Document 655649
advertisement
Рассмотрено на заседании Педагогического Совета Протокол №1 от 30.08.2014 сентября 2014г Председатель : В.В. Мартьянов Секретарь:Чалкина Л.Н. Согласовано Зам. директора по УВР : __________ (Н.М. Гудалова 7.09.14__________2014г Утверждаю: Директор МКОУ Уренокарлинская СОШ _______________ В.В. Мартьянов Приказ № 188 от 29.09.2014 Рабочая программа Предмет :химия Учитель: Лебёдушкина В.И. Класс: 10 Количество часов: За год: 102 В неделю:3 Программа составлена на основе государственной образовательной программы, Федеральног государственного стандарта и авторской программы О.С. Габриеляна(2010год) «Программа курса химии для ОУ(профильный уровень)»2010год.Учебник:Химия 10 класс(профильный уровень)М., «Дрофа»2011год. Пояснительная записка. 1.Нормативные документы Нормативной базой для составления данной рабочей программы являются: Федеральный закон «Об образовании» В РФ; Федеральный компонент государственного образовательного стандарта (Приказ Министерства образования РФ от 05. 03. 2004 года № 1089; Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2014/2015учебный год); Примерные (типовые ) программы по учебным предметам, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта; Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта. Рабочая программа для 10 класса составлена на основе Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень). / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010. Программа ориентирована на использование учебника: О.С Габриелян, Г. Г. Лысова Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. - Москва: «Дрофа», 2011, - 399с.; Рабочая программа для 10 класса рассчитана на 102 учебных часа, предусматривает обучение химии в объёме 3 часа в неделю в течение 1 учебного года. В ней предусмотрено проведение 5 контрольных работ, 10 практических работ. Рабочая программа включает следующие структурные элементы: пояснительную записку; учебно-тематический план: основное содержание с указанием числа часов, отводимых на изучение учебного предмета, перечнем лабораторных и практических работ; требования к уровню подготовки выпускников ,перечень учебно-методического обеспечения; список литературы; приложения к программе. В рабочей программе приведен перечень демонстраций, которые могут проводиться с использованием разных средств обучения с учетом специфики образовательного учреждения, его материальной базы, в том числе таблиц, реактивов, коллекций, видеофильмов, компьютерных дисков и др. 2) Общая характеристика учебного предмета Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии: вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии; химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами; применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте; язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура органических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно. Курс общей химии 10 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. 3) Цели и задачи изучения предмета Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. 4) Учебно – методический комплект Данная рабочая программа ориентирована на использование следующего учебно – методического комплекта: Используемый учебник: Габриелян О.С., Химия 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян , Г. Г. Лысова – 12 – е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. (имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014/2015 учебный год) 5) Требования к уровню подготовки учащихся. Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире. При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочнотематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационнокоммуникативной деятельности. Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. В результате изучения предмета учащиеся 10 класса должны: ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Ученик должен знать: ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 10 КЛАССА 1. 2. 3. 4. Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, моль, молярная масса, молярный объём, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава; основные теории химии: химической связи, строения органических соединений; важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь: 1. называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; 2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; 3. характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; 4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; 5. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ; 6. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах; 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, Электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения; Ученик должен уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель; характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве; экологически грамотного поведения в о.с.; оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве. Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование. 6) Формы, методы, технологии обучения Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса. При преподавании курса химии я использую следующие технологии обучения: технологии сотрудничества, разноуровневого обучения, деятельностного подхода, метод проекта, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии. При использовании ИКТ учитываются здоровьесберегающие аспекты урока. Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам Оборудование: - компьютер; - мультимедийный проектор; Используемое программное обеспечение: - Word - PowerPoint - Для формирования экспериментальных умений и совершенствования уровня знаний обучающихся в рабочую программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные авторской программой. Программа О.С. Габриеляна включает все лабораторные работы, предусмотренные программой. 7) Система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль. Текущий контроль (контрольные работы) по темам : «Строение и классификация органических соединений», «Углеводороды» «Спирты. Фенолы. Альдегиды. Кетоны»., Карбоновые кислоты Сложные эфиры. Жиры» «Углеводы. Азотсодержащие соединения». Виды домашних заданий: Работа с текстом учебника, выполнение упражнений, решение задач, индивидуальные, тестовые задания, подготовка докладов, сообщений, составление схем, разработка презентаций. Тематическое планирование по химии, 10 класс Профильный уровень (3ч в неделю, всего 102ч, из них 1 ч – резервное время) УМК О.С. Габриеляна №№ п\п 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Наименование темы Всего, час. Введение 5 Тема 1. Строение и классификация органических 10+1 соединений органических соединений Тема 2. Химические реакции в 6 органической химии Тема 3. Углеводороды 24+1 Тема 4. Спирты и фенолы 6+1 Тема 5 Альдегиды. Кетоны 7+1 Тема 6. Карбоновые кислоты, 10+1 сложные эфиры, жиры Тема 7. Углеводы 7+1 Тема 8. Азотсодержащие 9+1 соединения Тема 9. Биологически активные 6+1 час вещества обоб.повт. 98 Итого Из них практ. контр. Дата работы работы Пр.р.№1- К.р.№1 - - Пр.р.№2 К.р.№2 Пр.р.