щелочами, металлами, другими
солями; правила применения ряда
напряжений металлов.
Уметь: составлять уравнения
реакций, лежащих в основе
получения солей, в молекулярном
и ионно-молекулярном виде;
объяснять свойства солей в свете
электролитической диссоциации;
решать расчетные задачи и схемы
превращений
Знать: теоретический материал,
изученный на предыдущих
занятиях (см. уроки 23-32).
Знать: понятия генетический ряд,
генетическая связь классов
неорганических веществ.
Уметь: оперировать понятиями
генетический ряд, генетическая
связь классов неорганических
веществ и составлять схемы
генетической связи классов
соединений; составлять уравнения
реакций по схемам превращений
Лабораторный
опыт 15 – способы
получения солей
§52, задания 1-5.
Н. Работа IV,
варианты 3(1-5),
13(1-5).
§53, задания 1, 2. Н.
Работа IV, варианты
3(1-5), 21(1-5),
24(1-5).
33
12(69)
Урок контроля знаний, умений и
навыков по теме «Важнейшие
классы неорганических
соединений. Способы их
получения и химические свойства»
(№4)
Урок контроля знаний
29.05
Знать: теоретический материал,
изученный на предыдущих
занятиях (см. уроки 23-33).
Н. Работа IV, вариант
25(1-5).
Резервное время 1 часа
9 КЛАСС
Тематическое планирование уроков по курсу «Химия 9 класс»
(70 часов. 2 часа в неделю)
№
урока
Название урока
Дата
1
Важнейшие классы неорганических
соединений
4.09
2
Вводная административная
контрольная работа
06.09
1(3)
Понятие об
окислительно-восстановительных
реакциях
11.09
2(4)
Окислители и восстановители.
Окислительно-восстановительная
двойственность
13.09
3(5)
Составление уравнений
окислительно-восстановительных
реакций
18.09
Тип урока
Вид контроля
Требования к уровню
подготовки учащихся
Повторение по курсу 8 класс 2 часа
Устная и письменная
Закрепить сведения,
самостоятельная
полученные в 8 классе
групповая работа
Урок
совершенств
ования
знаний,
умений и
навыков
Урок
Контрольная работа
контроля
знаний
Тема 1. Окислительно- восстановительные реакции 4 часа
Урок
Устная и письменная
Записывать простейшие
изучения
работа с учебником
окислительно-восстановитель
нового
ные реакции, составлять схему
материала
электронного баланса
Урок
Устная и письменная
Знать влияние степени
изучения
работа с учебником
окисления атомов на их
нового
окислительно-восстановительматериала
ные свойства.
Комбиниров
Устный опрос.
Уметь составлять
анный урок
Письменный опрос:
уравнения ОВР методом
индивидуальные задания.
электронного баланса
Эксперимент
Задание на дом
Подготовка к к.р.
Повторить
номенклатуру
кислот и солей
П.1, задания
1(в,г), 2(б)
П.2, задания1,2
Лабораторный
опыт 1
Окислительно-
П3,задания в-е
стр.16
34
Письменная работа с
учебником
Урок обобщения по теме
«Окислительно – восстановительные
реакции»
20.09
Урок
обобщающег
о повторения
4(10)
Урок обобщения по темам
«Окислительно-восстановительные
реакции», «Периодический закон и
ПСХЭ Д.И.Менделеева»
04.10
Урок
обобщающег
о повторения
1(11)
Водород, его общая характеристика,
нахождение в природе и получение
09.10
2(12)
Свойства и применение водорода
11.10
4(6)
1(7)
2(8)
3(9)
восстановитель
ные реакции
Устная и письменная
Знать теоретический материал
Повторить
самостоятельная
по изученной теме и уметь
строение ПС и
групповая работа с
применять полученные знание
строение атома
самопроверкой: тест
и умения
Тема2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств
элементов и их соединений – 4 часа
Периодический закон
25.09
Комбиниров
Устный опрос.
Знать причины периодичности Лабораторный
П.4, задания 1-3
анный урок
Письменная
свойств атомов элементов и их
опыт 2
самостоятельная работа:
соединений
Сущность
тест. Сообщения
явления
учащихся
периодичности
Характеристика химического
27.09
Комбиниров
Устный опрос.
Уметь определять роль
П.5, задания на
элемента и его соединения на основе
анный урок
Устная и письменная
элемента в ОВР, формулу его
с.24. Сообщения
положения в ПС и строения атома
работа с учебником
высшего оксида и гидроксида.
Сравнивать характеристику
атома элемента с
характеристикой атомов
соседних элементов
Значение периодического закона
02.10
Комбиниров
Письменная
Знать роль периодического
П.6, задания на
анный урок
самостоятельная работа:
закона для развития науки,
с.30
химический диктант.
техники, обобщения
Сообщения учащихся
известных фактов и
предсказания новых
Проверочная работа
Знать теоретический материал
по изученной теме и уметь
применять полученные знание
и умения
Тема 3. Водород и его важнейшие соединения – 7 часов
Урок
Устная и письменная
Знать способы получения
изучения
работа с учебником.
водорода и уметь его собирать
нового
Сообщения учащихся
материала
Комбиниров
Устный опрос.
Уметь записывать уравнения
анный урок
Письменный опрос:
реакций, подтверждающие
индивидуальные задания. хим. свойства водорода. Знать
Письменная работа с
меры предосторожнос-ти при
Сообщения
П.7, задания 3-4
П.8, задания 1-2,
5-6
35
3(13)
Молярный объем газов.
Относительная плотность газов
16.10
Комбиниров
анный урок
4(14)
Вычисления по уравнениям
химических реакций с
использованием физической
величины «молярный объем газа»
18.10
Комбиниров
анный урок
5(15)
Оксид водорода - вода
23.10
Интегрирова
нный урок
6(16)
Урок обобщения по темам
«Окислительно-восстановительные
реакции», «Водород»
25.10
Урок
обобщающег
о повторения
7(17)
Контрольная работа №1 по темам
«Окислительно-восстановительные
реакции», «Водород и его
соединения»
30.10
Урок
контроля
знаний
1(18)
Общая характеристика галогенов
01.11
Комбиниров
анный урок
учебником
Устный опрос.
Письменная
самостоятельная работа:
тест. Письменная работа
с учебником
работе с водородом
Уметь решать задачи с
использованием понятия
«молярный объем»,
«относительная плотность
газа»
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Письменная работа с
учебником
Письменная работа с
учебником. Обучающая
письменная
самостоятельная работа с
самопроверкой
Проверочная работа
Уметь решать задачи с
использованием понятия
«молярный объем»,
«относительная плотность
газа»
Знать способы очистки воды
от примесей, меры по охране
воды от загрязнения
Характеризовать хим элемент
по положению в ПСХЭ.
Выполнять упражнения и
решать расчетные задачи.
Составлять уравнения ОВР
методом электронного
баланса.
Контрольная работа
Знать теоретический материал
по изученной теме и уметь
применять полученные знание
и умения
Тема 4. Галогены – 5 часов
Устная и письменная
Знать минимальную и
работа с учебником.
максимальную степени
окисления, записывать общие
формулы высших оксидов и
гидроксидов, летучих
водородных соединений.
П.9, задания1-2,
п.10, задания1-3
П.11,
задания 1,2,4
П.12, задания
2,3,7,8
Подготовка к
к.р
сообщения
Лабораторный
опыт 3
Вытеснение
одних
галогенов
другими из
соединений
(галогенидов)
Лабораторный
опыт 4
Растворимость
П.13, задания 1-3,
сообщения
36
брома и йода в
органических
растворителях
2(19)
Хлор
13.11
Урок
изучения
нового
материала
Комбиниров
анный урок
3(20)
Хлороводород и соляная кислота
15.11
4(21)
Фтор. Бром. Йод.
20.11
Комбиниров
анный урок
5(22)
Практическая работа №1
Галогены
22.11
Урок
практическа
я работа
1(23)
Понятие о скорости химических
реакций
27.11
2(24)
Классификация химических реакций
29.11
Устная и письменная
работа с учебником.
Сообщения учащихся
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Письменная работа с
учебником.
Письменная
самостоятельная работа:
тест. Устная и
письменная работа с
учебником. Сообщения
учащихся
Практическая работа
Уметь записывать уравнения
реакций, подтверждающие
химические свойства хлора и
его получение
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих
хим. свойства соляной
кислоты, отличать ее от
других кислот
Знать качественные реакции
на йодид-, бромид-,
фторид-ионы
Устный опрос.
Письменный опрос:
П.15, задания1-5,
сообщения
Лабораторный
опыт 5
Распознавание
йода
Лабораторный
опыт 6
Распознавание
хлорид-,
бромид-,
иодид- ионов
П.16, задания1-4
Лабораторный
опыт 7
Влияние
площади
поверхности
твердого
вещества на
скорость
растворения
мела в соляной
кислоте
П.18, задания 2-4,
стр. 88
Уметь проводить опыты,
соблюдая ТБ при обращении с
хим. посудой и реактивами
Тема 5 Скорость химических реакций и их классификация 2 часа
Урок
Устная и письменная
Знать зависимость скорости
изучения
работа с учебником.
хим. реакции от различных
нового
факторов
материала
Комбиниров
анный урок
П.14, задания 1-5
Углубить знания о
классификации хим. Реакций
П.19, задания
1(б), 3, 4(б), стр.
37
индивидуальные задания.
Устная и письменная
работа с учебником.
91-92,
Тема 6. Подгруппа кислорода 8 часов
Знать различие понятий
элемент и простое вещество на
примере кислорода, способы
получения кислорода в
промышленности и в
лаборатории
1(25)
Кислород
04.12
Урок
изучения
нового
материала
Устная и письменная
работа с учебником.
2(26)
Озон. Аллотропия
06.12
Устная и письменная
работа с учебником.
Сообщения учащихся
Знать состав, получение,
свойства и применение озона
П.21, задание 3,
стр.101
3(27)
Сера
11.12
Урок
изучения
нового
материала
Комбиниров
анный урок
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Письменная работа с
учебником.
Знать получение, свойства и
применение серы
П.22, задание 1,3
стр.104
4(28)
Сероводород. Оксид серы(IV).
Сернистая кислота
13.12
Комбиниров
анный урок
Письменная
самостоятельная работа.
Устная и письменная
работа с учебником.
П.23,24, задание
1,3, с.107
5(29)
Оксид серы (VI). Серная кислота.
18.12
Комбиниров
анный урок
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Устная и письменная
работа с учебником.
Знать получение, свойства и
применение изучаемых
соединений. Уметь
распознавать сульфид- и
сульфит-ионы в растворе
Знать получение, свойства и
применение изучаемых
соединений. Уметь
распознавать сульфат-ионы в
растворе
6(30)
Практическая работа №2
Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода»
Административная (промежуточная)
контрольная работа
20.12
Урок
практическа
я работа
Урок
контроля
знаний
Практическая работа
7(31)
25.12
Контрольная работа
Уметь проводить опыты,
соблюдая ТБ при обращении с
хим. посудой и реактивами
Знать теоретический материал
по изученной теме и уметь
применять полученные знание
Лабораторный
опыт 8
Качественная
реакция на
сульфат - ион
П.20, задания
2,4,5 стр.98,
сообщения.
П.25. , задания
с.241
Подготовка к к.р.
38
8(32)
Урок обобщения по темам
«Галогены», «Скорость химической
реакции», «Подгруппа кислорода»
27.12
Урок
обобщающег
о повторения
Устная и письменная
самостоятельная
групповая работа с
самопроверкой: тест
Подгруппа азота – 8 часов
КомбиниУстный опрос. Устная и
рованный
письменная работа с
учебником. Сообщения
учащихся
КомбиниУстный опрос.
рованный
Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Устная и письменная
работа с учебником
Урок
Практическая работа №3
практическа
я работа
1(33)
Азот
15.01.
2(34)
Аммиак. Соли аммония
17.01
3(35)
Практическая работа № 3
«Получение аммиака и изучение его
свойств»
22.01
4(36)
Оксиды азота
24.01
Комбинированный
5(37)
Азотная кислота
29.01
Комбинированный
6(38)
Фосфор и его соединения
31.01
Комбинированный
7(39)
Круговорот фосфора в природе
05.02
Комбинированный
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Письменная работа с
учебником
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Устная и письменная
работа с учебником.
Сообщения учащихся
Письменная
самостоятельная работа:
тест. Устная и
письменная работа с
учебником.
Устный опрос.
Сообщения учащихся
и умения
Знать теоретический материал
по изученной теме и уметь
применять полученные знание
и умения
Знать получение, свойства и
применение азота
Знать получение, свойства и
применение изучаемых
соединений. Уметь
распознавать соли аммония в
растворе
Уметь проводить опыты,
соблюдая ТБ при обращении с
хим. посудой и реактивами
П.27, задания 1-4
Лабораторный
опыт №9.
Качественные
реакции на
соли аммония
Практическая
работа №4
П.28, задания
1-5
Подготовить
презентации
Знать получение, свойства и
применение изучаемых
соединений.
П.29, задания
1,2,4; Сообщения
Знать получение, свойства и
применение азотной кислоты и
ее солей, окислительные
свойства азотной кислоты
П.30, задания 1-4
Знать получение, свойства и
применение фосфора
Знать состав и условия
рационального хранения и
применения минеральных
удобрений
Лабораторный
опыт №10.
Качественная
реакция на
фосфат – ион.
П.32, задания 1-5
П.31, задания 1,2,
п.32
39
8(40)
Урок обобщения по теме «Подгруппа
азота»
07.02
Урок
обобщающег
о повторения
Устная и письменная
парная самостоятельная
работа с самопроверкой:
тест. Письменная
самостоятельная работа с
учебником.
1(41)
Углерод
12.02
2(42)
Кислородные соединения углерода
14.02
3(43)
Практическая работа №4 Получение
оксида углерода (IV) и изучение его
свойств. Свойства карбонатов
19.02
Урок
практическа
я работа
Практическая работа №5
4(44)
Кремний и его соединения
21.02
Урок
изучения
нового
материала
Устная и письменная
самостоятельная работа.
Письменная работа с
учебником.
Знать получение, свойства и
применение кремния, оксида
кремния (IV) и кремниевой
кислоты
5(45)
Урок обобщения по темам
«Подгруппа азота» и «Подгруппа
углерода»
26.02
Урок
обобщающег
о повторения
Устная и письменная
парная самостоятельная
работа с самопроверкой:
тест. Письменная
самостоятельная работа с
учебником.
6(46)
Контрольная работа по темам
«Подгруппа азота» и «Подгруппа
углерода»
28.02
Урок
контроля
знаний
Контрольная работа
Уметь давать общую
характеристику элементов
подгруппы, записывать
уравнения реакций,
отражающих способы
получения и хим. свойства,
распознавать ионы, решать
расчетные задачи
Знать теоретический материал
по изученной теме и уметь
применять полученные знание
и умения
Подгруппа углерода – 6 часов
Урок
Устная и письменная
изучения
работа с учебником.
нового
Сообщения учащихся
материала
КомбиниУстный опрос.
рованный
Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Устная работа с
учебником.
Уметь давать общую
характеристику элементов
подгруппы, записывать
уравнения реакций,
отражающих способы
получения и хим. свойства,
распознавать ионы, решать
расчетные задачи
Уметь сравнивать строение и
свойства алмаза и графита
Знать получение, свойства и
применение оксидов углерода
(II), (IV), угольной кислоты и
ее солей. Уметь распознавать
оксид углерода (IV),
карбонаты и гидрокарбонаты
Уметь проводить опыты,
соблюдая ТБ при обращении с
хим. посудой и реактивами
Сообщения
Лабораторный
опыт №11
Адсорбционны
е свойства угля
Лабораторный
опыт №12
Распознавание
карбонатов
П.33,задания 1-4
П.34, задания 1-4
Практическая
работа №5
Подготовить
презентации
Лабораторный
опыт №13
Качественная
реакция на
силикат – ион.
П.36, задания 1-6
Подготовка к к.р.
сообщения
40
Металлы -13 часов
Устная и письменная
работа с учебником.
Сообщения учащихся
1(47)
Общая характеристика металлов.
Получение и физические свойства
металлов
05.03
Комбинированный
Знать способы получения
металлов, уметь объяснять
причину общих свойств
металлов
Знать химические свойства
металлов, уметь сопоставлять
различные металлы по
химической активности
2(48)
Химические свойства металлов
07.03
Комбинированный
Устный опрос.
Письменная работа с
учебником.
3(49)
Алюминий и его соединения
12.03
Комбинированный
Знать получение, свойства и
применение алюминия. Уметь
распознавать ион алюминия в
растворе
4(50)
Магний и кальций
14.03
Комбинированный
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Письменная работа с
учебником
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Устная и письменная
работа с учебником.
5(51)
Жесткость воды и ее устранение
19.03
16.03
Знать способы устранения
жесткости воды
П.44, задания 1-3
6(52)
Щелочные металлы
21.03
Комбинированный
Знать получение, свойства и
применение щелочных
металлов. Уметь распознавать
ионы щелочных металлов
П.45, задания 1-5
7(53)
Железо
02.04
Комбинированный
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Устная и письменная
работа с учебником.
Письменная
самостоятельная работа:
тест. Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Устная и письменная
работа с учебником.
Сообщения учащихся
Устный опрос.
Письменная работа с
учебником
Знать получение, свойства и
применение кальция. Уметь
распознавать ион кальция в
растворе
Знать получение, свойства и
применение
П.38, задания 1-5
Лабораторный
опыт №14
Получение
гидроксид
алюминия и
исследование
его
кислотно-основ
ных свойств
П.41, задания 1-5,
сообщения
П.42, задания 1-5
Лабораторный
опыт №15
Жесткость
воды и ее
устранение
Лабораторный
опыт №16
Качественные
П.43, задания 1-5,
сообщения
П.46, задания 1-3
41
реакции на
ионы железа
8(54)
Соединения и сплавы железа
04.04
Комбинированный
Устный опрос.
Письменная работа с
учебником
9(55)
Коррозия металлов
09.04
Урок
изучения
нового
материала
Устный опрос. Устная и
письменная работа с
учебником
10 (56)
Практическая работа №5 Решение
экспериментальных задач по теме
«Металлы и их соединения»
11.04
Урок
практическа
я работа
Практическая работа №5
Уметь проводить опыты,
соблюдая ТБ при обращении с
хим. посудой и реактивами
Подготовиться к
контрольной
работе
11 (57)
Урок обобщения по теме «Металлы и
их соединения»
16.04
Урок
обобщающег
о повторения
Устная и письменная
парная самостоятельная
работа с самопроверкой:
тест. Письменная
самостоятельная работа с
учебником.
Подготовиться к
контрольной
работе
12(58)
Урок обобщения по курсу
«Неорганическая химия»
18.04
Урок
обобщающег
о повторения
Устная и письменная
парная самостоятельная
работа с самопроверкой:
тест. Письменная
самостоятельная работа с
учебником.
13(59)
Итоговая (Административная)
контрольная работа
Урок
контроля
знаний
Контрольная работа
Уметь давать общую
характеристику элементов
подгруппы, записывать
уравнения реакций,
отражающих способы
получения и хим. свойства,
распознавать ионы, решать
расчетные задачи
Уметь давать общую
характеристику элементов
подгруппы, записывать
уравнения реакций,
отражающих способы
получения и хим. свойства,
распознавать ионы, решать
расчетные задачи
Знать теоретический материал
по изученной теме и уметь
применять полученные знание
и умения
23.04
Знать получение, свойства и
применение соединений
железа (II), (III) – оксидов,
гидроксидов, солей. Уметь
распознавать ионы железа в
растворе. Знать признаки
различия чугуна и стали
Уметь проводить опыты,
соблюдая ТБ при обращении с
хим. посудой и реактивами
П.47, задания 1-5
Практическая
работа №5
Повторить
П.38-47
Подготовить
презентации
42
Органические соединения – 12 часов
Урок
Устная и письменная
Иметь представление о
изучения
групповая работа с
составе органических веществ.
нового
учебником
материала
Урок
Устный опрос.
Знать состав и номенклатуру
изучения
Устная и письменная
углеводородов ряда метана.
нового
групповая работа с
материала
учебником
1(60)
Первоначальные представления об
органических веществах
25.04
2(61)
Углеводороды. Предельные
углеводороды – алканы.
30.04
3(62)
Непредельные углеводороды алкены
02.05
Комбинированный
4(63)
Природные источники
углеводородов
07.05
Урок
изучения
нового
материала
5(64)
Кислородосодержащие органические
соединения. Спирты
14.05
Комбинированный
6(65)
Уксусная кислота
16.05
Комбинированный
7(66)
Жиры
21.05
8(67)
Углеводы
23.05
Урок
изучения
нового
материала
Комбинированный
Письменная
самостоятельная работа:
химический диктант.
Устная и письменная
работа с учебником: п50
Устная работа с
учебником: п51.
Сообщения учащихся
Самостоятельная работа:
тест. Устная и
письменная
самостоятельная работа с
учебником : п.52
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Устная и письменная
работа с учебником.
Устная и письменная
групповая работа с
учебником по плану: п.54
Устный опрос.
Письменный опрос:
индивидуальные задания.
Устная и письменная
работа с учебником.
П.48, задания 1,2
П.49, задания 1-3
Знать состав и номенклатуру
углеводородов ряда этилена.
П.50, задания 1-4,
сообщения
Знать состав, свойства
природных источников
углеводородов. Знать методы
переработки нефти и
каменного угля
Знать состав, номенклатуру и
свойства спиртов.
Иметь представление о
многоатомных спиртах
П.51, задания 1-3
Знать состав, номенклатуру и
свойства карбоновых кислот
П.52, задания 1,2
Лабораторный
опыт 17
Свойства
уксусной
кислоты
П.53, задания 1-3
Знать состав и свойства
жиров
П.54, задания 1,2,
сообщения
Знать состав, нахождение в
природе, применение и
биологическую роль
углеводов.
П.55, задания
1,3,4
43
Сообщения учащихся
9(68)
Азотосодержащие соединения
28.05
Урок
изучения
нового
материала
Устная и письменная
работа с учебником.
10-11
(69-70)
Урок обобщения по теме
«Органические соединения»
30.05
Урок
обобщающег
о повторения
Устная и письменная
парная самостоятельная
работа с самопроверкой:
тест. Письменная
самостоятельная работа с
учебником.
