Общая и неорганическая химия 24 билет 1) Стехиометрические законы в химии. Закон Авогадро и его следствия. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Найти истинную формулу соединения, если оно содержит 82,64% углерода, остальное водород. Плотность его по водороду равна 28,8. 2) Термохимические расчёты. закон Гесса и его следствия. Рассчитать тепловой эффект реакции 4NH3(г) + 3О2(г)=2N2(г) + 6Н2О(г) 3) исходя из принципа Ле-Шателье, определить оптимальные условия протекания реакции (предварительно уравнять) SO2(г)+О2(г)=SO3(г). Как изменяется энтропия в этом процессе? Для чего нужен катализатор? 4) идеальные и реальные растворы. Энтальпия растворения и энергия Гиббса растворения. Растворимость веществ в воде. От каких факторов зависит тепловой эффект растворения? 5) будет ли выпадать осадок MnS (ПР=1,4 * 10^-15) при насыщении сероводородом до концентрации 0,1М (по сероводороду) раствора Mn(NO3)2 с концентрацией соли 10^-3 моль/л в присутствии НСl с рН=4 Билет 26 1) закон эквивалентов, найти массу эквивалента метала, если его масса 4 г, масса его образующегося при сгорании оксида 5,6 г 2) найти тепловой эффект реакции, реакцию не помню 3) рассчитать константу равновесия, если даны исходные концентрации исходных в-в, no+cl2=nocl если прореагировало 20% no к моменту равновесия 4) коллигативные свойства электролитов, отличие слабых и сильных электролитов 5) выпадает ли осадок задача Билет 8 1) задача: при охлаждении 20% раствора массой 10кг получился охлажденный раствор и выделилось 400г соли. Определить концентрацию охлажденного раствора в массовой доле(вроде так) 2. Как температура влияет на энтальпию? Теплоёмкость как свойство вещества. Молярная и удельная теплоемкость. Как агрегатное состояние влияет на теплоемкость 3. Закон действующих масс. И какое кинетическое уравнение надо было составить 4. Идеальные и реальные растворы. Коллегативные свойства. И еще чето 5. Выпадет ли осадок Билет №6 1) 2л 2М H2SO4+ 3л 2Н. H2SO4. Определите эквивалентную концентрацию конечного раствора 2) определить энтальпию реакции (не помню реакцию) Суть в том, что сумму энтальпий конечных веществ - сумма энтальпий начальных веществ. Рассчитать константу химического равновесия. 3) влияние концентрации на скорость химической реакции. Молекулярность и порядок химической реакции. Закон действующих масс. 4) гетерогенное равновесие в растворах малорастворимых элементов. Произведение растворимости. Правило ПР. Следствие из правила ПР. Рассчитать растворимость реакции. 5) определить рН: а) 0,01н. раствора бромной кислоты fH+=0,5 б) что-то подобное *это считается через логарифмы, в случае А- обычный логарифм H+. В случае Б, сначала считаем логарифм OH-, потом от 14 вычитает полученный логарифм. 23 билет 1.Найти моляльность раствора и молярную и эквивалентную концентрацию 30% H3Po4 2.теория по энтальпии 3. Принцип ле - шателье. Смещение химического равновесия 2 реакций( не помню их) с увеличением температуры.Вывод константы химического равновесия. 4.Гидролиз Na2HAso4 5 Задача на нахождение осадка ,с смешиванием равных растворов
