Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме Кислород. Сера

Практическая работа по теме:
Решение экспериментальных задач по теме «Кислород. Сера»
Составлен учителем химии
МБОУ СОШ №19
с углубленным изучением
отдельных предметов
г. Черногорска
Пшеничных Ольгой Петровной
Цель: Создание условий для подтверждения качественного состава серной и
сернистой кислоты и их солей. Отличие этих кислот от соляной кислоты.
Задачи урока:





Развить умение самостоятельной работы с информационным материалом;
Формировать умения экспериментально доказывать качественный состав
неорганических веществ;
Формирование умения работать в паре;
Развивать умение формулировать проблему, определять задачи и разрабатывать
пути их решения;
Создавать условия для развития навыков к решению экспериментальных задач по
определению качественного состава предложенных неорганических веществ.
Планируемые результаты:
1. Предметные умения:
 Доказывать качественный состав серной, сернистой и соляной кислот и их
солей;
 Отработка навыков написания реакций ионного обмена.
2. Межпредметные связи:
 Исследовательская деятельность в парах;
Оборудование и материалы к уроку:











Штатив с пробирками;
Набор реактивов;
Серная кислота;
Соляная кислота;
Гидроксид натрия;
Лакмус;
Хлорид бария;
Нитрат серебра;
Оксид меди (II);
Сульфит натрия;
Сульфид калия.
Ход занятия
I. Организационный момент.
На уроке в тетради записываем число, практическая работа, название работы, цель,
оборудование.
Цель для всей работы определяем вместе с учащимися и учителем. Она такова:
практически решить экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»,
подтверждающие химические свойства кислородсодержащих веществ,
соблюдая
технику безопасности и оформить работу.
На столе находится оборудование для практической работы. Проводим общее
знакомство с ним. Проводим краткий инструктаж по ТБ; учащиеся расписываются в
тетради по ТБ.
Далее учащиеся вычерчивают в тетради таблицу такого плана.
№ опыта
Название
опыта
Химические
реактивы
Что делаю?
Что наблюдаю?
Признаки реакции.
Уравнение
реакции.
Выводы.
II. Выполнение практической работы.
Задачи для работы подбираются с учетом возможностей учащихся и материальной
базой кабинета химии.
Прежде, чем приступить к выполнению задач, учитель предоставляет слово
учащимся для определения цели к каждому опыту.
Далее выслушивается ход проведения опыта учащимися, с дополнением и
уточнением с учетом ТБ.
Рассказывается ход работы задач 1-5 и затем учащиеся выполняют их в парах.
Данные о по проведённых опытах записываются в тетрадь
Задача №1:
Провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.
Задача №2:
Провести реакции, подтверждающие качественный состав соляной кислоты.
Задача №3:
Опытным путем определить, в какой из пробирок находится растворы сульфата
натрия, хлорида натрия и серной кислоты.
Задача №4:
Проделать опыты по определению следующих превращений:
Оксид меди (II), сульфат меди (II), гидроксид меди (II).
Задача №5:
Определение качественного состава солей сернистой и сероводородной кислот.
III. Закрепление.
По окончании работы учащиеся оформляют отчет о проделанной работе, т.е.
заполняют таблицу.
№
задачи
Название опыта
Химические реактивы
Что делаю?
Раствор H2SO4, находящийся в пробирке,
делим на 2 части, т.е. отливаем в другую
пробирку. В одну пробирку добавляем
лакмус
1
Определение
качественного
состава
серной
кислоты
H2SO4 – серная
кислота, лакмус,
BaCl2 – хлорид бария,
Во вторую пробирку приливаем раствор
BaCl2
Раствор HCl , находящийся в пробирке,
делим на 2 части, т.е. отливаем в другую
пробирку. В одну пробирку добавляем
лакмус
2
3
Определение
качественного
состава соляной
кислоты
Определение
веществ
в
пронумерованных
пробирках
HCl – cоляная
кислота,
лакмус,
AgNO3 – нитрат
серебра.
H2SO4 – серная
кислота, лакмус,
BaCl2 – хлорид бария,
Na2SO4 – сульфат
натрия;
NaCl – хлорид натрия;
AgNO3 – нитрат
серебра.
Что наблюдаю? Признаки реакции.
Индикатор стал красным, значит
среда кислая. Кислая среда
определяется наличием ионов H+.
Выпадает белый осадок, значит там
присутствуют сульфат-ионы.
Индикатор стал красным, значит
среда кислая. Кислая среда
определяется наличием ионов H+.
Уравнение реакции. Выводы.
H2SO4 ↔ 2H+ + SO42H2SO4 состоит из ионов H+, т.к.
при действии лакмуса раствор
красный, это говорит о наличии
H+
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- →
BaSO4↓ + 2H+ + 2ClBa2+ + SO4 2- → BaSO4↓
H2SO4 состоит и из сульфатионов, т.к. BaCl2 является
качественным реактивом на
сульфат-ион.
HCl ↔ H+ + ClHCl состоит из ионов H+, т.к. при
действии лакмуса раствор
красный, это говорит о наличии
H+
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
белый
Во вторую пробирку приливаем раствор
AgNO3
Выпадает белый осадок, значит там
присутствуют хлорид-ионы.
Берем пробы из 3х пронумерованных
пробирок, и отливаем небольшое количество
реактива в чистые пробирки. Берем пробу из
1-й пробирки и делим её на 2 части. В одну
пробирку добавляем лакмус м/о.
Индикатор лакмус стал красным, а
м/о – розовым, значит среда
раствора кислая. Кислая среда
определяется наличием ионов H+. В
пробирках №2 и 3 индикаторы не
меняют цвета.
К 2-й части пробы пробирки №1 приливаем
раствор BaCl2
Выпадает белый осадок, значит там
присутствуют сульфат-ионы.
Н+ + Cl- + Ag+ + NO-3 → AgCl↓ +
Н+ + NO-3
Ag+ + Cl- → AgCl↓
HCl состоит и из хлорид-ионов,
т.к. AgNO3 является
качественным реактивом на
хлорид-ион.
Значит в 1 пробирке находится
H2SO4
H2SO4 ↔ 2H+ + SO42H2SO4 состоит из ионов H+, т.к.
при действии лакмуса раствор
красный, а м/о – розовый. Это
говорит о наличии H+.
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- →
BaSO4↓ + 2H+ + 2ClBa2+ + SO4 2- → BaSO4↓
4
5
Осуществление
превращений:
Оксид
меди
(II)→сульфат меди
(II)→ гидроксид
меди
(II).
(Взаимодействие
оксида меди (II) с
серной кислотой)
H2SO4 р –серная
кислота;
CuO – оксид меди (II)
Взаимодействие
cульфата меди (II)
с
гидроксидом
натрия
CuSO4 –сульфат меди
(II);
NaOH – гидроксид
натрия
Определение
качественного
состава солей
сернистой и
Na2SO3 – сульфит
натрия;
K2S – сульфид калия,
HCl – cоляная
H2SO4 состоит и из сульфатионов, т.к. BaCl2 является
качественным реактивом на
сульфат-ион.
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ +
2NaCl
2 Na+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- →
BaSO4↓ + 2Na+ + 2ClBa2+ + SO4 2- → BaSO4↓
Na2SO4 состоит и из сульфатионов, т.к. BaCl2 является
качественным реактивом на
сульфат-ион.
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Na+ + Cl- + Ag+ + NO-3 → AgCl↓ +
Na+ + NO-3
Ag+ + Cl- → AgCl↓
NaCl состоит и из хлорид-иона,
т.к. AgNO3 является
качественным реактивом на
хлорид-ион.
Пробирку №2,3 приливаем раствор хлорида
бария
В пробирке №2 выпадает осадок
белого цвета.
Значит в 3 пробирке будет находиться
хлорид натрия. Для доказательства его
качественного состава к полученному
раствору приливаю раствор нитрата серебра.
В пробирке №3 выпадает осадок
белого цвета.
К порошку черного цвета CuO – оксид меди
(II) приливаю H2SO4 р . Полученную смесь
нагреваю.
После нагревания раствор
приобретает голубой цвет.
К раствору CuSO4 голубого цвета приливаю
бесцветный раствор NaOH.
Происходит образование осадочного
вещества голубого цвета.
СuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +
Na2SO4
Сu2++ SО42-+2Na+ + 2 OH-→
Cu(OH)2↓ + 2Na++SO4 2Сu2++ 2 OH-→ Cu(OH)2↓
К содержимому каждой из пробирок
приливаем раствор соляной кислоты.
В 1 пробирке в результате
эксперимента выделяется
газообразное вещество с резким
запахом (сернистый газ).
Na2SO3 + 2HCl → 2 NaCl +
SO2↑+H2O
2Na++ SO3 2-+2 H++ 2Cl→2Na++2Cl-+ SO2↑+H2O
СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
СuO + 2 H+ + SО42- → Cu2+ + SO4
2+ H2O
СuO + 2 H+ → Cu2+ + H2O
сероводородной
кислот
кислота.
Во 2й пробирке выделяется
газообразное вещество с
неприятным запахом «тухлых яиц».
K2S + 2HCl → 2KCl + H2S↑
2K++ S2-+2H++2Cl-→2K++2Cl-+
H2S↑
2H++ S2- → H2S↑
О каких газообразных веществах, полученных в результате проведения химических экспериментов, идет речь?
Он дурно пахнет, ядовит
Под шапкой невидимкой скрыт
Свинца же соли белые
Чернее ночи сделает.
(H2S)
Этот газ, войдя в подвал,
Гниль сажает на наповал.
(SO2)
IV. Рефлексия.
Работа может быть оценена с учетом подготовки к практической работе, выполнения опытов и оформления.