июнь
Знать биологическую роль и
применение белков и
аминокислот. Знать
Качественные реакции на
белки
Уметь давать общую
характеристику элементов
подгруппы, записывать
уравнения реакций,
отражающих способы
получения и хим. свойства,
распознавать ионы, решать
расчетные задачи
Лабораторный
опыт 18
Качественная
реакция на
белки
П.56, задания 1-4
44
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
8 КЛАСС
Промежуточная контрольная работа 8.1
Часть А. Выберите один правильный ответ.
1.Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ - это:
А. азот
Б. алюминий
В. фосфор
Г. углерод
2.Число атомов всех химических элементов в молекуле ортофосфорной кислоты:
А. 3
Б. 6
В. 7
Г. 8
3. Ковалентная полярная связь в ряду соединений:
А. HBr, CuO, Cl2Б. HBr, P2O5, H2OВ. P2O5, NO, Na2OГ.P2O5, F2, NaCl
4. Степень окисления серы +6 в соединении:
А. H2SO4Б. H2S
В. H2SO3Г.К2SO3
5. Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, CaCO3, NaOH,Ва, Mg(OH)2, SiO2
нет представителя класса:
А. Кислот
Б. Оксидов
В. Оснований
Г. Простых веществ
6. Оксиды – это:
А. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых
неметалл
Б. сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых
кислород
В. сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых
металл
Г. сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых
кислород со степенью окисления -2.
7. Максимальная степень окисления серы:
А. +2
Б. +4
В. +6
Г. +8
8. Полярность ковалентной связи в ряду молекулSiH4 ---- PH3 ---- H2S ----- HCl
А. убывает
Б. не изменяется
В. возрастает
9. Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерны:
А. высокая твердость и низкая температура плавления
Б. малая твердость и высокая температура кипения
В. высокая летучесть и малая твердость
Г. термостойкость и тугоплавкость
10. Какое из перечисленных оснований является щелочью:
А. Ca(OH)2Б. Cu(OH)2В. Mg(OH)2Г. Fe(OH)2
Часть В.
11. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого С6Н12О6 равна:_______
12. Из перечня MgO, S, P2O5, H2SO4, Fe(OH)3, Na, KOH, HFвыпишите формулы:
А) простых веществ
Б) оксидов
В) оснований
Г) кислот. Назовите все вещества.
и укажите класс, к которому они относятся.
13.Напишите химические формулы следующих веществ:
А) азотистая кислота Б) оксид алюминия В) гидроксид железа (II)Г) магния и серы
14. Из перечня: HMnO4, Mg3N2, Cl2O7, H3PO4, KClO4 - выпишите формулы веществ, в
которых имеется атом в степени окисления +7.
Ответ подтвердите соответствующими вычислениями.
Часть С.
15. Массовые доли натрия, углерода и кислорода в некоторой соли равны соответственно
43, 4; 11,3 и 45, 3%. Установите простейшую формулу этой соли.
45
Промежуточная контрольная работа 8.2
Часть А. Выберите один правильный ответ.
1.Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:
А. литий
Б. бор
В. кальций Г.магний
1.Число атомов всех химических элементов в молекуле угольной кислоты:
А. 3
Б. 8
В. 7Г.6
3. Степень окисления серы +4 в соединении:
А. H2SO4 Б. H2SВ. H2SO3Г.Na2SO4
4. Ионная химическая связь в ряду соединений:
А.HBr, CuO, Cl2Б. HBr, P2O5, H2O
В. Al2O3, CuO, Na2OГ . BaCl2, HNO3, К2O
5. Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, HCl, NaF, Mg(NO3)2, SiO2
нет представителя класса:
А. Кислот
Б. Оксидов
В. Оснований
Г. Солей
6. Кислоты – это:
А. сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка
Б. сложные вещества, состоящие из ионов металлов и одной или нескольких гидроксильных
групп
В. Сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых водород
Г. сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка
7. Минимальная степень окисления азота:
А. -2
Б. -3
В. -4
Г. -5
8.Полярность ковалентной связи в ряду молекул
HF --- H2O --- NH3 ----- CH4
А) возрастает
Б) убывает
В) не изменяется
9.Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерны:
А. высокая летучесть и низкая температура плавления
Б. высокая твердость и низкая температура кипения
В. малая твердость и высокая температура плавления
Г. низкая летучесть и низкая температура кипения.
10. Из перечисленных оснований, какое является нерастворимым в воде
А. КОН
Б. Ве(ОН)2
В. Ва(ОН)2
Г. NaOH
Часть В.
11. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого K3PO4 равна:_______
12. Из перечня BaO, Si, P2O5, H2SO3, Cu(OH)2, Mg, NaOH, HCl, выпишите формулы:
А) простых веществ
Б) оксидов
В) оснований
Г) кислот. Назовите все вещества.
и укажите класс, к которому они относятся.
13.Напишите химические формулы следующих веществ:
А) кремниевая кислота Б) гидроксид алюминия В) оксид калия Г) кальций и хлор
14. Из перечня: - K3N, HNO2, N2O3, HNO3,NaNO2выпишите формулы веществ, в которых
имеется атом в степени окисления +3
Ответ подтвердите соответствующими вычислениями.
Часть С.
15.Массовые доли калия, водорода, серы, кислорода в некоторой соли равны соответственно
28,67; 0,74; 23,53; 47,06 %. Установите простейшую формулу этой соли.
46
Промежуточная контрольная работа 8.3
Часть А. Выберите один правильный ответ.
1.Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ - это:
А. натрий
Б. кальций В. калий
Г. углерод
2.Число атомов всех химических элементов в молекуле кремниевой кислоты:
А. 3
Б. 8
В. 7 Г.6
3. Степень окисления фосфора -3 в соединении:
А. H3PO4Б. Na3PВ. P2O5Г. Na3PO4
4. Ковалентная неполярная химическая связь в ряду соединений:
А.HCl, CuO, Cl2
Б. HCl, N2O5, H2O
В. Fe2O3,CuO, K2O Г . Cl2, O3, N2
5. Среди веществ, формулы которых CaCl2, NaOH, HF, KF, Mg(OH)2, H2CO3
нет представителя класса:
А. Кислот
Б. Оксидов
В. Оснований
Г. Солей
6. Основания – это:
А. сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка
Б. сложные вещества, состоящие из ионов металлов и одной или нескольких гидроксильных
групп
В. Сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых водород
Г. сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка
7. Максимальная степень окисления азота:
А. +2
Б. +3
В. +4
Г. +5
8.Электроотрицательность атомов в ряду элементов
Si ---P --- S ----- Cl
А) возрастает
Б) убывает
В) не изменяется
9. «Низкая температура кипения и плавления, высокая летучесть», - это характеристики двух
веществ, формулы которых:
А. Li2OиKCl
Б. K2SиNaF
В. O3 и CaO
Г. Н2O и NH3
10. Из перечисленных оснований, какое является нерастворимым в воде,одноосновным
А. LiОН
Б. Zn(ОН)2
В. Ва(ОН)2
Г.CuOH
Часть В.
11. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого Ca(OH)2 равна:_______
12. Из перечня H2S, Mg(OH)2, P, P2O3, Na2O, Cu, H2SiO3, Fe(OH)3 выпишите формулы:
А) простых веществ
Б) оксидов
В) оснований
Г) кислот. Назовите все вещества.
13.Напишите химические формулы следующих веществ:
А) соляная кислота Б) барий и фосфор В) гидроксид бария Г) оксид серы (VI)
14. Из перечня:P2O5, HPO2, NaPO3, Na3PO4, PCl3- выпишите формулы веществ, в которых
имеется атом в степени окисления +5
Ответ подтвердите соответствующими вычислениями.
Часть С.
15.Массовые доли натрия, углерода, кислорода в некоторой соли равны соответственно
43,4; 11,3; 23,53; 47,06 %. Установите простейшую формулу этой соли.
47
Промежуточная контрольная работа 8.4
Часть А. Выберите один правильный ответ.
1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ - это:
А. натрий
Б. кальций В. калий
Г. углерод
2.Число атомов всех химических элементов в молекуле кремниевой кислоты:
А. 3
Б. 8
В. 7
Г.6
3. Степень окисления фосфора -3 в соединении:
А. H3PO4
Б. Na3P
В. P2O5
Г. Na3PO4
4. Ковалентная неполярная химическая связь в ряду соединений:
А. HCl, CuO, Cl2
Б. HCl, N2O5, H2O
В. Fe2O3, CuO, K2O
Г . Cl2, O3, N2
5. Среди веществ, формулы которых CaCl2, NaOH , HF, KF, Mg(OH)2, H2CO3
нет представителя класса:
А. Кислот
Б. Оксидов
В. Оснований
Г. Солей
6. Основания – это:
А. сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка
Б. сложные вещества, состоящие из ионов металлов и одной или нескольких гидроксильных
групп
В. Сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых водород
Г. сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка
7. Максимальная степень окисления азота:
А. +2
Б. +3
В. +4
Г. +5
8.Электроотрицательность атомов в ряду элементов
Si ---P --- S ----- Cl
А) возрастает
Б) убывает
В) не изменяется
9. «Низкая температура кипения и плавления, высокая летучесть», - это характеристики двух
веществ, формулы которых:
А. Li2O и KCl
Б. K2S и NaF
В. O3 и CaO
Г. Н2O и NH3
10. Из перечисленных оснований, какое является нерастворимым в воде, одноосновным
А. LiОН
Б. Zn(ОН)2
В. Ва(ОН)2
Г.CuOH
Часть В.
11. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого Ca(OH)2 равна:_______
12. Из перечня H2S, Mg(OH)2, P, P2O3, Na2O, Cu, H2SiO3, Fe(OH)3 выпишите формулы:
А) простых веществ
Б) оксидов
В) оснований
Г) кислот. Назовите все вещества.
13.Напишите химические формулы следующих веществ:
А) соляная кислота Б) барий и фосфор В) гидроксид бария Г) оксид серы (VI)
14. Из перечня:P2O5, HPO2, NaPO3, Na3PO4, PCl3 - выпишите формулы веществ, в
которых имеется атом в степени окисления +5
Ответ подтвердите соответствующими вычислениями.
Часть С.
15.Массовые доли натрия, углерода, кислорода в некоторой соли равны соответственно
43,4; 11,3; 23,53; 47,06 %. Установите простейшую формулу этой соли.
48
Итоговая контрольная по химии
8 класс.
Вариант 1
Часть А
(задания с выбором одного ответа)
1. Электронное строение 2ē;8ē;6ē, имеют атомы элемента неметалла:
А) Cl, Б) N, В) S, Г) F.
2. Атом кислорода содержит на внешнем слое:
А) четыре электрона
В) 16 электронов
Б) шесть электронов
Г) 32 электрона
3. Как изменяется радиус атома в ряду
Li – Na – K
А. не изменяется
Б. сначала увеличивается, потом уменьшается
В. уменьшается
Г. увеличивается
4. Вещество с полярной ковалентной связью имеет формулу:
А) BaCl2;
В) Cl2;
Б) PCl3;
Г) Ba.
5. Вещество, называемое оксидом
фосфора (V), имеет формулу:
А) P2O3;
В) PO5;
Б) P2O5;
Г) P5O2.
6. Гидроксид кальция - это:
А) оксид
В) кислота
Б) соль
Г) основание
7. Выберите среди приведённых формул формулу сульфата натрия
А) Na2SO3
В) Na2SO4
Б) NaHSO4
Г) Na2S
8. Какая из предложенных реакций представляет реакцию замещения:
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3
Г. FeCO3 = FeO + CO2
9. Какой из металлов не реагирует с водным раствором нитрата серебра?
А. железо
Б. медь
В. золото
Г. цинк
10. Какое из простых веществ неметаллов при комнатной температуре находится в твердом
агрегатном состоянии?
А) иод
В) кислород
Б) магний
Г) бром
11. Относительна молекулярная масса серной кислоты равна .
А) 49 Б) 98 В) 56
Г) 100
12. Раствор серной кислоты окрашивает лакмус в:
А) синий
В) зелёный
Б) красный
Г) коричневый цвет
49
Часть В (Установите соответствие)
В1. Какой кислоте, какая соль соответствует?:
1.MgSO4;
А) H2SO4
2.CaCO3;
3.AlPO4;
В) H3PO4
4.NaNO3;
А
В
Часть С
(задания с полным ответом)
С1. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:
Магний → хлорид магния → гидроксид магния
С2. Рассчитать массу, объем (н.у.) и количество вещества для 12,04 ·1023 молекул O2.
С3. Закончить уравнение в молекулярном виде, расставить коэффициенты и привести его также
в полном и сокращенном ионном виде.
BaCl2 + H2SO4 =
50
Итоговая контрольная по химии
8 класс.
Вариант 2
Часть А
(задания с выбором одного ответа)
1. Электронное строение 2ē;5ē;, имеют атомы элемента неметалла:
А) Cl, Б) N, В) S, Г) F.
2. Атом фтора содержит на внешнем слое:
А) 1 электрон
В) 7 электронов
Б) 9 электронов
Г) 19 электронов
3. Как изменяются металлические свойства в ряду
Li – Na – K
А. не изменяется
Б. сначала увеличивается, потом уменьшается
В. уменьшается
Г. увеличивается
4. Вещество с неполярной ковалентной связью имеет формулу:
А) BaCl2;
В) Cl2;
Б) PCl3;
Г) Ba.
5. Вещество, называемое оксидом
фосфора (III), имеет формулу:
А) P2O3;
В) PO5;
Б) P2O5;
Г) P5O2.
6. Хлорид кальция – это
А. оксид
Б. соль
В. кислота
Г. основание
7. Выберите среди приведённых формул формулу сульфида натрия
А) Na2SO3
В) Na2SO4
Б) NaHSO4
Г) Na2S
8. Какая из предложенных реакций представляет реакцию разложения:
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3
Г. FeCO3 = FeO + CO2
9. Какой из металлов не реагирует с водным раствором нитрата меди?
А. серебро
Б. магний
В. железо
Г. цинк
10. Какое из простых веществ неметаллов при комнатной температуре находится в жидком
агрегатном состоянии?
А) иод
В) кислород
Б) магний
Г) бром
11. Относительна молекулярная масса сульфата меди равна .
А) 49 Б) 57 В) 160
Г) 80
12. Раствор серной кислоты окрашивает метилоранж в:
А) синий
В) зелёный
Б) красный
Г) коричневый цвет
51
Часть В
(Установите соответствие)
1. Какой кислоте, какая соль соответствует?:
1.MgSO4;
А) H2CO3
2.CaCO3;
3.AlPO4;
В) HNO3
4.NaNO3;
А
В
Часть С
(задания с полным ответом)
С1. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:
Цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка
С2. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для
3,01 ·1023 молекул SO3.
С3. Закончить уравнение в молекулярном виде, расставить коэффициенты и привести его также
в полном и сокращенном ионном виде.
NaOH + CuSO4 =
52
9 класс
Стартовая контрольная работа
«Основные вопросы курса химии 8 класса»
Вариант № 1
ЧАСТЬ 1
При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ.
1. К простым веществам относят:
а) нефть;
б) вода;
в) золото;
г) питьевая сода.
2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:
2,8,8,2, в периодической системе находится:
а) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;
б) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе;
в) в 3-ем периоде, 5-ой группе главной подгруппе;
г) в 3-ем периоде, 5-ой группе побочной подгруппе.
З. В сероводороде (H2S) и сернистом газе (SO2) степени окисления соответственно равны:
a) +2
и +6;
б) +4 и +6;
в) -2 и +2;
г) -2 и +4.
4. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами:
а) хлора и хлора;
б) хлора и серы;
в) хлора и водорода;
г) хлора и натрия.
5. К химическим явлениям относится процесс:
а) гниение опавших листьев;
б) плавление пчелиного воска;
в) испарение спирта;
г) чеканка монет.
6. Ряд формул, состоящий только из кислот:
а) Na2O, HCl, SO2
б) CO2, Cl2O7, NaOH
в) HCl, HNO3, H2SO4
г) K2O, Ba(OH)2, KCl
7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям соединения:
а) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
в) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
б)
г) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
4P + 5O2 = 2P2O5
8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.
Б. Чтобы погасить пламя спиртовки, следует его задуть.
а) верно только А;
б) верно только Б;
в) верны оба суждения;
г) оба суждения неверны.
9. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди(II) вступают:
53
a) Fe;
б) SiO2;
в) НСl;
г) H2S;
д) K2SO4;
Выберите ответ с соответствующим набором букв:
а) вгд;
б) абд;
в) аге;
г) бвд
е) AgNO3.
ЧАСТЬ 2
Ответами к заданиям №10-11является последовательность букв, которая соответствует
буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в левом столбце
(№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
10. В ряду химических элементов Si → Al → Mg
а) возрастают заряды ядер атомов:
б) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;
в) уменьшается электроотрицательность;
г) уменьшаются радиусы атомов;
д) усиливаются металлические свойства.
11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в
нем:
Название оксида
Массовая доля кислорода
а) оксид марганца (IV)
1) 25,4%
б) гидроксид меди (II)
2) 32,7%
3) 36,8%
4) 47,1%
ЧАСТЬ 3.
При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный
результат.
12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
CuSO4 →
Cu(OH)2
→
Cu(NO3)2 →
Cu
13. Какая масса водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой
массой 7,3г?
54
Стартовая контрольная работа
«Основные вопросы курса химии 8 класса»
Вариант №2
ЧАСТЬ 1
При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ.
1. К сложным веществам относят:
а) поваренную соль;
б) белый фосфор;
в) морская вода;
г) алюминий.
2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:
2,8,8,2, в периодической системе находится:
а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;
б) в 2-ом периоде, 4-ой группе главной подгруппе;
в) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе;
г) в 4-ом периоде, 2-ой группе побочной подгруппе.
З. Степень окисления -1 и +7 хлор проявляет в соединениях:
a) Cl2O5
и HCl;
б) CaCl2 и Cl2O7;
в) Cl2O7 и NaClO4;
г) AlCl3 и HClO3.
4. Формулы соединений только с ионной связью записаны в ряду:
а)
PH3, P4, BaCl2, NO
б) CaO, NaCl, MgF2, K2S
в)
MgCl2, N2, CH4, K2O
г) HBr, Br2, NaBr, MgO
5. К физическим явлениям относится процесс:
а) образование воды из водорода и кислорода;
б) гашение соды уксусом;
в) образование зеленого налета на бронзовых памятниках;
г) высыхание лужи на асфальте.
6. Ряд формул, состоящий только из оснований:
а)
б)
CO2, SO3, NaOH
NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3
г)
в) Cl2O7, P2O5, KOH
Mg(OH)2, HCl, ZnO
7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:
а) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
в)
2H2 + O2 = 2H2O
б)
CuSO4 +Fe = Fe SO4
+ Cu
г)
CaCO3 = CaO + CO2
8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. В лаборатории запрещается переливать излишек взятого вещества обратно в
исходную склянку.
Б. При нагревании пробирки держатель закрепляют в её центральной части.
а) верно только А;
б) верно только Б;
в) верны оба суждения;
г) оба суждения неверны.
9. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором серной кислоты
55
вступают: а) О2;
б) Fe;
в) CuO;
г) CO2;
Выберите ответ с соответствующим набором букв:
а) бве;
б) агд;
в) бге;
д) NaCl;
е) Al(OH)3.
г) авд.
ЧАСТЬ 2
Ответами к заданиям №10-11 является последовательность букв, которая
соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в
левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
10. В ряду химических элементов Cl → Br → I
а) возрастает число протонов в ядрах атомов:
б) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;
в) увеличивается электроотрицательность;
г) уменьшаются радиусы атомов;
д) увеличивается максимальная степень окисления.
11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в
нем:
Название оксида
Массовая доля кислорода
а) оксид фосфора (V)
1) 25,4%
б) гидроксид железа (III)
2) 36,8%
3) 44,9%
4) 56,3%
ЧАСТЬ 3.
При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный
результат.
12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
P
→
P2O5
→
Na3PO4
→
Ag3PO4
13. Какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой
массой 49 г?
56
Стартовая контрольная работа
«Основные вопросы курса химии 8 класса»
Вариант № 3
ЧАСТЬ 1
При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ.
1. К смесям относят:
а) гранит;
б) дистиллированная вода;
в) золото;
г) поваренная соль.
2. Химический элемент, атомная масса которого 24, а число нейтронов в ядре 12, в
периодической системе находится:
а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;
б) в 4-ом периоде, 6-ой группе главной подгруппе;
в) в 4-ом периоде, 6-ой группе побочной подгруппе;
г) в 3-ем периоде, 2-ой группе главной подгруппе.
З.Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях:
а) PH3 и H3PO3;
б) P2O3 и K3PO4;
в) K3P и H3PO4;
г) P2O5 и AlPO4.
4. Формулы соединений с ковалентной неполярной, ковалентной полярной и ионной
связями последовательно записаны в ряду:
а) H2O, KCl, O2
б) H2S, H2, MgCl2
в) Cl2, CaO, CH4
г) N2, NH3, CaCl2
5. К химическим явлениям относится процесс:
а) плавление пластмассы;
б) испарение спирта;
в) скисание молока;
г) конденсация воды.
6. Ряд формул, состоящий только из оксидов:
а)
б)
в) NaCl, H2O, Ca(OH)2
г) H2SO4, MgO, SO2
NaOH, CaO, Fe2O3
FeO, ZnO, SO3
7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям обмена:
а) CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O
б)
2Al + 6HCl = 2 AlCl3
+ 3 H2
г) S + O2 = SO2
8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. В лаборатории при проведении опытов с растворами кислот необходимо всегда
надевать резиновые перчатки.
Б. При нагревании пробирки с раствором ее следует располагать строго
вертикально.
а) верно только А;
б) верно только Б;
в) верны оба суждения;
г) оба суждения неверны.
57
9. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с оксидом бария вступает:
a) N2;
б) SO3;
в) H2O;
г) Ca(OH)2; д) H2SO4; е) AgCl.
Выберите ответ с соответствующим набором букв:
а) агд;
б) бге;
в) бвд;
г) авг.
ЧАСТЬ 2.
Ответами к заданиям №10-11 является последовательность букв, которая соответствует
буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв расположенным в левом столбце
(№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
10. В ряду химических элементов Be → Mg → Ca
а) уменьшается число протонов в ядрах атомов:
б) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов;
в) уменьшается электроотрицательность;
г) уменьшаются радиусы атомов;
д) усиливаются металлические свойства.
11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в
нем:
Название оксида
Массовая доля кислорода
а) оксид серы (VI)
1) 36,4%
б) ортофосфорная кислота
2) 65,3%
3) 60,0%
4) 48,7%
ЧАСТЬ 3.
При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный
результат.
12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
C
→
CO2
→
Na2CO3
→
CaCO3
13. Какая масса сульфата натрия получится при взаимодействии серной кислоты с 20 г
гидроксида натрия?
58
Стартовая контрольная работа
«Основные вопросы курса химии 8 класса»
Вариант № 4
ЧАСТЬ 1
При выполнении заданий этой части выберите один правильный ответ.
1. О водороде, как о простом веществе, говорится в утверждении:
а) водород входит в состав всех кислот;
б) водород – самый легкий газ;
в) массовая доля водорода в воде равна 11%;
г) относительная электроотрицательность водорода равна 2,1.
2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:
2,8,6, в периодической системе находится:
а) в 3-ем периоде, 2-ой группе побочной подгруппе;
б) в 4-ом периоде, 6-ой группе главной подгруппе;
в) в 4-ом периоде, 6-ой группе побочной подгруппе;
г) в 3-ем периоде, 6-ой группе главной подгруппе.
З. Степень окисления, равную +4, сера и азот имеют в соединениях:
а) H2S и HNO3;
б) SO3 и N2O3;
в) K2SO3 и NO2;
г) SO3 и KNO2.
4. Полярная ковалентная связь образуется между атомами:
а) серы и натрия;
б) водорода и серы;
в) серы и серы;
г) серы и алюминия.
5. К физическим явлениям относится процесс:
а) обугливание древесины;
б) образование осадка;
в) диффузия газов;
г) брожения сока.
6. Ряд формул, состоящий только из солей:
а) NaCl, ZnSO4, MgO
б) H2CO3, Mg3(PO4)2, CaSO3
в) CaS, MgCO3, KNO3
г) Al2O3, CuO, NaCl
7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям замещения:
а) Na2O + 2 HCl =
2NaCl + H2O
б) KOH + HNO3 = K NO3 + H2O
в) CuO + H2 = Cu + H2O
г) 2 KNO3 = 2KNO2 + O2
8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. Для выпаривания раствора поваренной соли используют химический стакан.
Б. При проведении реакций между растворами обычно используют мерный
цилиндр
59
а) верно только А;
в) верны оба суждения;
б) верно только Б;
г) оба суждения неверны.
9. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия вступают:
а)H2;
б)CO2;
в) CuO;
г) ZnCl2;
д) H3PO4;
е)Na2SO4.
Выберите ответ с соответствующим набором букв:
а) бгд;
б) авг;
в) бде;
г) аде.
ЧАСТЬ 2
Ответами к заданиям №10-11является последовательность букв, которая
соответствует буквам правильных ответов (№10), либо буквам абв, расположенным в
левом столбце (№11). Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
10. В ряду химических элементов Be → B → C
а) уменьшается заряды ядер атомов:
б) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов;
в) возрастает электроотрицательность;
г) увеличиваются радиусы атомов;
д) усиливаются неметаллические свойства.
11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в
нем:
Название оксида
Массовая доля кислорода
а) оксид хлора (VII)
1)35,9%
б) гидроксид магния
2) 42,1%
3) 55,2%
4) 61,2%
ЧАСТЬ 3
При выполнении заданий №12-13 подробно запишите ход их решения и полученный
результат.
12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
Al
→
AlCl3
→
Al(OH)3
→
Al2O3
13. Какая масса карбоната натрия вступит в реакцию с хлоридом кальция, если
образуется 50 г карбоната кальция?
60
Промежуточная контрольная работа
1 вариант
1.Химическая связь в хлориде кальция
1)ковалентная полярная
2)ионная
3)ковалентная неполярная
4)металлическая
2. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома серы?
1)16
2)32
3)6
4)3
3. Соляная кислота не реагирует с веществами, формулы которых:
1) Hg
2)Ca
3)FeS
4)MgO
4. С помощью каких реактивов можно осуществить данную цепочку превращений:
CuO
CuCl2
Cu(OH)2
CuSO4
А)HCl, H2O, H2SO4
Б)HCl, KOH, K2SO4
В)HCl, KOH, H2SO4
Г)Cl2, KOH, H2SO4
5. Какое уравнение соответствует реакции замещения:
1) MgCO3 = MgO+CO2
2) Mg+2HCl = MgCl2+H2
3) MgO +2HCl = MgCl2 +H2O
4) 2Zn + O2 = 2 ZnO
6. Чему равна молярная масса Ca(OH)2?
7. Закончи предложения:
А) Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода
называется …
Б) Сложные вещества при диссоциации образуется гидроксид ионы называются …
8. Какой цвет лакмуса и среда, если в реакцию с 0,5 моль серной кислоты вступил 1 моль
гидроксида натрия?
9. При взаимодействии углерода с кислородом окислителем является?
10. Какой из перечисленных металлов используют в изготовлении бенгальских огней?
А) Алюминий Б)Кальций В) Магний Г)Медь
11. Сокращённому ионному уравнению
соответствует взаимодействие
1)
2)
3)
4)
12.Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:
1) Mg(OH)2, HCl, MgCl2
2) NaOH, NaCl, H2CO3
3) H2SO4, HNO3, Ca(OH)2
4) HCl, KOH, CaCO3
13. Какое количество ионов образуется при диссоциации 1моль сульфита натрия
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
14. Выпишите формулы оксидов:
H2SO4 , N2O5 , Ca(OH)2 , H2S , MgO , K3PO4 , Al(OH)3
15. Вычислите массу образовавшегося оксида, если в реакцию с калием вступило 2 литра
кислорода.
16. Расположите вещества в порядке понижения степени окисления углерода:
CO, CH4 , H2CO3 ,C
61
Промежуточная контрольная работа
2 вариант
1. Какой вид химической связи в молекуле фтора?
1)ионная
2)ковалентная полярная
3)ковалентная неполярная
4)металлическая
2. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома магния?
1)1
2)2
3)3
4)12
3. Оксид серы(IV) реагирует с:
1)оксид кремния
2)сульфатом бария
3)гидроксидом натрия
4)медью
4. С помощью каких реактивов можно осуществить данную цепочку превращений:
Mg
MgO
MgSO4
Mg(OH)2
А)O2, H2SO4, H2O
Б)KOH, H2SO4, O2
В)H2O, H2SO4,KOH
Г) O2, H2SO4, KOH
5. Какое уравнение соответствует реакции обмена:
1) MgCO3 = MgO+CO2
2) Mg+2HCl = MgCl2+H2
3) MgO +2HCl = MgCl2 +H2O
4) 2Zn + O2 = 2 ZnO
6. Чему равна молярная масса HNO3?
7. Закончи предложения:
А) Заряженные частицы называются …
Б)Реакции идущие с изменением степени окисления называются …
8. Какой цвет метилоранжевого, если в реакцию вступило 0,5 моль гидроксида калия и 1 моль
азотной кислоты?
9. При взаимодействии магния с кислородом восстановителем является?
10. Ион какого металла входит в состав гемоглобина крови?
А) Алюминий Б) Кальций В) Магний Г)Железо
11. Сокращенное ионное уравнение
соответствует взаимодействию
1)
2)
3)
4)
12.Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:
1) KOH, HNO3, H2SO4
2) H2S, H2SO3, H2SO4
3) MgCl2, Сu(OH)2, NaOH
4) H2S, NaOH , H2SO3
13. Какое количество ионов образуется при диссоциации 1 моль хлорида алюминия
2) 1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
14. Выпишите формулы основания:
H2SO4 , N2O5 , Ca(OH)2 , H2S , MgO , K3PO4 , Al(OH)3
15. Вычислите объем водорода образующийся при взаимодействии 2,3 граммов натрия с соляной
кислотой.
16. Расположите вещества в порядке повышения степени окисления азота:
1N2 , HNO3 , NH4Cl , N2O
62
Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс
Вариант-1
Обязательная часть
1. Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме
химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?
А. 2,5
Б. 2,8,3
В. 2,8,5
Г. 2,8,8
2. Валентность азота в аммиаке NH3 равна
А. VI
Б. II
В. I
Г. III
3. Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении
химической реакции:
4AI +X O2 = Y AI2O3
А. x=2, y=3
Б. x=3, y=3
В. x=3, y=2
Г. x=2, y=2
4. К реакциям разложения относиться реакция
А. CaO+SiO2=CaSiO3
В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2
Б. 2HgO=2Hg+O2
Г. 2Mg+O2=2Mg
5. Из предложенных ниже формул веществ солью является
А. HCI
Б.Ca(OH)2
В.Na2O
Г.AI2(SO4)3
6. Формуле Cu(OH) 2 соответствует название
А. оксид меди (II)
В. гидроксид меди (II)
Б. гидроксид меди (I)
Г. нитрат меди (II)
7. Формула вещества с ковалентной полярной связью
А. HCI
Б. F2
В. Na2O
Г. Cu
8.
Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
А. Na и H2O Б. CuO и H2SO4
В. HCI и SO2 Г.Ca(OH)2 и CO2
9.
Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью:
…. = MgSO4
А. Mg(OH)2 и SO3
В. Mg(OH)2 и H2SO4
Б. MgO и SO3
Г. Mg и H2SO4
10.
11.
Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции,
соответствующий кратному ионному уравнению
2H+ + S2- = H2S
А. Na2S + 2HCI= ….
В. FeS + 2HCI= ….
Б. H2O + SO2 = ….
Г.K2SO3 + 2HCI = ….
Какое вещество пропущено в цепочке превращений?
Ca
CaO
….
A. CaO2
Б. CaН2
12. Схеме превращений S-2
B. Ca(OH)2
S0
CaCI2
Г. CaCO3
соответствует уравнение
А.H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3
Б. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2
В. 2H2S +O2 =2H2O + S
Г. 2Na + S= Na2S
13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:
63
А. Cu0
Б. Cu0
Cu+1
Cu+2
В. Cu+2
Г. Cu+1
Cu0
Cu+2
14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он
А. не растворяется в воде
В. встречается в природе в виде
Б. химически стоек к действию
минералов
кислот
Г. имеет высокую твердость
15.В растворе серной кислоты:
А. фенолфталеин становится
малиновым
Б. лакмус краснеет
В. метилоранж желтеет
Г. лакмус синеет
16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком
соляной кислоты.
А. 0,2 моль
Б. 4,48 л
В. 0,4 г
Г. 2,24 л
Дополнительная часть
17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда
кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить,
удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то
заметны признаки реакции. Какие? Почему?
18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами
19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества
обнаружили по окончанию процесса?
64
Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс
Вариант-2
Обязательная часть
4. В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям
соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?
А. Шестой период, VI группа, главная подгруппа
Б. Третий период, II группа, побочная подгруппа
В. Второй период, VI группа, главная подгруппа
Г. Третий период, VI группа, главная подгруппа
5. Валентность серы в соединении H2S равна
А. I
Б. II
В. III
Г. IV
6. Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?
А. Ca + O2 = CaO
В. 2Ca +O2 =CaO
Б. Ca + 2O2= CaO
Г.2Ca+ O2= 2CaO
4. К реакциям замещения относиться реакция
А. 4Na +O2= 2Na2O
Б. CaCO3=CaO+CO2
В.NaOH+HCI=NaCI+H2O
Г.Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
7. Из предложенных ниже формул веществ основанием является
А. H2SiO3
Б. KOH
В.CaCO3
8. Формуле Fe2(SO4)3 соответствует название
А. сульфат железа (II)
Б. хлорид железа (III)
Г. Fe2O3
В. сульфид железа (II)
Г. сульфат железа (III)
7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCI
А. металлическая
В. ионная
Б. ковалентная полярная
Г. ковалентная неполярная
12. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
А. CO2 и H2O Б. NaOH и HCI
В.HCI и Zn Г. Cu и H2SO4 (р-р)
13. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью:
….=Na2SO4 + H2O
А. Na2O и H2SO4
В. NaOH и SO2
Б. NaOH и H2SO4
Г. NaCI и H2SO4
14. Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции,
соответствующий кратному ионному уравнению
H+ + OH- = H2O
А. Cu(OH)2 + 2HCI= ….
Б. NaOH + HNO3= ….
15. Какое вещество пропущено в цепочке превращений
P
….
А. PH3
Б. HPO3
В. P2O5
16. Схеме превращений CI-1
А.2NaCI = 2Na + CI2
CI0
В. BaO + 2HCI= ….
Г. CuSO4 + 2KOH= ….
H3PO4 Ca3(PO4)2
Г. Na3P
соответствует уравнение
B. 2Na + CI2 =2 NaCI
65
Б.H2S +CI2 = 2HCI + S
Г.2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2NaCI
Дополнительная часть
17. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделяется
газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Составьте
уравнение химической реакции, которая сопровождается этими признаками. Выразите ее
сущность кратким ионным уравнением.
18. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращение согласно схеме:
Na2SiO3
H2SiO3
SiO2
Si
CaSiO3
Указать (где необходимо) условия их проведения.
19. На сплав алюминия и меди массой 10 г. подействовали избытком соляной кислоты. При
этом выделилось 6,72 л. газа. Вычислите массовые доли компонентов сплава.
66
Материально-техническое обеспечение учебного предмета
1. Работа по данному курсу обеспечивается УМК, а также дополнительной
литературой:
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл. Русское Слово. 2010,2013.-учебник
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл Русское Слово. 2013.-сборник
самостоятельных работ по химии
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 кл. Русское Слово. 2010, 2012.-учебник
2. Технические средства обучения:
- классная доска с набором приспособлений для крепления таблиц, постеров и
картинок;
- настенная доска с набором приспособлений для крепления картинок;
- мультимедийный проектор;
- экспозиционный экран;
- компьютер;
- принтер лазерный;
3. Экранно-звуковые пособия:
- мультимедийные (цифровые) образовательные ресурсы, соответствующие тематике
программы по химии.
4. Оборудование класса:
- ученические двухместные столы с комплектом стульев;
- стол учительский;
- шкафы для хранения учебников, дидактических материалов, пособий и пр.;
- настенные доски для вывешивания иллюстративного материала;
-Периодическая система химических элементов
-Схема эволюционных взаимоотношений между основными группами современных
клеточных организмов
ИНТЕРНЕТ РЕСУРСЫ:
http://edu.ru
Федеральный портал «Российское образование»
http://window.edu.ru/window
Единое окно доступа к образовательным ресурсам
http://school.edu.ru
Российский общеобразовательный портал
67
Литература для учителя:
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл. Русское Слово. 2010,2013.-учебник
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл Русское Слово. 2013.-сборник
самостоятельных работ по химии
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 кл. Русское Слово. 2010, 2012.-учебник
Гара Н.Н., Зуева М.В. Сборник задач для промежуточной аттестации 8-9 кл. Москва
«Просвещение».2006
Литература для ученика:
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл. Русское Слово. 2010,2013.-учебник
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл Русское Слово. 2013.-сборник
самостоятельных работ по химии
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 кл. Русское Слово. 2010, 2012.-учебник
68