Document 657431

Пояснительная записка
к рабочей программе по химии в 8классе
Курс предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям
химических явлений на основе атомно – молекулярного учения и создает прочную базу для
дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных
понятий и языку науки; жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые
рассматриваться как на атомно – молекулярном, так и на электронном уровнях. Второй раздел
посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и
системы химических элементов, строение и свойства веществ и сущности химических реакций.
Цель программы обучения:
Освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на
решение глобальных проблем современности
Задачи программы обучения:
освоение теории химических элементов и их соединений;
овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между
составом, свойствами и применением веществ;
применение на практике теории химических элементов и их соединений для
объяснения и прогнозирования протекания химических процессов;
осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.
Требования к уровню подготовки
В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:
Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные
вещества),
Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,
Основные виды химической связи,
Типы кристаллических решеток,
Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,
Типологию химических реакций по различным признакам,
Сущность электролитической реакции,
Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в
свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.
Учащиеся должны уметь:
Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое
и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества
вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень
окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности;
химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости;
обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения;
электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства;
электрохимический ряд напряжений металлов;
Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных
закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени
окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения
реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции,
определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам
соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в сете электролитической
диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и
зависимость между ставом вещества и его свойствами;
Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности;
проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять
результаты наблюдений;
Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных
понятий.
Учебно-тематический план
№
Тема
Кол-во часов
Практические
работы
1
2
Введение
Химические элементы
и вещества в свете
атомно-молекулярного
учения
Химические реакции.
Закон сохранения
массы и энергии
Методы химии
Вещества в
окружающей нас
природе и технике
Понятие о газах.
Воздух. Кислород.
Горение
Основные классы
неорганических
соединений
Строение атома
Периодический закон и
периодическая система
элементов
Д.И.Менделеева
Строение вещества
Химические реакции в
свете электронной
теории
Водород – рождающий
воду и энергию
Галогены
Повторение
Итого
3
9
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
6
Самостоя
тельные
работы
Контрольные
работы
2
1
1
1
2
6
3
1
7
1
1
1
11
1
3
1
3
3
1
1
4
4
1
1
3
1
1
5
4
70
1
1
8
12
1
6
Календарно-тематическое планирование
№
Тема урока
Вид
контроля
Тема№1. Введение
Предмет и задачи химии. Вещества
1
Предмет и задачи
химии.
2
Методы химии.
Химический язык.
3
Практическая
Практическая работа № 1.
Приёмы обращения с
работа № 1.
Приёмы обращения лабораторным оборудованием.
с лабораторным
Строение пламени.
оборудованием.
Строение пламени.
Тема2. Химические элементы и вещества в свете атомномолекулярного учения (9 ч)
4
Физические и
химические
явления.
5
Атомы, молекулы,
химические
элементы.
6
Простые и
сложные вещества.
Закон постоянства
состава веществ.
7
Атомномолекулярное
учение.
8
Относительная
молекулярная
масса.
9
Периодическая
система химических
элементов Д.И.
Менделеева.
10 Валентность
химических
элементов.
11 Валентность
химических
элементов.
12 Количество
вещества. Моль.
Молярная масса.
Расчёты по
химическим
Самостоят.
работа
Самостоят.
работа
Контрольная
работа
Дата
Фактич Дом.
провед
зад.
формулам.
Тема 3 Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (6 ч)
13 Сущность
химических
реакций и признаки
их протекания.
Тепловой эффект
реакции.
14
15
16
17
18
Закон сохранения
массы и энергии.
Уравнения
химических
реакций.
Решение задач:
расчёты по
химическим
уравнениям.
Типы химических
реакций.
Обобщение знаний
по темам
Контрольная работа
Самостоят.
работа
Контрольная
работа
Тема 4. Методы химии (2 ч)
19 Методы, связанные
с изучением
веществ:
наблюдение,
описание,
сравнение,
химический
эксперимент.
20 Химический язык
(термины, названия,
знаки, формулы,
уравнения).
Понятие об
индикаторах.
Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 ч)
21 Чистые вещества и
смеси.
22 Практическая
Практическая работа № 2.
