Реакции ионного обмена. Карточки-задания и алгоритм составления ионных уравнений

Карточки-задания на составление ионных уравнений реакций
Вариант 1.
Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное
уравнения этих реакций.
1) К2C O3 + Н2SО4 = … + … + СО2
2) AgNO3 + Н3РO4 = …  + …
3) Ва(ОН)2 + НCl = … + …
При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1.
Вариант 2.
Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное
уравнения этих реакций.
1) Nа2C O3 + НCl = … + … + СО2
2) Ва(NO3)2 + Н2SО4 = …  + …
3) Са(ОН)2 + НNO3 = … + …
При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1.
Вариант 3.
Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное
уравнения этих реакций.
1) К2C O3 + НNO3= … + … + СО2
2) ВаСl2 + Н3РО4 = …  + …
3) КОН + Н2SО4 = … + …
При выполнении задания можно воспользоваться страничкой приложения 1.
Приложение 1
Реакции ионного обмена. Условия протекания.
Реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате
диссоциации электролитов.
Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:
1. Если образуется осадок  (нерастворимое в воде вещество):
р
р
н
р
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl + Na+ + NO3Ag+ + NO3- = AgCl
2. Если образуется газообразное вещество :
Na2C O3 + 2НCl =2NaCl + Н2O + СО2
2Na+ + C O3 2-+ 2Н++ 2С l - = 2Na+ + 2Cl - + Н2O + СО2
C O3 2-+ 2Н+= Н2O + СО2
3. Если образуется малодиссоциирующее вещество - Н2O:
КОН + НNO3 = КNO3 + Н2O
К+ + ОН - + Н + + NO3- = Н2O + К+ + NO3ОН - + Н + = Н2O
Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием
осадка, газа, или воды Н2O, то реакция является обратимой.
Составление ионных уравнений.
Правила:
1. Простые вещества, оксиды, нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.
2. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в
растворах в виде ионов.
3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного
уравнения его считают нерастворимым.
Алгоритм составления ионного уравнения реакции.
Алгоритм составления ионного уравнения
реакции
1. Записать молекулярное уравнение
реакции. Расставить коэффициенты.
2. С помощью таблицы растворимости
определить растворимость каждого
вещества
3. Составить полное ионное уравнение,
записывая растворимые в воде вещества
в виде ионов, а нерастворимые
вещества, газообразные вещества и воду
в виде молекул.
4. Составить сокращённое ионное
уравнение, найдя одинаковые ионы в
уравнении слева и справа и сократив их.
Пример
3NaОН + FeCl3 = Fe(ОН)3 + 3NaCl
р
р
н
р
3NaОН + FeCl3 = Fe(ОН)3 + 3NaCl
3Na++3ОН- + Fe3++3Cl - = Fe(ОН)3 + 3Na+ +3Cl-
3Na++3ОН- + Fe3++3Cl - = Fe(ОН)3 + 3Na+ +3Cl3ОН- + Fe3+ = Fe(ОН)3