№3Пр.р.№4- К.р.№3 Пр.р.№5 К.р.№4 Пр.р.№6Пр.р.№7 К.р.№5 - 7 5 10 СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА 10 КЛАСС (ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ) (3 ч в неделю; всего 102 ч, из них 4 ч резервное время) Введение (5 ч) Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии. Предпосылки создания теории строения: те- ория радикалов и теория типов, работы А. Кеку- ле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд вра- чей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основ- ные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое стро- ение и свойства органических веществ. Jзоме- рия на примере н-бутана и изобутана. Электронное облако и орбиталь, их формы: в и р. Электронные и электронно-графические форму- лы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: и . Водородная связь. Сравне- ние обменного и донорно-акцепторного механиз- мов образования ковалентной связи. Первое валентное состояние - sрЗ-гибридизация - на примере молекулы метана и других ал- канов. Второе валентное состояние - sр2-гибридизация - на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние -sр-гибридизация - на примере молекулы ацетилена. Геометрия мо- лекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии. Демонстрации. Коллекция органических ве- ществ, материалов и изделий из них. Модели мо- лекул СН4 и и изобутана. Взаимодействие натрия СНЗОН; С2 Н 2 , С2Н4 и С6Н6; н-бутана С этанолом отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синте- тических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, Н20, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстри- рующая отталкивание гибридных орбиталей. ТЕМА 1 Строение и классификация органических соединений (10 ч) + 1 час практикум Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбо- циклические (циклоалканы и арены) и гетеро- циклические. Классификация органических со- единений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как пред- шественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структу- ры, старшинства характеристических групп (ал- фавитный порядок). Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях. Демонстрации. Образцы представителей раз- личных классов органических соединений и ша- ростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели молекул органических соединений различных классов. Мо- дели молекул изомеров разных видов изомерии. ТЕМА 2 Химические реакции в органической химии (6 ч) Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз га- логеналканов. Понятие о реакциях присоединения. Гидриро вание, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.Реакции изомеризации. Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова. Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода про- дукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи. Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы. деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремуче- го газа. Горение метана или пропан-бутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропан-бутановой смеси с кислородом (воздухом). ТЕМА З Углеводороды ( 24 ч)+ 1 час практикум Понятие об углеводородах. П р и р о д н ы е и с т о ч н и к и у г л е в о д ор о д о в. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых. А л к а н ы. Гомологический ряд и общая фор- мула алканов. Строение молекулы метана и дру- гих алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промыш- ленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гид- ролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Терми- ческое разложение алканов. Изомеризация алка- нов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практиче- ское использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве. А л к е н ы. Гомологический ряд и общая фор- мула алкенов. Строение молекулы этилена и дру- гих алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углево- дородов из алканов, галогеналканов и спиртов. По- ляризация -связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях. А л к и н ы. Гомологический ряд алкинов. Об- щая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенкла- тура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Фи- зические свойства алкинов. Реакции присоеди- нения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов. А л к а д и е н ы. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура ал- кадиенов. Физические свойства. Взаимное распо- ложение -связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадие- нов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебе- дева. Особенности реакций присоединения к ал- кадиенам с сопряженными связями. Ц и к л о а л к а н ы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в СЗН6, С4Н8 и С5Н1О, конформации С6Н12. Изоме- рия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свой- ства циклоалканов: горение, разложение, ради- кальное замещение, изомеризация. Особые свой- ства циклопропана, циклобутана. А р е н ы. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение -свя- зей. Изомерия и номенклатура аренов, их полу- чение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного -обла- ка в молекулах гомологов бензола на примере то- луола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бен- зола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реак- ции радикального хлорирования бензола. Ката- литическое гидрирование бензола. Механизм ре- акций электрофильного замещения: галогениро- вания и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СНЗ+ в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов. Расчетные задачи. 1. Нахождение молекуляр- ной формулы органического соединения по мас- се (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. З. Комбинированные задачи. Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде(растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин + вода с помощью делительной воронки. Получение метана из ацетата натрия и гидро- ксида натрия. Модели молекул алканов + шаро стержневые и объемные. Горение метана, пропанбутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хло- ра, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином. Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров ал- кенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена. Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра. Модели (шаростержневые и объемные) моле- кул алкадиенов с различным взаимным располо- жением -связей. деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположе- нием -связей. Коагуляция млечного сока каучу- коносов (молочая, одуванчиков или фикуса). Шаростержневые модели молекул циклоалка- нов и алкенов. Отношение циклогексана к рас- твору перманганата калия и бромной воде. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол + вода. Растворение в бензоле различных органических и не- органических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды. Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и сме- шиваемости воды и углеводородов. З. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реак- ции с бромной водой и раствором перманганата калия. ТЕМА 4 Спирты и фенолы (6 ч) +1 час практикум С п и р т ы. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особеннос- ти электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: об- разование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окис- ление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма. Ф е н о л ы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качествен- ная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов. Электрофильное замещение в бензоль ном кольце. Применение производных фенола. Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям. Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые мо- дели молекул изомеров с молекулярными форму лами СЗН8О и С1Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с эта- нолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. По- лучение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом желе- за (III). Реакция фенола с формальдегидом. Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой. ТЕМА 5 Альдегиды. Кетоны (7 ч)+ 1 час практикум Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные пред- ставители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклео- фильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидро- сульфита натрия. Взаимное влияние атомов в мо- лекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны. ДемонСтрации. Шаростержневые модели мо- лекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). Лабораторные опыты. 11. Построение моде лей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха. ТЕМА 6 Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (10 ч) + 1 час практикум К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Строение моле- кул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кис- лот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоно- вых кислот. Общие свойства неорганических и ор- ганических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влия- ние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее про- ведения. Химические свойства непредельных кар- боновых кислот, обусловленные наличием -связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты. С л о ж н ы е э ф и р ы. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации + гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в w ) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза). Ж и р ы. Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получе- ние мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о СМС. Объяснение моющих свойств мыла и СМС (в сравнении). Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия. Лабораторные опыты. 15. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 17. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 18. Взаимодействие карбоновых кислот с металлами, осн’овными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях. Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия. ТЕМА 7 Углеводы (7 ч)+ 1 час практикум Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества. 16 М о н о с а х а р и д ы. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в рас- творе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль. д и с а х а р и д ы. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие диса- хариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их стро- ение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья. П о л и с а х а р и д ы. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная р акция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновы- ми кислотами - образование сложных эфиров. Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлю- лозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы. Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимо- действие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидро- лиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон. Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине. ТЕМА 8 Азотсодержащие органические соединения(9ч)+ 2 часа практикума А м и н ы. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Али- фатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние 17 атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов. А м и н о к и с л о т ы и б е л к и. Состав и стро- ение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. двойственность кислотно-осн’овных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров.Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации ами- нокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот. Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пепти- ды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения. Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы дНК. Биологическая роль дНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы дНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии. Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки. ТЕМА 9 Биологически активные вещества (6 ч)+ 3 часа практикума В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребле- ния витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и Р) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (А, Р, Е). Их биологическая роль. Ф е р м е н т ы. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН 18 среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин. Л е к а р с т в а. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение моле- кул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика. Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотогра- фий животных с различными формами авитами- нозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (К’, FеСI3, Мп02). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FеСI3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина. Лабораторные опыты. 3О. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина р в желтке куриного яйца. 33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарст- венной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия). 19 Тематическое планирование по химии, 10 класс, профильный уровень (3ч в неделю, всего 102 ч, из них 3 ч – резервное время) УМК О.С. Габриеляна №№ п/п Тема урока Изучаемые вопросы Дата Эксперимент Д- демонстрац. Л- лабораторный План/факт 1 (1) 2 (2) Введение (5часов) Предмет Особенности строения и Д. Коллекция органических органической свойств органических веществ, материалов и химии. Научные соединений. Значение и изделий из них методы познания роль органической химии веществ и в системе естественных химических наук и в жизни общества. явлений Роль эксперимента и теории в химии Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А.М. Бутлерова. Основные положения теории Д. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана Д. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром Требования к уровню подготовки выпускников Задание на дом по учебнику Знать/понимать -роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; -химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения § 1, упр. 1-7 Знать/понимать -химические понятия: вещество, молекула, радикал, изомерия; -основные теории химии: строения органических соединений 20 3(3) строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере нбутана и изобутана Строение атома Электронное облако и углерода орбиталь, их формы: s и p. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: сигма-связь, пи-связь Д. Коллекция полимеров, § 2, упр. 1-7 природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей Знать/понимать - химические понятия: атом, атомные s-, p-, dорбитали, химическая связь, валентность, степень окисления; -основные теории химии: строения атома, химической связи Уметь -объяснять: природу и способы образования химической связи § 3, упр. 1-3 21 4(4) 5 (5) Ковалентная Классификация химическая связь ковалентной связи по механизму образования (обменный и донорноакцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (сигма- и пи- связи), по кратности (одинарная, двойная, тройная). Способы разрыва ковалентной связи (ионный и свободнорадикальный) Валентные Первое валентное состояния атома состояние – sр3углерода(2) гибридизация – на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние – sр2гибридизация – на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние sргибридизация (на примере молекулы ацетилена). Геометрия молекул Д. Шаростержневые и Знать/понимать объемные модели молекул - химические понятия: Н2, Сl2, N2 , Н2О, СН4 атом, ион, радикал, электроотрицательность, Д. Шаростержневые и валентность, степень объемные модели молекул окисления СН4, С2Н4, С2Н2 Уметь -определять: тип химической связи -объяснять: природу и способы образования химической связи § 3, упр. 4-5 Д. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей Знать/понимать -химические понятия: атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул Уметь -определять: пространственное строение молекул § 4, упр. 1-4 22 1-2 (6-7) 3(8) 4-5 (9-10) рассмотренных веществ Тема 1. Строение и классификация органических соединений (10часов)+ 1 час практикум Классификация Классификация по Д. Образцы представителей Знать/понимать органических строению «углеродного различных классов -химические понятия: соединений(2) скелета»: ациклические органических соединений и углеродный скелет, (алканы, алкены, алкины, шаростержневые или функциональная группа; алкадиены), объемные модели их -классификацию и карбоциклические молекул номенклатуру (циклоалканы и арены) и органических соединений гетероциклические. Уметь Классификация по -определять: функциональным группам: принадлежность веществ к спирты, фенолы, простые различным классам эфиры, альдегиды, кетоны, органических соединений карбоновые кислоты, § 5, упр. 1-5 сложные эфиры Практическая Качественный анализ Уметь работа № 1 органических соединений -выполнять химический «Качественный эксперимент по анализ определению органических качественного состава соединений». органических веществ Основы номенклатуры органических соединений(2) Номенклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК Д. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей», «Основные классы органических соединений Уметь -называть органические вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре 23 § 6, упр. 1, 2 Изомерия в Структурная изомерия и Д. Модели молекул органической ее виды: изомерия изомеров разных видов химии и ее «углеродного скелета», изомерии виды(2) изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая 8-9 Обобщение и Решение задач на вывод (13систематизация формул органических 14) знаний о соединений; выполнение строении и тестовых заданий по теме. классификации Подготовка к контрольной органических работе соединений(2) 10 (15) Контрольная работа № 1 по теме «Строение и классификация органических соединений» 11(16) Анализ контрольной работы 6-7 (1112) Знать/понимать -химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа; гомология, структурная и пространственная изомерия Уметь -определять: изомеры и гомологи § 7, упр. 1-7 Уметь -проводить -расчеты по химическим формулам 24 1-2 (1718) 3(19) Тема 2. Химические реакции в органической химии (6часов) Типы химических Реакции замещения Д. Обесцвечивание бромной реакций в (галогенирование алканов воды этиленом и ацетиленом органической и аренов). химии Реакции присоединения Д. Деполимеризация (2) (гидрирование, полиэтилена галогенирование, гидрогалогенирование). Д. Получение этилена и Реакции полимеризации и этанола поликонденсации. Крекинг керосина Реакции отщепления – элиминирования (дегидрирование алканов, дегидратация спиртов, дегидрохлорирование галогеналканов, крекинг алканов и деполимеризация полимеров. Реакции изомеризации Реакционные Обменный механизм Д. Взрыв гремучего газа частицы в образования ковалентной органической связи. Гомолитический Д. Горение метана или химии разрыв связи. Донорно- пропан-бутановой смеси с акцепторный механизм кислородом (воздухом) образования ковалентной связи. Гетеролитический разрыв ковалентной связи. Понятие о Знать/понимать -химические понятия: основные типы реакций в органической химии Уметь -определять: типы реакций в органической химии § 8, упр. 1, 2 Знать/понимать -химические понятия: электрофил, нуклеофил Уметь -объяснять: природу и способы образования химической связи §9 25 4(20) Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений 5-6 (2122) Обобщение и систематизация знаний о типах химических реакций и видах реагирующих частиц(2) 1-2 (2324) Природные источники углеводородов(2) нуклеофиле и электрофиле Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (свободнорадикальные, электрофильные, нуклеофильные) и принципу изменения состава молекулы Выполнение упражнений и тестовых заданий по теме, решение расчетных задач: вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного; комбинированные задачи Тема 3. Углеводороды (24 часа)+ 1 час практикум Происхождение Д. Коллекция «Природные природных источников источники углеводородов» углеводородов. Нефть и ее промышленная Д. Образование нефтяной Знать/понимать -химические понятия: индуктивный и мезомерный эффекты Уметь -определять: характер взаимного влияния атомов в молекулах § 9, упр. 1-4 Уметь -проводить -расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Знать/понимать -природные источники углеводородов и способы их переработки 26 3(25) переработка (фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг). Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь, коксование. Риформинг, алкилирование, ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых. Алканы: Строение, Гомологический ряд и номенклатура, общая формула алканов. изомерия, Строение молекулы получение, метана и других алканов. физические Изомерия алканов. свойства Номенклатура. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, перегонка нефти. Лабораторные способы получения: синтез Вюрца, пленки на поверхности воды § 10, упр. 1-11 Д. Разделение смеси бензин- Знать/понимать вода с помощью -важнейшие вещества: делительной воронки алканы Уметь Д. Получение метана из -называть: алканы по ацетата натрия и гидроксида «тривиальной» и натрия международной номенклатуре; Л. Изготовление моделей -определять: молекул алканов принадлежность Л.Сравнение плотности и органических веществ к смешиваемости воды и классу алканов углеводородов § 11, упр. 1-4, 6-8 27 4-5 (2627) Химические свойства алканов(2) 6(28) Алкены: строение, номенклатура, изомерия, получение, физические свойства декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Физические свойства алканов Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация. Применение алканов на основе их свойств Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Поляризация писвязи в молекулах алкенов и понятие об Д. Отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия Д. Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов Д. Получение этанола Л. Изготовление молекул алкенов этена из моделей Уметь -характеризовать: строение свойства алканов -объяснять: зависимость реакционной способности алканов от строения их молекул § 11, упр. 5, 9-12 Знать/понимать -важнейшие вещества: алкены Уметь -называть: алкены по «тривиальной» и международной номенклатуре; -определять: принадлежность органических веществ к классу алкенов § 12, упр. 1, 2, 4 28 7-8 (2930) 9(31) индуктивном (+I) эффекте на примере пропена. Физические свойства алкенов Химические Реакции присоединения свойства (гидрирования, алкенов(2) галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Реакция окисления алкенов в «мягких» и «жестких» условиях. Реакция полимеризации. Применение алкенов на основе их свойств Обобщение и Выполнение упражнений систематизация по составлению формул знаний об алканах изомеров и гомологов, и алкенах уравнений реакций с участием алканов и алкенов, уравнений реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами веществ. Решение расчетных задач Д. Горение этена Уметь -характеризовать: Д. Обесцвечивание этеном строение свойства бромной воды и раствора алкенов перманганата калия -объяснять: зависимость Л. Обнаружение алкенов в реакционной бензине способности алкенов от строения их молекул -выполнять химический эксперимент по распознаванию алкенов § 12, упр. 3, 5-9 Уметь -проводить -расчеты по химическим формулам 29 на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов 10(32) Алкины: строение, номенклатура, изомерия, получение, физические свойства 1112(3334) Химические свойства алкинов Гомологический ряд и общая формула алкинов. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов Д. Получение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с его физическими свойствами Знать/понимать -важнейшие вещества: алкины Уметь -называть: алкины по «тривиальной» и международной номенклатуре; -определять: принадлежность органических веществ к классу алкинов § 13, упр. 1-3, 5 Реакции присоединения: Д. Горение ацетилена Уметь гидрирования, Д. Взаимодействие -характеризовать: галогенирования, ацетилена с раствором соли строение свойства гидрогалогенирования, меди или серебра алкинов гидратации (реакция Л. Получение ацетилена и -объяснять: 30 Кучерова). Тримеризация его реакции с бромной водой ацетилена в бензол. и раствором перманганата Окисление алкинов. калия Применение алкинов на основе их свойств 13(35) 14-15 (3637) Алкадиены: строение, номенклатура, изомерия, получение, физические свойства Гомологический ряд и общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура. Взаимное расположение пи-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Физические свойства алкадиенов Химические Аналогия в химических свойства свойствах алкенов и алкадиенов. алкадиенов. Особенности Каучуки. Резина(2) реакций присоединения к Д. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением пи-связей. Д. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса) Л. Ознакомление с зависимость реакционной способности алкинов от строения их молекул -выполнять химический эксперимент по распознаванию алкинов, получению ацетилена § 13, упр. 4, 6-8 Знать/понимать -важнейшие вещества: алкадиены Уметь -называть: алкадиены по «тривиальной» и международной номенклатуре; -определять: принадлежность органических веществ к классу алкадиенов § 14, упр. 1-3 Уметь -характеризовать: строение свойства алкадиенов 31 16(38) Циклоалканы: строение, номенклатура, изомерия, получение, физические свойства 17(39) Химические свойства циклоалканов алкадиенам с сопряженными писвязями. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура. Получение циклоалканов, их физические свойства Реакции горения, разложения, радикального замещения, изомеризации. Особые свойства циклопропана и циклобутана. Применение циклоалканов на основе коллекцией резина» «Каучук и -объяснять: зависимость реакционной способности алкадиенов от строения их молекул § 14, упр. 4-6 Д. Шаростержневые модели Знать/понимать молекул циклоалканов и -важнейшие вещества: алкенов циклоалканы Уметь -называть: циклоалканы по «тривиальной» и международной номенклатуре; -определять: принадлежность органических веществ к классу циклоалканов § 15, упр. 1, 2 Д. Отношение циклогексана Уметь к раствору перманганата -характеризовать: калия и бромной воде строение свойства циклоалканов -объяснять: зависимость реакционной способности 32 их свойств циклоалканов от строения их молекул § 15, упр. 3, 4 18(40) Ароматические углеводороды (арены): строение молекулы бензола. Изомерия и номенклатура аренов. Получение аренов, физические свойства Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение пи-связей. Изомерия и номенклатура аренов. Гомологи бензола. Получение аренов, их физические свойства 19-20 (4142) Химические свойства бензола(2) Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Радикальное хлорирование бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного Д. Шаростержневые и Знать/понимать объемные модели молекул -важнейшие вещества: бензола и его гомологоварены Уметь Д. Растворение в бензоле -называть: арены по различных органических и «тривиальной» и неорганических (например, международной серы) веществ номенклатуре; -определять: принадлежность органических веществ к классу аренов § 16, упр. 1, 2 Д. Горение бензола Уметь -определять: характер Д. Отношение бензола к взаимного влияния бромной воде и раствору атомов в молекулах перманганата калия аренов -характеризовать: Д. Обесцвечивание толуолом строение свойства подкисленного раствора аренов перманганата калия и -объяснять: бромной воды зависимость реакционной 33 21-22 (4344) Генетическая связь между классами углеводородов(2) 23(45) . Практическая работа №2 «Углеводороды» замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Ориентанты первого и второго рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов. Применение аренов на основе их свойств Выполнение упражнений на генетическую связь, получению и распознаванию углеводородов. Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания Выполнение упражнений по составлению формул и названий углеводородов, их изомеров и гомологов; уравнений реакций с участием углеводородов. Решение расчетных задач на определение формул способности алкинов от строения их молекул § 16, упр. 3-9 Уметь -объяснять: зависимость реакционной способности углеводородов от строения их молекул -проводить -расчеты по химическим формулам Уметь -проводить -расчеты по химическим формулам 34 24(46) 25(47) 1(48) углеводородов по продуктам сгорания. Выполнение тестовых заданий Контрольная Учет и контроль знаний работа № 2 по теме учащихся в форме «Углеводороды» проверочной работы, теста, зачета Анализ контрольной работы Тема № 4. Спирты и фенолы (6часов)+ 1 час практикум Спирты: состав, Состав и классификация Д. Шаростержневые модели строение, спиртов. Особенности молекул изомеров с номенклатура, электронного строения молекулярной формулой изомерия, спиртов. С3Н8О, С4Н10О. получение, Межмолекулярная Физические свойства физические водородная связь. этанола, пропанола-1 и свойства Изомерия спиртов бутанола-1 (положения гидроксильных групп, Л. Изготовление моделей межклассовая, молекул изомерных спиртов углеродного скелета). Получение спиртов, их физические свойства Знать/понимать -химические понятия: функциональная группа спиртов -вещества: метанол, этанол, физиологическое действие на организм метанола и этанола; Уметь -называть спирты по «тривиальной» и международной номенклатуре -определять принадлежность веществ к классу 35 спиртов 2-3 (4950) Химические свойства предельных одноатомных спиртов(2) 4(51) Химические свойства многоатомных спиртов Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Применение спиртов на основе их свойств. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Д. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием Д. Сравнение горения этилового и пропилового спиртов Д. Получение простого эфира Д. Получение сложного эфира Д. Получение этена из этанола Л.Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. § 17, упр. 1-6 Уметь -характеризовать: строение и свойства спиртов -объяснять: зависимость реакционной способности спиртов от строения их молекул § 17, упр. 7-11 Л. Растворимость Знать/понимать многоатомных спиртов в -вещества: воде этиленгликоль, глицерин; 36 5(52) 6(53) Применение Л. Взаимодействие Уметь многоатомных спиртов на многоатомных спиртов с -характеризовать: основе их свойств гидроксидом меди (II) строение свойства многоатомных спиртов -объяснять: зависимость реакционной способности многоатомных спиртов от строения их молекул -выполнять химический эксперимент по распознаванию многотомных спиртов § 17, упр. 8-15 Фенолы. Фенол: Классификация фенолов. Д. Растворимость фенола в Знать/понимать состав, строение Взаимное влияние атомов воде при обычной и -химические понятия: и групп атомов в повышенной температуре функциональная группа молекулах органических Д. Вытеснение фенола из фенола веществ на примере фенолята натрия угольной Уметь фенола. Электрофильные кислотой -определять замещение в бензольном принадлежность кольце. Получение веществ к классу фенола, его физические фенолов свойства § 18, упр. 1, 2 Химические Химические свойства Д. Реакция фенола с Уметь свойства фенола. фенола как функция его раствором хлорида железа -характеризовать: строения. Кислотные (III) строение и свойства 37 7(54) Практическая работа «Спирты фенолы». свойства. фенола Поликонденсация фенола Л. Взаимодействие водного -объяснять: с формальдегидом. раствора фенола с бромной зависимость Качественная реакция на водой реакционной №3 фенол. Применение способности фенола от и фенола и его строения их молекул производных. -выполнять химический эксперимент по распознаванию фенола Использовать приобретенные знания и умения для -безопасного обращения с фенолом, для оценки влияния фенола на организм человека и другие живые организмы § 18, упр. 3-5 Тема 5. Альдегиды. Кетоны (7часов)+ 1 час практикум 38 1(55) Альдегиды: состав, строение, номенклатура, изомерия, классификация, физические свойства 2-3 (5657) Химические свойства альдегидов кетонов(2) Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Особенности строения кетонов. Взаимное влияние атомов в молекулах. Получение альдегидов и кетонов. Физические свойства формальдегида и его гомологов Химические свойства альдегидов, и обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II). Реакция поликонденсации фенола с формальдегидом. Д. Шаростержневые модели Знать/понимать молекул альдегидов и -химические понятия: изомерных им кетонов функциональная группа альдегидов; Л. Изготовление молекул -вещества: изомерных альдегидов и формальдегид, кетонов ацетальдегид, ацетон Уметь -называть альдегиды по «тривиальной» и международной номенклатуре; -определять принадлежность веществ к классу альдегидов и кетонов § 19, упр. 1-3, 11 Д. Окисление бензальдегида Уметь на воздухе -характеризовать Д. Реакция «серебряного строение и химические зеркала» свойства формальдегида Д. Окисление альдегидов и ацетальдегида; гидроксидом меди (II) ацетона -объяснять зависимость Л. Реакция «серебряного свойств альдегидов и зеркала» кетонов от состава и строения; Л. Окисление альдегидов -выполнять гидроксидом меди (II) химический 39 4(58) 5-6 (5960) Практическая работа № «Альдегиды кетоны» Качественные реакции на Л. Окисление бензальдегида альдегиды. кислородом воздуха. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям (присоединение синильной кислоты и гидросульфита натрия). Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны. Применение альдегидов и кетонов на основе их свойств эксперимент распознаванию альдегидов Альдегиды и кетоны Уметь -выполнять химический эксперимент по распознаванию альдегидов и кетонов Уметь -проводить -расчеты по химическим формулам и уравнениям 4 и Систематизация и обобщение знаний о спиртах, фенолах и карбонильных Выполнение упражнений в составлении уравнений реакций с участием спиртов, фенолов, по § 19, упр. 4-10, 12-14 40 соединениях(2) 7(61) 8(62) 1(63) альдегидов, а также на реакций генетическую связь между классами органических соединений. Написание уравнений реакций с участием кетонов. Решение расчетных и экспериментальных задач Контрольная Учет и контроль знаний работа № 3 по учащихся в форме темам «Спирты и проверочной работы, фенолы», теста, зачета «Альдегиды. Кетоны» Анализ контрольной работы Тема 6. Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры (10часов)+ 1 час практикум Карбоновые Строение молекул Д. Знакомство с Знать/понимать кислоты: состав, карбоновых кислот и физическими свойствами -химические понятия: строение, карбоксильной группы. карбоновых кислот: функциональная группа номенклатура, Классификация и муравьиной, уксусной, карбоновых кислот изомерия, номенклатура пропионовой, масляной, Уметь классификация, карбоновых кислот. щавелевой, лимонной, -называть карбоновые физические Получение карбоновых олеиновой, стеариновой, кислоты по свойства кислот. Физические бензойной международной предельных свойства карбоновых Д. Отношение различных номенклатуре и одноосновных кислот и их зависимость карбоновых кислот к воде «тривиальной» 41 2-3 (6465) 4(66) карбоновых кислот от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Л. Изготовление моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров номенклатуре -определять принадлежность веществ к классу карбоновых кислот §20, упр. 1, 14, 16, 17 Химические свойства карбоновых кислот(2) Д. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот Л. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. Л. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями Уметь -характеризовать строение и химические свойства карбоновых кислот -объяснять зависимость свойств карбоновых кислот от состава и строения -выполнять химический эксперимент по распознаванию карбоновых кислот § 20, упр. 2-13, 15, 18 Д. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот Д. Получение сложного Уметь -называть сложные эфиры по «тривиальной» и международной Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Применение карбоновых кислот на основе их свойств. Функциональные производные карбоновых кислот Сложные эфиры: Строение сложных состав, строение, эфиров, изомерия номенклатура, («углеродного скелета» и изомерия, межклассовая) и физические номенклатура. Получение 42 свойства 5(67) 6(68) сложных эфиров, физические свойства их эфира Химические Гидролиз сложных свойства сложных эфиров. Равновесие эфиров реакции этерификациигидролиза; факторы, влияющие на него. Применение сложных эфиров на основе их свойств. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в % от теоретически возможного), установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания Жиры: состав и Жиры – сложные эфиры Л. Растворимость жиров в строение молекул, глицерина и карбоновых воде и органических номенклатура и кислот. Состав и растворителях классификация, строение молекул жиров. физические Классификация жиров. свойства Жиры в природе. Биологическая функция номенклатуре -определять принадлежность веществ к классу сложных эфиров § 21, упр. 1 Уметь -характеризовать строение и химические свойства сложных эфиров; -объяснять зависимость свойств сложных эфиров от состава и строения § 21, упр. 2, 3 Знать/понимать вещества: жиры, мыла, моющие средства Уметь определять принадлежность веществ к классу жиров; 43 жиров. свойства 7(69) 8(70) 9-10 (7172) Физические мылам Химические Омыление жиров, свойства жиров. получение мыла. Мыла и СМС Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о СМС. Объяснение моющих свойств мыла и СМС (в сравнении) Практическая Карбоновые кислоты работа № 5 «Карбоновые кислоты». Д. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масел к водным растворам брома и перманганата калия Обобщение и систематизация знаний о карбоновых кислотах, сложных эфирах, жирах(2) Л. Экспериментальные задачи: - распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия получение уксусной кислоты из ацетата натрия- Выполнение упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между ними и углеводородами. Решение расчетных задач § 21 Уметь -характеризовать строение и химические свойства жиров -объяснять зависимость свойств жиров от состава и строения § 21, упр. 4-12 Уметь -выполнять химический эксперимент по получению и распознаванию карбоновых кислот Уметь -проводить -расчеты по химическим формулам -выполнять химический эксперимент по получению и распознаванию 44 11(73) 1(74) на вывод формулы вещества. Решение экспериментальных задач Контрольная Учет и контроль знаний работа № 4 по учащихся в форме теме «Карбоновые проверочной работы, кислоты, сложные теста, зачета эфиры, жиры» Тема 7. Углеводы (7 часов)+ 1 час практикум Углеводы: состав, Моно-, дии Д. Образцы углеводов и номенклатура и полисахариды. изделий из них классификация Представители каждой Д. Получение сахарата группы. Биологическая кальция и выделение роль углеводов. Их сахарозы из раствора значение в жизни сахарата кальция человека и общества органических веществ Знать/понимать -важнейшие вещества: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка Уметь -называть: углеводы по «тривиальной» и международной номенклатуре; -определять: принадлежность органических веществ к классу углеводов § 22, упр. 1-6 45 2(75) Моносахариды. Строение молекулы Гексозы. Глюкоза глюкозы, физические и фруктоза свойства. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы; взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование, реакции брожения (спиртового и молочнокислого). Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы). Глюкоза и фруктоза в природе, их биологическая роль Д. Реакция «серебряного зеркала» Д. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой Л. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки) Л. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании Уметь -характеризовать строение и химические свойства глюкозы -объяснять зависимость свойств глюкозы от состава и строения -выполнять химический эксперимент по распознаванию глюкозы § 23, упр. 1-7 46 3(76) 4-5 (7778) Дисахариды: Строение дисахаридов, сахароза, мальтоза, их биологическая роль. лактоза Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья Д. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании Полисахариды: крахмал, целлюлоза(2) Д. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала Сравнительная характеристика крахмала и целлюлозы (строение, свойства, нахождение в природе, биологическая роль, физические свойства). Химические свойства полисахаридов: гидролиз, качественная реакция на крахмал, взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами. Понятие об искусственных волокнах. Применение Л. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра Л.Кислотный гидролиз сахарозы. Л. Качественная реакция на крахмал Л. Ознакомление коллекцией волокон с Уметь -характеризовать строение и химические свойства сахарозы -объяснять зависимость свойств сахарозы от состава и строения -выполнять химический эксперимент по распознаванию сахарозы § 23 упр. 8-11 Уметь -характеризовать строение и химические свойства крахмала и целлюлозы -объяснять зависимость свойств крахмала и целлюлозы от их состава и строения -выполнять химический эксперимент по распознаванию крахмала § 24, упр. 1-5 47 6(79) 7-8 (8081) 1(82) Практическая работа № 6 Углеводы». полисахаридов Углеводы Уметь « -выполнять химический эксперимент по распознаванию углеводов Обобщение и Выполнение упражнений Л. Экспериментальные Уметь систематизация в составлении уравнений задачи: -проводить знаний об реакций с участием -распознавание растворов -расчеты по химическим углеводах(2) углеводов, а также на глюкозы и глицерина формулам и уравнениям генетическую связь -определение наличия реакций между классами крахмала в меде, хлебе, -выполнять органических соединений маргарине химический Решение расчетных и эксперимент по экспериментальных задач распознаванию углеводов Тема 8. Азотсодержащие соединения (9 часов)+ 1 час практикума Амины: состав, Строение, Д. Физические свойства Знать/понимать строение, классификация, изомерия метиламина -химические понятия: классификация, и номенклатура аминов. Д. Горение метиламина функциональная изомерия и Алифатические амины. аминогруппа номенклатура, Анилин. Получение Л. Изготовление моделей -вещества: амины, физические аминов: алкилирование молекул изомерных аминов анилин свойства аминов аммиака, восстановление Уметь нитросоединений -называть: амины по (реакция Зинина). международной и Физические свойства «тривиальной» аминов. Взаимное номенклатуре 48 2(83) Химические свойства аминов 3(84) Аминокислоты: состав, строение, изомерия и номенклатура; физические свойства аминокислот влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов, анилина, бензола и нитробензола Реакции взаимодействия с водой и кислотами. Алкилирование и ацилирование аминов. Применение аминов на основе их свойств Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия и номенклатура. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Получение аминокислот, их физические свойства. Биологическая роль аминокислот -определять принадлежность веществ к классу аминов § 25, упр. 1-3 Д. Отношение бензола и Уметь анилина к бромной воде -характеризовать строение и химические Д. Взаимодействие свойства аминов метиламина и анилина с -объяснять зависимость водой и свойств аминов от кислотами.Л.Смешиваемость состава и строения анилина сводой § 25, упр. 4-10 Д. Обнаружение Уметь функциональных групп в -называть молекулах аминокислот аминокислоты по Л. Образование солей «тривиальной» и аминов с кислотами международной номенклатуре; -определять принадлежность веществ к классу аминокислот; § 26, упр. 1, 2 49 4(85) Химические свойства аминокислот 5-6 (8687) Белки как биополимеры, их биологические функции. Значение белков(2). 7(88) Практическая работа № 7 Амины. « Реакции взаимодействия с основаниями, сильными кислотами, образование сложных эфиров; реакция поликонденсации. Синтетические волокна на примере капрона, энанта и др. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Четвертичная структура как агрегация белковых и небелковых молекул. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции, значение белков. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения Амины. Аминокислоты, белки. Д. Нейтрализация щелочи и Уметь кислоты аминокислотой -характеризовать строение и химические свойства аминокислот -объяснять зависимость свойств аминокислот от состава и строения § 26, упр. 3-7 Д. Растворение и осаждение Уметь белков -характеризовать Д. Денатурация белков строение и химические свойства белков; Л. Качественные реакции на -объяснять зависимость белки свойств белков от состава и строения -выполнять химический эксперимент по распознаванию белков § 27, упр. 1-10 Уметь -выполнять химический 50 Аминокислоты, белки». 8(89) Нуклеиновые кислоты 9(90) Обобщение и систематизация знаний об углеводах и азотсодержащих соединениях 10(91) Контрольная работа № 5 по темам «Углеводы» и Понятия «ДНК» и «РНК». Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений Выполнение упражнений в составлении уравнений реакций с участием углеводов и азотсодержащих соединений, а также на генетическую связь между классами органических веществ Учет и контроль знаний учащихся в форме проверочной работы, теста, зачета эксперимент по распознаванию аминов, аминокислот, белков Д. Модели молекул ДНК и § 28, упр. 1-6 различных видов РНК Д. Образцы продуктов питания, изготовленных из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии 51 «Азотсодержащие соединения» 12(9293) Витамины. 3-4 (9495) Ферменты. Тема 9. Биологически активные соединения (6 часов) Витамины: их Д. Образцы витаминных классификация и препаратов. Поливитамины обозначение. Д. Фотографии животных с Водорастворимые различными формами § 29, упр. 1-7 витамины (С, группы В, авитаминозов РР) и жирорастворимые Л .Л.Л.Обнаружение витамины (А, D, Е). витаминов А в растительном Нормы потребления масле, С в яблочном соке, D витаминов. Понятие об в желтке куриного яйца . авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов Ферменты как Д. Сравнение скорости биологические разложения пероксида катализаторы белковой водорода под действием природы. Особенности фермента (каталазы) и строения и свойств неорганических (селективность и катализаторов (KI, FeCl3, эффективность) MnO2) ферментов в сравнении с Л. Ферментативный 52 5(96) Гормоны неорганическими катализаторами. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Классификация ферментов. Значение в биологии и применение в промышленности Гормоны как биологически активные вещества, выполняющие эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин гидролиз крахмала под § 30, упр. 1-10 действием амилазы Л. Разложение пероксида водорода под действием каталазы Л.Действие дегидрогиназы на метиловый синий Д. Плакат с изображением структурных формул гормонов Л.Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. § 31, упр. 1-11 53 6-7 (97) 8(98) Лекарства(2) Обобщение по органической химии Лекарства как химиотерапевтические препараты. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы применения лекарственных препаратов. Наркотики, наркомания и ее профилактика курсу Д. Плакаты с формулами важнейших лекарственных препаратов Л.Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия) § 32, упр. 1-16 4часа- резервное время. 54 \Учебно-методический комплект 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2010 Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений. – М.: Дрофа, 2009. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2010. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа, 2011. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2009. Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2012. Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.: Просвещение, 2011. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2012. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2011. Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: дрофа, 2011-2012. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2012. 55 Дополнительная литература для учителя Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 2011 Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 2011 Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2009 Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2008 5. Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2008. 6. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2010. 7. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты. – М.: Дрофа, 2011. 8. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2009. 9. Левкин А.Н. Химия в профильной школе: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2009. 10.Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2010. 1. 2. 3. 4. Дополнительная литература для учащихся Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 2011. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2012. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2012. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005. Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2012. Зоммет К. и др. Химия. Справочник школьника и студента /Пер. с нем. – М.: Дрофа, 2013 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. – М.: Дрофа, 2014. 8. Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2010. 9. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 56 Просвещение, 2011. 10. Лидин Р.А., Маргулис В.Б., Потапова Н.Н. Химические задачи с решениями: Пособие для школьников и абитуриентов. – М.: Просвещение, 2009. 57