Методическое пособие по преподаванию химии в 10 классе

Акбулакский
районный отдел образования
Методическое пособие
по преподаванию химии
в 10 классе
(программа Л.С. Гузея).
Рекомендации
творческой группы
учителей химии.
Акбулак
2005 г.
Методическое пособие
по преподаванию химии
в 10 классе
(программа Л.С. Гузея).
Рекомендации
творческой группы
учителей химии.
Акбулак
2005 г.
2
Составители:
Евстигнеева
Л.В.,
учитель
высшей
категории
Акбулакского
лицея-интерната,
руководитель группы (VIIA группа, коррекция,
печать);
Гаркушина Г.И., учитель 1 категории
Кайрактынской СОШ (VIA группа);
Зуенко В.И., учитель Новоуспеновской СОШ
(d-элементы);
Овчинникова Н.М., учитель 1 категории
Акбулакской школы-интерната (VA группа);
Пристромко О.В., учитель 1 категории
Советской СОШ (IIIA-IA группы);
Сарбубинова Г.М., учитель 1 категории
Каракудукской СОШ (VIA группа);
Трифонова Г.Н., учитель 1 категории
Акбулакской СОШ № 2 (IVA группа).
Методическое пособие по преподаванию
химии в 10 классе (программа Л.С. Гузея):
Пособие для учителей химии, работающих по
учебно-методическому комплекту Л.С. Гузея, Р.П.
Суровцевой и др. – Акбулак: Районный отдел
образования, 2005 г.
3
Пояснительная записка.
Данное методическое пособие выпущено
с целью более точной координации работы
учителей района, а также коррекции изучения
некоторых тем.
Творческая группа учителей химии
разработала
данное
издание,
стараясь
конкретизировать изучение химии в 10 классе
по УМК Л.С. Гузея. По мнению членов
группы, учебник не уделяет должного
внимания
формированию
необходимых
навыков
по
составлению
уравнений
химических реакций, отражающих типичные
свойства веществ, содержит невостребованные
сведения. Кроме того, в настоящее время
наблюдается сокращение времени на изучение
химии в 8-9 классах, поэтому в 10 классе еще
больше возрастает необходимость отработки
фундаментальных умений и навыков наряду с
усвоением новых знаний.
Методические рекомендации выполнены
в виде таблицы, которая включает в себя
колонку «Содержание урока», где достаточно
подробно отражен способ подачи нового
материала. Такие этапы урока, как проверка
домашнего задания, повторение, закрепление,
как правило, сокращены.
4
№
урока
1
Тема
Цели и задачи
2
3
1, 2
(3,4)
Общая
характеристика
галогенов и их
свойства
.
Содержание урока
4
Повторение курса химии основной школы (2 часа).
VIIA группа периодической системы (9 часов).
1. Повторить и
1. Найти галогены в ПСХЭ.
углубить знания
2. Разобрать в сравнении строение атомов
о галогенах;
фтора и хлора, образование молекул F2 и Cl2 в
закономерности соответствии с методом МО, опираясь на знания
в изменениях
учащихся.
свойств в
3. Выяснить, как радиус атома влияет на
зависимости от
окислительные свойства галогенов (таблица на с.
положения в
11), ввести понятия энергии ионизации и
ПСХЭ.
сродства к электрону.
2. Дать понятие
4.
Повторить
сведения
о
галогенах
энергии
(нахождение
в
природе,
физические
и
ионизации и
химические свойства, значение, применение).
сродства к
5. Познакомить со способами получения
электрону.
галогенов: фтор и хлор – разложением
расплавленных солей электрическим током:
CaF2 = Ca + F2
Лабораторные опыты
5
№ 1, 2 (при
повторении
химических
свойств).
Домашнее
задание
6
1.Материал в
тетради.
2. Разобрать
строение
атома
брома,
показать
образование молекулы Br2.
5
2NaCl = 2Na + Cl2
бром и йод – реакциями замещения:
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
3
(5)
Молекулы
галогенов.
4
(6)
Окислительно –
восста-
1. Дать понятие
энергии и
длины
химической
связи, сил Вандер-Ваальса.
2. Продолжить
знакомство
учащихся с
химическими
свойствами
галогенов.
3. Повторить
основные типы
кристаллических решеток.
1. Повторить
знания
учащихся об
1. Ввести понятие длины химической связи на
основе знаний об изменении радиуса атома
галогенов (рис. 23.3.).
2. Рассмотреть понятие энергии химической
связи, обратить внимание на фтор (рис. 23.3.).
3. Вспомнить, какой тип кристаллической
решетки свойственен галогенам, и другие типы
кристаллических решеток. Ввести понятие сил
Ван-дер-Ваальса.
4. Изучить химические свойства галогенов:
а) взаимодействие фтора, хлора и брома с
водой;
б) взаимодействие хлора с холодным и
горячим раствором щелочи, в том числе и
получение хлорной извести;
в)
сравнение
окислительных
свойств
галогенов: способность вытеснять друг друга из
растворов их солей.
1. Вспомнить, что представляют собой
окислительно-восстановительные реакции, что
называется окислителем, восстановителем.
№ 3 (при
изучении
сравнения
окислитель
ных
свойств)
§ 23.3.,
№ 4,7,
выучить
реакции в
тетради.
№ 5, 6,
с. 18.
6
новительные
реакции.
5
(7)
Галогеноводороды.
окислительновосстановитель
ных реакциях.
2. Совершенствовать умения
определять
степень
окисления
химических
элементов и
составлять
электронный
баланс.
1. Повторить и
углубить знания
о галогеноводородах и их водных растворах.
2. Составить уравнения химических реакций с
участием галогенов и их соединений с
расстановкой коэффициентов при помощи
электронного баланса.
3. Вспомнить составление окислительновосстановительных реакций в ионном виде,
например:
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
2Na+ + 2I- + Cl2o = 2Na+ + 2Cl- + I2o
2ē
2I- + Cl2o = 2Cl- + I2o
1.
Рассмотреть
строение
молекул
галогеноводородов с точки зрения метода МО.
2.
Изучить
физические
свойства
галогеноводородов,
высокую
температуру
кипения фтороводорода объяснить путем
введения понятия водородной связи.
3. Рассмотреть силу галогеноводородных
кислот,
их
восстановительные
свойства,
объяснить зависимость этих свойств от радиуса
атома.
4.
Повторить
химические
свойства
галогеноводородных кислот: взаимодействие с
металлами, основными оксидами, основаниями.
§ 23.6.,
№ 3,
материал
в тетради.
7
5. Изучить взаимодействие
кислоты с оксидом кремния.
6(8)
7
(9)
П/з № 1.
Оксокислоты
хлора и
их соли.
8
(10)
Решение
задач.
9
(11)
Обобще
ние.
1
(12)
Общая
характеристика
элементов VIA
1. Познакомить
учащихся с
оксокислотами
хлора,
названиями их
солей.
1. Продолжить
формирование
умений решать
задачи.
плавиковой
1. Вспомнить валентные возможности хлора,
познакомить учащихся с оксокислотами хлора с
соответствующими
степенями
окисления,
названиями их солей.
2. Выяснить, от чего зависит сила оксокислот и
их окислительная способность.
3. Вспомнить и закрепить взаимодействие
хлора со щелочами, разобрать данные реакции с
точки
зрения
окисления-восстановления
(электронный баланс).
1. Решение задач на избыток.
VIA группа периодической системы (19 часов).
1. Воспроизвес1. Дать характеристику химическим элементам
ти знания о
VIA группы, разобрать строение их атомов.
химических
2. Вспомнить:
элементах VIA
-физические и химические свойства кислорода;
группы и их
- реакции окисления, горение;
§ 23.5.
Задача
(по
выбору
учителя).
Глава 23,
материал
в тетради.
С. 25-26,
тестовые
задания
1-9.
8
группы
ПСХЭ и
их
соединений.
2
(13)
П/з № 2.
3
(14)
Оксиды.
4
(15)
Вода.
соединениях,
полученные
учащимися в
курсах химии 89 классов.
1. Повторить и
углубить знания
об оксидах.
2. Научить
учащихся по
ПСХЭ
определять
характер оксида
и составлять
соответствующие уравнения
химических
реакций.
1. Повторить и
углубить знания
о воде.
- явление аллотропии;
- способы получения кислорода;
- состав воздуха, применение кислорода и
воздуха.
3. Сера. Соединения серы: оксиды, серная
кислота.
1. Выполнение работы по рекомендациям
творческой группы.
2. Решение задач на объемные отношения
газов.
1. Вспомнить:
- определение оксидов;
- классификацию оксидов;
- способы получения: предложить учащимся
составить уравнения реакций получения оксидов
в результате реакций соединения, разложения,
замещения и обмена.
2.
Продолжить
формирование
умений
составлять уравнения реакций, характеризующих
основные, кислотные и амфотерные свойства
оксидов.
Взаимодействия:
CO2 +
Ca(OH)2,
CaO + HCl,
оксида
алюминия с
кислотой и
щелочью,
оксидов с
водой.
§ 24.2., №
9 -13, 15,
16, 19.
1. Вспомнить знания о воде – как одном из
важнейших оксидов.
2.
Рассмотреть
электронное
строение
Дем. опыт:
испытание
водного и
§ 24.3.
Задача на
примеси.
9
2. Продолжить
формирование
умений решать
задачи по
уравнению
реакции с
применением
величины ω(%).
5
(16)
рН.
6
(17)
Перокси
ды.
7
(18)
Термохи
мия.
1. Изучить
понятие
водородного
показателя.
1. Дать понятие
пероксидов.
2. Изучить их
состав, свойства, способы
получения.
1. Дать понятие
энтальпии.
2. Научить
молекулы воды. Обратить внимание на высокую
полярность молекулы воды, обусловливающую
сильное взаимодействие с ионами электролитов.
Объяснить
образование
кристаллогидратов,
превращение кристаллогидратов в безводные
соли.
3. Дать понятие водородной связи. Объяснить
влияние водородной связи на свойства воды,
находящейся в жидком и твердом состоянии,
роль водородной связи в биохимических
системах.
4. Повторить химические свойства воды.
1. Дать понятие водородного показателя.
2. Дать знания о значении рН воды, кислых и
щелочных растворов.
1. Рассмотреть состав пероксидов, их
получение, значение.
2. Изучить состав, строение молекулы,
получение, свойства пероксида водорода, как
важнейшего пероксида.
1. Рассмотреть основные понятия раздела
термохимии, энтальпию образования веществ
(табл. 24.4.).
спирт. р-ра
CoCl2 на
электропроводность.
Нагревание
медного
купороса до
получения
безводной
соли белого
цвета.
Определение рН сока, р-ра стирального по
рошка и т.д.
№ 5.
§ 24.4.,
№ 6, 7, 8
§ 24.5.,
№ 4.
24.6.,
№ 6.
10
учащихся
рассчитывать
энтальпию
реакций.
8
(19)
9,10
(20,
21)
11,
12
(22,
23)
Тепловой эффект химических
реакций.
Скорость
химичес
ких
реакций.
1. Отработать
навыки по
решению задач
на термохимические уравнения реакций.
1. Изучить влияние различных
условий на изменение энергии активации
веществ и скорости реакции.
Химиическое
равновесие.
1. Изучить причины смещения
равновесия.
2. Научить учащихся выражать константу
2. Используя таблицу, научить учащихся
рассчитывать энтальпию реакций (по выбору
учителя).
3. Решить ряд задач на термохимические
расчеты.
1. Решение задач.
1. Вспомнить понятие скорости химической
реакции.
2. Рассмотреть скорость реакции для
гомогенных и гетерогенных процессов.
3. Изучить влияние на скорость химических
реакций изменения концентрации веществ,
повышения температуры.
4. Дать понятие энергии активации. Объяснить
роль катализатора.
1. Характеризовать химическое равновесие,
применяя закон действующих масс.
2. Научить учащихся составлять выражение
константы равновесия.
3. Изучить факторы, влияющие на смещение
химического равновесия.
Задачи
(по
выбору
учителя)
§ 24.7.,
№ 3, 4.
§ 24.8.,
№ 4, 5.
§ 24.9.,
№ 1, 4, 5.
11
13
(24)
Соединения
серы
(II).
14
(25)
Соединения
серы
(IV).
15
(26)
Соединения
серы
(VI).
16
(27)
Концент
рирован
равновесия для
реакций.
1. Изучить основные соединения серы (II),
их практическое применение
1. Изучить
свойства
сернистого газа,
сернистой кислоты и ее солей.
2. Продолжить
формирование
навыков составления электронного баланса.
1. Изучить
свойства оксида
серы (VI), серной кислоты,
сульфатов.
1. Изучить
окислительные
4. Рассмотреть принцип Ле-Шателье – Брауна.
1. Изучить образование, свойства сероводорода.
2. Повторить и углубить знания учащихся о
сульфидах.
3. Изучить качественную реакцию на
сульфиды.
1. Изучить образование сернистого газа.
2. Повторить и углубить знания учащихся о
сернистой кислоте, сульфитах и гидросульфитах.
3.
Рассмотреть
окислительные
и
восстановительные свойства серы в степени
окисления +4.
№4
§ 24.10.,
№ 9.
№6
§ 24.11.,
№ 9.
1. Изучить получение и свойства оксида серы
(VI).
2. Повторить знания учащихся о получении
серной кислоты.
3. Вспомнить общие с другими кислотами
свойства серной кислоты, качественную реакцию
на серную кислоту и сульфаты.
1. Изучить взаимодействие концентрированной
серной кислоты с металлами, стоящими в ЭРНМ
№ 7 (а,б)
§ 24.12.,
№ 1, 6.
§ 24.12.,
№ 3, 4.
12
17
(28)
18
(29)
19
(30)
ная серная кислота как
окислитель.
П/з № 3.
свойства серной
кислоты.
правее водорода, неметаллами, сложными
веществами.
2.
Продолжить
формирование
навыков
составления
окислительно-восстановительных
реакций.
Выполнение работы по рекомендациям
творческой группы.
Обобщение.
К/р № 1.
1
(31)
Введение.
Степень
окисления.
2
(32)
Комплексные
Гл. 24.
VA группа периодической системы (9 часов).
1. Суммировать
1. Работа с текстом учебника – с. 67, таблица
известные све25.1.
дения об эле2. Тестирование (с. 68, №№ 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 9,
ментах VA
10, 12).
группы, обо3.
Понятие
«степень
окисления»,
значить новые.
положительная и отрицательная валентность.
2. АкцентироОпределение валентности. Объяснение случаев
вать внимание
несовпадения степени окисления и валентности.
учащихся на
Например, в азотной кислоте у азота степень
понятии степеокисления +5, а валентность – IV.
ни окисления.
1. Дать понятие
1. Суть теории комплексных соединений А.
комплексных
Вернера.
§ 25.1.,
25.2.
Повторить
13
соединения.
соединений,
комплексообразователя, координационного
числа.
3, 4
(33,
34)
Соедине
ния
азота.
1. Изучить
состав и
свойства
соединений
азота.
5, 6
(35,
36)
Соедине
ния
фосфора
1. Изучить
состав и свойства соединений фосфора,
дать понятие
поликислот.
2. Разобрать понятие комплексообразователя и
его
координационного
числа,
лигандов,
внутренней и внешней координационной сферы
на
примере
нескольких
комплексных
соединений.
3. Закрепление: № 4, с. 74.
1. Обозначить соединения азота:
-оксиды: N2O; NO; N2O3; NO2; N2O5;
-кислоты: HNO2; HNO3;
-соли: нитриты (NaNO2); нитраты (NaNO3).
2. Характеристика свойств оксидов азота
(повторение).
Классификация
оксидов:
кислотные, несолеобразующие (безразличные).
3. Сравнение свойств азотистой и азотной
кислот.
4. Взаимодействие азотной кислоты с
металлами.
5. Разложение нитратов.
1. Повторить:
- строение атома фосфора, положение его в
ПСХЭ, соединения фосфора: PH3; P2O5;
- состав и свойства ортофосфорной кислоты.
- средние (Ca3(PO4)2; Na3PO4) и кислые
(Na2HPO4; NaH2PO4) соли.
2. Тестирование: с. 123, № 2, 7, 8, 9 с
обсуждением.
§ 25.2.;
§ 25.3.,
№ 2.,
записи в
тетради.
Взаимодействие
металлов с
азотной
кислотой.
§ 25.4.,
№ 2, 12,
13, 14,
записи в
тетради.
§ 25.5.,
№ 11.
14
3. Дать понятие кислот метафосфорной (HPO3),
ортофосфорной (H3PO4), фосфористой (H3PO3),
двуфосфорной (H4P2O7). Задание учащимся:
составить структурные формулы данных кислот.
4. Дать понятие поликислот, их применение.
5. Самостоятельная работа с текстом на с. 79.
6. Тестирование: с. 79, № 1, 2, 3, 5, 6, коррекция работы.
7(37)
8
(38)
9(39)
1
(40)
П/з № 4.
Обобще
ние.
П/з № 5.
Введение.
Адсорбция.
Гл. 25.
IVA группа периодической системы (7 часов).
1. Повторить
1. Дать характеристику химическим элементам
строение атоIVA группы по положению в периодической
мов IVA групсистеме и строению атома. Сделать вывод об
пы, явление
изменении свойств элементов в подгруппе.
аллотропии.
2. Повторить: а) явление аллотропии;
2. Познакомить б) основные соединения углерода.
с понятием
3. Тестирование: с. 80-81, № 1-5, 7-14,
адсорбции,
взаимопроверка.
важнейшими
4. Изучить понятие адсорбции:
адсорбентами.
а) после опыта и работы с учебником
3. Продолжить
учащиеся делают вывод: что такое адсорбция,
формирование
активированный уголь;
умений работы
б) применение активированного угля
Фильтрование раствора лакмуса
через активированный
уголь.
§ 26.1.,
§ 26.2.,
№ 1, 13
устно,
№ 2-6
письменно; 2 учащихся готовят сообщения
о применении
карбона-
15
с тестовыми
заданиями.
2
(41)
Карбонаты.
Силикаты.
3(42)
П/з № 6.
П/з № 7.
4
(43)
5
(44)
Карбиды. Силициды.
1. Повторить и
углубить знания
о карбонатах,
гидрокарбонатах и силикатах.
2. Совершенствовать умения
проводить химический эксперимент, делать выводы на
его основе, составлять ионные уравнения
реакций.
1. Познакомить
учащихся со
свойствами,
(беседа): противогаз (с исторической справкой об
изобретении); бытовые фильтры; таблетки
активированного угля;
в) другие адсорбенты и их применение
(работа с книгой).
1. Заслушать сообщения учащихся об
основных солях угольной и кремниевой кислот и
их применении.
2. Изучить свойства данных солей с точки
зрения электролитической диссоциации. Работать
над совершенствованием правильного чтения
уравнений химических реакций.
3. Провести лабораторные опыты:
а) самостоятельная работа учащихся по
инструкции к лабораторным опытам;
б) выводы.
Выполнение работы по рекомендациям
творческой группы.
1. Задание учащимся:
а) распознать из предложенных веществ
соединения двух генетических рядов: Na2SiO3,
№ 14, 15,
18, 20.
тов, гидрокарбонатов и
силикатов.
Материал
в тетради.
§ 26.3.,
№ 3.
16
получением и
применением
карбидов и
силицидов.
2. Совершенствовать умение
решать задачи.
6
(45)
7(46)
1
(47)
CO2, CO, H2SiO3, Si, C, H2CO3, Ca(HCO3)2, CaCO3,
SiO2, CH4, CaC2;
б) составить генетические цепочки и
осуществить превращения.
2. Изучить состав карбидов и силицидов,
степень окисления углерода и кремния, способы
получения,
применение
(беседа
и
самостоятельная работа учащихся с учебником).
3. Рассмотреть взаимодействие карбидов и
силицидов с кислотами и водой (обратить
внимание на продукты реакции).
4. Ответить устно на вопрос 2, с.90.
5. Решить задачу 1, с. 90.
Обобще
ние.
К/р № 2.
Общая
характеристика
IIIA
группы.
Алюминий.
№ 16.
IIIA - IA группы периодической системы (11 часов).
1. Повторить
1. Дать общую характеристику химическим
знания учащих- элементам IIIА группы, в соответствии с их
ся о химических положением в ПСХЭ.
элементах IIIА
2. Разобрать строение атомов некоторых
группы,
элементов, сравнить свойства элементов в
сведения об
подгруппе.
алюминии.
3. Повторить и углубить знания учащихся об
алюминии. Рассмотреть химические свойства
алюминия, в том числе, его взаимодействие с
Материал
в тетради,
научиться
давать
характеристику
элементам IIIA
группы.
17
2
(48)
Амфоте
рность.
Оксид и
гидроксид
алюминия.
3
(49)
Гидролиз солей алюминия.
4
(50)
Щелочные и
щелочноземельные
металлы.
1. Повторить
знания об
амфотерности.
2. Отработать
составление
уравнений реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства соединений
алюминия.
1. Повторить и
углубить знания
о гидролизе.
2. Продолжить
формирование
умений решать
задачи
1. Повторить и
углубить знания
о щелочных и
щелочноземельных металлах.
раствором щелочи:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
1. Вспомнить явление амфотерности.
2. Составить уравнения химических реакций
для оксида и гидроксида алюминия:
а) взаимодействие их с кислотами;
б) взаимодействие со щелочами:
Al2O3 + 2NaOH(крист) = 2NaAlO2 + H2O (при to)
№ 21, 23
Материал
в тетради,
№ 6 после § 27.2.
1. Рассмотреть процесс гидролиза на примере
солей алюминия (AlCl3, Al(NO3)3, Al2(CO3)3).
2. Решить несколько задач (по выбору
учителя).
№ 22
Материал
в тетради,
задача по
выбору
учителя.
1. Сравнить
положение
щелочных
и
щелочноземельных металлов в ПСХЭ, дать им
характеристику, разобрать строение атома.
2.
Сравнить
свойства
щелочных
и
щелочноземельных металлов, при этом обратить
внимание на разное взаимодействие их с
№ 24, 25
§ 28.1.,
№ 1, 2.
[HAlO2]
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH(крист) = NaAlO2 + 2H2O (при to)
Al(OH)3 + NaOH(раствор) = Na[Al(OH)4]
18
кислородом:
2Na + O2 = Na2O2
2Ca + O2 = 2CaO
3. Рассмотреть изменение окраски пламени как
способ распознавания ионов металлов.
5
(51)
Соединения
щелочных и
щелочноземельных
металлов.
6
(52)
7
(53)
1. Повторить и
углубить знания
о соединениях
щелочных и
щелочноземельных металлов.
2. Продолжить
формирование
умений решать
задачи.
П/з № 8
Ряд активности металлов.
Электро
лиз.
1. Повторить и
углубить знания
об ЭРНМ.
2. Научить учащихся составлять схему процесса электролиза расплавов
1. Дать сравнительную характеристику
оксидам
и
гидроксидам
щелочных
и
щелочноземельных металлов (оформить в виде
таблицы, работу организовать по вариантам или в
парах).
2. Повторить знания о важнейших солях
данных металлов.
3. Решить задачи на избыток.
Выполнение работы по рекомендациям
творческой группы.
1. Повторить знания учащихся о ряде
активности металлов: составитель Н.Н. Бекетов
(1865г), какую информацию несет этот ряд.
2. Объяснить, почему этот ряд называется
электрохимическим рядом напряжения металлов
(ЭРНМ).
3. Дать понятие электролиза, объяснить его
значение.
№ 27, 28
§ 28.1.,
№ 11, 12.
§ 28.3.
(до электролиза
растворов), электролиз
расплавов
электро-
19
электролитов.
8
(54)
Электро
лиз.
9(55)
П/з № 9.
Обобще
ние.
К/р № 3.
10
(56)
11(57)
1
(58)
Общие
свойства
d-элементов.
1. Научить учащихся составлять схему процесса электролиза растворов
электролитов.
4. Научить учащихся составлению схем для
процесса электролиза расплавов электролитов.
1. Повторить знания, полученные на
предыдущем уроке.
2. Научить учащихся составлению схем для
процесса электролиза растворов электролитов.
литов.
§ 28.3.,
электролиз растворов
электролитов.
№ 26, 29
d-Элементы периодической системы (11 часов).
1. Повторить и
1. Повторить понятие s-, p- и d-элементов.
углубить знания
2. Выяснить нахождение d-элементов в ПСХЭ,
об общих
особенности электронного строения и валентные
свойствах
возможности. Рассмотреть общие положения для
d-элементов.
d-элементов.
3. Осуществить заполнение таблицы при
изучении
соединений
d-элементов
на
последующих уроках:
Ва
лент
I II III IV V VI VII VIII
ность
Гл. 27, 28
§ 29.1.,
№ 1,2,4.
20
Свой
ства
2
(59)
IB
группа
ПСХЭ.
1. Расширить и
углубить знания
учащихся о
хим. элементах
IB группы и их
соединениях.
3
(60)
IIB
группа
ПСХЭ.
4
(61)
Хром и
марганец.
1. Расширить и
углубить знания
учащихся о хим
элементах IIB
группы.
1. Дать
представление о
данных
химических
элементах.
5
Железо
1. Повторить,
Основные
Амфотерные
К и с л о т н ы е
Фор
мулы
1. Дать общую характеристику химическим
элементам IB группы, рассмотреть строение их
атомов, дать понятие провала электрона.
2. Изучить взаимодействие данных химических
элементов с простыми веществами (O2, Cl2, S),
указав условия протекания химических реакций;
со сложными веществами (концентрированными
H2SO4, HNO3).
1. Изучить свойства цинка и его соединений.
2.
Повторить
явление
амфотерности,
комплексные соединения, обратить внимание на
написание ионных уравнений реакций, состав и
номенклатуру комплексных соединений.
1. Разобрать особенности строения атомов,
построить энергетические диаграммы, обратить
внимание на нахождение хрома и марганца в
ЭРНМ.
2. Изучить свойства хрома, марганца и их
соединений, амфотерность данных веществ.
1. Повторить известные учащимся знания о
№ 30-34
§ 29.2.,
№ 1-4, 13.
№ 35,
вместо
цинката
натрия –
§ 29.3.,
№ 2,5.9.
Na2[Zn(OH)4]
№ 36, 38,
39, 40.
§ 29.4.,
№ 6, 7.
№ 41, 42,
Материал
21
(62)
и его
соедине
ния.
6(63)
7(64)
П/з №10
П/з №11
Обобще
ние.
8
(65)
9(66)
10
(67)
11
(68)
систематизировать и углубить
знания о железе
и его
соединениях.
железе и его соединениях.
2. Обратить внимание на то, что различные
вещества окисляют железо по-разному:
Fe + S = FeS
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO∙Fe2O3)
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2↑
2Fe + 6H2SO4(50%) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe + H2SO4(100%) = реакции нет (пассивация)
3. Изучить качественные реакции на ионы
железа 2+ и 3+.
1. Включить решение задач на избыток.
43.
в тетради;
составить
ионные
уравнения реакций, записанных
в тетради.
№ 45 (на
усмотрение
учителя).
Гл. 29,
материал
в тетради.
П/з №12
Обобщение.
Итоговая к/р.
Итого: 68 часов.
22