Очистка веществ.
работа № 2.
Очистка веществ.
23 Растворы.
24 Практическая
Практическая работа № 3.
Растворимость веществ.
работа № 3.
Растворимость
веществ.
25 Способы
Самостоят.
выражения
концентрации
растворов. Решение
задач.
26 Практическая
Практическая работа № 4.
Приготовление раствора
работа № 4.
Приготовление
заданной концентрации.
раствора заданной
концентрации.
Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород.
Горение (7 ч)
27 Законы ГейЛюссака и
Авогадро. Решение
задач: расчёты на
основании газовых
законов.
28 Воздух — смесь
газов.
29 Кислород —
химический
элемент и простое
вещество.
Получение
кислорода.
30 Практическая
Практическая работа № 5.
Получение кислорода и изучение
работа № 5.
Получение
его свойств.
кислорода и
изучение его
свойств.
31 Химические
свойства и
применение
кислорода.
32 Обобщение
33 Контрольная работа
работа
Самостоят.
работа
Контрольная
работа
Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11 ч)
34 . Оксиды и их
Самостоят.
состав,
работа
номенклатура,
классификация.
Понятие об
амфотерности.
35 Основания —
гидроксиды
оснвных оксидов.
36 Кислоты: состав и
Самостоят.
номенклатура.
работа
37 Соли: состав и
номенклатура.
38
39
40
41
42
43
44
Химические
свойства оксидов.
Химические
свойства кислот.
Получение и
химические
свойства оснований.
Амфотерные
гидроксиды.
Химические
свойства солей.
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений.
Обобщение знаний
Практическая
Практическая работа № 6.
Исследование свойств оксидов,
работа № 6.
Исследование
кислот, оснований.
свойств оксидов,
кислот, оснований.
Контрольная работа
Тема 7. Строение атома (3 ч)
45 Состав и
важнейшие
характеристики
атома.
46 Изотопы.
Химический
элемент.
47 Строение
электронных
оболочек атомов.
Самостоят.
работа
Контрольная
работа
Самостоят.
работа
Тема 8. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева (3 ч)
48 Свойства
химических
элементов и их
периодические
изменения.
49 Периодический
закон и
Периодическая
система химических
элементов Д.И.
Менделеева в свете
теории строения
атома.
50 Характеристика
Самостоят.
химических
элементов по
положению в
периодической
системе.
Тема 9. Строение вещества (4 ч)
51 Ковалентная связь и
её виды.
52 Ионная связь.
53 Степень окисления.
54
работа
Самостоят.
работа
Кристаллическое
строение вещества.
Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории (4 ч)
55 Реакции,
протекающие с
изменением и без
изменения степени
окисления.
Окислительновосстановительные
реакции.
56 Расстановка
коэффициентов
методом
электронного
баланса.
57 Обобщение знаний
58 Контрольная работа
Контрольная
работа
Тема 11. Водород — рождающий воду и энергию (3 ч)
59 Водород — элемент
и простое вещество.
Получение
водорода.
60
61
Химические
свойства и
применение
водорода. Вода.
Практическая
работа № 7.
Получение
водорода и
изучение его
свойств.
Тема 12. Галогены (5 ч)
62 Галогены —
химические
элементы и простые
Самостоят.
работа
Практическая работа № 7.
Получение водорода и изучение
его свойств.
63
64
65
66
67
68
69
70
вещества.
Физические и
химические
свойства галогенов.
Хлороводород.
Соляная кислота.
Хлориды.
Практическая
работа № 8.
Получение соляной
кислоты и опыты с
ней. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Галогены».
Обобщение знаний
Итоговая
контрольная работа
Повторение
Повторение
Повторение
Самостоят.
работа
Практическая работа № 8.
Получение соляной кислоты и
опыты с ней. Решение
экспериментальных задач по
теме «Галогены».
Контрольная
работа
Литература дя учителя
1.Химия 8 класс автор Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.
2. Уроки химии. Методическое пособие. М.А. Шаталов
3. Задачник по химии 8 класс Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин
Литература для детей
1.Химия 8 класс автор Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.
2. Задачник по химии 8 класс Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин.